精品解析：广东省茂名市电白区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 洼意事项： 1.答卷前，考生务必用用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必須写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 Mn：55 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一 3. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 4. 下列说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、、Cu2+、Cl- B. 饱和氯水中：Mg2+、、、Fe2+ C. 氯化铁溶液中：Mg2+、、SCN-、I- D. 能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、、Cl- 8. 2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是 A. NO2是形成酸雨的重要物质 B. NO是内燃机中发生反应产生的 C. 尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D. 汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA B. 1.8g中含有的电子数为0.1 NA C. 标准状况下，2.24L水含有的氢原子数为0.2 NA D. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为3 NA 10. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 12. 下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 可通过排水法收集c和d B. “雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e转化 C. 某种f可与碱反应生成b D. e可用于生产染料、农药以及炸药等 14. 工业排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图所示流程综合处理，下列有关说法正确的是 A. 上述流程可循环利用的物质有SO2、(NH4)2SO3、NH4HSO3 B. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 C. 氨气吸收塔中发生的反应是： D. 二氧化硫吸收塔中发生的反应是： 15. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 16. 温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A. X可能为 B. 第时逆反应速率大于第时逆反应速率 C. 用表示的反应速率为 D. 第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 I．用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）氨气的发生装置选择________(填装置的字母符号)，则其化学反应方程式为_________。 （2）装置D中观察到的现象为___________。 （3）用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为___________(填“M”或“N”)，请写出引发喷泉的简单操作___________。 II．工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题： （4）设备II中，每有1molNO生成转移电子数目为___________。 （5）设备IV中的尾气主要为NO。NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示： SCR催化反应器中NH3还原NO的化学方程式为___________。 18. Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气) （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）关闭K2、K3，打开K1。 ①装置B中的现象是______。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有______性 ③装置E和G中NaOH溶液的作用是______。 （3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。 （4）Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，______。 Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 （5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为_____。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+) 19. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米A1和Fe2O3重要物质。 已知： ①伯胺R−NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物。 ②Fe3+在水溶液中能与Cl−反应：。 （1）“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为___________；滤渣的成分为___________。 （2）加入过量H2O2作用是___________。 （3）伯胺−煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是___________。 （4）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为___________。 （5）通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是___________。 20. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷(CH4)燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是___________。(填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，C−H：akJ/mol，O=O：bkJ/mol，C=O：ckJ/mol，则形成1molO−H释放的能量为___________kJ。 （2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。 Pt电极(a)上的电极为___________极(正或负极)，电极反应式为：___________；溶液中OH−离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。 （3）工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~500℃的催化氧化，在容积为4L的绝热密闭容器中投入10 mol SO2和5molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①0~2min，SO3的平均反应速率v(SO3)= ___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A．t时刻，体系的温度不再发生改变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成1 mol SO3的同时断开0.5molO=O键 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 洼意事项： 1.答卷前，考生务必用用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必須写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 Mn：55 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误； B．锂离子电池放电过程中将化学能转化为电能，B错误； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D．燃气燃烧过程中将燃料中的化学能部分转化为热能，D正确； 故选D。 2. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确； B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确； C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误； D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确； 答案选C。 3. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确； B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误； D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，A错误； B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误； C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误； D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰起到脱硫的作用，D正确； 故选D 5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，A错误； B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误； C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确； D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误； 故选C。 6. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。 【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误； B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确； C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、、Cu2+、Cl- B. 饱和氯水中：Mg2+、、、Fe2+ C. 氯化铁溶液中：Mg2+、、SCN-、I- D. 能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液：Na+、、Cu2+、Cl-，四者互不反应可以大量共存，A符合题意； B．饱和氯水中含有H+、HClO、Cl2，HClO、Cl2可以将Fe2+氧化，不能大量共存；H+可与反应，不能大量共存；且H+与形成的硝酸具有强氧化性，也不能与Fe2+共存，B不符合题意； C．氯化铁溶液中含有Fe3+会将氧化为，且铁离子和SCN-能生成红色物质，不能大量共存，C不符合题意； D．能使酚酞变红色溶液中含有，会与Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是 A. NO2是形成酸雨的重要物质 B. NO是内燃机中发生反应产生的 C. 尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D. 汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2导致硝酸型酸雨产生，A正确； B．汽车内燃机中温度很高，N2和O2在高温下发生反应生成NO：，B正确； C．汽油为含碳元素的物质，其未完全燃烧会生成CO和碳氢化合物，C正确； D．汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被氧化生成CO2和H2O，NOx中氮元素化合价降低被还原生成N2，D错误； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA B. 1.8g的中含有的电子数为0.1 NA C. 标准状况下，2.24L水含有的氢原子数为0.2 NA D. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为3 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO和N2的相对分子质量都是28，常温常压下，混合气体是1mol，都是双原子分子，所以含有原子数为2NA，故A正确； B．1.8g的铵根的物质的量是0.1mol，一个铵根中含有10个电子，0.1mol铵根含有的电子数为NA，故B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误； D．不知道的溶液的体积，无法求算其中含有的离子总数，故D错误； 故答案为A。 10. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A不符合题意； B．氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误； C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。 答案选A。 12. 下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐和稀的氢氧化钠溶液反应不产生氨气，故不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色沉淀硫，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； C．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑说明浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明产生了二氧化硫气体，说明脱水生成的碳和浓硫酸反应生成了二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，表现了二氧化硫的还原性，D正确； 故选A。 13. 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 可通过排水法收集c和d B. “雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C. 某种f可与碱反应生成b D. e可用于生产染料、农药以及炸药等 【答案】A 【解析】 【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐； 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A错误； B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确； C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C正确； D．e为硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D正确； 故选A。 14. 工业排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图所示流程综合处理，下列有关说法正确的是 A. 上述流程可循环利用的物质有SO2、(NH4)2SO3、NH4HSO3 B. 上述流程利用的是氧化还原反应原理 C. 氨气吸收塔中发生的反应是： D. 二氧化硫吸收塔中发生的反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】SO2烟气被亚硫酸铵溶液吸收生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵进入氨气吸收塔生成亚硫酸铵，亚硫酸铵进入二氧化硫吸收塔循环利用，据此解答。 【详解】A．上述流程可循环利用的物质有 (NH4)2SO3、NH4HSO3，故A错误； B．反应过程中没有元素化合价改变，没有涉及氧化还原反应，故B错误； C．氨气吸收塔中发生的反应是亚硫酸氢铵进入氨气吸收塔生成亚硫酸铵：，故C错误； D．二氧化硫被吸收生成亚硫酸氢铵：，故D正确； 答案选D 15. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，A正确； B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误； D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误； 故选A。 16. 温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确是 A. X可能为 B. 第时逆反应速率大于第时逆反应速率 C. 用表示的反应速率为 D. 第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图分析在交叉点减少2mol，NO2增加2mol，因此方程式中的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO，且反应为，A错误； B．第2 min时未达到平衡状态，正反应速率在减少，逆反应速率在增大，第四分钟时逆反应速率更大，B错误； C．用表示的反应速率为，C正确； D．是固体，增加固体的量，反应速率不变，，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 I．用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）氨气的发生装置选择________(填装置的字母符号)，则其化学反应方程式为_________。 （2）装置D中观察到的现象为___________。 （3）用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为___________(填“M”或“N”)，请写出引发喷泉的简单操作___________。 II．工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题： （4）设备II中，每有1molNO生成转移电子数目为___________。 （5）设备IV中的尾气主要为NO。NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示： SCR催化反应器中NH3还原NO的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. F 或G ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）有白烟生成 （3） ①. M ②. 打开(止水夹)K，用热毛巾捂热圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管的空气 （4）5NA 或 3.01×1024 （5）4NH3+6NO 5N2+6H2O 【解析】 【分析】A中制取氨气，F装置用氯化铵和碱石灰加热制取氨气，G装置浓氨水和和生石灰制取氨气，B中用碱石灰干燥氨气，C中红色的湿润的石蕊试纸变蓝，D中加入浓盐酸产生白烟，E中尾气收集，防止氨气污染空气。 【小问1详解】 F装置用氯化铵和碱石灰加热制取氨气，G装置用浓氨水和和生石灰制取氨气，氯化铵与碱石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 故答案为：F或G；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。 【小问2详解】 氯化氢和氨气生成氯化铵，有白烟生成，故装置D中观察到的现象为有白烟生成； 故答案为：有白烟生成。 【小问3详解】 用H装置做氨气喷泉实验时，因为氨气的密度小于空气，故氨气的进气口为M；操作为打开(止水夹)K，用热毛巾捂热圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管的空气； 故答案为：M；打开(止水夹)K，用热毛巾捂热圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管的空气。 【小问4详解】 4NH3+5O2 4NO+6H2O，N元素从-3价到+2价，1个N原子转移5个电子，1molNO生成转移电子为1mol×5=5mol，则转移电子数目为5NA 或 3.01×1024； 故答案为：5NA 或 3.01×1024。 【小问5详解】 氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，反应方程式为4NH3+6NO  5N2+6H2O； 故答案为：4NH3+6NO  5N2+6H2O。 18. Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气) （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）关闭K2、K3，打开K1。 ①装置B中现象是______。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有______性。 ③装置E和G中NaOH溶液的作用是______。 （3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。 （4）Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，______。 Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 （5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为_____。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+) 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 无明显现象 ②. 氧化 ③. 吸收二氧化硫，防止污染 （3）Na2SO3+SO2=Na2S2O5 （4）滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （5）1.12% 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，二氧化硫通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中，反应生成Na2S2O5晶体。 【小问1详解】 A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 ①装置B氯化钡和二氧化硫不反应，因此装置B中的现象是无明显现象；故答案为：无明显现象。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，则二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中国硫化合价降低，体现了SO2具有氧化性；故答案为：氧化。 ③二氧化硫是污染性气体，有毒，装置E和G中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染；故答案为：吸收二氧化硫，防止污染。 【小问3详解】 关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，则二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，则装置F中发生反应的化学方程式Na2SO3+SO2=Na2S2O5；故答案为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。 【小问4详解】 Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化，先要将晶体与盐酸反应生成二氧化硫气体，排出对硫酸根检验的干燥，再向溶液中加氯化钡来验证，因此检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；故答案为：滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 【小问5详解】 当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，根据关系式，则该空气中SO2的体积分数为；故答案为：1.12%。 19. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米A1和Fe2O3重要物质。 已知： ①伯胺R−NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物。 ②Fe3+在水溶液中能与Cl−反应：。 （1）“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为___________；滤渣的成分为___________。 （2）加入过量H2O2的作用是___________。 （3）伯胺−煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是___________。 （4）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为___________。 （5）通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 （2）将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）萃取、分液 （4） ①. 4：1 ②. （5）取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀 【解析】 【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质，加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、FeO与硫酸反应，而二氧化硅不与硫酸反应，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量双氧水氧化亚铁离子，加入伯胺R－NH2煤油萃取铁离子，分液后，用氯化钠溶液反萃取分液后得到水层，向水层中加入肼得到亚铁离子，再通入氧气得到FeOOH，将FeOOH煅烧得到纳米氧化铁；水层I通入氨气后得到沉淀，过滤，将沉淀加热得到氧化铝，氧化铝熔融电解得到Al，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为，根据分析SiO2不与硫酸反应，则滤渣的成分为SiO2，答案：、SiO2； 【小问2详解】 溶液中含有亚铁离子，后续要萃取铁离子，因此加入过量H2O2的作用是将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，答案：将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+； 【小问3详解】 伯胺－煤油可对浸取液进行分离，根据后续得到水层和有机层，则该操作的名称是萃取、分液，答案：萃取、分液； 【小问4详解】 向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体氮气，根据化合价升降原理得到铁离子降低一个价态变为亚铁离子，N2H4升高4个价态变为氮气，则理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，生成的亚铁离子在弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，根据氧化还原反应得到其离子方程式为，故答案：4：1；； 【小问5详解】 通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，生成氢氧化铝沉淀，判定Al3+已被完全沉淀的方法是向上层清液中滴加氨水，看是否有沉淀生成，其实验操作方法和现象是取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀，答案：取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀。 20. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷(CH4)燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是___________。(填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，C−H：akJ/mol，O=O：bkJ/mol，C=O：ckJ/mol，则形成1molO−H释放的能量为___________kJ。 （2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。 Pt电极(a)上的电极为___________极(正或负极)，电极反应式为：___________；溶液中OH−离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。 （3）工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~500℃的催化氧化，在容积为4L的绝热密闭容器中投入10 mol SO2和5molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①0~2min，SO3的平均反应速率v(SO3)= ___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A．t时刻，体系的温度不再发生改变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成1 mol SO3的同时断开0.5molO=O键 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. 负 ②. ③. a （3） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷完全燃烧时化学能主要转化为热能和光能，A项错误；由图中信息无法得知二氧化碳与甲烷的稳定性高低，B项错误；由图可知，1mol甲烷完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol气态水时放出802kJ的热量，但标准状况下水为固态，放出的热量不为802kJ，C错误；该反应为放热反应，即断开反应物中的化学键吸收的总能量低于形成生成物中的化学键放出的总能量，D正确；②由图可知，该反应为放热反应，设形成1molO−H释放的能量为x kJ，则有，可得形成1molO−H释放的能量为kJ；故答案为：D；； 【小问2详解】 由图可知，电极a上氨气转化为氮气，发生氧化反应，故电极a是负极，发生的电极反应为：，OH−为阴离子，移向原电池的负极即a电极，故答案为：负；；a； 【小问3详解】 ①由图可知，三氧化硫作为生成物，随着反应的发生，物质的量逐渐增大，故呈向上趋势的曲线表示的是SO3，在相同时间内三氧化硫的增加量与二氧化硫的减小量相同，故呈向下趋势的曲线表示的是SO2，0~2min，SO3增加了5mol，SO3的平均反应速率v(SO3)=；②该反应在绝热容器中进行，温度为变量，t时刻，体系的温度不再发生改变，可说明该反应已经达到平衡状态，A正确；该体系中混合气体的质量和容积不变，所以密度一直保持不变，B错误；单位时间内生成1 mol SO3的同时断开0.5molO=O键，都为正反应方向，C错误；该反应反应前后气体的物质的量不相等，混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其不再发生改变时，说明反应已达平衡状态，D正确；故答案为：；AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $