3.2 认识原子结构-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（仁爱科普版2024）

单元3 初探物质构成 课题2 认识原子结构 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解原子结构的探索，原子论的发展历程，知道原子内部结构。 2．知道原子的核外电子运动状态与物质性质有密切关系，了解原子核外电子排布。 3．了解化学变化中，分子可以分解原子，原子能结合成分子。 4．了解相对原子质量和相对分子质量及其计算。 重点：原子结构示意图，相对分子质量。 难点：原子结构示意图。 一、原子结构的探索 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是不能再分的。 （2）汤姆生提出新的原子结构模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 【名师点拨】 （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有 中子 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 核内质子数 的不同。 3. 化学变化中的原子 （1）化学变化中的原子核是 不变的 ，改变的只是核外电子的 运动状态 或核外 电子的数目 。核 外电子的运动状态与物质的 性质 有关密切关系。 （2）化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为 离子 。 （3）在化学变化中，分子可以分解为 原子 ， 原子 也能结合成为分子。 4. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 二、原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 【易错提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真空质量成正比。 一、判断题 1.判断题 (1)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ ） (2)原子均由质子、中子、电子构成。（ ） (3)原子的种类由最外层电子数决定。（ ） (4)原子和其离子的电子层数不一定相同。（ ） (5)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ ） (6)原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ ） (7)相对原子质量是原子质量的简称。（ ） (8)相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。（ ） (9)原子内质子和中子的相对质量均约等于1。（ ） (10)相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。（ ） (11)两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比。（ ） (12)原子量和原子质量的单位均为千克。（ ） (13)氮元素的相对原子质量为14g。（ ） 【答案】(1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) √　(5) ×　(6) × (7)×　 (8) √ (9) √ (10) ×　(11) √ (12)×　(13) ×　 2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是（　　） A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C．金原子带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】B 【解析】A、大多数氦核通过了金箔，而不发生偏转或被弹回，说明不是实心球体，错误； B、大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，说明金原子核体积小，质量大，正确； C、原子呈中性，错误； D、极少数氦核被弹回，说明金原子质量比氦核质量大的多，错误。 故选：B。 3．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（　　） A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 【答案】B 【解析】构成原子核的粒子是质子和中子。 故选：B。 4．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　） A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，因此原子不显电性．当原子失去一个电子后，质子数大于电子数，故剩余部分带正电。 故选：B。 5．下列说法正确的是（　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错； B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错； C、原子核带正电荷，故C错； D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。 故选：D。 6．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（　　） A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 【答案】A 【解析】A、多电子原子中，电子所具有能量和运动速率不完全相同，能量越低、离核越近，故选项说法错误。 B、电子质量很小且带负电荷，故选项说法正确。 C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，电子围绕原子核做高速运转，故选项说法正确。 D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故选项说法正确。 故选：A。 7．根据如图所示的原子结构示意图，不能确定的是（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．电子层数 【答案】B 【解析】A、由原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，最外层电子数为2，故选项错误。 B、由原子结构示意图，无法确定中子数，故选项正确。 C、由原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，故选项错误。 D、由原子结构示意图，弧线表示电子层，故选项错误。 故选：B。 8．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。 故选：D。 9．如图为某粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1）该粒子的核电荷数为 　 　。 （2）该粒子属于 　 　（选填“原子”或“离子”），其在化学反应中容易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）12；（2）原子；失去 【解析】（1）由粒子结构示意图的意义可知，该粒子的核电荷数为12。 （2）该粒子中，质子数＝电子数＝12，属于原子，最外层电子数是2，小于4，其在化学反应中容易失去电子。 ►问题一 原子论观点发展 【典例1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项说法正确。 B、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积却很小，故选项说法错误。 C、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项说法正确。 D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项说法正确。 故选：B。 【解题必备】 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是不能再分的。 （2）汤姆生提出新的原子结构模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 【变式1-1】卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A、原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故A正确； B、α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故B正确； C、由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故C正确； D、该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故D错误。 故选：D。 【变式1-2】卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】A、原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故选项说法正确。 C、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电，故选项说法错误。 D、极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大，故选项说法正确。 故选：C。 ►问题二 原子结构 【典例2】嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。 故选：D。 【解题必备】 （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 【变式2-1】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。 故选：D。 【变式2-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】A、质子数决定原子的种类，质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，故选项说法错误。 B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，故选项说法错误。 故选：C。 ►问题三 原子结构示意图 【典例3】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。 故选：B。 【解题必备】 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 【变式3-1】日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 【答案】B 【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故选项说法错误。 B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，据图可知氚原子含有1个质子，则核电荷数为1，故选项说法正确。 C、相对原子质量＝质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，则相对原子质量＝1+2＝3，故选项说法错误。 D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，则质子数和中子数不相等，故选项说法错误。 故选：B。 【变式3-2】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】A、③质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，微粒的符号为O，故选项说法正确。 B、②③④表示的微粒，质子数＝核外电子数，都为原子，故选项说法正确。 C、粒子结构示意图中，弧线表示电子层，①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误。 D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 ►问题四 原子与离子相互转化 【典例4】已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和9个中子，则一个该种氧原子形成的阴离子（O2﹣）的核外电子数为（　　） A．8 B．9 C．10 D．17 【答案】C 【解析】原子中，质子数＝核外电子数，所以该氧原子的核外电子数为8，而原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子，所以该种氧原子形成的阴离子（O）的核外电子数为10。 故选：C。 【解题技巧】原子中，质子数＝核外电子数，原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子。 【变式4-1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 【变式4-2】2对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确。 故选：C。 ►五 相对原子质量的计算 【典例5】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 【解题必备】（2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 【特别提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 【变式5-1】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 【变式5-2】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。 故选：A。 1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（　　） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【解析】A.1803年，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A正确； B.1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B错误； C.1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C正确； D.原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D正确。 故选：B。 2．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　） A．8 B．14 C．6 D．2 【答案】C 【解析】由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6。 故选：C。 3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A不正确； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B不正确； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D不正确。 故选：C。 4．2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3，下列图示能正确表示氚原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由于氚原子和氢原子属于同种元素，因此氚原子中含有1个质子和1个电子；由于相对原子质量≈质子数+中子数，因此氚原子中的中子数＝3﹣1＝2；所以氚原子含有1个质子、2个中子和1个电子构成。 故选：A。 5．硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 【答案】B 【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有34个质子，故该原子的核电荷数为34。 故选：B。 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 【答案】C 【解析】A、原子中质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。 B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。 C、在原子中质子数一定等于电子数，故选项说法正确。 D、原子核所带电荷来自于质子，质子数＝核外电子数，原子核与核外电子的电量一定相等，故选项说法错误。 故选：C。 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 【答案】A 【解析】A/在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A错误； B/原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B正确； C/原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故C正确； D/元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的，故D正确。 故选：A。 8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。 故选D。 9．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项正确。 C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 故选：B。 10．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 【答案】B 【解析】原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则＝b，x＝kg。 故选：B。 11．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是　 　，核外的电子数是　 　． 【答案】11；11 【解析】在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。 12．镁原子的结构示意图如图所示，其中圆圈“”表示 　 　，圈内“12”表示 　 　，圆弧“）”表示 　 　，由此该原子共有 　 　个电子层，最外层上有 　 　个电子，化学反应中易 　 　（选填“得”或“失”）电子。 【答案】原子核；核内质子数为12；电子层；3；2；失 【解析】原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内“12”表示核内质子数为12，圆弧“）”表示电子层，由此该原子共有3个电子层；离圆圈最远的弧线表示最外层，则最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。 13．已知一个碳12原子的质量为akg，计算： （1）一个质量为bkg的某原子的相对原子质量为 　 　。 （2）一个相对原子质量为24的镁原子的实际质量为多少 　 　。 【答案】（1）；（2）2akg 【解析】（1）一个质量为bkg的某原子的相对原子质量为＝； （2）设一个镁原子的实际质量为x，则，得x＝2akg。 14．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 　 。 【答案】（1）原子核； （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向； （3）D； （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。 【解析】（1）“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核； （2）实验中绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”； （3）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意； B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B不符合题意； C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C不符合题意； D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意； 故选：D； （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子不显电性。 15．计算下列物质的相对分子质量。 （1）臭氧（O3）。 （2）二氧化硫（SO2）。 （3）氧化镁（MgO）。 （4）乙醇（C2H6O）。 【答案】（1）48；（2）64；（3）40；（4）46 【解析】（1）臭氧（O3）的相对分子质量为16×3＝48； （2）二氧化硫（SO2）的相对分子质量为32+16×2＝64； （3）氧化镁（MgO）的相对分子质量为24+16＝40； （4）乙醇（C2H6O）的相对分子质量为12×2+1×6+16＝46。 1．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 2．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 【答案】B 【解析】A、a 粒子带正电荷，一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故A说法正确； B、卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“a 粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故B说法错误； C、大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故C说法正确； D、有极少数 a 粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故D说法正确。 故选：B。 3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 【答案】B 【解析】在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为＝258﹣101＝157。 故选：B。 4．月球上存在着一种丰富的新能源氦3．已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3 【答案】B 【解析】因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，故其核外电子数为2；据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1＝3。 故选：B。 5．铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 【解析】铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，小于3，在反应时会将最外层3个电子失去从而带3个单位的正电荷，铝离子核外只有两个电子层，所以铝原子和铝离子结构中具有的核内质子数，但核外电子数、核外电子层数和最外层电子数不相同。 故选：B。 6．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故选项叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，选项说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故选项说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故选项说法正确。 故选：D。 7．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（　　） ①化学性质；②相对原子质量；③粒子的电性；④原子核；⑤电子层数；⑥最外层电子数；⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，由不稳定结构变为稳定结构，化学性质一定改变；相对原子质量与质子数和中子数有关，得失电子不会使相对原子质量改变；得失电子后变成带电的微粒，粒子的电性发生改变；得失电子，原子核不变；失电子电子层数减少，得电子电子层数不变，得失电子后最外层电子数一定改变，核外电子数一定改变。 故选：C。 8．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。 故③⑤⑥说法正确。 故选：D。 9．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 　 　； （2）若E粒子中x＝10，则该粒子属于 　 　（选填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 　 　，具有相似化学性质的是 　 　（均填序号）。 【答案】（1）8；（2）原子；（3）C；AD 【解析】（1）镁是12号元素，B是镁原子结构示意图，镁原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，则镁离子的最外层电子数是8。 （2）E粒子中x＝10，核内质子数＝核外电子数，属于原子。 （3）C的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，AD的最外层电子数相同，化学性质相似。 10．请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 【答案】（1）原子；（2）18；（3）质子数；D；（4）得到 【解析】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，故X＝2+8+8＝18； （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；C的最外层有8个电子，D的最外层也是8个电子，二者化学性质均很稳定； （4）A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子。 11．虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。 微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量 碳原子 12 质子 1.67×10﹣27 　1　 中子 1.67×10﹣27 1 已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为1.66×10﹣27kg。 （1）请列式计算一个质子的相对质量。（计算结果保留整数） （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。（结果保留整数） （3）观察（2）的计算结果对比表格，你会发现：相对原子质量≈　 　。 【答案】1； （1）； （2）； （3）质子数+中子数 【解析】（1）一个质子的相对质量为； （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，碳原子的质子和中子的相对质量和为； （3）一个质子的相对质量和一个中子的相对质量都为1，由于电子质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量≈质子数+中子数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！32 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元3 初探物质构成 课题2 认识原子结构（原卷版） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解原子结构的探索，原子论的发展历程，知道原子内部结构。 2．知道原子的核外电子运动状态与物质性质有密切关系，了解原子核外电子排布。 3．了解化学变化中，分子可以分解原子，原子能结合成分子。 4．了解相对原子质量和相对分子质量及其计算。 重点：原子结构示意图，相对分子质量。 难点：原子结构示意图。 一、原子结构的探索 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是不能再分的。 （2）汤姆生提出新的原子结构模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 【名师点拨】 （1）在原子中，核电荷数= = ； （2）原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同。 3. 化学变化中的原子 （1）化学变化中的原子核是 ，改变的只是核外电子的 或核外 。核 外电子的运动状态与物质的 有关密切关系。 （2）化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为 。 （3）在化学变化中，分子可以分解为 ， 也能结合成为分子。 4. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 二、原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 。为书写和使用方便，国际统一使用 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 的比值，称为这个原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 【易错提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真空质量成正比。 1.判断题 (1)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ ） (2)原子均由质子、中子、电子构成。（ ） (3)原子的种类由最外层电子数决定。（ ） (4)原子和其离子的电子层数不一定相同。（ ） (5)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。（ ） (6)原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。（ ） (7)相对原子质量是原子质量的简称。（ ） (8)相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。（ ） (9)原子内质子和中子的相对质量均约等于1。（ ） (10)相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。（ ） (11)两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比。（ ） (12)原子量和原子质量的单位均为千克。（ ） (13)氮元素的相对原子质量为14g。（ ） 2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是（　　） A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C．金原子带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当 3．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（　　） A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 4．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　） A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定 5．下列说法正确的是（　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 6．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是（　　） A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 7．根据如图所示的原子结构示意图，不能确定的是（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．电子层数 8．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 9．如图为某粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1）该粒子的核电荷数为 　 　。 （2）该粒子属于 　 　（选填“原子”或“离子”），其在化学反应中容易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子。 ►问题一 原子论观点发展 【典例1】人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【解题必备】 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是不能再分的。 （2）汤姆生提出新的原子结构模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 【变式1-1】卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【变式1-2】卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 ►问题二 原子结构 【典例2】嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【解题必备】 （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 【变式2-1】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【变式2-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c ►问题三 原子结构示意图 【典例3】《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【解题必备】 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 【变式3-1】日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 【变式3-2】如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 ►问题四 原子与离子相互转化 【典例4】已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和9个中子，则一个该种氧原子形成的阴离子（O2﹣）的核外电子数为（　　） A．8 B．9 C．10 D．17 【解题技巧】原子中，质子数＝核外电子数，原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子。 【变式4-1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【变式4-2】2对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 ►五 相对原子质量的计算 【典例5】镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【解题必备】（2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 【特别提醒】 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。 【变式5-1】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【变式5-2】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（　　） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 2．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　） A．8 B．14 C．6 D．2 3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 4．2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3，下列图示能正确表示氚原子结构的是（　　） A． B． C． D． 5．硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 9．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　） A． B． C． D． 10．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　） A．kg B．kg C．kg D．kg 11．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是　 　，核外的电子数是　 　． 12．镁原子的结构示意图如图所示，其中圆圈“”表示 　 　，圈内“12”表示 　 　，圆弧“）”表示 　 　，由此该原子共有 　 　个电子层，最外层上有 　 　个电子，化学反应中易 　 　（选填“得”或“失”）电子。 13．已知一个碳12原子的质量为akg，计算： （1）一个质量为bkg的某原子的相对原子质量为 　 　。 （2）一个相对原子质量为24的镁原子的实际质量为多少 　 　。 14．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 　 。 15．计算下列物质的相对分子质量。 （1）臭氧（O3）。 （2）二氧化硫（SO2）。 （3）氧化镁（MgO）。 （4）乙醇（C2H6O）。 1．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 2．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（　　） A．101 B．157 C．258 D．359 4．月球上存在着一种丰富的新能源氦3．已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　） A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3 5．铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 6．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 7．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（　　） ①化学性质；②相对原子质量；③粒子的电性；④原子核；⑤电子层数；⑥最外层电子数；⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 8．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 9．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 　 　； （2）若E粒子中x＝10，则该粒子属于 　 　（选填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 　 　，具有相似化学性质的是 　 　（均填序号）。 10．请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 11．虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。 微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量 碳原子 12 质子 1.67×10﹣27 　1　 中子 1.67×10﹣27 1 已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为1.66×10﹣27kg。 （1）请列式计算一个质子的相对质量。（计算结果保留整数） （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。（结果保留整数） （3）观察（2）的计算结果对比表格，你会发现：相对原子质量≈　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！32 学科网（北京）股份有限公司 $$