专题03 物质的构成与组成（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材科粤版

专题03 物质的构成与组成 考点01 分子构成的物质 考点02 原子与原子内部结构 考点03 原子的质量 考点04 离子 考点05 元素 考点06 元素的名称和符号 考点07 元素周期表 考点08 物质简单分类 考点09 水的组成及变化的探究 考点10 微粒观点及模型图的应用 ▉考点01 分子构成的物质 1. 构成物质的微观粒子 物质是由 分子、 原子 、 离子 等微观粒子构成的。 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 不发生变化 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 发生了变化 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 保持物质化学性质的一种微观粒子 。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 不同 。 （3）分子的特性：①质量、体积都很 小 ； ②分子在 不停地运动 ，且与 温度 有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在 间隔 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 热胀冷缩 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 【特别提醒】同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。 ▉考点02 原子与原子内部结构 1．原子 （1）原子是 化学变化中 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 分子 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中，分子 的种类发生了改变，而 原子 的种类没有改变。 （2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 分子 。 2．原子的内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 【特别提醒】 （1）在原子中，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有 中子 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 核内质子数 的不同，这也决定了元素的种类。 3．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ② ( 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 )+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 【特别提醒】 （1）金属原子：最外层电子数一般 少于 4个，为不稳定结构，在反应中较易 失去 电子，趋于里层的稳定结构； （2）非金属原子：最外层电子数一般 等于 或 多于 4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易 失去 电子，趋于本层的稳定结构； （3）稀有气体原子：最外层电子数等于 8 个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。 ▉考点03 原子的质量 1．原子的质量 在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 【特别提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 ▉考点04 离子 1．离子 最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 离子 。 2．离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 钠离子 （Na＋，像这样带正电的原子叫 阳离子 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 氯离子 （Cl-，像这样带负电的原子叫 阴离子 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见， 离子 也是构成物质的一种微观粒子。 3．离子符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。如：O2-、Mg2＋。 【特别提醒】 当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。 ▉考点05 元素 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 元素 的种类没有变化。 【特别提醒】 （1）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 （2）元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 2．元素的分布 （1）世界上的物质都是由 元素 组成的，组成物质的元素却只有100余种。 （2）地壳里各种元素的含量差别很大，其中 氧 元素最多，含量接近50%； 硅 元素其次，超过1/4，加上铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢元素，这9种元素占了地壳总质量的98.8%，其余元素约点1.2%。 在地壳中：含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙 。 ▉考点06 元素的名称和符号 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 H ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 镁元素 ，用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 【特别提醒】由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 3．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 【特别提醒】 符号的含义： （1）H：表示氢元素；一个氢原子； （2）2H：2个氢原子； （3）Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质； （4）由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。 （5）2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷； （6）2S2-：2个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。 （7）当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na+，Cl-。 ▉考点07 元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加（化学性质相似）。 4．元 ( 1 H 氢 1.008 表示 元素符号 表示 元素名称 表示元素的 相对原子质量 表示元素的 原子序数 )素周期表中每一方格提供的信息： 【特别提醒】原子序数= 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ；相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。 ▉考点08 物质的简单分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　纯净物：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 【特别提醒】由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 ▉考点09 水的组成及变化的探究 1．水的电解装置 2．水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1∶2 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条复燃，证明是 氧气 。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是 氢气 。 （3）实验结论：水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；同时验证了在化学反应里 分子 可分，而 原子 不可分；文字表达式：。 【特别提醒】电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了 增强水的导电性 ，它们本身并未参加反应。 ▉考点10 微粒观点及模型图的应用 1．微粒观点的应用 微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题。就是运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题。如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态。 【特别提醒】由微观示意图判断物质的类别和粒子化学式。 A B C D E 微观示意图 物质类别 氧化物 氧化物 单质 化合物 混合物 2．微粒模型图的应用 微粒模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等。 1．今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为（　　） A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动 C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔 【答案】B 【解析】栀子花飘香，能闻到花的香味，是因为栀子花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到栀子花香。 故选：B。 2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大。 A、图中1个分子由2个原子构成，故选项错误。 B、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大，图中可以表示1个水分子，故选项正确。 C、图中1个分子由4个原子构成，故选项错误。 D、图中1个分子由5个原子构成，故选项错误。 故选：B。 3．保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 【答案】C 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 A、O3表示臭氧分子，故A选项错误； B、O表示氧原子，故B选项错误； C、O2表示氧分子，故C选项正确； D、2O表示2个氧原子，故D选项错误。 故选：C。 4．在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子； ②过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子； ③液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此液氧中含有氧分子； ④空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，因此空气中含有氧分子。 故选：A。 5．决定元素化学性质的是原子的（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数 【答案】A 【解析】元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子。最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。 故选：A。 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 7．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确； B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确； C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误； D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确。 故选：C。 8．日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 【答案】B 【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故选项说法错误。 B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，据图可知氚原子含有1个质子，则核电荷数为1，故选项说法正确。 C、相对原子质量＝质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，则相对原子质量＝1+2＝3，故选项说法错误。 D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，则质子数和中子数不相等，故选项说法错误。 故选：B。 9．分子和原子的根本区别是（　　） A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能 C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误； B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误； C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正确； D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误。 故选：C。 10．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中质子数＝核外电子数，5＝x+3，x＝2，故选项说法正确。 B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。 C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。 D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。 故选：A。 11．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 【答案】B 【解析】在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为＝258﹣101＝157。 故选：B。 12．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。 故选：D。 13．下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。 B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项错误。 D、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。 14．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确。 B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误。 C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误。 D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选：A。 15．如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 【答案】B 【解析】A、由粒子结构示意图可知，④和⑤的质子数不同，因此二者不属于同种元素，选项说法错误； B、①是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上有两个电子，属于稳定结构；⑤是氩原子，核外有三个电子层，最外层上有8个电子，属于稳定结构，选项说法正确； C、②中，质子数大于电子数，是阳离子；③中，质子数等于电子数，是原子，选项说法错误； D、②中，质子数大于电子数，是阳离子；④中，质子数小于电子数，是阴离子，选项说法错误。 故选：B。 16．下列说法中，正确的是（　　） A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成 B．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】A 【解析】A、氯化钠属于离子化合物，是由氯离子和钠离子构成，故正确； B、过氧化氢是过氧化氢分子构成的，不是由氢分子和氧分子构成，故错误； C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，元素论种类，不论个数，故错误； D、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故错误。 故选：A。 17．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把硅元素翻译成“矽（xi）”，硅元素的元素符号是（　　） A．SI B．Gi C．Si D．S 【答案】C 【解析】硅的元素符号为Si。 故选：C。 18．奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（　　） A．钙元素 B．钙原子 C．钙离子 D．钙单质 【答案】A 【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。 故选：A。 19．地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 20．“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同。 故选：A。 21．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　） A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23 C．二氧化钒的化学式为VO2 D．钒的相对原子质量为50.94g 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：D。 22．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子质量为74.92 C．砷原子的质子数为33 D．x＝5，砷原子在化学反应中一般较易得到电子 【答案】B 【解析】A、元素周期数＝原子的核外电子层数，由图可知，砷原子核外有4个电子层，则位于周期表第四周期，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，非原子实际质量，故B错误； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则砷的质子数为33，故C正确； D、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝33﹣2﹣8﹣18＝5，最外层电子数大于4，在化学变化中易得到电子，故D正确。 故选：B。 23．黑火药的爆炸过程涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（　　） A．KNO3 B．N2 C．CO2 D．K2S 【答案】C 【解析】A、KNO3属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误； B、N2属于纯净物中的单质，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2属于氧化物；故选项正确； D、K2S属于化合物，但不是氧化物，因为它没有氧元素；故选项错误。 故选：C。 24．下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、如图所示，该图中只含有一种分子，分子又是由两种原子构成，属于化合物，符合题意； B、如图所示，该图中含有三种分子，属于混合物，不符合题意； C、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意； D、如图所示，该图中只含有一分子，分子是由一种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选：A。 25．生活中处处可见化学物质。下列物质中前者属于纯净物，后者属于单质的是（　　） A．葡萄糖、不锈钢 B．食盐、冰 C．沼气、黄铜 D．干冰、金刚石 【答案】D 【解析】A、不锈钢属于混合物，葡萄糖属于化合物，故选项错误； B、食盐属于纯净物，冰是化合物，故选项错误； C、沼气和黄铜都属于混合物，故选项错误； D、干冰属于纯净物，金刚石属于单质，故选项正确。 故选：D。 26．如图表示的是电解水的实验装置，下列叙述正确的是（　　） A．电解水实验表明水由氢气和氧气组成 B．试管a中收集到的气体能使带火星木条复燃 C．在水中加入少许氢氧化钠，能增强水的导电性 D．a、b中收集到的气体质量比为2：1 【答案】C 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确； B、试管a中收集到的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，故选项不正确； C、在水中加入少许氢氧化钠，能增强水的导电性，故选项正确； D、a、b中收集到的气体质量比为1：8，故选项不正确。 故选：C。 27．下列关于电解水实验的说法中，正确的是（　　） A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极 C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成 【答案】A 【解析】A．由电解水实验装置可知，管a中的气体较多为H2，故A正确； B、由上述分析可知，管a中的气体为氢气，连接的是负极，故说法错误； C．由上述分析可知，管a与管b中气体分别是氢气和氧气，体积比为2：1，质量比1：8，此选项错误； D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故说法错误。 故选：A。 28．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是(　 　) A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 【答案】B 【解析】A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确； B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确； C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确； D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确。 29．用微粒的观点解释下列问题： （1）保持氧气的化学性质的微粒（填写名称）是 　 　； （2）氧气和液氧的化学性质相同是因为 　 ； （3）过氧化氢分解的过程中一定不变的微粒是 　 　；由此得出，原子是 　 　中的最小粒子。 【答案】（1）氧分子；（2）同种分子化学性质相同；（3）氢原子、氧原子；化学变化 【解析】（1）分子是保持分子构成物质的化学性质的最小微粒。氧气是由氧分子构成，则保持氧气的化学性质的微粒为氧分子。 （2）氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相似。 （3）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则过氧化氢分解的过程中，过氧化氢分子改变，但氢原子和氧原子不变，则说明原子是化学变化中的最小粒子。 30．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 （1）从宏观知微观。 ①把50mL水和50mL酒精混合在一起，结果总体积小于100mL，从微观角度解释，主要是因为 　 　。 ②保持氧气化学性质的最小粒子是 　 　；温度计中的水银是由 　 　构成的。 （2）从微观知宏观 图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示纯净物的是 　 　；表示纯净物由分子构成的是 　 　，由原子直接构成的是 　 　。 【答案】（1）分子之间有间隔；氧分子；汞原子；（2）ACD；AD；C 【解析】（1）①由于分子之间有间隔，所以把50mL水和50mL酒精混合在一起，结果总体积小于100mL； ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；水银是金属汞的俗称，金属是由原子直接构成，温度计中的水银是由汞原子构成的； （2）由于一种分子或一种原子构成的物质，属于纯净物，表示纯净物的是ACD；分子是由原子构成，其中AD是由分子构成的，C是由原子直接构成。 31．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 【解析】（1）构成物质精微粒有分子、原子和离子，且原子能够构成分子，原子得失电子形成离子，故甲是原子； （2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （3）酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，酒精分子不断向外扩散，所以我们能够闻到酒香。 32．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合物的是 　 　，表示单质的是 　 　，表示化合物的是 　 　。 【答案】CD；A；B 【解析】由物质的构成可知，CD的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；A的物质是由一种分子构成，分子又是由同种原子构成的，属于单质；B的物质是由同种分子构成的，分子又是由不同种原子构成，属于化合物。 33．（2024•广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 （选填“相同”或“不同”）。 （3）如图中，一共涉及 　 　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。 【答案】（1）四；（2）不同；（3）5；（4）Al3+ 【解析】（1）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。 （2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。 （3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素。 （4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。 34．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据题目要求回答问题： （1）根据如图以及所学知识进行判断，纯净物和混合物属于图中的 　 　关系。 （2）有以下物质，请按要求填空。 a.冰水混合物 b.空气 c.氧化铜 d.海水 e.铜 f.液氧 ①属于混合物的是 　 　（填字母，下同），属于氧化物的是 　 　。 ②含有氧分子的是 　 　。 （3）如图“”和“●”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是 　 　（填字母，下同），纯净物由分子构成的是 　 　，由原子直接构成的是 　 　。 【答案】（1）并列；（2）①bd；ac；②bf；（3）B；AD；C 【解析】（1）由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质属于混合物，因此纯净物与混合物属于并列关系； （2）a.冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物；b.空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，其中氧气是由氧分子构成的；c.氧化铜中只含一种物质，属于纯净物；d.海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物；e..铜中只含一种物质，属于纯净物；f.液氧中只含一种物质，属于纯净物，液氧是由氧分子构成的； （3）A中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由两种不同的原子构成的，因此该物质属于化合物；B中含有三种分子，因此该物质属于混合物；C中只含一种原子，可能是纯净物中的单质（如金刚石等），也可能是一种混合物（如金刚石与石墨组成的混合物）；D中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，因此该物质属于单质。 35．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。 （3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。 【答案】（1）或；（2）MgF2；（3）金属元素；39.10；（4）最外层电子数 【解析】（1）空白处是氟原子结构示意图和硫原子结构示意图，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，氟元素的原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子；硫原子的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有6个电子，分别可表示为：、。 （2）9号元素与12号元素分别是氟元素、镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2。 （3）钾带“钅”字旁，属于金属元素；根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10。 （4）由题意可知，元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似，结合原子结构示意图可知，这是由于原子的最外层电子数相同。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质的构成与组成（原卷版） 考点01 分子构成的物质 考点02 原子与原子内部结构 考点03 原子的质量 考点04 离子 考点05 元素 考点06 元素的名称和符号 考点07 元素周期表 考点08 物质简单分类 考点09 水的组成及变化的探究 考点10 微粒观点及模型图的应用 ▉考点01 分子构成的物质 1. 构成物质的微观粒子 物质是由 、 、 等微观粒子构成的。 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 。 （3）分子的特性：①质量、体积都很 ； ②分子在 ，且与 有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 【特别提醒】同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。 ▉考点02 原子与原子内部结构 1．原子 （1）原子是 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中， 的种类发生了改变，而 的种类没有改变。 （2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 。 2．原子的内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 【特别提醒】 （1）在原子中，核电荷数＝ ＝ ； （2）原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同，这也决定了元素的种类。 3．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ② ( 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 )+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 【特别提醒】 （1）金属原子：最外层电子数一般 4个，为不稳定结构，在反应中较易 电子，趋于里层的稳定结构； （2）非金属原子：最外层电子数一般 或 4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易 电子，趋于本层的稳定结构； （3）稀有气体原子：最外层电子数等于 个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。 ▉考点03 原子的质量 1．原子的质量 在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 【特别提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 ▉考点04 离子 1．离子 最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 。 2．离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 （Na＋，像这样带正电的原子叫 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 （Cl-，像这样带负电的原子叫 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见， 也是构成物质的一种微观粒子。 3．离子符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。如：O2-、Mg2＋。 【特别提醒】 当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。 ▉考点05 元素 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 的种类没有变化。 【特别提醒】 （1）元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 （2）元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 2．元素的分布 （1）世界上的物质都是由 组成的，组成物质的元素却只有100余种。 （2）地壳里各种元素的含量差别很大，其中 元素最多，含量接近50%； 元素其次，超过1/4，加上铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢元素，这9种元素占了地壳总质量的98.8%，其余元素约点1.2%。 在地壳中：含量居于前五位的元素是： 。 ▉考点06 元素的名称和符号 1．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。 【特别提醒】由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 3．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 【特别提醒】 符号的含义： （1）H：表示氢元素；一个氢原子； （2）2H：2个氢原子； （3）Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质； （4）由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。 （5）2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷； （6）2S2-：2个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。 （7）当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na+，Cl-。 ▉考点07 元素周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加（化学性质相似）。 4．元 ( 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 )素周期表中每一方格提供的信息： 【特别提醒】原子序数= ＝ ＝ ；相对原子质量≈ + 。 ▉考点08 物质的简单分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　 ：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　 ：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 【特别提醒】由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 ▉考点09 水的组成及变化的探究 1．水的电解装置 2．水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1∶2 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条复燃，证明是 氧气 。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是 。 （3）实验结论：水是由 和 组成的；同时验证了在化学反应里 可分，而 不可分；文字表达式：。 【特别提醒】电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了 ，它们本身并未参加反应。 ▉考点10 微粒观点及模型图的应用 1．微粒观点的应用 微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题。就是运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题。如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态。 【特别提醒】由微观示意图判断物质的类别和粒子化学式。 A B C D E 微观示意图 物质类别 氧化物 氧化物 单质 化合物 混合物 2．微粒模型图的应用 微粒模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等。 1．今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为（　　） A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动 C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔 2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 3．保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 4．在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 5．决定元素化学性质的是原子的（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 7．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　） A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上 8．日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 9．分子和原子的根本区别是（　　） A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能 C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质 10．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 11．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 12．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 13．下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 14．）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 15．如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 16．下列说法中，正确的是（　　） A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成 B．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 17．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把硅元素翻译成“矽（xi）”，硅元素的元素符号是（　　） A．SI B．Gi C．Si D．S 18．奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指（　　） A．钙元素 B．钙原子 C．钙离子 D．钙单质 19．地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 20．“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 21．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　） A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23 C．二氧化钒的化学式为VO2 D．钒的相对原子质量为50.94g 22．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子质量为74.92 C．砷原子的质子数为33 D．x＝5，砷原子在化学反应中一般较易得到电子 23．黑火药的爆炸过程涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（　　） A．KNO3 B．N2 C．CO2 D．K2S 24．下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 25．生活中处处可见化学物质。下列物质中前者属于纯净物，后者属于单质的是（　　） A．葡萄糖、不锈钢 B．食盐、冰 C．沼气、黄铜 D．干冰、金刚石 26．如图表示的是电解水的实验装置，下列叙述正确的是（　　） A．电解水实验表明水由氢气和氧气组成 B．试管a中收集到的气体能使带火星木条复燃 C．在水中加入少许氢氧化钠，能增强水的导电性 D．a、b中收集到的气体质量比为2：1 27．下列关于电解水实验的说法中，正确的是（　　） A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极 C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成 28．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是(　 　) A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 29．用微粒的观点解释下列问题： （1）保持氧气的化学性质的微粒（填写名称）是 　 　； （2）氧气和液氧的化学性质相同是因为 　 ； （3）过氧化氢分解的过程中一定不变的微粒是 　 　；由此得出，原子是 　 　中的最小粒子。 30．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 （1）从宏观知微观。 ①把50mL水和50mL酒精混合在一起，结果总体积小于100mL，从微观角度解释，主要是因为 　 　。 ②保持氧气化学性质的最小粒子是 　 　；温度计中的水银是由 　 　构成的。 （2）从微观知宏观 图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示纯净物的是 　 　；表示纯净物由分子构成的是 　 　，由原子直接构成的是 　 　。 31．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 32．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合物的是 　 　，表示单质的是 　 　，表示化合物的是 　 　。 33．（2024•广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 （选填“相同”或“不同”）。 （3）如图中，一共涉及 　 　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。 34．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据题目要求回答问题： （1）根据如图以及所学知识进行判断，纯净物和混合物属于图中的 　 　关系。 （2）有以下物质，请按要求填空。 a.冰水混合物 b.空气 c.氧化铜 d.海水 e.铜 f.液氧 ①属于混合物的是 　 　（填字母，下同），属于氧化物的是 　 　。 ②含有氧分子的是 　 　。 （3）如图“”和“●”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是 　 　（填字母，下同），纯净物由分子构成的是 　 　，由原子直接构成的是 　 　。 35．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。 （3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$