精品解析：重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期开学化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是 A. 斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应 B. 煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。石灰的主要成分是碳酸钙 C. 春臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。该过程属于物理变化 D. 覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关 2. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的VSEPR模型： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 醋酸除水垢： C. 铝放入氢氧化钠溶液中： D. 用稀硝酸溶解铜： 5. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 参与反应的氧化剂的分子数为 D. 消耗的含有孤电子对数为 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 7. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸 ，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热 再加入少量新制悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应的催化剂 D 向溴化钠溶液中滴加少量氯水 再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是 A. 一段时间后，阳极附近明显增大 B. 阴极的电极反应方程式： C. 每转移电子，阴极质量增加 D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液继续使用 10. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A. B. C. 的键能比的键能大 D. 稳定性： 11. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 12. 下列说法正确的是 A. 的盐酸和的溶液中，水的电离程度相同 B. 的盐酸和的溶液中，相同 C. 溶液加水稀释后，恢复至原温度和均减小 D. 的氯水中， 13. 天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键 C. 晶胞中含有2个 D. 14. 利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B. 图中曲线Z表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，增大和的初始投料比，平衡时脱硫率升高 D. 其他条件不变，后，升高温度，平衡时脱硫率升高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是含的一系列物质的转化过程的具体流程。 回答下列问题： （1）与同族，且位于的下一周期，写出基态原子的价电子排布式_____。 （2）好可以看作中一个O被S替换得到的，写出的空间构型_____。 （3）步骤③反应的离子方程式为_____。 （4）向悬浊液中滴加可得到黑色沉淀，下列溶液中能够溶解的是_____(填序号)。 a．浓氨水 b．溶液 c．浓硝酸 d．以上溶液都不能 （5）化学分析中常用作滴定剂来测定溶液中的浓度，以为指示剂。 ①已知：溶度积常数，通过计算比较与的溶解度的大小关系(以物质的量浓度表示)_____。 ②下列实验操作会使滴定结果偏大的有_____(填序号)。 a．装有溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴完立即读数，半分钟后颜色发生变化 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 d．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 ③滴定终点时，若浓度为，则溶液中_____。 （6）碱性银锌蓄电池具有放电电压平稳和自放电小等优点，放电时发生的总反应式为： ①写出负极发生的电极反应式_____。 ②为探究的具体组成，设计如图实验(a、b表示电极)： 当a电极附近产生标准状况下的气体时，有转化为，则_____。 16. 二水合醋酸亚铬(是醋酸)是一种深红色晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下： ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸； ②向三颈烧瓶中加入的溶液(此时仍过量)； ③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物。 根据以上信息，回答以下问题： （1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是_____。 （2）步骤①的目的是_____，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行_____操作。 （3）写出步骤②发生的离子方程式：_____。 （4）为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因_____。 （5）步骤⑤用乙醚洗涤目的是_____。 （6）计算最终产率为_____(保留4位有效数字)。 （7）经实验测定，的微观结构如图，而且这一分子中不存在未成对电子。则图中未画出的与之间的化学键是由_____对电子构成的。 17. 在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 0 则反应1的焓变_____。 （2）恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是_____(填序号)。 A. 气体密度不再发生变化 B. 的分压不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 比值不再发生变化 （3）若起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。[已知：] ①_____(填“>”或“<”)。 ②温度高于后，在压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。 ③时反应2的压强平衡常数_____(结果保留2位有效数字) （4）1研究表明，在等催化剂作用下，与反应可以转化为等燃料，其中为催化剂载体。金红石型的晶胞如图所示。 ①晶体中O原子的配位数是_____。 ②该晶体密度_____。 18. Corey内酯是合成前列腺素时用到的一种重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①； ②。 （1）产物Corey内酯中官能团的名称是_____。 （2）写出由A生成B的化学反应方程式：_____，其反应类型为_____。 （3）化合物D的结构简式为_____。 （4）已知Py(吡啶，)是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是_____。 （5）化合物K是化合物C的同分异构体。符合下列条件的K有_____种。 ①苯环上只有两个取代基②不含手性碳原子③物质K最多可消耗 请写出一种核磁共振氢谱中峰面积比为的同分异构体的结构简式_____。 （6）参照题目中合成路线可设计以1，3-丁二烯和2-甲基丙烯酸甲酯为原料合成的路线。请将图合成路线补充完整(有机物用结构简式表示)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》卷中所记载竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是 A. 斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应 B. 煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰碱性脱脂、杀死微生物等。石灰的主要成分是碳酸钙 C. 春臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。该过程属于物理变化 D. 覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮，涉及氧化还原反应，A正确； B．石灰的主要成分是氧化钙，B错误； C．把处理后的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，C正确； D．竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，水和竹纸中纤维素可形成氢键，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和可能为环烷烃，也可能为链状烯烃，不一定互为同系物，A错误。 B．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，B正确。 C．同素异形体为同种元素构成的不同单质，和均表示水分子，C错误。 D．和结构相同，为同种物质，D错误。 答案选B。 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式：，A正确； B．反-2-丁烯中相同原子或原子团位于双键两侧，其结构简式：，B正确； C．Π键应为“肩并肩”，此为“头碰头”，C错误； D．H2S中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案为：C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 醋酸除水垢： C. 铝放入氢氧化钠溶液中： D. 用稀硝酸溶解铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，还发生氢离子和氢氧根的反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．铝放入氢氧化钠溶液中：，C正确； D．用稀硝酸溶解铜，生成的是NO，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 5. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成(标准状况)，下列说法错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 参与反应的氧化剂的分子数为 D. 消耗的含有孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【分析】，该反应中中H为价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；中H由+1价降低到0价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，生成(标准状况)，其物质的量为2mol； 【详解】A．由分析可知，在该反应中生成2mol氢气，转移2mol电子，标况下，即，应转移，即转移的电子数为，A错误； B．根据化学方程式，生成2mol氢气时，生成1mol，其质量为，B正确； C．生成2mol氢气时，消耗2mol，但只有1mol作氧化剂，则参与反应的氧化剂的分子数为，C正确； D．一个分子含有2个孤对电子，消耗，对应孤电子对，即孤电子对，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓盐酸和二氧化锰实验室制氯气需要加热，A错误； B．容量瓶不能直接用于溶解固体，B错误； C．碱式滴定管可以装碱性的溶液，并利用其刻度进行溶液量取，精确至，C正确； D．利用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故答案为：C。 7. 非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是 A. 该分子可能会与酸反应 B. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等 C. 该分子与发生加成反应，最多消耗 D. 一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N含孤电子对，可能与结合，该分子可能会与酸反应，A正确； B．该分子中含有苯环可加成、取代反应，含有碳碳双键可加成、还原、氧化，B正确； C．该分子含苯环，消耗，含碳碳双键，消耗，该分子与发生加成反应，最多消耗，C正确； D．该分子含酯基，消耗，考虑苯环上氯原子水解，该分子含氯原子，消耗形成酚羟基，再消耗，共需消耗，则一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗，D错误； 故选D。 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸 ，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热 再加入少量新制悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应的催化剂 D 向溴化钠溶液中滴加少量氯水 再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀硫酸后，会被氧化为，无法确定是否为样品变质，A错误； B．利用新制悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行，因此，向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后需碱化，B错误； C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，形成了原电池体系，而非是反应的催化剂，C错误； D．向溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液变橙，，氧化性：，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，，氧化性：，即氧化性：，D正确； 故答案为D。 9. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是 A. 一段时间后，阳极附近明显增大 B. 阴极的电极反应方程式： C. 每转移电子，阴极质量增加 D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用 【答案】A 【解析】 【分析】利用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+；右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-。 【详解】A．阳极的电极反应式为，阳极附近明显减小，A错误； B．由分析可知，右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-，电极反应方程式为，B正确； C．由可知，每转移电子，阴极生成，质量增加，C正确； D．阴极电解一段时间后溶液为和的混合溶液，根据题意向阴极区加粗品，与H+、Cl-反应生成，可恢复其浓度且实现物质的循环利用，D正确； 故选A。 10. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A. B. C. 的键能比的键能大 D. 稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可得①对应图上、②对应图上、③对应图上、④对应图上。图像显示对应的反应中反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，所以对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以，A正确； B．由盖斯定律，反应①+反应④=反应②+反应③，即，B正确； C．氯元素的非金属性强于溴元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此的键能比的键能大，C正确； D．由反应过程-能量图可知，能量：，能量越低越稳定，所以稳定性：，D错误； 故答案选D。 11. 某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是 A. 含氧酸酸性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成最简单物质的沸点： D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，离子液体中Z为带一个单位负电荷的阴离子，阳离子中W、X、Y形成共价键的数目分别为1、4、3，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为元素。 【详解】A．含氧酸酸性：，故A错误； B．简单离子半径：，故B错误； C．H分别与C、N组成的最简单物质，NH3分子间能形成氢键，所以沸点：，故C正确； D．由H、N、Cl三种元素能组成化合物，为离子化合物，故D错误； 选C。 12. 下列说法正确的是 A. 的盐酸和的溶液中，水的电离程度相同 B. 的盐酸和的溶液中，相同 C. 溶液加水稀释后，恢复至原温度和均减小 D. 的氯水中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸和的溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水的电离程度不同，A错误； B．的盐酸和的溶液中，，B正确； C．溶液加水稀释后，恢复至原温度，减小，但温度不变，不变，C错误； D．由电荷守恒可知：，因此，D错误； 故答案为：B。 13. 天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键 C. 晶胞中含有2个 D. 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞图和俯视图可知，离子位于晶胞的棱上，共有(8×)=2个，S2-位于晶胞的内部，共有2个，铜原子位于内部共有6个； 【详解】A．基态的价电子排布式为，A正确； B．晶体中含，所以晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键，B正确； C．由晶胞图和俯视图可知，离子位于晶胞的棱上，共有(8×)=2个；C正确； D．由晶胞图和俯视图可知，离子位于晶胞的棱上，共有(8×)=2个，S2-位于晶胞的内部，共有2个，因此晶胞中S的总价态为，由晶胞可知位于晶胞内部，则晶胞中的总个数为6个，设的个数为x，的个数为y，则，联立二式子解得，故，D错误； 答案选D。 14. 利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B. 图中曲线Z表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，增大和的初始投料比，平衡时脱硫率升高 D. 其他条件不变，后，升高温度，平衡时脱硫率升高 【答案】C 【解析】 【分析】设反应①：；反应②：，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，则Z代表含量的变化，再结合变化趋势可知X为含量的变化，Y为含量的变化。 【详解】A．反应①， 反应②， 则按盖斯定律，反应③①-②，则，A正确； B．图中曲线Z表示平衡时固体的物质的量随温度的变化，B正确； C．温度不变时反应③平衡常数不变，结合选项A可知，不变，则温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，增大和投料比，脱硫率不变，C错误； D．由图可知，以后，升高温度主要变成，脱硫率升高，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是含的一系列物质的转化过程的具体流程。 回答下列问题： （1）与同族，且位于的下一周期，写出基态原子的价电子排布式_____。 （2）好可以看作中的一个O被S替换得到的，写出的空间构型_____。 （3）步骤③反应的离子方程式为_____。 （4）向悬浊液中滴加可得到黑色沉淀，下列溶液中能够溶解的是_____(填序号)。 a．浓氨水 b．溶液 c．浓硝酸 d．以上溶液都不能 （5）化学分析中常用作滴定剂来测定溶液中的浓度，以为指示剂。 ①已知：溶度积常数，通过计算比较与的溶解度的大小关系(以物质的量浓度表示)_____。 ②下列实验操作会使滴定结果偏大的有_____(填序号)。 a．装有溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴完立即读数，半分钟后颜色发生变化 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 d．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 ③滴定终点时，若浓度为，则溶液中_____。 （6）碱性银锌蓄电池具有放电电压平稳和自放电小等优点，放电时发生的总反应式为： ①写出负极发生的电极反应式_____。 ②为探究的具体组成，设计如图实验(a、b表示电极)： 当a电极附近产生标准状况下的气体时，有转化为，则_____。 【答案】（1） （2）四面体形 （3）或 （4）c （5） ①. 根据计算得，饱和浓度为饱和浓度为，显然铬酸银离子的溶解度更大 ②. a ③. （6） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，Cu原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，与同族，且位于的下一周期，基态原子的价电子排布式为：。 【小问2详解】 中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，的空间构型为正四面体形，好可以看作中的一个O被S替换得到的，的空间构型为四面体形。 【小问3详解】 步骤③中和KBr发生反应生成AgBr和，离子方程式为：或。 【小问4详解】 在溶液中会存在平衡，S2-具有还原性，可以和浓硝酸发生氧化还原反应，从而使平衡正向移动，可以溶解在浓硝酸中，结合题干中的转化流程可知，浓氨水和溶液不能和S2-反应，故选c。 【小问5详解】 ①存在溶解平衡：，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，存在溶解平衡：，Ksp()=c2(Ag+)c()，根据计算得，饱和浓度为饱和浓度为，显然铬酸银的溶解度更大； ②a．装有溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准溶液的体积偏大，会使滴定结果偏大，a选； b．滴完立即读数，半分钟后颜色发生变化，说明未滴定完全，则消耗标准溶液的体积偏小，会使滴定结果偏小，b不选； c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定消耗标准溶液的体积偏小，会使滴定结果偏小，c不选； d．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对实验结果没有影响，d不选； 故选a； ③滴定终点时，若浓度为，则溶液中==mol/L。 【小问6详解】 ①放电时发生的总反应式为：，负极Zn失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②放电时发生的总反应式为：，负极Zn失去电子生成，Zn为负极，a为阴极，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H2O+2e-= H2+2OH-，当a电极附近产生标准状况下的气体时，转移电子，按，AgxO在正极得到2个电子生成Ag，当得到0.1mol电子时消耗0.05molAgxO，AgxO的摩尔质量为=124g/mol，则x==1。 16. 二水合醋酸亚铬(是醋酸)是一种深红色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化。现采用如图装置(夹持和加热装置已略去)合成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下： ①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸； ②向三颈烧瓶中加入的溶液(此时仍过量)； ③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热。 ④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却。 ⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，密闭容器中减压抽干，称量得到产物。 根据以上信息，回答以下问题： （1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是_____。 （2）步骤①的目的是_____，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行_____操作。 （3）写出步骤②发生的离子方程式：_____。 （4）为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因_____。 （5）步骤⑤用乙醚洗涤的目的是_____。 （6）计算最终产率为_____(保留4位有效数字)。 （7）经实验测定，的微观结构如图，而且这一分子中不存在未成对电子。则图中未画出的与之间的化学键是由_____对电子构成的。 【答案】（1）平衡气压，利于液体顺利滴下 （2） ①. 产生，排尽装置内空气，防止被氧化 ②. 煮沸 （3） （4）减小晶体与空气的接触面积，减缓晶体被氧化的速度 （5）洗掉晶体表面残留的水，同时减少产品溶解损耗 （6） （7）4 【解析】 【分析】开始时先向三颈烧瓶中加入过量Zn和浓盐酸，两者反应生成氢气，排尽装置内的空气，随后加入5mL 2.4mol/L的CrCl3溶液，等到溶液变为蓝色说明得到了Cr(Ⅱ)溶液，此时向三颈烧瓶中加入过量NaAc溶液，加热，反应生成二水合醋酸亚铬，等到不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中，沉淀过滤后先后用冷水和乙醚洗涤两次，再减压抽干，得到产物。 【小问1详解】 使用恒压滴液漏斗，漏斗上下联通，能平衡气压，使得液体顺利滴下。 【小问2详解】 因为二水合醋酸亚铬易被氧化，因此步骤①中锌和盐酸反应生成氢气，可排尽装置内的空气，防止Cr2+被氧化。同时配制溶液需要的蒸馏水中也含有溶解氧，需要对蒸馏水进行煮沸操作。 【小问3详解】 步骤②中Cr3+与Zn反应生成Cr2+和Zn2+，离子方程式为。 【小问4详解】 晶体的体积越大，其与空气接触的比表面积越小，可以减缓晶体被氧化的速率。 【小问5详解】 根据题干可知， 二水合醋酸亚铬难溶于乙醚，用乙醚洗涤可减少产品的溶解损耗，同时乙醚蒸发可带走晶体表面残留的水分。 【小问6详解】 根据题干流程可知，加入的NaAc过量，因此以Cr的量来计算产率，加入CrCl3物质的量为0.012mol，理论上可生成Cr2Ac4·2H2O0.006mol，质量为0.006mol×376g/mol=2.256g，实际生成产物1.88g，则产率为1.88g÷2.256g=83.33%。 【小问7详解】 该物质中，两个Cr2+的配位数均为6，Cr与Cr之间除了形成σ键和π键外还有一个δ键，两个Cr之间存在四重键或4对成键电子，其结构为（水分子已省略）。 17. 在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 0 则反应1的焓变_____。 （2）恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是_____(填序号)。 A. 气体密度不再发生变化 B. 的分压不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 比值不再发生变化 （3）若起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。[已知：] ①_____(填“>”或“<”)。 ②温度高于后，在压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。 ③时反应2的压强平衡常数_____(结果保留2位有效数字) （4）1研究表明，在等催化剂作用下，与反应可以转化为等燃料，其中为催化剂载体。金红石型的晶胞如图所示。 ①晶体中O原子的配位数是_____。 ②该晶体密度为_____。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. > ②. 此时发生反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 ③. 0.0096 （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，所以； 【小问2详解】 A．恒温恒容条件下，该反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，反应体系全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，故密度不再发生变化不能说明反应达到平衡，A错误； B．的分压不再发生变化能说明反应达到平衡，B正确； C．该反应前后气体总物质的量和质量不变，气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应达到平衡，C错误； D．恒温条件下，比值不变，说明该反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①由反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化率越高，故； ②温度高于后，在压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应2为主，压强的改变对平衡几乎没有影响： ③在压强下，的平衡转化率为，的选择性为，设的起始量分别为和，则反应，反应1消耗，则，，平衡时，的物质的量分别是、、、、，混合气体总物质的量为，则反应2的平衡常数为； 【小问4详解】 ①由图可知，白球4个在面心，2个在内部，均摊为，黑球8个在顶点，1个在内部，均摊为，所以白球为O，黑球为Ti，由图可知，晶体中O原子的配位数是3； ②该晶体密度。 18. Corey内酯是合成前列腺素时用到的一种重要中间体，其一种合成方法如图： 已知：①； ②。 （1）产物Corey内酯中官能团的名称是_____。 （2）写出由A生成B的化学反应方程式：_____，其反应类型为_____。 （3）化合物D的结构简式为_____。 （4）已知Py(吡啶，)是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是_____。 （5）化合物K是化合物C的同分异构体。符合下列条件的K有_____种。 ①苯环上只有两个取代基②不含手性碳原子③物质K最多可消耗 请写出一种核磁共振氢谱中峰面积比为的同分异构体的结构简式_____。 （6）参照题目中合成路线可设计以1，3-丁二烯和2-甲基丙烯酸甲酯为原料合成的路线。请将图合成路线补充完整(有机物用结构简式表示)_____。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）中和反应生成的，有利于平衡正向移动，提高化合物G的产率 （5） ①. 18 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】物质A(）和发生已知①的反应生成B()，B生成C，C发生已知②的反应生成D，D的结构简式为，据此进行解答； 【小问1详解】 产物Corey内酯中官能团的名称是酯基和醚键； 【小问2详解】 的反应为Diels-Alder反应，A物质和发生加成反应，形成环状结构，生成B，方程式为：；反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C发生已知②的反应生成D，化合物D与溶液反应生成，D的结构简式为； 【小问4详解】 的转化过程中生成，吡啶会与生成的进一步反应，促进平衡正向移动，提高化合物G的产率； 【小问5详解】 C的同分异构体芳香族化合物K，含有苯环且苯环上有两个取代基，物质K含有1个酚羟基，则其一个取代基为酚羟基，另一个取代基化学式为；又由于其不含手性碳原子，其结构简式为： 共18种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为或； 【小问6详解】 1，3-丁二烯和2-甲基丙烯酸甲酯先发生Diels-Alder反应，生成，在碱性条件下水解再酸化得到，再发生类似题目中E到F的反应生成，最后发生题目中类似G得到目标产物所发生的反应，具体合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$