2.3 第3课时 物质的量浓度-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 混合气体的密度是 ， 原混合气 体中 CO 的质量是 ， CO 2 的 体积是 ， 碳原子和氧原子的个 数比为 。 11. 某气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L ， 则该气体的相对分子质量为 ， 该气体的化学式可能为 （至少写出两种） 。 12. 由 H 2 、 CO 和 CO 2 组成的某混合气体中， 其体积比为 3 ∶ 2 ∶ 1 ， 则此混合气体的平 均相对分子质量为 。 13. 一定量的液态化合物 XY 2 可在一定量 O 2 中恰好完全反应： XY 2 （ l ） ＋3O 2 （ g ） XO 2 （ g ） ＋2YO 2 （ g ）。 冷却至标准状况， 测得生 成物的体积为 672 mL ， 密度为 2.56 g/L ， 则： （ 1 ） 反应前 O 2 的体积为 。 （ 2 ） 化合物 XY 2 的摩尔质量是 。 （ 3 ） 在 XY 2 分子中， X 、 Y 两元素的质 量比为 3 ∶ 16 ， 则 X 、 Y 两元素分别 为 和 （写元素 符号）。 知识点 1 有关物质的量浓度的概念及 计算 1． 用 40 g NaOH 固体配成 2 L 溶液， 其物 质的量浓度为 （ ） A. 0.5 mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 20 mol/L 2. 下列溶液中的 Cl - 数目与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Cl - 数目相等的是 （ ） A. 150 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L 的 NH 4 Cl 溶液 C. 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液 D. 75 mL 2 mol/L 的 CaCl 2 溶液 3. 下列说法正确的是 （ ） A. 1 L 水中溶解 4.0 g NaOH 固体后， 所 得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L B. 从 1 L 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ， 溶液的浓度为 0.1 mol/L C. 将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 溶于 水配成 500 mL 溶液， 所得溶液浓度为 0.2 mol/L D. 将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 溶于 500 mL 水中， 所得溶液浓度为 0.2 mol/L 知识点 2 配制一定物质的量浓度的溶液 及误差分析 4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液 的定量仪器， 其上标有 ① 温度、 ② 浓度、 ③ 容量、 ④ 压强、 ⑤ 刻度线、 ⑥ 酸式或碱 式这六项中的 （ ） A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 5. 配制一定物质的量浓度的溶液时， 液面略 高于容量瓶的刻度线， 则应采取的措施 是 （ ） 第 3课时 物质的量浓度 基 础 练 习 54 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 A. 用胶头滴管吸出多余的液体 B. 为保证溶液浓度准确， 需重新配制溶液 C. 液体超过较少， 不用处理 D. 将容量瓶适当加热， 蒸发除去适量水 6. 要配制物质的量浓度约为 2 mol/L NaOH 溶液 100 mL ， 下列操作正确的是 （ ） A. 称取 8 g NaOH 固体， 放入 250 mL 烧 杯中， 用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸 馏水， 加入烧杯中， 同时不断搅拌至 固体溶解 B. 称取 8 g NaOH 固体， 放入 100 mL 量 筒中， 边搅拌边慢慢加入蒸馏水， 待固 体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C. 称取 8 g NaOH 固体， 放入 100 mL 容 量瓶中， 加入适量蒸馏水， 振荡容量 瓶使固体溶解， 再加入水到刻度线， 盖好瓶塞， 反复摇匀 D. 用 100 mL 量筒量取 20 mL 5 mol/L NaOH 溶液， 倒入 250 mL 烧杯中， 再 用同一量筒取 60 mL 蒸馏水倒入烧杯 中， 搅拌均匀 7. 实验室需要配制 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 900 mL ， 配制时选用的容量瓶规格和称 取的 NaCl 质量分别是 （ ） A. 900 mL ， 10.53 g B. 500 mL ， 11.7 g C. 1000 mL ， 11.7 g D. 任意规格， 10.53 g 8. 用 98% 的浓硫酸配制 2 mol/L 的稀硫酸， 下列操作使所配溶液浓度偏低的是 （ ） A. 未冷却就转移、 定容 B. 容量瓶中有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 用量筒量取浓硫酸时， 俯视读数 9. 在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 时， 下列操作会引起什么后果？ （填 “偏 高” “偏低” “无影响” 或 “无法判断”） （ 1 ） 所用 NaOH 固体已潮解： 。 （ 2 ） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次： 。 （ 3 ） 配好溶液后， 容量瓶未塞好， 洒出一 些溶液： 。 （ 4 ） 定容时发现加水偏多， 用滴管补加少 许浓溶液： 。 （ 5 ） 定容时， 仰视刻度线与液面： 。 （ 6 ） 将取溶质的药匙用水洗涤， 洗涤液倒 入容量瓶： 。 （ 7 ） 称量 NaOH 固体时， NaOH 固体和砝 码放错托盘： 。 知识点 3 有关溶液稀释或混合的计算 10. 将 6.0 mol/L H 2 SO 4 溶液由 10 mL 稀释至 200 mL ， 再从中取出 20 mL ， 这 20 mL 溶液的物质的量浓度是 （ ） A. 0.05 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L 11. 取 100 mL 0.3 mol/L 和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中， 加水 稀释至刻度线， 该混合溶液中 H + 的物质 的量浓度是 （ ） A. 0.21 mol/L B. 0.56 mol/L C. 0.42 mol/L D. 0.26 mol/L 12. 将 100 mL 0.3 mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的 Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液混合 后， 溶液的体积为 150 mL ， 则混合液中 55 练 高中化学必修第一册 （人教版） c （ SO 2－ 4 ） 为 （ ） A. 0.20 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L 13. 在硫酸铝、 硫酸钾和明矾的混合溶液中， c （ SO 2－ 4 ） 为 0.2 mol/L ， 向其中加入等体 积 0.2 mol/L 的 KOH 溶液时， 溶液中的 Al 3+ 恰好沉淀完全， 则所得溶液中 c （ K + ） 为 （ ） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.225 mol/L D. 0.25 mol/L 14. 已知硫酸的浓度越大， 密度越大， 则溶 质质量分数分别为 60% 和 20% 的两种硫 酸等体积混合后 ， 溶液的质量分数为 （ ） A. 大于 40% B. 等于 40% C. 小于 40% D. 无法确定 15. 密度为 0.910 g/cm 3 的氨水， 质量分数为 25.0% ， 该氨水用等体积的水稀释后， 所 得溶液的质量分数 （ ） A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定 知识点 4 气体溶于水后溶液浓度的计算 16. 将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 100 mL 水， HCl 全部被吸收， 得到密度 为 b g/cm 3 的盐酸， 则该盐酸的物质的量 浓度为 （ ） A. a 2.24 mol/L B. a 2.24 （ a+0.1 ） mol/L C. ab 2240+36.5a mol/L D. 1000ab 2240+36.5a mol/L 17. 在标准状况下， 将盛满氯化氢气体的烧 瓶倒立于水中， 烧瓶内充满溶液。 若溶 质不扩散， 烧瓶内溶液的物质的量浓度 是多少？ 知识点 5 溶液的物质的量浓度与溶质 的质量分数及溶解度等之间 的关系 18. 20 ℃ 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g ， 饱和 溶液的密度为 1.12 g/cm 3 ， 则 20 ℃ 时， 饱和 NaCl 溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.15 mol/L B. 1.36 mol/L C. 5.07 mol/L D. 6.15 mol/L 19. 25 ℃ 时， m g Na 2 SO 4 溶于水得到 V mL 饱和溶液， 若此溶液的密度为 ρ g/cm 3 ， 则溶液中 c （ Na + ） 为 ， 溶质的 质量分数为 ， 25 ℃ 时 Na 2 SO 4 的溶解度为 。 56 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 1. 在一定温度下， 已知有关某饱和溶液的一 些数据： ① 溶液的质量、 ② 溶剂的质量、 ③ 溶液的体积、 ④ 溶质的摩尔质量、 ⑤ 溶 质的溶解度、 ⑥ 溶液的密度。 利用上述各 组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度， 不能算出的一组是 （ ） A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①④⑥ 2. 实验室里需用 480 mL 0.100 mol/L 的 CuSO 4 溶液， 现选取 500 mL 容量瓶进行 配制， 下列方法正确的是 （ ） A. 称取 7.68 g 硫酸铜， 加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矾， 配成 500 mL 溶液 C. 称取 8.0 g 硫酸铜， 加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矾， 配成 500 mL 溶液 3. 已知 14 mol/L H 2 SO 4 溶液的溶质质量分数 为 80% ， 则 7 mol/L H 2 SO 4 溶液的溶质质 量分数 （ ） A. 大于 40％ B. 小于 40％ C. 等于 40％ D. 无法确定 4. 在 100 g 浓度为 18 mol/L ， 密度为 ρ g/cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水 （密度为 1 g/cm 3 ） 稀释成 9 mol/L 的硫酸， 已知硫 酸的密度大于水的密度， 则加入水的体积 （ ） A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL D. 等于 100 ρ mL 5. 相同溶质的两份溶液， 一份质量分数为 w 1 ， 密度为 ρ 1 g/cm 3 ， 浓度为 a mol/L ， 另 一份质量分数为 w 2 ， 密度为 ρ 2 g/cm 3 ， 浓 度为 b mol/L ， 若 2a＝b ， 2w 1 ＞w 2 ， 则 ρ 1 与 ρ 2 的大小关系是 （ ） A. ρ 1 ＝ρ 2 B. ρ 1 ＞ρ 2 C. ρ 1 ＜ρ 2 D. 无法比较 6. 已知密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸， 物质的 量浓度为 18.4 mol/L ， 质量分数为 98% 。 取 10 mL 此浓硫酸和 a mL 水混合， 得到 溶液的物质的量浓度为 c mol/L ， 质量分 数为 b% 。 下列判断正确的是 （ ） A. 若 c＝9.2 ， 则 a>18.4 ， b＞49 B. 若 c＝9.2 ， 则 a＜18.4 ， b＜49 C. 若 b＝49 ， 则 a＝18.4 ， c＜9.2 D. 若 b＝49 ， 则 a＝18.4 ， c＞9.2 7. 体积为 V mL ， 密度为 d g/mL ， 溶质的摩尔 质量为 M g/mol ， 物质的量浓度为 c mol/L ， 溶质的质量分数为 a% ， 溶质的质量为 m g 。 下列式子正确的是 （ ） A. m＝ aV 100d B. c＝ 1000da M C. c＝ 1000m VM D. a＝ cM 1000d 8. 25 ℃ 时， 某硫酸铜溶液的质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol/L ， 密度为 ρ g/mL ， 将此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中加入 b g 无水硫酸铜粉末， 充分静置并恢复至 25 ℃ 时， 均恰好全部转化为 CuSO 4 · 5H 2 O 晶体。 则下列关系式正确的是 （ ） A. c＝ ρw 160 B. w＝ c 4ρ C. 16a＝9b D. 9a＝16b 提 升 练 习 57 练 高中化学必修第一册 （人教版） 9. 某温度下 ， 将溶质质量分数为 a% 的 NaOH 溶液蒸发掉 b g 水后恢复至原温度， 恰好得到溶质质量分数为 2a% 的 NaOH 饱和溶液 V mL 。 下列说法中不正确的是 （ ） A. 该温度下 NaOH 的溶解度为 100a 100-a g B. 原溶液的质量为 2b g C. 所得 NaOH 饱和溶液的物质的量浓度 为 ab 2V mol/L D. 保持温度不变， 向原溶液中加入 ab 50-a g NaOH 可达饱和 10. 某学生欲用 18 mol/L 浓硫酸和蒸馏水配 制物质的量浓度为 0.90 mol/L 的稀硫酸 100 mL 。 （ 1 ） 该学生需要量取 mL 上述浓 硫酸进行配制。 （ 2 ） 操作步骤如下： ① 把量好的浓硫酸 倒入盛适量水的烧杯中将其稀释； ② 冷却后， 将溶液小心转入 100 mL 容量瓶中； ③ 向容量瓶中加蒸馏水 至液面距离刻度 1～2 cm 处， 改用胶 头滴管继续小心滴加蒸馏水至溶液 凹液面正好与刻度线相切； ④ 用少 量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次， 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶， 并轻轻摇匀； ⑤ 将容量瓶塞紧， 充 分摇匀。 实验操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 本实验两次用到的基本 仪器是 。 （ 3 ） 在配制过程中， 下列实验操作对所 配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ （填 “偏大” “偏小” 或 “无影响”） ① 容量瓶中有少量蒸馏水 ； ② 没将洗涤液注入容量瓶 ； ③ 定容时俯视容量瓶刻度线 ； ④ 定容摇匀后， 静置时发现液面低于刻 度线， 再加适量的蒸馏水 。 11. 已知某 “ 84 消毒液” 瓶体部分标签如图 所示， 该 “ 84 消毒液” 通常稀释若干倍 后使用。 请回答下列问题： （ 1 ） 该 “ 84 消毒液” 的物质的量浓度为 a mol/L ， 则 a＝ （保留 1 位 小数）。 （ 2 ） 某同学取 100 mL 该 “ 84 消毒液”， 与等体积的水混合所得溶液的物质 的量浓度 （填 “大于” “等 于” 或 “小于”） a 2 mol/L 。 （ 3 ） 该同学参阅该 “ 84 消毒液 ” 的配 方 ， 欲用 NaClO 固体配制 80 mL a mol/L 的上述消毒液 ， 需要称量 NaClO 固体的质量为 g 。 下 列为打乱了的操作示意图， 请正确 排序： 。 （ 4 ） 对所配制的消毒液进行测定， 发现 其浓度偏高， 配制过程中下列各项 84 消毒液 有效成分： NaClO 规格： 1000 mL 密度： 1.19 g/cm 3 质量分数： 25% 100 mL 蒸馏水 计算 蒸 馏 水 ① ② ④③ ⑤ ⑥ 58 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 操作可能引起该误差的原因： （填序号）。 A. 用托盘天平称量 NaClO 固体时， 砝码生锈 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， 含有少量蒸馏水 C. 将溶解后的 NaClO 溶液立即转入 容量瓶后， 紧接着就进行以后的 实验操作 D. 转移溶液时， 不慎有少量溶液洒 到容量瓶外面 E. 定容时， 俯视容量瓶刻度线进行 定容 F. 定容后， 把容量瓶倒置摇匀后发 现液面低于刻度线， 便补充几滴 水至刻度处 （ 5 ） 已 知 NaClO 在 碱 性 条 件 下 能 与 Fe （ OH ） 3 反应。 配平下列方程式并 用单桥线法分析电子转移的方向和 数目： Fe （ OH ） 3 + NaClO+ NaOH Na 2 FeO 4 + NaCl + H 2 O 12. 含硫酸铜和硫酸的混合溶液 200 mL ， 其 中硫酸铜的物质的量浓度为 1 mol/L ， 硫 酸的物质的量浓度为 0.5 mol/L ， 若用此 溶液配成 0.2 mol/L 硫酸铜和 2 mol/L 硫 酸的混合溶液， 需加入密度为 1.84 g/cm 3 的 98% 的浓硫酸多少毫升？ 13. 一位同学欲配制 6 mol/L 的 H 2 SO 4 溶液， 他找来了三种不同浓度的硫酸： ①240 mL 1 mol/L 的硫酸； ②150 mL 25 % 的硫酸 （ ρ＝1.18 g/mL ）； ③ 足量的 18 mol/L 的浓硫酸。 另外 ， 他找来了三种规格的容量瓶 ： 250mL 容量瓶、 500mL 容量瓶、 1000mL 容量瓶。 这位同学希望将 ①② 两种硫酸 全部用完， 不足部分再由 ③ 补充。 请通 过计算， 帮助这位同学确定选用哪种规 格的容量瓶， 以及需要浓硫酸的体积。 14. 在标准状况下， 用排空气法收集一瓶氯 化氢气体， 测得烧瓶内气体对氢气的相 对密度为 17 。 现将烧瓶倒立于水中， 则 烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的几分之 几？ 若溶质不扩散， 烧瓶内溶液的物质 的量浓度是多少？ 15. 1 L 水吸收标准状况下 560 L 氨气可形 成密度为 0.89 g/cm 3 的氨水， 求该氨水 的物质的量浓度及溶质的质量分数。 59 （人教版）高中化学必修第一册 二， 根据等比定理有 122 g-116 g 44 g/mol-32 g/mol ＝ 116 g-114 g 32 g/mol-M ， M＝28 g/mol 。 方法三， 可估算： 因为 114＜116＜122 ， 所 以， 气体的相对分子质量要比氧气小， 且不会小很多， 因此， 可能为 N 2 ， 而不可能是 H 2 。 8. C 【解析】 用排气法收集 HCl 后， 收集到的 HCl 气体不纯， 含有空气， 空气的平均相对分子质量为 29 ， 混合气体的平均相对分子质量为 16.25×2＝32.5 。 设 HCl 的体积为 V L ， 空气的体积为 （ 1-V ） L ， 因 为同温同压下体积比等于物质的量比 ， 则有 36.5V+ 29 （ 1-V ） ＝32.5 ， 解得 V＝ 7 15 。 9. 6.72 L 2.80 g 19 g/mol 【解析】 n （ CH 4 ） +n （ CO ） ＝ 8.96 L 22.4 L/mol ， n （ CH 4 ） ×16 g/mol+n （ CO ） ×28 g/mol＝7.60 g 。 。 解得 n （ CH 4 ） ＝0.3 mol ， n （ CO ） ＝0.1 mol 。 。 故 V （ CH 4 ） ＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L ， m （ CO ） ＝0.1 mol×28 g/mol＝2.80 g ， M＝ 7.6 g 0.3mol+0.1mol ＝ 19 g/mol 或 M＝ 7.6 g 8.96 L 22.4 L/mol ＝19 g/mol 。 １0. 1.6 g/L 7 g 5.6 L 2 ∶ 3 【解析】 由 CO 燃烧转化为 CO 2 前后分子数不变可 知， 燃烧前混合气体的体积为 11.2 L ， 因此密度为 18 g 11.2 L ＝ 1.6 g/L 。 再由 n （ CO ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol ×44 g/mol-18 g 16 g/mol ＝ 0.25 mol ， n （ CO 2 ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol -n （ CO ） ＝0.5 mol-0.25 mol＝ 0.25 mol ， 即可求解。 也可通过下列方程求解： n （ CO ） +n （ CO 2 ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol ， n （ CO ） ×28 g/mol+n （ CO 2 ） ×44 g/mol＝18 g 。 。 11. 28 CO 、 N 2 、 C 2 H 4 （乙烯） 【解析】 物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时， 其数值 等于该物质的相对分子质量， 因此， 求得该气体的摩尔 质量即可。 根据已知的密度条件， 求 1 mol 该气体的质 量， 需要知道 1 mol 该气体的体积， 在标准状况下， 该 体积为 22.4 L ， 即 M＝1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol 。 12. 17.67 【解析】 类似于平均体重、 平均身高等， 混合气体 的平均相对分子质量也就是组成混合气体的各分子质量 的平均值的相对值， 亦即各相对分子质量的加权平均 值。 根据阿伏加德罗定律的推论： 同温同压下， 气体的 体积比等于它们的物质的量之比， 即可求得结果。 13. （ 1 ） 672 mL （ 2 ） 76 g/mol （ 3 ） C S 【解析】 （ 1 ） 由反应方程式可知， 反应前后气体的 体积变化为 0 ， 故 V （ O 2 ） ＝672 mL 。 （ 2 ） 生成物的质量为 m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g ， 参加反应的 O 2 的物质的量为 n （ O 2 ） ＝ 0.672 L 22.4 L/mol ＝ 0.03 mol ， 故参加反应的 XY 2 的物质的量为 n （ XY 2 ） ＝0.01 mol ， 根据质量守恒定律 ， 参加反应的 XY 2 的质量为 m （ XY 2 ） ＝1.72 g-0.03 mol×32 g/mol＝0.76 g ， 故 XY 2 的摩尔质量 M （ XY 2 ） ＝ 0.76 g 0.01 mol ＝76 g/mol 。 （ 3 ） X 的相对原子质量为 76× 3 3+16 ＝12 ， Y 的相对 原子质量为 76× 16 3+16 × 1 2 ＝32 ， 即 X 为 C ， Y 为 S 。 第 3 课时 物质的量浓度 基础练习 1. A 【解析】 n （ NaOH ） ＝ 40 g 40 g/mol ＝1 mol ， c （ NaOH ） ＝ 1 mol 2 L ＝0.5 mol/L 。 2. B 【解析】 比较 Cl - 的物质的量即可， AlCl 3 溶液 中 Cl - 的物质的量是 0.15 mol 。 3. C 【解析】 NaOH 及 HCl 溶于水后， 溶液的体积 会因溶液密度的变化而改变， A 、 D 错误； 溶液的浓度 不因溶液体积的变化而变化， B 错误。 4. B 5. B 【解析】 A 项， 胶头滴管吸出的液体中也含有 溶质， 导致所配溶液浓度偏低； C 项， 不处理， 溶液体 积偏大， 导致所配溶液浓度偏低； D 项， 容量瓶不能 加热。 6. A 【解析】 需 NaOH 0.2 mol ， 8 g 。 不可在量筒或 容量瓶中溶解固体， B 、 C 错误。 7. C 【解析】 没有规格为 900 mL 的容量瓶， 因此， 选用的容量瓶规格最好用接近的 1000 mL ， 故所称取的 NaCl 也应按 1000 mL 计算。 8. D 【解析】 分析操作对溶质的物质的量和溶液体 积的影响， 依据 c＝ n V 进行误差分析， 凡是使 n 偏小或 使 V 偏大的操作都能使溶液浓度偏低， 反之使溶液浓度 偏高。 A 项， 未冷却就转移、 定容， 冷却后， 液面下降 溶液体积偏小， 溶液浓度偏高； B 项， 容量瓶中有少量 蒸馏水， 对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影 响， 溶液浓度不变； C 项， 定容时俯视刻度线观察液 面， 导致溶液体积偏小， 溶液浓度偏高； D 项， 用量筒 22 参考答案与解析 量取浓硫酸时， 俯视读数导致量取的液体体积偏小， 溶 质的物质的量偏小， 溶液浓度偏低。 9. （ 1 ） 偏低 （ 2 ） 偏低 （ 3 ） 无影响 （ 4 ） 无 法判断 （ 5 ） 偏低 （ 6 ） 偏高 （ 7 ） 无法判断 【解析】 （ 7 ） 若称量的 NaOH 固体的质量为整数， 则对所配 NaOH 溶液的浓度无影响； 若称量的 NaOH 固 体的质量不是整数， 则实际称量的 NaOH 固体的质量偏 小， 所配 NaOH 溶液的浓度则偏低。 10. B 【解析】 根据稀释公式得 6.0 mol/L×10×10 -3 L＝ c （ H 2 SO 4 ） ×200×10 -3 L ， 解得 c （ H 2 SO 4 ） ＝0.30 mol/L 。 由于 溶液为均一稳定的混合物， 则取出的 20 mL 溶液的浓度 依然为 0.30 mol/L 。 11. C 【解析】 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 a ， 则 100 mL×0.3 mol/L+300 mL×0.25 mol/L＝500 mL×a ， 解得 a＝0.21 mol/L ， 混合稀释后溶液中 c （ H + ） ＝2c （ H 2 SO 4 ） ＝2×0.21 mol/L＝0.42 mol/L ， 故选 C 。 12. C 【解析】 混合前后 n （ SO 2- 4 ）不变。 13. B 【解析】 所得溶液溶质为 K 2 SO 4 ， 其中 c （ SO 2- 4 ） 为 0.1 mol/L ， 则 c （ K + ）为 0.2 mol/L 。 14. A 【解析】 假设是等质量混合， 则所得溶液的质 量分数为 40% 。 等体积混合时， 由于浓度大的硫酸密度 大， 故在质量上浓度大的硫酸所占的比例会超过 50% 。 15. C 【解析】 氨水的密度小于水的密度， 说明氨水 的浓度与密度成负相关。 与等体积的水混合， 水的质量 大于氨水的质量， 故选 C 。 16. D 【解析】 气体溶于水后， 溶液的体积并不等于 原来水的体积， 更不等于气体体积与水的体积之和， 而 应根据所得溶液的密度求体积。 其中， 隐含的条件是， 水的密度是 1 g/cm 3 。 17. 0.045 mol/L 【解析】 设烧瓶的容积为 V L ， 则 c （ HCl ） ＝ n （ HCl ） V ［ HCl （ aq ）］ ＝ V L 22.4 L/mol V L ＝ 1 22.4 mol/L＝0.045 mol/L 。 18. C 【解析】 可以按 136 g 饱和溶液进行计算。 19. 1000m 71V mol/L m V籽 ×100% 100m V籽-m g 【解析】 先求 c （ Na 2 SO 4 ）， 再求 c （ Na + ）。 提升练习 1. D 2. D 【解析 】 没有规格为 480 mL 的容量瓶 。 用 500 mL 容量瓶配制， 所配溶液也应为 500 mL ， 故需溶 质 0.05 mol 。 若用 CuSO 4 配制， 需 0.05 mol×160 g/mol＝ 8.0 g ； 若用 CuSO 4 · 5H 2 O 配制， 需 0.05 mol×250 g/mol＝ 12.5 g 。 C 中， 加入 500 mL 水后， 溶液的体积不再为 500 mL 。 3. A 【解析】 由 14 mol/L H 2 SO 4 溶液的溶质质量分 数为 80% ， 可推得其密度为 1.715 g/cm 3 ， 这说明硫酸的 浓度越大， 密度越大， 且 7 mol/L H 2 SO 4 溶液的密度在 水的密度 1 g/cm 3 和 1.715 g/cm 3 之间 。 设两溶液均为 1 L ， 则前者溶质的质量为后者的 2 倍， 且前者溶液的 质量大于后者， 并小于后者溶液质量的 2 倍。 故 7 mol/L H 2 SO 4 溶液的溶质质量分数大于 40％ 。 4. A 【解析】 稀释后， 硫酸的物质的量浓度为原来 的 1 2 ， 说明稀释后溶液的体积是原来的 2 倍。 若加入水 的体积为 100 mL ， 即 100 g ， 则稀释后溶液的质量为 200 g ， 由于此时溶液的密度小于 籽 g/cm 3 ， 大于 1 g/cm 3 ， 此时溶液的体积大于原来的 2 倍， 故加入水的体积应小 于 100 mL 。 5. C 【解析 】 设两溶液的体积相同 。 若 籽 1 ＝籽 2 ， 则 2w 1 ＝w 2 ， 现 2w 1 ＞w 2 ， 说明 m 1 （溶液） ＜m 2 （溶液）。 6. C 【解析】 根据题给数据， 硫酸的浓度与其密度 呈正相关。 若 c＝9.2 ， 说明稀释后溶液的体积为 20 mL ， 稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的 2 倍， 故水的质 量小于浓硫酸的质量 ， 即 a＜18.4 ， 则 b＞49 。 若 b＝49 ， 说明浓硫酸与水等质量混合， 则 a＝18.4 ， 由于混合后溶 液的密度小于浓硫酸， 故体积大于 20 mL ， 则 c＜9.2 。 7. C 【解析】 根据 m （溶质） ＝m （溶液） ×w （溶质）可 知， m＝V×d×a%＝ Vda 100 ， A 错误； 根据 c＝ 1000籽w M 可知， c＝ 10da M ， B 错误 ； m g 溶质的物质的量 n＝ m M ， 故 c＝ m MV×10 -3 ， C 正确； 根据 c＝ 1000籽w M ， 可知 a %＝ cM 1000d ， D 错误。 8. C 【解析】 物质的量浓度为 1000 mL×籽 g/mL×w 160 g/mol 1 L ， 即 c＝ 1000籽w 160 ， A 错误 ； w＝ 1 L×c mol/L×160 g/mol 1000 mL×籽 g/mL ＝ 4c 25籽 ， B 错误； 依题可知， b g 无水硫酸铜与 a g 水可恰 好形成 CuSO 4 · 5H 2 O 晶体， 故有 b a ＝ 160 90 ＝ 16 9 ， C 正确， D 错误。 9. A 【解析】 依题， 在 100 g 饱和溶液中有 NaOH 2a g ， 则 NaOH 的溶解度为 2a 100-2a ×100 g ， A 错误； 蒸 发过程中只减少溶剂水， 由于溶质质量分数加倍， 故原 溶液的质量为 2b g ， B 正确； 蒸发后得到的饱和溶液为 b g ， 其中溶质为 b g×2a% ， C 正确； 蒸发掉的 b g 水所 能溶解的溶质最大量为 2a 100-2a ×b g＝ ab 50-a g ， D 正确。 10. （ 1 ） 5.0 （ 2 ） ①②④③⑤ 玻璃棒 23 （人教版）高中化学必修第一册 （ 3 ） ① 无影响 ② 偏小 ③ 偏大 ④ 偏小 11. （ 1 ） 4.0 （ 2 ） 大于 （ 3 ） 29.8 ③④①⑥②⑤ （ 4 ） ACE （ 5 ） 2Fe （ OH ） 3 +3NaClO+4NaOH 2Na 2 FeO 4 +3NaCl+ 6e - 5H 2 O 【解析】 （ 1 ） 该 “ 84 消毒液” 的物质的量浓度为 1000×1.19×25% 74.5 mol/L＝4.0 mol/L ， 则 a＝4.0 。 （ 2 ） 取 100 mL 该 “ 84 消毒液”， 与等体积的水混 合后溶液的总体积小于 200 mL ， 则混合所得溶液的物 质的量浓度大于 0.1×a 0.2 mol/L＝ a 2 mol/L 。 （ 3 ） 因无 80 mL 的容量瓶， 则需配置 100 mL 的溶 液 ， 需要称量 NaClO 固体的质量为 0.1 L×4.0 mol/L× 74.5 g/mol＝29.8 g ； 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 为计算、 称量、 溶解、 冷却转移、 洗涤、 定容 、 摇匀 （装入试剂瓶）， 故正确的排序为 ③④①⑥②⑤ 。 （ 4 ） 用托盘天平称量 NaClO 固体时， 砝码生锈， 称 取的次氯酸钠固体的质量偏大， 溶质的物质的量偏大， 则所配溶液浓度偏高， A 正确； 最后需要加水定容， 容 量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水， 对溶液浓度无影响， B 错误； 玻璃有热胀冷缩的性质， 次氯酸钠溶于水放热， 溶解后未恢复至室温立即转移到容量瓶中定容， 导致所 配溶液体积减小， 所配溶液浓度偏高， C 正确； 转移溶 液时， 不慎有少量溶液洒到容量瓶外面， 移入容量瓶中 的溶质次氯酸钠的物质的量减小， 所配溶液浓度偏低， D 错误； 定容时， 俯视容量瓶刻度线， 液面在刻度线以 下， 导致所配溶液体积减小， 所配溶液浓度偏高， E 正 确； 摇匀后液面下降， 一部分溶液留在瓶塞与瓶口之 间， 再加蒸馏水至刻度线， 导致溶液体积偏大， 所以溶 液浓度偏低， F 错误； 故答案选 ACE 。 （ 5 ） 先根据化合价升降配平氢氧化铁、 次氯酸钠、 高铁酸钠和氯化钠的系数， 再根据钠元素守恒配平氢氧 化钠的系数， 最后根据氢元素守恒配平水的系数， 故可得： 2Fe （ OH ） 3 +3NaClO+4NaOH 2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O 6e - 12. 103.3 mL 【解析】 配成 0.2 mol/L 硫酸铜和 2 mol/L 硫酸的混 合溶液， 配制前后硫酸铜的物质的量不变， 则后来溶液的体积为 0.2 L×1 mol/L 0.2 mol/L ＝1 L ， 增加的硫酸的物质的量为 2 mol/L×1 L-0.5 mol/L× 0.2 L＝1.9 mol ， 故需要加入密度为 1.84 g/cm 3 的 98% 的浓硫酸： 1.9 mol×98 g/mol 98%×1.84 g/cm 3 ＝103.3 mL 。 13. 1000 mL 容量瓶 295 mL 【解析】 150 mL 25 % 的硫酸 （ ρ＝1.18 g/mL ） 中溶质 的物质的量为 150 mL×1.18 g/mL×25% 98 g/mol ＝0.45 mol 。 ①② 两溶液的体积和约为 390 mL ， 故应选用 500 mL 或 1000 mL 容量瓶 ， 若用 500 mL 容量瓶 ， 则需用 18 mol/L 的浓硫酸约 110 mL ， 所得溶液的浓度约为 0.45 mol+0.24 L×1 mol/L+0.11 L×18 mol/L 0.5 L ＝5.34 mol/L＜6 mol/L 。 故应选用 1000 mL 容量瓶， 则需用浓硫酸的体积为 1 L×6 mol/L-0.45 mol-0.24 L×1 mol/L 18 mol/L ＝0.295 L ， 即需要浓硫酸的体积为 295 mL 14. 2 3 1 22.4 mol/L 或 0.045 mol/L 【解析】 烧瓶内混合气体的相对分子质量为 M＝17× 2 g/mol＝34 g/mol＜M （ HCl ）， 说明其中混有空气， 而 HCl 的体积则等于烧瓶中溶液的体积。 15. 15.6 mol/L 29.8% 【解析】 溶液的体积应根据溶液的质量求出， 而溶 液的质量则等于溶质与溶剂的质量之和， 其中， 隐含条 件是水的密度为 1 g/cm 3 ； 氨水中溶质一般以 NH 3 计。 实验活动 1 配制一定物质的量 浓度的溶液 1. （ 1 ） 62.5 （ 2 ） ①③④②⑤ （ 3 ） 搅拌， 加速溶解 引流 （ 4 ） ①②⑤⑥ ③ 【解析 】 （ 1 ） 因不存在 480 mL 容量瓶 ， 应选用 500 mL 容量瓶， 所以， 所需胆矾的质量要按配制 500 mL 溶液来计算 。 n＝cV＝500 mL×0.5 mol/L＝0.25 mol ， m＝ nM＝0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g 。 （ 4 ） ① 溶质损失， 导致所配溶液物质的量浓度偏 低； ② 吸出液体含有溶质， 溶质损失， 导致所配溶液物 质的量浓度偏低； ③ 对所配溶液物质的量浓度无影响； ④ 溶质增多， 导致所配溶液物质的量浓度偏高； ⑤ 导致 所配溶液物质的量浓度偏低； ⑥ 溶质损失， 导致所配溶 液物质的量浓度偏低。 所以导致所配溶液物质的量浓度 偏低的是 ①②⑤⑥ ； 对所配溶液物质的量浓度无影响的 是 ③ 。 2. （ 1 ） ②④⑥ 500 mL 容量瓶 （ 2 ） 5.4 ① （ 3 ） 搅拌 引流 （ 4 ） D （ 5 ） ①②⑦ 【解析】 （ 1 ） 由于不存在 480 mL 的容量瓶， 配制 24