3.2 第3课时 pH的应用-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 练 知识点 １ pH 的应用 1. 胃液中含有适量的盐酸， 正常人胃液的 pH 在 0.9～1.5 。 某些用以治疗胃酸过多的 药物中含有 MgCO 3 、 NaHCO 3 ， 此外还可 用酒石酸钠来治疗。 这主要是由于 （ ） A. 对人体而言酒石酸是营养品 B. Na + 、 Mg 2+ 都是人体必需的元素 C. 碳酸、 酒石酸都不是强酸 D. MgCO 3 、 NaHCO 3 与胃酸作用生成 CO 2 ， 在服药后有喝汽水的舒服感 知识点 ２ 酸碱中和滴定实验 2. 准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥 形瓶中， 用 0.1000 mol · L -1 NaOH 溶液滴 定， 下列说法正确的是 （ ） A. 滴定管用蒸馏水洗涤后， 装入 NaOH 溶液进行滴定 B. 随着 NaOH 溶液滴入， 锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C. 用酚酞作指示剂， 当锥形瓶中溶液由 红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时， 发现滴定管尖嘴部分 有悬滴， 则测定结果偏小 3. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶 液， 下列各操作中， 会引起实验误差的是 （ ） A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标 准盐酸 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后， 立即装入一 定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶 中， 滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后， 再用 NaOH 溶液润洗， 然后装入一定体积的 NaOH 溶液 4. NaOH 标准溶液的配制和标定 ， 需经过 NaOH 溶液配制、 基准物质 H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。 下 列有关说法中正确的是 （ ） A. 用图 1 所示操作转移 NaOH 溶液到容 量瓶中 B. 用图 2 所示装置准确称得 0.1575 g H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 固体 C. 用图 3 所示操作排出碱式滴定管中的 气泡 D. 用图 4 所示装置以 NaOH 待测液滴定 H 2 C 2 O 4 5. 向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴 加稀盐酸， 下列图像能够体现溶液的 pH 变化情况的是 （ ） 250 mL 20 ℃ NaOH 待测溶液 H 2 C 2 O 4 溶液 （含指示剂） 图 4 图 2图 1 图 3 第 4 题图 第 3课时 pH的应用 基 础 练 习 63 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 1. 在 一 支 25 mL 的 酸 式 滴 定 管 中 盛 入 0.1mol · L -1 的 HCl 溶液， 其液面恰好在 5mL 刻度处， 若把滴定管中的溶液全部放入烧 杯中， 然后以 0.1 mol · L -1 的 NaOH 溶液进 行中和， 则所需 NaOH 溶液的体积 （ ） A. 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL 2. 如图是用一定物质的 量浓度的 NaOH 溶液 滴定 10.00 mL 一定物 质的量浓度的盐酸的 图像， 依据图像推出 盐酸和 NaOH 溶液的 物质的量浓度是下表内各组中的 （ ） 3. 如图， 曲线 a 和 b 是盐 酸与氢氧化钠溶液相互 滴定的滴定曲线， 下列 叙述正确的是 （ ） A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B. P 点时反应恰好完全， 溶液呈中性 C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴 定曲线 6. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度， 试 根据实验回答下列问题： （ 1 ） 准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂 质的样品， 配成 500 mL 待测溶液。 称量时， 样品可放在 （填字 母序号） 称量。 A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上 （ 2 ） 滴定时， 用 0.2000 mol/L 的盐酸标准 液来滴定待测溶液， 不可选用 （填字母序号） 作指示剂。 A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 D. 甲基红 （ 3 ） 滴定过程中， 眼睛应注视 ； 在铁架台上垫一张白纸， 其目的是 。 （ 4 ） 根据下表数据， 计算被测烧碱溶液的 物质的量浓度是 mol/L ， 烧 碱样品的纯度是 。 pH 7 O 稀盐酸的体积 /mL pH 7 O 稀盐酸的体积 /mL pH 7 O 稀盐酸的体积 /mL pH 7 O 稀盐酸的体积 /mL A B C D 滴定 次数 待测溶液 体积 /mL 标准酸体积 滴定前的 刻度 /mL 滴定后的 刻度 /mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 pH 7 6 5 4 3 2 1 10 20 30 V （ NaOH ） /mL 第 2 题图 选项 A B C D c （ HCl ） / （ mol · L －1 ） 0.120 0.040 0.030 0.090 c （ NaOH ） / （ mol · L －1 ） 0.040 0.120 0.090 0.030 P a b 0 pH V/mL 15 13 1 第 3 题图 提 升 练 习 0 64 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 练 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂 4. 以酚酞溶液为指示剂， 对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验， 数据记录如下表： 该新制的 NaOH 溶液的浓度 c mol · L -1 合 理的是 （ ） A. c＝0.10× （ V 1 +V 2 +V 3 ） / （ 3×20 ） B. c＝0.10× （ V 1 +V 2 ） / （ 2×20 ） C. c＝0.10× （ V 1 +V 3 ） / （ 2×20 ） D. c＝0.10V 1 /20 5. 中和滴定是一种操作简单、 准确度高的定 量分析方法。 实际工作中也可利用物质间 的氧化还原反应、 沉淀反应进行类似的滴 定分析， 下列有关几种具体的滴定分析 （待测液置于锥形瓶内） 的说法不正确的 是 （ ） A. 用标准酸性 KMnO 4 溶液滴定 Na 2 SO 3 溶液以测量其浓度： 滴定终点时， 溶 液由无色变为紫红色 B. 利用 “ Ag + +SCN - AgSCN↓ ” 反应 ， 用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓 度时可用 Fe （ NO 3 ） 3 作指示剂 C. 利用 “ 2Fe 3+ +2I - I 2 +2Fe 2+ ”， 用 FeCl 3 溶 液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时 ， 可用淀粉作指示剂 D. 用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的 浓度时， 若用酚酞作指示剂， 当观察 到溶液由无色变为浅红色， 且半分钟 不恢复无色时达到滴定终点 6. 用 0.01 mol · L -1 H 2 SO 4 滴定 0.01 mol · L -1 NaOH 溶液， 中和后加水至 100 mL 。 若 滴定时终点判断有误差： ① 多加了 1 滴 H 2 SO 4 ； ② 少加了 1 滴 H 2 SO 4 （设 1 滴为 0.05 mL ）。 则 ① 和 ②c （ H + ）之比是 （ ） A. 10 B. 50 C. 10 4 D. 5×10 3 7. 常温下， 用 pH 传 感器进行数字化 实验 ， 分别向两 个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐 酸 的 烧 杯 中 匀 速 滴 加 50 mL 去 离 子 水 、 50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液， 滴加过 程进行磁力搅拌， 测得溶液 pH 随时间变 化如图所示。 已知常温下醋酸铵溶液 pH＝ 7 ， 下列说法错误的是 （ ） A. 曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B. 曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH 3 COO - 与 H + 结合成了弱电解质 C. a 点对应的溶液中 c （ Cl - ） +c （ CH 3 COO - ） + c （ CH 3 COOH ） -c （ NH + 4 ） ＝0.01 mol/L D. b 点对应的溶液中水电离的 c （ H + ） ＝ 10 -12.86 mol/L 8. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定 未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 选择 甲基橙作指示剂。 请填写下列空白： （ 1 ） 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液 时， 左手握酸式滴定管的活塞， 右手 摇动锥形瓶， 眼睛注视 ， 直到因加入半滴盐酸后， 溶液由黄色 待测液 消耗标准盐酸 （ 0.10 mol · L －1 ） 的体积 ① 20 mL NaOH 溶液 V 1 mL ② 20 mL NaOH 溶液 ＋10 mL 水 V 2 mL ③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V 3 mL 4 3 2 1 20 40 60 800 3.51 1.14 0.90 X b Y a pH 时间 /s 第 7 题图 65 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 变为橙色， 并 为止。 （ 2 ） 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的 浓度数值偏低的是 （填字母 序号）。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就 直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶 用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡， 滴 定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时， 开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数 （ 3 ） 若滴定开始和 结束时 ， 酸式 滴定管中的液 面 如 图 所 示 ， 则起始读数为 mL ， 终点读数为 mL ， 所用盐酸溶液的体积为 mL 。 （ 4 ） 某学生根据 3 次实验分别记录有关数 据如下表： 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶 液的物质的量浓度： 。 9. KMnO 4 是一种重要的氧化剂。 （ 1 ） ① 在酸性条件下 KMnO 4 的氧化性会 增强。 用来酸化 KMnO 4 溶液的最 佳试剂是 （填字母序号）。 A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 ② 将氧化 C 2 O 2- 4 的离子方程式补充完整： MnO - 4 + C 2 O 2- 4 + Mn 2+ + CO 2 ↑+ （ 2 ） 某同学为了探究 KMnO 4 溶液与 Na 2 C 2 O 4 （草酸钠） 溶液的反应过程， 进行如 下实验： ① 配 制 90 mL 0.0400 mol · L -1 的 Na 2 C 2 O 4 溶液 ， 除用到托盘天平 、 药匙、 烧杯、 量筒、 玻璃棒等仪 器外， 还必须用到的玻璃仪器是 、 。 ② 将 KMnO 4 溶液逐滴滴入一定体积 的酸性 Na 2 C 2 O 4 溶液中 （温度相同， 并不断振荡）， 记录的现象如下： 请分析 KMnO 4 溶液褪色时间变化 的可能原因： 。 ③ 用 配 制 好 的 0.0400 mol · L -1 的 Na 2 C 2 O 4 溶液来标定某 KMnO 4 溶 液的浓度。 每次准确量取 25.00 mL Na 2 C 2 O 4 溶液 ， 然后用酸化后的 KMnO 4 溶液滴定。 滴定三次分别 消 耗 的 KMnO 4 溶 液 的 体 积 是 20.00 mL 、 19.80 mL 、 20.20 mL ， 则 KMnO 4 溶液的浓度为 。 0 1 26 27 第 8 题图 滴定 次数 待测 NaOH 溶 液的体积 / mL 0.1000 mol · L -1 盐酸的体积 /mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液体 积 /mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 滴入 KMnO 4 溶液 的次序 KMnO 4 溶液紫色褪去 所需的时间 先滴入第 1 滴 60 s 褪色后， 再滴入第 2 滴 15 s 褪色后， 再滴入第 3 滴 3 s 褪色后， 再滴入第 4 滴 1 s 66 参考答案与解析 液的物质的量浓度大于 0.001 mol · L -1 ； B 项， 将醋酸 溶液稀释 10 倍， CH 3 COOH 的电离程度增大， n （ H + ）、 n （ CH 3 COO - ）增大， 但 c （ H + ）、 c （ CH 3 COO - ）减小， 由于 K w ＝c （ H + ）· c （ OH - ）不变， 则 c （ OH - ）增大； C 项， 当醋酸 和 NaOH 恰好完全反应时， 得到 CH 3 COONa 溶液， 类 似于 Na 2 CO 3 溶液呈碱性； D 项， Ⅰ 和 Ⅱ 等体积混合得 到 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 的混合溶液。 5. D 【解析】 A 项， 醋酸是弱电解质不能完全电离， 稀释前导电能力相同 （氢离子浓度相同）， 则其浓度大于 盐酸的浓度； B 项， b 点的导电能力小于 a 点， 即 b 点的 氢离子浓度小于 a 点， 则 b 点的 pH 大于 a 点； C 项， K w 是温度的函数， 温度不变 K w 不变； D 项， 因为 a 点 pH 大于 c 点， 所以 a 点由水电离出的 OH - 浓度大于 c 点由 水电离出的 OH - 浓度， 根据水的离子积即可得出结论。 6. （ 1 ） 1×10 -12 （ 2 ） 10 -b mol/L 10 -a mol/L （ 3 ） 变小 （ 4 ） 5 mL 【解析】 （ 1 ） K w ＝c （ H + ）· c （ OH - ） ＝10 -a · 10 -b ＝10 - （ a+b ） ＝ 10 -12 。 （ 2 ） c （ NaOH ） ＝c （ OH - ） ＝10 -b mol/L ； 该溶液中 c （ H + ） ＝10 -a mol/L ， NaOH 溶液中的 H + 全是水电离的 ， c 水 （ OH - ） ＝c （ H + ） ＝10 -a mol/L 。 （ 3 ） 温度升高时， K w 变大， 而 c （ H + ） ＝ K w c （ OH - ） ， 所以 c （ H + ）变大， pH 变小。 （ 4 ） a＝8 时， NaOH 溶液中 c （ H + ） ＝10 -8 mol/L ， c （ OH - ） ＝ 10 -12 10 -8 mol/L＝ 10 -4 mol/L 。 设需 pH＝2 ， 即 c （ H + ） ＝10 -2 mol/L 的盐酸的 体积为 V ， 则 10 -4 mol/L×0.5 L＝10 -2 mol/L×V ， 得 V＝5× 10 -3 L＝5 mL 。 7. （ 1 ） HB 随着稀释的进行 HB 不断电离出 H + ， 使 pH 升高的幅度比 HA 小， 即存在电离平衡 HB H + + B - （ 2 ） 小于 HB 溶液中含溶质的物质的量较多 （ 3 ） 1 ∶ 9 【解析】 （ 1 ） HB 酸溶液由 1 mL 稀释为 1000 mL ， 而溶液的 pH 增大不到 3 个单位， 说明随着稀释的进行 HB 不断电离出 H + ， 即 HB 为弱酸。 （ 2 ） 因 HB 溶液中 含溶质的物质的量较多， 与足量 Zn 反应时， 生成的 H 2 较 多。 （ 3 ） V ［ Ba （ OH ） 2 ］ ×10 -3 mol · L -1 -V （ HA ） ×10 -4 mol · L -1 V ［ Ba （ OH ） 2 ］ +V （ HA ） ＝ 10 -5 mol · L -1 ， 解得 V ［ Ba （ OH ） 2 ］ ∶V （ HA ） ＝1 ∶ 9 。 第 3 课时 pH 的应用 基础练习 1. C 【解析】 碳酸、 酒石酸是弱酸， 它们的盐可以 与盐酸反应。 2. B 【解析】 A 项， 滴定管洗涤后还需用 NaOH 溶 液润洗； B 项， 随着 NaOH 溶液滴入， 锥形瓶中发生反 应 HCl+NaOH NaCl+H 2 O ， 直至 HCl 完全被消耗， 因 此溶液的 pH 由小变大； C 项， 酚酞滴入待测 HCl 溶液 中， 溶液是无色的， 当溶液由无色变为红色， 且半分钟 内不褪色时停止滴定； D 项， 尖嘴部分的悬滴并未与待 测 HCl 溶液反应， 但已被计算在消耗的 NaOH 溶液的体 积中， 从而使测定结果偏大。 3. D 【解析】 滴定管若干燥洁净， 不必用水洗涤， 故也不需用标准液润洗， A 不会引起误差； 锥形瓶内存 有少量蒸馏水， 但待测液的物质的量不变， 消耗标准液 的体积不变， B 不会引起误差； 锥形瓶不能用待测液润 洗， 否则会使测定结果偏高。 4. C 【解析】 转移 NaOH 溶液到容量瓶中应用玻璃 棒引流， A 错误； 托盘天平的精确度为 0.1 g ， 不能用托 盘天平称得 0.1575 g 固体， B 错误； 用题图 3 所示操作 能排出碱式滴定管中的气泡， C 正确； 应用碱式滴定管 （带胶管） 盛装 NaOH 待测液滴定 H 2 C 2 O 4 溶液， D 错误。 5. C 【解析】 NaOH 溶液显碱性， pH>7 ， 排除 A 、 B 两项， 在滴加盐酸过程中 pH 为一曲线变化 ， 排除 D 项， 故选 C 。 6. （ 1 ） A （ 2 ） B （ 3 ） 锥形瓶内溶液颜色变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化， 减小滴定误差 （ 4 ） 0.4000 97.56% 【解析】 （ 1 ） 称量氢氧化钠等易潮解、 腐蚀性强的 试剂时， 样品应放在小烧杯中。 （ 2 ） 酸碱中和滴定时， 一般应选甲基橙、 酚酞、 甲基红等颜色变化较明显的指 示剂， 石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显， 易造成误 差。 （ 4 ） 根据 c （ NaOH ） ＝ c （ HCl ）· V （ HCl ） V （ NaOH ） 分别求第一、 二次的值， 再求平均值， 解得 c （ NaOH ） ＝0.4000 mol/L 。 w （ NaOH ） ＝ 0.4×0.5×40 8.2 ×100%＝97.56% 。 提升练习 1. A 【解析】 若要正确解答本题， 必须准确了解滴 定管的刻度特征， 滴定管下部有一段无刻度线， 故从 5 mL 刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 20 mL ， 因此所 需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL 。 2. D 【解析】 由图像可知， 30.00 mL NaOH 溶液恰 好中和 10.00 mL 盐酸， 则 3c （ NaOH ） ＝c （ HCl ）， 表中 A 、 D 项符合这种情况 ， 但 A 项中 c （ HCl ） ＝0.120 mol/L ， c （ H + ） ＝0.120 mol/L ， pH<1 ， 不符合图像； D 项中 c （ HCl ） ＝ 0.090 mol/L ， pH>1 ， 加入 20.00 mL NaOH 后 溶 液 的 c （ H + ） ＝ 0.090 mol · L -1 ×0.010 L-0.030 mol · L -1 ×0.020 L 0.010 L+0.020 L ＝ 1×10 -2 mol/L ， pH＝-lg （ 1×10 -2 ） ＝2 ， 符合题意。 23 高中化学选择性必修 1 （人教版） 3. B 【解析】 pH＝1 的盐酸对应的物质的量浓度为 0.1 mol/L ， A 错误； 盐酸和 NaOH 溶液完全反应时形成 NaCl 溶液， 呈中性， B 正确； 曲线 a 是用 NaOH 溶液滴 定盐酸的曲线， b 是用盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线， 通 常用酚酞作指示剂， C 、 D 两项错误。 4. B 【解析】 NaOH 溶液中加 10 mL 水， 溶质的量 没变 ， 消耗标准盐酸的体积不变 ， 敞口隔夜放置的 NaOH 溶液 ， 会变质生成 Na 2 CO 3 ， 酚酞作指示剂时 ， Na 2 CO 3 与盐酸反应只能生成 NaHCO 3 ， 消耗的盐酸偏 少， 所以 V 3 不能用。 5. C 【解析】 C 中只要反应一开始就有 I 2 生成， 溶 液就呈蓝色。 6. C 【 解 析 】 多 加 1 滴 则 酸 过 量 ， c （ H + ） ＝ 0.05×10 -3 L×0.01 mol · L -1 ×2 0.1 L ＝1×10 -5 mol · L -1 。 少加 1 滴 酸 ， OH - 过量 ， 其中 c （ OH - ）也为 1×10 -5 mol · L -1 ， 则 c （ H + ） ＝ K w c （ OH - ） ＝ 1×10 -14 1×10 -5 mol · L -1 ＝10 -9 mol · L -1 。 所以两者 比值为 10 -5 10 -9 ＝10 4 。 7. C 【解析】 分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸 的烧杯中匀速滴加 50 mL 去离子水、 50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液， 加水稀释对 pH 变化影响较小， 加入醋酸 铵后发生反应 H + ＋CH 3 COO - CH 3 COOH ， 生成弱电解 质 CH 3 COOH ， 溶液中氢离子浓度迅速减少， pH 变化较 大， 则 X 曲线表示盐酸中加水稀释， 曲线 Y 表示盐酸中 加入醋酸， 故 A 正确； 曲线 Y 变化较大， 说明发生反 应 H + ＋CH 3 COO - CH 3 COOH ， CH 3 COO - 与 H + 结合成弱 电解质， 溶液中氢离子浓度迅速减少， 故 B 正确； a 点 pH=2 ， c （ H + ） =0.01 mol/L ， 根据电荷守恒可知 c （ Cl - ） ＋ c （ CH 3 COO - ） ＋c （ OH - ） =c （ H + ） ＋c （ NH + 4 ） =c （ NH + 4 ） ＋0.01 mol/L ， 则 c （ Cl - ） ＋c （ CH 3 COO - ） ＋c （ OH - ） －c （ NH + 4 ） ＝0.01 mol/L ， 故 C 错误； 根据图示可知， b 点溶液的 pH=1.14 ， c （ H + ） = 10 －1.14 mol/L ， 氢离子抑制了水的电离 ， 溶液中氢氧根 离子来自水的电离 ， 则水电离的 c （ H + ） =c （ OH - ） = 10 －12.86 mol/L ， 故 D 正确。 8. （ 1 ） 锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 （ 2 ） D （ 3 ） 0 26.10 26.10 （ 4 ） 0.1044 mol · L -1 【解析】 （ 4 ） 在求 c （ NaOH ）和进行误差分析时应依 据公式： c （ NaOH ） ＝ c （ HCl ）· V ［（ HCl ） aq ］ V ［（ NaOH ） aq ］ 。 欲求 c （ NaOH ）， 需先求 V ［（ HCl ） aq ］， 再代入公式； 进行误差分析时， 要 考虑实际操作对第一个量即 V ［（ HCl ） aq ］和 V ［（ NaOH ） aq ］ 的影响， 进而影响 c （ NaOH ）。 先算出耗用标准盐酸的 平均值： V＝ 26.11 mL+26.09 mL 2 ＝26.10 mL （第二次偏 差太大， 舍去）， c （ NaOH ） ＝ 0.1000 mol · L -1 ×26.10 mL 25.00 mL ＝ 0.1044 mol · L -1 。 9. （ 1 ） ①B ②2 5 16 H + 2 10 8 H 2 O （ 2 ） ①100 mL 容量瓶 胶头滴管 ② 反应生成的 Mn 2+ 对反应有催化作用 ， 且 c （ Mn 2+ ）越大 ， 催化效果越好 ③0.02 mol · L -1 【解析】 （ 1 ） ① 在酸性条件下， KMnO 4 与 Cl - 能发 生氧化还原反应， 但不与 SO 2- 4 反应， 又因为硝酸本身具 有强氧化性， 故常用硫酸酸化高锰酸钾溶液。 ② 根据得 失电子守恒可知， 消耗的草酸根离子与高锰酸根离子的 物质的量之比应为 5 ∶ 2 ， 再结合电荷守恒及原子守恒可 知离子方程式为 2MnO - 4 +5C 2 O 2- 4 +16H + 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+ 8H 2 O 。 （ 2 ） ① 对于未知仪器的选择最好的办法就是按 照化学实验的步骤去核对。 题中配制一定物质的量浓度 的溶液需要托盘天平 、 药匙 、 烧杯 、 量筒 、 玻璃棒 、 100 mL 容量瓶、 胶头滴管。 ② 反应中 Mn 2+ 浓度发生显 著变化， 应该是反应生成的 Mn 2+ 对反应有催化作用， 且 c （ Mn 2+ ）越大， 催化效果越好。 ③KMnO 4 溶液的体积取三 次测量的平均值， 即为 20.00 mL+19.80 mL+20.20 mL 3 ＝ 20.00 mL 。 设 KMnO 4 溶液的浓度为 c ， 则 2MnO - 4 + 5C 2 O 2- 4 +16H + 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O 2 mol 5 mol c×20.00×10 -3 L 25.00×10 -3 ×0.040 mol 所以 2 mol ∶ 5 mol＝ （ c×20.00×10 -3 L ） ∶ （ 25.00×10 -3 × 0.0400 mol ）， 解得 c＝0.02 mol · L -1 。 第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类水解及其影响因素 基础练习 1. A 【解析】 CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - ， A 项 呈碱性； NH + 4 +H 2 O NH 3 · H 2 O+H + ， Al 3+ +3H 2 O Al （ OH ） 3 + 3H + ， C 、 D 两项呈酸性； B 项不水解， 呈中性。 2. D 【解析】 A 项应写可逆号； B 项应写可逆号 ， 不写 “ ↓ ”； C 项 CO 2- 3 分步水解分步写； D 项正确。 3. D 【解析】 B 项， 盐溶液的酸碱性与盐的类型有 关， 如 Na 2 CO 3 溶液呈碱性， NH 4 Cl 溶液呈酸性。 4. A 【解析】 Na 2 CO 3 的水解分两步， 第一步水解程 度比第二步大得多， 故 Na 2 CO 3 溶液的碱性由第一步水 24