5.3利用化学方程式的简单计算-2022-2023学年九年级化学人教版上册

教学目标 1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系 2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义 新课引入 课前回顾 “质”： “量”： 点燃 2H2 + O2 ===== 2H2O 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 一起来学习如何计算反应物和产物质量 新课讲授 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ 。 。 那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？ 相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 新课讲授 比例法 新课讲授 微观质量： 实际质量： 2H2 + O2 2H2O 同学们思考上述几组数据，能观察到什么规律 微观质量比= 实际质量比 （化学方程式计算的依据） 其中：微观质量比=系数×相对分子质量； 系数：化学书左边的数字 实际质量比不用×系数 （实际参与的物质质量之比） 新课讲授 化学方程式中的比例关系 以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为： C + O2 点燃 CO2 12 ： 16×2 ： 12+16×2 12 ： 32 ： 44 若： 12克 ： 32克 ： （ 44 ）克 若： 6克 ： （16）克 ： 22 克 新课讲授 例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 步骤: 1.设未知量 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2.写出反应的化学方程式 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案 316 32 6.3g x 316 = 32 6.3g x x = 32×6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 新课讲授 1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求， 一般保留一位小数。 新课讲授 5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 7.计算常用的关系式： 已分解的物质的质量 分解百分率= 未分解时该物质的质量 ×100% 纯物质的质量 物质的纯度(质量分数)= 含杂质物质的质量 ×100% 新课讲授 例2.工业上，高温煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ （CaCO3:100，CaO:56） 解：设需要碳酸钙的质量为x 高温 CaCO3 CaO +CO ↑ 100 56 x 5.6t 100 56  x 5 .6 t x=10t 答：需要碳酸钙的质量为10t。 新课讲授 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 新课讲授 如果你是火箭推进器设计师， 当确定升空的火箭需要液氢4kg、20kg或100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？ 解：设完全燃烧4kg、20kg、100kg液氢所需液氧的质量 为x、y、z。 2H2 + O2 点燃 4 32 4kg x 20kg y 100kg z 2H2O