题型04 以物质的量为中心的化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得： 3．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 4．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2转移2mol电子 D．等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 5．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 6．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A． B． C． D． 7．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.4gCO和的混合气体中原子数目为 B．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C．分别与足量水反应，转移电子数为 D．标况下，1mol任何气体所含原子数为 8．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 9．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，1个氧气分子体积为 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4LHF含个HF分子 ④常温常压下，由CO与组成的混合物中含有的质子总数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，转移的电子数为小于 ⑦和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑧个胶体粒子的质量为 ⑨标准状况下，将通入足量水中，溶液中 ⑩的NaHSO4溶液中，数目为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 10．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）t ℃时，A的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为M g·mol-1。实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式不正确的是 A．S= B．c= C．S= D．w= ×100% 11．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）amL溶液中，所含的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．溶液的物质的量浓度为 C．b、c、m之间的符合： D．反应过程中，溶液的导电能力不断减弱 12．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是    A．HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D．常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 14．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是 A．200mL营养液中物质的量为1.6mol B．图乙中 C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2 15．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于 C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于 D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 16．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25molCH4的含有 个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 (2)盐酸物质的量浓度为 ，原混合溶液中的物质的量浓度为 。 (3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为 。 18．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）I．以下是生产、生活中常见的物质： ①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩ (1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空) II．已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1. 00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴作为指示剂； ③用0.1000的标准盐酸滴定并重复三次，记录实验数据。 请回答下列问题： (2)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 。 (3)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶   b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数    f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 19．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因： 。 (2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 。 。 (3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因： 。 (5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L。(保留1位小数) ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为 mL。 ③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有 。 A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗 ④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线 20．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 21．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵()和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。 回答下列问题： (1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有 。 (3)除去溶液中混有的少量的最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)检验中阳离子的实验方法是 。 (5)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (6)若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段) (填“>”“<”或“=”)，OA段发生反应的离子方程式为 。 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度) (1)下列说法不正确的是___________ A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．检验该消毒液中是否含有的原理为： D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数) (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体 g (4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 A．用托盘天平称取固体 B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 (5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．未经冷却立即转液 D．定容时，仰视溶液的凹液面 (6)已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为 ；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为 23．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）按要求完成下列填空： 1.配制溶液的实验步骤如下： a．计算需要氢氧化钠固体的质量 b．用滤纸称量氢氧化钠固体； c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； g．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 (1)下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 (2)所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。 (3)配制上述溶液的操作不正确的是 (填序号)。 (4)配制过程中，其他操作均正确，下列能引起所得溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．定容时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水 D．称量时使用的砝码生锈 II．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。 (5)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 (6)在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】溶液混合后溶质硫酸的物质的量是两个混合溶液之和，根据计算结果。中硫酸的物质的量，中硫酸的物质的量，故最终溶液中的硫酸的浓度为，题目中问氢离子浓度，故答案为0.56mol/L。 【详解】 根据分析，最终溶液中的氢离子浓度为0.56mol/L，故选B。 2．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得： 【答案】B 【详解】A．该原子的摩尔质量为1mol该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1mol含NA个原子，则1mol该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确； B．相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误； C．由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/mol，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确； D．由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子的摩尔质量为12g/mol，则，D正确； 故选C。 3．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【分析】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 【详解】A．气球②体积仅大于气球①，其中装的是CO2，A正确； B．气球①和气球③体积不同，气球③体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球①装的是SO2，气球②装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③中为O2，气球④中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 4．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2转移2mol电子 D．等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【详解】A．氧化钠、过氧化钠的物质的量未知，无法确定阴阳离子个数之和，A错误； B．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，Na2O属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，发生反应：，由反应可知，每生成1个O2转移2个电子，则供氧过程中产生1molO2转移2mol电子，C正确； D．Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可见：等物质的量的Na2O和Na2O2反应产生等物质的量的NaOH，但由于摩尔质量：Na2O＜Na2O2，所以等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数前者大于后者，则所得溶液的溶质质量分数不相等，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高一上·辽宁辽东共同体·期中）下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①O3分子和O2分子都是由氧原子构成，二者质量相同，则含有的氧原子相同，故①正确； ②CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则28g CO和N2气体的物质的量相同均为1mol，两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故②错误； ③泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故③正确； ④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故④正确； ⑤钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故⑤正确； ⑥碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量只氧化碘离子，将少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，故⑦正确； ⑧标准状况下，VL氨气物质的量n=，VL氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不是(V+1)L，该氨水的物质的量浓度不是，故⑧错误； 故选B。 6．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由题意可知，，则，稀释后，即，故答案选C。 7．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.4gCO和的混合气体中原子数目为 B．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C．分别与足量水反应，转移电子数为 D．标况下，1mol任何气体所含原子数为 【答案】A 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28g/mol，所以1.4g二者的混合气体的物质的量为0.05mol，因为二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目为0.1NA，A正确； B．浓盐酸与足量反应生成，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数小于，B错误； C．过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应属于过氧化钠的自身歧化反应，每有2mol Na2O2发生反应，转移2mol电子，的物质的量为1mol，与足量水反应转移1mol电子，数目为，故C错误; D．气体所含原子数要看其分子组成的原子个数。如1molO2所含原子数为2，故D错误； 故选A。 8．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 【答案】C 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5mol⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0mol⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 9．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，1个氧气分子体积为 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4LHF含个HF分子 ④常温常压下，由CO与组成的混合物中含有的质子总数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，转移的电子数为小于 ⑦和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑧个胶体粒子的质量为 ⑨标准状况下，将通入足量水中，溶液中 ⑩的NaHSO4溶液中，数目为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 【答案】C 【详解】①标准状况下，1mol氧气所占的体积为22.4L，1个氧气分子所占的空间为，1个氧气分子体积不是，故①错误； ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液，没有明确溶液体积，不能计算离子数目，故②错误； ③标准状况下HF是液体，22.4LHF的物质的量不是1mol，故③错误； ④常温常压下，CO中含有的质子数为 ， 中含有的质子数为，所以由CO与组成的混合物中含有的质子总数为，故④正确； ⑤标准状况下，溶于水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于，故⑤错误； ⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，产物可能为Fe2O3，所以转移的电子数为，故⑥错误； ⑦Na2SO4和的相对分子质量都是142，且Na2SO4和阴阳离子个数比都是1:2，和固体混合物中，阴、阳离子总数为，故⑦正确； ⑧胶体粒子是氢氧化铁的集合体，个胶体粒子的质量大于，故⑧错误； ⑨标准状况下，将通入足量水中，根据氯原子守恒，溶液中，故⑨正确； ⑩没有明确溶液体积，不能计算的NaHSO4溶液中数目，故⑩错误； 正确的是④⑦⑨，选C。 10．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）t ℃时，A的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为M g·mol-1。实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式不正确的是 A．S= B．c= C．S= D．w= ×100% 【答案】C 【分析】向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t°C，均为饱和溶液，则t°C时A的溶解度为；该饱和溶液的质量分数为；再结合、计算。 【详解】A． 由分析知，S=，故A正确； B． 已知、，则    ，故B正确； C． 由分析知，S= ，故C错误； D．由分析知，w= ×100%，故D正确； 故选C。 11．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）amL溶液中，所含的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．溶液的物质的量浓度为 C．b、c、m之间的符合： D．反应过程中，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【详解】A．反应的化学方程式为，离子方程式为，A正确； B．溶液的物质的量浓度为，B错误； C．反应中消耗的的物质的量与的物质的量之比为3：1，故有，化简后可得，C正确； D．反应过程中，自由移动的电荷总量不变，但溶剂量在不断增加，故导电能力不断减弱，D正确。 故选B。 12．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D； 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是    A．HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D．常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 【答案】B 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，选项中没带单位，故A错误； B．该浓盐酸物质的量浓度为，故B正确； C．将氯气与氢气混合光照会发生爆炸，不安全，可利用将氢气在氯气中点燃来制取HCl，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误； 故选B。 14．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是 A．200mL营养液中物质的量为1.6mol B．图乙中 C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2 【答案】C 【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。 【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误； B．根据分析，，B错误； C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确； D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误； 故选C。 15．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于 C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于 D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 【答案】C 【详解】A．该溶液中硝酸物质的量浓度，故A正确； B．设质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定体积为1mL，则a%氨水溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质氨水的质量为xg×a%，(100-a)%的氨水溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质氨水的质量为：yg×(100-a)%，所以混合后氨水的质量分数为：，①当x=y时，a=100-a，则a=50，，②当x>y时，，a<100-a，a<50，则，③当x<y时，a>100-a，a>50，则，因此所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%，故B正确； C．因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为cmol•L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故C错误； D．，故D正确； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25molCH4的含有 个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)6.02×1023 或NA (2) 2:3 2:3 (3) 95g·mol-1 24 (4) 【详解】（1）0.25 molCH4的含有的氢原子数为或，故答案为：5.6 ； 或 NA ； （2）同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，原子个数比为2:3，密度比为2:3，故答案为：2:3 ；2:3； （3）二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，由，该金属元素的相对原子质量为：95-71=24； （4）ag该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体在标准状况下的体积为：。 17．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 (2)盐酸物质的量浓度为 ，原混合溶液中的物质的量浓度为 。 (3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为 。 【答案】(1)+H+ = +H2O (2) 1 1.5 (3)1:3 【分析】在加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入盐酸溶液的体积在25～75 mL时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解题。 【详解】（1）在加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，对应的离子方程式为：+H+ = +H2O； （2）根据C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05 mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中物质反应转化关系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05 mol，发生该反应的HCl体积是V(HCl)=75 mL-25 mL=50 mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=；加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.025 L=0.025 mol，则原固体中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol，故钠离子共有0.075mol，浓度为； （3）加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.025 L=0.025 mol，则原固体中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol。当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，反应消耗Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.0125 L=0.0125 mol，因此此时溶液中剩余Na2CO3的物质的量为0.025 mol-0.0125 mol=0.0125 mol，其中含有的NaHCO3的物质的量为0.025 mol+0.0125 mol=0.0375 mol，所以此时n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125 mol：0.0375 mol=1:3，因此此时溶液中n()：n()=1:3。 18．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）I．以下是生产、生活中常见的物质： ①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩ (1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(用序号填空) II．已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1. 00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴作为指示剂； ③用0.1000的标准盐酸滴定并重复三次，记录实验数据。 请回答下列问题： (2)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 。 (3)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶   b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数    f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 【答案】(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦ (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)cdf 【详解】（1）①冰醋酸中不存在离子，不能导电，醋酸在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质； ②碳酸钠中存在不能自由移动的离子，不能导电，碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ③氢氧化钠中存在不能自由移动的离子，不能导电，氢氧化钠在溶液中能完全电离出自由移动离子，属于强电解质； ④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤草酸中不存在离子，不能导电，草酸在溶液中能分步电离，电离出自由移动的离子，属于弱电解质； ⑥熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钠在溶液中能完全电离出自由移动离子，属于强电解质； ⑦石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精中不存在离子，不能导电，酒精在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氨气中不存在离子，不能导电，氨气在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑩中存在不能自由移动的离子，不能导电，溶于水的碳酸钡在溶液中能完全电离出自由移动离子，属于强电解质； 则属于强电解质的有②③⑥⑩、属于非电解质的有⑧⑨、能导电的物质有④⑥⑦，故答案为：②③⑥⑩；⑧⑨；④⑥⑦； （2）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； （3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液的物质的量和标准液的体积，对测定值无影响，故不符合题意； b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅会使得标准液的体积偏小，导致测定值偏低，故不符合题意； c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外会使得标准液的体积偏大，导致测定值偏高，故符合题意； d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使得标准液的体积偏大，导致测定值偏高，故符合题意； e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会使得标准液的体积偏小，导致测定值偏低，故不符合题意； f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗会使得标准液的体积偏大，导致测定值偏高，故符合题意； 故选cdf。 19．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因： 。 (2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 。 。 (3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因： 。 (5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L。(保留1位小数) ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为 mL。 ③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有 。 A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗 ④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 4.0 62.5 BF AD 【详解】（1）消毒液的有效成分次氯酸钠会与空气中的二氧化碳反应，方程式为，消毒时间过长会导致有效成分减少； （2）次氯酸根离子得电子，铵根离子失去电子，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平方程式； （3）漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳中，消毒液的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气自身发生歧化反应，反应的离子方程式为； （4）“84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的浓盐酸会反应生成氯气，可能会对使用者的呼吸道造成伤害，方程式为； （5）①从图中可得该消毒液的质量分数为25%，密度为11.2g/cm3，根据公式； ②配制480毫升溶液需要用到500毫升的容量瓶，过程中硫酸的物质的量不变，根据公式； ③配制480毫升溶液需要用到500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯，故选BF； ④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意； B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意； C．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验； D．定容时俯视容量瓶刻度线导致加水少，溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意； 故选AD。 20．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 【答案】(1)11.2L (2) 62 16 0.1mol (3) 3∶2∶1 49.9g (4) Ca 浓度 0.9 【详解】（1）34gH2S气体物质的量为1mol，含有氢原子2mol，0.5molCH4中含有氢原子2mol，标况下体积为11.2L。 （2）12.4gNa2R中含有Na+0.4mol，说明Na2R物质的量为0.2mol，摩尔质量为12.4g÷0.2mol=62g/mol。R的相对原子质量为62-23×2=16。含R的质量为1.6g的Na2R，R的物质的量为0.1mol，故Na2R的物质的量为0.1mol。 （3）混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则物质的量之比为=3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为3：2：1。含1molCl-的该混合物中含有NaCl0.3mol、MgCl20.2mol、AlCl30.1mol，该混合物的质量为0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g。 （4）①从表中数据可知，该儿童钙元素含量偏低，报告单中mmol/L是浓度单位。 ②该儿童血糖检测结果为5.0mmol/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6mol，含葡萄糖质量为5.0×10-6mol×180g/mol×1000=0.9mg。 21．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵()和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。 回答下列问题： (1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有 。 (3)除去溶液中混有的少量的最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)检验中阳离子的实验方法是 。 (5)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (6)若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段) (填“>”“<”或“=”)，OA段发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 复分解反应 (2)玻璃棒 (3) 通入过量的CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)焰色试验 (5)1∶2 (6) < 【分析】氯化钠和碳酸氢铵加热搅拌，生成溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出的碳酸氢钠加热分解为碳酸钠。 【详解】（1）氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和溶解度比较小的碳酸氢钠：；该反应为复分解反应。 （2）“300℃加热”需用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为：玻璃棒。 （3）溶液中混有的少量，可通入过量的；溶液和生成；故答案为通入过量的，。 （4）检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。 （5）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少的质量为水和二氧化碳，所以；； 第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，； 得到固体为氯化钠，；生成氯化钠；所以与盐酸反应生成氯化钠；； 则混合物中和的物质的量之比为；故答案为。 （6）在OA段发生反应：； 在AB段发生反应：。 若该固体只是，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。 但该固体是、的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即； OA段发生反应的离子方程式为：。 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度) (1)下列说法不正确的是___________ A．“84消毒液”的有效成分是 B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C．检验该消毒液中是否含有的原理为： D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留一位小数) (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体 g (4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 A．用托盘天平称取固体 B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 (5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．未经冷却立即转液 D．定容时，仰视溶液的凹液面 (6)已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为 ；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为 【答案】(1)B (2)4.0 (3)149 (4)AFEDCB (5)BD (6) 0.8NA 【详解】（1）A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正确； B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B错误； C．由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后会和二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸易分解，消毒液可失效，D正确；故选B。 （2）该“84 消毒液”的物质的量浓度； （3）应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149； （4）正确的顺序用托盘天平称取NaClO固体,将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全;待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶;用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀;加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签，答案：AFEDCB； （5）A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对结果没有影响，A错误；B. 洗涤液未转移到容量瓶中使结果偏低，B正确；C. 未经冷却立即转液会使溶液体积偏小,浓度偏高，C错误；D. 定容时，仰视溶液的凹液面使结果偏低，D正确；答案：BD； （6）因为ClO2易溶于水，因此产生“气泡”主要成分为NaHCO3在酸性条件下产生的二氧化碳，化学方程式为 ；NaClO2在酸性条件产生ClO2的离子反应为5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，每消耗1mol NaClO2，会产生0.8mol的ClO2，生成的ClO2分子数为0.8NA。 23．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）按要求完成下列填空： 1.配制溶液的实验步骤如下： a．计算需要氢氧化钠固体的质量 b．用滤纸称量氢氧化钠固体； c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶； d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； g．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 (1)下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 (2)所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。 (3)配制上述溶液的操作不正确的是 (填序号)。 (4)配制过程中，其他操作均正确，下列能引起所得溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．定容时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水 D．称量时使用的砝码生锈 II．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。 (5)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500mL、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 (6)在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) AC 250mL容量瓶 (2)40.0g (3)bc (4)AD (5) 13.6 ② (6)偏大 【详解】（1）配制溶液肯定不需要分液漏斗和烧瓶；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和250mL容量瓶； （2）所需称量的氢氧化钠固体的质量：； （3）b．称量氢氧化钠固体不能用滤纸，可以选用烧杯； c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，需待溶液冷却至室温再注入容量瓶； （4）A．定容时，俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液浓度偏高；故A正确； B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，故B错误； C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差，故C错误； D．称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确； 答案选AD； （5）浓硫酸浓度：；需要浓硫酸体积：；量筒规格需大于量取溶液体积，选25mL量筒； （6）若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸偏多，浓度偏大； ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$