题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

题型03有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置皿Ⅱ也可以鉴别和 2．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 3．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3 验证Na2O2和水反应是否放热 制备Fe(OH)3胶体 检验样品中是否含钾元素 A．A B．B C．C D．D 4．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）部分钠的化合物转化关系如图所示，其中B为淡黄色固体，以下说法正确的是 A．化合物B为碱性氧化物，阴阳离子个数比为1：2 B．物质C俗名为苏打，其水溶液呈碱性 C．图中转化过程均为氧化还原反应 D．B→D的反应中，氧化剂为H2O 5．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 6．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是 A．若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现 B．甲和丁均为非电解质 C．丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂 D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．需要做焰色试验才能确定是否含有 D．一定含有 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C．原溶液中的物质的量为 D． 10．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是 A．分离胶体和溶液 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 11．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 12．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，逸出体系 B．光照使氯水中的次氨酸分解为盐酸，溶液的减小 C．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的数目也不断减小 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，下列说法中正确的是 A．药品A为MnO2，B为饱和NaCl溶液 B．试剂B的作用是除去Cl2中的HCl C．图中C为石灰浆，为加快反应，装置③可采用热水浴加热 D．试剂D可采用澄清石灰水，用以吸收未反应的Cl2 14．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A．测定气体总体积必须关闭，打开 B．的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C．量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 15．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）下列有关实验操作正确的是    A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B．装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入 16．（2023-2024高一上·辽宁六校期中）亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。下列说法错误的是 A．装置①中的制备ClO2的反应： B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中 C．装置③中的H2O2可用NaClO4代替 D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸 17．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C．阶段③发生反应的离子方程式为 D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势 18．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀 C．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 D．Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降 19．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)B加热产生D的化学方程式： 。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为 。 (5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。 20．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。 【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应； ②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。 【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)： 步骤一：向装置中通入一段时间； 步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。 (1)开始点燃酒精灯的标志是装置C中 。 (2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有 (填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (4)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是 。 (5)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液， ，证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是 。 21．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）某校化学兴趣小组为研究的性质。设计如图所示装置进行实验。装置中部分夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图所示中的 (填序号)装置。 (4)装置Ⅴ的作用是 ，氯气和Ⅴ的试剂作用可以制备漂白液，请写出反应的离子方程式： 。 22．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 (1)金属钠保存在 中。 (2)金属钠块投入水中后，观察到 (说明反应放热)。 (3)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色。 (4)发生的离子方程式为： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中处盛放的物质为 (填化学式)。 23．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ M的质量/g 22.1 66.3 110.5 气体质量/g 11 33 28.6 已知：①假设气体全部逸出； ②不考虑操作过程中质量的损失。 回答下列问题： (1)白色固体M的成分为___________(填标号)。 A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3 C． Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、NaHCO3和Na2CO3。 (2)常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为 。 (3)实验Ⅰ： ①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为 。 ②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式 。 (4)实验Ⅱ： ①往反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可观察到的现象为 。 ②反应结束后，该溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 24．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。 (1)实验室常用和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的 性、 性。 (2)若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。 ①A中生成氯气的化学方程式为 。 ②装置B除了用于除去挥发的，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，若装置C中发生堵塞时装置B中的现象 。 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II处放入下列物质中的 (填字母)，III处放入 的有色布条(填“干燥”或“湿润”)。 a．碱石灰      b．胆矾      c．浓硫酸      d．无水氯化钙 ④装置D中碱石灰的作用是 、 。 25．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，回答下列问题。 (1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：A ；D ；G 。 (2)写出反应③的离子方程式： 。 (3)写出膨松剂E受热分解的化学方程式： 。 (4)通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程式： 。 (5)向饱和的F溶液中通入足量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 26．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。 (1)漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a接____，___接____，___接b， 。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置中制备氯气的离子方程为 。 (3)为了探究漂白液的性质，各取少量漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性 含淀粉的碘化钾溶液 ② 。 漂白液具有氧化性 洁厕灵(主要成分盐酸) 产生黄绿色气体 ③溶液中发生反应的离子方程式为 27．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了 性和 性 (2)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为 。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 （用离子方程式表示）。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03有关钠、氯的实验探究和无机推断 1．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置皿Ⅱ也可以鉴别和 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体快的是碳酸氢钠，故A正确； b．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，故C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，故D正确； 故答案选B。 2．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 【答案】C 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 3．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3 验证Na2O2和水反应是否放热 制备Fe(OH)3胶体 检验样品中是否含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故A正确； B．如果反应是放热反应，密封的气体体积变大，左侧红墨水液面下降，右侧液面上升，故B正确； C．饱和氯化铁滴入氢氧化钠溶液中产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，制备Fe(OH)3胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，故C错误； D．检验样品中是否含钾元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，故D正确； 故答案选C。 4．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）部分钠的化合物转化关系如图所示，其中B为淡黄色固体，以下说法正确的是 A．化合物B为碱性氧化物，阴阳离子个数比为1：2 B．物质C俗名为苏打，其水溶液呈碱性 C．图中转化过程均为氧化还原反应 D．B→D的反应中，氧化剂为H2O 【答案】B 【分析】A是一种金属单质，由转化关系可知B为金属氧化物，而B的颜色为淡黄色，则A为Na、B为Na2O2，故C为Na2CO3、D为NaOH。 【详解】A．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误； B．C为Na2CO3俗名为苏打，其水溶液呈碱性，故B正确； C．D为NaOH，与二氧化碳反应生成C为Na2CO3，该过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，是Na2O2中氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是Na2O2，H2O不是氧化剂，故D错误； 故选：B。 5．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 【答案】B 【分析】探究金属钠与CO2的反应，为防止钠和氧气反应，先通入干燥纯净的二氧化碳排尽装置内的空气，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，再加热装置①，装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物。 【详解】A．装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物，装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i，故A正确； B．二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明空气已排尽，再加热装置①，装置⑤中澄清石灰水的作用是验证装置内空气是否排尽，故B错误； C．实验开始后，PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明二氧化碳被钠还原为CO，直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，说明钠被氧化为碳酸钠，装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故C正确； D．碳酸钠和盐酸反应太剧烈，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，使碳酸钙与硫酸隔开，反应停止，所以装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替，故D正确； 选B。 6．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是 A．若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现 B．甲和丁均为非电解质 C．丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂 D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 【答案】D 【分析】甲~辛所对应的物质为氯化氢、氯气、二氧化氯、七氧化二氯、次氯酸、高氯酸、次氯酸盐、氯酸盐，据此答题。 【详解】A．将乙→庚，氯元素的化合价由0价到+1价，要加也是加氧化剂，且可通过氯气与氢氧化钠反应完成，可以不加氧化剂，A错误； B．氯化氢为强电解质，七氧化二氯为非电解质，B错误； C．丙为+4价的氧化物ClO2，可做消毒剂，二氧化氯与碱反应生成氯酸盐和亚氯酸盐两种盐，故不是酸性氧化物，C错误； D．辛为+5价的正盐，则辛含有，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解可制备氧气，D正确； 答案选D。 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 【答案】D 【分析】 该实验是根据碳酸钠与盐酸反应生成CO2，然后测定氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度，由于装置中的空气中含有CO2，会引起实验误差，故开始反应之前先从左侧通入空气，经过洗气瓶①后除去空气中的CO2，然后用不含CO2的空气排空装置②中的CO2，再通过分液漏斗滴入稀盐酸，开始反应，然后通过装置③中产生沉淀的质量来计算纯碱中碳酸钠的质量； 【详解】A．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，故A正确； B．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故B正确； C．②中样品与盐酸反应生成二氧化碳，与③中生成的碳酸钡沉淀质量可确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒、样品质量可计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的组成，故C正确； D．由于Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全或者将生成的CaCO3转化为Ca(HCO3)2而溶解，引起实验误差，故D错误； 故选：D。 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．需要做焰色试验才能确定是否含有 D．一定含有 【答案】D 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定都有； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 【详解】A．根据以上分析，一定不含，故A错误；     B．原溶液不一定含有，故B错误； C．溶液中一定不含、Ag+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，故C错误； D．根据以上分析，一定含有，故D正确； 选D。 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C．原溶液中的物质的量为 D． 【答案】D 【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，0~25mL无气体生成，从25mL开始滴加盐酸产生气体，消耗盐酸50mL，0~25mL段消耗盐酸的体积小于生成气体的体积，则二氧化碳通入过量，反应后溶液中溶质为和； 【详解】A．根据分析可知通入二氧化碳过量，无NaOH剩余，则段发生反应的离子方程式：，A错误； B．根据反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，，同时生成；根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，原溶液中，通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为，B错误； C．盐酸消耗75mL时，溶液恰好转化为NaCl，根据、守恒得，C错误； D．生成二氧化碳反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸50mL，，其标准状况下对应体积为224mL，D正确； 答案选D。 10．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是 A．分离胶体和溶液 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 【答案】D 【详解】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，所以不能利用过滤的方法分离胶体和溶液，A错误； B．长颈漏斗漏气，“手捂法”检查装置气密性时需要在封闭的环境下进行，B错误； C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液会直接生成氢氧化铁沉淀，而制备氢氧化铁胶体的操作应该是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，所以在小试管中盛装，相对稳定的碳酸钠放在大试管中，通过观察澄清石灰水的浑浊程度来验证两者的相对稳定性，途中装置科学合理，D正确； 故选D。 11．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确； D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误； 故答案为：C。 12．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，逸出体系 B．光照使氯水中的次氨酸分解为盐酸，溶液的减小 C．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的数目也不断减小 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】B 【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A错误； B．光照过程中，HClO不断分解生成HCl,溶液的pH减小，故B正确； C．HClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl,溶液酸性增强，pH减小，溶液中Cl-的数目也不断增大，故C错误； D．随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D错误； 故选：B。 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，下列说法中正确的是 A．药品A为MnO2，B为饱和NaCl溶液 B．试剂B的作用是除去Cl2中的HCl C．图中C为石灰浆，为加快反应，装置③可采用热水浴加热 D．试剂D可采用澄清石灰水，用以吸收未反应的Cl2 【答案】B 【分析】利用如图装置制备漂白粉，①中常温下制备氯气，②除氯气中的氯化氢，③氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉，④中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】A．①中常温下制备氯气，MnO2和浓盐酸在常温下不反应，药品A不能为MnO2，A可以是KMnO4；②除氯气中的氯化氢，B为饱和NaCl溶液，故A错误； B．①制备的氯气试剂中含有氯化氢，B的作用是除去Cl2中的HCl，故B正确； C．图中C为石灰浆，加热条件下氯气和氢氧化钙反应生成氯酸钙，为防止反应生成氯酸钙，装置③采用冷水浴，故C错误； D．澄清石灰水浓度太低，吸收氯气少，试剂D采用氢氧化钠，用以吸收未反应的Cl2，故D错误； 选B。 14．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A．测定气体总体积必须关闭，打开 B．的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C．量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 【答案】D 【分析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。 【详解】A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误； B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误； C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误； D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确； 答案选D。 15．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）下列有关实验操作正确的是    A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B．装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入 【答案】B 【详解】A．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误； B．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误； D．由于NH3极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而CO2在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入，NH3从a口通入，D错误； 故答案为：B。 16．（2023-2024高一上·辽宁六校期中）亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。下列说法错误的是 A．装置①中的制备ClO2的反应： B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中 C．装置③中的H2O2可用NaClO4代替 D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸 【答案】C 【分析】如图所示的装置用于探究NaClO2的制备，装置①用于制取ClO2，装置②用作安全瓶，防止倒吸；装置③用H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2，装置④用于处理尾气。 【详解】A．装置①用NaClO3、Na2SO3在H2SO4存在的环境中发生氧化还原反应，用于制备ClO2，反应方程式为：，A正确； B．装置②中两个导管都短，用作安全瓶，防止装置③中溶液倒吸至装置①中，B正确； C．装置③中的H2O2作还原剂，NaClO4中Cl元素达到最高价，不能用作还原剂，则H2O2不可用NaClO4代替，C错误； D．装置④用于吸收尾气，仪器a中干燥管可防倒吸，则其作用是用于吸收尾气同时防止倒吸，D正确； 故选C。 17．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C．阶段③发生反应的离子方程式为 D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势 【答案】C 【详解】A. 根据图示，阶段①说明氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，故A错误； B. 阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，故B错误； C. 结合B项，继续加入盐酸，阶段③发生反应的离子方程式为，故C正确； D. 若将换成，发生的反应为：、，压强变化与气体的体积变化成正比，与图2趋势相同，故D错误。 答案为：C。 18．（2023-2024高一上·吉林延边·期中）某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀 C．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 D．Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降 【答案】D 【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为，产生白色沉淀，B正确； C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，C正确； D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 19．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)B加热产生D的化学方程式： 。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为 。 (5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3)，（任写一个化学方程式） (4) (5)（合理即可） 【分析】化合物A、B的焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，C是一种单质气体，可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO2。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2； 【详解】（1）A的化学式； （2）NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：； （3）过氧化钠可以作为潜水艇中的供氧剂，和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，反应为：，； （4）NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳能将过氧化钠转化为碳酸钠，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为Na2CO3； （5）碳酸钠和过量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠：。 20．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。 【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应； ②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。 【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)： 步骤一：向装置中通入一段时间； 步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。 (1)开始点燃酒精灯的标志是装置C中 。 (2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有 (填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (4)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是 。 (5)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液， ，证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是 。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) C、CO (3)吸收未反应的CO2，便于判断装置E中有CO2生成 (4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性 (5) 滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，溶液颜色由红色变为无色 无沉淀产生，溶液颜色仍为红色 【分析】向装置中通入一段时间，排尽装置中的空气；停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生，说明有CO产生；装置F中溶液变浑浊，说明有CO2产生； 【详解】（1）开始点燃酒精灯应该是让二氧化碳已充满，标志是装置C中澄清石灰水变浑浊； （2）因生成物中有黑色黑色固体，则生成物含C；产物中有白色固体，无法判断Na2O与Na2CO3，丁装置中有黑色沉淀，说明CO与PdCl2溶液反应，则生成物含有CO；故答案为：C、CO； PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；故答案为：CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl； （3）装置D装有足量氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的CO2，便于判断装置E中有CO2生成； （4）取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性，但Na2CO3溶于水也呈碱性，故另有同学设计实验2；故答案为：Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性； （5）取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O；故答案为：滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象。 21．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）某校化学兴趣小组为研究的性质。设计如图所示装置进行实验。装置中部分夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图所示中的 (填序号)装置。 (4)装置Ⅴ的作用是 ，氯气和Ⅴ的试剂作用可以制备漂白液，请写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1)(浓) (2)除去中的HCl气体 (3)④ (4) 尾气处理 【分析】装置I中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，装置II中饱和食盐水可除去氯气中HCl气体，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，可验证干燥氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物才具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，装置IV中溶液先变红后褪色，装置V用于吸收尾气中氯气； 【详解】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气同时生成水和氯化锰，反应方程式为：(浓)； （2）制取的氯气中混有水和氯化氢，饱和氯化钠是用来除去氯气中的HCl气体； （3）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气。所以需要在上图装置II与III之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故选：④； （4）氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，装置V的作用是尾气处理，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式：。 22．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 (1)金属钠保存在 中。 (2)金属钠块投入水中后，观察到 (说明反应放热)。 (3)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色。 (4)发生的离子方程式为： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中处盛放的物质为 (填化学式)。 【答案】(1)煤油 (2)熔成一个闪亮的小球 (3)红 (4) (5) b中产生气体速度快，气球较大 丙 Na2CO3 【分析】从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的钠，投入水中，观察现象，最后滴入酚酞，观察现象，据此分析解题。 【详解】（1）金属钠通常保存在煤油中，因为煤油的密度比钠小，所以金属钠放在煤油中会沉在底部，与隔绝空气，故答案为煤油。 （2）钠的密度比水小，可以看出钠浮在水面上，钠的熔点低，且反应放热，可以看到钠熔成一个闪亮的小球，故答案为熔成一个闪亮的小球。 （3）钠在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有气体生成，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，如果水中事先已滴入酚酞溶液，溶液会变红，故答案为红。 （4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生的离子方程式为：，故答案为。 （5）①盐酸过量，根据和，可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，所以甲实验能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验现象是试管b中产生气体速度快，气球较大；故答案为b中产生气体速度快，气球较大； ②乙、丙两组实验中，图乙没有直接对比，图丙将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为Na2CO3，故答案为丙；Na2CO3。 23．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ M的质量/g 22.1 66.3 110.5 气体质量/g 11 33 28.6 已知：①假设气体全部逸出； ②不考虑操作过程中质量的损失。 回答下列问题： (1)白色固体M的成分为___________(填标号)。 A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3 C． Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、NaHCO3和Na2CO3。 (2)常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为 。 (3)实验Ⅰ： ①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为 。 ②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式 。 (4)实验Ⅱ： ①往反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可观察到的现象为 。 ②反应结束后，该溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 【答案】(1)C (2)溶液由无色变为红色 (3) 溶液由无色变为红色 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4) 有白色沉淀产生 中 【分析】三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸混合，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。实验Ⅰ中，盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=22.1g，m(CO2)=11g，n(CO2)==0.25mol，设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=0.25-x，则106x+84(0.25-x)=22.1，x=0.05mol，从而得出n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.2mol。实验Ⅲ中，=5，则n(Na2CO3)=0.25mol，n(NaHCO3)=1.0mol，n(CO2)==0.65mol，n(HCl)= 0.25mol+0.65mol=0.9mol，HCl不足量，固体有剩余。 【详解】（1）由分析可知，白色固体M的成分为Na2CO3和NaHCO3，故选C。 （2）Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，能使酚酞变红色。常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为：溶液由无色变为红色。 （3）①实验Ⅰ反应结束后，溶液中盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为：溶液由无色变为红色。 ②刚开始滴入盐酸时不产生气体，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，一段时间后，产生气体，则产生气体时的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （4）①往实验Ⅱ反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液，发生反应Ag++Cl－=AgCl↓，可观察到的现象为：有白色沉淀产生。 ②=3，n(Na2CO3)=0.15mol，n(NaHCO3)=0.6mol，n(CO2)==0.75mol，消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=0.15mol×2+0.6mol=0.9mol，表明盐酸刚好完全反应，反应结束后，该溶液呈中性。 24．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。 (1)实验室常用和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的 性、 性。 (2)若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。 ①A中生成氯气的化学方程式为 。 ②装置B除了用于除去挥发的，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，若装置C中发生堵塞时装置B中的现象 。 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II处放入下列物质中的 (填字母)，III处放入 的有色布条(填“干燥”或“湿润”)。 a．碱石灰      b．胆矾      c．浓硫酸      d．无水氯化钙 ④装置D中碱石灰的作用是 、 。 【答案】(1) 酸 还原 (2) B中长颈漏斗内液面上升 d 干燥 吸收氯气防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验 【分析】在装置A中，用浓盐酸和漂白粉制取氯气，因盐酸具有挥发性，B中的饱和食盐水吸收HCl气体，B中装置与大气相连通，作安全瓶，装置C验证氯气性质，D装置吸收空气中的水以免干扰氯气性质的验证，且氯气有毒，在实验尾部的D装置进行尾气处理，以此分析； 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热下生成氯气，，HCl既体现酸性也能体现还原性； 故答案为：酸；还原； （2）①漂白粉具有氧化性与具有还原性的盐酸反应生成氯气和氯化钙，； 故答案为：； ②装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中压强增大，现象为B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 故答案为：B中长颈漏斗内液面上升； ③氯气遇到水生成HClO具有漂白性，C中I为湿润的有色布条、Ⅱ为无水氯化钙、Ⅲ为干燥的有色布条，对比可证明干燥的氯气不具有漂白性，只有d合理 故答案为：d； ④氯气有毒，装置D吸收氯气等尾气，防止污染大气，且空气中的水蒸气影响验证氯气的性质，故用D装置进行吸收氯气； 故答案为：吸收氯气防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验。 25．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，回答下列问题。 (1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：A ；D ；G 。 (2)写出反应③的离子方程式： 。 (3)写出膨松剂E受热分解的化学方程式： 。 (4)通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程式： 。 (5)向饱和的F溶液中通入足量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) Na FeCl3 CO2 (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) (4) (5)2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ 【分析】电解熔融态NaCl可获得金属钠和氯气，B能与铁反应，则A是Na、B是Cl2，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，铁和氯气反应生成氯化铁，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则C是NaOH、D是FeCl3； E可做食品膨松剂，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，F是Na2CO3，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以G是二氧化碳； 【详解】（1）根据以上分析，A是Na；D是FeCl3；G是CO2。 （2）反应③是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， （3）E是NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为 （4）通电电解NaCl水溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式。 （5）向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓。 26．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。 (1)漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a接____，___接____，___接b， 。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置中制备氯气的离子方程为 。 (3)为了探究漂白液的性质，各取少量漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性 含淀粉的碘化钾溶液 ② 。 漂白液具有氧化性 洁厕灵(主要成分盐酸) 产生黄绿色气体 ③溶液中发生反应的离子方程式为 【答案】(1) NaClO c→d→e→f (2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 碱性和漂白 溶液变蓝 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，然后用C中饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，D中氯气和NaOH溶液反应制取次氯酸钠，B用于除去多余的氯气。 【详解】（1）氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为漂白液的有效成分；该装置制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理，为a接c，d接e，f接b， 故答案为：NaClO；c→d→e→f。 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中制备氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （3）①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液具有漂白性， 故答案为：碱性和漂白； ②漂白液中的ClO-具有氧化性，会氧化具有还原性的I-生成I2，淀粉遇I2变蓝，因此可以观察到溶液变蓝；说明漂白液具有氧化性， 故答案为：溶液变蓝； ③制备的漂白液中含有Cl-和ClO-，加入盐酸（洁厕灵）后，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O， 故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 27．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了 性和 性 (2)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为 。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 （用离子方程式表示）。 【答案】(1) 饱和NaCl溶液 酸 还原 (2) (3)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O (4) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O 3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染；据此分析解题。 【详解】（1）据分析可知B中为饱和NaCl溶液；根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，HCl中Cl的化合价一部分升高体现还原性，一部分化合价为发生变化体现酸性； （2） HCl中Cl的化合价部分升高，中Cl的化合价降低，则有； （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO，发生的反应是：3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$