综合突破（压轴80题）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

综合突破（压轴80题） 1．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 乙醇 B C 氨水 D 稀盐酸 2．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）下列说法不正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 4．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B．CaCl2CaCO3→CO2 C． D． 5．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 6．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D．用氯化铁溶液氧化： 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是(电导率越大，导电性越强) A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 8．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A．上述两方案中有元素化合价发生了改变 B．X可以是 C．④的离子方程式是 D．方案甲耗能高，X可以是 9．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子能透过半透膜 B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 10．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④因为醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为： ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．④ B．②③⑤ C．②④ D．④⑤ 11．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 12．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）下列逻辑关系图错误的是 A． B． C． D． 13．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某兴趣小组的同学进行导电性实验。向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液X，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 15．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B．无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C．HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D．苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 16．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 17．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 18．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是 A．固体加热脱水的过程属于物理变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．固体按分类属于混合物 D．高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 19．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述转化环境为酸性环境 B．过程Ⅰ可说明在该条件下的氧化性弱于 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 21．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是 A．都是酸性氧化物 B．根据反应可知还原性： C．每生成,转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知：，下列关于该反应的说法正确的是 A．产生(标准状况)时，反应中转移电子 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．氧化性： D．氧化产物为，还原产物为和 23．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质) A．炉甘石作还原剂 B．倭铅是是铅的某种化合物 C．反应中每生成，转移电子4mol D．上述过程属于复分解反应 24．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 B 取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层液体不呈紫红色 原无色溶液中一定没有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中一定没有 D 向某无色溶液中加入稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中不一定有 A．A B．B C．C D．D 25．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是 A．生石灰常用作干燥剂 B．反应1、2、5均为氧化还原反应 C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7 D．在水中的电离方程式为 26．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图c中代表的是水合钠离子 D．氯化钠在不同状态下均能导电 27．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．将氯气通入水中： B．将一小块钠放入水中： C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 28．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．用小刀切割钠 B．除去CO2中混有的HCl C．测氯水pH D．验证Cl2与铜能反应 A．A B．B C．C D．D 29．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A．也能使湿润的有色布条褪色 B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 30．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．为强电解质，液态氯化氢可导电 B．做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性 C．向饱和食盐水中通入过量，能得到晶体 D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 31．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，8.4g 固体中，所含的原子总数为0.5 B．0.1的溶液中，所含的数目为0.1 C．等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为 D．常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3 32．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O2 33．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中滴加少量的稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 为放热反应 A．A B．B C．C D．D 34．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 35．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A．溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B．生产中应先通CO2，再通NH3 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 36．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的的是 A．图中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B．图是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减少主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H+浓度减少 C．图所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应 D．图中可看到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰 37．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使紫色褪去：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠：HCO+H+=CO2↑+ H2O D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 38．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 39．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中产生的CO2可以循环利用 C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序 D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为： 40．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 41．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．中含有的离子数目为 B．标准状况下，乙醇(酒精)所含分子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．常温常压下，气体中含有的质子数为 42．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）关于下列实验的说法中正确的是 A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 B．用激光笔鉴别NaCl溶液和溶液 C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有 D．可以用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 43．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 44．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．需要做焰色试验才能确定是否含有 D．一定含有 45．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 46．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 47．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 48．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是 A．中Al的化合价为-5价 B．与水反应时，作氧化剂 C．在125℃时完全分解，每生成转移电子的物质的量为4mol D．LiH是反应的还原产物 49．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）易发生分解反应生成和。若受热分解恢复到室温后气体产物(简称a)质量为44g，下列说法错误的是 A．a中两种气体的体积比(同温同压)为1：1 B．a的密度为 C．a中两种气体的质量比为44：17 D．a的平均摩尔质量为 50．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．“过程1”中是还原剂 B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C．每吸收，整个过程需要的质量为 51．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A HCl CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 He C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D (2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．常温下，碳的化学性质很活泼 B．CO用作还原剂时，失去电子 C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D．该反应中，还原性：C＜Zn (3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 ①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 。 (4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。 (5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为 。 52．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出） 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 主要成分 ① ② ③ ④ 名称 熟石灰 铜线 加碘盐 主要成分 ⑤ ⑥Cu ⑦NaCl和混合 (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是 ，是非电解质的是 。（填序号） (2)写出④在水中的电离方程式 。 (3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式： 。 Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为 (4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ，其中反应中显出来的性质是 。 (5)该反应中的氧化产物为 ，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为 。 53．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）完成下列小题 (1)常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 (4)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式是 。 (5)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。 54．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ.现有以下物质：①CaO②液态HCl③固体④熔融KCl⑤⑥⑦KOH固体 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中能导电且属于电解质的是 ，并写出其电离方程式： 。 Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 (3)三种物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ 。 (4)与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明： 。 (5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。 (6)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是 (填序号)。 ①该反应是置换反应；②反应中被氧化为；③在反应中体现了金属铜的还原性 (7)氧化还原反应(浓)，当有126 g 完全参加反应时，被氧化的物质为 g(不考虑反应中浓度的变化)。 55．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备的反应为：。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为 。 (2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．                    B．                       C． (3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。 (4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为 ，其净水原理是胶体粒子具有 性。 (5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移 电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。 56．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A．B．C． D． 57．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填选项) A．只体现酸性    B．只体现氧化性    C．既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 58．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为，其中为+2价）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。 ①中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③该反应的氧化产物为 （填化学式）。 (2)次磷酸是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为和，从而可用于化学镀银。 已知：和在溶液中均以分子的形成存在。 ①的摩尔质量为 。 ②该反应中体现了 （填“还原”或“氧化”）性。 ③该反应的离子方程式为 。 59．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题： (1)上述转化关系中的CaO、、HCl、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 ，能导电有 ，属于碱的是 (填化学式)； (2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ； (3)写出反应③的离子方程式 ，反应④的化学方程式 。 60．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。 甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。 乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。 回答下列问题： (1)生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。 ①生石灰能用作食品干燥剂的原理为 (用化学方程式表示)。 ②氯化钙在水中的电离方程式为 。 (2)熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。 ①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，发生反应的化学方程式为 。 ②若将通入冷的熟石灰中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)，漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为 和(用化学方程式表示)。 (4)将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。 61．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na2O2；⑨CO (1)属于电解质的是 (用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是 。 (2)实验室中少量①通常保存在 中；④在工业上大量用于 (写出一种用途即可)。 (3)⑧与⑥反应的化学方程式 (4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式 。 Ⅱ．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。 (5)①配平该方程式 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 62．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入稀盐酸。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (4)下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．用称量纸称量固体    b．转移浓溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．容量瓶底部有少量水         d．定容时俯视容量瓶刻线 63．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： (1)在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． (2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． (3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； (5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 64．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、H+、等七种离子，且两溶液中所含离子不同。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有 种，检验A中溶液金属阳离子的操作为 。 (2)某同学根据上述信息推测其中一支试管中的溶液具有强氧化性，能够溶解铜等金属，理由是因为该溶液中存在 (填离子符号)。 (3)将A、B两试管中溶液混合有白色沉淀生成，反应后溶液中滴加石蕊试液变红色，则该沉淀为 。 (4)向试管B中逐滴滴加NaOH溶液，最初发生反应的离子方程式为 。 (5)向试管A溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 ；若向试管A中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 。 65．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)B加热产生D的化学方程式： 。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为 。 (5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。 66．（2023-2024高一上·辽宁绥化·期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。 ②操作X为 。 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ； 实验Ⅲ中： 。 67．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： (1)按图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 (2)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，B装置中浓硫酸的作用 。 (3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理 。 (4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。 (5)E装置中NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 68．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填标号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)使用容量瓶之前必须进行的操作是 。 (3)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (4)配制的盐酸 应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格 (5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→ (填序号)。 (6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视刻度线 69．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： (1)装置A中的仪器名称：a 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中盛放的物质是 。 (5)装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为 (填“短进长出”或“长进短出”)。 (6)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是 。 (7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 (用化学方程式表示)。 (8)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式： ______________=______________。 70．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式：B： ；D： 。 (2)写出下列物质转化的化学方程式。 ①A→C： 。 ②C→D： 。 (3)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是 (填字母)。 A．放在细沙中          B．放在水中                C．放在煤油中 (4)钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成 色沉淀 (5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是 。 71．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为 。 (3)D中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做 效应。 (5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想： 猜想①：是由于浓度低所致。 猜想②：是由于 所致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 72．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 (2)甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 (5)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 73．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH-=3ClO+ClO-+2H2O。ClO2的制备方法有多种。回答下列问题： (1)一种制备ClO2的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量CO2，同时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液。 ①NaClO2中氯元素的化合价为 。 ②上述反应生成ClO2的离子方程式为 。 (3)实验室可用如图所示装置制备ClO2(夹持装置略)。 ①实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为 (填一条)。 (4)ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液将其转化为NaClO2进行保存，该反应中每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为 mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是 。 74．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）据下图的转化关系及现象回答下列问题： (1)固体X的名称 。 (2)A的化学式为 。 (3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为 。 (4)反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为 。 (5)若澄清石灰水过量，反应②的离子方程式为 。 (6)反应③的化学方程式为 。 75．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置B中盛放的药品是 。 (2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在 (填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含元素，其转化关系如图所示。 (5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、C 、D 。 (6)在A中燃烧的现象是 。 (7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： ①(离子方程式) ； ②A+NaOH(离子方程式) ； 76．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）一定物质的量浓度溶液的配制在科学研究中有着广泛的应用． (1)容量瓶上标有 、温度和容积． (2)下列有关容量瓶的叙述正确的是 ． A．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液 B．在使用前，应先检查容量瓶瓶口处是否漏水 C．配制溶液时，需选用容量瓶 (3)配制溶液，所需固体的质量为 g；取所配溶液稀释至,稀释后溶液中的为 ． (4)下图是配制溶液几个关键步骤的操作，错误的是___________． A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (5)若（3）中所配制的溶液浓度偏低，原因可能是___________（填序号）． A．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．称量固体时，将砝码放在天平左侧托盘上 C．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 (6)误将洁厕灵（主要成分为稀）与“84消毒液”（主要成分为）混用会发生反应，产生黄绿色有刺激性气味的有毒气体，该反应的离子方程式为 ． 77．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 78．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 (1)装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 (2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有 。装置丙中发生反应的化学方程式为 。 (3)若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是 。 (4)若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)。 (5)用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 79．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了 性和 性 (2)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为 。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 （用离子方程式表示）。 80．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）某化学实验室需要的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒 。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 。 A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___________。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 ③配置溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误 。 ④相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是 。 A．相对分子质量　　　　B．物质的量浓度 C．溶液的质量分数　　　　D．溶液密度 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破（压轴80题） 1．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 乙醇 B C 氨水 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．属于强碱，是强电解质，乙醇属于非电解质，N2O5是酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，故A错误； B．CaSO4属于盐，是强电解质，HClO属于弱酸，是弱电解质，CO2是酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故B正确； C．NaHCO3属于盐，是强电解质，氨水属于混合物，不是弱电解质，SO2是酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故C错误； D．稀盐酸属于混合物，不是强电解质，HClO属于弱酸，是弱电解质，CO2是酸性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故D错误； 故答案选B。 2．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）下列说法不正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 【答案】D 【解析】A．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，作为氧气的来源，A正确； B．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，B正确； C．Na与水反应，燃烧产物与二氧化碳反应生成氧气，所以Na失火不能用水、或二氧化碳灭火，应该用干燥的沙土来灭火，C正确； D．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，而不是生成了Na2O2，D错误； 故答案为：D。 4．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B．CaCl2CaCO3→CO2 C． D． 【答案】C 【解析】A. Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误； B. 由于盐酸酸性强于碳酸，因此CaCl2与CO2不反应，B错误； C. Mg可与HCl生成MgCl2，MgCl2可与NaOH生成Mg(OH)2，C正确； D. CuO无法与水直接化合，D错误； 故答案选C。 5．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A； B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B； C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C； D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D； 选C。 6．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D．用氯化铁溶液氧化： 【答案】B 【解析】A. 盐酸为强酸，可拆，正确方程式为：，A错误； B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合方程式为：，B正确； C. 醋酸为弱酸，不可拆，正确方程式为：，C错误； D. 方程式未配平，正确应为：，D错误； 故答案选B。 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是(电导率越大，导电性越强) A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 【答案】D 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子； 【解析】A．图1中可通过仪器a和橡皮管b，调节活塞可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A正确； B．氢氧化钠显碱性，，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B正确； C．图2中的e点，，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，C正确； D．图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以电离，又因有水生成，溶液被稀释，故电导率下降，D错误； 故选D。 8．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A．上述两方案中有元素化合价发生了改变 B．X可以是 C．④的离子方程式是 D．方案甲耗能高，X可以是 【答案】B 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸（或其他强酸）反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，据此分析解题。 【解析】A．上述两方案中各反应不存在化合价变化，均为非氧化还原反应，故A错误； B．根据分析，X可以是Na2CO3，故B正确； C．④的离子方程式是CaCO3＋2H＋═Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C错误； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故答案选B。 9．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子能透过半透膜 B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 【答案】C 【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），所形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸、胶体不显电性等性质，据此分析解答。 【解析】A．“钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故A错误； B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故不带电，故B错误； C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），所形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，故C正确； D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误， 故答案选C。 10．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为强电解质 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④因为醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为： ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．④ B．②③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； ②IBr是共价化合物，遇水反应生成HIO和HBr而不是直接电离，属于化合物中的非电解质，不属于电解质，故②错误； ③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④醋酸铵是强电解质，所以其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误； 答案选A。 11．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确； B．用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，不能使用碳酸氢钠，B错误； C．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．收集气体的集气瓶不能塞上塞子，D错误； 故选A。 12．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）下列逻辑关系图错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物中还有一些是酸性氧化物、两性氧化物，碱性氧化物和非金属氧化物都属于氧化物，A正确； B．化合反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙属于电解质，电解质属于化合物，C正确； D．烧碱氢氧化钠属于碱，D正确； 故选B。 13．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某兴趣小组的同学进行导电性实验。向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液X，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷成正比，根据图知，随着溶液的滴加，溶液导电能力逐渐减小，减小到一定程度(不等于0)后又逐渐增大，说明溶液中离子浓度先减小后增大，据此分析解题。 【解析】A．发生的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以导电能力几乎为0，图象不符合，A不合题意； B．发生的反应为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中c(OH-)几乎不变，则导电能力几乎不变，图象不符合，B不合题意； C．发生的反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+2H2O+BaSO4↓，反应中有水生成，离子浓度减小，导电能力降低(不等于0)，二者恰好完全反应后继续滴加硫酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，图象符合，C符合题意； D．NaOH和氢氧化钡不反应，随着氢氧化钠的滴加，离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，D不合题意； 故答案为C。 15．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B．无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C．HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D．苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 【答案】A 【解析】A． NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2-均可大量共存，A正确； B．无色透明的溶液中： Fe3+、I－会发生氧化还原反应，Fe3+有颜色，B错误； C．HNO3溶液中：Fe2+、ClO－、H+会发生氧化还原反应，Fe2+、、H+也会发生氧化还原反应，C错误； D．苏打溶液中：Ba2+、反应会生成BaCO3沉淀，D错误； 故选A。 16．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】A 【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与OH-反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大；浓度基本不变。故选：A。 17．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【解析】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 18．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是 A．固体加热脱水的过程属于物理变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．固体按分类属于混合物 D．高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】D 【解析】A．固体加热脱水的过程属于化学变化，A项错误； B．纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误； C．固体属于纯净物，C项错误； D．高温制备纳米级Fe的反应为，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确； 答案选D。 19．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述转化环境为酸性环境 B．过程Ⅰ可说明在该条件下的氧化性弱于 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A. 、只能在酸性环境下存在，故A正确； B. 过程Ⅰ中，将氧化为，说明在该条件下的氧化性强于，故B错误； C. 过程Ⅱ中,N元素从-3价升高为+3价，氮被氧化，为氧化产物，故C错误； D. 上述过程中，发生的总反应为：，与恰好完全反应的物质的量之比为，故D错误。 答案为：A。 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 【答案】B 【解析】A．氯气和活性炭不反应，活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，故A错误； B．氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故C错误； D．通常状况下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，故D错误； 选B。 21．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是 A．都是酸性氧化物 B．根据反应可知还原性： C．每生成,转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．CO不属于酸性氧化物，A错误； B．CO中C为+2价，失去电子发生氧化反应生成CO2，CO作还原剂，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，则还原性CO＞N2，B错误； C．NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，生成1molN2转移4mol电子，C正确； D．CO中C为+2价，失去2个电子发生氧化反应生成CO2，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成1个N2，转移4个电子，，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误； 故答案为：C。 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知：，下列关于该反应的说法正确的是 A．产生(标准状况)时，反应中转移电子 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．氧化性： D．氧化产物为，还原产物为和 【答案】B 【解析】A．该反应中，Fe元素化合价由+2升高为+6生成Na2FeO4，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol氧气的同时生成2molNa2FeO4，产生(标准状况)时，反应中转移10mol电子，故A错误； B．该反应中，中O元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应中，是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，所以氧化性，故C错误； D．Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，氧化产物为、O2，中O元素化合价降低生成，还原产物为， 既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误； 选B。 23．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质) A．炉甘石作还原剂 B．倭铅是是铅的某种化合物 C．反应中每生成，转移电子4mol D．上述过程属于复分解反应 【答案】C 【解析】A. 炉甘石中锌元素的化合价由+2价降低为0价，作氧化剂，故A错误； B. 结合题干文献信息，倭铅是锌单质，故B错误； C. 上述过程发生的反应为：，反应中每生成，转移电子4mol，故C正确； D. 上述过程属于置换反应，故D错误。 答案为：C。 24．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有 B 取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层液体不呈紫红色 原无色溶液中一定没有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中一定没有 D 向某无色溶液中加入稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中不一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有、，A错误； B．取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，I-离子先被氧化为I2单质，最后又被Cl2氧化为HIO3，CCl4层不显紫红色，B错误； C．焰色试验中K+的颜色要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．向某无色溶液中加入稀硫酸，有无色无味的气体产生，溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定是，D正确； 答案选D。 25．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是 A．生石灰常用作干燥剂 B．反应1、2、5均为氧化还原反应 C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7 D．在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．生石灰具有吸水性，能作干燥剂，A正确； B．反应1、2、5中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．烈火焚烧若等闲，指的是碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确； D．CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误； 故答案选D。 26．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图c中代表的是水合钠离子 D．氯化钠在不同状态下均能导电 【答案】A 【解析】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误； C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误； D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误； 故选A。 27．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．将氯气通入水中： B．将一小块钠放入水中： C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： D．氯气与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】A．次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为：，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 28．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．用小刀切割钠 B．除去CO2中混有的HCl C．测氯水pH D．验证Cl2与铜能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．钠质软，可用小刀切割，图中操作合理，A不合题意； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可除杂，B不合题意； C．氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，C符合题意； D．氯气与热的Cu丝反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，D不合题意； 故答案为：C。 29．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A．也能使湿润的有色布条褪色 B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 【答案】D 【解析】A．因Cl2O与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使湿润的有色布条褪色，A正确； B．Cl2化合价升高，发生氧化反应生成Cl2O，Cl2化合价降低，发生还原反应生成NaCl，则氯气既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律的应用，气体的密度之比为气体摩尔质量之比，则混合气体的摩尔质量为，根据十字交叉法，，则Cl2与Cl2O物质的量之比为12：4=3：1，C正确； D．如果剩余物中含有NaHCO3与澄清石灰水也可以生成碳酸钙沉淀，D错误； 故答案为：D。 30．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．为强电解质，液态氯化氢可导电 B．做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性 C．向饱和食盐水中通入过量，能得到晶体 D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 【答案】D 【解析】A．为强电解质，在水溶液或熔融状态下可导电，但其本身不导电，A说法错误； B．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使面食松软，B说法错误； C．向饱和食盐水中通入过量，不能得到晶体，C说法错误； D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质，D说法正确； 答案选D。 31．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，8.4g 固体中，所含的原子总数为0.5 B．0.1的溶液中，所含的数目为0.1 C．等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为 D．常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3 【答案】A 【解析】A．8.4g 固体的物质的量为，所含的原子总数为0.5，选项A正确； B．没有说明溶液的体积，无法计算数目，选项B错误； C．没有说明CO和的质量，无法计算所含分子总数，选项C错误； D．常温下，2.24L分子不为0.1mol，所含的原子总数不为0.3，选项D错误； 答案选A。 32．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O2 【答案】A 【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2CO3或NaHCO3 (生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上分析，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2O、Na2CO3和NaCl。 【解析】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O2、NaHCO3，A正确； B．将原混合粉末加热，实际剩余固体的质量却增加了，则Na2O、Na2CO3至少含一种，不能确定NaCl是否存在，所以粉末中不一定含有Na2CO3和NaCl，B不正确； C．粉末中Na2O、Na2CO3至少含一种，没有涉及有关NaCl的实验，则不能确定是否含有Na2O和NaCl，C不正确； D．由分析可知，粉末里一定含有Na2O2，D不正确； 故选A。 33．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向溶液中滴加少量的稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确； C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误； D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误； 故选B。 34．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 【答案】D 【解析】A．根据信息钠沉入液氨中可知，钠的密度比液氨大，A正确； B．钠失去电子，+1价氢得到电子，则反应生成1个分子时，Na失去2个电子，B正确； C．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，C正确； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：，D错误； 故选D。 35．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A．溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B．生产中应先通CO2，再通NH3 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【分析】氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小变为晶体析出，溶液A为氯化铵，向氯化铵中加入氯化钠，提高氯离子溶度，是氯化铵变为晶体析出，溶液B主要是氯化钠溶液，还含有少量未析出的氯化铵。 【解析】A．根据分析，溶液B中一定含有Na+、NH和Cl-，A正确； B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误； C．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，C正确； D．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 答案选B。 36．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的的是 A．图中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B．图是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减少主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H+浓度减少 C．图所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应 D．图中可看到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】A．鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸漂白的结果，不能证明氯气有漂白作用，A错误； B．，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸导致pH减小，B错误； C．常温下铁和氯气不反应，点燃铁和氯气生成氯化铁，C错误； D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，D正确； 故选D。 37．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使紫色褪去：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠：HCO+H+=CO2↑+ H2O D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钙：，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢反应生成锰离子和氧气，锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠，反应为碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳和水，C正确； D．氯气通入水中，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 38．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体 【答案】C 【解析】A．84消毒液的有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，次氯酸钠会与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯气发生意外事故，所以84消毒液不能用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂说明维生素C具有还原性，故B错误； C．雾是水蒸气扩散到空气中的气溶胶，因为胶体粒子对光有散射作用，所以雾能产生丁达尔现象，故C正确； D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 39．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中产生的CO2可以循环利用 C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序 D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为： 【答案】D 【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠饱和溶液析出碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱，所得二氧化碳可以循环利用； 【解析】A．据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确； B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为二氧化碳，B正确； C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误； 故选D。 40．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 【答案】C 【解析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误；                                                  B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；    D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D错误； 故选C。 41．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．中含有的离子数目为 B．标准状况下，乙醇(酒精)所含分子数为 C．与足量反应，转移的电子数为 D．常温常压下，气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】A．中有2molNa+，lmol，则中含有的离子数目为，A错误； B．标况下，乙醇为非气体，不能用气体摩尔体积，B错误； C．与铁反应，生成2mol氯离子，转移电子数为，C错误； D．物质的量为1mol，1个CO所含质子数为14个，则1molCO所含质子数为，D正确； 故选D。 42．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）关于下列实验的说法中正确的是 A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 B．用激光笔鉴别NaCl溶液和溶液 C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有 D．可以用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 【答案】A 【解析】A．氯水中含盐酸使紫色石蕊溶液先变红，含有HClO具有漂白性可使溶液褪色，A正确； B．用激光笔可以鉴别胶体和溶液，NaCl溶液和KNO3溶液不能用激光笔鉴别，可以利用焰色试验鉴别二者，B错误； C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，C错误； D．用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳气体，D错误； 答案选A。 43．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 【答案】B 【解析】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误； 选B。 44．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．需要做焰色试验才能确定是否含有 D．一定含有 【答案】D 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定都有； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 【解析】A．根据以上分析，一定不含，故A错误；     B．原溶液不一定含有，故B错误； C．溶液中一定不含、Ag+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，故C错误； D．根据以上分析，一定含有，故D正确； 选D。 45．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】A．根据图示，氯水pH随时间不断减小，浓度随时间不断增大，故A错误； B．次氯酸的酸性小于碳酸，将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与盐酸应该，与次氯酸无关，故B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了盐酸，故C错误； D．为防止次氯酸见光分解，新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确； 选D。 46．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 【答案】C 【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5mol⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0mol⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 47．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 【答案】B 【解析】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A错误； B．的物质的量为1mol，故含有个水分子，故B正确； C．不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下与的混合气体体积不是，故C错误； D．溶液的体积未知，故浓度无法计算，故D错误； 选B。 48．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是 A．中Al的化合价为-5价 B．与水反应时，作氧化剂 C．在125℃时完全分解，每生成转移电子的物质的量为4mol D．LiH是反应的还原产物 【答案】C 【解析】A．LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，A错误； B．中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则中的-1价H化合价升高作还原剂，B错误； C．中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1 mol在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子，故每生成转移电子的物质的量为4mol，C正确； D．和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，D错误； 故选C。 49．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）易发生分解反应生成和。若受热分解恢复到室温后气体产物(简称a)质量为44g，下列说法错误的是 A．a中两种气体的体积比(同温同压)为1：1 B．a的密度为 C．a中两种气体的质量比为44：17 D．a的平均摩尔质量为 【答案】B 【解析】A．碳酸氢铵受热分解按1：1比例生成和，同温同压气体体积比等于物质的量之比，A正确； B．两种气体体积比为1：1，所以a平均摩尔质量：则其密度：，B错误； C．同温同压气体体积比等于物质的量之比为1：1，则两种气体的质量比为44：17C正确； D．a平均摩尔质量：，D正确； 答案选B； 50．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．“过程1”中是还原剂 B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C．每吸收，整个过程需要的质量为 D．“过程2”的离子方程式可表示为 【答案】C 【解析】A．“过程1”中Ni元素的化合价由Ni2O3中+3价升至NiO2中+4价，Ni2O3是还原剂，A项正确； B．“过程1”中Ni2O3被氧化成NiO2，“过程2”中NiO2又被还原成Ni2O3，Ni2O3是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变，B项正确； C．SO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LSO2物质的量，不能计算需要Ni2O3的质量，C项错误； D．由图示可知，“过程2”为NiO2与ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，反应的离子方程式为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，D项正确； 答案选C。 51．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A HCl CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 He C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D (2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．常温下，碳的化学性质很活泼 B．CO用作还原剂时，失去电子 C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D．该反应中，还原性：C＜Zn (3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 ①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 。 (4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。 (5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为 。 【答案】(1)A (2)BC (3) 氧化还原反应(或化合反应) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 (4)H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案) (5)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 【解析】（1）A．HCl为无氧酸，CaSO4为含氧酸盐，SO2为非金属氧化物，O3为非金属单质，A正确； B．KMnO4属于盐，不是氧化物，B不正确； C．纯净的空气是由氮气、氧气构成的混合物，C不正确； D．氢氧化钠溶液是由NaOH和H2O构成的混合物，D不正确； 故选A。 （2）A．常温下，碳不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼，A不正确； B．CO用作还原剂时，化合价升高，失去电子，B正确； C．ZnCO3中氧元素的质量分数为=38.4%，C正确； D．该反应中，C是还原剂，Zn是还原产物，还原性：C＞Zn，D不正确； 故选BC。 （3）①铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，化学方程式为，该反应的反应类型为氧化还原反应(或化合反应)。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，发生反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，可观察到的现象为：固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色。 （4）现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂应能与Ba2+反应生成沉淀，与NaHCO3反应产生气体，可能为：H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)。 （5）对于反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，Fe是还原剂，化合价由0价升高到+3价，HNO3为氧化剂，N由+5价部分降为-3价，依据得失电子守恒，可得关系式8Fe(NO3)3——3NH4NO3，再依据质量守恒，可得出该反应配平后的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。 52．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出） 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 主要成分 ① ② ③ ④ 名称 熟石灰 铜线 加碘盐 主要成分 ⑤ ⑥Cu ⑦NaCl和混合 (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是 ，是非电解质的是 。（填序号） (2)写出④在水中的电离方程式 。 (3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式： 。 Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为 (4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ，其中反应中显出来的性质是 。 (5)该反应中的氧化产物为 ，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为 。 【答案】(1) ③④⑤ ①② (2) (3) (4) 1：1 酸性和氧化性 (5) （或） 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质；单质Cu和混合物加碘盐既不是电解质也不是非电解质，是电解质的是③④⑤；是非电解质的是①②。 （2）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：。 （3）用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为。 （4）反应中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，NO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:1；其中硝酸中部分氮元素化合价不变转化为硝酸铁表现酸性，部分化合价降低表现氧化性。 （5）该反应中Fe元素化合价上升，硝酸做氧化剂，Fe做还原剂，则氧化产物为；生成1molNO时转移3mol电子，11.2L(标准状况下)的NO物质的量为，转移的电子个数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA（或）。 53．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）完成下列小题 (1)常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 (4)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式是 。 (5)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：； （2）表面附有铁锈（成分是）的铁钉放入稀硫酸中，开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是：；反应片刻后，可观察到有气体产生，说明铁与稀硫酸发生了反应，其离子方程式是：； （3）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，离子反应为； （4）向溶液中加入少量澄清石灰水，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，发生的离子方程式为：； （5）硫酸氢钠是二元强酸的酸式盐，在水溶液中可以全部电离，当反应后溶液呈中性时，生成硫酸钡沉淀和硫酸钠和水，其离子反应方程式为：，此时溶液中溶质只有，继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：。 54．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ.现有以下物质：①CaO②液态HCl③固体④熔融KCl⑤⑥⑦KOH固体 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中能导电且属于电解质的是 ，并写出其电离方程式： 。 Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 (3)三种物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ 。 (4)与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明： 。 (5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。 (6)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是 (填序号)。 ①该反应是置换反应；②反应中被氧化为；③在反应中体现了金属铜的还原性 (7)氧化还原反应(浓)，当有126 g 完全参加反应时，被氧化的物质为 g(不考虑反应中浓度的变化)。 【答案】(1)① (2) ④ (3) (4) (5) (6)② (7)32 【解析】（1）氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：①； （2）氯化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，熔融氯化钾能电离出自由移动的钾离子和氯离子，属于电解质，电离方程式为，故答案为：KCl；； （3）①由氧化物的组成可知，二氧化碳为非金属氧化物，而其余三种氧化物都为金属氧化物，故答案为：CO2； ②由性质可知，水呈中性，其余三种物质的溶液均呈酸性，故答案为：H2O； ③由物质的组成可知，碳酸钠是盐，其余三种物质都是碱，故答案为：Na2CO3； （4）溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，故答案为：； （5）碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （6）①由方程式可知，反应中没有单质参加反应，则该反应不属于置换反应，故错误； ②由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，被氧化生成氮气，故正确； ③由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，体现了氧化性，故错误； 故选②； （7）由方程式可知，126g硝酸参加反应时，被氧化的铜的质量为××64g/mol=32g，故答案为：32。 55．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备的反应为：。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为 。 (2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．                    B．                       C． (3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。 (4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为 ，其净水原理是胶体粒子具有 性。 (5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移 电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。 【答案】(1) (或) (2)B (3) (4) 吸附 (5) 5 【解析】（1）该反应中氯元素化合价由+5变为+4，发生还原反应得到还原产物是，电子转移情况为：，故反应中每生成分子，转移电子的数目为(或)； （2）亚氯酸盐()转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故选择B．； （3）在碱性环境下能被氧化成和，该反应中碳元素化合价由+2变为+4、氮元素化合价由-3变为0得到氧化产物和，中氯元素化合价由+4变为-1得到还原产物氯离子，根据电子守恒可知，故氧化产物与还原产物物质的量之比为（1+）：1=； （4）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，其净水原理是胶体粒子具有吸附性，能加速水中悬浮颗粒的沉淀； （5）①该反应中铁元素化合价由+2变为+6，6mol中的1mol中氧化合价由-1变为0生成氧气，则电子转移关系为，则每生成转移5电子。 ②湿法制备高铁酸钾，则反应中发生氧化反应生成，铁元素化合价由+3变为+6，根据氧化还原规律可知，发生还原反应生成，氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，氢氧根离子还参与反应生成水，故反应为：。 56．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1) ②③⑤⑦ ⑧⑨ (2) (3) 半透膜 (4)绿 (5)D 【解析】（1）有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； （2）熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； （3）利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； （4）铜元素焰色试验的颜色为绿色； （5）氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 57．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填选项) A．只体现酸性    B．只体现氧化性    C．既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 【答案】(1) +2 盐 (2)丁达尔效应 (3)C (4) 2∶3 C (5)⑤ 【解析】（1）已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 （2）明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （4） ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； （5）⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 58．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为，其中为+2价）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。 ①中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③该反应的氧化产物为 （填化学式）。 (2)次磷酸是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为和，从而可用于化学镀银。 已知：和在溶液中均以分子的形成存在。 ①的摩尔质量为 。 ②该反应中体现了 （填“还原”或“氧化”）性。 ③该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) -1 11：4 和 (2) 氧化 【解析】（1）①FeS2中Fe为+2价，则S为-1价。 ②该反应中11个O2为氧化剂，FeS2中Fe失电子化合价从+2价升高为+3价，S失电子化合价从-1价升高到+4价，因此4个FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4。 ③该反应中FeS2失电子为还原剂，Fe失电子生成的Fe2O3为氧化产物，S失电子生成的SO2为氧化产物，因此氧化产物有Fe2O3和SO2。 （2）①H3PO2的摩尔质量为66g/mol。 ②该反应中Ag+得电子生成Ag，体现了氧化性。 ③可与溶液中的发生反应，生成物为和，1个Ag+得到1个电子生成1个Ag，1个失去4个电子生成1个，根据得失电子守恒，Ag+和的系数比为4：1，再根据原子守恒可得离子方程式为。 59．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题： (1)上述转化关系中的CaO、、HCl、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 ，能导电有 ，属于碱的是 (填化学式)； (2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ； (3)写出反应③的离子方程式 ，反应④的化学方程式 。 【答案】(1) CaO、Ca(OH)2、HCl、CaCO3、Na2CO3 CaCl2溶液 Ca(OH)2 (2)置换反应 (3) Ca2++=CaCO3↓ CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的和何物为电解质，属于电解质的有：CaO、Ca(OH)2、HCl、CaCO3、Na2CO3；能导电有：CaCl2溶液；属于碱的是：Ca(OH)2； （2）①为化合反应；②为复分解反应；③为复分解反应；④为分解反应，所以反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的：置换反应； （3）反应③的离子方程式：Ca2++=CaCO3↓；反应④的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑； 60．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。 甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。 乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。 回答下列问题： (1)生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。 ①生石灰能用作食品干燥剂的原理为 (用化学方程式表示)。 ②氯化钙在水中的电离方程式为 。 (2)熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。 ①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，发生反应的化学方程式为 。 ②若将通入冷的熟石灰中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)，漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为 和(用化学方程式表示)。 (4)将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) () (4) 【解析】（1）①生石灰能用作食品干燥剂是因为可以与水反应生成熟石灰，方程式为：；②氯化钙在水中的电离方程式为：； （2）熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为：； （3）①煅烧碳酸钙制备反应的化学方程式为：()；②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为，漂白粉久置于空气中容易变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，次氯酸见光分解，反应的方程式为：； （4）少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，反应的方程式为：。 61．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na2O2；⑨CO (1)属于电解质的是 (用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是 。 (2)实验室中少量①通常保存在 中；④在工业上大量用于 (写出一种用途即可)。 (3)⑧与⑥反应的化学方程式 (4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式 。 Ⅱ．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。 (5)①配平该方程式 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 【答案】(1) ③⑧ ⑥ (2) 煤油或者石蜡油 制盐酸 (3)2 Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 (4) (5) 2∶1 【解析】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的是③、⑧；酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的物质，故属于酸性氧化物的是⑥；故答案为：③⑧；⑥； （2）Na易被空气中的氧气氧化，实验室中少量①通常保存在煤油或者石蜡油中。与H2反应生成HCl，故在工业上大量用于制备盐酸；故答案为：煤油或者石蜡油；制盐酸。 （3）⑧与⑥反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2。 （4）受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，反应的方程式为：，故答案为：。 （5）①，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒配平该方程式为； ②该反应，N2H4中N元素化合价升高被氧化为氮气，中N元素化合价降低被还原为氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，故答案为：；2∶1。 62．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入稀盐酸。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (4)下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．用称量纸称量固体    b．转移浓溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．容量瓶底部有少量水         d．定容时俯视容量瓶刻线 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2) (3) (4)d 【分析】依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，以此解答。 【解析】（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③。 （2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O。 （3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL。 （4）a．NaOH易潮解，用称量纸称量固体，NaOH会粘在纸上，NaOH固体的实际质量偏小，则浓度偏低，故a不选； b．转移浓溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b不选； c．容量瓶底部有少量水，对实验结果没有影响，故c不选； d．定容时俯视容量瓶刻线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故d选； 故选d。 63．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： (1)在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． (2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． (3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； (5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 【答案】(1) 3 (2)3    2    10    2    3    5 (3) (4) (5)A 【解析】（1）在中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe元素化合价为+6；中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3mol电子转移。 （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为3210235。 （3）氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程式为；实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，该反应方程式为。 （4）中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：>O2。 （5）都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为、、、，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。 64．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、H+、等七种离子，且两溶液中所含离子不同。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有 种，检验A中溶液金属阳离子的操作为 。 (2)某同学根据上述信息推测其中一支试管中的溶液具有强氧化性，能够溶解铜等金属，理由是因为该溶液中存在 (填离子符号)。 (3)将A、B两试管中溶液混合有白色沉淀生成，反应后溶液中滴加石蕊试液变红色，则该沉淀为 。 (4)向试管B中逐滴滴加NaOH溶液，最初发生反应的离子方程式为 。 (5)向试管A溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 ；若向试管A中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 3 用铂丝蘸取A溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色 (2)H+、 (3)AgCl (4)OH−+ H+=H2O (5) 【分析】试管A溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色，说明溶液显碱性，则溶液中有氢氧根离子，不能有银离子和镁离子，一定有钾离子。则试管B 中有镁离子和银离子和硝酸根离子。根据以上分析可知试管A有：K+、Cl−、OH−，试管B有：Ag+、Mg2+、、H+。 【解析】（1）试管A的溶液中所含上述离子有K+、Cl−、OH−共3种，检验A中溶液金属阳K+离子的操作为：用铂丝蘸取A溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色； （2）某同学根据上述信息推测其中一支试管中的溶液具有强氧化性，能够溶解铜等金属，理由是因为该溶液中存在H+、； （3）将A、B两试管中溶液混合有白色沉淀生成，反应后溶液中滴加石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，产生难溶于酸的白色沉淀，则该沉淀为AgCl； （4）向试管B中逐滴滴加NaOH溶液，最初氢离子与氢氧根离子发生中和反应生成水，发生反应的离子方程式为OH−+ H+=H2O； （5）向试管A溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钾和水，发生反应的离子方程式为；若向试管A中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙和水，发生反应的离子方程式为。 65．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)B加热产生D的化学方程式： 。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为 。 (5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3)，（任写一个化学方程式） (4) (5)（合理即可） 【分析】化合物A、B的焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，C是一种单质气体，可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO2。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2； 【解析】（1）A的化学式； （2）NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：； （3）过氧化钠可以作为潜水艇中的供氧剂，和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，反应为：，； （4）NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳能将过氧化钠转化为碳酸钠，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为Na2CO3； （5）碳酸钠和过量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠：。 66．（2023-2024高一上·辽宁绥化·期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b溶液为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。 ②操作X为 。 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ； 实验Ⅲ中： 。 【答案】(1) Na2CO3 HCl 过滤 (2) Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO NaHSO4、NaCl Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH-=H2O 【分析】（1）某工业废水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氢氧化铜沉淀，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤后，滤渣中是氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液。注意氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不可调。 （2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 【解析】（1）①试剂b用于除去过量的氯化钡，所以是Na2CO3，试剂C是除去OH-、CO，又不能引入新杂质，所以是HCl，故答案为：Na2CO3；HCl； ②操作X是过滤，故答案为：过滤。 （2）①据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl；故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+、；NaHSO4、NaCl； ②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O；H＋＋OH-=H2O。 67．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： (1)按图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 (2)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，B装置中浓硫酸的作用 。 (3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理 。 (4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。 (5)E装置中NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 分液漏斗 干燥氯气 (3) C (4)蓝色 (5) 吸收多余的氯气，防止空气污染 【分析】由实验装置知和题意知，本题主要是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，且该反应是放热反应，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除掉，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置。 【解析】（1）做与气体有关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验； （2）由图知，盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气； （3）B中是干燥的有色布条，C 中是湿润的有色布条，由于氯气与水发生反应：，生成的的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色； （4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘化钾中碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色； （5）由分析知，E装置中NaOH溶液是对尾气进行吸收的，发生反应的离子方程式为：。 68．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填标号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)使用容量瓶之前必须进行的操作是 。 (3)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (4)配制的盐酸 应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格 (5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→ (填序号)。 (6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视刻度线 【答案】(1) BE 胶头滴管、玻璃棒 (2)检查容量瓶是否漏水(或验漏) (3) (4) 2.0 250 (5)⑤→⑥→⑦→④ (6)D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据选择容量瓶的规格计算需要量取浓溶液的体积或需要称取固体溶质的质量；根据分析误差。 【解析】（1）配制上述溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以肯定不需要的是分液漏斗、托盘天平，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒。 （2）为防止摇匀时漏液，使用容量瓶之前必须进行的操作是验漏； （3）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L； （4）配制的盐酸，选用250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变，应量取浓盐酸体积为； （5）配制溶液时，步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，其正确的操作顺序为②→①→③→⑤→⑥→⑦→④。 （6）A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，故不选A； B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选B； C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都没有影响，对所配溶液浓度无影响，故不选C； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选D； E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选E； 选D。 69．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： (1)装置A中的仪器名称：a 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中盛放的物质是 。 (5)装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为 (填“短进长出”或“长进短出”)。 (6)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是 。 (7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 (用化学方程式表示)。 (8)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式： ______________=______________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (浓) (3)除去中混有的HCl (4)浓硫酸 (5)长进短出 (6) (7) 干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 (8)221=212。 【解析】（1）根据图示，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）A中是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应，故反应方程式为： (浓)； （3）此方法制备的氯气里面含有HCl杂质，饱和食盐水是除去HCl杂质的，故答案为：除去中混有的HCl； （4）杂质除了氯化氢还有水蒸气，在B中已经除去了氯化氢气体，C中还需除去水蒸气，选择根据装置所示，需使用浓硫酸，故答案为：浓硫酸； （5）氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故答案为：长进短出； （6）氢氧化钠和氯气的反应生成氯化钠、次氯酸按和水，故答案为：； （7）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，这是因为氯气和水反应生成了强氧化性的次氯酸。故答案为：干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色、； （8）根据氧化还原反应的配平可推出：221=212。 70．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式：B： ；D： 。 (2)写出下列物质转化的化学方程式。 ①A→C： 。 ②C→D： 。 (3)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是 (填字母)。 A．放在细沙中          B．放在水中                C．放在煤油中 (4)钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成 色沉淀 (5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是 。 【答案】(1) Na2O2 Na2CO3 (2) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)C (4)蓝 (5) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 氧化剂、还原剂 【分析】A是金属钠，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，则ABCD分别为钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 【解析】（1）由分析可知，BD分别为：Na2O2、Na2CO3； （2）①钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； ②氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）钠会和空气中氧气和水反应，故应该在煤油中隔绝氧气和水，故选C； （4）钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，，故填：蓝； （5）过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，能提供氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；反应过氧化钠中部分氧化合价升高生成氧气、部分氧化合价降低生成碳酸钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 71．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为 。 (3)D中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (4)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做 效应。 (5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想： 猜想①：是由于浓度低所致。 猜想②：是由于 所致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 【答案】(1) (2) (3)吸收未反应的，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解 (4)丁达尔 (5) 浓度低 ① 【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4H++ 2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，再发生2Fe+3Cl22FeCl3，C水槽中冰水冷却，收集到FeCl3，D为干燥管，D中为碱石灰，可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。 【解析】（1）装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：。 （2）过量铁粉与氯气也只能生成氯化铁，原因是铁单质和三价铁离子的反应需要在溶液中进行，故方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。 （3）D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。 （4）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做丁达尔效应。 （5）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想②为Cl-的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，故答案为：c(Cl-)低；① 。 72．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 (2)甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 (5)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】(1) (球形)干燥管 (2)ADCB (3) 碱石灰 偏大 (4)A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小 (5)C 【分析】碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，故可通过测定CO2的质量来计算样品中碳酸氢钠的含量。利用装置A加热固体样品，装置D中的浓硫酸除去CO2中的水蒸气，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收CO2，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验。也可以选取A→C→B装置完成测定，通过反应生成的H2O和CO2的总质量来测定，据此分析解答。 【解析】（1）碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，故装置A中反应的化学方程式为：；装置B的名称为球形冷凝管； 故答案为：；球形冷凝管； （2）装置A中既产生二氧化碳还产生水蒸气，所以测定二氧化碳的质量，必须要排除水蒸气的干扰，二氧化碳中混有水蒸气可以选用浓硫酸除杂，所以A装置后紧跟着装置D，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收二氧化碳，达到测定二氧化碳质量的目的，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，连接顺序为：ADCB； 故答案为：ADCB； （3）装置B(球形干燥管)的作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，所以药品应该选择碱石灰；如果没有B装置，外界的空气和水蒸气进入装置C，导致测量的水和二氧化碳的总质量增大，使得测量结果偏大； 故答案为：碱石灰；偏大； （4）若没有通入氮气，A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 故答案为：A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； （5）A．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，固体质量减少是因为碳酸氢钠受热分解，最终固体质量减少bg，根据题干信息，利用质量差量法可以得到：，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而算出碳酸钠质量，最终得到碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，最终得到的是氯化钠bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到： ，可以得到碳酸钠的质量，算出碳酸钠质量分数，B不符合题意； C．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，反应后是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液bg，不可进行计算，C符合题意； D．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，碱石灰质量增加是因为吸收了二氧化碳，二氧化碳的质量是bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到 ，可以得到碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 73．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH-=3ClO+ClO-+2H2O。ClO2的制备方法有多种。回答下列问题： (1)一种制备ClO2的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量CO2，同时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液。 ①NaClO2中氯元素的化合价为 。 ②上述反应生成ClO2的离子方程式为 。 (3)实验室可用如图所示装置制备ClO2(夹持装置略)。 ①实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为 (填一条)。 (4)ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液将其转化为NaClO2进行保存，该反应中每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为 mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是 。 【答案】(1) (2) ＋3 (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 将装置B置于冰水浴中 (4) 2 产品中含有杂质NaClO3和NaClO 【分析】装置A中氯气将NaClO2氧化为ClO2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，ClO2的密度比空气大，用向上排空气法收集； 【解析】（1） 该反应中亚硫酸钠中S失去电子被氧化为硫酸钠，NaClO3中Cl得电子化合价从+5价降低到+4价，该反应共转移2个电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：； （2）①NaClO2中Na为+1价、O为-2价，由正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+3；②NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液，另一个产物是Cl-，反应生成ClO2的离子方程式为； （3）①实验室用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，产物还有氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②装置A中氯气将NaClO2氧化为ClO2，自身被还原为NaCl，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；③已知ClO2沸点为11℃，装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为将装置B置于冰水浴中； （4）H2O2和NaOH与ClO2反应制取NaClO2和氧气，其反应的离子方程式为2 ClO2+ H2O2+ 2OH-=O2↑+2H2O+2，每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为2mol，若加入过量的NaOH会与氯气在常温下反应生成NaClO、在较热溶液中反应生成NaClO3，可能导致的后果是产品中含有杂质NaClO3和NaClO。 74．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）据下图的转化关系及现象回答下列问题： (1)固体X的名称 。 (2)A的化学式为 。 (3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为 。 (4)反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为 。 (5)若澄清石灰水过量，反应②的离子方程式为 。 (6)反应③的化学方程式为 。 【答案】(1)过氧化钠 (2)CO2 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4) (5) (6) 【分析】X为淡黄色固体，则X为过氧化钠，则气体A为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B为氧气，Y为碳酸钠，则白色沉淀为碳酸钠，溶液为氢氧化钠溶液，氧气与金属单质钠加热反应生成过氧化钠，据此分析。 【解析】（1）由分析可知，X的名称为过氧化钠； （2）由分析可知，A的化学式为CO2； （3）金属单质为Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2； （4）反应①表示过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，用双线桥表示电子转移为：； （5）澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：； （6）反应③为金属Na与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：。 75．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置B中盛放的药品是 。 (2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在 (填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含元素，其转化关系如图所示。 (5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、C 、D 。 (6)在A中燃烧的现象是 。 (7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： ①(离子方程式) ； ②A+NaOH(离子方程式) ； 【答案】(1) MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 (2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯气，防止干扰氯化氢的检验 (4) F、G Cl2+2I—=I2+2Cl— (5) Cl2 HClO NaCl HCl (6)安静地燃烧，发出苍白色火焰 (7) Cl2+H2O H++Cl—+ HClO Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 【分析】Ⅰ．由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水蒸气的生成，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置D中盛有的干燥布条不褪色、装置E中盛有的湿润的有色布条用于证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于验证挥发出的氯化氢； Ⅱ. 常温下，A是黄绿色单质气体，则A为氯气；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则B为次氯酸、D为盐酸；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则C为氯化钠、E为次氯酸钠。 【解析】（1）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水蒸气的生成，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；无水硫酸铜； （2）由分析可知，装置D中盛有的干燥布条不褪色、装置E中盛有的湿润的有色布条用于证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； （3）由分析可知，装置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验； （4）由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于验证挥发出的氯化氢，氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生氯化银白色沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的广口瓶用于验证氯气被完全吸收，反应的离子方程式为Cl2+2I—=I2+2Cl—，故答案为：F、G；Cl2+2I—=I2+2Cl—； （5）由分析可知，A为氯气、B为次氯酸、C为氯化钠、D为盐酸，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl； （6）氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，实验现象为氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰； （7）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl—+ HClO，故答案为：Cl2+H2O H++Cl—+ HClO； ②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。 76．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）一定物质的量浓度溶液的配制在科学研究中有着广泛的应用． (1)容量瓶上标有 、温度和容积． (2)下列有关容量瓶的叙述正确的是 ． A．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液 B．在使用前，应先检查容量瓶瓶口处是否漏水 C．配制溶液时，需选用容量瓶 (3)配制溶液，所需固体的质量为 g；取所配溶液稀释至,稀释后溶液中的为 ． (4)下图是配制溶液几个关键步骤的操作，错误的是___________． A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 (5)若（3）中所配制的溶液浓度偏低，原因可能是___________（填序号）． A．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．称量固体时，将砝码放在天平左侧托盘上 C．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 (6)误将洁厕灵（主要成分为稀）与“84消毒液”（主要成分为）混用会发生反应，产生黄绿色有刺激性气味的有毒气体，该反应的离子方程式为 ． 【答案】(1)刻度线 (2)AB (3) 14.9 0.04 (4)C (5)BC (6) 【解析】（1）容量瓶上标有刻度线、温度、容积； 故答案为：刻度线； （2）A．容量瓶用来配制一定体积、一定浓度的溶液，A正确； B．使用前，应先检查容量瓶是否漏水，B正确； C．配制220mL溶液时，需选用250mL容量瓶，C错误； 故答案为：AB； （3）溶质NaClO的物质的量为，，则NaClO固体的质量为；10mL所配溶液的物质的量为，稀释前后物质的量不变，稀释后溶液的浓度为； 故答案为：14.9；0.04； （4）定容时，胶头滴管需要竖直、悬空进行滴定； 故答案为：C； （5）A．使用前，容量瓶中有少量的蒸馏水对浓度无影响，A不符合题意； B．称量时，称量物与砝码放反了，导致所称量的物质质量偏小，浓度偏低，B符合题意； C．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所加溶液体积偏低，浓度偏高，D不符合题意； 故答案为：BC； （6）NaClO与HCl发生氧化还原反应，生成氯气； 故答案为：。 77．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 【答案】(1)11.2L (2) 62 16 0.1mol (3) 3∶2∶1 49.9g (4) Ca 浓度 0.9 【解析】（1）34gH2S气体物质的量为1mol，含有氢原子2mol，0.5molCH4中含有氢原子2mol，标况下体积为11.2L。 （2）12.4gNa2R中含有Na+0.4mol，说明Na2R物质的量为0.2mol，摩尔质量为12.4g÷0.2mol=62g/mol。R的相对原子质量为62-23×2=16。含R的质量为1.6g的Na2R，R的物质的量为0.1mol，故Na2R的物质的量为0.1mol。 （3）混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则物质的量之比为=3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为3：2：1。含1molCl-的该混合物中含有NaCl0.3mol、MgCl20.2mol、AlCl30.1mol，该混合物的质量为0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g。 （4）①从表中数据可知，该儿童钙元素含量偏低，报告单中mmol/L是浓度单位。 ②该儿童血糖检测结果为5.0mmol/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6mol，含葡萄糖质量为5.0×10-6mol×180g/mol×1000=0.9mg。 78．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 (1)装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 (2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有 。装置丙中发生反应的化学方程式为 。 (3)若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是 。 (4)若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)。 (5)用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 【答案】(1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气 (2) 过滤、洗涤、灼烧 (3) (4) (5)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置除氯气中的氯化氢，把二氧化碳通入饱和氨盐水中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠。 【解析】（1）甲中生成的二氧化碳中含有氯化氢，为防止HCl干扰，装置乙的作用是除氯气中的氯化氢。氨水易挥发，为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要把固体碳酸氢钠分离出来，进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。装置丙中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。 （3）盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，随着盐酸的加入，钠离子的物质的量不变、氯离子的物质的量持续增大、物质的量减小、的物质的量先增多后减少，则a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根据图像，的物质的量为0.2mol、的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,该样品中和的物质的量之比是1:2。 （4）设加热后固体中碳酸钠的质量为xg ，x=10.6g，所以剩余固体中碳酸钠的物质的量为、碳酸氢钠的物质的量为，如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中，碳酸钠消耗0.2mol，碳酸氢钠消耗0.05mol，则充分反应后溶液中的物质的量浓度为。 （5）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 79．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了 性和 性 (2)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为 。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 （用离子方程式表示）。 【答案】(1) 饱和NaCl溶液 酸 还原 (2) (3)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O (4) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O 3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染；据此分析解题。 【解析】（1）据分析可知B中为饱和NaCl溶液；根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，HCl中Cl的化合价一部分升高体现还原性，一部分化合价为发生变化体现酸性； （2）HCl中Cl的化合价部分升高，中Cl的化合价降低，则有； （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO，发生的反应是：3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O。 80．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）某化学实验室需要的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒 。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 。 A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___________。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 ③配置溶液过程中涉及下列操作，指出图中错误 。 ④相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是 。 A．相对分子质量　　　　B．物质的量浓度 C．溶液的质量分数　　　　D．溶液密度 【答案】(1) 6.8 A (2) B ACE (3)AD (4) 偏高 不影响 ①④⑤⑥ BC 【解析】（1）需要的稀硫酸，应选用250 mL的容量瓶，则需要浓硫酸体积为0.125，应选用10mL的量筒，故答案选6.8；A。 （2）配制的过程为先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，所以一定不需要使用到的仪器是托盘天平，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为B；ACE。 （3）A．使用前要检验是否漏水，故A确； B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故B误； C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故C误； D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D确； 故答案选AD。 （4）①定容时俯视刻度线，会使配制的溶液浓度偏高，故答案为偏高； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为不影响； ③称取NaOH应放在烧杯中称量；玻璃杯引流时不能加入固体；容量瓶定容时应平视刻度线；摇匀时用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀；所以①④⑤⑥；故答案为①④⑤⑥； ④A．标准状况下vL 气体的物质的量为：，水的质量分数为1−w，该溶液中含有该气体的质量为：，则该气体的摩尔质量为：，故A正确； B．该气体的物质的量为，该气体质量为：，所得溶液质量为： ，所得溶液的体积为：，则该溶液的物质的量浓度为：，故B错误； C．该气体质量为，所得溶液质量为，该溶液的质量分数为，故C错误； D．设溶液体积为xcm−3，该溶液中含有溶质的质量为：Mg/mol×cmol/L×x×10−3L＝cMx×10−3g，该溶液质量为：，该溶液的密度为：，故D正确； 故答案选BC。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$