专题三 物质构成的奥秘（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

024 专题三 物质构成的奥秘 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 1知道物质是由微观粒子构成的，能说出分子、原子、离子的区别和联系 构成物质的粒子 康象染绿 能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 2认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可 以转变为离子：能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 元素及元素周期表 染表泉象象 3.能对元素进行简单分类，能正确书号常见元素的名称和符号：能根据元素的 原子序数在元素周期表中杏到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息 考点各个击破 点 06 构成物质的粒子 康业康业染答案 P07 ⊙抓重点 3.离子 (1)离子是带电的原子或原子，带负电的 一、分子、原子、离子的基本概念与性质 分子是保持物质化学性质的最小 是阴离子，带正电的是阳离子。 粒子（不是唯一的） (2)原子与离子的关系 (1)分子在不断运 阳离子 得到电子原子得到电子 阴离子 动着 能应用分 尖去也子 失去也子 1.分子 性(2)分子间有一定子的性质 二、分子、原子、离子的比较 质 间隔 解释生活 项目 分子 原子 离子 (3)分子（质量、体 中的现象 化学变 可以 惊子州在某些化学 积)很小 不能再分 化中 市分 变化中可以内分 2.原子 不显 阳离子带正电，阴 (1)原子是化学变化中的最小粒子，在化学 区 电性 不显电性 别 电性 离子带负电 变化中不能再分。 (2)原子不显电性，在原子中，质子数=核 结构示 电荷数=核外电子数。 意图 A:① (3)原子结构示意图（以氧原子为例）》 核电荷数 电子层 ①都是构成物质的粒子：⑦粒子间都有 ⑧ 相同点 定的间陌：③都在不新地运动着：④质 量和体积都很小 原子核各层电子数 025 三、相对原子质量（符号为A) 错误的是 A,=个原子的实际质量 一个碳12的质量×立 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1” 不是“g”。 2.A≈质子数十中子数。 A.五种粒子共涉及四种元素 明考向 B.五种粒子中是阴离子的是c、e 秀向1 用分子的性质解释生活中的现象、 C.b粒子的化学符号为Mg D.d粒子在化学反应中易失去电子 典例1下列对宏观事实的微观解释不正确的是 解析元素是质子数（即核电荷数）相同的一 ( 类原子的总称，a粒子和C粒子核内质子数相 A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易十一温 同，属于同种元素，五种粒子共涉及四种元 度升高，分子运动速率加快 素，A正确；C粒子的质子数=核外电子救，为 B.液态水受热变为水蒸气时体积增大一温 原子，e粒子的质子数为17，核外电子数为 度升高，分子休积变大 18,质子数<核外电子数，为阴离子，B错误； C.固态碘(12)和碘蒸气(12)都能使淀粉溶液 b粒子中，质子数为12，核外电子数为10，为 变蓝—同种分子性质相同 镁离子，化学符号为Mg,C正确；d粒子最 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧 外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失 气一化学反应中分子发生改变 去电子，D正确。 解析液态水受热变为水蒸气时体积增大， 答案B 是因为温度升高，分子间间隔变大，故B不 方法总结 正确。 1.根据质子数确定元素种类。根据质子数和 答案B 核外电子数的关系确定粒子的种类，质子 方法总结 数<核外电子数，为阴斋子：质子数>核外电 巧记分子的基本性质：两小、一动、一间隔，分 子数，为阳离子。 子相同，化学性质相同。一般物质发生的物 2.根据最外层电子数确定元素的化学性质。 理变化主要是由分子的运动和间隔变化造成 根据最外层电子数确定元素的化学性质是否 的，但不同的现象要用不同的性质解释，如物 相同时，特别注意H和He。H的最外层只 体的热胀冷缩主要是由物质分子间的间隔变 有1个电子，但其属于非金属元素，与其他原 化引起的，而物质的辉发、扩散等是由分子的 子最外层电子数是1的金属元素的化学性质 运动引起的。 不同；He的最外层只有2个电子，但已达到 考句2原子和离子的结构示意图 稳定结构，与其他原子最外层电子数是2的 典例2根据五种粒子的结构示意图，下列说法 元素的化学性质不同。 ◆026 过真题 1.[2023·云南]“掬水月在手，弄花香满衣”。 “乔花香满衣”是因为 ( ) A.该原子的结构示意图中x=1 A.分子之间有间隔B.分子的体积很小 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.分子在不断地运动D.分子的质量很小 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 2.[2023·河北]在塑料袋中滴入儿滴酒精，挤 D.该元素形成的单质容易与氧气反应 瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来， 6.[2022·山西晋中]“等一帘烟雨，候十里春 如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中洒精分 风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。 子的 随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐 增大的原因是 () A.每个水分子体积变大 B.水分子分解速度加快 A间隔增大 B.质量增大 C.每个水分子质量增大 C.种类增多 D.数目增多 D.水分子数目增多 3.[2023·广东广州改编]对下列宏观事实的微 7.[2022·广东广州]如图所示，检查装置气密 观解释，合理的是 () 性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的 A.一滴水中大约有1.67×10m个水分子：分 微观解释正确的是 子的质量和休积都很小 A.装置内气体分子的数目增多 B.石墨在…定条件下可转变成金刚石：原子 B.装置内气体分子间的间隔变大 种类发生了改变 C.装置内气体分子的种类发尘变化 C.CO)2气体可制成干冰：二氧化碳分子出运 D.装置内气体分子的大小发生变化 动状态变为静止状态 8.[2022·福凳]某海水淡化系统（如 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含 图)作时，蒸发腔巾的水在光热 硫酸根离子 作用下变为水蒸气，太阳能风扇将 4.[2023·四川成都]化学家张青莲主持测定了 水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下 细、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12 列说法错误的是 () 原子的质量为1.993×10-6kg,一种锌原子 太阳能 的质量为1.096×10-25kg,该锌原子的相对 风扇 原子质量是 A.12 燕发腔 冷凝 B.64 海水 C.66 A.光热作用下，水分子运动速率加快 D.1.096X10-kg B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 5.[2023·湖南株洲]某元素原子的结构如图所 C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 示。下列有关叙述不正确的是 D.海水变为淡水，水分子的化学性质不变 027 9.[2022·四川泸州门“化学观念”是从化学视角 14.[2021·黑龙江龙东]下列客观事实对应的 对物质世界的总体认识。下列有关说法错误 微观解释错误的是 () 的是 ( A.液化油气卡缩到钢瓶中一分子体积 A.化学物质不可能再细分 变小 B.化学物质由元索组成 B.品红在静置的水巾会扩散一分子在不 C.化学物质的性质决定其用途 停地运动 D.化学变化伴随着能量变化 C.金刚石和石墨物理性质差异很大—碳 10.[2022·广西贺州]某元素X的原 原子排列方式不同 子序数为a,能够形成X,另一元 D.水通电分解得到氢气和氧气在化学 素Y能够形成与X具有相同电子 变化中分子可以再分 层结构的Y+,则Y元索的质子数是( 15.[2022·浙江舟山]从镍氢电池到锂电池，再 A.a十m-n B.a+m+n 到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池 C.a一m-n D.a-m十n 11.[2021·山东东营]干冰可以制造云雾缭绕 的性能， 的效果，背喷出的干冰周雨出现云雾时，不 (1)金属原子失去电子后形成 (填 会发生变化的是 “阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易 A.二氧化碳分子的质量 失去电子，所以常被用作电池材料。 B.二氧化碳分子间的相互作用力 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易 C.水分子间的间隔 在电池正、负极之间移动，充电速度越快。 D.水分子的运动速率 如图是锂、钠、钾三种金屈的离子半径大小， 12.[2021·浙江杭州]有一种人造氢原子（可表 电池容量相同的这三种电池，充满电的时间 示为H)的原子核巾有3个巾子，它可以结 最短的是 离子电池。 合成H2分子。·个H2分子中，下列微粒 的个数不等于2的是 ( 3 离子半径： A.原子B.质子C.中子D.电子 Li 0.068nm 13.[2021·湖南常德]下图是五种微粒的结构 11 离了半径： 0.097nm 示意图，下列说法不正确的是 Na 19 离子半径 K 0.133nm 16.[2021·过宁]请根据图中提供的信总，回答下 列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)图1为五种粒子的结构示意图。 A.上述五种微粒只涉及4种元素 B.微粒②、③、⑤的性质较稳定 C.①、②、④属于原子，③、⑤属于阴离子 D.①、④对应元素组成化合物的化学式 为NaF 图 028 ①A~D四种粒子中屈于同种元素的是 838+00定条件000+月 。一氢惊 。一氧原子 (填字母，下同)，具有相对稳定结 甲 内 丁 ○一碳原子 构的原子是 图2 ②若E为某原子得到一个电子形成的离子， ①该反应中，乙和丙的粒子个数比是 则x的数值是 ②该反应中发生变化的粒子是 (填 (2)图2是某化学反应的微观示意图。 “分子”或“原子”)。 元素及元素周期表 康最康 答案P08 ⊙ 抓重点 4.元素与原子的区别和联系 一、元素 项目 元素 原子 具有相同质子数（即 1.概念：具有相同质子数（即核电荷数）的 化学变化巾的最小 定义 核电荷数)的一类原 一类原子的总称。 粒子 子的总称 2.元索符号表示的意义 宏观概念，只讲种类， 微观概念，既讲种类， 含义 (1)宏观：表示一种元索，如)表示氧元素。 不讲个数 又讲个数 (2)微观：表示该元索的一个原子，如()表 区 表示物质的微观构 表示物质的宏观组 示一个氧原子。 使用 成，如1个水分子是 成，如水是由氢元索 ad特别提醒■ 范围 由2个氢原子和 和氧元素组成的 1个氧原子构成的 (1)由原子直接构成的物质（金属、某些 因态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还 质子数相同的一类原子是同一种元素，原子 联系 是元素的蚊小单位，血面元素则是原子的一个 可以表示该物质。例如，Fe表示铁元素、一 归类“集合” 个铁原子、铁单质。 5.物质、元素、分子、离子和原子间的关系 (2)元素符号前面加上数字时，只表示原 的子 子的个数，如2H只表示2个氢原子。 成 物 构成 子 3.元索的分类 家☒了地 质了数相同的类原了的总称 金属元素：“车”（金、汞除外）字旁，其原子 二、元素周期表 最外层电子数一般小于4 1.元素周期表的结构：7个周期、16个族。 非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，其原子 元茶 2.两个等量关系 最外层电子数一般大于4 (1)原子序数=核电荷数=核内质子数= 稀有气体元素：其原子最外层电子数为8 核外电子数 (氨为2) (2)周期数=电子层数 029 3.元素周期表中的一格 过真题 原子序数 与1H元素符号 (核电荷数) 元索名称 1.[2023·江苏扬州]重氢可应用于光导纤维的 1.008十相对原子质量 制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的 原子其有相同的 () 明考向 A.质子数 B.中子数 考向 原子结构和元素周期表 C.休积 D.相对原子质量 典例[2022·湖南衡阳]我国著名科学家、中国 2.[2023·湖南祩洲]地克中含量最多的金屈元 科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、 素是 ) 、铕等近】种元素的相对原子质量，为相对 A.Si B.Fe 原子质量的测定作出了卓越贡献。钢元素在 C.Al D.O 元素周期表中的部分信息及原子结构示意图 3.[2023·广东广州]钕(Nd)等稀土元素是一类 如图所示。下列说法正确的是 有重要用途的资源。下列说法正确的是() 60 d 49 In 钢 144.2 114.8 A.钕属于非金属元素 A铟元素属于非金属元素 B.一个敏原子的质量为144.2g B.钢元索的相对原子质量是114.8g C.Nd+的核外电子数为60 C.铟原子的质子数为49 D.-个钕原子含60个质子 D.钢的原子结构示意图中x=18 4.[2022·河南]元素周期表是学习化学的工 解析铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于 具。发现元岽周期律并编制元茶周期表的化 盒属元素，A错误：元素周期表单元格中汉字 学家是 () A.拉瓦锡 下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相 B.道尔顿 C.门提列夫 D.阿伏加德罗 对原子质量是114.8，B错误；根据原子结构 示意图可知，铟原子的原子核内有49个质 5.[2022·广西]下图是元素周期表的 部分，下列说法错误的是( 子，C正确；原子的核内质子数=核外电子 数，由锢的原子结构示意图可计算出x=8,D 甲 错误。 答案C 10 Ne 氖 方法总结 14.01 20.18 此类题目通常会将元素概念、元素的化学性 A.甲元素的符号是Ie 质、元素周期表的应用、粒子结构示意图和物 B.原子序数：乙>丙>甲 质的微粒构成等知识，点结合在一起考查，所 C.氮元素的相对原子质量是14.01 以要求学生能熟练掌握各知识，点，记清易混、 易错知识点。 D.氛原子的结构示意图为 19 ◆030 6.[2022·江苏苏州]北京冬奥会 10.[2021·四川成都]科学家利用“基因剪刀” 上采用了碲化镉发电玻璃，碲元 52 Te 技术降低了水稻中伸的含量。结合图示，有 碲 素在元素周期表巾的信息如图 127.6 关神的说法正确的是 所示。下列有关碲的说法正确的是( A.筛原子的最外层电子数为52 33 As 绅 B.碲的元素符号为Te 74.92 C.碲的相对原子质量为127.6g A.屈于金属元素 D.稀属于金属元素 B.中子数为33 7.[2022·湖北髓州]下列化学州语的有关说法 C.原子质量为74.92g 错误的是 D.③表示原子核及核电荷数 22 Ti 11.[2021·山东菏泽]“芯片”是电子产品的核 ① 钛 ②O ③NaCl ④t1 心部件，氮化镓是制造芯片的材料之·，下 47.87 图是镓元素(G)的原子结构示意图及元素 A.①中钛原子的核电荷数为22 周期表的一邵分。下列说法不正确的是 B.②中O属于混合物 ( C.③中NaCl的构成粒子是Na和C 13 AI 14 X D.④表小带两个单位负电荷的硫离子 铝 26.98 28.09 8.[2021·安徽]关于原子序数为8的元素，下 30 Y 31 Z 32 Ge 列说法正确的是 锗 65.38 69.72 72.63 A.元素符号为N B.屈于金属元茶 A.镓属于金属元素，m=3 C.在地壳中含量最多 B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离 D.原子核外电子数为10 子Ga 9.[2021·山西]核电设施泄漏产生辐射时，人 C.嫁元素的位置应该在Z处 们需服州非放射性碘片（标签如图），保障该 D.傢的最外层电子数与A1的相同 碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘（相 12.[2023·湖南郴州门元素周期表的部分结构 对原子质量为131)的吸收。有关表述正确的 如图所示。请按要求回答下列问题： 是 中文名：碘片 ② ③ ④ 主要成分：碘化御(KI) ⑤0 碘的相对原子质#：127 (1)硅元素在元素周期表中位于第 A.两种碘的相对原子质量相等 周期。 B.碘片属于纯净物 (2)图中元素①~⑥中有两种金属元素，其 C.标签中KI的相对分子质量为170 中金属活动性较强的是 (填元素 D.两种碘对人休影响不同 符号)。 031 (3)画出元素②原子的结构示意图： (3)画出元素X的原子结构示意图： (4)Y单质的化学式为 (4)图中元素①一⑥中化学性质最稳定的元 (5)原子序数分别为1、8、11的三种元素组 索是 (填序号)。 成的碱是 (填化学式)。 (5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式为 15.[2021·山东临沂]下图是几种元素的粒子 结构示意图及元素周期表的一部分。 13.[2022·河南]元素周期表中的一格如图所 示。硅的相对原子质量为 :硅原子 核外电子有三层，最外层有4个电子，其原 子结构示意图为 :硅元素在元素周 期表中位于第 周期。 尽 6 C 7 N 80 14 Si 硅 碳 氨 邻 28.09 12.01 14.01 16.00 13X 145 15P 14.[2021·四川自贡]元索周期表是学习和研 绍 硅 磷 究化学的重要工具。元萦周期表的一部分 26.98 28.09 30.97 如图所示，完成下列问题： 乙 VA A (1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤 样品在中国国家博物馆正式展山。月壤中 2 He 氢 红 存在着大量的氦3（氨3是含有2个质子和1 1.008 4.003 个中子的氢原子)，其原子结构示意图为图 31i4 Be 5 B 6 80 9F10 Ne 议 碳 氧 甲中的 (填字母)。 6.941 9.012 10.8112.0114.01 16.0019.0020.18 (2)硒是人体必需微量元素，其有防癌、抗癌 1311415P 16S 18 Ar 作用，其原子结构示意图如图甲中的E,该 三 钠 侣硅 硫 22.99 26.9828.0930.9732.06 39.95 元萦处于元素周期表中第 周期，它 (1)不同种元素的最本质以别是 与图乙中 (填元素名称)的化学性 不同。 质相似。 (2)氮和磷为同主族元素，其化学性质相似， (3)原子序数为13的元素与图甲中D元素 是囚为两种原子的 相同。 组成化合物的化学式是07 专题三 物质构成的奥秘 是x一m:Y能够形成与X其有相同电子层结 构成物质的粒子 构的Y,则a十1=x一m,解得x=a十m十n,B 1.C“养花香满衣”是因为分子在不断地运动，人 正确。 闻到了花的香味，是因为分子四处扩散，C正确。 11.A干冰升华是由固念变为气态，二氧化碳分子 2.A鼓起的过得中，塑料袋中洒精分子的问隔增 的大小、质常都不变，A符合题意：干冰升华，二 大，分子的质量、种类、数目均不变，A正确。 氧化碳分子间的间隔变大，分子间的相互作用 3.A石墨在一定条件下转变成金刚石是碳凉子的 力变小，B不符合题意；干冰升华吸热，使尚围温 排列方式发生了改变，原子种类不变，B错误； 度降低，水分子间的间隔变小，水分子的运动速 CO,气体制成干冰，二氧化碳分子问的问隔变 率也变小，C、D不符合题意。 小，但分子仍在不断地运动，不会由运动状态变 12.C1个H2分子巾含有2个人造氢原子，Λ不 为静止状态，C饼误：稀硫酸能使紫色石蕊溶液 符合题意；1个H原子的原子核巾含有3个巾 变红是因为溶液中含有氢离子，D错误。 子，1个质子，2个II原子中含有2个质子、6个 4.C该伴原子的相对原子质其= 中巾子，B不符合题意，C符合题意；原子巾核内质 1.096X105kg-≈66，C正确。 子数等丁核外电子数，2个H原子巾含有2个 12X1.993X10-“kg 核外电子，【)不符合题意。 5.B原子中，质子数-核外电子数，由此可得，x 13.C不同种元素最木质的区别是质子数不同，③ 1,A正确；该原子的核内质子数为11，为钠原子， ④①核内质子数相同，属于同种元素，题图中共 属于金属元索，B错误；该元素原子的最外层电子 涉及4种元素，A正确：②、③、⑤的最外层电子 数是1<4，在化学反应中易失去电子形成阳离 数均为8，均属于相对稳定结构，B止确；①、②、 子，C正确；该元索形成的单质为钠，容易与氧气 ④的核内质子数=核外电子数，为原子，③的核 反应，D正确。 内质子数>核外电子数，为阳离子，⑤的核内质 6.D空气湿度大的原是水的含量增多，水分子 子数<核外电子数，为阴离子，C错误：①的核内 数日增多，D正确。 质子数为9，对应元素为氟元索，④核内质子数 7.B检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原 为11，对应元素为钠元素，二者组成化合物的化 理，温度升高，装世内气休分子问的问隔变人。 学式为NaF,D正确。 8.C温度越高，分子运动速率越快，故光热作用 14.A液化石油气压缩到钢瓶巾，其微观实质是分 下，水分子运动速率加快，A正确：液态水变为水 子间间隔变小，分子本身的大小和质量均不发 蒸气和水蒸气冷凝为液态水，水分子本身没有改 牛变化，A错误；品红在静置的水巾会扩散，其 变，改变的是水分子间的间椭，B正确，C错误：海 实质是分子在不停地运动，B正确：金刚石和石 水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持 墨都是中碳原子构成的单质，二者的物理性质 物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不 差异很大是因为候原子的排列方式不同，C止 变，D正确。 确：水通电分解得到氢气和氧气，其微观实质是 9.A物质是可分的，物质是由分子、原子等微观粒 水分子在通电时分为氢原子和氧原子，氢宗子 子构成的，A错误。 和氧原子分别重新组合生成气分子和氧分子， 10.B在原子巾，核电荷数=核内质子数=核外电 即分子在化学变化中可以恃分，D止确。 子数，X元素的原子序数为a,故其质子数为a, 15.【解析】(1)电子带负电，金属原子失去电子后 X得到n个屯子后变为X,X一的核外屯子数 形成带正电荷的阳离子。(2)由题意，半径越大 是a十；Y失去m个电子后变为Y',设元素Y 的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充 的核电荷数即质子数是x,则Y的核外电子数 电速度越快，由锂、钠、钾三种金属离子的半径 08 大小可知，钾离子的半径最大，则电池容量相同 质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，CE 的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子 确；氖是10号元素.在原子中，质子数=原子序 电池。 数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为 【答案】(1)阳(2)钾 16.【解析】(1)①质子数决定元素的种类，故 8,D正确 A~)四种粒子中属于同种元素的是}和D:核 6.B元素周期表单元格左上角的数字表示原子序 外电子只有一层且核外电子数为2时是稳定结 数，原子序数一质子数一核外电子数，则碲原子 构；核外电子有两层及以上且最外层电子数为8 的核外电子数是2，A错误；饰的元素符号为 时是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是 T©，B正确；：单元格最下面的数宁表示相对原子 A和C。②若E为莱原子得到一个电子形成的 质量，料对惊子质量是个比值，单位是“1”，不是 离子，则E原子的核外电子数为2十8十7=17， “g”,C错误；“碎”的偏旁是“石”字旁，属于非金属 质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17。 元素，D错误。 (2)①由题图可得该反应的化学方程式为CH十 7.B由元索周期表中的一格可知，钛的原子序数 30一定条件2C十2H,0,剥乙和丙的粒子个 为22，在原子中，原子序数一质子数一核血荷数， 数比是3：2。②分子是保持物质化学性质的最 A正确；O3是中臭氧分子构成的，属于纯净物，B 小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反 错误；NaCI是山离子构成的，其构成粒子是Na 应中发生变化的粒子是分子。 和C,C正确；④表示的粒子中质子数为16，属 【答案】(1)①3DAC②17 于硫元素，核外电子数为18，质子数小于核外电 (2)①3：2②分子 子数，故④表示带两个单位负电荷的硫高子， D正确。 考点07 元素及元素周期表 8.C原子序数为8的元茶是何元茶。氧元素的元 1.A元素是质子数（却核电荷数）相同的一类原子 素符号为O,A错误：氧元素属于非金属元素，B 的总称，A确。 错误；氧元素是地壳中含量最高的元索，C正确： 2.·地壳中各元素的含量由高到低的顺序依次为 在原子小，原子序数=核电荷数=质子数=核外 氧、硅、铝、铁、钙等，C确。 电子数，所以氧原子的核外电子数为8，D错误。 3.D敏是“车”字旁，属丁金属元素，A错误；相对 9.D非放射性碘的相对原子质量是127，放射性 原子质量的单位是“1”，做元素的相对原子质量 碘的相对惊子质量是131，A错误：碘片的主要成 为144.2,3错误；原子巾，原子序数=核外电子 分是碘化钾，还含有其他物质，属于混合物，B错 数，Nd+由Nd失去3个电子形成，核外电子数为 误；标签中碘化钾的相对分子质量为127十39= 60一3=57，C错误：原子中，质子数-原子序数， 166,C错误：两种碘一种有放射性，一种没有，对 一个做原子含60个质子，D正确； 人休彩响不同，D正确。 4.·拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧 10.D砷属丁周态非金属元素，A错误：根据元素 气组成的，A错误：道尔倾在化学上的主要贡献 周期表中的·格可知，该元素的原子核内质子 是提出了原子学说，B带误：」捷列夫在化学上的 数为33，相对原子质量约为75，则中子数=75一 主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周 33=12,B错误；该元素的相对原子质量为 期表，C止确；阿伏加德岁在化学上的主要贡献是 74.92,C错误：由原子结构示意图的含义可知， 提出了分子的概念，并创立了分子学说，D错误。 5.B由甲的位置可知，甲为氢元素，元素符号是 433表示原子核及核电荷数，D正确 He,A正确；在元素周期表中，同·周期（横行） 11.B嫁带“台”宁旁，属于金属元素，在原子中，质 的元素，从左到右原子序数依次增大，故原子序 子数一核外电子数，如31=2+8十18+m,解得 数的人小关系为丙>乙>甲，B错误；在元素周期 m=3,A正确：嫁原子的最外层电子数是3，在 表的·格巾，元素名称下方的数字表示相对原子 化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正 09◆ 电荷的阳离子Ga+,B错误：综原子的原子序 数=质子数=31，则镓元素的位置应该在Z处， 【答案】28.09 C正确；像元素与销元素位于同·主族，侧其最 外层电子数相同，D正确。 14.【解析】(1)元素是具有相同质子数（即核电荷 12.【解析】(2)根据元素在元素周期表中的位置 数)的一类原子的总称，固此不同种元素的最木 可知，元素①是氢，元素②是碳，元素③是氧，元 质区别是质子数不同。(2)最外层电子数决定 素④是筑，元素⑤是钠、元素⑥是钱，钠、钱是金 元素的化学性质，氨和磷化学性质相似，是因为 属元素，根据金属活动性顺序可知，的元素的金 两种原子的最外层电子数相同。(3)X为12号 属活动性较强。(3)碳原子的结构示意图为 元素，其原子结构示意图为 (4)Y为 +62 (4)元素周期表最后一列为0族，为稀 有气体元素，化学性质稳定，所以图中化学性质 17号氯元素，其单质的化学式为2。(5)1号、 最稳定的元素是①。(5)元素①、③、⑥分别为 8号和11号元素分别是氢、氧、钠，在化合物中 IIO、Mg,则可组成的化合物的化学式为 钠元紊显十1价，氢氧根显一1价，其组成碱的 Mg(OH)2. 化学式为NaOI, 【答案】(1)质子数 (2)最外层电子数 【答案】(1)三(2)Na (3 6 (4)④ (3) (4)Cla (5)NaOH (5)Mg(OH)a 13.【解析】在元素周期表的一格中，元素名称下 15.【解析】(1)圆图内的数字表示质子数，故氦3 方的数字表示相对原子质量，蚊硅的相对原子 的原子结构示意图为图甲中的A。(2)周期 质量为28.09：在元素周期表的一格中，元素名 数=原子的核外电子层效，故硒元素处于元素 称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子 序数一质子数一核外电子数，结合原子核外电 周期表中第四周期：最外层电子数决定元素的 化学性质，图乙中氧原子的最外层电子数为6， 子排布规律可得硅原子核外第一层有2个电 故硒与氧的化学性质相似。(3)原子序数为13 子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原 的元素为铝，图甲中D元素为氯，根据化合物中 各元素正、负化合价的代敦和为零，二者组成化 子结构示意图 硅原子核外有3层电 合物的化学式是AC。 【答案】(1)A(2)四氧(3)A1C 子，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。 专题四 水 化学式与化合价 色素和异味，不能除去水巾的可溶性钙、镁化合 考点08 水资源和水的净化 物，因此硬水经过该装置后不能转化成软水，B错 1,B国家节水标志适合张贴在水龙头旁，B正确。 误：装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，可以 2.A通过生态膜物理过滤，不能将河水中的离子 除去水小的难溶性杂质，C正确；草木灰中的碳 全部滤去，3错误；为使河水变清澈可将河水过 滤，C情误；厨房废水滤去固体后，应进行净化处 酸钾易溶丁水，水溶液呈碱性，经过该装世性后不 理，然后才能排向河道，D结误。 能被除去，因此滤液仍能使酚铁溶液变红， 3B活性炭其有吸附性，能除去水中的色素和异 D正确。 味，A正确：该装置贝能除去水中的难溶性杂质、；4.C从该净水器流出的水是含有可溶性钙、镁化