第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学上册(人教版)

化学 九年级上册 人教版 练闯考 课题1　金刚石、石墨和C60 第2课时　单质碳的化学性质 知识点1　碳的稳定性 1．我国古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这是因为单质碳 ( ) A．具有可燃性 B．具有还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．具有吸附性 2．下列事实中不是体现单质碳的稳定性的是 ( ) A．书写档案材料必须使用碳素墨水 B．钻石恒久远，一颗永流传 C．木头电线杆在埋入地下前将表面稍微烤焦 D．制糖工业中用活性炭脱色 C D 知识点2　碳的可燃性 3．关于碳的化学性质的说法正确的是 ( ) A．碳燃烧后的产物一定是CO2 B．碳能燃烧，说明碳的化学性质很活泼 C．碳在充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸热 D．生活中木炭常用作燃料，提供能源 D 4．根据碳与氧气的反应，回答下列问题： (1)做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下 ______ (填“缓慢”或“迅速”)伸入集满氧气的集气瓶中，木炭在氧气中燃烧的实验现象是 ________________________________________________，反应的化学方程式是 _______________________。 (2)碳不完全燃烧的化学方程式是 ___________________，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。 (3)对比以上两个反应，我们可以得出结论：反应物和反应条件相同，由于 ____________不同，可能导致 ________ 不同。 缓慢 发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 化合 反应物的量 生成物 A 6．在木炭还原氧化铜的实验中： (1)反应开始后，在盛有澄清石灰水的试管中观察 到的现象是 __________________，说明反应中有 ___________ 生成。 (2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上，可以看到有 ______ 色的铜，这是由于 _________________________________________。 (3)酒精灯上加一金属网罩的作用是 ________________________________________ __________。 (4)实验结束时，应先 ____________________________，再撤掉 ________。 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 紫红 木炭有还原性，能与氧化铜反应，生成金属铜 使酒精灯的火焰集中，使被加热部位的温 度更高 把导气管从澄清石灰水中移出 酒精灯 7．下列用途中，利用了碳的化学性质的是 ( ) ①石墨作电极　②活性炭作滤毒剂　③石墨作润滑剂　④作燃料　⑤冶炼金属 A．①②③④ B．②⑤ C．①③⑤ D．④⑤ 8. 当氧化铜中混有少量木炭粉时，要保留氧化铜，除掉木炭粉的方法是 ( ) A.加热混合物 B．在氧气流中加热 C．在氢气流中加热 D．加水溶解，过滤 D B 9．有如图所示变化： (1)写出化学式： B._____；C.______； D.______；E.______。 (2)写出以上各步骤中的化学方程式： ① ______________________________； ② ______________________________； ③ ______________________________。 Cu CO2 CuO CO 10．实验小组利用如图所示装置分别进行木炭还原氧化铜的实验。 (1)实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合的目的是 ___________________________；酒精灯上加铜网的作用是 ___________________。 增大接触面积，使其充分反应 集中火焰，升高温度 (2)图1实验中可观察到的现象是 __________________________________________。图2实验中，当试管底部的固体颜色发生明显变化时，停止加热；发现试管中的固体颜色仍由下而上继续蔓延，由此现象可以说明木炭与氧化铜的反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应结束一段时间后，发现图1的试管中生成的部分铜单质的颜色发生改变；而图2装置可以避免这种现象的发生。写出图2实验的操作步骤 _____________________。 固体粉末由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 放热 反应停止后关闭弹簧夹 11. 将一定质量的氧化铜粉末和碳粉混合均匀，取8.6 g此固体高温加热，恰好完全反应后，冷却称量剩余固体为6.4 g。 (1)充分反应后生成二氧化碳的质量为 _____ g。 (2)原混合物中各物质的质量各为多少？ 2.2 12．碳在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，当碳燃烧不充分时生成一氧化碳。碳和氧气在不同质量比时可能得到的生成物质量如图所示。下列说法不正确的是 ( ) D A．Q点对应的生成物是一氧化碳，M点对应的生成物是二氧化碳 B．若实验在密闭容器中进行，P点对应的生成物只有二氧化碳 C．当碳和氧气的质量比为3∶6时，生成物一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 D．若反应所得一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳元素质量分数为36%，则混合气体中一氧化碳的质量分数一定是54% C＋O2 eq \o(=====,\s\up20(点燃)) CO2 2C＋O2 eq \o(=====,\s\up20(点燃)) 2CO 知识点3　碳的还原性 5. 有关C＋2CuO eq \o(=====,\s\up20(高温)) 2Cu＋CO2↑反应，下列说法正确的是 ( ) A．C具有还原性 B．CuO发生了氧化反应 C．反应前后碳元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 C＋2CuO eq \o(=====,\s\up20(高温)) 2Cu＋CO2↑ 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up20(△)) 2CuO C＋CO2 eq \o(=====,\s\up20(高温)) 2CO 解：由于是恰好完全反应且固体质量变化为2.2 g，所以生成的二氧化碳的质量为2.2 g， 设氧化铜的质量为x，碳的质量为y。 2CuO＋C eq \o(=====,\s\up20(高温)) CO2↑＋2Cu 160　　12　　44 x　　　y　　2.2 g eq \f(160,44) ＝ eq \f(x,2.2 g) 　 eq \f(12,44) ＝ eq \f(y,2.2 g) 　x＝8 g，y＝0.6 g 答：氧化铜的质量为8 g，碳的质量为0.6 g。 $$