精品解析：天津市第三中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题

天津市第三中学2022~2023学年高二下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75 第I卷 选择题 一、单选题(共12题，每题3分，共36分) 1. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态氧原子轨道表示式： B. 中子数为18的氯原子： C. 乙醇的结构式：CH3CH2OH D. N2H4的电子式： 2. 用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B． NH3的空间填充模型 C．HF分子间氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A. A B. B C. C D. D 3. 某有机物的结构简式如图，该有机物中不存在的官能团是 A. 酯基 B. 碳碳双键 C. 羧基 D. 羟基 4. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. B. C. D. 5. 分析下列物质，对H核磁共振谱信号种数的判断正确的是 A. 4种 B. 2种 C. 2种 D. 4种 6. 下列说法中错误的是 A. 红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析 B. 中含有的4种官能团 C. 与Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有5种 D. 2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三组峰 7. 将有机化合物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机化合物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机化合物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 8. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物方法错误的是 A. 蒸馏法常用于分离提纯互溶且沸点不同的液态有机物 B. 利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 C. 质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量 D. 重结晶法提纯固体有机物要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度随温度变化较大，易于除去 9. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A. AsH3　平面三角形　sp3杂化 B. H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C. H2Se　V形　sp3杂化 D. CO　三角锥形　 sp3杂化 10. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 1 mol配合物中σ键数目为10NA D. 该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 11. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C. 若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 12. Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A. 原子3的坐标为 B. 根据元素周期律，原子半径 C. GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D. 若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为 第Ⅱ卷 非选择题 13. 按要求回答下列问题： （1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为___________，请写出基态镍原子的核外电子排布式___________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于___________区。 ③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。 （2）[Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。 ①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生___________molAgCl沉淀。 ②Co3+的价层电子轨道表示式是___________。 ③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的键的数目为___________。 （3）第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下