精品解析：安徽省阜阳市2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题

全国大联考化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Si-28 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Te-128 一、单项选择题(本题包括14小题，共42分) 1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 2. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D. 手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓ B. CuO溶于溶液： C. 已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO D. 向溶液中通入： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为 B. 60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C. 1mol中含有键的数目为5NA D. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA 5. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>W C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物是由极性共价键形成的极性分子 6. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 双键均为顺式结构 C. 分子式为 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 电解熔融的制备镁 电解熔融的可制备铝 B 与溶液反应生成 与溶液反应可生成 C 与反应生成和 与反应生成和 D 可作净水剂 也可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不正确的是 A. 0.1的CH3COONa溶液加水稀释的比值逐渐减小 B. 常温下，pH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＞7 C. 对MgCl2∙6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体 D. Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10mL0.1mol∙L-1 的MgCl2溶液中滴加20mL0.1mol∙L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1mol∙L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现 9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制取氯气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 合成甲醇正反应的△H<0 B. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键 C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定 D. 该历程中最大能垒(活化能)就是0.7eV 11. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A、 B、 C、XY4 D、 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是 A. Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C. 33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 D. 阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e-=+OH- 13. 实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 沉淀过程的离子方程式为 C. 配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D. 将在空气中焙烧可以制备 14. 常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX(X为或)、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线I中X表示 B. 乙二酸的 C. c点溶液中 D. pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①2NO＋Na2O22NaNO2 ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋ 回答下列问题： （1）盛放木炭的仪器名称为_______，Na2O2的电子式为_______。 （2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为_______。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是_______。 （4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有O2生成，则产生标况下2.24LO2转移的电子数为_______。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰 （5）装置D中发生反应的离子方程式为：_______。 16. 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}(M=267.5 g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CoCl2的方法制备三氯化六氨合钴。 已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解。②Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性； [Co(NH3)6]2＋具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定。 Ⅰ、CoCl2的制备。 （1）本实验[Co(NH3)6]Cl3的配体是_______(填化学式)。 （2）按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______。 （3）B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （4）实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。 Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。 ①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水； ②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌； ③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌； ④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。 （5）D装置中制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总反应化学方程式为_______。 17. 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下： 已知：①高温熔烧后的产物为和；②在酸性条件下会发生歧化反应； ③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。 回答下列问题： （1）提高“高温焙烧”的效率的方法有_______(写一种即可)。 （2）“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是_______。 （3）碱浸后铜元素的存在形式为_______(写化学式)。 （4）“电解”制的原理如图，其中N与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为_______。 （5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性O>S，第一电离能 （6）的立方晶胞结构如图。其中的配位数为_______；已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： （1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯) B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 （2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为___________。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国大联考化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Si-28 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Te-128 一、单项选择题(本题包括14小题，共42分) 1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 2. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D. 手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能、生物质能等属于新能源，故A正确； B．甲醇的含碳量低，燃烧充分，燃烧后生成二氧化碳和水，不能实现零碳排放，故B错误； C．唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率，故C正确； D．手机充电过程是将电能转化成化学能的过程，故D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓ B. CuO溶于溶液： C. 已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO D. 向溶液中通入： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器为Al2(SO4)3和NaHCO3双水解反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓，A正确； B．CuO溶于溶液，在水中完全电离，离子方程式为：　，B错误； C．已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸原理HClO和CO不共存，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误； D．向溶液中通入， 在酸性条件下有强氧化性被还原为NO，SO2有强还原性被氧化为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为 B. 60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C. 1mol中含有键的数目为5NA D. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH为2，则，1L硫酸和1L醋酸溶液，氢离子数均为，A错误； B．二氧化硅晶体为共价晶体，构成微粒为硅原子和氧原子，不存在SiO2分子，B错误； C．该物质分子式为，分子中含有、、键，1mol该物质中含有键的数目为10NA，C错误； D．在CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，及电荷守恒，则，的物质的量为1mol，的数目为，D正确； 答案为D。 5. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>W C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物是由极性共价键形成的极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，图中Y形成4个共价键，Y为C；X得1个电子后形成4个共价键，X为B；Z形成2个共价键，Z为O；W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的3倍，且形成1个共价键，W为F，以此来解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能，B<C<O<F，符合X＜Y＜Z＜W ，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期元素非金属性从左到右依次增强，即F>O>C>B，即W>Z>Y>X，B错误； C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误； D．B与F可形成BF3，BF3中心原子价层电子对数为3+=3+0=3，空间构型为平面三角形，是含有极性共价键的非极性分子，D错误； 故答案选A。 6. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 双键均为顺式结构 C. 分子式为 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，A正确； B．由图知，该分子中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误； C．由图知，该分子的分子式为，C错误； D．由图知，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 7. 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 电解熔融的制备镁 电解熔融的可制备铝 B 与溶液反应生成 与溶液反应可生成 C 与反应生成和 与反应生成和 D 可作净水剂 也可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融的状态下不导电，所以电解熔融的不能制备铝，A项错误； B．难溶于水，与溶液反应可以生成，但易溶于水，与溶液不反应，B项错误； C．具有还原性，与反应生成，C项错误； D．与水解产生胶体可作净水剂，D项正确； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 0.1的CH3COONa溶液加水稀释的比值逐渐减小 B. 常温下，pH和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的pH＞7 C. 对MgCl2∙6H2O的固体加热灼烧，最后可得MgO固体 D. Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，向10mL0.1mol∙L-1 的MgCl2溶液中滴加20mL0.1mol∙L-1 的NaOH溶液，取澄清溶液滴加两滴0.1mol∙L-1 的FeCl3 溶液，没有浑浊出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)、c(OH-)均减小，温度不变水的离子积不变，则c(H+)增大，故加水稀释的比值逐渐减小，A项正确； B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，常温下pH和为14的盐酸与氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，B项正确； C．对MgCl2∙6H2O的固体加热时，MgCl2∙6H2O首先失去结晶水，MgCl2溶于结晶水中发生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2水解，最终MgCl2转化成Mg(OH)2，Mg(OH)2灼烧分解成MgO固体，C项正确； D．向10mL0.1mol∙L-1 的MgCl2溶液中滴加20mL0.1mol∙L-1 的NaOH溶液，发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，两者恰好完全反应，上层清液为Mg(OH)2的饱和溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11≫Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，故取澄清溶液滴加两滴0.1mol/L的FeCl3溶液，产生Fe(OH)3浑浊，D项错误； 答案选D。 9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制取氯气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；能达到对应实验目的，A符合题意； B．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，不能达到对应实验目的，B不符合题意； C．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，不能达到对应实验目的，C不符合题意； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；不能达到对应实验目的，D不符合题意； 故选A。 10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是 A. 合成甲醇正反应的△H<0 B. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键 C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定 D. 该历程中最大能垒(活化能)就是0.7eV 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，生成物甲醇的能量小于反应物CO和H2的总能量，故该反应为放热反应，A正确； B．总反应为CO和H2生成CH3OH，反应过程中有碳氧键、H-H键的断裂和C-H键、O-H键的形成，故总反应过程有π键、σ键的断裂和σ键的形成，B错误； C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)的能量低，所以更稳定，C正确； D．由反应历程图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是(-0.1eV)-(-0.8eV)=0.7eV，D正确； 故选B。 11. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A、 B、 C、XY4 D、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，一个A晶胞中含A的个数为1个，B的个数为：=1，故化学式为AB，A错误； B．根据均摊法可知，一个B晶胞中含E的个数为个，F的个数为：，故化学式为E3F，B错误； C．根据均摊法可知，一个C晶胞中含X的个数为：1个，Y的个数为：个，故化学式为XY4，C正确； D．根据均摊法可知，一个D晶胞中含A的个数为个，B的个数为6，故化学式为AB2，D错误； 故答案为：C。 12. 我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是 A. Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C. 33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 D. 阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e-=+OH- 【答案】C 【解析】 【分析】CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连，而Ni2P为阳极与电源的正极相连。 【详解】A．CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，Ni2P电极为阳极，则Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极，A正确； B．由分析可知，In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在In电极发生还原反应产生H2，B正确； C．未说明33.6L CO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2 + H2O +2e-=+OH-，D正确； 故选C。 13. 实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 沉淀过程的离子方程式为 C. 配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D. 将在空气中焙烧可以制备 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液加入碳酸氢铵溶液沉铁，发生离子反应：，沉淀经过滤、洗涤、干燥即可得到。 【详解】A．根据过滤操作可知，过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生的反应方程式为，故B正确； C．配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，需要加入铁粉，防止Fe2+水解，加入稀硫酸，故C正确； D．二价铁在空气中加热易被氧化，故在空气中分解一般不会生成FeO，故D错误； 故选D。 14. 常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX(X为或)、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 直线I中X表示 B. 乙二酸的 C. c点溶液中 D. pH=7时， 【答案】D 【解析】 【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线I对应的Ka=10-1.25，直线II对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线I对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线II对应的lgX为，Ka2=10-3.82，据此回答。 【详解】A．由分析可知，直线I中X表示，A正确； B．由分析可知，乙二酸的，B正确； C．c点处，pH=8.2，即c(H+)=10-8.2mol/L，则，C正确； D．pH=7时，即，溶液中存在电荷守恒，，则，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①2NO＋Na2O22NaNO2 ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋ 回答下列问题： （1）盛放木炭的仪器名称为_______，Na2O2的电子式为_______。 （2）B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为_______。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是_______。 （4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有O2生成，则产生标况下2.24LO2转移的电子数为_______。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰 （5）装置D中发生反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）取少量C中产物于试管中加水使其溶解，加入盐酸，有无色气泡产生，逸出后变为红棕色，则C中含有亚硝酸钠 （4） ①. 0.2NA ②. d （5）5NO+4H++3MnO=5NO+3Mn2++2H2O 【解析】 【分析】装置A中发生的反应为碳与浓硝酸共热反应生成二氧化碳与二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应是硝酸，生成的硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，由于一氧化氮中混有的二氧化碳、水蒸气能与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，使得亚硝酸钠中碳酸钠和氢氧化钠杂质，实验时应在B、C之间添加盛有碱石灰的干燥管除去一氧化氮中混有的二氧化碳和水蒸气，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液溶液用于氧化吸收未反应的NO，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造，盛放木炭的仪器名称为三颈烧瓶，Na2O2是离子化合物，其电子式为； 【小问2详解】 装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问3详解】 检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 标况下2.24LO2物质的量为0.1mol，根据方程式电子转移守恒关系有，则生成0.1molO2转移电子数为0.2NA；由分析可知，要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需要除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置，故选d； 【小问5详解】 D中NO与MnO发生离子反应生成NO和Mn2＋，离子方程式为：5NO+4H++3MnO=5NO+3Mn2++2H2O。 16. 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}(M=267.5 g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CoCl2的方法制备三氯化六氨合钴。 已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解。②Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性； [Co(NH3)6]2＋具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定。 Ⅰ、CoCl2的制备。 （1）本实验[Co(NH3)6]Cl3的配体是_______(填化学式)。 （2）按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______。 （3）B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （4）实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。 Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。 ①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水； ②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌； ③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌； ④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。 （5）D装置中制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总反应化学方程式为_______。 【答案】（1）NH3 （2）BCA （3）2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （4） ①. 装置内充满黄绿色气体 ②. 排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化 （5）10NH3+2CoCl2+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置B中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置C中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置A中硬质玻璃管中钴与氯气共热反应制备氯化钴，广口瓶用于冷凝收集氯化钴，盛有浓硫酸的洗气瓶用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入广口瓶导致氯化钴发生潮解，盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则制备氯化钴按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为B、C、A。 【小问1详解】 [Co(NH3)6]Cl3中Co3+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，则[Co(NH3)6]Cl3的配体是NH3。 【小问2详解】 由分析可知，制备氯化钴按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为BCA。 【小问3详解】 由分析可知，B装置的烧瓶中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问4详解】 由题给信息可知，钴单质在300℃以上易被氧气氧化，为防止加热时钴被氧气氧化，实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待装置内充满黄绿色气体排尽装置中的空气，再加热A装置。 【小问5详解】 由题意可知，制备三氯化六氨合钴的反应为在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与浓氨水、氯化亚钴、氯化铵反应生成三氯化六氨合钴和水，反应的化学方程式为10NH3+2CoCl2+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 17. 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下： 已知：①高温熔烧后的产物为和；②在酸性条件下会发生歧化反应； ③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。 回答下列问题： （1）提高“高温焙烧”的效率的方法有_______(写一种即可)。 （2）“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是_______。 （3）碱浸后铜元素的存在形式为_______(写化学式)。 （4）“电解”制的原理如图，其中N与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为_______。 （5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性O>S，第一电离能 （6）的立方晶胞结构如图。其中的配位数为_______；已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）粉碎、搅拌等 （2）将生成的Cu全部转移至溶液中 （3） （4） ①. 正极 ②. （5）BC （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】高温熔烧后的产物为TeO2和Cu2O，酸浸后Cu2O会发生歧化反应，反应方程式为Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，Te元素在酸化转化为TeOSO4，在二氧化硫的作用下被还原为Te，同时回收溶液中的硫酸铜；Te元素在碱浸后转化为Na2TeO3，焙烧产物Cu2O不溶于碱也不溶于Na2TeO3的盐溶液，故碱浸后Cu2O经过滤除去，溶液电解后得到Te。 【小问1详解】 提高“高温焙烧”的效率的方法有粉碎研磨、搅拌等； 【小问2详解】 酸化时发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，为了将生成的Cu全部转移至溶液中需要加入一定量的H2O2，相关的化学反应为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O； 【小问3详解】 Te元素在碱浸后转化为Na2TeO3，焙烧产物Cu2O不溶于碱也不溶于Na2TeO3的盐溶液，故碱浸后铜元素的存在形式为Cu2O； 【小问4详解】 M电极Na2TeO3转化为Te，化合价降低，得电子，为阴极，N电极OH-失电子转化为O2，化合价升高，失电子，为阳极，故N与电源的正极相连；与M相连的惰性电极上发生电极反应式为； 【小问5详解】 A．胆矾晶体中含有离子键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，故A项错误； B．胆矾是离子化合物，属于离子晶体，故B项正确； C．硫酸根的中心原子的价层电子对数为4+，空间构型是正四面体结构，即硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故C项正确； D．同主族电负性从上到下越来越小，故电负性：O>S，同主族从上到下第一电离能越来越小，故第一电离能：O>S，故D项错误； 故答案为BC。 【小问6详解】 由Cu2Te的立方晶胞结构可知，黑球代表Cu，个数为4个，白球代表Te，个数为，以体心位置的Te来看，等距且最近的Cu有4个，故配位数为4；已知晶胞参数为a pm、NA为阿伏加德罗常数值，根据晶胞体积和晶胞质量可知晶体的密度为。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： （1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯) B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 （2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为___________。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. = ④. ABD （2） ①. (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ②. 50% ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图像可知，相同m值时温度越高，乙苯的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，说明正反应是一个吸热反应，故乙苯催化脱氢反应的＞0，故答案为：＞； ②由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，增大N2的用量，相当于减小压强，平衡正向移动，即投料比m越小，乙苯的平衡转化率越大，平衡转化率由小到大的顺序为A＜B＜C＜D，投料比由大到小的顺序为m1＞m2＞m3＞m4，则投料比m为1∶9的曲线是m4，图中A、B两点对应的温度相同，故A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A=B，故答案为：m4；=； ③A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，当正(乙苯)=逆(苯乙烯)时，也即正(乙苯)=逆(乙烯)，即正、逆反应速率相等，说明反应到达平衡状态，A符合题意； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积是变量，则气体的密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，能表明反应已达到平衡状态，B符合题意； C．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比始终为1：1，则不能表明反应已达到平衡状态，C不合题意； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，表明反应已达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：ABD； 【小问2详解】 ①由反应历程图，可知：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，故答案为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)； ②向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，则三段式分析 ：，平衡时的气体总物质的量=2-x+2-x+x+x+x=5mol，解得x=1mol，转化率α(C6H5-CH2CH3)=×100%=50%，压强与物质的量成正比，=，p平衡=1.25P0，平衡常数KP===0.25p0，故答案为：50%；0.25p0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $