精品解析：浙江省温州新力量联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于烃的是 A. CH4 B. CH3OH C. CH3COOH D. C6H12O6 【答案】A 【解析】 【分析】烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，据此分析判断。 【详解】A．CH4是仅由C、H两种元素组成的化合物，因此CH4属于烃，A符合题意； B．CH3OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，B不符合题意； C．CH3COOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，C不符合题意； D．C6H12O6是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此CH3OH属于烃的衍生物，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 按物质的组成分，SO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】SO2是由非金属元素硫元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，其中的硫元素为非金属元素，因此二氧化硫为非金属氧化物，故合理选项是B。 3. 下列关于含硫化合物的化学式不正确的是 A. 胆矾： B. 石膏： C. 亚硫酸：H2SO3 D. 重晶石：BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，A错误； B．石膏是CaSO4晶体，带有2个结晶水，其化学式是：，B正确； C．亚硫酸是S元素的+4价的含氧酸，化学式是：H2SO3，C正确； D．重晶石是天然产的硫酸钡，化学式是：BaSO4，D正确； 故合理选项是A。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 乙酸的结构简式：CH3COOH C. CH4分子的空间填充模型： D. 乙烷分子的分子式：C2H6 【答案】C 【解析】 【详解】A．S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，故S2-核外电子排布是2、8、8，因此硫离子的结构示意图：，A正确； B．乙酸是分子中含有2个C原子的饱和一元羧酸，其结构简式是CH3COOH，B正确； C．CH4分子是正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，原子半径：C＞H，则是CH4的球棍模型，不是其空间填充模型，C错误； D．乙烷属于烷烃，分子中含有2个Ｃ原子，则根据烷烃的分子式通式CnH2n+2，可知乙烷的分子的分子式是：C2H6，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数不同，质量数相同，因此二者不互为同位素，A错误； B．金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．C2H6和C3H8的分子式都符合CnH2n+2，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确； D．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，但二者结构不相似，因此二者互为同分异构体，D正确； 故合理选项是A。 6. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 与NH4Cl反应 B. NaHCO3与盐酸反应 C. C和H2O(g)反应生成CO和H2 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O，该反应发生吸收热量，使环境温度降低，因此该反应属于吸热反应，A不符合题意； B．NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应发生吸收热量，使体现温度降低，因此该反应属于吸热反应，B不符合题意； C．C和H2O(g)在高温下反应生成CO和H2，该反应发生吸收热量，使体现温度降低，因此该反应属于吸热反应，C不符合题意； D．钠与水反应产生NaOH和H2，反应发生放出热量，使熔点低的金属钠熔化变为小球，因此该反应属于放热反应，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列属于取代反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于取代反应，A正确； B．属于氧化反应，B错误； C．属于加成反应，C错误； D．属于加成反应，D错误； 故答案为：A。 8. 下列说法正确的是 A. SiO2可用来制作半导体材料 B. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的 C. SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以作半导体材料，SiO2不能用来制作半导体材料，A错误； B．储氢合金是利用金属与氢气发生化学反应形成氢化物，当使用时，储氢合金再与水反应产生氢气，从而达到储存氢气的目的，B错误； C．SiC是共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需吸收大量能量，因此其硬度大，故可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确； D．虽然二氧化硫有毒，但由于其能够抑制细菌滋生，同时具有还原性可用作抗氧化剂，从而可以防止食物氧化变质，因此在一定范围内也可以用作食品添加剂，D错误； 故合理选项是C。 9. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质反应的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，都转化为NH3的浓度变化表示的反应速率，而且单位相同，然后再比较大小。 【详解】A．； B．，则v(NH3)=×0.6 mol/(L·s)=0.48 mol/(L·s)； C．，则v(NH3)=v(NO)=0.8 mol/(L·min)=0.013 mol/(L·s)； D．，v(NH3)=v(H2O)=×0.9 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·s)； 可见：用NH3浓度变化表示的化学反应速率最大值是0.6 mol/(L·s)，故合理选项是D。 10. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子从锌片流向铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象 D. 用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，故A正确； B．锌作电池的负极、铜作正极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确； C．用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，故C错误； D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，故D正确； 选C。 11. 下列过程中属于物理变化的是 A. 石油的裂化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石油的裂化是化学变化，不选A； B．石油的分馏是物质变化，B符合题意； C．煤的干馏是化学变化，不选C； D．煤的气化是化学变化，不选D。 答案选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 加碘食盐中加的是碘酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸钠常用作食品的防腐剂，味精常用作食品的增味剂，A项正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，B项正确； C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C项错误； D．加碘食盐中添加KIO3作为碘营养强化剂，D项正确； 答案选C。 13. 下列物质的水溶液具有酸性的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 蔗糖 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇为非电解质，水溶液呈中性，A错误； B．乙酸为酸，水溶液呈酸性，B正确； C．蔗糖为非电解质，水溶液呈中性，C错误； D．纯碱为碳酸钠，水溶液因碳酸根的水解呈碱性，D错误； 故答案为：B。 14. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 15. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 16. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 C Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 D FeCl2(FeCl3) 铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4与酸性KMnO4溶液不能反应，而C2H4具有强的还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2而导致CH4中含有新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误； B．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不能反应，也不能溶解在饱和Na2CO3溶液中，而杂质乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性物质，从而达到除去杂质的目的，B正确； C．HCl溶于水显酸性，与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，会导致Cl2中混有新的杂质，不能达到除去杂质的目的，C错误； D．FeCl3与铜片会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，导致反应后FeCl2中混入新的杂质，不能达到除去杂质的目的，D错误； 故合理选项是B。 17. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是 A. 若，0~t3内的平均反应速率为 B. 充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大 C. 时，，反应未达到平衡状态 D. 后，混合气体的平均分子量为35.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，0~t3内的平均反应速率为，A正确； B．充入，容器内压强增大，反应体系的分压不变，化学反应速率不变，B错误； C．时，，反应未达到平衡状态，从图像可知反应在时未达到平衡状态，C正确； D．后，混合气体的平均摩尔质量，因此混合气体的平均分子量为35.1，D正确； 故选B。 18. 下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式： D. 氯化铁与铜反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强酸酸式盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，A正确； B．、都与反应，当氢氧化钠足量反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：，C错误； D．氯化铁与铜反应的离子方程式：，D错误； 故答案为：A。 19. 下列“推理”结果正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能一定条件下反应生成N2 C. Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，但同主族的Li活动性比Na弱，其在空气中燃烧只能生成Li2O，不能生成Li2O2，A错误； B．H2S中S为-2价，SO2中S为+4价，在-2价与+4价之间有0价的S单质，因此H2S能与SO2能发生归中反应生成S和H2O；NH3中N为-3价，NO2中N为+4价，在-3价与+4价之间有0价N2，故NH3与NO2也能在一定条件下发生归中反应生成N2和H2O，B正确； C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中，较活泼的Mg作负极，活动性弱的Al为正极；但Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中，由于Mg与NaOH溶液不能反应，Al能够与NaOH溶液发生反应，故在该原电池中，活动性弱的Al为负极，活动性强的Mg作正极，C错误； D．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此乙醇能在Cu的催化下被氧化为乙醛。但若醇分子中羟基连接的C原子上无H原子，就不能被催化氧化；若羟基连接的C原子上只有1个H原子，则该醇会被催化氧化产生酮，因此不是任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛，D错误； 故合理选项是B。 20. 关于有机物丙烯酸乙酯()的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯酸乙酯的结构简式，含有官能团是碳碳双键、酯基，故A说法正确； B．因含有碳碳双键，能发生加聚反应，得到高分子化合物，故B说法正确； C．丙烯酸乙酯为酯，是由丙烯酸和乙醇通过酯化反应得到，故C说法正确； D．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法错误； 答案为D。 21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的所含的分子数为 B. 标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为 C. 常温下，中含有的共用电子对的数目为 D. 的溶液中含有的为0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，11.2L水所含的分子数不是，A错误； B．标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物为1mol，每个分子中均含有2个碳原子，故其中含有的碳原子数目为，B正确； C．常温下，为0.1mol，每个分子中含有6个C-H键和1个C-C键，故含有的共用电子对的数目为，C错误； D．为弱酸不完全电离，的溶液中含有的小于0.1mol/L，D错误； 答案选B。 22. 下列实验方法或操作合理的是 A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确； B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误； C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误； D．铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误； 故选A。 23. 下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A. ①的转化属于置换反应 B. NO是一种红棕色的有毒气体 C. ③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 【答案】C 【解析】 【分析】NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，N2与O2在放电条件下反应产生NO，NO与O2发生反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，据此分析解答。 【详解】A．反应①是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，反应后的生成物无单质，因此该反应的转化不属于置换反应，A错误； B．NO是一种无色的有毒气体，B错误； C．反应③是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的转化方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．浓硝酸是一种强酸，具有强氧化性，在常温下遇Fe、Al时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，因此在常温下浓硝酸不能与铁剧烈反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 24. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】粗硅和NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，通入过量CO2过滤得到硅酸沉淀，灼烧得到SiO2。 【详解】A．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．二氧化硅为光导纤维的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料为硅单质，B错误； C．灼烧时所用温度较高，应在坩埚中进行，C正确； D．步骤Ⅱ中CO2过量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 综上所述答案为B。 25. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出乙炔的结构简式：_______。 （2）氨气的电子式_______。 （3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是_______。 （4）向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 【答案】（1）CH≡CH或HC≡CH （2） （3） （4）试管壁上有光亮的银镜 【解析】 【小问1详解】 乙炔分子中两个C原子以共价三键结合，每个C原子再分别与1个H原子形成C-H共价键，因此乙炔的结构简式是CH≡CH或HC≡CH； 【小问2详解】 N原子最外层有5个电子，其中有1对孤对电子和3个成单电子。H原子核外只有1个电子，N原子的3个成单电子与3个H原子的电子形成3个N-H共价键，就结合为NH3，在NH3分子中N原子达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到核外2个电子的稳定结构，故NH3的电子式为； 【小问3详解】 乙醇在铜作催化剂下与O2混合加热，发生氧化还原反应产生乙醛CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 葡萄糖分子中含有醛基，能够与银氨溶液水浴加热发生反应，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，[Ag(NH3)2]OH被还原为Ag单质，Ag单质附着在试管壁上，因此看到的现象是：产生了光亮如镜的银镜。 27. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。 （2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】（1）FeS2 （2）漂白性 （3）SO3+H2O=H2SO4 （4）AB 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分是FeS2，煅烧黄铁矿，反应产生Fe2O3、SO2，反应产生的SO2与O2在催化剂存在即400-500℃条件下反应产生SO3，SO3被98.3%浓硫酸吸收，SO3与H2O反应产生H2SO4，因此就能够得到硫酸。 【小问1详解】 黄铁矿主要成分是FeS2； 【小问2详解】 SO2能够使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性； 【小问3详解】 在步骤Ⅲ中，SO3与98.3%的浓硫酸中的少量H2O反应产生H2SO4，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4； 【小问4详解】 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大黄铁矿与空气反应的接触面积，加快反应速率，A正确； B．SO2氧化产生SO3的反应需要使用催化剂，有些物质即使是很少量的，也会导致催化剂的催化作用减弱甚至消除，因此SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效，B正确； C．SO3与水反应产生H2SO4，反应放出大量的热量，因此若直接用水吸收，会形成酸雾，不利用SO3的吸收，因此在步骤Ⅲ中选用的吸收剂不能是水，应该是用98.3%的浓硫酸，C错误； D．图中在步骤Ⅰ、Ⅱ的反应中，含硫物质元素化合价升高，物质均发生了氧化反应，而在步骤Ⅲ中反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是AB。 28. 已知A常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图的转化关系。 请回答： （1）有机物F的结构简式_______。 （2）C的官能团名称_______。 （3）写出有机物B与D反应生成E的化学方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 有机物E的分子式为 B. 溶液滴入D溶液会有冒气泡现象 C. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用 D. E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体 【答案】（1） （2）醛基 （3） （4）CD 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为，和水发生加成反应生成B，B为，被催化氧化生成、被催化氧化生成，则C、D分别为、，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E为；A与HCl发生加成反应生成，F为。 【小问1详解】 A与HCl发生加成反应生成，F为，故答案为：； 【小问2详解】 C为，所含官能团为醛基，故答案为：醛基； 【小问3详解】 B为，D为，两者在浓硫酸作用下发生酯化反应，故答案为：； 【小问4详解】 A．E为，分子式为，A正确； B．D为，溶液滴入溶液反应生成二氧化碳，看到有冒气泡现象，B正确； C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成时浓硫酸起到催化剂、脱水剂的作用，C错误； D．E为，属于酯，是一种密度比水大小的有芳香味的不溶于水的液体，D错误； 故答案为：CD。 29. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若t3=5，计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 （4）t2时，N的转化率是_______。 （5）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体密度不再改变 B. 容器内压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 正反应速率与逆反应速率相等，且都为0 【答案】（1）[或] （2）增大 （3）0.6 （4）50%或0.5 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：在反应进行到t1时刻，N物质的量减少了2 mol ，M物质的量增大了1 mol，则N是生成物，M是反应物，二者变化的物质的量的比是2：2；反应进行到t3时刻以后，M、N都存在，它们的物质的量不再发生改变，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为[或]； 【小问2详解】 如果升高温度，物质的内能增加，正反应速率、逆反应速率都会增大； 【小问3详解】 若t3=5 mol，反应达到平衡状态，此时N物质的物质的量减少了6 mol，容器的容积是2 L，则用N物质浓度变化表示的反应速率为v(N)==0.6 mol/(L·min)； 【小问4详解】 根据图象可知：在反应进行到t2时，N物质反应消耗了4 mol，由于反应开始时加入N的物质的量是8 mol，故此时反应物N的转化率为：×100%=50%； 【小问5详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此混合气体密度始终不改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，因此若容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，B正确； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则此时反应达到了平衡状态，C正确； D．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不可能都为0，D错误； 故合理选项是BC。 30. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 （1）图1装置中生成化学方程式为_______。 （2）有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。 （3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。 （4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1） （2）吸收空气中水蒸气，防止干扰实验 （3）BC （4） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应制取NH3，然后将经干燥的NH3通入灼热的CuO中，发生氧化还原反应：，可根据固体有黑色变为红色，无水CuSO4由白色变为蓝色判断反应的发生。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸收剂，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，由于无水CaCl2具有吸水性，这样做的目的是吸收空气中水蒸气，防止干扰实验； 【小问3详解】 A．若导气管直接通入水中，氨气溶解导致导气管中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下会经导气管进入到前边实验装置，从而引起倒吸，A错误； B．氨气不能溶于四氯化碳，由导气管逸出后经下层的四氯化碳层进入到上层水中而被吸收，因此该装置可以充分吸收氨气，同时也防止倒吸现象的发生，B正确； C．在导气管末端安装一个球形干燥管，使末端伸入水中，由于干燥管容积很大，当氨气溶解使其中气体压强减小时，水进入干燥管中，烧杯中的水面下降，干燥管末端脱离烧杯水面后，干燥管中的水又流回到烧杯中，因此也可以防止倒吸现象的发生，C正确； 故合理选项是BC； 【小问4详解】 实验中观察到a中CuO粉末变红，说明CuO被还原为Cu单质；b中无水硫酸铜变蓝，说明反应产生了H2O；根据元素守恒可知，收集到一种单质气体是N2；则该反应的化学方程式为：；在该反应中，N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，NH3作还原剂，表现还原性。 31. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算： （1）3.94g沉淀的物质的量_______mol。 （2）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= _______。 （3）稀硫酸的体积V= _______mL。 【答案】（1）0.02mol （2）1：4 （3）50 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则3.94g为碳酸钡，物质的量为=0.02mol； 【小问2详解】 根据生成0.02molBaCO3可知混合物中含有0.02molNa2CO3，则NaOH的物质的量为=0.08mol，所以n(Na2CO3)：n(NaOH)=0.02：0.08=1：4； 【小问3详解】 溶液呈中性时溶质为硫酸钠，溶液的溶质为硫酸钠，沉淀为硫酸钡，则n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaOH)=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol；n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]-n(BaCO3)=1.0×0.06-0.02=0.04mol，所以V==0.05L=50mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2023学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于烃的是 A. CH4 B. CH3OH C. CH3COOH D. C6H12O6 2. 按物质的组成分，SO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质 3. 下列关于含硫化合物的化学式不正确的是 A. 胆矾： B. 石膏： C. 亚硫酸：H2SO3 D. 重晶石：BaSO4 4. 下列化学用语不正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 乙酸的结构简式：CH3COOH C. CH4分子空间填充模型： D. 乙烷分子的分子式：C2H6 5. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 6. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 与NH4Cl反应 B. NaHCO3与盐酸反应 C. C和H2O(g)反应生成CO和H2 D. 钠与水反应 7. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. SiO2可用来制作半导体材料 B. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的 C. SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 9. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 10. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子从锌片流向铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象 D. 用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 11. 下列过程中属于物理变化的是 A. 石油的裂化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 12. 下列说法不正确的是 A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 加碘食盐中加的是碘酸钾 13. 下列物质的水溶液具有酸性的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 蔗糖 D. 纯碱 14. 实验小组探究甲烷与氯气取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 15. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 16. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 C Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 D FeCl2(FeCl3) 铜片 A. A B. B C. C D. D 17. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是 A. 若，0~t3内的平均反应速率为 B. 充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大 C. 时，，反应未达到平衡状态 D. 后，混合气体的平均分子量为35.1 18. 下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式： D. 氯化铁与铜反应的离子方程式： 19. 下列“推理”结果正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C. Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛 20. 关于有机物丙烯酸乙酯()的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的所含的分子数为 B. 标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为 C. 常温下，中含有的共用电子对的数目为 D. 的溶液中含有的为0.1mol/L 22. 下列实验方法或操作合理的是 A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 23. 下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A. ①的转化属于置换反应 B. NO是一种红棕色的有毒气体 C. ③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 24. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 25. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出乙炔的结构简式：_______。 （2）氨气的电子式_______。 （3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应化学方程式是_______。 （4）向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 27. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。 （2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 28. 已知A常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图的转化关系。 请回答： （1）有机物F的结构简式_______。 （2）C的官能团名称_______。 （3）写出有机物B与D反应生成E的化学方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 有机物E分子式为 B. 溶液滴入D溶液会有冒气泡现象 C. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用 D. E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体 29. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若t3=5，计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 （4）t2时，N的转化率是_______。 （5）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体密度不再改变 B. 容器内压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 正反应速率与逆反应速率相等，且都为0 30. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_______。 （2）有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。 （3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。 （4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 31. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算： （1）3.94g沉淀的物质的量_______mol。 （2）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= _______ （3）稀硫酸的体积V= _______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$