专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量的单位 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量的单位 1．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 2．（2023-2024高一上·广东广州·期中）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 4．（2023-2024高一上·广东广州·期中）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有个氢原子 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．在标准状况下，和的混合气体中含C、O原子共 D．在中充分燃烧，生成 5．（2023-2024高一上·广东江门·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中，所含的总数为 B．标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C．室温下，硫酸中含的数目为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 6．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．的体积约为22.4L C．28g氮气中含有的原子数为 D．溶液中，含有的数约为 7．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）设 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）O2的摩尔质量为 g/mol。 （2）个 Na+约含有 mol Na⁺，其质量为 g。 （3）约含有 个 ，其标准状况的气体体积 L。 （4）0.2molAl含有 个铝原子，质量是 g。 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 9．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 考点02 气体摩尔体积 10．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 11．（2023-2024高一上·广东江门·期中）如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 考点03 物质的量浓度 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是 A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解 13．（2023-2024高一上·广东河源·期中）配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 15．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 A．称取26.5g Na2CO3固体 B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 16．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 17．（2023-2024高一上·广东河源·期中）实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 （2）用托盘天平准确称取 固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 （4）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用有 ，下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线　　　　　　　②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体　　　④溶解时有溶液溅出烧杯 （6）某同学取该溶液，稀释10倍后，则稀释后溶液中阳离子的浓度为 。 18．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 氢氧化钠溶液 化学式： 相对分子质量：40 密度： 质量分数： （1）该溶液的物质的量浓度为 。现在要配制该浓度的溶液，需称量 g固体氢氧化钠。 （2）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。 （3）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 。 a．天平称量把放在右盘上 b．转移时有少量液体飞溅出来 c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来 d．定容时俯视观察液面 （4）溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收 L氯气（标准状况下）。 19．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。 （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 1．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 2．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）国外宇航员吃着“牙高和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有4NA个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36g/mol D．1molH2O与金属钠反应失去的电子数为NA 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 4．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列实验方案能计算出最终结果的是 A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数 C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数 5．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 6．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 7．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 10．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol N2 B．标准状况下2.24L CO2 C．NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值) D．3.4g NH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1) 11．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8gNa2O2中含离子总数3NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA D．将98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含H+的数目为2NA 12．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA D．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 13．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验室需要配制250mL 、NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。 II．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是 。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 III. 结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5NaOH 溶液以备使用。 （1）该同学应选择 mL 的容量瓶。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (填编号)。 a．使用前要检查容量瓶是否漏水 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 d．容量瓶不可用于长期贮存溶液 （3）如图所示为常见仪器的部分结构。写出A 仪器的名称 。 （4）图2的操作步骤应在图1中的 (填选项字母)之间。 A．②与③        B．①与②        C．④与⑤ （5）该同学应称取NaOH 固体 g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母) a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 。 ②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度会 。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）实验室需要配制溶液，请回答下列问题： （1）所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 ，用天平称取 。 （2）溶解后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 。 16．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验需要480mL0.1000mol/L溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量晶体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为② ，⑤ 。 （2）称量所需晶体的质量为 g。 （3）正确的实验操作顺序为 (填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）取上面配制好的溶液5mL，加入稀释至100mL，则稀释后溶液物质的量浓度为 mol/L。 17．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为 ；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取 该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是 （填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 ；步骤④中发生反应的离子方程式为 。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有 ，补钙片中钙元素的质量分数为 。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 18．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。 某同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：。 ③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容量瓶中，振荡； ⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。 回答下列问题： （1）上述实验步骤的正确顺序为 。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。 （3）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有 (填序号)。 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 （4）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是______(填序号)。 A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 C．定容时，馒慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平 D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 （5）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下： ①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O ④再逐滴加入0.10mo/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。 回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 （7）该二氧化氡漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量的单位 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点01 物质的量的单位 1．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 【答案】C 【解析】A．与水充分反应转移的电子总数为，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，氧原子数目为2NA，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，的物质的量为0.1mol，其中含有的离子的总数目为，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高一上·广东广州·期中）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】A．18g水的物质的量为1mol，含有氢原子数目为2mol，A错误； B．氩气分子为单原子分子，1mol氩气分子含有的原子数为1mol，B错误； C．53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含有钠离子的数目为1mol，C错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子数为0.1mol，D正确； 故答案选D。 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【解析】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 4．（2023-2024高一上·广东广州·期中）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有个氢原子 B．将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．在标准状况下，和的混合气体中含C、O原子共 D．在中充分燃烧，生成 【答案】C 【解析】A．标况下水不是气体，22.4L水中含有分子不是，氢原子无法计算，选项A错误； B．胶体粒子是多个微粒的聚合体，将含的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，选项B错误； C．O2和CO都属于双原子分子，标况下2.24L混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体中含C、O原子共0.2mol，选项C正确； D．Fe和Cl2燃烧反应生成FeCl3，选项D错误； 答案选C。 5．（2023-2024高一上·广东江门·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中，所含的总数为 B．标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C．室温下，硫酸中含的数目为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O是液体，5.6 L H2O的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．常温下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为=0.1NA，故B正确； C．体积未知， 硫酸中含的数目不能计算，故C错误； D．与足量的充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 选B。 6．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．的体积约为22.4L C．28g氮气中含有的原子数为 D．溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误； B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误； C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确； D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误； 故选C。 7．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）设 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）O2的摩尔质量为 g/mol。 （2）个 Na+约含有 mol Na⁺，其质量为 g。 （3）约含有 个 ，其标准状况的气体体积 L。 （4）0.2molAl含有 个铝原子，质量是 g。 【答案】（1）32 （2）1 23 （3）3.01×1023 11.2 （4）1.204×1023 5.4 【解析】（1）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为32g/mol，故答案为：32。 （2）①6.02×1023个 Na+的物质的量为：，故答案为：1； ②由①可知，6.02×1023个 Na+的物质的量为1mol， Na+的摩尔质量为23g/mol，则6.02×1023个 Na+的质量为：m=nM=1mol×23g/mol=23g，故答案为：23； （3）①0.5molCH4约含有CH4的数量为：N=NnA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个，故答案为：3.01×1023； ②其标准状况的气体体积为：V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2； （4）①0.2molAl含有铝原子数量为：N=NnA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023个，故答案为：1.204×1023； ②0.2molAl的质量为：m=nM=0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：5.4。 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，48gO2含有的分子数为=1.5NA，A错误； B．金属钠在反应中只能失去一个电子，故2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为=0.1NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目，C错误； D．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为=6NA，D正确； 故答案为：D。 9．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下，1molCO2中所含原子数目为3mol×NAmol-1=3NA，A正确； B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为=2NA，B正确； C．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为=NA，C错误； D．已知一个OH-中含有10个电子，则0.5molOH-中所含有电子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA，D正确； 故选C。 考点02 气体摩尔体积 10．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 【答案】A 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。 【解析】A．； B．根据n=可知，11.2L氢气在标准状况下的物质的量为=0.5mol； C．根据n=可知，36g水的物质的量为=2mol； D．根据n=可知，个氯分子的物质的量为1mol； 因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，所以A项符合题意。 故选A。 11．（2023-2024高一上·广东江门·期中）如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【答案】A 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【解析】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确； B．NO、O2、N2的质子数不同，相同物质的量的N2、O2混合气体和NO所含质子数不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故C错误； D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A。 考点03 物质的量浓度 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）实验室用固体配制溶液，如图所示为甲同学的部分实验操作，其中规范的是 A．称量 B．转移溶液 C．定容 D．溶解 【答案】D 【解析】A．使用托盘天平应当“左物右码”，且称量高锰酸钾固体应该用烧杯盛装，故A错误； B．移液时应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容时，胶头滴管应该垂直悬空于容量瓶正上方，故C错误； D．溶解固体在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，故D正确； 故答案为：D。 13．（2023-2024高一上·广东河源·期中）配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确； B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确； C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确； D．定容时，仰视观察刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故D错误； 故选D。 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【解析】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 15．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 A．称取26.5g Na2CO3固体 B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 【答案】A 【解析】A．欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液，需用250mL容量瓶，称取Na2CO3固体质量为0.25L×1.00mol/L ×106g/mol=26.5g，A正确； B．将Na2CO3固体放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误； C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，有溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误； D．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度偏小，只能重新配制，D错误； 故选A。 16．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】配制500 mL，0.100mol·L-1 NaCl溶液的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒，500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到直形冷凝管、分液漏斗等，故B正确，故选B。 17．（2023-2024高一上·广东河源·期中）实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 （2）用托盘天平准确称取 固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 （4）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用有 ，下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线　　　　　　　②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体　　　④溶解时有溶液溅出烧杯 （6）某同学取该溶液，稀释10倍后，则稀释后溶液中阳离子的浓度为 。 【答案】（1）胶头滴管 500mL容量瓶 （2）40.0 （3）BECFDA （4）重新配制 （5）搅拌和引流 ①② （6）0.2mol/L 【解析】（1）实验室需用溶液，用固体配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （2）需用溶液，选用500mL容量瓶，用托盘天平准确称取m(NaOH)=cVM=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是： B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解； E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀。 （4）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制； （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用有溶解时搅拌、移液时引流； ①定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，选①； ②称量固体时所用的砝码生锈，称取氢氧化钠质量偏大，所配溶液的浓度偏高，选②； ③用称量纸称量氢氧化钠固体，部分氢氧化钠粘在纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，不选③； ④溶解时有溶液溅出烧杯，氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，不选④； 选①②； （6）某同学取该溶液，稀释10倍后，c(NaOH)=，则稀释后溶液中阳离子的浓度为0.2mol/L。 18．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 氢氧化钠溶液 化学式： 相对分子质量：40 密度： 质量分数： （1）该溶液的物质的量浓度为 。现在要配制该浓度的溶液，需称量 g固体氢氧化钠。 （2）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。 （3）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 。 a．天平称量把放在右盘上 b．转移时有少量液体飞溅出来 c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来 d．定容时俯视观察液面 （4）溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收 L氯气（标准状况下）。 【答案】（1）6 24.0 （2）C D A E （3）ad （4）16.8 【解析】（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为： =6mol/L，配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g。 （2）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE。 （3）a．天平称量把放在右盘上，由于称量物在右盘，右盘的重量将包括在读数中，这会导致称量结果比实际重量偏高，所配制的溶液偏大，a选； b．转移时有少量液体飞溅出来，会导致称量结果比实际重量偏低，b不选； c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来，会导致溶质物质的量偏小，会导致称量结果比实际重量偏低，c不选； d．定容时俯视观察液面会导致溶液体积偏小，所配制的溶液偏大，d选； 故选ad。 （4）溶液可用于吸收尾气氯气，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO， 250mL该浓度NaOH溶液中n(NaOH)=0.25L×6mol/L=1.5mol，由方程式系数关系可知，n(Cl2)=n(NaOH)=0.75mol，标准状况下的体积为为0.75mol×22.4L/mol=16.8L。 19．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。 （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 【答案】（1）AC 分液漏斗 500 （2）BCD （3）小于 大于 （4）13.6 25 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 【解析】（1）根据分析知，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即AC；仪器C是分液漏斗；因为没有450mL的容量瓶，所以本实验所需容量瓶的规格为500mL； （2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D．容量瓶上只有1个刻度线，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故选BCD； （3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，即所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，即所配制溶液浓度大于0.1mol/L； （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择25mL量筒。 1．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）国外宇航员吃着“牙高和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有4NA个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36g/mol D．1molH2O与金属钠反应失去的电子数为NA 【答案】A 【解析】A．含有4NA个氢原子的水物质的量为2mol，质量=2mol×18g/mol=36g，故A正确； B．标准状况下，NA个H2O分子物质的量为1mol，但水不是气体，由此计算体积，故B错误； C．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此2molH2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molH2O与金属钠反应得到的电子数为NA，故D错误； 故选：A。 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有0.5b mol Mg2+，则原混合液中含有b mol Mg2+；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有a mol，则原混合液中含有2a mol，根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2，n(K+)+2b mol=4a mol，n(K+)=(4a-2b)mol， ，答案选D。 4．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下列实验方案能计算出最终结果的是 A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数 C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数 【答案】A 【解析】 A．根据白色沉淀（）的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，A项正确； B．加热后的固体，在称量前应在干燥器中冷却，B项错误； C．浓盐酸易挥发且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，C项错误； D．氧气没有标明状态，无法计算氧气的物质的量，无法计算出过氧化钠的质量分数，D项错误； 故选A。 5．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B．28g CO和N2的混合物中共含有2 mol原子 C．0.1mol Na2O2固体中，离子总数为0.4NA D．0.5mol L−1的NaCl溶液中，所含Cl−数目约为3.01×1023 【答案】B 【解析】A．标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含2个原子，故1mol混合物中含2mol原子，故B正确； C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.5mol•L-1的NaCl溶液中所含Cl-数目，故D错误； 故选：B。 6．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA B．56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA C．1g氢气中所含的氢原子数为NA D．标况下，足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子 【答案】B 【解析】A．金属钠与足量氧气充分反应，钠元素的化合价均由0变为+1，因此一定条件下，1mol金属钠与足量氧气充分反应，转移电子数为NA，故A正确； B．Fe与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，1mol铁反应转移2mol电子，56g铁的物质的量为1mol，因此56g铁与足量盐酸充分反应，转移电子数为2NA，故B错误； C．lg氢气的物质的量为0.5mol，1molH2中含有2mol氢原子，因此1g氢气中所含的氢原子数为NA，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳反应转移2mol电子，标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，因此足量过氧化钠与22.4L二氧化碳充分反应，共转移NA个电子，故D正确； 故选：B。 7．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5L B．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5L D．通入22.4L HCl气体（标况） 【答案】C 【解析】A．加热溶液，促进了HCl挥发，盐酸浓度变小了，故A错误； B．将1L1mol/L的盐酸与2L1mol/L的盐酸混合，混合后溶液浓度为1mol/L，故B错误； C．混合后溶液中HCl的总物质的量为1L×1mol/L+0.2L×10mol/L=3mol，溶液体积为1.5L，则盐酸的物质的量浓度为3mol÷1.5L=2mol/L，故C正确； D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液中HCl的物质的量总共是1L×1mol/L+1mol=2mol，但盐酸的体积不再是1L，不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选：C。 8．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 9．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列物质所含分子数最多的是 A．0.5mol N2 B．标准状况下2.24L CO2 C．NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值) D．3.4g NH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1) 【答案】C 【解析】标准状况下2.24L CO2的物质的量为=0.1mol，NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值)的物质的量为1mol，3.4g NH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1)的物质的量为=0.2mol，NA个C2H4所含分子数最多，故选C。 11．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8gNa2O2中含离子总数3NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA D．将98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含H+的数目为2NA 【答案】D 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LSO2物质的量小于0.5mol，含有的原子总数小于1.5NA，A项错误； B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，Na2O2由Na+和构成，所含离子总数为0.3NA，B项错误； C．标准状况下H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O物质的量，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，C项错误； D．98gH2SO4物质的量为=1mol，H2SO4为二元强酸，则将98gH2SO4溶于足量水中所得溶液中H+的数目为2NA，D项正确； 答案选D。 12．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA D．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16 g所含氧原子的物质的量是1 mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确； C．Na2O2与足量的CO2充分反应产生Na2CO3、O2，每有1 mol Na2O2反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 13．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验室需要配制250mL 、NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。 II．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是 。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 III. 结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2）1.0 ①⑤④③② （3）检验是否漏水（或验漏） （4）引流 （5）AC （6）重新配制 【分析】实验目的配制250ml、溶液，实验步骤为计算需要的的质量，用托盘天平称取，将称取的放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至250ml的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线cm，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【解析】（1）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶； （2）根据公式计算，称取的NaOH质量为，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②，故答案为：1.0；①⑤④③②； （3）容量瓶使用前需检验是否漏水，故答案为：检验是否漏水或验漏； （4）配制过程中，固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将溶液转移至250ml容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流，故答案为：引流； （5）根据公式，不当操作导致物质的量或溶液不准确，造成配制的溶液浓度偏高或偏低。 A．定容时俯视刻度线，导致溶液偏小，造成配制的溶液浓度偏高，A正确； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致物质的量或溶液不准确，对配制的溶液浓度无影响，B错误； C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，导致溶液偏小，造成配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液偏大，造成配制的溶液浓度偏低，D错误； 答案选AC。 （6）实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制，故答案为：重新配制。 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5NaOH 溶液以备使用。 （1）该同学应选择 mL 的容量瓶。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (填编号)。 a．使用前要检查容量瓶是否漏水 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 d．容量瓶不可用于长期贮存溶液 （3）如图所示为常见仪器的部分结构。写出A 仪器的名称 。 （4）图2的操作步骤应在图1中的 (填选项字母)之间。 A．②与③        B．①与②        C．④与⑤ （5）该同学应称取NaOH 固体 g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母) a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 。 ②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度会 。 【答案】（1）500 （2）ad （3）量筒 （4）C （5）10.0 c、d （6）偏低 偏高 偏低 偏低 【分析】配制溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容，摇匀。 【解析】（1）配制 480 mL 0.5NaOH 溶液，应选择500mL的容量瓶。 （2）a．容量瓶使用过程中要颠倒摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确； b．容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥，因为我们在配制溶液时，还要加蒸馏水，容量瓶中残留蒸馏水，对结果无影响，故b错误； c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体在烧杯中加水溶解，不能直接把固体氢氧化钠放入容量瓶中溶解，故c错误； d．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故d正确； 选ad。 （3）根据装置图，A 仪器的名称量筒、B是容量瓶、C是温度计。 （4）配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直接加蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，图2的操作为加蒸馏水定容，步骤应在图1中的④与⑤之间，选C。 （5）该同学选择500mL的容量瓶，应称取NaOH 固体m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小c、d； （6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低。 ②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，浓度会偏高。 ③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度会偏低。 ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，浓度会偏低。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）实验室需要配制溶液，请回答下列问题： （1）所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 ，用天平称取 。 （2）溶解后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 。 【答案】（1）250mL容量瓶 1.0 （2）偏大 偏小 【解析】（1）由于无230mL的容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m(NaOH)=0.025mol×40g/mol=1.0g； （2）NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，洗涤液中含有溶质，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小。 16．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验需要480mL0.1000mol/L溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量晶体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为② ，⑤ 。 （2）称量所需晶体的质量为 g。 （3）正确的实验操作顺序为 (填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）取上面配制好的溶液5mL，加入稀释至100mL，则稀释后溶液物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.3 （3）⑥③②④⑤① （4）bc （5）0.005 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【解析】（1）需要480mL0.1000mol/L溶液，则需要使用500mL的容量瓶；定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：500mL的容量瓶，胶头滴管。 （2）需要480mL0.1000mol/L溶液，则需要使用500mL的容量瓶；称量所需晶体即的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：⑥称量晶体质量xg。③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中。④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。①将容量瓶塞紧，充分摇匀；故选为⑥③②④⑤①。 （4）a．若定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度会偏高，a错误； b．若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶液中碳酸钠的物质的量会减少，则所配溶液的浓度会偏低，b正确； c．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，溶液体积偏大，浓度偏低，c正确； d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制，导致溶质偏大，浓度偏高，d错误； e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，e错误； 故选bc。 （5）取上面配制好的溶液5mL，加入稀释至100mL，则稀释后溶液物质的量浓度为0.005mol/L。 17．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为 ；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取 该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是 （填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 ；步骤④中发生反应的离子方程式为 。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有 ，补钙片中钙元素的质量分数为 。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 【答案】（1）11.7 17.1 （2）bd （3） （4）0.0015 30% 【分析】本题属于探究补钙片中，钙含量的实验题，首先用过量盐酸溶解钙片中的碳酸钙，随后用氢氧化钠中和过量的盐酸，再根据盐酸的量计算其中碳酸钙的量，以此解题。 【解析】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为；稀释前后物质的量不变，则100mL×2mol·L-1=V×11.7mol/L，解得V=17.1mL； （2）a．固体中含有杂质，则其中含有的氢氧化钠偏少，导致最终配制溶液浓度偏低，a错误； b．砝码已经生锈，则称量的氢氧化钠的量偏多，导致最终的溶液的浓度偏高，b正确； c．用胶头滴管将多余的水吸出时，有部分溶质被吸出，导致溶液浓度偏低，c错误； d．溶液温度较高时，体积偏大，定容时，所需的蒸馏水较少，浓度较大，d错误； 故选bd； （3）步骤③中盐酸和碳酸钙反应，方程式为：；步骤④中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； （4）平均消耗NaOH溶液体积为，盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，可知剩余盐酸体积为5.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为20.00mL-5.00mL=15.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=15×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=30.0%。 18．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。 某同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：。 ③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容量瓶中，振荡； ⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。 回答下列问题： （1）上述实验步骤的正确顺序为 。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。 （3）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有 (填序号)。 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 （4）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是______(填序号)。 A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 C．定容时，馒慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平 D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 （5）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下： ①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O ④再逐滴加入0.10mo/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。 回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 （7）该二氧化氡漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。 【答案】（1）⑤②④③① （2）12.4 g （3）①③⑤ （4）A （5）偏大 （6） （7）0.1mol/L 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶、贴签等，所以正确的操作顺序是⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。故答案为⑤②④③①； （2）配制480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，需要500mL容量瓶，需称量的Na2S2O3∙5H2O固体的质量m(Na2S2O3∙5H2O)=m=n∙M=c∙V∙M=0.100 mol/L×0.5 L×248 g/mol=12.4 g； （3）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有①温度、③容量、⑤刻度线，答案选①③⑤。 （4）A. 查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水，A正确； B. 容量瓶洗涤后不需要烘干，B错误； C. 定容时，需要利用胶头滴管将蒸馏水滴至凹液面最低处与刻度线相平，C错误； D. 定容摇匀后，若发现液面变低，不需要补加蒸馏水至刻度线，D错误； 答案选A。 （5）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的溶液浓度偏大。 （6） 在反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2中，Cl元素得电子化合价降低1价，2个ClO2共得到2个电子，I元素失电子化合价升高1价，2个KI共失去2个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为； （7）根据反应过程中发生的反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O，可得关系式：n(ClO2)=n(KClO2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.100 mol/L×0.020 L=5.0×10-4 mol，故该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为c(ClO2)=。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$