题型04 化学计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（人教版2024）

题型04 化学计算题 内容概览 1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A．69% B．60% C．46.9% D．37.5% 2．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 3．（23-24九年级·湖北襄阳·期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（ ） A．11：7 B．7：11 C．14：11 D．11：14 4．（23-24九年级上·河南信阳·期中）苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（ ） A．苹果酸中含有12个原子 B．相对分子质量为112 C．碳元素的质量分数约为41.4% D．C、H、O的质量比为1︰1︰1 4．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L，请计算： （1）制得的氧气质量为 （结果保留两位小数）克。 （2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程） 6．（23-24九年级上·江西宜春·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ，现象是剧烈燃烧，火星四射， ，放出大量的热。 （3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程) 7．（23-24九年级上·重庆大渡口·期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16） （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。 （2）丙氨酸的相对分子质量是 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 （4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程） 8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）结合所学知识填空或计算： （1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 9．（23-24九年级上·辽宁辽阳·期中）计算： （1）酒精中碳元素的质量分数 ； （2）23g酒精中碳的质量为 g。 10．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。 （2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。 11．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期中）某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为3.55%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 。 12．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥。试计算： （1）尿素的相对分子质量为 。 （2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。 （3）尿素中氮元素的质量分数为多少？ （4）硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等？ （5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%，则尿素的含量为多少？ 13．（23-24九年级上·江西吉安·期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____； （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）； （3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算） 14．（23-24九年级上·山东青岛·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； （2）制得氧气的质量是 g； （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 1．（23-24九年级上·四川泸州·期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ） A．它由碳、氢两种原子构成 B．它含有6个氢分子 C．它含有碳、氢两种元素组成 D．其中碳、氢元素的原子个数比为12:1 2．（23-24九年级上·陕西商洛·期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5 L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L。 （1）空气中氧气的体积分数约为 %。 （2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子； （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有 电子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为 ，该原子中微粒总数为 个。 4．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）食醋中主要含有醋酸（CH3COOH），它能调节血液酸碱度，预防三高。试计算： （1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？ （2）醋酸的相对分子质量？ （3）醋酸中碳氢元素质量之比？ （4）醋酸中碳元素的质量分数？ （5）120g醋酸中含有多少氧元素？ 5．（23-24就年级上·山东烟台·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 6．（23-24九年级上·河南开封·期中）维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的 性质(填“物理”或“化学”)。 （2）组成维生素C的元素共有 种；它的一个分子中共有 个原子，其中C：H：O的原子个数比为 (化成最简比)。 （3）维生素C的相对分子质量为 。 （4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为 (化成最简比)。 （5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数，要求必要的计算过程，下同) （6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？ 7．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。 （2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为 。 （3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数 。 （4）300g尿素中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。 8．（23-24九年级上·江西南昌·期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： ××牌钙片 【药品规格】每片含，0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）的相对分子质量为 。 （2）中Ca、C、O三种元素质量比为 。 （3）中钙元素的质量分数为 。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 （5）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程） 9．（23-24九年级上·云南昆明·期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题： （1）碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。 （2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_____。 A．5：6 B．10：3 C．20：3 D．5：3 （3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程） 10．（23-24九年级上·河北保定·期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 （1）生成二氧化碳的总质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 11．（23-24九年级上·甘肃兰州·期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据 定律，反应后可生成氧气 g； （2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。 12．（23-24九年级上·湖南娄底·期中）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 13．（23-24九年级上·河北承德·期中）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示．请计算： （1）反应完全后产生氧气的质量 g， （2）求原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算步骤) 14．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。 （1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 15．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 化学计算题 内容概览 1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A．69% B．60% C．46.9% D．37.5% 【答案】B 【解析】由两种物质的化学式可知，混合物中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，氧元素的质量分数为25%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-25%=75%，则该混合物中碳元素的质量分数为。故选B。 2．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误； D、分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 3．（23-24九年级·湖北襄阳·期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（ ） A．11：7 B．7：11 C．14：11 D．11：14 【答案】D 【解析】要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）=11：14。 故选D。 4．（23-24九年级上·河南信阳·期中）苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（ ） A．苹果酸中含有12个原子 B．相对分子质量为112 C．碳元素的质量分数约为41.4% D．C、H、O的质量比为1︰1︰1 【答案】C 【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误； B、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故错误； C、苹果酸中碳元素的质量分数约为，故正确； D、苹果酸中C、H、O三元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）=12:1:16；故错误。 故选C。 4．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误； B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误； C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确； D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L，请计算： （1）制得的氧气质量为 （结果保留两位小数）克。 （2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程） 【答案】（1）300.09 （2）氧气约占空气总体积的21%，至少要消耗空气的体积为210L÷21%=1000L；答：至少要消耗空气1000L。 【解析】（1）制得的氧气质量为m=ρV=1.429g/L×210L=300.09g； （2）见答案。 6．（23-24九年级上·江西宜春·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ，现象是剧烈燃烧，火星四射， ，放出大量的热。 （3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 增大铁丝的受热面积 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2） 生成黑色固体 （3）解：设集气瓶的体积为V，氧气约占空气体积为21%或20%，则集气瓶内气体中氧气的体积分数是：或 答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是69.2%或69% 。 【解析】（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积； 铁在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中需留少量水的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：； 现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热； （3）见答案。 7．（23-24九年级上·重庆大渡口·期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16） （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。 （2）丙氨酸的相对分子质量是 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 （4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程） 【答案】（1）3：7：2：1 （2）89 （3）36：7：32 （4）15.7% （5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：，设需要水的质量为 【解析】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比＝3：7：2：1； （2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量＝12×3+1×7+16×2+14＝89； （3）丙氨酸分子中C、H、O各元素质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）＝36：7：32； （4）丙氨酸中氮元素的质量分数为：； （5）解析见答案。 8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）结合所学知识填空或计算： （1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。 （3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数） 【答案】（1） 1 2 （2）18 （3）钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg 【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子数为1，中子数=3-1=2； （2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，，所以R原子的质子数=39-20=19，核外电子数为19，根据核电子排布规律可知，质子数为19的原子核外电子排布是第1层2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，第4层排1个电子，形成的离子R时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为18； （3）根据某原子的相对原子质量=可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量×碳原子质量×。详见答案。 9．（23-24九年级上·辽宁辽阳·期中）计算： （1）酒精中碳元素的质量分数 ； （2）23g酒精中碳的质量为 g。 【答案】（1）52.2% （2）12 【解析】（1）酒精的化学式为C2H5OH，所以酒精中碳元素的质量分数=。 （2）23g酒精中碳的质量= 10．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。 （2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。 【答案】（1）72:11 （2）40% （3）700 【解析】（1）葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的质量比为：； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：。 11．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期中）某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为3.55%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 。 【答案】解：假设海水的质量为，则海水中所含的质量为； 的质量为 则海水中所含的质量分数为； 故填：。 【解析】见答案。 12．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥。试计算： （1）尿素的相对分子质量为 。 （2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。 （3）尿素中氮元素的质量分数为多少？ （4）硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等？ （5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%，则尿素的含量为多少？ 【答案】（1）60 （2） 1:1:2:4 3:4:7:1 （3）尿素中氮元素的质量分数=； 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。 （4）120g尿素中所含氮的质量为：， 硝酸铵中氮元素的质量分数为：， 硝酸铵的质量为：， 答：160克硝酸铵中所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等。 （5）假设尿素样品的质量为100g， 该样品中氮元素的质量为：， 尿素的含量为：， 答：尿素的含量为95.9%。 【解析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；故填：60； （2）1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1:1:2:4； 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:1； 故填：1:1:2:4；3:4:7:1； （3）根据尿素中氮元素的质量分数=进行计算，过程详见答案； （4）详见答案； （5）详见答案。 13．（23-24九年级上·江西吉安·期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____； （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）； （3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算） 【答案】（1）　+1　（2）　7：8　（3）447kg 【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。 （1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1； （2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8； （3）设：次氯酸钠的质量为x， 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O 223.5                         332 x                            830kg×80%     x= 447Kg 答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。 14．（23-24九年级上·山东青岛·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； （2）制得氧气的质量是 g； （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】（1）0.1g （2）0.8g （3）过氧化氢的浓度越来越小 （4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【解析】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是； （3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小； （4）解析见答案。 1．（23-24九年级上·四川泸州·期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ） A．它由碳、氢两种原子构成 B．它含有6个氢分子 C．它含有碳、氢两种元素组成 D．其中碳、氢元素的原子个数比为12:1 【答案】C 【解析】A、苯并芘是由苯并芘分子构成的，错误； B、苯并芘中不含有氢分子，错误； C、根据化学式可知，苯并芘由碳、氢两种元素组成，正确； D、根据化学式可知，其中碳、氢元素的原子个数比=20：12=5:3，错误。 故选C。 2．（23-24九年级上·陕西商洛·期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5 L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L。 （1）空气中氧气的体积分数约为 %。 （2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）21 （2）小华10分钟可呼吸氧气的体积为：5L/min×10min=50L，则可呼吸空气的质量为：50L÷21%×1.293g/L≈307.9g。 答：小华10分钟可呼吸空气的质量约为307.9g 【解析】（1）空气中氧气的体积分数约为21%，是空气中含量第二多的气体； （2）见答案。 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子； （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有 电子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为 ，该原子中微粒总数为 个。 【答案】（1）3；22；22；（2）12；11；（3）56；82。 【解析】（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中含有3个原子，共有3个原子核； 一个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子中质子数=6+8×2=22； 一个碳原子的中子数=相对原子质量=质子数=12-6=6，一个氧原子的中子数=相对原子质量=质子数=16-8=8，故一个二氧化碳分子中子数=6+8×2=22； （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数=23-11=12；核外电子数=质子数=11； （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，即中子数=26+4=30，则铁原子核内的微粒总数=质子数+中子数=26+30=56； 该原子中微粒总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。 4．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）食醋中主要含有醋酸（CH3COOH），它能调节血液酸碱度，预防三高。试计算： （1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？ （2）醋酸的相对分子质量？ （3）醋酸中碳氢元素质量之比？ （4）醋酸中碳元素的质量分数？ （5）120g醋酸中含有多少氧元素？ 【答案】（1）1;2:1；（2）60；（3）6:1；（4）40%；（5）64g 【解析】（1）醋酸中碳原子的个数为2，氢原子的个数为4，氧原子的个数为2，醋酸中碳、氢、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1。 （2）根据醋酸的化学式计算12+1×3+12+16×2+1=60，故醋酸的相对分子质量为60。 （3）（12×2）:（1×4）=6:1，醋酸中碳氢元素质量比为6:1。 （4），醋酸中碳元素的质量分数为40%。 （5）设120g醋酸中含氧元素的质量为x，，x=64g。 120g中醋酸中含氧元素的质量为64g。 5．（23-24就年级上·山东烟台·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 【答案】（1）60 （2）混合物 （3）该公司生产的尿素中尿素的含量为： 故该尿素可以按一级品出售。 【解析】（1）尿素的化学式量为：； （2）尿素中氮元素的质量分数为：，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为45%小于46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物； （3）见答案。 6．（23-24九年级上·河南开封·期中）维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的 性质(填“物理”或“化学”)。 （2）组成维生素C的元素共有 种；它的一个分子中共有 个原子，其中C：H：O的原子个数比为 (化成最简比)。 （3）维生素C的相对分子质量为 。 （4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为 (化成最简比)。 （5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数，要求必要的计算过程，下同) （6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？ 【答案】（1）化学 （2） 3/三 20 3：4：3 （3）176 （4）9：1 （5）维生素C中碳元素的质量分数=×100%≈40.9%。 答：维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。 （6）35.2克维生素C中含有氧元素质量=×100%=19.2g。 答：35.2克维生素C中含有19.2 克氧元素。 【解析】（1）维生素 C分解过程中有新物质生成，属于化学变化，遇热碱和重金属离子容易分解，是通过化学变化体现出来的性质，属于维生素 C 的化学性质； （2）化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目；根据维生素 C 的化学式为C6H8O6可知，组成维生素 C 的元素共有 3 种，分别是碳（C）、氢（H）、氧（O）；它的一个分子中共有6 +8 + 6 = 20个原子，其中 C：H：O的原子个数比为6：8：6 = 3：4：3； （3）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6 =72+8+96 =80+96 =176； （4）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1 （5）元素质量分数=，见答案； （6）元素质量=物质质量×该元素的质量分数，见答案。 7．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。 （2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为 。 （3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数 。 （4）300g尿素中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。 【答案】（1）60 （2）3:1:4 （3）20% （4）220 【解析】（1）CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，故填：60； （2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为12: (1×2×2):16=3:1:4，故填：3:1:4； （3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数为=20%，故填：20%； （4）设质量为x的二氧化碳中碳元素的质量与300g尿素中碳元素的质量相等，则有300g×20%=x×，得x=220g，故填：220。 8．（23-24九年级上·江西南昌·期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： ××牌钙片 【药品规格】每片含，0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）的相对分子质量为 。 （2）中Ca、C、O三种元素质量比为 。 （3）中钙元素的质量分数为 。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 （5）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）10:3:12 （3）40% （4）0.4 （5）解：设葡萄糖酸钙的质量为x。 解得： 答：服用含的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。 【解析】（1）的相对分子质量为； （2）中Ca、C、O三种元素质量比为； （3）中钙元素的质量分数为； （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为； （5）计算过程见答案。 9．（23-24九年级上·云南昆明·期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题： （1）碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。 （2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_____。 A．5：6 B．10：3 C．20：3 D．5：3 （3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） 3 5:6 （2）C （3）解：设生石灰的质量为x，则： 100g×80%×=x× x=44.8g 答：相当于44.8g氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量 【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为40：（163）=5:6； （2）固体混合物中碳元素全部存在于碳酸钙中，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3；如果设碳元素质量为12g，那么氧元素质量为64g、碳酸钙质量为12g =100g；那么100g碳酸钙中氧元素质量为100g=48g；所以氧化钙中氧元素的质量为64g-48g=16g，所以氧化钙的质量为16g=56g；所以混合物中钙的质量为100g+56g=80g；则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是80g：12g=20:3； 故选C； （3）见答案。 10．（23-24九年级上·河北保定·期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 （1）生成二氧化碳的总质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）15.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x    x=70% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g； （2）见答案。 11．（23-24九年级上·甘肃兰州·期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据 定律，反应后可生成氧气 g； （2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）质量守恒 9.6 （2）氯化钾 二氧化锰 （3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质； （3）计算过程见答案。 12．（23-24九年级上·湖南娄底·期中）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）2.8 （2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是x x=60% 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。 【解析】（1）根据图象，完全反应后生成一氧化碳的质量为2.8g。 （2）完全反应后生成的一氧化碳的质量（2.8g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出砂子样品中二氧化硅的质量分数，详见答案。 13．（23-24九年级上·河北承德·期中）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示．请计算： （1）反应完全后产生氧气的质量 g， （2）求原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算步骤) 【答案】（1）4.8 （2）解：设原混合物中的氯酸钾的质量为x，            =   x = 12.25g 答：原混合物中的氯酸钾的质量为12.25g。 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生氧气的质量：16.0g-11.2g=4.8g； （2）见答案。 14．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。 （1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 【答案】（1）3：14 （2）解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x   x=53g 答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g 【解析】（1）氨气中氢元素与氮元素的质量比为：3:14； （2）见答案。 15．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：28.0g－18.4g＝9.6g 答：生成氧气的质量为9.6g。 （2）解：设氯酸钾的质量为x x＝24.5g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$