第2章 化学反应的方向、限度与速率（期中复习课件）高二化学上学期鲁科版

化学反应的方向、限度与速率 第二章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 化学反应条件的优化 04 化学反应的限度 化学反应的方向 化学反应的速率 思 维 导 图 化学反应的方向、限度与速率 化学反应的方向 焓变与反应方向 化学科学的主要特征 化学科学的探索空间 化学反应的限度 化学反应的速率 化学平衡 化学平衡常数以及应用 影响化学平衡的因素 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 有效碰撞和活化能 化学反应条件的优化——工业合成氨 化学反应的方向 1 考 点 梳 理 考点01 化学反应的方向 一、焓变与反应方向 1.自发过程 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 △H＜0 焓减小 放热反应　 焓减小有利于反应自发进行-----焓判据 很多放热反应有自发进行的倾向，有些自发反应却是吸热的， 如：氯化铵与氢氧化钡的反应。 结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关 的一个因素，但不是唯一因素 5 考 点 梳 理 考点01 化学反应的方向 二、熵与反应方向 1.熵：描述体系混乱度的物理量，符号：S 单位：J·mol-1·K-1 2.体系有向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的规律。 （混乱度：微粒间无规则排列程度） 体系混乱度越大，熵值越大，即S值越大。 三种状态下水的熵 69.9J·mol-1K-1 47.9J·mol-1K-1 188.7J·mol-1K-1 冰 水 水蒸气 【结论】同一物质的熵值： 气态＞液态＞固态 6 考 点 梳 理 考点01 化学反应的方向 二、熵与反应方向 与物质的状态有关 固态 液态 气态 熵增 熵增 S(冰) < S(水) << S(水蒸气) 与物质的分子结构有关 S(CH4) < S(C2H6) < S(C3H8) < S(C4H10) 3.物质熵值的特点 物质的组成越复杂其熵值越大 与物质的物质的量有关 物质的量越大，分子数越多，熵值越大。 例如：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔS＞0 判断化学反应方向的依据---熵判据： S>0 的反应有自发进行的倾向. ΔS越大，越有利于反应的自发进行。 7 考 点 梳 理 考点01 化学反应的方向 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据：△H-T△S △H-T△S < 0 反应正向自发 △H-T△S = 0 达平衡状态 △H-T△S > 0 反应正向不能自发 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － ＋ 永远是负值 在任何温度下反应都能自发进行 ＋ － 永远是正值 在任何温度下反应都不自发进行 ＋ ＋ 低温为正；高温为负 低温下反应不自发进行；高温下反应自发进行 － － 低温为负；高温为正 低温下反应自发进行；高温下反应不自发进行 8 考 点 梳 理 考点01 化学反应的方向 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 △H △S ∆H>0 ∆S>0 高温下 反应自发进行 ∆H<0 ∆S<0 所有温度下 反应不能自发进行 ∆H<0 ∆S>0 所有温度下 反应自发进行 ∆H<0 ∆S<0 低温下 反应自发进行 9 典 例 精 讲 考点01 化学反应的方向 【典例01-1】【焓变与反应方向】碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 A 10 典 例 精 讲 考点01 化学反应的方向 【变式01-1】【焓变与反应方向】下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 C 11 典 例 精 讲 考点01 化学反应的方向 【变式01-2】【焓变与反应方向】250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 D 12 典 例 精 讲 考点01 化学反应的方向 【变式01-3】【焓变与反应方向】下列说法不正确的是（ ） A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C 13 化学反应的限度 2 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 一、化学平衡常数 1.定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的系数次方的幂之积与反应物浓度的系数次方的幂之积的比值K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 2.表达式 c平c(C) • c平d(D) c平a(A) • c平b(B) K＝ 对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。 a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 15 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 一、化学平衡常数 3.影响因素： 对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。 4.方程式与平衡常数之间的关系： 结论1：正、逆反应，K互为倒数 结论2：方程式相加(减)，则K相乘(除) 结论3：化学计量数变为原来n倍，K变为Kn 16 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 一、化学平衡常数 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。 5.意义 反应的平衡常数与反应可能进行的程度 一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于105（或106），通常认为该反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数数值小于10-5（或10-6），则认为这个反应很难进行。 17 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 二、化学平衡转化率 用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中常用平衡转化率α 来表示一定条件下的反应限度。 对于化学反应： a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 反应物A 的平衡转化率可以表示为： 初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量 初始时A的物质的量 α（A）＝ ×100% 对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。 18 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 三、化学平衡常数的应用 1.判断反应进行的程度 K 越大，反应进行的程度越大，转化率越大。 2.判断平衡移动方向 Q = K   体系处于化学平衡。 温度相同时 Q ＜ K   反应正向进行。 Q ＞ K   反应逆向进行。 3.运用“三段式”结合K进行相关计算。 19 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 四、浓度变化对化学平衡的影响 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正方向方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆方向方向移动。  浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  浓度商 不变 ≠ 20 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 四、浓度变化对化学平衡的影响 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 平衡状态2 平衡状态1 溶液红色加深 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 减少C反，平衡逆移 平衡状态1 平衡状态2 溶液红色变浅 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 增大C反，平衡正移 21 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 四、浓度变化对化学平衡的影响 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 增大C生，平衡逆移 0 v t v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 减小C生，平衡正移 22 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 四、浓度变化对化学平衡的影响 23 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 五、压强对化学平衡的影响 若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向气体体积减小的方向移动;  减小压强后,平衡向气体体积增大的方向移动。  若为等体积反应，如H2+I2 2HI: 改变压强后,平衡不移动。  24 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 五、压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b>c） 0 v v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 增大压强 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v'正= v'逆 减小压强 25 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 五、压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b<c） 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v正= v逆 增大压强 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 减小压强 26 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 五、压强对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b=c） 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v正= v逆 增大压强 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 平衡不移动 减小压强 27 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 五、压强对化学平衡的影响 28 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 六、温度对化学平衡的影响 其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降低温度平衡向着放热的方向移动。  aA(g)+bB(g) cC(g) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 升高温度 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v'正= v'逆 ΔH>0 降低温度 29 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 六、温度对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'逆 V'正 v正= v逆 升高温度 0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v'正= v'逆 ΔH<0 30 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 六、温度对化学平衡的影响 31 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 七、催化剂对化学平衡的影响 催化剂可同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。  0 v v正 v逆 v正= v逆 V'正 V'逆 v正= v逆 32 考 点 梳 理 考点02 化学反应的限度 八、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，又称为化学平衡移动原理。  ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种 ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 33 典 例 精 讲 【典例02-1】【化学平衡常数】在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ、Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。 Ｂ、Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。 Ｃ、Ｋ随反应物浓度改变而改变。 Ｄ、Ｋ随温度改变而改变。 AD 考点02 化学反应的限度 34 典 例 精 讲 【典例02-2】【化学平衡转化率】化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g) 和0.030 mol O2(g) 注入体积为1.0 L 的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境中；达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3 (g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2 的平衡转化率。 考点02 化学反应的限度 K＝6.7× 103 mol－1·L α（SO2）＝88% α（O2）＝73% 35 典 例 精 讲 【典例02-3】【化学平衡常数的应用】在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示： 考点02 化学反应的限度 （1）该反应 △H 0(填“<”、“>”或“=”)； （2）830℃时，向体积为1L的密闭容器内分别充入1molCO2和1molH2，则达到平衡时CO2的转化率为 ，此时H2的物质的量浓度为 ； 50% 0.5 mol/L > 36 典 例 精 讲 【典例02-3】【化学平衡常数的应用】在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示： 考点02 化学反应的限度 （3）在800 ℃时发生上述反应，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO2)＝2 mol/L、c(H2)＝1.5 mol/L 、c(CO)＝ 1 mol/L 、c(H2O)＝3 mol/L。 ①此时刻是否为化学平衡状态？说明理由。 ②若此时刻不是平衡状态，反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行才能到达平衡状态。 否 逆反应 37 典 例 精 讲 【典例02-4】【不同条件对化学平衡移动的影响】在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) C 考点02 化学反应的限度 A.平衡常数：K1＞K2 B.反应温度：T2＞T1 C.加催化剂，△H不变 D.平衡后再通入CO2，其转化率增大 38 典 例 精 讲 【典例02-5】【不同条件对化学平衡移动的影响】在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) ⇌ 3B＋C ΔH>0 ，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ) A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体 C 考点02 化学反应的限度 39 典 例 精 讲 【典例02-6】【不同条件对化学平衡移动的影响】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) ⇌ 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） A、a>b B、a＝b C、a<b D、无法确定 A 考点02 化学反应的限度 40 典 例 精 讲 【典例02-7】【勒夏特列原理】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 C、反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 D 考点02 化学反应的限度 41 化学反应的速率 3 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 一、化学反应是有历程的 1.资料在线 研究表明，氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水。这个看似简单的化学反应实际上是具有历程的，大约要经历12步反应才能完成 43 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 一、化学反应是有历程的 历程 条件 反应物的结构和反应条件 化学反应速率 44 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 一、化学反应是有历程的 45 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 二、化学反应速率 1.基本概念 (1)定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。 (2)表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 (3)表达式：______________________ 单位： ____________________________________________________________ v = Δc/Δt mol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min） 2.计算 (1)同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。 (2)对于反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于 方程式中各物质的化学计量数之比，即： v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。 m∶n∶p∶q 46 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 二、化学反应速率 3.计算方法： 写出有关反应的化学方程式； 标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）； 根据已知条件列方程式计算。 “三段式” 47 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 二、化学反应速率 4.影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 影响结果 原因分析 活化分子数 活化分子百分数 内因 反应物的性质 决定因素 —— —— 外因 浓度 浓度越大速率越大 增大 不变 温度 温度越高速率越大 增大 增大 压强 恒容充入惰性气体无影响 转化为浓度问题 恒压充入惰性气体速率减小 催化剂 正催化剂增大反应速率 增大（降低活化能） 增大 接触面积 接触面积越大速率越大 —— —— 48 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 三、有效碰撞 (1)定义：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 (2)有效碰撞必须满足的条件： ①分子具有足够的能量；（即活化分子） ②分子在碰撞时具有合适的取向。 (3)有效碰撞与反应速率的关系： 有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 49 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 四、活化能 (1) 活化分子：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 催化剂的作用：降低反应的活化能。 E1：正反应的活化能 E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能） E1﹣E2：反应热（△H） 50 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 五、阿仑尼乌斯公式 K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 Ea 活化能 活化能单位: J·mol-1 kJ·mol-1 当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 51 考 点 梳 理 考点03 化学反应的速率 六、化学反应的速率的影响因素 影响因素 规律 内因 外因 反应物本身的性质 浓度 温度 催化剂 固体的表面积 压强 其他 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 增大反应物的浓度，ν 增大 升高温度，ν 增大 一般使用催化剂，ν 增大 增大固体反应物的表面积，ν 增大 压强增大，ν 增大 光照、溶剂、电磁波等 52 典 例 精 讲 【典例03-1】【化学反应速率】对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 A 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 53 典 例 精 讲 【典例03-2】【化学反应速率的计算】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是( ) A．0～4min内，生成的水的质量为3.24g B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．4min末，v (NO) = 0.03mol·L-1·min-1 D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol C 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 54 典 例 精 讲 【典例03-3】【碰撞理论】形成下列说法正确的是( ) A．其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 B．其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 C．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 D．其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 B 55 典 例 精 讲 【典例03-4】【活化能】甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)⇌ CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是( ) 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 C A．d到f转化的实质为质子转移 B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV C．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定 D．在反应过程中，水起催化作用 56 典 例 精 讲 【典例03-5】【影响化学反应速率的因素】反应C(s) +H2O(g) ⇌ CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是( ) A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大 D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 C 57 典 例 精 讲 【典例03-6】【化学反应速率图像】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g) 考点03 化学中常用的物理量—— 物质的量 C 58 化学反应条件的优化——工业合成氨 4 考点04 化学反应条件的优化——工业合成氨 考 点 梳 理 一、化学反应条件的优化——工业合成氨 1.反应限度：要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料。 2.反应速率：要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量。 3.生产要求：要考虑设备的要求和技术条件。 工业合成氨的适宜条件 压强 10～30 MPa 温度 400～500 ℃ 催化剂 铁触媒 浓度 N2和H2的物质的量之比为1∶2.8的投料比， 氨及时从混合气中分离出去 典 例 精 讲 考点04 化学反应条件的优化——工业合成氨 【典例04-1】【化学反应条件的优化】在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列操作与平衡移动无关的是( ) A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用500 ℃左右的高温而不是700 ℃的高温 D．采用2×107～5×107 Pa的压强 B 61 典 例 精 讲 考点04 化学反应条件的优化——工业合成氨 【典例04-2】【化学反应条件的优化】某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2M(g)，ΔH<0.下列说法正确的是( ) A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率 B 62 2．反应历程 (1)含义：基元反应构成的反应序列。 (2)特点 ①反应不同，反应_____不相同。 ②同一反应，在不同_____下的反应历程也可能不同。 (3)决定因素：反应历程由_______________________决定。 (4)作用：反应历程的差别造成了_____________的不同。 $$