第1章 化学反应的热效应 章末测试题-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第一章 化学反应的热效应 练 一、 选择题 （本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分 ， 每小题只有一个选项符合 题意） 1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能， 用 空气和水作原料合成了氨气。 下列有关说 法正确的是 （ ） A. 该合成中所有的电能和热能全部转化 为化学能 B. 该合成氨过程不属于氮的固定 C. 空气、 水、 太阳能均为可再生资源 D. 断裂 N 2 中的 N N 键会释放出能量 2. 下列反应可能属于吸热反应的是 （ ） A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应 C. KOH 与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应 3. 下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应速率的快慢 4. 下列表述中正确的是 （ ） A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程 式 为 CO （ g ） ＋2H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） ΔH 1 ＝ （ b-a ） kJ · mol -1 B. 图乙表示 2 mol H 2 （ g ） 所具有的能量比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJ C. 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH 3 COOH 、 1 mol HNO 3 反应， 后者比前者 ΔH 小 D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 5. 在 1200 ℃ 时， 天然气脱硫工艺中会发生 下列反应： ①H 2 S （ g ） ＋ 3 2 O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH 1 ②2H 2 S （ g ） ＋SO 2 （ g ） 3 2 S 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ） ΔH 2 ③H 2 S （ g ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） S （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH 3 ④2S （ g ） S 2 （ g ） ΔH 4 则 ΔH 4 的正确表达式为 （ ） A. ΔH 4 ＝ 2 3 （ ΔH 1 ＋ΔH 2 -3ΔH 3 ） B. ΔH 4 ＝ 2 3 （ 3ΔH 3 -ΔH 1 -ΔH 2 ） C. ΔH 4 ＝ 2 3 （ ΔH 1 ＋ΔH 2 -3ΔH 3 ） D. ΔH 4 ＝ 2 3 （ ΔH 1 -ΔH 2 -3ΔH 3 ） 6. 下列与化学反应的能量变化有关的叙述正 确的是 （ ） A. 由石墨比金刚石稳定可知， C （金刚石） 第一章章末测试题 （时间： 75 分钟 满分： 100 分） 甲 乙 第 4 题图 能量 2 mol H 2 O （ g ） 2 mol H 2 （ g ） +1 mol O 2 （ g ） ΔH=-483.6 kJ · mol -1 反应过程 O 1 mol CH 3 OH （ g ） 反应过程 ΔE=b kJ · mol -1 ΔE=a kJ · mol -1 1 mol C （ g ） +1 mol O （ g ） +4 mol H （ g ） E 1 molCO （ g ） + 2 mol H 2 （ g ） O 13 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） C （石墨） ΔH<0 B. 一个反应的反应物的总能量可能等于 其生成物的总能量 C. 有热量变化的反应一定是化学反应 D. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式 均可表示为 H ＋ （ aq ） ＋OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH＝-57.3 kJ · mol -1 7. 将 1000 mL 0.1 mol · L -1 BaCl 2 溶液与足量 稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量； 将 1000mL 0.5 mol · L -1 HCl 溶液与足量 CH 3 COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量 （不考虑醋 酸钠水解 ）； 将 500 mL 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液与足量 （ CH 3 COO ） 2 Ba （可溶性强电 解质） 溶液反应放出的热量为 （ ） A. （ 5a-2b ） kJ B. （ 2b-5a ） kJ C. （ 5a＋2b ） kJ D. （ 10a＋4b ） kJ 8. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A. H 2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol ， 则 H 2 O 电 解的热化学方程式为 2H 2 O （ l ） 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） ΔH＝＋285.8 kJ/mol B. 1 mol CH 4 完全燃烧生成 CO 2 （ g ） 和 H 2 O （ l ） 时放出 890 kJ 的热量， 其热化 学方程式为 1 2 CH 4 （ g ） ＋O 2 （ g ） 1 2 CO 2 （ g ） ＋H 2 O （ l ） ΔH=-445 kJ/mol C. 已知 2C （ s ） ＋O 2 （ g ） 2CO （ g ） ΔH =-221 kJ/mol ， 则 C 的 燃 烧 热 为 110.5 kJ/mol D. HF 与 NaOH 溶 液 反 应 ： H ＋ （ aq ） ＋ OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH=-57.3 kJ/mol 9. 室温下， 将 1 mol 的 CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） 溶 于水会使溶液温度降低， 热效应为 ΔH 1 ， 将 1 mol 的 CuSO 4 （ s ） 溶于水会使溶液温 度升高， 热效应为 ΔH 2 ； CuSO 4 · 5H 2 O 受 热分解的化学方程式为 CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） △ CuSO 4 （ s ） ＋5H 2 O （ l ）， 热效应为 ΔH 3 。 则下 列判断正确的是 （ ） A. ΔH 2 >ΔH 3 B. ΔH 1 <ΔH 3 C. ΔH 1 ＋ΔH 3 ＝ΔH 2 D. ΔH 1 ＋ΔH 2 >ΔH 3 10. 已知热化学反应方程式： 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） ΔH 1 ＝-483.6 kJ/mol ， 则对于 热化学反应方程式： 2H 2 O （ g ） 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） ΔH 2 ， 下列说法正确的是 （ ） A. 热化学方程式中计量数表示分子个数 B. ΔH 2 ＝＋483.6 kJ/mol C. |ΔH 2 |<|ΔH 1 | D. |ΔH 2 |>|ΔH 1 | 11. 已知： 2CO （ g ） ＋O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） ΔH＝ -566 kJ · mol - 1 ， Na 2 O 2 （ s ） ＋CO 2 （ g ） Na 2 CO 3 （ s ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） ΔH＝-226 kJ · mol -1 。 根据以上热化学方程式判断， 下列说法 正确的是 （ ） A. CO 的燃烧热为 283 kJ B. 下图可表示由 CO 生成 CO 2 的反应过 程和能量关系 C. 2Na 2 O 2 （ s ） ＋2CO 2 （ s ） 2Na 2 CO 3 （ s ） ＋ O 2 （ g ） ΔH>-452 kJ · mol -1 D. CO （ g ）与 Na 2 O 2 （ s ） 反应放出 509 kJ 热量时， 电子转移数为 6.02×10 23 第 11 题图 能 量 CO （ g ） +O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH=-566 kJ · mol -1 反应过程 O 14 第一章 化学反应的热效应 练 12. 已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2H 3 F 3 （ g ） 3H 2 F 2 （ g ） ΔH 1 ＝a kJ · mol -1 ②H 2 F 2 （ g ） 2HF （ g ） ΔH 2 ＝b kJ · mol -1 已知 a 、 b 均大于 0 ， 则可推测反应： H 3 F 3 （ g ） 3HF （ g ） 的 ΔH 3 ＝ （ ） A. （ a＋b ） kJ · mol -1 B. （ a-b ） kJ · mol -1 C. （ a＋3b ） kJ · mol -1 D. （ 0.5a＋1.5b ） kJ · mol -1 13. 有反应 4HCl （ g ） ＋O 2 （ g ） 2Cl 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ）， 已知 2 mol O 2 被还原时， 放出 a kJ 的热 量， 且知断开 1 mol O O 键需要吸收 b kJ 的热量， 断开 1 mol Cl — Cl 键需要 吸收 c kJ 的热量。 则断开 1 mol H — O 键比断开 1 mol H — Cl 键所需能量高 （ ） A. b-a-2c 4 kJ B. a＋2b-4c 8 kJ C. a＋b-2c 4 kJ D. 2b-a-4c 8 kJ 14. 已 知 ： 101 kPa 时 辛 烷 的 燃 烧 热 为 5518 kJ/mol ， 强酸与强碱在稀溶液中发 生反应时的中和热为 57.3 kJ/mol ， 则下 列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C 8 H 18 （ l ） ＋ 25 2 O 2 （ g ） 8CO 2 （ g ） ＋9H 2 O （ l ） ΔH＝＋5518 kJ/mol ②C 8 H 18 （ l ） ＋ 25 2 O 2 （ g ） 8CO 2 （ g ） ＋9H 2 O （ l ） ΔH＝-5518 kJ/mol ③H ＋ ＋OH - H 2 O ΔH＝-57.3 kJ/mol ④NaOH （ aq ） ＋ 1 2 H 2 SO 4 （ aq ） 1 2 Na 2 SO 4 （ aq ） ＋H 2 O （ l ） ΔH＝＋57.3 kJ/mol A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有 ② 15. 对 于 2C 4 H 10 （ g ） ＋13O 2 （ g ） 8CO 2 （ g ） ＋ 10H 2 O （ l ） ΔH＝-5800 kJ/mol 的叙述错 误的是 （ ） A. 该反应的反应热为 ΔH＝-5800 kJ/mol ， 是放热反应 B. 该反应的 ΔH 与各物质的状态有关， 与化学计量数也有关 C. 该式的含义为 25 ℃ 、 101 kPa 下 ， 2 mol C 4 H 10 气体完全燃烧生成 CO 2 和 液态水时放出热量 5800 kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式， 由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJ/mol 二、 非选择题 （本题包括 4 小题， 共 55 分） 16. （ 13 分） 断开 1 mol AB （ g ） 分子中的化 学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 A — B 键的键能。 下表列出了一些化学键的键能 E ： 请回答下列问题： （ 1 ） 如图表示某反应的能量变化关系， 则此反应为 （填 “吸热” 或 “放热”） 反应， 其中 ΔH＝ （用含有 a 、 b 的关系式表示）。 化学键 H — H Cl — Cl O O C — Cl E/ （ kJ · mol －1 ） 436 247 x 330 化学键 H — Cl O — H C — H E/ （ kJ · mol －1 ） 431 463 413 第 16 题图 a b 反应物 生成物 反应过程 能量 / （ kJ · mol -1 ） O 15 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） （ 2 ） 若图示中表示反应 H 2 （ g ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） H 2 O （ g ） ΔH＝-241.8 kJ · mol -1 ， 则 b＝ kJ · mol -1 ， x＝ kJ · mol -1 。 （ 3 ） 历史上曾用 “地康法” 制氯气， 这 一方法是用 CuCl 2 作催化剂 ， 在 450 ℃ 利用空气中的氧气跟氯化氢 反应制氯气。 反应的化学方程式为 。 若忽 略温度和压强对反应热的影响， 根 据上题中的有关数据， 计算当反应 中有 1 mol 电子转移时， 反应的能 量变化为 。 17. （ 14 分） 50 mL 0.50 mol/L 盐 酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。 通过测定反应 过程中所放出的热量可计算 中和反应的反应热。 请回答 下列问题： （ 1 ） 从实验装置上看， 图中缺少的一种 玻璃仪器是 。 （ 2 ） 若三次平行操作测得数据中， 起始 时盐酸与 NaOH 溶液平均温度相 同， 而终止温度与起始温度差 （ t 2 － t 1 ） 分别为 ①3.3 ℃ 、 ②3.5 ℃ 、 ③ 4.5 ℃ ， 则最终代入计算式的温度 差的平均值为 ℃ 。 （ 3 ） 下列对中和反应反应热测定实验的 说法错误的是 （ ） A． 一组完整实验数据需要测温度 3 次 B． 量热计中的隔热层可以减少实验 过程中的热量散失 C． 可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌 器， 因铜和盐酸不反应 D． 在量取 NaOH 溶液和 HCl 溶液 体积时均仰视， 测得中和热数值 将偏大 （ 4 ） 用一定浓度的盐酸和 NaOH 溶液测 得中和热数值为 ΔH 1 ， 若将盐酸改 为相同体积、 相同浓度的醋酸， 测 得中和热数值为 ΔH 2 ， 则 ΔH 1 与 ΔH 2 的关系为 ΔH 1 （填“ < ” “ > ” 或 “ = ”） ΔH 2 ， 理由是 。 18. （ 14 分） 已知下列反应： 2CO （ g ） ＋O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） ΔH=-566 kJ · mol -1 Na 2 O 2 （ s ） ＋CO 2 （ g ） Na 2 CO 3 （ s ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） ΔH=-266 kJ · mol -1 试回答： （ 1 ） CO 的燃烧热 ΔH＝ 。 （ 2 ） 在催化剂的作用下， 一氧化碳可与 过氧化钠反应生成固体碳酸钠， 该 反应的热化学方程式为 。 （ 3 ） 工业废气中的 CO 2 可用碱液吸收。 所发生的反应如下： CO 2 （ g ） ＋2NaOH （ aq ） Na 2 CO 3 （ aq ） ＋ H 2 O （ l ） ΔH＝-a kJ · mol -1 CO 2 （ g ） ＋NaOH （ aq ） NaHCO 3 （ aq ） ΔH＝-b kJ · mol -1 第 17 题图 16 第一章 化学反应的热效应 练 则： ① 反应 CO 2 （ g ） ＋H 2 O （ l ） ＋Na 2 CO 3 （ aq ） 2NaHCO 3 （ aq ） 的 ΔH＝ kJ · mol -1 （用含 a 、 b 的代数式表 示）。 ② 标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 的 NaOH 溶液充分反应后， 放出的 热量为 kJ （用含 a 、 b 的代 数式表示）。 19. （ 14 分） 研究 NO x 、 SO 2 、 CO 等大气污 染气体的处理方法具有重要意义。 （ 1 ） 处理含 CO 、 SO 2 烟道气污染的一种 方法是将其在催化剂作用下转化为 单质 S 。 已知： ①CO （ g ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH＝-283.0 kJ · mol -1 ②S （ s ） ＋O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH＝-296.0 kJ · mol -1 此反应的热化学方程式是 。 （ 2 ） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧 层损耗的主要气体。 已知： ①CO （ g ） ＋NO 2 （ g ） NO （ g ） ＋CO 2 （ g ） ΔH＝-a kJ · mol -1 （ a>0 ） ②2CO （ g ） ＋2NO （ g ） N 2 （ g ） ＋2CO 2 （ g ） ΔH＝-b kJ · mol -1 （ b>0 ） 标准状况下， 用 3.36 L CO 还原 NO 2 至 N 2 （ CO 完全反应） 的整个过程 中转移电子的数目为 ， 放 出的热量为 kJ （用含 a 、 b 的 代数式表示）。 （ 3 ） 用 CH 4 催化还原 NO x 可以消除氮氧 化物的污染。 例如： ①CH 4 （ g ） ＋4NO 2 （ g ） 4NO （ g ） ＋CO 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ） ΔH 1 ＝-574 kJ · mol -1 ②CH 4 （ g ） ＋4NO （ g ） 2N 2 （ g ） ＋CO 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ） ΔH 2 ＝ ？ 若 1 mol CH 4 还原 NO 2 至 N 2 的过程 中放出的热量为 867 kJ ， 则 ΔH 2 ＝ 。 17 参考答案与解析 N 2 （ g ） ＋2CO 2 （ g ）的 ΔH= ［ -393.5×2-180.5- （ -221.0 ）］ kJ/mol= -746.5 kJ/mol 。 （ 2 ） 根据盖斯定律将已知的两个热化 学方程式相减可得热化学方程式为 2N 2 （ g ） ＋2O 2 （ g ） 4NO （ g ）， 2ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 ， 则 ΔH 2 = （ a-2b ） kJ/mol ， 同时 将上面的方程式及 ΔH 都除以 2 可得热化学方程式。 第一章章末测试题 1. C 【解析】 用空气和水作原料合成了氨气， 为氮 的固定过程， 该反应为可逆反应， 电能、 热能不能全部 转化为化学能， 化学反应中， 断裂化学键吸收能量， 形 成化学键放出能量。 故 A 、 B 、 D 错误。 空气、 水、 太 阳能均是可以自己不断再生的物质， 为可再生资源， 故 C 正确。 2. B 【解析】 常见的放热反应有所有的物质燃烧 、 金属与酸或水反应、 中和反应、 铝热反应、 绝大多数化 合反应等； 常见的吸热反应有绝大多数分解反应、 个别 的化合反应 （如 C 和 CO 2 ）、 八水合氢氧化钡与氯化铵 的反应， 以此解答该题。 甲烷为清洁燃料， 燃烧放出热 量， 为放热反应， 故 A 错误； 碳酸钙分解吸收能量， 故 B 正确； 中和反应为放热反应， 故 C 错误； 活泼金属与 氯气的反应为放热反应 ， 铁在氯气中可燃烧 ， 故 D 错误。 3. D 【解析】 热量是一个状态函数， 与物质的状态、 量及反应所处条件均有关， 而单位与反应热大小无关， 反应热单位： kJ/mol ， 不是对反应物而言， 不是指每摩 尔反应物可以放热多少千焦， 而是对整个反应而言， 是 指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时， 每摩 尔反应所产生的热效应， 从定义和公式中可得出反应热 与反应物和生成物的状态 （固态、 气态、 液态）、 量的 多少、 性质有关， 而单位只是用来计算反应热， 是恒定 的， 不影响反应热大小。 反应物和生成物的状态， 例如 同一个化学反应， 生成液态水或水蒸气， 反应热肯定不 一样， 故 A 不符合题意； 反应物量的多少， 例如氢气与 氧气反应生成水的化学反应中， 氢气和氧气反应的量不 同， 反应放热不同， 故 B 不符合题意； 反应物性质， 例 如锌和浓硫酸， 锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样， 反应热和物质的聚集状态有关， 和物质的性质有关， 故 C 不符合题意； 反应的快慢和反应物以及生成物间没有 联系， 这不会影响反应热大小， 故 D 符合题意。 4. C 【解析】 由题图甲可知， 合成甲醇的反应是放 热反应 ， ΔH 1 =- （ b-a ） kJ · mol -1 ， A 项错误 ； 由题图乙 知， 2 mol H 2 （ g ） 和 1 mol O 2 （ g ） 的总能量比 2 mol 气态 水的能量高 483.6 kJ ， B 项错误； CH 3 COOH 为弱酸， 电 离吸收热量， 所以 NaOH 与 CH 3 COOH 反应放出的热量 少， 但 ΔH<0 ， 故 1 mol NaOH 与 1 mol CH 3 COOH 反应 的 ΔH 更大， C 项正确； 汽油燃烧时化学能除转化为热 能外还有光能等， D 项错误。 5. A 【解析】 根据盖斯定律， 由 ①× 2 3 ＋②× 2 3 -③×2 可得 ④ ， 则 ΔH 4 =ΔH 1 × 2 3 ＋ΔH 2 × 2 3 -ΔH 3 ×2= 2 3 （ ΔH 1 ＋ΔH 2 - 3ΔH 3 ）。 6. A 【解析】 石墨比金刚石稳定表明石墨的能量低， A 正确； 一个化学反应总是伴随着能量的变化， 即吸热 或放热， B 错误 ； 有热量变化的反应也可能是物理变 化， 如浓硫酸溶于水， C 错误； 氢氧化钡与硫酸的反应 有 BaSO 4 沉淀生成， 不能表示为 H ＋ （ aq ） ＋OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH=-57.3 kJ · mol -1 ， D 错误。 7. C 【解析】 由题意可知， ①Ba 2＋ （ aq ） ＋SO 2 - 4 （ aq ） BaSO 4 （ s ） ΔH=-10a kJ · mol -1 ， ②H ＋ （ aq ） ＋CH 3 COO - （ aq ） CH 3 COOH （ l ） ΔH=-2b kJ · mol -1 。 1 2 ×①＋② ， 得 1 2 SO 2- 4 （ aq ） ＋ 1 2 Ba 2 ＋ （ aq ） ＋H ＋ （ aq ） ＋CH 3 COO - （ aq ） 1 2 BaSO 4 （ s ） ＋ CH 3 COOH （ l ） ΔH= 1 2 × （ -10a kJ · mol -1 ） -2b kJ · mol -1 = - （ 5a＋2b ） kJ · mol -1 ， 故 500 mL 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液与 足量 （ CH 3 COO ） 2 Ba （可溶性强电解质） 溶液反应放出 的热量为 （ 5a＋2b ） kJ ， C 项符合题意。 8. B 【解析 】 A 项应为 2H 2 O （ l ） 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） ΔH=＋571.6 kJ/mol ， 错误； C 项 C （碳） 的燃烧热是指 1 mol C （碳） 完全燃烧生成 CO 2 （ g ） 时放出的热量， 错 误； D 项应为 HF （ aq ） ＋OH - （ aq ） F - （ aq ） ＋H 2 O （ l ）， 由于 HF 电离吸热， 则 ΔH>-57.3 kJ/mol 。 9. B 【解析 】 根据题意 ， 可写出热化学方程式 ： CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） CuSO 4 （ aq ） ＋5H 2 O （ l ）， 降温吸热， ΔH 1 > 0 ， CuSO 4 （ s ） CuSO 4 （ aq ）， 升温放 热 ， ΔH 2 <0 ， 故 CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） CuSO 4 （ s ） ＋5H 2 O （ l ） ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 >0 （吸热）， 从而推出 ΔH 2 （小于 0 ） <ΔH 3 （大于 0 ）， A 项 错误； 从 ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 >0 （其中 ΔH 2 小于 0 ） 知 ΔH 1 < ΔH 3 ， B 项正确， C 、 D 两项错误。 10. B 【解析】 ΔH 2 =＋483.6 kJ/mol 。 热化学方程式中 化学计量数只表示物质的量， 且 |ΔH 1 |=|ΔH 2 | ， 所以 B 对。 11. C 【解析】 A 项中燃烧热单位错误， 应为 283kJ/mol ， 所以不正确； B 项 1 mol CO 生成 1 mol CO 2 放热 283 kJ ， 所以不正确； 由 Na 2 O 2 （ s ） ＋CO 2 （ g ） Na 2 CO 3 （ s ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） ΔH=-226 kJ/mol 知 2Na 2 O 2 （ s ） ＋2CO 2 （ g ） 2Na 2 CO 3 （ s ） ＋ O 2 （ g ） ΔH=-452 kJ/mol ， 由 CO 2 （ s ） 至 CO 2 （ g ） 需吸热， 所 以 2Na 2 O 2 （ s ） ＋2CO 2 （ s ） 2Na 2 CO 3 （ s ） ＋O 2 （ g ）， 放热数值小 5 高中化学选择性必修 1 （人教版） 于 452 kJ ， 即 ΔH>-452 kJ/mol ， C 项正确 ； 由题给两 个方程 ①＋②×2 得 CO （ g ） ＋Na 2 O 2 （ s ） Na 2 CO 3 （ s ） ΔH= -509 kJ/mol ， 分析知此反应放出 509 kJ 热量时消耗 1 mol CO ， 转移 2 mol 电子， 所以 D 项不正确。 12. D 【解析】 由 1 2 ×①＋ 3 2 ×② ， 得 H 3 F 3 （ g ） 3HF （ g ） ΔH 3 = 1 2 ΔH 1 ＋ 3 2 ΔH 2 = 1 2 a+ 3 2 2 " b kJ · mol -1 = （ 0.5a＋1.5b ） kJ · mol -1 。 13. B 【解析 】 1 mol O 2 被还原时 ， 放出的热量为 a 2 kJ ， 则 4HCl （ g ） ＋O 2 （ g ） 2Cl 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ） ΔH=- a 2 kJ · mol -1 ， 而 ΔH=4E （ H — Cl ） ＋E （ O O ） -2E （ Cl — Cl ） -4E （ H — O ）， E （ H — O ） -E （ H — Cl ） = E （ O O ） -2E （ Cl — Cl ） -ΔH 4 = b-2c＋ a 2 4 kJ · mol -1 = a＋2b-4c 8 kJ · mol -1 ， 故 B 项正确。 14. D 【解析】 燃烧热、 中和热的 ΔH 均小于 0 ， ① ④ 错 ， ③ 应为 H ＋ （ aq ） ＋OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH = -57.3 kJ/mol 。 15. D 【解析】 根据燃烧热的定义， 丁烷的物质的量 应为 1 mol ， 故上述方程式不是丁烷燃烧的热化学方程 式， 由上述方程式可知丁烷的燃烧热为 2900 kJ/mol 。 16. （ 1 ） 放热 （ a-b ） kJ · mol -1 （ 2 ） 926 496.4 （ 3 ） O 2 ＋4HCl 450 ℃ 催化剂 2Cl 2 ＋2H 2 O 放出能量 31.4 kJ 【解析】 （ 1 ） 反应物的能量高于生成物， 因此是放 热反应。 反应热为反应物与生成物的能量之差， 即 ΔH= （ a-b ） kJ · mol -1 。 （ 2 ） b 表示 H 、 O 原子结合为气态水时 的能量变化， 其数值为 463×2=926 ； 436＋ 1 2 x-926=-241.8 ， 则 x=496.4 。 （ 3 ） 根据题意写出方程式 。 反应的 ΔH= （ 496.4＋431×4-247×2-463×4 ） kJ · mol -1 =-125.6 kJ · mol -1 ， 则转移 1 mol 电子时反应放出的能量为 31.4 kJ 。 17. （ 1 ） 玻璃搅拌器 （ 2 ） 3.4 （ 3 ） C （ 4 ） < 因弱电解质的电离过程是吸热的， 将盐酸改为相同体 积、 相同浓度的醋酸反应后放出的热量少， 所以中和热 的数值 ΔH 1 <ΔH 2 【解析】 （ 1 ） 由量热计的构造可知该装置缺少的仪 器为玻璃搅拌器。 （ 2 ） 三次的温度差 ①3.3 ℃ 、 ②3.5 ℃ 、 ③4.5℃ ， 第 ③ 组数据舍弃， 温度差的平均值 3.3 ℃+3.5 ℃ 2 =3.4 ℃ 。 （ 3 ） 一组完整实验数据需要测温度三次取平 均值， 可以提高实验的准确率， 故 A 正确； 实验的关键 是保温工作， 烧杯间填满碎纸屑是为了保温， 减少实验 过程中热量散失， 故 B 正确； 金属的导热性很好， 用铜 做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒， 会导致热量散失， 实 验结果偏小， 故 C 错误； 在量取溶液体积时仰视， 则实 际量取体积偏高， 测得中和热数值将偏大， 故 D 正确， 故选 C 。 （ 4 ） 醋酸为弱酸， 电离过程为吸热过程， 所 以将 HCl 溶液改为相同体积、 相同浓度的醋酸， 反应放 出的热量小于 57.3 kJ ， ΔH 1 <ΔH 2 ； 因弱电解质的电离过 程是吸热的， 将盐酸改为相同体积、 相同浓度的醋酸反 应后放出的热量少， 所以 ΔH 1 <ΔH 2 。 18. （ 1 ） -283 kJ · mol -1 （ 2 ） CO （ g ） ＋Na 2 O 2 （ s ） Na 2 CO 3 （ s ） ΔH=-549 kJ · mol -1 （ 3 ） ① （ a-2b ） ② a 2 【解析】 （ 1 ） CO 的燃烧热是指 1 mol CO 完全燃烧 生成 CO 2 所放出的热量， 由 2CO （ g ） ＋O 2 （ g ） 2CO 2 （ g ） ΔH=-566 kJ · mol -1 可知， 1 mol CO 完全燃烧放出的热量 为 1 2 ×566 kJ=283 kJ ， 故 CO 的燃烧热 ΔH=-283 kJ · mol -1 。 （ 2 ） 热化学方程式 ①× 1 2 ＋ 热化学方程式 ② 得 CO （ g ） ＋ Na 2 O 2 （ s ） Na 2 CO 3 （ s ） ΔH=-566 kJ · mol -1 × 1 2 -266 kJ · mol -1 = -549 kJ · mol -1 。 （ 3 ） ① 热化学方程式 ②×2- 热化学方程式 ① 得， CO 2 （ g ） ＋H 2 O （ l ） ＋Na 2 CO 3 （ aq ） 2NaHCO 3 （ aq ） ΔH= （ -b× 2＋a ） kJ · mol -1 = （ a-2b ） kJ · mol -1 。 ②n （ CO 2 ） = 11.2L 22.4L · mol -1 = 0.5 mol ， 由 CO 2 （ g ） ＋2NaOH （ aq ） Na 2 CO 3 （ aq ） ＋H 2 O （ l ） ΔH=-a kJ · mol -1 可知 ， 0.5 mol CO 2 与足量的 NaOH 溶 液充分反应后， 放出的热量为 a 2 kJ 。 19. （ 1 ） 2CO （ g ） ＋SO 2 （ g ） S （ s ） ＋2CO 2 （ g ） ΔH= -270 kJ · mol -1 （ 2 ） 0.3N A 3 （ 2a＋b ） 80 （ 3 ） -1160 kJ · mol -1 【解析】 （ 1 ） 由题意可知， CO 、 SO 2 反应生成 CO 2 和单质 S ， 根据盖斯定律， 由 ①×2-② 得 2CO （ g ） ＋SO 2 （ g ） S （ s ） ＋2CO 2 （ g ） ΔH=-270 kJ · mol -1 。 （ 2 ） 由题意可知， CO 最终转化成 CO 2 ， 则整个过程中转移电子的物质的 量为 3.36 L 22.4 L · mol -1 ×2=0.3 mol ， 转移电子的数目为 0.3N A 。 根据盖斯定律， 由 ①×2＋② 得 4CO （ g ） ＋2NO 2 （ g ） N 2 （ g ） ＋ 4CO 2 （ g ） ΔH=- （ 2a＋b ） kJ · mol -1 ， 则 0.15 mol CO 完全 反应放出的热量为 0.15 （ 2a＋b ） 4 kJ= 3 （ 2a＋b ） 80 kJ 。 （ 3 ） 根据盖斯定律， 由 ①＋② 可得 2CH 4 （ g ） ＋4NO 2 （ g ） 2N 2 （ g ） ＋2CO 2 （ g ） ＋4H 2 O （ g ） ΔH=ΔH 1 ＋ΔH 2 ， 则 （ ΔH 1 ＋ΔH 2 ） ÷ 2=-867 kJ · mol -1 ， 解得 ΔH 2 =-1160 kJ · mol -1 。 6