2.2 金属的化学性质（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

（分层作业） 【基础达标】 1．锰（）和镍（）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 ________ 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由题意可知，将铁加入硝酸锰溶液，有金属析出，说明铁的金属活动顺序比锰强，即；将镍加入硝酸锰溶液，无金属析出，说明镍的金属活动顺序比锰弱，即；则三种金属的活动性顺序为：，故选C。 2．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】由反应的化学方程式为：可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。 3．如图所示为某同学设计的探究铁生锈条件的实验，下列选项中能与其对照，探究铁生锈是否需要水的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】探究铁生锈是否需要水的实验中，要控制二者都要与氧气接触，一个与水接触，而另一个与水不接触，故A符合题意，而B、C、D不合题意。 故选A。 4．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（   ） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 【答案】B 【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。 【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，故选项说法错误； B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，故选项说法正确； C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，故选项说法错误； D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。 故选B。 5．在一次科学拓展课中，曙光学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计如下流程： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 【答案】 过滤 Cu（NO3）2 【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是：过滤； （2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu（NO3）2。 【巩固提升】 6．将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌，1个镁原子能与1个亚铁离子反应生成1个铁原子和1个镁离子，1个镁原子能与1个锌离子反应生成1个锌原子和1个镁离子。 【详解】A、若镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，不符合题意； B、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，不符合题意； C、若镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，不符合题意； D、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，符合题意。 故选D。 7．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 【答案】B 【详解】锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动。完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 8．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，镁消耗的硫酸多，拐点高些，图象与对应的叙述相不符合，不符合题意； D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；图象与对应的叙述相符合，符合题意。 故选D。 9．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。 （1）步骤①获得晶体的操作为 。 （2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO↑，则X的化学式为 。 （3）④过程中化学变化的反应类型为 。 A．分解反应　　B．化合反应　　C．复分解反应　　D．置换反应 【答案】 蒸发结晶 SO3 D 【详解】（1）根据流程图可知，步骤①获得晶体的操作为蒸发结晶； （2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO↑可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3； （3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选D。 10．硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO₄溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。 【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。 【实验步骤】 ①组装仪器，检查装置的气密性。 ②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。 ③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。 ④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。 【实验分析】 （1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ； （2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢   （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出 的体积。 （3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。 A．加入的锌粉中混有少量的铜粉 B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中 【答案】 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 下移 反应产生氢气 A 【详解】（1） 锌与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； （2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移，从而与左侧液面相平；锌与稀H2SO4的反应生成硫酸锌和氢气，根据②和④的读数可得出反应产生氢气的体积； （3） A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意； B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意 故选A。 【链接期中】 11．两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。故选C。 12．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的有几个（　　） ①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 ④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 【答案】B 【详解】在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向一定质量的 Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由方程式Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出64份质量的铜，锌与硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少，而充分反应后固体质量不变，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应。 ①滤渣中一定有银和铜，可能有锌，所以组成可能有两种情况，错误； ②硝酸铜可能全部反应可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确； ③取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，错误； ④固体质量不变，则反应前后溶液质量保持不变，正确； ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，错误； ⑥若滤渣中含有锌，则取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生 ，若不含有锌，则没有气泡产生，正确； 故选B。 13．有X、Y、Z三种金属，若把它们敞放在空气中，过一会儿，只有Z较快发生反应而失去金属光泽；若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 【答案】C 【详解】Z在空气较快发生反应而失去金属光泽，而X、Y不能，说明Z比X、Y活泼；Y能与酸反应生成氢气，则Y金属活动性排在氢前面；X不与酸反应，则X金属活动性排在氢后面.X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱可排列为：Z＞Y＞X； 故选择C。 14．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的耐腐蚀性？ 。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是 （填序号）。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 【答案】 在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 ② 【详解】（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化； （2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性，不能达到目的，错误； ②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼，能达到目的，正确； ③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性，不能达到目的，错误。 故选②。 15．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色，这说明铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。 （2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 . （3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。 【答案】 蓝 强 锌与稀盐酸反应产生气泡的速率更快 Fe/铁（合理即可） CuSO4/硫酸铜（合理即可） 【详解】（1）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，且溶液由无色变为蓝色； （2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性。 （3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，A、C说明锌在铁的前面、B、C说明Zn＞Fe＞H，不能说明铁和铜的活动性，所以应选用的金属X是铁（Fe），Y是硫酸铜（CuSO4）溶液。 【期末真题】 16．用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【详解】A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始盐酸溶液呈酸性，小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，大于7，错误； B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；错误； C、向氢氧化钠和氯化钡和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，错误； D、在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，正确。 故选D。 17．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） 几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zn 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Ag 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cu A．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R 【答案】A 【详解】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故选A。 18．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　） A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定 【答案】A 【详解】锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，每65份质量锁锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，反应所得溶液的质量=物质总质量-产生氢气质量，因此反应所得的硫酸锌溶液质量大于硫酸亚铁的质量即m1＞m2。 故选A。 19．向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。 （1）a点溶液中的溶质有 ； （2）图表上b-c段质量增加的原因是 ； （3）d点溶液中溶质 。 【答案】 、和 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 【分析】向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中，溶液质量增大。 【详解】（1）锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，a点溶液中的溶质有没有反应完的硝酸银，反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故a点溶液中的溶质有、和。 （2）锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中，溶液质量增大，故图表上b-c段质量增加的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 （3）锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，d点锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故d点溶液中溶质是硝酸锌，化学式为。 20．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 [学习交流] （1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验 （选填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。 （2）[拓展探究] 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4 实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 [反思评价] 讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是 ； （3）实验2中所加溶液A可能是 。 （4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 。 【答案】 能 不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀 氯化钠（或盐酸及其他可溶性氯化物，正确化学式也行） Al3+/铝离子 【详解】（1）甲实验铝能与硫酸铜溶液反应，可证明铝的活动性大于铜，乙中铜能与硝酸银反应，可证明铜的活动性大于银，两实验可验证三种金属活动性强弱。 （2） 不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，都会与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以实验1所得结论不合理。 （3）硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀，实验2所加试剂A可能是氯化钠或盐酸等。 （4） 将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，铝与硫酸铜、硝酸银、硝酸铜都能反应生成对应金属和硝酸铝，所以反应后过滤，滤液中溶质只有硝酸铝， 滤液中存在的金属阳离子是 Al3+ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ （分层作业） 【基础达标】 1．锰（）和镍（）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 ________ 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为（　　） A． B． C． D． 2．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 3．如图所示为某同学设计的探究铁生锈条件的实验，下列选项中能与其对照，探究铁生锈是否需要水的是（　　） A． B． C． D． 4．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（   ） A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 5．在一次科学拓展课中，曙光学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计如下流程： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 【巩固提升】 6．将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A． B． C． D． 7．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 8．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 9．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。 （1）步骤①获得晶体的操作为 。 （2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO↑，则X的化学式为 。 （3）④过程中化学变化的反应类型为 。 A．分解反应　　B．化合反应　　C．复分解反应　　D．置换反应 10．硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO₄溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。 【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。 【实验步骤】 ①组装仪器，检查装置的气密性。 ②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。 ③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。 ④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。 【实验分析】 （1） 锌与 CuSO4溶液反应的方程式为： ； （2）步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢   （选填“上移”或“下移”），根据②和④的读数可得出 的体积。 （3） 下列因素中，可能使测得的 CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是 （填字母）。 A．加入的锌粉中混有少量的铜粉 B．实验结束后，有部分气体残留在三颈烧瓶中 【链接期中】 11．两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 12．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的有几个（　　） ①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 ④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 13．有X、Y、Z三种金属，若把它们敞放在空气中，过一会儿，只有Z较快发生反应而失去金属光泽；若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 14．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的耐腐蚀性？ 。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是 （填序号）。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 15．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色，这说明铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。 （2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 . （3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。 【期末真题】16．用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 17．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） 几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zn 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Ag 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cu A．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R 18．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　） A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定 19．向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。 （1）a点溶液中的溶质有 ； （2）图表上b-c段质量增加的原因是 ； （3）d点溶液中溶质 。 20．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 [学习交流] （1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验 （选填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。 （2）[拓展探究] 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4 实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 [反思评价] 讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是 ； （3）实验2中所加溶液A可能是 。 （4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$