题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

题型01离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·辽宁实验中学·期中）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 2．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 4．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验          现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 5．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A．和来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和可能来自同一溶液 D．和一定来自不同溶液 6．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有 B．是否存在无法确定，需进一步实验确定 C．白色沉淀乙可能是和的混合物 D．原粉末中一定没有，可能有 7．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 溶液 锌粉 过滤 B 点燃 C 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 足量稀硫酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．（2023-2024高一上·辽宁辽西共同体·期中）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（    ） A．Al3+、Mg2+、SO B．Mg2+、CO、I- C．Al3+、SO、I- D．Al3+、Br-、SO 10．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(条件为加热) ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的物质的量为0.02 mol 11．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 12．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）下列说法正确的是 A．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 13．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在，可能存在 D．原溶液中一定存在、、、 14．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是    A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 15．（2023-2024高一上·黑龙江七台河·期中）粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D．进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 16．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol B．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 17．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色 SO2具有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 无色溶液中含有NH D 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 无色溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 18．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．无色溶液A 中一定有NaOH B．原固体粉末一定有NaCl C．蓝色溶液B 中阳离子只有H+和 Cu2+ D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 19．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是 A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和 C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、 20．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (2)则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 (3)写出①中与水反应的离子方程式 。 Ⅲ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (4)属于 酸；为盐 (填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (5)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (6)可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为 。 21．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题： (1)属于非电解质的是 (填序号)，电解质的是 (填序号) (2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。 Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验： (3)写出“沉淀2”的化学式 ； (4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ； (5)原溶液中一定大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 22．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。 23．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。 ②操作X为 。 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ； 实验Ⅲ中： 。 24．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、c分别为 、 (写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、 (写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是 。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 25．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 ，其物质的量为 mol。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 ，据此可以排除的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 (4)原溶液中可能含有的离子为 。 (5)综上分析，待测液中的最小浓度为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2023-2024高一上·辽宁实验中学·期中）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 【答案】D 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 2．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、； 答案选D。 3．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 【答案】B 【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。 【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误； B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确； C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误； D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误； 答案选B。 4．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验          现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A．和来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和可能来自同一溶液 D．和一定来自不同溶液 【答案】D 【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答， 【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误； B．和来自不同的溶液，B错误； C．和来自不同的溶液，C错误； D．和一定来自不同溶液，D正确； 答案选D。 6．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有 B．是否存在无法确定，需进一步实验确定 C．白色沉淀乙可能是和的混合物 D．原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 7．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 溶液 锌粉 过滤 B 点燃 C 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 足量稀硫酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Zn与、均能反应，且引入新杂质离子，A错误； B．向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B错误； C．难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C正确； D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D错误； 故选C。 8．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原物质中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B错误； C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液一定有Cl-，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D错误； 故合理选项是C。 9．（2023-2024高一上·辽宁辽西共同体·期中）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（    ） A．Al3+、Mg2+、SO B．Mg2+、CO、I- C．Al3+、SO、I- D．Al3+、Br-、SO 【答案】A 【详解】根据①可判断溶液中有Br-和CO，根据离子共存原则知，不存在Al3+、Mg2+；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I-，因为在①中氯水可能把I-氧化成了IO，致使溶液不变蓝色，故A正确； 故选A。 10．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(条件为加热) ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存 C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的物质的量为0.02 mol 【答案】C 【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-； ②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子。 【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-； ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol； 综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-； A．一定存在钾离子，故A正确； B．一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故B正确； C．可能存在Cl-，故C错误； D．混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L，故D正确； 故选C。 11．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 12．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）下列说法正确的是 A．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．、、、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误； B．能和Ba2+产生沉淀的可以是，也可以是，所以向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有，故B错误； C．若溶液中含有，则向溶液中依次加入溶液、溶液，也会产生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有，故C错误； D．若向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，故D正确； 故选D。 13．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在，可能存在 D．原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含镁离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【详解】A．根据分析原溶液中一定存在，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol， A错误； B．原溶液中一定不存在Mg2+， B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+， C错误； D．根据分析，原溶液中一定存在、、、，D正确； 故选D。 14．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是    A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 【答案】D 【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误； B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误； C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误； D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。 综上所述，答案为D。 15．（2023-2024高一上·黑龙江七台河·期中）粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D．进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】C 【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加水搅拌后过滤除去泥沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+和SO，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、CO、OH-，加入盐酸调节pH，除去CO和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】 A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误； D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确； 故选C。 16．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol B．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 【答案】B 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。 【详解】A．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，D错误； 故选B。 17．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色 SO2具有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 无色溶液中含有NH D 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 无色溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误； B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误； C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误； 故选C。 18．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．无色溶液A 中一定有NaOH B．原固体粉末一定有NaCl C．蓝色溶液B 中阳离子只有H+和 Cu2+ D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 【答案】A 【分析】固体粉末加入水中，有部分沉淀产生，即可能为碳酸钙和其余反应后难溶物，加入硝酸后，固体溶解，生成无色气体，即二氧化碳，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠。无色溶液A依次加入稀硝酸和硝酸银后有白色沉淀，即氯化银生成，但不能说明原固体成分，无色溶液A加入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠和氯化钠。 【详解】A. 无色溶液A中一定有NaOH，使溶液显碱性，能吸收二氧化碳转化为碳酸根形成沉淀，A正确； B. 原固体粉末不一定有NaCl，与硝酸银反应生成的氯化银沉淀中的氯离子可能是氯化铜提供的，B错误； C. 沉淀为氢氧化铜和碳酸钙的混合沉淀，与硝酸反应后蓝色溶液B中阳离子有Cu2+和Ca2+，C错误； D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，硝酸钠与任何试剂都无反应，无法判断是否存在，D错误。 故答案为：A。 19．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是 A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和 C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、 【答案】C 【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H2S 或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B一定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中至少存在一种；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一种，一定含BaCl2，据此分析答题。 【详解】A．气体A中只含有和H2S气体中的一种，A错误； B．依据上述分析，固体A中一定含有，不一定含有S单质，B错误； C．依据白色沉淀为Fe(OH)2，可以推出该固体混合物至少含和FeS中的一种，C正确； D．依据上述分析，该固体混合物中一定含有、，不一定含有，D错误。 故选C。 20．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 Ⅱ.有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (2)则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 (3)写出①中与水反应的离子方程式 。 Ⅲ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (4)属于 酸；为盐 (填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (5)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (6)可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为 。 【答案】(1) (2) 、 、 、 (3) (4) ①⑤ ⑥ (5) (6)4∶1 【详解】（1）第①组中CO2是非金属氧化物，其它是金属氧化物；第②组中H2O不是酸，其它物质是酸；第③组中Na2CO3不是碱，其它是碱；答案是CO2；H2O；Na2CO3； （2）在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，与会发生反应产生、而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入适量固体，与发生是是放热反应，反应产生NaOH、，是无色无味气体，NaOH与反应产生是白色沉淀；由于与共热会产生有刺激性气味的，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有，而不含；②另取部分溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入，因此不能确定原溶液中是否含有。答案是：一定含有的离子是、；一定不含的离子是、 、； （3）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：； （4）次磷酸中加入过量的NaOH，生成，说明是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；水溶液中存在分子，是弱酸；答案是：①⑤；⑥； （5）溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：； （6）根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，离子是氧化剂，P的化合价升高4，是还原剂，氧化剂和还原剂个数之比应该是4∶1。 21．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题： (1)属于非电解质的是 (填序号)，电解质的是 (填序号) (2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。 Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验： (3)写出“沉淀2”的化学式 ； (4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ； (5)原溶液中一定大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1) ②⑥⑦ ③④ (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)BaSO4 (4)BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O (5) Na+、、 Cl- 【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。 【详解】（1）根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4； （2）向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （3）未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4； （4）“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O； （5）沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-； 22．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。 【答案】(1) Fe3+ (2) Mg2+ (3) Ba2+ (4) Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ Na+ 【详解】（1）由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； （3）取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； （4）根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 23．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。 ②操作X为 。 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ； 实验Ⅲ中： 。 【答案】(1) Na2CO3 HCl 过滤 (2) Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO NaHSO4、NaCl Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH-=H2O 【分析】（1）某工业废水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氢氧化铜沉淀，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤后，滤渣中是氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液。注意氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不可调。 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 【详解】（1）①试剂b用于除去过量的氯化钡，所以是Na2CO3，试剂C是除去OH-、CO，又不能引入新杂质，所以是HCl，故答案为：Na2CO3；HCl； ②操作X是过滤，故答案为：过滤。 （2）①据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl；故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+、；NaHSO4、NaCl； ②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；H＋＋OH-=H2O。 24．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、c分别为 、 (写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、 (写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是 。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)B (2) (3) 过滤 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液； 【详解】（1）废水呈酸性，OH-和因与H+发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应，可大量共存，故合理选项是B； （2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； （3）据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为Na2CO3，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、； ②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； ③向“白色沉淀2” 硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：。 25．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 ，其物质的量为 mol。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 ，据此可以排除的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 (4)原溶液中可能含有的离子为 。 (5)综上分析，待测液中的最小浓度为 。 【答案】(1) 0.1 (2) (3) (4) (5) 【分析】待测液与溶液反应生成滤液和沉淀，沉淀与稀硝酸反应生成白色沉淀和无色气体，无色气体与石灰水反应生成白色沉淀，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，则待测液中一定含有；根据向溶液中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了溶液，因此由白色沉淀无法确定待测液中是否含有。 【详解】（1）与OH-反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是，其物质的量为。 （2）沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在； （3）滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； （4）根据以上分析，原溶液中可能含有的离子为； （5）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$