1.6 几种常见的盐--第3课时（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 几种常见的盐（分层作业） 【基础达标】 1．向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和无色的氯化钠溶液。故选B。 2．测得某溶液中仅含有K+、SO42-两种离子，若K+为4n个，则SO42-离子数为（　　）个。 A．n B．2n C．4n D．8n 【答案】B 【详解】由于溶液中仅含有K+、SO42-两种离子，若K+为4n个，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO42-的离子数=4n2=2n。故选B。 3．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na＋、、 B．Cu2＋、、 C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】A 【详解】①含有铜离子的溶液成蓝色；钡离子与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子； ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。 故选A。 4．小明发现植物出现叶片发黄、茎秆倒伏现象，急需施加合适的肥料，下列化肥符合要求的是（　　） A．硫酸钾（K2SO4） B．硫酸铵[（NH4）2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．硝酸钾（KNO3） 【答案】D 【分析】 植物出现叶片发黄的现象，说明缺少氮元素，茎秆倒伏，说明缺少钾元素，需要施加含有钾元素与氮元素的化肥。 【详解】A、硫酸钾中只含钾元素，不含氮元素，选项错误； B、硫酸铵中只含氮元素，不含钾元素，选项错误； C、磷酸钙既不含氮元素，也不含钾元素，选项错误； D、硝酸钾中含有氮、钾两种元素，满足要求，选项正确，故选D。 5．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁、效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2 =NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3 = NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法中，正确的是 A．①反应是化合反应，②反应是置换反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3 【答案】C 【详解】试题分析：A、NH3+H2O+CO2═NH4HCO3属于化合反应，而反应NaCl(饱和)+NH4HCO3＝NH4Cl+NaHCO3↓属于复分解反应，故A错误；B、在反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中碳元素的化合价在反应前后不变，故B错误； C、由反应可知H2O和CO2可以被循环使用，故C正确；D、反应结束后，得到两种产物Na2CO3和NH4Cl，故D错误，因此答案选C。 【巩固提升】 6．（多选题）某固体粉末含一种或几种，某兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知：，，，下列对实验结果的分析不合理的是（　　） A．溶液乙中溶质至少有2种 B．固体乙中成分至少有2种 C．固体粉末中一定含有 D．溶液甲中可能含有 【答案】BCD 【分析】碳酸铜、碳酸镁和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化亚铜和稀盐酸反应生成氯化铜、铜和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。 固体粉末样品中加入过量的稀盐酸会产生气体甲，所以样品中一定含有碳酸铜，甲是二氧化碳，还会生成固体甲，所以甲是铜，样品中一定含有氧化亚铜，溶液甲中一定含有铜离子，固体乙中一定含有氢氧化铜沉淀，溶液乙中一定含有氢氧化钠、氯化钠，样品中含有氧化铝时，溶液乙中含有偏铝酸钠。 【详解】A、通过分析可知，溶液乙中溶质至少有2种，故A正确； B、固体乙中一定含有氢氧化铜，其他成分不能确定，故B错误； C、固体粉末中一定含有Cu2O，Al2O3、MgCO3不能确定，故C错误； D、加入盐酸后生成的固体甲中含有铜，所以溶液甲中一定不含有Fe3+，故D错误。 故选BCD。 7．小科通过微信公众号“胜哥课程”看到“胜哥”做了一个化学实验。当“胜哥”将稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，后来“胜哥”进行了一些操作，都证明了它们已参加反应。那么要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7 【答案】C 【详解】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，不符合题意； C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，不能证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，符合题意； D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会存在稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，不符合题意。 故选C。 8．下列关于土壤资源的说法，错误的是（　　） A．土壤中的水分和空气是植物生长的必要条件 B．化肥能提高土壤肥力，可以大量使用 C．实行稻草还田可以增加土壤中的腐殖质 D．在草原上过度放牧会引起土壤沙漠化 【答案】B 【分析】施用化肥和农药，会破坏土壤结构，造成环境污染，而施用农家肥料，不但养分全，肥效持久，还能改良土壤，不污染环境。 【详解】A．植物的生长需要根的呼吸作用吸收空气中的氧气，还需要土壤中的水分，A正确。 B．施用化肥和农药，会破坏土壤结构，造成环境污染，不能大量使用，B错误。 C．稻草还田能提高土壤有机质含量稻草有机质含量高，―般干稻草有机质含量为40%，还田后有利于土壤有机质的积累和更新，C正确。 D．生态系统具有一定的自动调节能力，但这种自动调节能力 有一定限度，当人为的或自然因素的干扰超过了这种限度时，生态系统就会遭到破坏，如草原上放养的牲畜太多，就会严重破坏草场植被，造成土地沙漠化，草场就很难恢复原样了，D正确。 故选B。 9．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜    想】①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。    【问题讨论】 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。 【拓展应用】 (4)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。 (5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。 【答案】(1)过滤 (2) ① (3) ② 溶液变红 (4)密封保存 (5)Ba(OH)2 【详解】（1）操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品溶液中含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，则猜想①错误； （3）加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品溶液中含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若“现象X”是溶液不变色，说明样品溶液中不含氢氧化钠，则氢氧化钠完全变质，则猜想②正确；若“现象X”是溶液变红，说明样品溶液中含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，则猜想③正确； （4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存； （5）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故可加入适量Ba(OH)2除去，不选择氯化钡，是因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠。 10．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________； （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。 【答案】（1）氨盐水显碱性 （2）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【详解】（1）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性．故答案为氨盐水显碱性． （2）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑． 【链接期中】 11．粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序可以颠倒 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液 D．操作b的名称为蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序不能颠倒，因为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀均能与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡4种不溶物，故选项说法错误； C、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，所以加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，故选项说法错误； D、操作b是从氯化钠溶液中分离出氯化钠，名称为蒸发结晶，故选项说法正确； 故选：D。 12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 AgNO3溶液 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤，烘干 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，不能和硝酸钾反应，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项方法不正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项方法不正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤可分离得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾固体，故选项方法不正确； 故选：A。 13．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验： 小科的实验方案（如图A）： 取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）： 用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。 （3）小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下操作： 小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。 【答案】 钾肥 使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收 小科和小云的方案优点分别是操作简单、实验结果更准确 硫酸钾/K2SO4 把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 【详解】（1）含有钾元素的化肥是钾肥；从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素； （2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； （3）小科和小云的方案优点分别是操作简单、实验结果更准确； （4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 14．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的是 （填字母）。 （2）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案： 方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：滤液验证滤液中含有HCI和BaCl2。 其中方案 （填“一”或“二”不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。 a.AgNO3溶液     b.BaCl2溶液     c.NaHCO3固体     d.金属铝 【答案】 AD/DA 一 b 【详解】（1）A、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和气氢气，产生气泡，正确； B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不生成气体，无气泡生成，错误； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到红色溶液褪色，不产生气泡，错误； D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，正确； E、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无气泡产生，错误。 故选AD。 （2）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，所以将试管E中的浊液过滤后，滤液中一定含有稀盐酸，方案一加入锌粒后，锌与稀盐酸和稀硫酸均能够反应生成氢气产生气泡，无法判断滤液中是否含有稀硫酸，即方案一不能达到实验目的，故填一； a、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，硝酸银与稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，如果生成的硫酸银较多，不能溶解的硫酸银也以沉淀的形式存在，无法判断稀硫酸的存在情况，错误； b、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀，可以说明稀硫酸的存在，正确； c、碳酸氢钠与稀盐酸和稀硫酸均能够反应生成二氧化碳气体而产生气泡，现象相同，无法说明稀硫酸的存在情况，错误； d、金属铝与稀盐酸和稀硫酸均能反应生成氢气，产生气泡，现象相同，无法说明稀硫酸的存在情况，错误。 故选b。 15．小丽在种植蔬菜时需要选购他肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列属于氮肥的是 （选填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）3PO4 （2）氨态化肥NH4Cl和碱性化肥K2CO3不能一起施加，其原因是 。 【答案】 A 碱性化肥K2CO3跟铵态氨态化肥NH4Cl混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】（1）A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 B、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥。 C、Ca3（PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥。 D、（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。 综上所述：选择A。 （2）由于碱性化肥K2CO3跟铵态氨态化肥NH4Cl混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效。所以氨态化肥NH4Cl和碱性化肥K2CO3不能一起施加。 故填：碱性化肥K2CO3跟铵态氨态化肥NH4Cl混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效。 【期末真题】 16．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HC1=MgC12+2H2↑）（   ） A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4 B．反应III中氩气用作保护气 C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O D．反应II产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，可知反应过程中ZnFe2O4可循环使用，不需再补充，该选项说法正确； B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，该选项说法正确； C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O，该选项说法正确； D、由于MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2中的氢元素的质量等于氢化镁和HCl中氢元素的质量之和，而反应Ⅱ产生的H2中的氢元素质量与反应Ⅲ所得MgH2中氢元素的质量相同，则反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等，该选项说法不正确。 故选D。 17．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【答案】B 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。 18．有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，小东为了确定白色固体粉末的成分，按如下步骤进行实验： 步骤①：取一定质量的该样品溶于水得到无色溶液； 步骤②：将步骤①得到的溶液分别取少量装入A、B两支试管中； 步骤③：在A试管中加入适量的硝酸钡溶液，发现产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解； 步骤④：在B试管中加入过量的硝酸钡溶液后，再向上层清液滴加硝酸银溶液。 （1）由步骤①可知，原白色固体粉末中一定没有 。 （2）小东进行步骤④的操作时，如何判断加入的硝酸钡已过量 。 【答案】 碳酸钙、硫酸铜（或CaCO3、CuSO4） 取B试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量。 【详解】（1）碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，步骤①中该样品溶于水得到无色溶液，说明原白色固体粉末中一定没有碳酸钙、硫酸铜（或CaCO3、CuSO4）； （2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠和硝酸钡不反应，所以进行步骤④的操作时，判断加入的硝酸钡已过量的方法是：取B试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量。 19．科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。 （1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2；猜想四：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。 【答案】 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向D试管中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 【详解】（1）第四个猜想是错误的，因为能发生反应的物质不能共存，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （3）因为D试管中有酚酞试液，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。要得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是：向D试管中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明溶液不显碱性了，进而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 20．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是 A．加高烟囱排放工业废气     B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用     D．养成节约用水用电习惯 （2）在各类二氧化碳吸收技术中，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了，还会发生另外一个反应，其化学方程式 ，通过这两个反应可以让循环利用起来。 【答案】 A Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误； B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确； C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确； D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确； 故选A； （2）反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6 几种常见的盐（分层作业） 【基础达标】 1．向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（    ） A． B． C． D． 2．测得某溶液中仅含有K+、SO42-两种离子，若K+为4n个，则SO42-离子数为（　）个。 A．n B．2n C．4n D．8n 3．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na＋、、 B．Cu2＋、、 C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 4．小明发现植物出现叶片发黄、茎秆倒伏现象，急需施加合适的肥料，下列化肥符合要求的是（　　） A．硫酸钾（K2SO4） B．硫酸铵[（NH4）2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．硝酸钾（KNO3） 5．我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁、效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2 =NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3 = NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法中，正确的是 A．①反应是化合反应，②反应是置换反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3 【巩固提升】 6．（多选题）某固体粉末含一种或几种，某兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知：，，，下列对实验结果的分析不合理的是（　　） A．溶液乙中溶质至少有2种 B．固体乙中成分至少有2种 C．固体粉末中一定含有 D．溶液甲中可能含有 7．小科通过微信公众号“胜哥课程”看到“胜哥”做了一个化学实验。当“胜哥”将稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，后来“胜哥”进行了一些操作，都证明了它们已参加反应。那么要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7 8．下列关于土壤资源的说法，错误的是（　　） A．土壤中的水分和空气是植物生长的必要条件 B．化肥能提高土壤肥力，可以大量使用 C．实行稻草还田可以增加土壤中的腐殖质 D．在草原上过度放牧会引起土壤沙漠化 9．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜    想】①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。    【问题讨论】 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。 【拓展应用】 (4)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。 (5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。 10．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________； （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。 【链接期中】 11．粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序可以颠倒 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液 D．操作b的名称为蒸发结晶 12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 AgNO3溶液 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤，烘干 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 13．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验： 小科的实验方案（如图A）： 取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）： 用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。 （3）小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下操作： 小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。 14．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的是 （填字母）。 （2）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案： 方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：滤液验证滤液中含有HCI和BaCl2。 其中方案 （填“一”或“二”不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。 a.AgNO3溶液     b.BaCl2溶液     c.NaHCO3固体     d.金属铝 15．小丽在种植蔬菜时需要选购他肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列属于氮肥的是 （选填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）3PO4 （2）氨态化肥NH4Cl和碱性化肥K2CO3不能一起施加，其原因是 。 【期末真题】16．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HC1=MgC12+2H2↑）（   ） A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4 B．反应III中氩气用作保护气 C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O D．反应II产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等 17．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 18．有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，小东为了确定白色固体粉末的成分，按如下步骤进行实验： 步骤①：取一定质量的该样品溶于水得到无色溶液； 步骤②：将步骤①得到的溶液分别取少量装入A、B两支试管中； 步骤③：在A试管中加入适量的硝酸钡溶液，发现产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解； 步骤④：在B试管中加入过量的硝酸钡溶液后，再向上层清液滴加硝酸银溶液。 （1）由步骤①可知，原白色固体粉末中一定没有 。 （2）小东进行步骤④的操作时，如何判断加入的硝酸钡已过量 。 19．科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。 （1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2；猜想四：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。 20．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是 A．加高烟囱排放工业废气     B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用     D．养成节约用水用电习惯 （2）在各类二氧化碳吸收技术中，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了，还会发生另外一个反应，其化学方程式 ，通过这两个反应可以让循环利用起来。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$