九年级化学期中模拟卷（鲁教版五四学制，八年级全一册+九年级第1～3单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期中考试

2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册-九年级1-3单元（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是 A．天宫课堂水油分离 B．北京奥运火炬燃烧 C．传统美食抖糍粑 D．机器工程深层打井 2．2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不正确主题的是 A．积极参与植树造林 B．露天焚烧废纸和塑料袋 C．加强空气质量监测 D．开发和使用清洁能源 3．学习化学能帮助我们更好地生活。下列说法不正确的是 A．服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 B．用铁锅炒菜时，加入少量食醋生成铁离子，能预防缺铁性贫血 C．和面时添加小苏打，利于面团发酵，能使面食的口感变得更好 D．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 4．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠 C．加热固体 D．测定pH 5．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．砷酸（H3AsO4）中砷元素的化合价为+5 6．下列说法错误的是 A．改良酸性土壤可使用氯化钙 B．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减缓痛痒 C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料 D．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同 7．化学学科核心素养展现了化学课程对个人发展的重要价值。下列说法中，不合理的是 A．化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B．科学思维：酸在水中会解离出H+，NaHSO4在水中也会解离出H+，所以NaHSO4属于酸 C．科学探究与实践：将等量碘分别加入等量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：将生活垃圾进行分类投放，实现资源的回收利用 8．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示酸和碱恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有酸 9．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选项 实验事实 结论 A 将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫 该固体是氢氧化钠 B 向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红 该溶液是碱的溶液 C 膜法（反渗透法）可以淡化海水 盐离子无法透过渗透膜，水分子可以 D 二氧化碳灭火器用于档案资料、精密仪器等灭火 二氧化碳可扑灭所有火灾 A．A B．B C．C D．D 10．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙 实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成 A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是碳酸钠溶液 C．甲和丙生成的沉淀一定是BaSO4 D．丙一定是氢氧化钡溶液 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 12．已知a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是 A．t2°C时，a和c的溶液中溶质质量分数相等 B．若烧杯中出现较多固体，则X可表示的物质为c C．当固体a中混有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a D．将t1°C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3°C，溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c 13．鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是 A．所用稀盐酸的质量分数为7.3% B．Ca、Mg元素的质量之和为3g C．产生二氧化碳的质量为2.2g D．所得溶液中氯化钙的质量分数为12.2% 第II卷（非选择题 共60分）三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钠、生石灰、氢氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可做食品干燥剂的是 ②一种易分解的酸 ③一种难溶性的碱 ④海水制碱中的“碱” （2）人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。试回答： ①“中国空间站”神舟十四、神舟十五号航天员乘组进行交接仪式时，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下CO2+XH2 高压高温CH4+2H2O，则其中X的值为 。 ②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是硅酸钠（Na2SiO3）。硅酸钠属于 （填“酸”、“碱”、 “盐”、“氧化物”），其中钠、氧元素的质量比为 （填最简整数比），氢氧化钠与二氧化硅反应能生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 17．（12分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 Ⅰ．（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 （2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 Ⅱ．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：（1）如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图，进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是________。 （3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。 实验二：（4）乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。 （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口“瓶内”之一)，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 ④将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法 。 （2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶B1的作用是 。 ②随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加ag，则该塑料试样中含氢元素的质量为 (结果用代数式表示)。 ④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加bg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 (结果用代数式表示)。 19．（12分）根据酸碱盐的知识回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生。则B试管中发生反应的化学方程式为 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是_____（选填选项序号）。 A．酚酞试液      B．氢氧化钡溶液       C．铁粉      D．CaC12溶液 （2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： ①把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。白色沉淀G的化学式是 。 ②碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 （写化学式）。 ③碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 （写化学式）。 ④请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 。 ⑤碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 （写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论） 。 20．（13分）海洋是巨大的资源宝库。 （1）从海洋中可以获得很多重要物质。 ①海水制镁： 试剂A的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式 _ 。此流程的目的是 。 ②海水“晒盐”： 由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）。除杂过程中碳酸钠的作用是 。 ③海水“制碱”： 上述步骤Ⅲ的化学方程式是_____ _ 。 （2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量写所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液150g时，烧杯中溶液里存在的阴离子是_____________（填离子符号）； ②试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______________。（写出计算过程，结果精确至0.1g） ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册-九年级1-3单元（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是 A．天宫课堂水油分离 B．北京奥运火炬燃烧 C．传统美食抖糍粑 D．机器工程深层打井 【答案】B 【解析】A、水油分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、火炬燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，正确； C、抖糍粑过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、打井过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2．2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不正确主题的是 A．积极参与植树造林 B．露天焚烧废纸和塑料袋 C．加强空气质量监测 D．开发和使用清洁能源 【答案】B 【解析】A、植树造林是增加绿色植被、改善生态环境的有效手段，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于缓解温室效应，同时还能防风固沙、保持水土，对全面推进美丽中国建设有积极作用，正确； B、露天焚烧废纸和塑料袋会产生大量的烟尘和有毒有害气体，这些污染物会严重污染大气环境，对人体健康造成危害，违背了全面推进美丽中国建设的主题，错误； C、加强空气质量监测是了解大气环境状况、及时发现和解决大气污染问题的重要手段，通过监测可以掌握空气质量的变化趋势，为制定有效的环境保护措施提供科学依据，有助于全面推进美丽中国建设，正确； D、开发和使用清洁能源是减少污染物排放、改善大气环境的有效途径，清洁能源如太阳能、风能、水能等在使用过程中不会产生或产生很少的污染物，对环境的影响远小于化石燃料，有助于全面推进美丽中国建设，正确。 3．学习化学能帮助我们更好地生活。下列说法不正确的是 A．服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 B．用铁锅炒菜时，加入少量食醋生成铁离子，能预防缺铁性贫血 C．和面时添加小苏打，利于面团发酵，能使面食的口感变得更好 D．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】B 【解析】A、服用含有氢氧化镁的药物可以与胃酸反应，治疗胃酸过多，正确； B、铁能与食醋反应生成亚铁离子，预防缺铁性贫血，错误； C、小苏打加入面团以后,会产生大量的二氧化碳,能够使面团加快发酵速度，使面食口感更好，正确； D、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，正确。 4．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠 C．加热固体 D．测定pH 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，错误； B、称量氢氧化钠需要放在小烧杯中，因为氢氧化钠有腐蚀性，正确； C、给固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，用外焰加热，要夹在离试管口约1/3处，错误； D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定。不能用水湿润试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误。 5．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．砷酸（H3AsO4）中砷元素的化合价为+5 【答案】C 【解析】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； D、氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，砷酸（H3AsO4）中砷元素的化合价为+5，正确。 6．下列说法错误的是 A．改良酸性土壤可使用氯化钙 B．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减缓痛痒 C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料 D．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同 【答案】A 【解析】A、氯化钙呈中性，不能用于改良酸性土壤，错误； B、蚊虫毒液一般呈酸性，肥皂水呈碱性，涂抹肥皂水能缓解痛痒，正确； C、海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，正确； D、蒸馏是利用混合物中各成分的沸点不同进行分离，正确。 7．化学学科核心素养展现了化学课程对个人发展的重要价值。下列说法中，不合理的是 A．化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B．科学思维：酸在水中会解离出H+，NaHSO4在水中也会解离出H+，所以NaHSO4属于酸 C．科学探究与实践：将等量碘分别加入等量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：将生活垃圾进行分类投放，实现资源的回收利用 【答案】B 【解析】A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中分子改变，故物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化，正确； B、酸是电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物，错误； C、将等量碘分别加入等量的水和汽油中，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，正确； D、将生活垃圾进行分类投放，实现资源的回收利用，正确。 8．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示酸和碱恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有酸 【答案】C 【解析】A、根据曲线的起点pH>7，可知烧杯中是碱性溶液，曲线的终点pH<7，可知滴入的溶液是酸性溶液，该实验是将酸溶液滴入碱溶液中，错误； B、从曲线可知A点时的溶液pH值大于7，是碱性溶液，能使石蕊试液变蓝，而不是红，错误； C、B点的pH值等于7，可知此刻酸碱恰好完全反应，正确； D、酸和碱作用生成盐和水，C点时，溶液pH<7，则酸过量，溶质中不只有酸，还有生成的盐，错误。 9．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选项 实验事实 结论 A 将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫 该固体是氢氧化钠 B 向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红 该溶液是碱的溶液 C 膜法（反渗透法）可以淡化海水 盐离子无法透过渗透膜，水分子可以 D 二氧化碳灭火器用于档案资料、精密仪器等灭火 二氧化碳可扑灭所有火灾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、由于氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应也放热，所以将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫，该固体是氢氧化钠或氧化钙，错误； B、由于碱性溶液使无色酚酞试液变红，所以向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红说明该溶液是碱性溶液，不一定是碱的溶液，错误； C、膜法淡化海水是利用了渗透压的原理，盐离子无法透过渗透膜，水分子可以，正确； D、二氧化碳灭火器用于档案资料、精密仪器等灭火，但二氧化碳不能用于活泼金属的火灾，例如金属镁着火，错误。 10．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙 实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成 A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是碳酸钠溶液 C．甲和丙生成的沉淀一定是BaSO4 D．丙一定是氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则丙为氢氧化钡，甲、乙分别为硫酸和碳酸钠 A、由分析可知，甲可能为硫酸，也可能为碳酸钠，错误； B、甲不一定为碳酸钠，错误； C、由于不确定甲，则无法确定甲和丙生成的沉淀，错误； D、由分析可知，丙一定为氢氧化钡，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 【答案】ABC 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，错误； B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，则参加反应的甲和乙的质量比为(12+16×2):(1×8)=11:2，错误； C、由分析可知，丙为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1，错误； D、由分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为甲烷，甲烷由甲烷分子构成；丁为水，水由水分子构成，因此反应中四种物质均由分子构成，正确。 12．已知a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是 A．t2°C时，a和c的溶液中溶质质量分数相等 B．若烧杯中出现较多固体，则X可表示的物质为c C．当固体a中混有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a D．将t1°C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3°C，溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c 【答案】AD 【解析】A、t2℃时，a、C溶解度相等，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； B、氧化钙与水反应放热导致溶液温度升高，若此时烧杯中出现较多固体，说明X的溶解度随温度升高而减小，确定X表示的物质为c，正确； C、a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度变化影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，正确； D、a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3℃，a、b变为t3℃时的不饱和溶液，溶质质量分数与原温度时饱和溶液中溶质质量分数相同，c会有晶体析出，得到t3℃时的饱和溶液，结合饱和溶液中溶质质量分数计算公式S/(S+100g)×100%，以及t1℃ b的溶解度>t1℃ a的溶解度>t3℃ c的溶解度，可知所得溶液中溶质质量分数大小关系为b>a>c，错误。 13．鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【解析】A、稀盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同可以鉴别，正确； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否变质，错误； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，错误； D、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，正确。 14．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 【答案】BD 【解析】A、Fe(OH)3能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，正确； B、Na+无法与其它阴离子组合形成沉淀，则NaNO3无法通过一步反应转化为KNO3，错误； C、Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀与NaOH，正确； D、BaSO4为不溶于酸的沉淀，且在水中无法解离出阴离子与阳离子，则BaSO4无法通过一步反应转化为Ba(NO3)2，错误。 15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是 A．所用稀盐酸的质量分数为7.3% B．Ca、Mg元素的质量之和为3g C．产生二氧化碳的质量为2.2g D．所得溶液中氯化钙的质量分数为12.2% 【答案】ABC 【解析】A、碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，则稀盐酸与二氧化碳的关系为2HCl～CO2；6g碳酸镁、碳酸钙的固体混合物与50g稀盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即50g+6g-53.8g=2.2g，设所用稀盐酸的质量分数为x 2HCl ～ CO2 73 44 50gx 2.2g 73/44=50gx/2.2g x=7.3% 所用稀盐酸的质量分数为7.3%，错误； B、根据化学方程式2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸根离子与二氧化碳的关系为CO32-～CO2，设碳酸根的质量为y CO32- ～ CO2 60 44 y 2.2g 60/44=y/2.2g y = 3g 则碳酸镁、碳酸钙的固体混合物中Ca、Mg元素的质量之和为6g-3g=3g，正确； C、由A选项分析可知，产生二氧化碳的质量为2.2g，正确； D、由A选项分析可知，所用稀盐酸的质量分数为7.3%，则稀盐酸中氯元素的质量为50g×7.3%×35.5/36.5×100%=3.55g，则生成的氯化钙、氯化镁的总质量为3g+3.55g=6.55g，由于6.55g/53.8g×100%≈12.2%，所以所得溶液中氯化钙的质量分数应小于12.2%，错误。 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钠、生石灰、氢氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可做食品干燥剂的是 ②一种易分解的酸 ③一种难溶性的碱 ④海水制碱中的“碱” （2）人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。试回答： ①“中国空间站”神舟十四、神舟十五号航天员乘组进行交接仪式时，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下CO2+XH2 高压高温CH4+2H2O，则其中X的值为 。 ②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是硅酸钠（Na2SiO3）。硅酸钠属于 （填“酸”、“碱”、 “盐”、“氧化物”），其中钠、氧元素的质量比为 （填最简整数比），氢氧化钠与二氧化硅反应能生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）①CaO ②H2CO3 ③Fe(OH)3 ④Na2CO3 （2）①2H2O通电2H2↑+O2↑ 4 ②盐 23：24 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【解析】（1）①氧化钙能与水反应，氧化钙是一种常用的可做食品干燥剂的金属氧化物，化学式为CaO； ②碳酸易分解生成水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ③氢氧化铁属于碱，难溶水水，化学式为Fe(OH)3； ④海水制碱中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3； （2）①水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生改变，反应前有1个C原子，2个O原子，2X个H原子，反应后有1个C原子，2个O原子，8个H原子，2X=8，X=4； ②Na2SiO3是由金属钠离子和硅酸根离子构成的化合物，物质类别为盐。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比（23×2）：（16×3）=23：24；Na2SiO3中钠、硅、氧元素的质量比（23×2）：28：（16×3）=23：14：24。氢氧化钠是碱，二氧化硅是非金属氧化物，二者反应生成盐和水，反应化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 17．（12分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 Ⅰ．（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 （2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 Ⅱ．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：（1）如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图，进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是________。 （3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。 实验二：（4）乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。 （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 【答案】Ⅰ.（1）B （2）C Ⅱ.（1）大量晶体析出 （2）搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ （4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡 小于 （6）100 （7）量取水时，仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】Ⅰ.（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热； （2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化； Ⅱ.实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大量晶体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； （2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，顺序为②⑥①④⑤③； 实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，还需要胶头滴管； （5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%； （6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，应选择的量筒的规格是100mL； 反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口“瓶内”之一)，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 ④将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法 。 （2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶B1的作用是 。 ②随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加ag，则该塑料试样中含氢元素的质量为 (结果用代数式表示)。 ④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加bg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 (结果用代数式表示)。 【答案】（1）①DBF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ③瓶口 熄灭 ④用玻璃棒蘸取少量待测液，将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的pH （2）①干燥氧气，使定量计算更加准确 ②减小 ③a/9g ④3b/11w×100% 【解析】（1）①石灰石与稀盐酸的反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选A；由于浓盐酸具有挥发性，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢铵除去二氧化碳中的HCl，浓硫酸具有吸水性，则能用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则可用F装置收集二氧化碳，则制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ADBF； ②制取二氧化碳的原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ③二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满； ④测定溶液pH的方法为用玻璃棒蘸取少量待测液，然后将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的pH； （2）①浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，则洗气瓶B1的作用是干燥氧气，使定量计算更加准确。 ②由于塑料试样燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则随着反应的进行，溶液pH将减小； ③仪器 B2 质量增加的质量为水的质量，则生成的水中氢元素的质量为ag×2/18=a/9g，根据质量守恒可知，该该塑料试样中含氢元素的质量为a/9g； ④仪器C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳中碳元素的质量为bg×12/44=3b/11g，根据质量守恒可知，该该塑料试样中含碳元素的质量为3b/11g，则该塑料试样中碳元素的质量分数为3b/11g ÷wg×100%=3b/11w×100%。 19．（12分）根据酸碱盐的知识回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生。则B试管中发生反应的化学方程式为 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是_____（选填选项序号）。 A．酚酞试液      B．氢氧化钡溶液       C．铁粉      D．CaC12溶液 （2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： ①把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。白色沉淀G的化学式是 。 ②碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 （写化学式）。 ③碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 （写化学式）。 ④请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 。 ⑤碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 （写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论） 。 【答案】（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O ②BD （2）①石蕊溶液变红 AgCl ②Na2SO4 ③CuSO4、CaCl2 ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaCl 在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠，若无白色沉淀，则说明不含氯化钠 【解析】（1）①稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生，碳酸钠的化学式为Na2CO3。B试管内为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O； ②A、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别，错误； B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，能鉴别，正确； C、铁与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别，错误； D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，但氯化钙不能与氢氧化钠反应，无明显现象，能鉴别，正确； （2）样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故一定不含有氯化钙；加入氯化钡溶液产生了沉淀B，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体D，则D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸钡，在滤液C中加入硝酸银溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G是氯化银，说明C中含有氯离子，此步骤是想证明A中含有氯化钠，但是由于步骤②加入的是氯化钡，不能说明含有氯化钠 ①D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红；白色沉淀G是AgCl； ②碳酸钠样品中一定含有Na2SO4； ③碳酸钠样品中一定不含有CuSO4和CaCl2； ④加入氯化钡溶液一定会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ⑤碳酸钠样品中不能确定存在的物质是氯化钠NaCl；若要检验其是否存在，可以在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠，若无白色沉淀，则说明不含氯化钠。 20．（13分）海洋是巨大的资源宝库。 （1）从海洋中可以获得很多重要物质。 ①海水制镁： 试剂A的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式_____ _ 。此流程的目的是 。 ②海水“晒盐”： 由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）。除杂过程中碳酸钠的作用是 。 ③海水“制碱”： 上述步骤Ⅲ的化学方程式是_____ _ 。 （2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量写所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液150g时，烧杯中溶液里存在的阴离子是_____________（填离子符号）； ②试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______________。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】（1）①Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 富集提纯氯化镁 ②除去氯化钙和氯化钡 ③2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ （2）①Cl-、OH- ②5.3g 【解析】（1）①向海水中加入石灰乳反应氢氧化镁，石灰乳主要成分为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；沉淀出氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。此流程的目的为富集提纯氯化镁； ②碳酸钠的作用是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡； ③步骤Ⅲ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑； （2）①由图示可知，当滴入BaCl2溶液150g时，氯化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡，则烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是Cl-和OH-； ②解：氯化钡的质量104g×10%=10.4g 设该固体混合物中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 106 208 x 10.4g 106/208=x/10.4g x=5.3g 答：10g该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。 ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B C A B C C D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABC AD AD BD ABC 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）（1）①CaO ②H2CO3 ③Fe(OH)3 ④Na2CO3 （2）①2H2O通电2H2↑+O2↑（2分） 4 ②盐 23：24 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分） 17．（12分）Ⅰ（1）B （2）C Ⅱ（1）大量晶体析出 （2）搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ （4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡 小于 （6）100 （7）量取水时，仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大 18.（12分）（1）①DBF ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ③瓶口 熄灭 ④用玻璃棒蘸取少量待测液，将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的pH （2）①干燥氧气，使定量计算更加准确 ②减小 ③a/9g（2分） ④3b/11w×100%（2分） 19.（12分）（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2分） ②BD （2）①石蕊溶液变红 AgCl ②Na2SO4 ③CuSO4、CaCl2 ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分） ⑤NaCl 在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠，若无白色沉淀，则说明不含氯化钠（2分） 20.（13分）（1）①Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2分） 富集提纯氯化镁 ②除去氯化钙和氯化钡 ③2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（2分） （2）①Cl-、OH-； ②解：氯化钡的质量104g×10%=10.4g --------------1分 设该固体混合物中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl --------------1分 106 208 x 10.4g --------------1分 106/208=x/10.4g --------------1分 x=5.3g -----------------1分 答：10g该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共40分 ( 一、 单项选择题 （每小题2分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． Ⅰ （1） （2） Ⅱ （1） （2） （3） （ 4 ） （5） （6） （ 7 ） （ 8 ） 1 8 ． （1） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ ④ ⑤ 20 ． （ 1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2024-2025 学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共 40 分 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60 分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．Ⅰ（1） （2） Ⅱ（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 18．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ 19．（1）① ② （2）① ② ③ ④ ⑤ 20．（1）① ② ③ （2）① ② 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册-九年级1-3单元（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是 A．天宫课堂水油分离 B．北京奥运火炬燃烧 C．传统美食抖糍粑 D．机器工程深层打井 2．2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不正确主题的是 A．积极参与植树造林 B．露天焚烧废纸和塑料袋 C．加强空气质量监测 D．开发和使用清洁能源 3．学习化学能帮助我们更好地生活。下列说法不正确的是 A．服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 B．用铁锅炒菜时，加入少量食醋生成铁离子，能预防缺铁性贫血 C．和面时添加小苏打，利于面团发酵，能使面食的口感变得更好 D．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 4．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠 C．加热固体 D．测定pH 5．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．砷酸（H3AsO4）中砷元素的化合价为+5 6．下列说法错误的是 A．改良酸性土壤可使用氯化钙 B．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减缓痛痒 C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料 D．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同 7．化学学科核心素养展现了化学课程对个人发展的重要价值。下列说法中，不合理的是 A．化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B．科学思维：酸在水中会解离出H+，NaHSO4在水中也会解离出H+，所以NaHSO4属于酸 C．科学探究与实践：将等量碘分别加入等量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：将生活垃圾进行分类投放，实现资源的回收利用 8．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示酸和碱恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有酸 9．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选项 实验事实 结论 A 将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫 该固体是氢氧化钠 B 向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红 该溶液是碱的溶液 C 膜法（反渗透法）可以淡化海水 盐离子无法透过渗透膜，水分子可以 D 二氧化碳灭火器用于档案资料、精密仪器等灭火 二氧化碳可扑灭所有火灾 A．A B．B C．C D．D 10．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙 实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成 A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是碳酸钠溶液 C．甲和丙生成的沉淀一定是BaSO4 D．丙一定是氢氧化钡溶液 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 12．已知a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是 A．t2°C时，a和c的溶液中溶质质量分数相等 B．若烧杯中出现较多固体，则X可表示的物质为c C．当固体a中混有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a D．将t1°C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3°C，溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c 13．鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是 A．所用稀盐酸的质量分数为7.3% B．Ca、Mg元素的质量之和为3g C．产生二氧化碳的质量为2.2g D．所得溶液中氯化钙的质量分数为12.2% 第II卷（非选择题 共60分）三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钠、生石灰、氢氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可做食品干燥剂的是 ②一种易分解的酸 ③一种难溶性的碱 ④海水制碱中的“碱” （2）人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。试回答： ①“中国空间站”神舟十四、神舟十五号航天员乘组进行交接仪式时，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下CO2+XH2 高压高温CH4+2H2O，则其中X的值为 。 ②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是硅酸钠（Na2SiO3）。硅酸钠属于 （填“酸”、“碱”、 “盐”、“氧化物”），其中钠、氧元素的质量比为 （填最简整数比），氢氧化钠与二氧化硅反应能生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 17．（12分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 Ⅰ．（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 （2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。 A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解 Ⅱ．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：（1）如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图，进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 （2）操作④中玻璃棒的作用是________。 （3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。 实验二：（4）乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。 （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。 （8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口“瓶内”之一)，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 ④将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法 。 （2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶B1的作用是 。 ②随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加ag，则该塑料试样中含氢元素的质量为 (结果用代数式表示)。 ④Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加bg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 (结果用代数式表示)。 19．（12分）根据酸碱盐的知识回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生。则B试管中发生反应的化学方程式为 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是_____（选填选项序号）。 A．酚酞试液      B．氢氧化钡溶液       C．铁粉      D．CaC12溶液 （2）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： ①把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。白色沉淀G的化学式是 。 ②碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 （写化学式）。 ③碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 （写化学式）。 ④请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 。 ⑤碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 （写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论） 。 20．（13分）海洋是巨大的资源宝库。 （1）从海洋中可以获得很多重要物质。 ①海水制镁： 试剂A的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式 _ 。此流程的目的是 。 ②海水“晒盐”： 由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）。除杂过程中碳酸钠的作用是 。 ③海水“制碱”： 上述步骤Ⅲ的化学方程式是_____ _ 。 （2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量写所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液150g时，烧杯中溶液里存在的阴离子是_____________（填离子符号）； ②试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______________。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$