题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 2．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 4．（2023-2024高一上·广东韶关·阶段练习）往一定量的Zn，Fe加入溶液，充分反应后有固体剩余。过滤，固体中加入盐酸，有气体产生。对上述固体找那个的叙述正确的是 A．一定含有Zn，Fe B．一定含有Zn，可能含有Fe C．一定含有Fe，Cu D．可能含有Cu 5.（2022-2023高一上·广东珠海·期末）某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子向其中加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．“溶液a”中可能存在 C．向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D．“溶液a”一定不存在，一定含有 7．（2023-2024高一上·广东深圳·阶段练习）在 100mLK2SO4和 MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为 0.4mol·L-1，c(K+)为 0.2mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加 0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为 A．250mL B．300mL C．500mL D．620mL 8．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SO C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D．用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行灼烧，火焰呈黄色，说明矿石中一定不含K+ 9．（2022-2023高一上·广东揭阳·期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A．试剂X可以是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．加入试剂Z的目的是除去过量的、 D．可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 10．（2022-2023高一上·广东深圳·期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性) 以下说法不正确的是 A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有 C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有 11．（2022-2023高一上·广东·期末）现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线对应与反应 B．稀和的浓度相同 C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．a曲线对应的反应中数目一直在减少 12．（2022-2023高一上·广东深圳·期末）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为 所含离子 X 浓度/() 2 1 2 1 A． B． C． D． 13．（2021-2022高一上·广东深圳·期末）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 14．（2022-2023高一上·广东江门·期中）有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 15．（2022-2023高一上·广东江门·期中）有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 16．（2022-2023高一上·广东深圳·阶段练习）现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A．溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B．溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C．实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D．若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 17．（2021-2022高一上·广东揭阳·阶段练习）某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是 A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解 B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl- D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L 18．（2023-2024高一上·广东广州·期末）无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 19．（2023-2024高一上·广东梅州·期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 21．（2023-2024高一上·广东东莞·期末）常温下，下列离子组能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 23．（2023-2024高一上·广东揭阳·期末）某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 23．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）已知Fe3+与I-不能共存，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、H+、MnO、I- B．H+、K+、CO、Cl- C．Na+、I-、NO、Fe3+ D．SO、Na+、Mg2+、Br- 24．（2023-2024高一上·广东揭阳·期末）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、Cl-、 不能大量共存，H+和Cl-反应 C 、、、I- 不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 25．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）在的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 26．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B．使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C．含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 28．（2023-2024高一上·广东·学业考试）学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 29．（2023-2024高一上·广东·阶段练习）下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl- D．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO 30．（2022-2023高一上·广东湛江·期中）常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 31．（2022-2023高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 32．（2023-2024高一上·广东江门·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 33．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将氨水滴入溶液中： B．烧碱与小苏打溶液混合反应： C．向溶液中加入铜粉： D．向溶液中加入一小粒钠块： 34．（2023-2024高一上·广东·期末）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．钠与水反应： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 35．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 36．（2023-2024高一上·广东湛江·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．锌与硝酸银溶液反应： D．澄清的石灰水与稀盐酸反应： 37．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【解析】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 2．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选A。 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，现进行如下三组实验以确定粉末组成： 实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成； 实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，不能确定白色粉末中是否含有的是 A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．K2SO4 D．MgCl2 【答案】D 【解析】实验Ⅰ：取部分粉末加入足量水溶解，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3；实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的沉淀，加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡生成，则白色沉淀含有BaSO4，原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4；实验Ⅲ：取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl-，则不能确定原混合物中是否含有MgCl2；综上原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有MgCl2，即不能确定白色粉末中是否含有的是MgCl2。 故选：D。 4．（2023-2024高一上·广东韶关·阶段练习）往一定量的Zn，Fe加入溶液，充分反应后有固体剩余。过滤，固体中加入盐酸，有气体产生。对上述固体找那个的叙述正确的是 A．一定含有Zn，Fe B．一定含有Zn，可能含有Fe C．一定含有Fe，Cu D．可能含有Cu 【答案】C 【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe,锌先与CuCl2反应，当锌反应完全后，铁再与CuCl2反应，由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu，故选：C。 5.（2022-2023高一上·广东珠海·期末）某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子向其中加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 【答案】A 【解析】与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大，浓度基本不变，则溶液中离子浓度基本不变的是①，A项正确； 答案选A。 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．“溶液a”中可能存在 C．向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D．“溶液a”一定不存在，一定含有 【答案】D 【分析】该溶液无色，不含Fe3+；由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-。 【解析】A．加入足量Ba(OH)2溶液时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A错误； B．“溶液a”无色透明说明不含Fe3+，B错误； C．加入稀盐酸后得到“溶液2”，该溶液中含有Cl-，则原“溶液a”中是否含有Cl-不能确定，C错误； D．根据分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高一上·广东深圳·阶段练习）在 100mLK2SO4和 MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为 0.4mol·L-1，c(K+)为 0.2mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加 0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为 A．250mL B．300mL C．500mL D．620mL 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知，，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加 0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为500mL，故答案为C； 8．（2021-2022高一上·广东湛江·阶段练习）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SO C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- D．用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行灼烧，火焰呈黄色，说明矿石中一定不含K+ 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和钙离子生成碳酸钙沉淀，则可能含有钙离子，A错误； B．该溶液为过量盐酸溶解得到的，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则说明矿石中含有硫酸根离子，B正确； C．由于矿石是用盐酸溶解的，滤液中含有HCl电离产生的Cl-，因此取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，不能说明矿石中含有Cl-，C错误； D．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，D错误； 故选B。 9．（2022-2023高一上·广东揭阳·期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A．试剂X可以是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．加入试剂Z的目的是除去过量的、 D．可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 【答案】A 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、Ba2+、OH-，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、Mg2+、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【解析】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确； C．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，C正确； D．向最后一次滤液中加稀盐酸、溶液，观察是否生成白色沉淀，从而可检验是否除尽，D正确； 故选：A。 10．（2022-2023高一上·广东深圳·期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性) 以下说法不正确的是 A．固体X中不一定含有 B．滤液A中一定含有 C．固体X中一定含有FeO D．气体A可能只含有 【答案】C 【分析】X加入过量盐酸酸化的氯化钡生成滤渣A，则A为硫酸钡沉淀；滤液A加入硝酸生成气体B，则A中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成气体A一氧化氮和含铁离子的溶液B；滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的，也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子和亚硫酸钠反应生成亚铁离子；生成气体A，A可能为二氧化碳或二氧化硫； 【解析】A．若X中不含有，含有氧化铁和亚硫酸钠，加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，实验也会出现同样现象，故A正确； B．由分析可知，滤液A中一定含有，故B正确； C．由分析可知，固体X中不一定含有FeO，亚铁离子可能源于加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子，故C错误； D．由分析可知，X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁，则气体A只含有，故D正确； 答案选C。 11．（2022-2023高一上·广东·期末）现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线对应与反应 B．稀和的浓度相同 C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．a曲线对应的反应中数目一直在减少 【答案】B 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；滴加硫酸钠过程生成氢氧化钠，溶液一直能导电，故ba分别为滴加稀溶液的曲线； 【解析】A．由分析可知，a曲线对应与反应，A错误； B．由图可知，曲线的突变点时间相同，则稀和的浓度相同，B正确； C．a曲线对应与反应，反应生成碱性氢氧化钠，溶液一直为红色，C错误； D．a曲线对应的反应中氢氧根离子不参与反应，数目一直不变，D错误； 故选B。 12．（2022-2023高一上·广东深圳·期末）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为 所含离子 X 浓度/() 2 1 2 1 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．假设溶液体积为1L，所带负电荷的物质的量为2mol，和所带正电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴离子需带一个单位负电荷，A正确； B．、与会发生氧化还原反应，不能共存，B正确； C．由A可知溶液中需加入阴离子，C错误； D．、与会发生氧化还原反应，不能共存，D正确； 故选A。 13．（2021-2022高一上·广东深圳·期末）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【解析】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误； B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误； C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误； D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确； 答案选D。 14．（2022-2023高一上·广东江门·期中）有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Mg2+，不含Cu2+[Cu(OH)2为蓝色沉淀]，因Mg2+与不能大量共存，故原溶液中一定不含；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中一定不含，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含有，而实验过程中并未涉及或钠元素的检验，因此原溶液中可能含有，综上所述，答案为D。 15．（2022-2023高一上·广东江门·期中）有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Mg2+，不含Cu2+[Cu(OH)2为蓝色沉淀]，因Mg2+与不能大量共存，故原溶液中一定不含；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中一定不含，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含有，而实验过程中并未涉及或钠元素的检验，因此原溶液中可能含有，综上所述，答案为D。 16．（2022-2023高一上·广东深圳·阶段练习）现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A．溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B．溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO C．实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D．若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 【答案】B 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，但可能来源于加入的氯化钡；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+、Cl-。 【解析】A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-，故A错误； B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO，故B正确； C. 实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误； D. 若溶液中各种离子的个数相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中有Cl-、无 K+，故D 错误； 故选B。 17．（2021-2022高一上·广东揭阳·阶段练习）某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是 A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解 B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl- D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L 【答案】B 【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有、这两种离子，一定没有Ca2+( Ca2+和会生成沉淀，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)= ，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生0.672L（标准状况）气体，则溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所带的负电荷的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.03mol1=0.03mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，且最少为0.01mol（因无法判断是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的电中性），据此分析解答。 【解析】A．加入BaCl2溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCO3，则说明一定有，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，不必通过焰色反应确定，故B错误； C．原溶液中一定有，Ca2+和会生成沉淀，不能共存，则一定不存在Ca2+；溶液中一定含有，但含量不确定，若多于0.01mol，根据电荷守恒，需要去保持溶液的电中性，故可能存在，故C正确； D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，即，故D正确； 答案选B。 18．（2023-2024高一上·广东广州·期末）无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．、、之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．和离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选； C．是有色离子，无色溶液中不能大量共存，故C不选； D．、、在无色溶液中能大量共存，故D选； 故选：D。 19．（2023-2024高一上·广东梅州·期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与OH-反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 20．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 21．（2023-2024高一上·广东东莞·期末）常温下，下列离子组能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、相互间不反应，可以大量共存，A正确； B． 、不能大量共存，B错误； C．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误； D． 、生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 22．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．通入大量后溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．碳酸根离子可以和氢离子反应，不能大量共存，故A错误； B．钡离子和碳酸根离子会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．通入大量后溶液所有离子均可大量共存，故C正确； D．无色透明的溶液中不可能有，钙离子和硫酸根离子也可发生反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 23．（2023-2024高一上·广东揭阳·期末）某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 【答案】C 【分析】无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明是酸性溶液。 【解析】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意； B．H+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意； C．Mg2+、、在酸性条件下都共存，故C符合题意； D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 23．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）已知Fe3+与I-不能共存，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、H+、MnO、I- B．H+、K+、CO、Cl- C．Na+、I-、NO、Fe3+ D．SO、Na+、Mg2+、Br- 【答案】D 【解析】A．H+、、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．各离子之间不能反应，能大量共存，D正确； 故选：D。 24．（2023-2024高一上·广东揭阳·期末）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、Cl-、 不能大量共存，H+和Cl-反应 C 、、、I- 不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】C 【解析】A．不能大量共存是因为铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子方程式为，A错误； B．这四种离子能大量共存，B错误； C．不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C正确； D．不能大量共存，在酸性条件下会氧化，D错误； 故选C。 25．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）在的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，A错误； B．为有色离子，不符合题干无色溶液要求，B错误； C．溶液，说明溶液呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应不能共存，C错误； D．在进行环境下，各离子间不反应可以大量共存，D正确； 答案选D。 26．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意； C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选A。 27．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B．使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C．含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 28．（2023-2024高一上·广东·学业考试）学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A． 、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．和生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．所给离子组均能大量共存，C正确； D．和生成水，不能大量共存， D错误； 答案选C。 29．（2023-2024高一上·广东·阶段练习）下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl- D．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO 【答案】D 【解析】A．无色透明的溶液中，铁离子不能大量存在，A错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，B错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下碳酸氢根离子不能大量存在，C错误； D．碱性溶液中，四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 30．（2022-2023高一上·广东湛江·期中）常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．含有的溶液为蓝色，且与可生或沉淀，A错误； B．为浅绿色，和在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误； C．在强碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．、、互不反应、可以大量共存，D正确； 答案选D。 31．（2022-2023高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 【答案】B 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【解析】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 32．（2023-2024高一上·广东江门·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．钠和水反应： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 33．（2023-2024高一上·广东汕头·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将氨水滴入溶液中： B．烧碱与小苏打溶液混合反应： C．向溶液中加入铜粉： D．向溶液中加入一小粒钠块： 【答案】B 【解析】A．将氨水滴入溶液中,氨水为弱电解质，要写全，正确的离子方程式为：，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向溶液中加入铜粉，左右电荷不一致，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成氢氧化钠，再反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为：，D错误； 故选B。 34．（2023-2024高一上·广东·期末）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．钠与水反应： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆成离子形式，和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确； C．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，应该生成碳酸氢钠：，D错误； 故选B。 35．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 【答案】D 【分析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 【解析】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH−、 H+、H2O，A错误； B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误； D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确； 故选D。 36．（2023-2024高一上·广东湛江·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．锌与硝酸银溶液反应： D．澄清的石灰水与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，B正确； C．锌与硝酸银溶液反应：，C错误； D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：，D错误； 故选B。 37．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C．碳酸镁与稀硫酸反应： D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确 D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误； 故选C。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$