精品解析：浙江省嘉兴市2024-2025学年高三上学期9月基础测试化学试题

2024年高三基础测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 按物质的组成与性质分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 强电解质 D. 碱式盐 2. 下列说法不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B. 甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列说法不正确的是 A. ①可用于精确测定某溶液的pH值 B. ②可用于稀硫酸溶液的配制 C. ③可用于制取乙酸乙酯 D. ④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5. 下列说法正确的是 A. 煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C. 烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 6. 宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 可用代替宇航装置中的 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应生成(标准状况下)时转移个电子 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 D 青蒿素()中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向含有明矾的溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 2-丙醇的催化氧化：2+ D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 9. 某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯，也可与A反应制得X。以下说法不正确的是 光气(COCl2)+原料A(X) A. 光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B. 原料A为一种二酚类物质 C. 原料A与足量加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D. 碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇 10. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A. 沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物 B. Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C. M和Q形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D. 酸性大小：>X-Z-Q=Z 11. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 12. 碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下： 历程I： 历程II： 历程III： 下列说法不正确的是 A. 历程I表现出苯酚的酸性 B. 历程II说明使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C. 由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D. 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 13. 以Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. X为，Y为，Z为 B. 电极b连接电源正极 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 14. 镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是 A. 镓和碘均位于元素周期表的p区 B. 化合物中镓的化合价不止一种 C. 的结构可以表示为 D. 中Ga原子的杂化方式为 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 C 向盛有等体积等物质的量浓度的和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 D 分别向两支盛有 5％水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液 滴加溶液的试管产生气泡快 对分解反应，的催化能力优于 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答： （1）下列有关描述正确的是_______。 A. Fe的基态原子简化电子排布式为 B. 氧化性： C. 电负性：N>O>C D. 大小： （2）某钠离子电池电极材料由、、、组成，其部分结构嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。 ①B物质中与紧邻的阴离子数为_______；若B作为电池的正极材料，充电时从B中_______(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是_______。 ②写出C物质的化学式_______；与能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因_______。 （3）B中有、，其中周围最近且等距的有12个，图乙中“”位置为或，用“”补全图中1和2两个小立方体中的：_______(已标出两个，嵌入的未画出)。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示： 已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的阳离子主要是_______。 （2）“浸取2”步骤中，单质Au转化为，其反应的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为 C. 在“浸取2”步骤中，加入适量 可提高混合物中Au的收率 D. 上述流程中的、、均为还原剂 （4）可被氧化为，从物质结构的角度分析中阴离子的结构应为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。 （5）设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag_______。 19. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： （1）直接脱氢反应I： 。压强分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是_______(填“a”或“b”)。520℃时，条件下丙烷的平衡转化率Y=_______％(计算结果保留一位小数)。 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 （2）氧气氧化反应II： ①已知： ，则_______(用含、的式子表示)。 ②研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是_______(用文字描述)。 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 （3）电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是_______。产生丙烯，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作_______秒。 已知：电荷量电流时间(s)；；。 20. 利用和生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。 物质(化学式) 摩尔质量 215 242 主要性质 空气中易分解 空气中不易变质 均可溶于水，时会释放出气体 操作流程如下： （1）实验室采用如图装置制备，仪器a的名称为_______，写出步骤II中反应的离子方程式_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 C. 步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D. 步骤IV的依据是的溶解度大于 （3）将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上： 将滤液转移入_______中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→_______→_______→洗涤、干燥。 a．坩埚　 b．蒸发皿　 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　 d．浓缩溶液至有少量小晶体析出 e．停止加热，自然冷却，过滤　　 f．停止加热，利用余热蒸干 （4）一定条件下，连二硫酸钠可与发生以下反应： 某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取样品溶于冷水，配成溶液，移取于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性溶液的体积见表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 消耗溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08 根据以上数据计算该样品的纯度为_______；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是_______。 21. G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。 已知：① ②不稳定，能快速异构化为 ③ 请回答： （1）中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B＋C→D的化学方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 在气态下，的碱性强于 B. A→B的过程只有取代反应 C. F→G中的作用是将变为，更易与反应 D. G的分子式为 （4）化合物E的结构简式为_______。 （5）设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。 ②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高三基础测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 按物质的组成与性质分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 强电解质 D. 碱式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确； D．碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）和酸根离子外，还会电离出的盐，的酸根为整体的，不会额外电离出，属于正盐，不属于碱式盐，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B. 甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，A错误； B．甲烷具有还原性，可以和氧气发生自发的氧化还原反应，可用于制作燃料电池，B正确； C．次氯酸钠是一种无机化合物，具有强氧化性，这是它能够用于衣物漂白的关键特性，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．是共价化合物，电子为：，B错误； C．形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键，用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：，C正确； D．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2-丁烯的结构简式为：，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. ①可用于精确测定某溶液的pH值 B. ②可用于稀硫酸溶液的配制 C. ③可用于制取乙酸乙酯 D. ④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中所用仪器为pH计，可以用于精确测定某溶液的pH值，A正确； B．‌稀硫酸溶液的配制方法为：计算所需浓硫酸的体积、量取浓硫酸和水、稀释浓硫酸并不断搅拌、冷却后转移至容量瓶中、洗涤并转移洗涤液、定容以及贴标签，②为定容操作，B正确； C．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发的乙酸、吸收挥发的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被氢氧化钠吸收，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C. 烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的焦化过程实际上是将煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用的物质，包括焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，A错误； B．氯化钠不是重金属盐，不能使蛋白质变性，另外氯化钠可以通过提高食品的渗透压，减少微生物的生长和繁殖，从而达到防腐的目的‌，B正确； C．‌烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，主要是为了避免碘酸钾（KIO3）在高温下分解，加碘盐中添加的是碘酸钾，而不是碘化钾，C错误； D．纯碱是Na2CO3，不是，D错误； 故选B。 6. 宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 可用代替宇航装置中的 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应生成(标准状况下)时转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有1个K+和1个，的物质的量为=0.1mol，含有离子的数目为，A正确； B．和CO2反应也能生成O2，可用代替宇航装置中的，B正确； C．该反应中O元素由-价上升到0价，又由-下降到-2价，既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．该反应中O元素由-价上升到0价，又由-下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒可得：，生成3molO2转移3×2×[0-(-)]mol=3mol电子，该反应生成(标准状况下)，n()=0.5mol，转移个电子，D正确； 故选C。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 D 青蒿素()中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋白，从而起到治疗疟疾的效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过在碳素钢里加入适量的铬和镍得到的不锈钢能够在各种环境中表现出优异的耐腐蚀性，即使在恶劣条件下也能保持其结构和功能的完整性，这种材料特性使得不锈钢在医疗领域有着广泛的应用，例如用于制造医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等，A正确； B．石墨是一种混合型晶体，其碳原子呈层状排列，在同一层晶面上，碳原子间通过共价键结合，而层与层之间则通过分子间作用力结合，这种结构的特点是层与层之间的作用力很小，因此层与层之间很容易发生相对滑动，石墨可作润滑剂，B错误； C．高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化，C正确； D．青蒿素中含有过氧键（-O-O-），具有强氧化性，这种过氧键的存在使得青蒿素能够在一定程度上与疟原虫体内的膜蛋白发生作用，尤其是与膜蛋白中的某些关键部位结合，从而干扰疟原虫的正常生理功能，起到治疗疟疾的效果，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向含有明矾的溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 2-丙醇的催化氧化：2+ D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为，向含有明矾的溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀，此时与的物质的量比为2：3，离子方程式为，A错误； B．牙齿表面的易被有机酸溶解，含氟牙膏能使沉淀转化生成更难溶的，从而防治龋齿，离子方程式为： ，B正确； C．2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化学方程式应为2+2 ，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，因此离子方程式为：，D错误； 答案选B。 9. 某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯，也可与A反应制得X。以下说法不正确的是 光气(COCl2)+原料A(X) A. 光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B. 原料A为一种二酚类物质 C. 原料A与足量加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D. 碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．光气也称为碳酰氯，水解产生氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：COCl2+H2O=2HCl+CO2，A正确； B．由聚碳酸酯X的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与A()发生缩聚反应生产所得，此过程中脱去小分子甲醇，A为一种二酚类物质,B正确； C．原料A与足量加成后的产物为：，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子，C错误； D．由聚碳酸酯X的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与A()发生缩聚反应生产所得，此过程中脱去小分子甲醇，故D正确； 故选C。 10. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A. 沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物 B. Z原子的核外电子有5种空间运动状态 C. M和Q形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D. 酸性大小：>X-Z-Q=Z 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，则Y为C元素；X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，则X为H元素；基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，则Z为O元素；M是同周期元素中简单离子半径最小的，则M为Al元素；Q的单质为黄绿色气体，则Q为Cl元素。 【详解】A．碳元素和氢元素形成的氢化物可能是固态烃，固态烃的沸点高于水，故A错误； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子的核外电子有5种空间运动状态，故B正确； C．氯化铝属于共价化合物是因为化合物中共价键的成分大于离子键成分，故C正确； D．氯酸分子中非羟基氧的数目多于次氯酸，非羟基氧数目越多，酸性越强，所以氯酸的酸性强于次氯酸，故D正确； 故选A。 11. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开始时反应I的速率大于反应II，则活化能：(I)(II)，A正确； B．由图可知，该温度下，内Z的增大量为0.2mol/L，Y的增大量为0.8mol/L，由方程式系数关系可知，Y的总生成量为0.2mol+0.8mol=1mol，则X的消耗量为1mol，内反应I的平均速率，B正确； C．升高温度，反应I、II的速率均增大，反应I和反应II均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率均降低，C正确； D．由图可知，时X、Y、Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡，再投入一定量的X(g)，反应I、II均正向移动，气体总体积和总质量都是定值，混合气体的平衡摩尔质量是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选D。 12. 碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下： 历程I： 历程II： 历程III： 下列说法不正确的是 A. 历程I表现出苯酚的酸性 B. 历程II说明使酚羟基邻对位C—H键的活性增强 C. 由历程III可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D. 由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．历程I中苯酚和氢氧根反应生成和水，表现出苯酚的酸性，A正确； B．由历程II可知，使酚羟基邻对位C—H键的活性增强，更加容易发生取代反应，B正确； C．由历程I、II、III可知，苯酚先和甲醛发生加成反应生成，再发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时有水生成，C正确； D．使酚羟基邻对位C—H键的活性增强，常温下与溴水生成一溴苯酚、二溴苯酚、三溴苯酚，则苯酚与浓溴水反应最多可生成5种有机产物，D错误； 故选D。 13. 以Pt为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. X为，Y为，Z为 B. 电极b连接电源正极 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br--6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．由分析可知，电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，Y为H2O，电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2↑，X为，催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成Z为O2，A错误； B．由分析可知，电极b为阳极，连接电源正极，B正确； C．由分析可知，电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol Br-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ：n(Br-)=6∶4=3∶2，D正确； 故选A。 14. 镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是 A. 镓和碘均位于元素周期表的p区 B. 化合物中镓的化合价不止一种 C. 的结构可以表示为 D. 中Ga原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】 【分析】镓与铝为同主族元素，因此镓应该至少连接三根共价键，阴离子中所有原子的价层均有8个电子，因此共用电子对=8-最外层电子数，但由于阴离子所带电荷为-2，相当于每个镓原子均已得到1个电子，则可知每个镓应该形成4根共价键，即四对共用电子对，因此的结构可以表示为：，据此作答。 【详解】A．镓和碘分别均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的p区，A正确； B．化合物可写为：，根据阴离子的结构可知，镓与碘形成的是极性共价键，因此共用电子对均偏向碘，而镓之间形成的是非极性共价键，因此共用电子对无偏移，这就导致了中镓元素为+3价，镓元素常见的正价有+1价、+3价，结合阴离子所带电荷为-2，可知剩余的4个镓总的化合价应该为+2，因此含有2个Ga+和2个0价的Ga，综合可知中Ga元素的化合价有0、+1、+2价，不止一种，故B正确； C．根据分析可知，的结构可以表示为：，故C错误； D．根据分析可知的结构可以表示为，Ga形成了4个价层电子对，因此Ga原子的杂化方式为，故D正确； 故答案选C。 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===2.0×10—13＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正确； B．由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中时，溶液中c(H+)=，则溶液pH=2—lg5=1.3，故B正确； C．草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子大于草酸氢根离子，故C正确； D．草酸钠溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故D错误； 故选D。 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 C 向盛有等体积等物质的量浓度的和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 D 分别向两支盛有 5％水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液 滴加溶液的试管产生气泡快 对分解反应，的催化能力优于 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，存在平衡：，分解达到平衡后再充入，各物质浓度都不发生变化，不能用来探究压强对平衡状态的影响，A错误； B．将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中降低温度，溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝，说明先正向移动，再逆向移动，则该反应为吸热反应， ，B正确； C．等体积等物质的量浓度的和KSCN混合溶液中Fe3+是过量的，向试管中加入少量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，Fe3+浓度下降，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，C正确； D．分别向两支盛有 5％水溶液的试管中滴3滴的溶液和溶液，两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(和)种类也不同，不能用来探究和的催化能力优劣，D错误； 故选BC。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答： （1）下列有关描述正确的是_______。 A. Fe的基态原子简化电子排布式为 B. 氧化性： C. 电负性：N>O>C D. 大小： （2）某钠离子电池电极材料由、、、组成，其部分结构嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。 ①B物质中与紧邻的阴离子数为_______；若B作为电池的正极材料，充电时从B中_______(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是_______。 ②写出C物质的化学式_______；与能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因_______。 （3）B中有、，其中周围最近且等距的有12个，图乙中“”位置为或，用“”补全图中1和2两个小立方体中的：_______(已标出两个，嵌入的未画出)。 【答案】（1）BD （2） ①. 12 ②. 脱嵌 ③. B脱嵌Na+的反应为氧化反应 ④. NaFe(CN)3 ⑤. 具有空轨道，能与中具有孤对电子的C原子形成配位键 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为，故错误； B．溶液中铁离子浓度越大，氧化性越强，离子在溶液中部分电离出铁离子，溶液中铁离子浓度小，氧化性弱，故正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞C，则电负性的大小顺序为O＞N＞C，故错误； D．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，离子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，所以甲烷分子中∠HCH大于离子，故正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，B物质中每个最小的立方体中位于体心的钠离子与位于小立方体棱中心的CN-距离最近，所以与钠离子紧邻的CN-数目为12；B脱嵌钠离子的反应为氧化反应，嵌入钠离子的反应为还原反应，所以放电是B嵌入钠离子的反应、充电是脱嵌钠离子的反应，故答案为：12；脱嵌；Na+的反应为氧化反应； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上、体心的铁离子和亚铁离子个数为8×+6×+12×+1=8，位于体内的钠离子个数为8，位于棱上、面上、体内的氰酸根离子个数为24×+24×+6=24，则C物质的化学式为NaFe(CN)3；Fe(CN)3中中心离子为具有空轨道的铁离子，能与氰酸根离子中具有空轨道的碳原子形成配位键，故答案为：NaFe(CN)3；具有空轨道，能与中具有孤对电子的C原子形成配位键； 【小问3详解】 由铁离子周围最近且等距的铁离子有12个可知，位于体心的铁离子与位于棱中心的距离最近，则用“”补全图中1和2两个小立方体中的为，故答案为：。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示： 已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的阳离子主要是_______。 （2）“浸取2”步骤中，单质Au转化为，其反应的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为 C. 在“浸取2”步骤中，加入适量 可提高混合物中Au的收率 D. 上述流程中的、、均为还原剂 （4）可被氧化为，从物质结构的角度分析中阴离子的结构应为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。 （5）设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag_______。 【答案】（1）Cu2+ （2）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O （3）BC （4）甲 （5）向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有银 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含Ag、Au的浸渣1；向滤渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银，金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为离子，过滤得到含有的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。 【小问1详解】 由分析可知，“浸出液1”中含有的阳离子主要是Cu2+； 【小问2详解】 由分析可知，加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将金转化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O； 【小问3详解】 A．由分析可知，浸取1加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将铜转化为硫酸铜，浸取2加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将银转化为氯化银，金转化为HAuCl4，所以两次“浸取”所加的酸不同，故A错误； B．由分析可知，加入硫代硫酸钠溶液的目的是将氯化银转化为离子，故B正确； C．在“浸取2”步骤中，加入适量氯化钠，有利于增大溶液中氯离子浓度，使金尾气转化为HAuCl4，从而提高混合物中金的收率，故C正确； D．由分析可知，浸取1和浸取2中加入的过氧化氢使反应的氧化剂，故D错误； 故选BC； 【小问4详解】 甲结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，乙结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且离子中存在过氧根，过氧根的氧化性大于单质碘，不能被碘单质氧化，所以Na2S4O6中阴离子的结构应为图中的甲； 【小问5详解】 Cu和Ag能与稀硝酸反应生成Cu2+和Ag+，Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu2+不能与Cl-反应，Ag+能与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，所以证明混合物中含有Ag的实验方案为向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入NaCl溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag。 19. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： （1）直接脱氢反应I： 。压强分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示的关系曲线是_______(填“a”或“b”)。520℃时，条件下丙烷的平衡转化率Y=_______％(计算结果保留一位小数)。 [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。 （2）氧气氧化反应II： ①已知： ，则_______(用含、的式子表示)。 ②研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是_______(用文字描述)。 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 （3）电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是_______。产生丙烯，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作_______秒。 已知：电荷量电流时间(s)；；。 【答案】（1） ①. 高温 ②. b ③. 23.1 （2） ①. ②. 先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行 （3） ①. 3CO2+18H++18e-= +6H2O ②. 1080 【解析】 【小问1详解】 由图可知，升高温度，丙烷的平衡转化率增大，说明该反应是吸热反应，>0，另外该反应为气体体积增大的反应，，当时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是高温，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，则图中表示的关系曲线是b，根据点(520,60.0)列出“三段式”： 平衡常数Kp=， 根据点(520,Y)列出“三段式”： 由于点(520,60.0)和点(520,Y)温度相等，Kp也相等，则Kp=，解得Y=23.1%。 【小问2详解】 ①已知：I. ；II. ；III. ，由盖斯定律可知，反应I+×反应III可得反应II，则； ②实验I中进料成分为和，初期气态产物无，在表面吸附，实验II中进料成分为、和，反应过程中无分子，说明反应过程中分子的H和C原子在反应过程中没有发生随机的交换和组合，由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是：先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行。 【小问3详解】 电化学法制丙烯工作原理如图所示，CO2在阴极得到电子生成丙烯，生成丙烯的电极反应式是：3CO2+18H++18e-= +6H2O，产生丙烯，转移1.8mol电子，理论上需电流强度为的铅蓄电池至少工作。 20. 利用和生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。 物质(化学式) 摩尔质量 215 242 主要性质 空气中易分解 空气中不易变质 均可溶于水，时会释放出气体 操作流程如下： （1）实验室采用如图装置制备，仪器a的名称为_______，写出步骤II中反应的离子方程式_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 C. 步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D. 步骤IV的依据是的溶解度大于 （3）将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上： 将滤液转移入_______中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→_______→_______→洗涤、干燥。 a．坩埚　 b．蒸发皿　 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　 d．浓缩溶液至有少量小晶体析出 e．停止加热，自然冷却，过滤　　 f．停止加热，利用余热蒸干 （4）一定条件下，连二硫酸钠可与发生以下反应： 某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取样品溶于冷水，配成溶液，移取于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性溶液的体积见表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 消耗溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08 根据以上数据计算该样品的纯度为_______；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. +2=Mn2+++2H2O （2）CD （3） ①. b ②. d ③. e （4） ①. 60.5% ②. 随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应 【解析】 【分析】用和生成进而制备连二硫酸钠晶体，将SO2通入水中至饱和生成，加入MnO2控制温度低于10℃发生反应：+2=Mn2+++2H2O，停止通入SO2后滴入饱和溶液除去过量的，滴入饱和碳酸钠溶液将转化为，经过滤得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到连二硫酸钠晶体。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶，步骤II中和生成，离子方程式为：+2=Mn2+++2H2O； 【小问2详解】 A．的溶解度随着温度的降低而增大，步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度，同时为步骤II提供低温，A正确； B．由于MnO2具有氧化性、SO2(或)具有还原性，步骤II应分数次加入MnO2，原因是：防止反应过于剧烈，放热太多，不利于控制温度低于10℃，B正确； C．由分析可知，步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去SO2(或)，防止后续反应中增大饱和碳酸钠溶液的消耗量，C错误； D．步骤IV中滴入饱和碳酸钠溶液将转化为，同时生成MnCO3沉淀，此时没有析出，说明的溶解度小于，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 步骤V经过滤得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到连二硫酸钠晶体，正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→浓缩溶液至有少量小晶体析出→停止加热，自然冷却，过滤→洗涤、干燥得到，依次填入b、d、e； 【小问4详解】 3次实验消耗酸性溶液体积的平均值为=20.00mL，由方程式可找出关系式：可知，该样品的纯度为=60.5%；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是：随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应。 21. G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。 已知：① ②不稳定，能快速异构化为 ③ 请回答： （1）中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B＋C→D的化学方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 在气态下，的碱性强于 B. A→B的过程只有取代反应 C. F→G中的作用是将变为，更易与反应 D. G的分子式为 （4）化合物E的结构简式为_______。 （5）设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。 ②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。 【答案】（1）醛基 （2）+→+CH3CH2OH （3）BD （4） （5） （6）、、、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与反应生成；乙烯经多步转化生成；与反应生成，在乙酸酐作用下发生信息①、信息②反应，中酚羟基再与乙酸酐反应生成E，因此E的结构简式为，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再酸化得到，则F为；先与发生取代反应，再与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，中含氧官能团为醛基，故答案为：醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B＋C→D的反应为与发生反应生成，反应的化学方程式为+→+CH3CH2OH，故答案为：+→+CH3CH2OH； 【小问3详解】 A．甲基是供电子基，会使氨基中氮氢键的极性减弱，导致氮原子给出孤对电子的能力增强，碱性增强，所以在气态下，的碱性强于，故正确； B．由分析可知，A→B的过程为与先后发生取代反应、加成反应、消去反应生成，故错误； C．由分析可知，F→G的过程为先与发生取代反应后，再与发生取代反应生成，先与发生取代反应的原因是将变为，更易与反应，故正确； D．由结构简式可知，的分子式为C18H19N3O2，故错误； 故选BD； 【小问4详解】 由分析结合G的结构简式可知，D转化为E的过程先发生信息①的反应、再发生信息②的异构化得到G中苯环，所得酚羟基和乙酸酐作用得E，则化合物E的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由题给信息可知，以乙烯为原料合成C的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与溴水反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷与氰化钠发生取代反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN酸性条件下发生水解反应生成HOOCCH2CH2CCOOH；浓硫酸作用下HOOCCH2CH2CCOOH与乙醇共热发生酯化反应生成，合成路线为； 【小问6详解】 A的同分异构体中除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基，核磁共振氢谱图显示有5组峰，红外光谱图显示没有氮氮单键说明同分异构体结构对称，分子中含有的取代基为氨基和碳碳双键或者甲基和碳氮双键，以此消耗取代基中的1个不饱和度，则符合条件的结构简式为、、、，故答案为：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $