题型02 氧化还原反应的规律及应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

题型02氧化还原反应的规律及应用 1．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价 2．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 3．（2023-2024高一上·辽宁建平实验·期中）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（    ） A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－ 4．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 5．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 6．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法错误是 A．分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同质量的氧气，转移的电子的物质的量之比为 B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6 C．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则x值为5 D．与一定浓度的溶液反应，生成和。当的个数之比为时，平参加反应的与的物质的量之比为 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 8．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②的化学方程式为： D．氧化性： 9．（2023-2024高一上·辽宁建平实验·期中）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 10．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知，下列说法不正确的是 A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的原子个数之比为1：5 D．2个KClO3参加反应时有10个电子转移 11．（2023-2024高一上·辽宁滨城联盟·期中）某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中被氧化为N2 12．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI•淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂 C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+ 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中为还原产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被氧化成 D．反应后溶液的碱性减弱 14．（2023-2024高一上·吉林友好联盟·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② A．两个反应中盐酸均部分被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D．反应①的电子转移情况分析如图： 15．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为 D．氧化性： 16．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C．若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D．参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 17．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列说法正确的是 A．中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4 B．中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2 C．中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1 D．中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3 18．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 19．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 B．K2FeO4中Fe显+6价 C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO D．X为OH-，Y为H2O 20．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 21．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 。 (2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 (4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (5)该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 (6)根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)在焊接铜器时，可先用除去其表面的氧化铜再进行焊接。 ①请配平上述过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。 。(1也要写出) ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (填化学式)。 ②该反应中每生成1个分子，转移 个电子。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，为实现其转化过程可加入的试剂是 (填字母)。 A．　　　　B．　　　　C．KI　　　　D． (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。请写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水时发生氧化还原反应的离子方程式： 。(已知：是可溶性盐) 23．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）回答下列问题： (1)某反应化学方程式为：。其中被还原的元素是 (填元素符号，下同)，被氧化的元素是 ，氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有和七种。 ①用上述物质填空并配平： 。 ②在该反应中表现出来的性质是 (填选项序号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 (3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：，对该反应类型判断正确的是 。 A．氧化还原反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．分解反应    E．化合反应 反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (4)与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：，若产生，则生成的质量为 g。 24．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A HCl CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 He C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D (2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．常温下，碳的化学性质很活泼 B．CO用作还原剂时，失去电子 C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D．该反应中，还原性：C＜Zn (3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 ①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 。 (4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。 (5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为 。 25．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备的反应为：。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为 。 (2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．                    B．                       C． (3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。 (4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为 ，其净水原理是胶体粒子具有 性。 (5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移 电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02氧化还原反应的规律及应用 1．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价 【答案】B 【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5； 故本题选B。 2．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 【答案】C 【分析】反应中，中Br为+3价，反应后变为0价和+5价，既是氧化剂又是还原剂，水中O元素化合价升高，为还原剂，氧化产物为：HBrO3和O2，还原产物为Br2。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于还原剂，故氧化性：，A正确； B．还原产物为Br2，每转移0.6mol电子，生成0.1molBr2，根据系数比，生成0.1molO2，标况下体积为2.24L，B正确； C．该反应中，即体现还原性又体现氧化性，C错误； D．根据分析，还原产物与氧化产物的质量之比为：160：(129+32) =160：161，D正确； 故选C。 3．（2023-2024高一上·辽宁建平实验·期中）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（    ） A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－ 【答案】B 【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生。 【详解】在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂>氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Y2>X2，而已知氧化性为W2>Z2>X2>Y2。逐一对照： A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选； B．该反应中，氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故B选； C．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不相符，所以不能发生，故C不选； D．该反应中氧化性Y2＞X2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选； 故选B。 4．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 【答案】C 【详解】A．反应I中得电子生成0.5个Cl2为还原产物，5个Cl-失电子生成2.5个Cl2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，A错误； B．反应I为酸性条件，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性>Cl2；反应II为碱性条件，不能用于本选项判断；反应III为酸性条件，NaBiO3为氧化剂，为氧化产物，氧化性NaBiO3>；又由于酸性条件下，可氧化产生，故酸性条件下，氧化性，故酸性条件下的氧化性：，B错误； C．由B项可知，酸性条件下的氧化性：，故NaBiO3可与盐酸反应生成氯气，离子方程式无误，C正确； D．制得142g高锰酸钠物质的量为1mol，则需要NaBiO32.5mol，需要氯气2.5mol，需要0.83mol，D错误； 故答案选C。 5．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生。步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，应避免温度过高，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，设NaClO与的物质的量分别为5mol、1mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5mol×(1-0)+1mol×(5-0)=10mol，由电子守恒可知得到电子数为10mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol∶(5mol+1mol)=5∶3，B正确； C．步骤II中发生反应：，在该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，C正确； D．在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故选D。 6．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法错误是 A．分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同质量的氧气，转移的电子的物质的量之比为 B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6 C．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则x值为5 D．与一定浓度的溶液反应，生成和。当的个数之比为时，平参加反应的与的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，各物质中氧元素的价态变化分别为：-2→0，-2→0，-1→0，所以，当制得1mol氧气时，转移电子的物质的量分别为4mol、4mol、2mol，因此转移电子的物质的量之比为4︰4︰2=2︰2︰1，选项A正确； B．由电荷守恒可知n＝2，则中R的化合价是+6，选项B正确； C．已知Na2Sx中S的化合价为价，转化为Na2SO4中S的化合价为+6价，NaClO中的Cl的化合价为+1价，转化为NaCl中Cl的化合价为-1价，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：16，根据氧化还原反应中，电子得失总数相等可知，x×[+6-()]×1=16×[+1-(-1)]，解得x=5，选项C正确； D．设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol Fe2(SO4)3，根据Fe元素守恒可知生成1mol Fe(NO3)3，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，生成NO、NO2和N2O4，设NO、NO2和N2O4的物质的量分别为x、x、x，则有x×3+x+2x=27mol，解得x=4.5mol，即NO、NO2和N2O4的物质的量均为4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为1mol×3+4.5mol+4.5mol+4.5mol×2=18mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，选项D错误； 答案选D。 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 8．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②的化学方程式为： D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：，故A错误； B．NaClO3→ClO2发生还原反应，所以试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂，故B错误； C．反应②是用双氧水把ClO2还原为NaClO2，反应的化学方程式为：，故C正确； D．ClO2把H2O2氧化为O2，所以氧化性：，故D错误； 选C。 9．（2023-2024高一上·辽宁建平实验·期中）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 【答案】C 【分析】依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，还原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。 【详解】A．根据分析，Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正确； B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14molHCl有6mol表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6，B正确； C．还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C错误； D．用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正确； 故答案为：C。 10．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知，下列说法不正确的是 A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的原子个数之比为1：5 D．2个KClO3参加反应时有10个电子转移 【答案】C 【分析】反应中，KCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0，为还原剂，中的Cl元素的化合价由+5价降低为0，为氧化剂。 【详解】A．KCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0，KCl是还原剂，A项正确； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B项正确； C．KCl为还原剂被氧化，为氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的原子个数之比为5：1，C项错误； D．中的Cl元素的化合价由+5价降低为0，2mol参加反应时有电子转移，所以2个参加反应时有10个电子转移，D项正确； 故选C。 11．（2023-2024高一上·辽宁滨城联盟·期中）某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B．还原性： C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中被氧化为N2 【答案】C 【分析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。 【详解】A．反应中消耗1mol氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2mol电子，A正确； B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确； C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确； D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确； 故选C。 12．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI•淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法错误的是 A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂 C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+ 【答案】B 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A正确； B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B错误； C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正确； D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D正确； 故选B。 13．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中为还原产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被氧化成 D．反应后溶液的碱性减弱 【答案】B 【分析】由题给曲线变化图可知，氮气的物质的量增多，是生成物，的物质的量降低，为反应物，由原子守恒可知，是反应物、是生成物，则反应的离子方程式应为。 【详解】A．，中Cl元素化合价降低发生还原反应，为还原产物，故A正确； B．反应中，N元素化合价由-3升高为0，为还原剂，消耗1mol转移3mol电子，故B错误； C．由离子方程式可知，N元素化合价升高，被氧化成，故C正确； D．由离子方程式可知，反应消耗，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D正确； 选B。 14．（2023-2024高一上·吉林友好联盟·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② A．两个反应中盐酸均部分被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】A 【详解】A．在两个反应的产物中都存在-1价氯离子，也存在由盐酸中-1价氯生成的氯气，故两个反应中盐酸均部分被氧化，A正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的原理，只能得出KClO3、MnO2的氧化性均强于Cl2，但两者氧化性强弱无法比较，B错误； C．反应②中，只有5个氯化氢分子被氧化，故氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5，C错误； D．根据得失电子守恒可知，反应①的电子转移情况分析如图，D错误； 故选A。 15．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为 D．氧化性： 【答案】B 【详解】A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，选项B正确； C. 由反应①得，生成1mol转移2mole-，由反应②得，生成1molI2 转移10 mole-，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，选项C错误； D. 由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，选项D错误； 答案选B。 16．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C．若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D．参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 【答案】C 【分析】在中，化合物中铁元素、硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧化剂是，还原剂是、。 【详解】A．由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，A项错误； B．由化学方程式可知，每生成1mol，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，即每生成1个，转移4个电子，B项错误； C．2mol被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒，则被还原的的物质的量为，即有2个被氧化，被还原的为0.5个，C项正确； D．由上述分析可知，氧化剂是，还原剂是与，3mol参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项错误； 故选C。 17．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列说法正确的是 A．中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4 B．中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2 C．中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1 D．中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3 【答案】D 【详解】A．中，Mn化合价从+4降低到+2，则MnO2作氧化剂，Cl元素化合价从-1价升高到0价，则HCl作还原剂，4molHCl中有2mol为还原剂，则氧化剂和还原剂个数之比为1：2，故A错误； B．反应过程中，当，N元素化合价升高，此时N原子被氧化；当，N元素化合价降低，此时N被还原，被氧化和被还原的氮个数之比为2：1，故B错误； C．中，时Cl元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应得还原产物；时Cl元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应得氧化产物，氧化产物和还原产物个数之比为5：1，故C错误； D．对于反应，时，N元素化合价升高，发生氧化反应；时，N元素化合价降低，发生氧化反应，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3，故D正确； 答案选D。 18．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 【答案】C 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 19．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 B．K2FeO4中Fe显+6价 C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO D．X为OH-，Y为H2O 【答案】A 【分析】反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，ClO元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，可知Fe(OH)3的系数为2，ClO-的系数为3，根据元素守恒，可知FeO的系数为2、Cl-的系数为3，根据电荷守恒，可知X为OH-，OH-的系数为4，根据氢元素守恒，可知Y是H2O，系数是5，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O； 【详解】A．上述反应中，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的系数之比为3：2，故A错误； B．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe显+6价，故B正确； C．由上述反应可知，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，ClO-的氧化性强于FeO，故C正确； D．根据以上分析，X为OH-，Y为H2O，故D正确； 选A。 20．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 21．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 。 (2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 (4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (5)该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 (6)根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 【答案】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2)1：3 (3)48 (4)Mn2+ (5) H2O2 2:5 (6)＞ 【详解】（1）HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）在上述参加反应的8个HNO3中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量的比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的物质的量的比等于其质量比，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3； （3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，当生成30gNO即物质的量为时，消耗还原剂铜的质量=1mol×1.5×64g/mol=48g； （4）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则锰元素化合价降低了5，即→Mn2+，则X的化学式为Mn2+； （5）该反应H2O2→O2过程中氧元素化合价升高，还原剂是H2O2，反应的离子方程式为2+5H2O2+ 6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O，氧化剂与还原剂系数比为2:5； （6）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂是，可知氧化性可知＞H2O2。 22．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)在焊接铜器时，可先用除去其表面的氧化铜再进行焊接。 ①请配平上述过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。 。(1也要写出) ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (填化学式)。 ②该反应中每生成1个分子，转移 个电子。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，为实现其转化过程可加入的试剂是 (填字母)。 A．　　　　B．　　　　C．KI　　　　D． (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。请写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水时发生氧化还原反应的离子方程式： 。(已知：是可溶性盐) 【答案】(1) CuO 氮 (2) ClO2 NA BC (3)2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O 【详解】（1）①该反应中铜元素化合价降低，生成1个Cu得到2个电子，氮元素化合价升高，生成1个氮气失去6个电子，由电子得失守恒，Cu前系数配3，结合原子守恒配平化学方程式：； ②CuO中铜元素的化合价降低，作氧化剂；氯化铵中转化为氮气过程中氮元素化合价升高，失去电子，被氧化； （2）①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物； ②该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，故每生成1个分子，转移NA个电子； ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 A．O2不是还原剂，常做氧化剂，故A错误； B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，故B正确； C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，故C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，故D错误； 故答案为：BC； （3）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O。 23．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）回答下列问题： (1)某反应化学方程式为：。其中被还原的元素是 (填元素符号，下同)，被氧化的元素是 ，氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有和七种。 ①用上述物质填空并配平： 。 ②在该反应中表现出来的性质是 (填选项序号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 (3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：，对该反应类型判断正确的是 。 A．氧化还原反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．分解反应    E．化合反应 反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (4)与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：，若产生，则生成的质量为 g。 【答案】(1) N Al NaAlO2 N2 (2) C (3) AD 92:71 (4)13.5 【详解】（1）根据，Al化合价由0价升高到+3价，被氧化，生成为氧化产物，N化合价由+5价降低到0价，被还原，还原产物为N2； （2）综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，根据得失电子情况可配平得到：； 其中硫酸化合价并未改变，但生成盐和水，因此只表现出酸性，故选C； （3）根据，既有化合价变化，又属于“一变多”，则该反应为氧化还原反应以及分解反应，故选AD； 其中N与O化合价升高，因此氧化产物为氮气和氧气，Cl化合价降低，还原产物为氯气，则氧化产物与还原产物的质量比为(32×2+28)：71=92:71； （4）将方程式配平可得，则每生成7.1g氯气，生成的质量为13.5g。 24．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A HCl CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 He C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D (2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．常温下，碳的化学性质很活泼 B．CO用作还原剂时，失去电子 C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D．该反应中，还原性：C＜Zn (3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 ①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 。 (4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。 (5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为 。 【答案】(1)A (2)BC (3) 氧化还原反应(或化合反应) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 (4)H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案) (5)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 【详解】（1）A．HCl为无氧酸，CaSO4为含氧酸盐，SO2为非金属氧化物，O3为非金属单质，A正确； B．KMnO4属于盐，不是氧化物，B不正确； C．纯净的空气是由氮气、氧气构成的混合物，C不正确； D．氢氧化钠溶液是由NaOH和H2O构成的混合物，D不正确； 故选A。 （2）A．常温下，碳不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼，A不正确； B．CO用作还原剂时，化合价升高，失去电子，B正确； C．ZnCO3中氧元素的质量分数为=38.4%，C正确； D．该反应中，C是还原剂，Zn是还原产物，还原性：C＞Zn，D不正确； 故选BC。 （3）①铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，化学方程式为，该反应的反应类型为氧化还原反应(或化合反应)。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，发生反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，可观察到的现象为：固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色。 （4）现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂应能与Ba2+反应生成沉淀，与NaHCO3反应产生气体，可能为：H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)。 （5）对于反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，Fe是还原剂，化合价由0价升高到+3价，HNO3为氧化剂，N由+5价部分降为-3价，依据得失电子守恒，可得关系式8Fe(NO3)3——3NH4NO3，再依据质量守恒，可得出该反应配平后的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。 25．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备的反应为：。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为 。 (2)在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．                    B．                       C． (3)含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。 (4)胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为 ，其净水原理是胶体粒子具有 性。 (5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移 电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。 【答案】(1) (或) (2)B (3) (4) 吸附 (5) 5 【详解】（1）该反应中氯元素化合价由+5变为+4，发生还原反应得到还原产物是，电子转移情况为：，故反应中每生成分子，转移电子的数目为(或)； （2）亚氯酸盐()转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故选择B．； （3）在碱性环境下能被氧化成和，该反应中碳元素化合价由+2变为+4、氮元素化合价由-3变为0得到氧化产物和，中氯元素化合价由+4变为-1得到还原产物氯离子，根据电子守恒可知，故氧化产物与还原产物物质的量之比为（1+）：1=； （4）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，其净水原理是胶体粒子具有吸附性，能加速水中悬浮颗粒的沉淀； （5）①该反应中铁元素化合价由+2变为+6，6mol中的1mol中氧化合价由-1变为0生成氧气，则电子转移关系为，则每生成转移5电子。 ②湿法制备高铁酸钾，则反应中发生氧化反应生成，铁元素化合价由+3变为+6，根据氧化还原规律可知，发生还原反应生成，氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，氢氧根离子还参与反应生成水，故反应为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$