5.1 课时1 硫和二氧化硫-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

参考答案与解析 第一节 硫及其化合物 课时 1 硫和二氧化硫 基础练习 1. D 【解析】 硫不溶于水， 故 ① 错误； 火山喷出的 气体中和矿泉水里常含有硫的化合物， 故 ② 正确； 硫在 空气中和纯氧中燃烧均生成二氧化硫， 不能生成三氧化 硫， 故 ③ 正确、 ④ 错误。 故选 D 。 2. B 3. C 【解析】 SO 2 转化成 SO 3 的条件是催化剂、 加 热， 而 S 在氧气中燃烧只能生成 SO 2 ， 不具备 SO 2 转化 成 SO 3 的条件。 故选 C 。 4. C 【解析 】 A 项 ， 二氧化硫为有害气体 ， 属于 “城市空气质量日报” 报道的物质； B 项， 氮氧化物为 有害气体， 属于 “城市空气质量日报” 报道的物质； C 项， 二氧化碳无毒， 不属于 “城市空气质量日报” 报道 的物质； D 项， 悬浮颗粒危害人体的呼吸道， 属于有害 物质 ， 属于 “城市空气质量日报 ” 报道的物质 。 故 选 C 。 5. D 【解析】 本题考查 SO 2 的性质及来源。 SO 2 是 亚硫酸的酸酐， A 项错误； 大气中 SO 2 主要来源于煤和 石油的燃烧， B 项错误； SO 2 具有漂白性是简单的化合 漂白， C 项错误； 由于 SO 2 中硫元素处于中间价态， 既 可以是氧化产物又可以是还原产物， D 项正确。 6. C 【解析】 氯水和漂粉精的漂白属于氧化性漂白， SO 2 的漂白是简单的化合漂白； 活性炭是物理吸附漂白， 是物理变化。 故选 C 。 7. D 【解析】 由于利用 SO 2 生产硫酸时， 硫元素的 化合价由 +4 价转化成了 +6 价， 所以此过程中表现了 SO 2 的还原性。 故选 D 。 8. A 【解析】 A 项， 反应中 SO 2 中 +4 价 S 元素变为 S 单质中 0 价， 硫的化合价降低， SO 2 体现氧化性， 正 确； B 项， 反应中 SO 2 中 +4 价 S 元素变为 SO 3 中 +6 价， 硫的化合价升高， SO 2 体现还原性， 错误； C 项， 反应 中硫的化合价没变， SO 2 既没有体现还原性， 也没有体 现氧化性， 错误； D 项， 反应中 SO 2 中 +4 价 S 元素变为 H 2 SO 4 中 +6 价 ， 硫的化合价升高 ， SO 2 体现还原性 ， 错误。 9. B 【解析】 根据可逆反应的概念可知， A 正确 ； 绝大部分的反应为可逆反应， B 错误； 只要发生可逆反 应， 就既有反应物也有生成物， 且正反应和逆反应相 对， C 、 D 正确。 10. B 【解析】 在化学反应过程中先发生化学键断 裂， 存在原子有 S 、 16 O 、 18 O 等原子， 然后原子重新组 合生成新物质， 因此生成物 SO 3 中含有 18 O ， 可逆反应 不可能 100% 全部转化， 故 O 2 中存在 18 O ； 又由于该反 应是可逆反应， 故 18 O 2 中的 18 O 通过分解反应会存在于 SO 2 中， 最终所有物质中都会有 18 O 。 提升练习 1. D 【解析】 SO 2 和 Cl 2 与水会发生反应： SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl ， 生成物不具有漂白作用， 因此当等 物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质， 颜 色不褪。 2. C 【解析】 O 2 能将 H 2 SO 3 氧化成 H 2 SO 4 而产生沉 淀， Cl 2 能将 SO 2－ 3 氧化生成 SO 2－ 4 而产生沉淀； NH 3 能与 H ＋ 反应而在溶液中生成 BaSO 3 沉淀。 3. D 【解析】 ① 氯水与 SO 2 气体反应， 生产硫酸和 盐酸， 没有沉淀； ②Ba （ OH ） 2 溶液与 SO 2 气体反应生成 BaSO 3 沉淀 ； ③ 石灰水与 SO 2 气体反应生成 CaSO 3 沉 淀； ④Na 2 CO 3 溶液与 SO 2 气体反应生成 Na 2 SO 3 和 CO 2 ， 无沉淀； ⑤ 稀硫酸与 SO 2 气体不反应； ⑥Na 2 SO 3 溶液与 SO 2 气体反应生成 NaHSO 3 ， 无沉淀。 所以， 能与 SO 2 气 体反应， 但是无沉淀产生的是 ①④⑥ ， 选 D 。 4. （ 1 ） C Na 2 SO 3 是可溶性固体， 不能用具有 “随 开随用” 功能的装置 Na 2 SO 3 已部分被氧化而变质或者 硫酸浓度低 （ 2 ） FeS＋H 2 SO 4 FeSO 4 ＋H 2 S↑ （ 3 ） 溶液红色褪去 溶液紫色褪去 试管壁变模 糊， 有淡黄色固体生成 （ 4 ） 吸收尾气 （ H 2 S 或 SO 2 ）， 避免污染空气 【解析】 （ 3 ） SO 2 具有漂白性， 品红溶液应褪色； SO 2 能与酸性高锰酸钾溶液反应， 紫色的高锰酸钾溶液 应褪色； 根据反应 SO 2 ＋2H 2 S 3S＋2H 2 O 的产物， 可推知 现象。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 参考答案与解析 高中化学必修第二册 （人教版） 1 （人教版）高中化学必修第二册 （ 4 ） 因 H 2 S 、 SO 2 均为有毒气体， 又都能与碱石灰 反应， 所以 F 装置的作用是吸收尾气， 避免污染空气。 5. （ 1 ） 分液漏斗 圆底烧瓶 （ 2 ） 溶液褪色 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O 4H + +2Cl - +SO 2- 4 溶 液紫色褪去 （溶液褪色） 还原性 有黄色沉淀生成 2H 2 S+SO 2 3S↓+2H 2 O （ 3 ） 将试管 E 在酒精灯上加热， 溶液恢复红色 （ 4 ） 吸收多余的 SO 2 防止倒吸 【解析】 SO 2 具有还原性， 因此 （ 2 ） 中发生氧化还 原反应， 颜色均褪去。 课时 2 硫酸 硫酸盐 基础练习 1. D 2. C 【解析 】 浓硫酸与 Cu 的反应方程式为 Cu＋ 2H 2 SO 4 （浓） △ CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O ， 其中有一部分硫 元素化合价降低， 一部分硫元素化合价不变。 所以浓硫 酸在反应中既表现了酸性又表现了氧化性， C 正确。 当 1 mol 铜参加反应就有 1 mol 浓 H 2 SO 4 被还原， 同时生 成 1 mol SO 2 。 3. A 【解析】 H 2 SO 4 在反应过程中表现出酸性时硫 元素化合价不变， 硫元素仍以 SO 2－ 4 形式存在； 表现出氧 化性时硫元素化合价降低 。 由以上反应知 C＋2H 2 SO 4 （浓 ） △ CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 中硫元素化合价降低 ； Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 Fe 2 （ SO 4 ） 3 ＋3H 2 O ， 2Fe （ OH ） 3 ＋3H 2 SO 4 Fe 2 （ SO 4 ） 3 ＋6H 2 O 中硫元素化合价不变 ； 而 Cu＋2H 2 SO 4 （浓） △ CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O 有一部分硫元素化合价降 低， 一部分硫元素化合价不变。 所以浓硫酸在 A 反应中 既表现了酸性又表现了氧化性。 4. （ 1 ） C （ 2 ） C＋2H 2 SO 4 （浓） △ CO 2 ↑＋2SO 2 ↑ ＋2H 2 O （ 3 ） ③④ 【解析】 浓硫酸具有脱水性， 使蔗糖迅速脱水， 且 由于水的生成， 浓硫酸遇水放出大量热， 促使发生 C＋ 2H 2 SO 4 （浓） △ CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O ， 该反应体现了浓 硫酸的强氧化性。 5. Cu＋2H 2 SO 4 （浓） △ CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O 1 强 氧化 酸 【解析】 浓硫酸与铜反应表现强氧化性和酸性。 反 应中生成 11.2 L SO 2 （即有 0.5 mol SO 2 ） 时， 电子转移 为 1 mol 。 6. A 【解析】 胆水， 古称含胆矾的水， 用以炼铜。 故胆水是指 CuSO 4 溶液。 7. D 【解析】 D 项离子方程式为 2NH + 4 +SO 2- 4 +Ba 2+ + 2OH - BaSO 4 ↓+2NH 3 ↑+2H 2 O 。 8. A 【解析】 这些物质均属于钠盐， 因此只需要鉴 别阴离子即可。 其中 SO 2- 4 、 SO 2- 3 、 CO 2- 3 均可以和 BaCl 2 反应， 生成白色沉淀， 而 Cl - 不反应， 可以鉴别出 NaCl 溶液； 分别向上述三种白色沉淀中加入稀盐酸， BaSO 4 不溶解， BaSO 3 和 BaCO 3 溶解， 产生气体， 可将 Na 2 SO 4 鉴别出来； 再将产生的气体通入品红溶液， 生成气体能 使品红溶液褪色的是 SO 2 ， 对应的溶液为 Na 2 SO 3 溶液， 进而鉴别出 Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 。 9. （ 1 ） Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 （浓） Na 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O （ 2 ） 溶液褪色 溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 2MnO - 4 ＋5SO 2 ＋2H 2 O 2Mn 2+ ＋5SO 2- 4 ＋4H + （ 3 ） 溶液褪色后关闭分液漏斗活塞， 点燃酒精灯加 热， 无色溶液又变为红色 （ 4 ） NaOH 【解析】 本题考查实验方案的设计与评价、 基本仪 器与基本操作、 SO 2 的制取与性质。 （ 1 ） 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、 二氧化硫 气体和水， 反应的化学方程式为 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 （浓） Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O 。 （ 2 ） 高锰酸钾溶液为紫红色， 具有氧化性， 二氧化 硫具有还原性， 二者发生氧化还原反应， 则观察到红色 逐渐变浅直至完全褪去， 二氧化硫进入硫化钠溶液中发 生的氧化还原反应为 2S 2- +SO 2 +2H 2 O 3S↓+4OH - ， 则观 察到出现黄色浑浊； B 中 S 元素的化合价升高， 表现还 原性， C 中二氧化硫中硫元素的化合价降低， 表现氧化 性； 高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为 2MnO - 4 +5SO 2 +2H 2 O 2Mn 2+ +5SO 2- 4 +4H + 。 （ 3 ） 因二氧化硫能使品红褪色， 但加热褪色后的溶 液又可恢复红色， 则操作为待品红溶液完全褪色后， 关 闭分液漏斗的旋塞， 点燃酒精灯加热， 观察到的现象为 无色溶液恢复为红色。 （ 4 ） 尾气中含有 SO 2 ， 为酸性氧化物， 能与碱反应 生成盐和水， 所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。 提升练习 1. A 【解析】 向盐酸中加入浓硫酸时， 浓硫酸具有 吸水性， 且浓硫酸溶于水放出大量的热， 使盐酸中的氯 化氢挥发， 遇到空气中的水蒸气生成白雾。 2. C 【解析】 一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应， 先生成 SO 2 ， 当浓硫酸浓度降低时生成 H 2 。 3. C 【解析】 A 项二者反应后生成盐酸， 溶液显酸 性； B 项稀硫酸只能与碳酸钾反应， 其他两种溶液不反 应； C 项如果合金中含锌会有气泡产生； D 项稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁。 4. A 【解析】 浓硫酸与铜的反应： Cu＋2H 2 SO 4 （浓） △ CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O ， 该反应中当浓硫酸足够时， 有 2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 知识点 １ 单质硫 1. 下列说法不正确的是 （ ） ① 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ② 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 和矿泉水里 ③ 硫在空气中燃烧的产物是 二氧化硫 ④ 硫在纯氧中燃烧的产物是三 氧化硫 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 2. 关于硫的叙述正确的是 （ ） A. 硫的非金属性较强， 所以只以化合态 存在于自然界 B. 分离黑火药中的硝酸钾、 炭、 硫要用 到二硫化碳、 水以及过滤操作 C. 硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D. 1.6 g 硫与 6.4 g 铜反应能得到 8.0 g CuS 3. 下列说法不正确的是 （ ） A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物 ， 因此火山喷出物中含有 H 2 S 、 SO 2 等硫 的化合物 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严 重污染的 SO 2 气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是 SO 2 ， 在氧气 中燃烧的产物是 SO 3 D. 硫是一种淡黄色晶体， 不溶于水， 微 溶于酒精 知识点 ２ 二氧化硫 4. 下列物质不属于 “城市空气质量日报” 报 道内容的是 （ ） A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒 5. 下列关于 SO 2 的叙述， 正确的是 （ ） A. SO 2 是硫酸的酸酐 B. 大气中 SO 2 的主要来源是汽车排出的 尾气 C. SO 2 能漂白某些物质， 说明它具有氧 化性 D. SO 2 既可以是含硫物质的氧化产物， 又 可以是含硫物质的还原产物 6. 下列变化中， 不属于化学变化的是 （ ） A. SO 2 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂粉精使某些染料褪色 7. 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO 2 生产硫酸， 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时 1 硫和二氧化硫 基 础 练 习 1 练 高中化学必修第二册 （人教版） 变废为宝， 化害为利。 其原理是 （ ） A. 利用了 SO 2 的水溶性， 将 SO 2 直接通 入水中 B. 利用了 SO 2 的氧化性， 将 SO 2 直接通 入水中 C. 利用了 SO 2 的氧化性， 使其与 O 2 反应 而转化为 SO 3 ， 再与水反应 D. 利用了 SO 2 的还原性， 使其与 O 2 反应 而转化为 SO 3 ， 再与水反应 8. 下列反应中， SO 2 起氧化剂作用的是 （ ） A. 2H 2 S+SO 2 3S+2H 2 O B. 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 C. SO 2 +2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O D. SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr 知识点 3 可逆反应 9. 关于可逆反应的说法， 错误的是 （ ） A. 在同一条件下， 既能向正反应方向进 行， 同时又能向逆反应方向进行的反 应， 叫可逆反应 B. 所有的化学反应都是可逆的 C. 在可逆反应体系中， 既有反应物也有 生成物 D. 可逆反应中， 正反应和逆反应是相对的 10. 当可逆反应 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 达到平衡 时， 通入 18 O 2 后， 18 O 存在于 （ ） A. SO 2 、 O 2 B. SO 2 、 O 2 、 SO 3 C. SO 3 、 O 2 D. SO 3 、 SO 2 1. SO 2 和 Cl 2 都具有漂白性， 若将等物质的 量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物 质， 可观察到有色物质 （ ） A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色， 后复原 D. 颜色不褪 2. 将 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液无沉淀生成。 若再通入气体 X ， 有沉淀生成， 则气体 X 可能是下列四种气体中的 （ ） ①O 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Cl 2 A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 3. 能与 SO 2 气体发生反应， 但无沉淀产生的 是 （ ） ① 氯水 ②Ba （ OH ） 2 溶液 ③ 石灰水 ④Na 2 CO 3 溶液 ⑤ 稀硫酸 ⑥Na 2 SO 3 溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ④⑤⑥ D. ①④⑥ 4. 某课外学习小组的同学设计了如图所示的 装置， 以验证 SO 2 的氧化性、 还原性和漂 白性。 请回答以下问题： （ 1 ） 用 Na 2 SO 3 固体和浓硫酸溶液制取 SO 2 气体， 应选用 （填 “ A ” 或 “ C ”） 作气体发生装置， 不选用另一 装置的理由是 。 小组同学发现产生气体的速率缓慢， 提 升 练 习 品红溶液 酸性 KMnO 4 溶液 a b A B C D E F 第 4 题图 2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 可能的原因是 。 （ 2 ） 课外学习小组的同学用 FeS 固体和稀 硫酸制取 H 2 S 气体， 反应的方程式为 。 （ 3 ） SO 2 气体通过 D 装置时现象是 ， 通过 E 装 置时现象是 。 SO 2 与 H 2 S 在 B 装置中反应， 现象是 。 （ 4 ） F 中盛有碱石灰， 其作用是 。 5. 化学兴趣小组为探究 SO 2 的性质， 按下图 所示装置进行实验 。 （已知 ： Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O ） 请回答下列问题： （ 1 ） 装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的 仪器名称分别是 、 。 （ 2 ） 反应发生后， 装置 B 中的现象是 ； 反应的离子方程式为 ； 装置 C 中 的现象是 ， 表现 了 SO 2 的 ； 装置 D 中的现 象是 ， 发生反应的 化学方程式为 。 （ 3 ） 装置 E 的目的是探究 SO 2 与品红溶液 作用的可逆性， 请写出实验操作及现 象： 。 （ 4 ） F 装置的作用是 ， 漏斗的作用是 。 A B C D E F 浓硫酸 氯水 品红 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 H 2 S 溶液 Na 2 SO 3 第 5 题图 知识点 １ 硫酸 1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 浓硫酸具有吸水性， 因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有氧化性， 稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸是一种干燥剂， 能够干燥氨气、 氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、 铝等金属 表面氧化成致密的氧化物薄膜 2. 关于浓硫酸与 Cu 的反应， 下列叙述正确 的是 （ ） A. 在反应中， 浓 H 2 SO 4 只表现出氧化性 B. 此反应属于复分解反应 C. 在反应中， 浓 H 2 SO 4 既表现出氧化性， 又表现出酸性 课时 2 硫酸 硫酸盐 基 础 练 习 3