第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学上册(人教版)

化学 九年级上册 人教版 练闯考 课题3　利用化学方程式的简单计算 1．根据化学方程式计算的理论依据 在化学反应中各物质的 _______ (等于 _________________________ )是固定的。反应物的质量是指 _______________ 的质量，没有参加反应的不算；生成物的质量是指反应生成的物质的质量，反应前就有的不算。 质量比 相对分子质量乘以系数之比 参加反应的物质 2．利用化学方程式计算的解题步骤 【例】在进行“氧气的实验室制取与性质”实验前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？ 知识点1　利用化学方程式计算的依据 1．利用化学方程式计算的依据是 ( ) A．化学方程式表示了化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 C A 知识点2　利用化学方程式的简单计算 3．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是 ________________________________。 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散 A C B 8．(武汉校级模拟)将26.5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9 g。计算(结果保留至0.1 g)： (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)原混合物里二氧化锰的质量为多少克？ 解：(1)生成氧气的质量为26.5 g－16.9 g＝9.6 g。 2.2 D 2．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 g C和8 g O2生成11 g CO2 B．2 g C和4 g O2生成6 g CO2 C．4 g C和5 g O2生成9 g CO2 D．5 g C和9 g O2生成14 g CO2 解：设生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2 eq \o(=====,\s\up20(点燃)) 2MgO 48　　　　　　80 0．6 g　　　　　x eq \f(48,80) ＝ eq \f(0.6 g,x) 　　x＝1 g 答：生成氧化镁的质量为1 g。 4．硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3 eq \o(=====,\s\up20(△)) 2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24 g氧气需硝酸钾的质量是多少？ 解：设所需KNO3的质量为x。 2KNO3 eq \o(=====,\s\up20(△)) 2KNO2＋O2↑ 2×101 32 　x 24 g eq \f(2×101,32) ＝ eq \f(x,24 g) 　x＝151.5 g 答：所需KNO3的质量为151.5 g。 5．9 g硫与16 g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成SO2的质量是 ( ) A．18 g B．22 g C．25 g D．32 g 6．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为 ( ) A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 7．(湘西州中考)在反应2A＋B2===2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 ( ) A．26 B．28 C．30 D．32 (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO3 eq \o(=====,\s\up24(MnO2),\s\do20(△)) 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　 　　　 96 x　　　　　　　 　　9.6 g eq \f(245,96) ＝ eq \f(x,9.6 g) 　　　　x＝24.5 g 原混合物里二氧化锰的质量为 26．5 g－24.5 g＝2.0 g。 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物里二氧化锰的质量为2.0 g。 9. 某同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中其他物质不参与反应，也不溶)，取10 g样品放入烧杯中，另取50 g足量的稀盐酸倒入充分反应，烧杯中剩余物的总质量与反应时间的关系如图所示。(已知CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCl2可溶) (1)生成气体的质量为 ______ g。 (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成气体的质量为：60 g－57.8 g＝2.2 g。 (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 10 g x　　　　　　　　　　　　 2.2 g eq \f(100,44) ＝ eq \f(10 g x,2.2 g) 　x＝50% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 10．在加热条件下，甲烷与氧化铜可发生反应：aCH4＋bCuO eq \o(=====,\s\up20(△)) cCu＋dH2O＋eCO2。取一定质量的甲烷和160 g氧化铜恰好完全反应，测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m、18 g和22 g，下列说法不正确的是 ( ) A．根据Cu元素守恒，m＝128 g B．根据C元素守恒，a＝e C．根据质量守恒，甲烷质量为8 g D．根据H2O的组成，a∶b＝1∶2 $$