1.6 几种常见的盐--第3课时（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 盐的制取 目 录 离子 检验 化肥 联合 制碱 典题 分析 了解复分解反应实质 教学 目标 明确复分解反应 掌握每种离子的检验 把握反应的特殊现象 盐与我们的生活 化肥对植物的影响 综合利用盐的特性 探究盐对生活的作用 新课引入 思考：为什么复分解反应一定要有水、气体、沉淀生成？ 离子检验 新课引入 离子间相互作用，产生沉淀、气体或水，这就是复分解反应的实质，利用这些性质，我们是否可以检验某种离子存在呢？ 实验探究 CO32-的检验 原理：碳酸盐与酸反应，生成CO2气体。 实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 【思考】很多物质反应，都会产生气体，那如何确定生成的气体是CO2呢？ 【CO2的检验】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 Cl-的检验 原理：氯盐与含Ag+物质反应，生成白色沉淀。 实质：Ag++Cl-=AgCl 【思考】很多物质反应，都会产生白色沉淀，那如何确定生成的沉淀是AgCl呢？ 【AgCl的检验】AgCl沉淀不溶于酸 ↓ 实验探究 CO32-的检验过程 步骤： （1）取两支试管，一支加入少量待测液体，另一支加入澄清石灰水，分液漏斗中加入适量盐酸 （2）打开分液漏斗，一段时候后，观察反应现象。 现象：导管口出现气泡，澄清石灰水变浑浊。 结论：溶液中含有CO32-. 思考：HCO3-与H+反应，也会生成CO2，那如何判断溶液中含有CO32-和HCO3-？ CO32-、HCO3-与H+反应的差别： (1)CO32-与H+反应较慢； (2)HCO3-与H+反应较快； 可以利用反应的快慢情况，来分析物质的组成情况 实验探究 Cl-的检验过程 步骤： （1）取一支试管加入少量待测液体； （2）再加入适量的稀硝酸酸化； （3）一段时间后，再加入适量的AgNO3溶液； 现象：若出现白色沉淀，则溶液中存在Cl-； 若不出现白色沉淀，则溶液中不存在Cl-； 【实验拓展】 1.Ag2CO3、AgOH、AgCl都是沉淀，但是Ag2CO3、AgOH可溶于酸，AgCl不溶于酸； 2.先加入稀硝酸酸化，可以排除CO32-和OH-对实验的干扰 实验探究 SO42-的检验 原理：硫酸盐与含Ba2+物质反应，生成白色沉淀 实质：Ba2++SO42-=BaSO4 【思考】很多物质反应，都会产生白色沉淀，那如何确定生成的沉淀是BaSO4呢？ 【BaSO4的检验】BaSO4沉淀不溶于酸 OH-的检验 ↓ 原理：可溶性碱与含Fe3+物质反应，生成红褐色沉淀 实质：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【Fe(OH)3的特性】Fe(OH)3红褐色沉淀 实验探究 SO42-的检验过程 步骤： （1）取一支试管加入少量待测液体； （2）再加入适量的稀硝酸酸化； （3）一段时间后，再加入适量的Ba(NO3)2溶液； 现象：若出现白色沉淀，则溶液中存在SO42-； 若不出现白色沉淀，则溶液中不存在SO42-； 【实验拓展】 1.BaCO3、BaSO4都是沉淀，但是BaCO3可溶于酸，BaSO4不溶于酸； 2.先加入稀硝酸酸化，可以排除CO32-对实验的干扰 实验探究 OH-的检验过程 步骤： （1）取一支试管，一支加入少量待测液体 （2）逐滴加入FeCl3溶液，观察反应现象 现象： 溶液由黄色变为无色，出现红褐色沉淀 结论： 溶液中存在OH-。 常见离子的检验 H+ 步骤：滴入紫色石蕊试液 现象：石蕊试液变红色 NH4+ 步骤：加入NaOH溶液加热 现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 步骤：加入NaOH溶液 现象：出现蓝色絮状沉淀 Ba2+ 步骤：加入H2SO4 现象：出现白色沉淀 Ag+ 步骤：加入HCl 现象：出现白色沉淀 Fe2+ 步骤：加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 现象：先无现象，一段时间后变红 知识拓展 分析：溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-三种 离子，如果只可以取用一次液体，应该 如何检测？ （1）应先检验CO32-，以排除对后续离子的检验。 【步骤】先加入过量的稀硝酸，若出现气泡，则存在CO32- 【方程式】2H++CO32-=H2O+CO2↑ （2）再检验SO42-，以排除对后续离子的检验。 【步骤】先加入过量的稀硝酸，再加入Ba(NO3)2，若出现白色沉淀，则存在SO42- 【方程式】Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）最后检验Cl- 【步骤】先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3，出现白色沉淀，则存在Cl- 【方程式】Ag++Cl-=AgCl↓ 化 肥 化肥与我们的生活 化肥是农业生产的基础，也是重要的物质投入，使用化肥可以增加土壤肥力，提高作物单位面积产量。据粮农组织统计，化肥在对农作物增产的总份额占比中大概为40-60%。我国用全球7%的耕地养活了全世界22%的人口，化肥起到了至关重要的作用。 化肥与我们的生活 化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 （1）氮肥：尿素CO(NH2)2、农用氯化铵NH4Cl、碳铵NH4HCO3等含N元素的盐 （2）磷肥：磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2等含P元素的盐 （3）钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl 、碳酸钾K2CO3等含K元素的盐 （4）复合肥：磷酸钾K3PO4、磷酸铵(NH4)3PO4、硝酸钾KNO3等含K、P、N两种或两种以上元素的化肥 化肥与我们的生活 种类 氮肥 钾肥 磷肥 复合肥 常见化肥 NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3 K2CO3、K2SO4、KCl Ca(H2PO4)2 KNO3、K3PO4、 （NH4）3PO4 作用 氮肥能促进光合作用，促进合成蛋白质，促进植物的茎叶的生长 钾肥促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重作用 缺乏时的现象 叶片发黄、生长缓慢、光合作用弱 缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 根短小，叶片暗绿带红 记忆口诀：氮磷钾,一根筋(叶根茎),钾抗倒伏磷抗旱,枝叶黄瘦因缺氮, 氮长叶子磷长果,有了钾肥腰杆粗 化肥与我们的生活 几种常见的化肥的特性 1.尿素CO(NH2)2：氮肥，易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是一种含氮量最高的化肥 化肥与我们的生活 几种常见的化肥的特性 2.硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。 3. 碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。 注意：铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效 化肥与我们的生活 铵盐的鉴别 【原理】铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【方程式】NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 【方法】取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 联合制碱 联合制碱 侯氏制碱法又称联合制碱法,是中国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是中国独创,具有显著的节能效果。 联合制碱 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3能变为沉淀，是因为NaHCO3的溶解性低 典题分析 【典型例题1】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-; B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有SO42-; C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2+。 【答案】C 【详解】A、碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象可知，溶液中不一定有CO32-，故说法错误； B、白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中不一定有SO42-，故说法错误； C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，溶液中一定有NH4+，故说法正确； D、白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，由操作和现象可知，溶液中不一定含有Ba2+，故说法错误。 故选C。 【典型例题2】pH＝12的溶液中可能含有Fe3＋、Na＋、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中一定不存在Fe3＋ B．溶液中一定存在CO32-、SO42- C．溶液中可能存在Na＋ D．溶液中可能存在NO3- 【答案】C 【详解】A、根据分析，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铁属于沉淀，所以不存在铁离子；选项正确； B、该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，根据钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。由硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸，因此沉淀一定是二者的混合物即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，选项正确； C、根据溶液电离平衡，阳离子一定没有铁离子的分析，可知一定含有钠离子，选项错误； D、根据实验硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有，选项正确； 【典型例题3】我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30-35oc，其中主要发生的反应是 (1)氨厂的原料N2来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的__________不同。 (2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是____. (3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是_____________。 (4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______（填序号）。 ①溶剂质量减少 ②NaHCO3难溶于水 ③30-35oc时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。 (5)氨厂生产的溶于水后得到的氨水可以作________肥（填化肥类别）。 【答案】(1)沸点 (2)NH3 (3)2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)③ (5)氮 【详解】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同； （2） 氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更利于吸收二氧化碳； （3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）①由图一可知，在吸收塔虽然有水参加反应，但加入的饱和食盐水中含有水，相当于加入了一部分水，因此碳酸氢钠的析出，溶剂减少不是主要原因，说法不正确； ②由图像可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，所以碳酸氢钠不是难溶物质，说法不正确； ③由图像可知，在30℃~35℃时，三种物质相比较，碳酸氢钠的溶解度是最小的，易达到饱和而析出，说法正确；故选③ （5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥。 【典型例题4】下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 D.棉花植株叶片发黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】D 【详解】A、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，说法正确，不符合题意； B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后，会放出有刺激性气味的氨气，能嗅到刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰显碱性且资源丰富，可用熟石灰改良，说法正确，不符合题意； D、钾肥能够促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，棉花植株叶片发黄，应施用氮肥，说法错误，符合题意。故选D。 谢谢大家 的聆听