精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高三2024年9月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成如下图所示的化合物，其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 基态Y原子的电子有6种空间运动状态 C. 该化合物中最多有10个原子共平面 D. 基态Z原子的电子有5种运动状态 2. 设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是 A. 1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA B. 含有的电子数目为 C. 含有的键数目为 D. 含有键的数目为 3. 三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为三角锥 D. 为离子晶体 4. 矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是 A. 0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小 B. 碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大 C. 卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D. 卤素单质均能与反应生成氢卤酸和次卤酸 5. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 6. 磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态B原子价电子轨道表示式 B. 晶胞中P原子的配位数是8 C. 晶胞中有4个B原子和4个P原子 D. 晶体的密度 7. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与X、Y形成化合物中，前者的沸点一定低于后者 B. Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D. 该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 8. 生活中常用的香料含有较多的芳香族化合物，肉桂醇和肉桂醛就是其中两种，它们的结构如图所示： 关于两者的说法中，错误的是 A. 肉桂醇的分子式是C9H8O，肉桂醛的分子式是C9H10O B. 肉桂醇和肉桂醛分别与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的实验现象相同 C. 两者分子中所有碳原子都可能共平面 D. 两者分别与溴化氢发生加成反应生成产物均为两种 9. 烷烃是生产卤代烃重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 10. 下列有关乙醛的说法不正确的是 A. 可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，断①键 B. ②为不饱和键，可与H2发生加成反应 C. 由电负性大小推断，与NH3加成生成CH3CH2ONH2 D. 受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应 11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 12. 下列说法正确的是 A. 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B. 分子式为和的物质一定互为同系物 C. 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH 13. 关子物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. P和可以形成分子，N和也可以形成分子 B. 冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 C. 的键角： D. 的碱性比弱， 14. 下列关系错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水 C. 酸性： D. 基态原子核外未成对电子数： 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 （1）1mol冰中有_____mol“氢键”。 （2）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_____。 A. 把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气体积 B. 把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH D. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 （3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_____。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_____。 （4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。已知冰的升华热是51kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是_____kJ/mol。 （5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_____(填代号)。 16. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的⑤固体 (a)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 (a)写出B的化学式___________。 (b)写出②反应的离子方程式：___________。 （3）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。 ①配离子中的中心离子是___________，配体是___________。 ②可用处理含废水：_________________________________=____________________________________________。 (a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出的电子式___________。 (b)将上述离子方程式补充完整并配平_________。 17. 铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）基态铁原子中有_______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。 （2）结合图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar]_______。 （3）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4% =A中_______。 A. a1%表示54Fe的质量分数 B. a4%表示58Fe的原子个数百分比 C. 55.85表示56Fe的质量数 D. A表示铁元素的近似相对原子质量 （4）写出使用蒸汽眼罩时，所发生还原反应的半反应方程式_______。 A. B. C. D. （5）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。 （6）配平制取高铁酸钠的化学方程式：_______。 _____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+ ______H2O。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_______。 A. 可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 18. 羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图： （1）A的名称是___________，B中碳___________和碳___________(填编号)之间的碳碳键是新构建的。 （2）的反应类型是___________，B的结构简式是___________。 （3）2，2-二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为___________(省略中间体)。 （4）丙醛与丁醛混合后，加入溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物(不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象)有___________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是___________。 （5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1________，中间体2_________，原料________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新蔡县第一高级中学高三2024年9月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成如下图所示的化合物，其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 基态Y原子的电子有6种空间运动状态 C. 该化合物中最多有10个原子共平面 D. 基态Z原子的电子有5种运动状态 【答案】C 【解析】 【分析】Z是空气中含量最高的元素，Z为N，Y成4根键，Y为C，X成一根键，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，故X为H。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：H<N<C，A错误； B．Y为C，核外电子排布为1s22s22p2，基态C原子的电子有4种空间运动状态，B错误； C．如图所示：，最多有10个原子共平面，C正确； D．Z为N，基态N原子的核外有7个电子，有7种运动状态，D错误； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是 A. 1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA B. 含有的电子数目为 C. 含有的键数目为 D. 含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCH3CH2OH完全反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A正确； B．没有给出标况，不能确定22.4L的物质的量，也就不能确定含有的电子数目，B错误； C．，即1mol，含有的键数目为，C错误； D．含有键的数目为，D错误； 故选A。 3. 三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为三角锥 D. 为离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子其质量数为15，表示为：，故A错误； B．为共价化合物，其最外层满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误； C．的中心原子N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故C错误； D．是氟离子和铵根离子构成的离子化合物，其属于离子晶体，故D正确； 故选D。 4. 矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是 A. 0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小 B. 碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大 C. 卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D. 卤素单质均能与反应生成氢卤酸和次卤酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．0族元素从He到Xe原子半径增大，第一电离能依次减小，A正确； B．碱金属单质的密度从Li到Cs呈增大趋势，但钾的密度比钠小，B错误； C．卤素氢化物的沸点从HCl到HI依次升高，但HF由于分子之间形成氢键导致沸点反常高，C错误； D．氟单质氧化性极强，和水的反应为：，D错误； 故选A。 5. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子排布式为，价电子排布图为，选项A正确； B．与面心的距离最近且相等的有4个，NiAs原子之比为1∶1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，选项B正确； C．根据选项B分析可知，晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个，选项C正确； D．设NiAs晶体最简式的式量为(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体密度为，则设晶胞参数边长为a nm，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半，选项D错误； 答案选D。 6. 磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态B原子价电子轨道表示式 B. 晶胞中P原子的配位数是8 C. 晶胞中有4个B原子和4个P原子 D. 晶体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼元素的原子序数为5，价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故A正确； B．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的硼原子与4个磷原子距离最近，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，磷原子的配位数也为4，故B错误； C．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，故C正确； D．磷原子的电子层数大于硼原子，原子半径大于硼原子，则晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的磷原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D正确； 故选B。 7. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B. Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D. 该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 【答案】B 【解析】 【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；T与氟形成离子可知，T为硼。 【详解】A．与形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比与形成的化合物的沸点高，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性最强，B正确； C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种，C错误； D．该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于MgO，D错误 ； 故选B。 8. 生活中常用的香料含有较多的芳香族化合物，肉桂醇和肉桂醛就是其中两种，它们的结构如图所示： 关于两者的说法中，错误的是 A. 肉桂醇的分子式是C9H8O，肉桂醛的分子式是C9H10O B. 肉桂醇和肉桂醛分别与酸性高锰酸钾溶液反应，反应实验现象相同 C. 两者分子中所有碳原子都可能共平面 D. 两者分别与溴化氢发生加成反应生成产物均为两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，肉桂醇的分子式是C9H10O，肉桂醛的分子式是C9H8O，故A错误； B．肉桂醇和肉桂醛均含有碳碳双键，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的实验现象相同，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．根据苯分子中12个原子共平面、乙烯分子中6个原子共平面，苯与乙烯基结构若能同面，则两者分子中所有碳原子都可能共平面，故C正确； D．两者分别与溴化氢发生加成反应，溴原子在靠苯环近和远各一种，故生成产物均为两种，故D正确； 答案选A。 9. 烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确的是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-氯丙烷与2-氯丙烷分子式相同，碳氯键官能团的位置不同，互为同分异构体，A错误； B．丙烷CH3CH2CH3中甲基和亚甲基是两种化学环境不同氢原子，原子数之比为2:6=1:3，B错误； C．根据丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例可知生成2-氯丙烷为主，则正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为2-氯丁烷，C错误； D．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3含有3种化学环境不同氢原子，则与氯气反应可以产生三种一氯取代产物，D正确； 故选D。 10. 下列有关乙醛的说法不正确的是 A. 可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，断①键 B. ②为不饱和键，可与H2发生加成反应 C. 由电负性大小推断，与NH3加成生成CH3CH2ONH2 D. 受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．—CHO被氧化生成—COOH，则与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，断①键，A正确； B．醛基与氢气发生加成反应生成羟基，则②为不饱和键，可与H2发生加成反应，B正确； C．O的电负性大于N的电负性，即O带负电荷，NH3中H带正电荷，则与NH3加成生成CH3—CHOH—NH2，C错误； D．受醛基的影响，甲基上H易被取代，则极性键③易断，可发生取代反应，D正确； 故答案为：C。 11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故A错误； B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为，其相对分子质量大，是一种天然高分子，故B正确； C．嫦娥石因其含有等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故C正确； D．的乙醇因渗透作用使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，故D正确； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B. 分子式为和的物质一定互为同系物 C. 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚显酸性，是苯环对羟基的影响，故A错误； B．C3H6可能为环丙烷，C2H4为乙烯，结构不相似，故B错误； C．为苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故C正确； D．中酚-OH，-COOC-均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH和-COOH也与碱反应，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗4molNaOH，故D错误； 故答案选C。 13. 关子物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. P和可以形成分子，N和也可以形成分子 B. 冰中1个周围有4个紧邻分子，晶体中1个周围也有4个紧邻分子 C. 的键角： D. 的碱性比弱， 【答案】C 【解析】 【详解】A．P与化合时，可形成、分子，而N和化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生杂化，不能发生杂化，所以不能形成分子，A错误； B．冰中1个水分子可与周围的4个水分子间形成氢键，则冰中1个周围有4个紧邻分子，而晶体结构与相似，采取分子密堆积，1个周围有12个紧邻分子，B错误； C．、中的N原子均为杂化，中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对的排斥力比成键电子对的排斥力大，所以中的键角小，C正确； D．乙基为推电子基，羰基为吸电子基，则的碱性更强，D错误； 答案选C。 14. 下列关系错误的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水 C. 酸性： D. 基态原子核外未成对电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，NH4NO3为离子晶体，NH3为分子晶体，熔点：SiO2>NH4NO3>NH3，故A项正确； B．[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中形成配合物，溶解度较大，故B项错误； C．F的电负性大于Cl，F吸引电子的能力大于Cl，使羧基中的羟基更易电离出H+，酸性：CF3COOH>ClCH2COOH>CH3COOH，故C项正确； D．N原子的电子排布式为：1s22s22p3，未成对电子数为3，C原子的电子排布式为：1s22s22p2，未成对电子数为2，F原子的电子排布式为：1s22s22p5，未成对电子数为1，故D项正确； 故本题选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 （1）1mol冰中有_____mol“氢键”。 （2）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_____。 A. 把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B. 把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后，测水的pH D. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 （3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_____。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_____。 （4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。已知冰的升华热是51kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是_____kJ/mol。 （5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_____(填代号)。 【答案】（1）2 （2）AB （3） ①. 2H2O=H3O++OH- ②. H2O2分子间的氢键数目比H2O多 （4）20 （5）b 【解析】 【小问1详解】 冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，则1mol冰中含有氢键的物质的量为； 【小问2详解】 A．钠与水的反应：，即1个水分子与钠反应产生0.5个氢气，但1个(H2O)2含有2个水分子，与钠反应产生1个氢气分子，水蒸气中常含有部分(H2O)2，则1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，因1个(H2O)2分子与钠反应产生1个氢气分子，所以产生氢气体积增大，可确定(H2O)2的存在，A符合题意； B．(H2O)2含有2个水分子，也能被浓硫酸吸收，若1L水蒸气通过浓硫酸后，相对H2O而言，(H2O)2的相对分子质量大，所以分子数目相同时，浓硫酸增重的质量大，可确定(H2O)2的存在，B符合题意； C．该物质的pH也等于7，无论该物质是否存在，pH都等于7，不能确定(H2O)2的存在，C不符合题意； D．该物质的分子中氢氧原子个数比也为2∶1，无论(H2O)2是否存在，氢氧原子个数比仍为2∶1，不能确定(H2O)2的存在，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是：H2O2分子间的氢键数目比H2O多； 【小问4详解】 1mol冰升华吸收的总能量为51kJ，克服范德华力吸收的能量为11kJ，则克服氢键吸收的总能量为40kJ，而1mol冰中含有2mol氢键，故冰晶体中每个氢键的能量是20kJ/mol； 【小问5详解】 因为NH3·H2O的电离方程为为：NH3·H2ONH4++OH-，所以水分子断开O-H键，H原子与NH3分子形成，则形成的NH3·H2O的合理结构是b。 16. 按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的⑤固体 (a)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 (a)写出B的化学式___________。 (b)写出②反应的离子方程式：___________。 （3）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。 ①配离子中的中心离子是___________，配体是___________。 ②可用处理含废水：_________________________________=____________________________________________。 (a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出的电子式___________。 (b)将上述离子方程式补充完整并配平_________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ④⑤ （2） ①. CuO ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【小问1详解】 ①铁片为单质能导电不是电解质；②稀盐酸为混合物能导电，不是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④熔融状态的KNO3能导电且属于电解质；⑤BaSO4固体不导电但属于电解质；故能导电的是①②④，属于电解质的是④⑤； 【小问2详解】 B的化学式为CuO；反应②的离子方程式为； 【小问3详解】 ①配离子中的中心离子是，配体是； ②CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为； 根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：。 17. 铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。 （1）基态铁原子中有_______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。 （2）结合图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar]_______。 （3）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4% =A中_______。 A. a1%表示54Fe的质量分数 B. a4%表示58Fe的原子个数百分比 C. 55.85表示56Fe的质量数 D. A表示铁元素的近似相对原子质量 （4）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式_______。 A. B. C. D. （5）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。 （6）配平制取高铁酸钠的化学方程式：_______。 _____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+ ______H2O。 （7）高铁酸钠(Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_______。 A. 可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 【答案】（1） ①. 7 ②. 9 （2）3d6 （3）BD （4）C （5）KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4 （6）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （7）A 【解析】 【小问1详解】 ①根据铁原子的核外电子排布式可知中有7种能量不同的电子，故答案为：7； ②铁原子次外层的电子即第3电子层，电子云有9种不同的伸展方向，故答案为：9； 小问2详解】 铁为26号元素，失去两个电子后，核外电子排布式[Ar]3d6，故答案为：3d6； 【小问3详解】 A．a1%、a2%、a3%、a4%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度，故A项错误； B．a1%、a2%、a3%、a4%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度，故B项正确； C．55.85表示56Fe的相对原子质量，故C项错误； D．计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，即A，，故D项正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 使用蒸汽眼罩时，Fe发生氧化反应，O2发生还原反应，则还原反应的半反应方程式为：，故答案为：C； 【小问5详解】 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为KOH，酸性最强的化合物为HBrO4，两者反应的化学方程式为：KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4，故答案为：KOH + HBrO4 =H2O + KBrO4； 【小问6详解】 该反应中，Fe化合价从+3价升高到+6价，转移3个电子，Cl从0价降低至-1价，转移1个电子，2个氯原子共转移2个电子，则根据得失电子守恒，硝酸铁和高铁酸钠的化学计量数为2，Cl2前系数为3，氯化钠的化学计量数为6，再根据质量守恒，确定其他物质的化学计量数，则化学方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，故答案为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O； 【小问7详解】 高铁酸钠(Na2FeO4) 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中杂质，故答案为：A。 18. 羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图： （1）A的名称是___________，B中碳___________和碳___________(填编号)之间的碳碳键是新构建的。 （2）的反应类型是___________，B的结构简式是___________。 （3）2，2-二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应方程式为___________(省略中间体)。 （4）丙醛与丁醛混合后，加入溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物(不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象)有___________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是___________。 （5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1________，中间体2_________，原料________。 【答案】（1） ①. 3-羟基丁醛 ②. 2 ③. 3 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4） ①. 4 ②. （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A的名称是3-羟基丁醛；根据羟醛缩合反应的原理可知，羰基中的碳氧双键与加成可得A，即可知新构建的碳碳键，由B中碳2和碳3之间的碳碳键是新构建的； 【小问2详解】 A生成B的过程消去了一分子水，反应类型是消去反应，根据反式结构与共轭现象的信息可得B的结构为； 【小问3详解】 根据结构可知，2，2-二甲基丙醛的羰基无，则依据反应规律可得方程式； 【小问4详解】 丙醛与丁醛反应过程中可能有以下几种可能：情况1：丙醛的与丁醛的羰基加成；情况2：丁醛的与丙醛的羰基加成；情况3：丙醛的与丙醛的羰基加成；丁醛的与丁醛的羰基加成，则生成碳原子数小于9的产物有4种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是； 【小问5详解】 依据逆合成分析法，合成可由碳碳双键和酮羰基与氢气加成生成，中间体1为，可由醇羟基发生消去反应生成，则中间体2是，利用羟醛缩合反应，原料为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$