第1章 感知高考-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 1. （ 2022 ·浙江） 标准状态下， 下列物质气态 时的相对能量如下表： 可根据 HO （ g ） ＋HO （ g ） H 2 O 2 （ g ）计算出 H 2 O 2 中氧氧单键的键能为 214 kJ · mol -1 。 下列说法不正确的是 （ ） A． H 2 的键能为 436 kJ · mol -1 B． O 2 的键能大于 H 2 O 2 中氧氧单键的键能 的两倍 C． 解离氧氧单键所需能量： HOO<H 2 O 2 D． H 2 O （ g ） ＋O （ g ） H 2 O 2 （ g ） ΔH＝-143 kJ · mol -1 2. （ 2021 ·浙江） 相同温度和压强下， 关于反 应的 ΔH ， 下列判断正确的是 （ ） A． ΔH 1 >0 ， ΔH 2 >0 B． ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2 C． ΔH 1 >ΔH 2 ， ΔH 3 >ΔH 2 D． ΔH 2 =ΔH 3 +ΔH 4 3. （ 2022 ·重庆 ） “千畦细浪舞晴空 ”， 氮 肥 保 障 了 现 代 农 业 的 丰 收 。 为 探 究 （ NH 4 ） 2 SO 4 的离子键强弱， 设计如图所示 的循环过程， 可得 ΔH 4 / （ kJ · mol -1 ） 为 （ ） A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 4. （ 2021 ·辽宁卷节选） 苯催化加氢制备环己 烷是化工生产中的重要工艺， 一定条件 下， 发生如下反应： Ⅰ. 主反应： Ⅱ. 副反应： 回答下列问题。 已知： Ⅲ. 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ l ） ΔH 3 Ⅳ. 2 （ g ） +15O 2 （ g ） 12CO 2 （ g ） +6H 2 O （ l ） ΔH 4 感知高考 高考真题、 模拟题精练 （ g ） +3H 2 （ g ） （ g ） ΔH 1 <0 （ g ） （ g ） ΔH 2 >0 — CH 3 （ g ） +H 2 （ g ） （g ） ΔH 1 （ g ） +2H 2 （ g ） （ g ） ΔH 2 （ g ） +3H 2 （ g ） （ g ） ΔH 3 （ g ） +H 2 （ g ） （ g ） ΔH 4 物质 （ g ） O H HO HOO 能量 / （ kJ · mol -1 ） 249 218 39 10 物质 （ g ） H 2 O 2 H 2 O 2 H 2 O 能量 / （ kJ · mol -1 ） 0 0 -136 -242 第 3 题图 ΔH 1 =+698 kJ · mol -1 NH 4 Cl （ s ） Cl - （ g ） ΔH 3 =-378 kJ · mol -1 NH + 4 （ g ） Cl - （ aq ） ΔH 2 =+15 kJ · mol -1 NH + 4 （ aq ） 1 2 SO 2- 4 （ g ） ΔH 6 =-530 kJ · mol -1 1 2 SO 2- 4 （ aq ） 1 2 （ NH 4 ） 2 SO 4 （ s ） ΔH 5 =+3 kJ · mol -1 ΔH 4 18 第一章 化学反应的热效应 练 Ⅴ. （ g ） +9O 2 （ g ） 6CO 2 （ g ） +6H 2 O （ l ） ΔH 5 则 ΔH 1 = （用 ΔH 3 、 ΔH 4 和 ΔH 5 表示）。 5. （ 2023 ·湖南卷节选） 已知下列反应的热化 学方程式 : ①C 6 H 5 C 2 H 5 （ g ） + 21 2 O 2 （ g ） 8CO 2 （ g ） +5H 2 O （ g ） ΔH 1 =-4386.9 kJ · mol -1 ②C 6 H 5 CH CH 2 （ g ） +10O 2 （ g ） 8CO 2 （ g ） + 4H 2 O （ g ） ΔH 2 =-4263.1 kJ · mol -1 ③H 2 （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） H 2 O （ g ） ΔH 3 =-241.8 kJ · mol -1 计算反应 ④C 6 H 5 C 2 H 5 （ g ） C 6 H 5 CH CH 2 （ g ） +H 2 （ g ）的 ΔH 4 = kJ · mol -1 。 6. （ 2021 ·河北卷节选） 当今， 世界多国相继 规划了碳达峰、 碳中和的时间节点。 因 此， 研发二氧化碳利用技术， 降低空气 中二氧化碳含量成为研究热点。 大气中的二氧化碳主要来自煤、 石油及 其他含碳化合物的燃烧。 已知 25 ℃ 时， 相关物质的燃烧热数据如下表： 则 25 ℃ 时 H 2 （ g ）和 C （石墨， s ）反应生成 C 6 H 6 （ l ）的热化学方程式为 。 7. （ 2022 ·全国乙卷节选） 油气开采、 石油化 工、 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢， 需要回收处理并加以利用。 请回答下列 问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H 2 S （ g ） ＋3O 2 （ g ） 2SO 2 （ g ） ＋2H 2 O （ g ） ΔH 1 ＝-1036 kJ · mol -1 ②4H 2 S （ g ） ＋2SO 2 （ g ） 3S 2 （ g ） ＋4H 2 O （ g ） ΔH 2 ＝+94 kJ · mol -1 ③2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） ΔH 3 ＝-484 kJ · mol -1 计算 H 2 S 热分解反应 ④2H 2 S （ g ） S 2 （ g ） ＋ 2H 2 （ g ）的 ΔH 4 ＝ kJ · mol -1 。 8. （ 2022 ·广东卷节选） 铬及其化合物在催化、 金属防腐等方面具有重要应用。 催化剂 Cr 2 O 3 可由 （ NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 加热分解 制备， 反应同时生成无污染气体。 （ 1 ） 完成化学方程式 ： （ NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 △ Cr 2 O 3 ＋ ＋ 。 （ 2 ） Cr 2 O 3 催化丙烷脱氢过程中， 部分反 应历程如图， X （ g ） →Y （ g ） 过程的 焓变为 （列式表示）。 物质 H 2 （ g ） C （石墨， s ） C 6 H 6 （ l ） 燃烧热 ΔH/ （ kJ · mol -1 ） -285.8 -393.5 -3267.5 第 8 题图 能量 反应进程 E 1 E 2 E 3 E 4 ΔH X （ g ） Y （ g ） O 19 参考答案与解析 感知高考 高考真题、 模拟题精练 1. C 【解析】 根据表格中的数据可知， H 2 的键能为 218 kJ · mol －1 ×2＝436 kJ · mol －1 ， A 正确； 由表格中的数据 可知 O 2 的键能为 249 kJ · mol －1 ×2＝498 kJ · mol －1 ， 由题中 信息可知 H 2 O 2 中氧氧单键的键能为 214 kJ · mol －1 ， 则 O 2 的键能大于 H 2 O 2 中氧氧单键的键能的 2 倍， B 正确； 因 为 HOO HO＋O ， 由表格中的数据可知解离其中氧氧单 键需要的能量为 （ 249＋39－10 ） kJ · mol －1 ＝278 kJ · mol －1 ， C 错误； 由表格中的数据可知 H 2 O （ g ） ＋O （ g ） H 2 O 2 （ g ）的 ΔH＝－136 kJ · mol －1 －249 kJ · mol －1 － （ －242 kJ · mol －1 ） ＝－143 kJ · mol －1 ， D 正确。 2. C 【解析】 一般情况下， 烯烃与氢气发生的加成 反应为放热反应， 但是， 由于苯环结构的特殊性决定了 苯环结构的稳定性， 苯与氢气发生加成反应生成 1 ， 3鄄 环 己二烯时， 破坏了苯环结构的稳定性， 因此该反应为吸 热反应。 环己烯、 1 ， 3鄄 环己二烯分别与氢气发生的加成 反应均为放热反应 ， 因此 ， ΔH 1 <0 ， ΔH 2 <0 ， A 错误 ； 苯分子中没有碳碳双键， 其中的碳碳键是介于单键和双 键之间的特殊的共价键， 因此， 其与氢气完全加成的反 应热不等于环己烯、 1 ， 3鄄 环己二烯分别与氢气发生的加 成反应的反应热之和， 即 ΔH 3 ≠ΔH 1 +ΔH 2 ， B 错误； 环 己烯、 1 ， 3鄄 环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放 热反应， ΔH 1 <0 ， ΔH 2 <0 ， 由于 1 mol 1 ， 3鄄 环己二烯与 氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2 倍， 故其 放出的热量更多， 即 ΔH 1 >ΔH 2 ， 苯与氢气发生加成反应 生成 1 ， 3鄄 环己二烯的反应为吸热反应 （ ΔH 4 >0 ）， 根据盖 斯定律可知 ， 苯与氢气完全加成的反应热 ΔH 3 =ΔH 4 + ΔH 2 ， 因此 ΔH 3 >ΔH 2 ， C 正确； 根据盖斯定律可知， 苯 与氢气完全加成的反应热 ΔH 3 =ΔH 4 +ΔH 2 ， 因此 ΔH 2 = ΔH 3 －ΔH 4 ， D 错误。 综上所述， 本题选 C 。 3. C 【解析】 根据图示， 可得： ①NH 4 Cl （ s ） NH + 4 （ g ） +Cl - （ g ） ΔH 1 =+698 kJ · mol -1 ； ②NH 4 Cl （ s ） NH + 4 （ aq ） +Cl - （ aq ） ΔH 2 =+15 kJ · mol -1 ； ③Cl - （ g ） Cl - （ aq ） ΔH 3 =-378 kJ · mol -1 ； ④ 1 2 （ NH 4 ） 2 SO 4 （ s ） NH + 4 （ g ） + 1 2 SO 2- 4 （ g ） ΔH 4 ； ⑤ 1 2 （ NH 4 ） 2 SO 4 （ s ） NH + 4 （ aq ） + 1 2 SO 2 - 4 （ aq ） ΔH 5 = +3 kJ · mol -1 ； ⑥ 1 2 SO 2- 4 （ g ） 1 2 SO 2- 4 （ aq ） ΔH 6 =-530 kJ · mol -1 。 根据盖斯定律， 由 ①-②+③ 可得 NH + 4 （ aq ） NH + 4 （ g ） ΔH=+305 kJ · mol -1 ， 同理， 由 ④-⑤+⑥ 可得 NH + 4 （ aq ） NH + 4 （ g ） ΔH=ΔH 4 -533 kJ · mol -1 ， 则 ΔH 4 -533 kJ · mol -1 = +305 kJ · mol -1 ， ΔH 4 =+838 kJ · mol -1 ， 故选 C 。 4. 3 2 ΔH 3 + 1 2 ΔH 4 -ΔH 5 【解析】 根据盖斯定律结合已知反应， （ g ） +3H 2 （ g ） （ g ） 可由 3 2 Ⅲ+ 1 2 Ⅳ-Ⅴ 得到， 则 ΔH 1 = 3 2 ΔH 3 + 1 2 ΔH 4 -ΔH 5 。 5. +118 【解析】 根据盖斯定律， 由 ①-②-③ 可得： ④C 6 H 5 C 2 H 5 （ g ） C 6 H 5 CH CH 2 （ g ） +H 2 （ g ） ΔH 4 = -4386.9 kJ · mol -1 - （ -4263.1 kJ · mol -1 ） - （ -241.8 kJ · mol -1 ） =+118 kJ · mol -1 。 6. 6C （石墨， s ） +3H 2 （ g ） C 6 H 6 （ l ） ΔH=49.1 kJ mol -1 【解析】 根据表中燃烧热的数据可得 ①C （石墨， s ） +O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH 1 =-393.5 kJ mol -1 ， ②H 2 （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） H 2 O （ l ） ΔH 2 =-285.8 kJ · mol -1 ， ③ C 6 H 6 （ l ） + 15 2 O 2 （ g ） 6CO 2 （ g ） +6H 2 O （ l ） ΔH 3 =-3267.5 kJ · mol -1 ， 根据盖斯定律， （ ①×12+②×6 ） × 1 2 -③ 得反应： 6C （石 墨 ， s ） +3H 2 （ g ） C 6 H 6 （ l ） ， ΔH= ［ （ -393.5 kJ · mol -1 ） × 12+ （ -285.8 kJ · mol -1 ） ×6 ］ × 1 2 - （ -3267 .5 kJ · mol -1 ） = 49.1 kJ · mol -1 。 7. 170 【解析】 根据盖斯定律， （ ①＋② ） × 1 3 －③ 即得到 2H 2 S （ g ） S 2 （ g ） ＋2H 2 （ g ）的 ΔH 4 ＝ （ －1036＋94 ） kJ · mol －1 × 1 3 ＋484 kJ · mol －1 ＝170 kJ · mol －1 。 8. （ 1 ） N 2 ↑ 4H 2 O （ 2 ） （ E 1 －E 2 ） ＋ΔH＋ （ E 3 －E 4 ） 【解析】 （ 1 ） 在反应中， Cr 由 +6 价降到 +3 价， 元 素 Cr 被还原， N 元素则被氧化， 由 -3 价升高到 0 价无 污染气体 N 2 ， 元素 H 与 O 结合生成 H 2 O 。 （ 2 ） 设反应 过程中第一步的产物为 M ， 第二步的产物为 N ， 则 X→ M ΔH 1 ＝ （ E 1 －E 2 ）， M→N ΔH 2 ＝ΔH ， N→Y ΔH 3 ＝ （ E 3 － E 4 ）， 根据盖斯定律可知， X （ g ） →Y （ g ）的焓变为 ΔH 1 ＋ ΔH 2 ＋ΔH 3 ＝ （ E 1 －E 2 ） ＋ΔH＋ （ E 3 －E 4 ）。 7