2.3 第2课时 气体摩尔体积-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 C. 3x D. 4x 4. 为方便计算， 有人将 98 % 的浓硫酸表示 成下列形式， 其中合理的是 （ ） A. H 2 SO 4 · H 2 O B. 6H 2 SO 4 · 9H 2 O C. H 2 SO 4 · SO 3 D. 9SO 3 · 10H 2 O 5. 现有 A 、 B 、 C 三种化合物， 各取 40.0 g 相混合 ， 完全反应后 ， 得到 18.0 g B 、 49.0 g C ， 还有 D 生成， 已知 D 的式量为 106 。 现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应， 能 生成 D 的物质的量为 （ ） A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.275 mol D. 0.250 mol 6. 21.3 g Na 2 X 含有 0.3 mol Na + ， 则 Na 2 X 的 摩尔质量是 。 7. 有以下四种物质： ①22 g CO 2 ， ②8 g H 2 ， ③1.204×10 24 个 N 2 ， ④4 ℃ 时 18 mL 水。 它们所含分子数最多的是 ， 所含 原子数最多的是 ， 质量最大的是 。 （填序号） 8. 由 NaCl 、 MgCl 2 、 AlCl 3 三种物质组成的 混合物中 Na 、 Mg 、 Al 三种元素的质量比 为 23 ∶ 12 ∶ 9 ， 则混合物中 NaCl 、 MgCl 2 、 AlCl 3 的物质的量之比为 。 将该 混合物与足量 AgNO 3 溶液反应， 可生成 143.5 g AgCl 沉淀， 则该混合物的质量为 。 9. 在一定条件下， 16 g A 和 20 g B 恰好完 全反应生成 4.5 g C 和一定质量的 D ； 同 样条件下， 8 g A 和 15 g B 反应可生成一 定质量的 C 和 0.125 mol D 。 则 D 的摩尔 质量为 。 10. 甲、 乙、 丙三种一元碱， 它们的摩尔质 量之比是 3 ∶ 5 ∶ 7 ， 现将它们按 7 ∶ 5 ∶ 3 的 物质的量之比混合， 则 5.36 g 混合碱恰 好能中和含 0.15 mol HCl 的盐酸。 求甲、 乙、 丙的摩尔质量。 知识点 １ 气体摩尔体积及有关计算 1． 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A. 单位物质的量的气体所占的体积就是 气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D. 相同物质的量的气体， 摩尔体积也相同 2. 下列说法中正确的是 （ ） A. 1 mol O 2 和 1 mol N 2 所占的体积都约 为 22.4 L B. 在标准状况下， H 2 的气体摩尔体积约 为 22.4 L C. 在标准状况下， 1 mol H 2 和 1 mol H 2 O 第 2课时 气体摩尔体积 基 础 练 习 51 练 高中化学必修第一册 （人教版） 所占的体积都约为 22.4 L D. 在标准状况下， 22.4 L 由 N 2 、 N 2 O 组 成的混合气体中所含有的 N 的物质的 量约为 2 mol 3. 下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下， 1 mol 任何物质的体积都 约是 22.4 L B. 1 mol 气体的体积约为 22.4 L C. 标准状况下， 1 mol N 2 和 O 2 混合气体 的体积约为 22.4 L D. 22.4 L 气体所含的分子数一定是 11.2 L 气体所含分子数的 2 倍 4. 在 273 K 和 101 kPa 的条件下， 将 2.0 g 氦气、 1.4 g 氮气和 1.6 g 氧气混合， 该混 合气体的体积是 （ ） A. 7.84 L B. 13.44 L C. 15.68 L D. 26.88 L 知识点 ２ 阿伏加德罗定律及其推论 5. 1 mol CO 和 1 mol CO 2 相比较， 下列叙 述正确的是 （ ） A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 6. 同温同压下， 相同质量的下列气体中， 体 积最大的是 （ ） A. H 2 B. CO C. CO 2 D. CH 4 7. 下列叙述正确的是 （ ） A. 同温同压下， 相同体积的物质， 其物 质的量一定相等 B. 任何条件下， 等物质的量的甲烷和一 氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质 量小 D. 若一氧化碳气体和氮气的体积相等， 则其质量也一定相等 8. 在一定温度和压强下， 1 体积 A 2 气体和 3 体积 B 2 气体化合生成 2 体积 C 气体， 则 C 的化学式为 （ ） A. AB B. AB 3 C. A 3 B D. A 2 B 3 9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O 2 、 O 3 气体， 当这两个容器内温度和气 体密度相等时， 下列说法正确的是 （ ） A. 两种气体的压强相等 B. O 2 气体比 O 3 气体的质量小 C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的氧原子数相等 10. 同温同压下， 等质量的 SO 2 和 CO 2 相比 较， 下列叙述正确的是 （ ） A. 密度比为 16 ∶ 11 B. 密度比为 11 ∶ 16 C. 体积比为 16 ∶ 11 D. 原子个数比为 16 ∶ 11 11. n mol NO 与 n mol N 2 、 O 2 的混合气体相 比较， 下列叙述错误的是 （ ） A. 在同温同压下， 密度一定相等 B. 在同温同体积下， 压强一定相等 C. 在标准状况下， 体积一定相等 D. 在标准状况下， 原子数一定相等 12. 下列条件下， 两瓶气体所含原子数一定 相等的是 （ ） A. 同密度、 不同质量的 N 2 和 CO B. 同温度、 同体积的 H 2 和 N 2 C. 同体积、 同密度的 C 2 H 4 和 C 3 H 6 D. 同压强、 同体积的 N 2 O 和 CO 2 52 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 1. X 2 气体和 Y 2 气体共 100 mL ， 通过光照 使它们充分化合生成 Z 气体， 恢复至原 来状况时 ， 体积仍是 100 mL ， 这说明 （ ） A. X 2 气体过量 B. X 2 气体和 Y 2 气体各 50 mL C. Z 是双原子分子 D. 无法得出上述结论 2. 在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的 甲、 乙两种气体， 若两容器的温度和压强 均相同， 且甲的密度大于乙的密度， 则下 列说法正确的是 （ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 3. 在三个密闭容器中分别充入 Ne 、 H 2 、 O 2 三种气体， 当它们的温度和密度都相同 时， 这三种气体的压强（ p ）从大到小的顺 序是 （ ） A. p （ Ne ） ＞p （ H 2 ） ＞p （ O 2 ） B. p （ O 2 ） ＞p （ Ne ） ＞p （ H 2 ） C. p （ H 2 ） ＞p （ O 2 ） ＞p （ Ne ） D. p （ H 2 ） ＞p （ Ne ） ＞p （ O 2 ） 4. 按 1 ∶ 2 ∶ 3 的体积比组成的 N 2 、 O 2 和 CO 2 的混合气体 100 g ， 在标准状况下的体积 为 （ ） A. 30 L B. 60 L C. 11.2 L D. 112 L 5. 在标准状况下， 一个充满氯气的容器质量 为 74.6 g ， 若改为充满氮气， 其质量为 66 g ， 则该容器的容积为 （ ） A. 2.24 L B. 4.48 L C. 5.6 L D. 11.2 L 6. 标准状况下， 10 g CO 和 CO 2 的混合气体 的体积为 6.72 L ， 则此混合气体中 CO 和 CO 2 的物质的量之比是 （ ） A. 1 ∶ 1 B. 1 ∶ 2 C. 2 ∶ 1 D. 2 ∶ 3 7. 同温同压下， 某容器充满氧气时重 116 g ， 充满二氧化碳气体时重 122 g ， 现充满某 气体时重 114 g ， 则此气体可能为 （ ） A. H 2 B. N 2 C. H 2 S D. SO 2 8. 体积为 1 L 的干燥烧瓶中用排气法收集 HCl 后， 测得瓶中的气体对氢气的相对密 度为 16.25 （同温同压）， 将此烧瓶倒置于 水中做喷泉实验后， 进入烧瓶的液体体积 为 （ ） A. 1 L B. 7 8 L C. 7 15 L D. 8 15 L 9. 在标准状况下， 8.96 L 甲烷和一氧化碳混 合气体的质量为 7.60 g ， 则其中甲烷的体积 为 ， 一氧化碳的质量为 ； 此混合气体的平均相对分子质量为 。 10. 在标准状况下， 18 g CO 和 CO 2 的混合 气体完全燃烧后得到 11.2 L CO 2 ， 则原 提 升 练 习 53 练 高中化学必修第一册 （人教版） 混合气体的密度是 ， 原混合气 体中 CO 的质量是 ， CO 2 的 体积是 ， 碳原子和氧原子的个 数比为 。 11. 某气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L ， 则该气体的相对分子质量为 ， 该气体的化学式可能为 （至少写出两种） 。 12. 由 H 2 、 CO 和 CO 2 组成的某混合气体中， 其体积比为 3 ∶ 2 ∶ 1 ， 则此混合气体的平 均相对分子质量为 。 13. 一定量的液态化合物 XY 2 可在一定量 O 2 中恰好完全反应： XY 2 （ l ） ＋3O 2 （ g ） XO 2 （ g ） ＋2YO 2 （ g ）。 冷却至标准状况， 测得生 成物的体积为 672 mL ， 密度为 2.56 g/L ， 则： （ 1 ） 反应前 O 2 的体积为 。 （ 2 ） 化合物 XY 2 的摩尔质量是 。 （ 3 ） 在 XY 2 分子中， X 、 Y 两元素的质 量比为 3 ∶ 16 ， 则 X 、 Y 两元素分别 为 和 （写元素 符号）。 知识点 1 有关物质的量浓度的概念及 计算 1． 用 40 g NaOH 固体配成 2 L 溶液， 其物 质的量浓度为 （ ） A. 0.5 mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 20 mol/L 2. 下列溶液中的 Cl - 数目与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Cl - 数目相等的是 （ ） A. 150 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L 的 NH 4 Cl 溶液 C. 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液 D. 75 mL 2 mol/L 的 CaCl 2 溶液 3. 下列说法正确的是 （ ） A. 1 L 水中溶解 4.0 g NaOH 固体后， 所 得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L B. 从 1 L 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ， 溶液的浓度为 0.1 mol/L C. 将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 溶于 水配成 500 mL 溶液， 所得溶液浓度为 0.2 mol/L D. 将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 溶于 500 mL 水中， 所得溶液浓度为 0.2 mol/L 知识点 2 配制一定物质的量浓度的溶液 及误差分析 4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液 的定量仪器， 其上标有 ① 温度、 ② 浓度、 ③ 容量、 ④ 压强、 ⑤ 刻度线、 ⑥ 酸式或碱 式这六项中的 （ ） A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 5. 配制一定物质的量浓度的溶液时， 液面略 高于容量瓶的刻度线， 则应采取的措施 是 （ ） 第 3课时 物质的量浓度 基 础 练 习 54 （人教版）高中化学必修第一册 是 4N A ， 1 mol CO 2 所含的原子数是 3N A ； 1 mol O 2 所 含的原子数是 2N A ， 1 mol CO 2 所含的原子数是 3N A 。 11. C 【解析】 O 2 和 O 3 均由氧原子构成， 质量相等， 则所含的原子数相等， A 正确； 分子的物质的量相等， 则分子数相等， B 正确； CO 和 CO 2 的摩尔质量不同， 质量相等， 则分子数不等， 因而原子数也不相等， C 错 误； D 中， CO 和 CO 2 的分子数相等， 则所含的碳原子 数也相等， 正确。 12. D 【解析 】 1 mol H 2 SO 4 中含有 4 mol 氧原子 ， 则 a mol H 2 SO 4 中含有 4a mol 氧原子， 即 4a mol×N A ＝b ， 所以 N A ＝ b 4a mol -1 。 13. 18 g 6.02×10 23 【解析】 6.02×10 23 个水分子为 18 g 。 14. 0.5 mol 22 g 6.02×10 23 15. 3.01×10 23 6.02×10 23 5 9 16. CH 2 O 17. （ 1 ） ②③ ①④ ①④ ②④ （ 2 ） ①② ③④ 提升练习 1. B 【解析】 23 g Na 为 1 mol ， 故变为 Na + 失去 N A 个电子， A 正确； 18 g H 2 O 为 1 mol ， 1 个 H 2 O 含 10 个 电子， 故 18 g H 2 O 含 10N A 个电子， B 错误； 4 g He 为 1 mol ， 故所含的分子数为 N A ， C 正确； O 2 和 O 3 均由氧 原子构成， 故 16 g O 2 与 16 g O 3 所含的原子数相同， 均 是 N A ， D 正确。 2. C 【解析】 将等质量的 SO 2 和 SO 3 转化为物质的 量比即可求解。 3. D 【解析 】 2 g 甲烷为 2 g 16 g/mol ＝ 1 8 mol ， 22 g CO 2 为 22 g 44 g/mol ＝ 1 2 mol ， CO 2 的分子数是甲烷的 4 倍。 4. D 【解析】 化学式前的计量数比， 既表示个数比， 也表示物质的量比 ， 因此 ， 将 98% 的浓硫酸转化为 H 2 SO 4 与 H 2 O 的物质的量比即可。 5. D 【解析】 依题意 A 、 B 为反应物， C 、 D 为生成 物。 40 g A 、 B 、 C 混合完全反应生成 D 的质量为 3× 40.0 g-18.0 g-49.0 g＝53.0 g ， 其中， 参加反应的 A 为 40.0 g ， B 为 40.0 g-18.0 g＝22.0 g 。 因此 ， 22.0 g A 和 11.0 g B 反应 ， A 过量 2 g ， 故生成的 D 为 11.0 g 22.0 g × 53.0 g＝26.5 g ， 其物质的量为 26.5 g 106 g/mol ＝0.250 mol 。 6. 142 g/mol 【解析】 含 Na + 0.3 mol ， 则 Na 2 X 为 0.15 mol ， 故其 摩尔质量为 21.3 g 0.15 mol ＝142 g/mol 。 7. ② ② ③ 【解析】 22 g CO 2 为 22 g 44 g/mol ＝0.5 mol ， 所含原子为 3×0.5 mol＝1.5 mol ； 8 g H 2 为 8 g 2 g/mol ＝4 mol ， 所含原子 为 2×4 mol＝8 mol ； 1.204×10 24 个 N 2 为 1.204×10 24 6.02×10 23 mol -1 ＝ 2 mol ， 所含原子为 2×2 mol＝4 mol ， 质量为 2 mol× 28 g/mol＝56 g ； 4 ℃ 时水的密度为 1 g/mL ， 18 mL 水的 质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g ， 物质的量为 18 g 18 g/mol ＝ 1 mol ， 所含原子为 3×1 mol＝3 mol 。 8. 6 ∶ 3 ∶ 2 50.17 g 【解析】 混合物中 n （ Na ） ∶ n （ Mg ） ∶ n （ Al ） ＝ 23 23 ∶ 12 24 ∶ 9 27 ＝6 ∶ 3 ∶ 2 ， 故 n （ NaCl ） ∶ n （ MgCl 2 ） ∶ n （ AlCl 3 ） ＝6 ∶ 3 ∶ 2 ， 即 NaCl 、 MgCl 2 、 AlCl 3 中含相同物质的量的 Cl - 。 因为 n （ AgCl ） ＝ 143.5 g 143.5 g/mol ＝1 mol ， 故 n （ NaCl ） ＝ 1 3 mol ， n （ MgCl 2 ） ＝ 1 6 mol ， n （ AlCl 3 ） ＝ 1 9 mol 。 该混合物的质 量 为 1 3 mol ×58.5 g/mol + 1 6 mol ×95 g/mol + 1 9 mol × 133.5 g/mol=50.17 g 。 9. 126 g/mol 【解析】 根据质量守恒定律， 16 g A 和 20 g B 恰好 完全反应生成 D 的质量为 16 g+20 g-4.5 g＝31.5 g ， 则 8 g A 与 10 g B 能恰好完全反应， 因为 10＜15 ， B 过量， 故生成的 D 应为 31.5 g 2 ＝15.75 g ， 因此 D 的摩尔质量为 15.75 g 0.125 mol ＝126 g/mol 。 10. 24 g/mol ４0 g/mol 56 g/mol 【解析】 设甲、 乙、 丙的摩尔质量分别是 3x 、 5x 、 7x 。 因为一元碱与一元酸以等物质的量中和， 故 5.36 g 混合碱中甲、 乙、 丙的物质的量分别为 7 7+5+3 ×0.15 mol＝ 0.07 mol 、 5 7+5+3 ×0.15 mol＝0.05 mol 、 3 7+5+3 ×0.15 mol＝ 0.03 mol 。 所以 有 0.07 mol ×3x +0.05 mol ×5x +0.03 mol ×7x ＝ 5.36 g ， 解得 x＝8 g/mol 。 即 甲 、 乙 、 丙 的 摩 尔 质 量 分 别 是 24 g/mol 、 40 g/mol 、 56 g/mol 。 第 2 课时 气体摩尔体积 基础练习 1. A 【解析】 气体摩尔体积的单位是 L/mol ； 物质 的量相同的气体， 在不同温度和压强下， 其摩尔体积可 20 参考答案与解析 能不同。 2. D 【解析】 A 项， 没有明确温度和压强； B 项 ， 气体摩尔体积的单位是 L/mol ； C 项， 在标准状况下 ， 水不是气体； D 项， 混合气体的物质的量约为 1 mol ， 且每个 N 2 、 N 2 O 分子均由 2 个 N 原子组成。 3. C 【解析】 要从影响物质体积的因素综合进行考 虑， 如物质的状态、 所处的温度和压强、 构成物质的微 粒数目等。 对于气体而言， 1 mol 气体的体积与其所处 的温度和压强有关， 与分子的种类无关。 4. B 【解析】 先求出各气体的物质的量及气体的总 物质的量， 再求体积。 5. A 【解析】 没有明确温度和压强， 无法确定体积 是否相等。 6. A 【解析】 同温同压下， 气体分子数 （物质的量） 越多， 体积越大； 在相同质量下， 气体的摩尔质量越 小， 物质的量越大。 7. B 【解析】 同温同压下， 相同体积的液体或固体， 其物质的量不一定相等， A 错误； 1 L CO 和 1 L O 2 在不 同温度和压强下， 其物质的量不一定相同， 因而无法比较 其质量大小， C 错误； D 中， 没有明确温度压强， 错误。 8. B 【解析】 气体的体积比等于其物质的量比， 也 等于它们在方程式中的化学计量数之比， 再根据质量守 恒即可求解。 9. D 【解析】 因 O 2 、 O 3 气体具有相同的体积和密 度， 故两气体的质量相同； 因它们的摩尔质量不同， 故 两种气体的分子数 （物质的量） 不同， 在相同温度和体 积下， 分子数多的压强较大 （ O 2 ）； 因它们均由氧原子 构成， 故等质量的两种气体氧原子数相等。 10. A 【解析】 同温同压下， 等质量的 SO 2 和 CO 2 的 物质的量比为 1 64 ∶ 1 44 ＝11 ∶ 16 ， 故体积比为 11 ∶ 16 ， 密度 比为 16 ∶ 11 ， 原子个数比为 11×3 ∶ 16×3＝11 ∶ 16 。 11. A 【解析】 本题考查阿伏加德罗定律及其推论。 根据推论： 同温同压下， 气体的密度比等于相对分子质 量之比， 因 N 2 和 O 2 未必按 1 ∶ 1 的物质的量比混合， 故 其混合气体的平均分子量不一定与 NO 相同， A 错误； D 中， 不论 N 2 和 O 2 以什么比例混合， 每个分子中都含 有 2 个原子， 故 D 正确。 12. C 【解析】 A 中， N 2 和 CO 的相对分子质量相 同， 质量不同， 分子数不同， 错误； B 中， 只有压强也 相同时才能成立， 错误； C 中， C 2 H 4 和 C 3 H 6 中 C 、 H 原 子个数比均为 1 ∶ 2 ， 同体积、 同密度意味着质量相同， 因此含 CH 2 数相同， 原子数一定相等， 正确； D 中， 只 有温度也相同时才能成立， 错误。 提升练习 1. C 【解析】 反应前后体积相同说明反应物的化学 计量数之和等于生成物的化学计量数之和， 即有 aX 2 + bY 2 ＝ （ a+b ） Z ， 根据质量守恒定律可知， a＝b＝1 。 2. B 【解析】 根据 ρ＝ m V 可知， 甲的体积小于乙的体 积， 再根据 “同温同压下， 气体的体积比等于其物质的 量 （分子数） 之比” 可知， A 错误， B 正确； 再由 n＝ m M 可知， D 错误； 因为甲、 乙两种气体的温度和压强均相 同， 故它们的摩尔体积相同， C 错误。 3. D 【解析】 因温度和密度都相同， 则当它们的体 积 （或质量） 相同时， 它们的质量 （或体积） 也相同， 而质量相同时， 三种气体的物质的量与它们的摩尔质量 成反比， 即相对分子质量小的气体压强大。 4. B 【解析 】 方法一 ： 依题意 ， N 2 、 O 2 和 CO 2 的 物质的量之比为 1 ∶ 2 ∶ 3 ， 则它们的质量比为 1×28 ∶ 2× 32 ∶ 3×44＝7 ∶ 16 ∶ 33 ， 故混合气体中 N 2 、 O 2 和 CO 2 的 质 量 分 别为 100× 7 7+16+33 ＝ 100 8 g 、 100× 16 7+16+33 ＝ 200 7 g 、 100× 33 7+16+33 ＝ 3300 56 g ， 体积为 22.4 L/mol× 100 8 g 28 g/mol + 200 7 g 32 g/mol + 3300 56 g 44 g/mol l " ＝60 L 。 方法二 ： 混 合气体的平均相对分子质量为 1×28+2×32+3×44 1+2+3 ＝ 224 6 ， 故 混 合 气 体 的 体 积 为 100 g 224 6 g/mol ×22.4 L/mol ＝60 L 。 5. B 【解析】 依题可知， 氯气和氮气的体积相同， 亦即物质的量相同。 据此， 可用以下两种方法建立方 程： 其一， 设容器的净质量为 m g ， 则有 74.6 g-m g 71 g/mol = 66 g-m g 28 g/mol ， 求出 m 后， 再求出氯气或氮气的物质的量， 即可求得容器的容积； 其二， 可设容器的容积为 V L ， 则有 74.6 g- V L 22.4 L/mol ×71 g/mol＝66 g- V L 22.4 L/mol × 28 g/mol ， 求得 V 即可。 6. C 【解析】 方法一， 通过方程求解： n （ CO ） +n （ CO 2 ） ＝ 6.72 L 22.4 L/mol n （ CO ） ×28 g/mol+n （ CO 2 ） ×44 g/mol＝10 g g 方法二 ， 通过气体的平均相对分子量求解 ： M＝ 10 g 6.72 L 22.4 L/mol ＝ 100 ３ g/mol 。 7. B 【解析】 依题， 容器中所充气体的物质的量相 同。 方法一， 设容器的质量为 m g ， 则有 116 g-m g 32 g/mol ＝ 122 g-m g 44 g/mol ＝ 114 g-m g M ， m＝100 g ， M＝28 g/mol 。 方法 21 （人教版）高中化学必修第一册 二， 根据等比定理有 122 g-116 g 44 g/mol-32 g/mol ＝ 116 g-114 g 32 g/mol-M ， M＝28 g/mol 。 方法三， 可估算： 因为 114＜116＜122 ， 所 以， 气体的相对分子质量要比氧气小， 且不会小很多， 因此， 可能为 N 2 ， 而不可能是 H 2 。 8. C 【解析】 用排气法收集 HCl 后， 收集到的 HCl 气体不纯， 含有空气， 空气的平均相对分子质量为 29 ， 混合气体的平均相对分子质量为 16.25×2＝32.5 。 设 HCl 的体积为 V L ， 空气的体积为 （ 1-V ） L ， 因 为同温同压下体积比等于物质的量比 ， 则有 36.5V+ 29 （ 1-V ） ＝32.5 ， 解得 V＝ 7 15 。 9. 6.72 L 2.80 g 19 g/mol 【解析】 n （ CH 4 ） +n （ CO ） ＝ 8.96 L 22.4 L/mol ， n （ CH 4 ） ×16 g/mol+n （ CO ） ×28 g/mol＝7.60 g 。 。 解得 n （ CH 4 ） ＝0.3 mol ， n （ CO ） ＝0.1 mol 。 。 故 V （ CH 4 ） ＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L ， m （ CO ） ＝0.1 mol×28 g/mol＝2.80 g ， M＝ 7.6 g 0.3mol+0.1mol ＝ 19 g/mol 或 M＝ 7.6 g 8.96 L 22.4 L/mol ＝19 g/mol 。 １0. 1.6 g/L 7 g 5.6 L 2 ∶ 3 【解析】 由 CO 燃烧转化为 CO 2 前后分子数不变可 知， 燃烧前混合气体的体积为 11.2 L ， 因此密度为 18 g 11.2 L ＝ 1.6 g/L 。 再由 n （ CO ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol ×44 g/mol-18 g 16 g/mol ＝ 0.25 mol ， n （ CO 2 ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol -n （ CO ） ＝0.5 mol-0.25 mol＝ 0.25 mol ， 即可求解。 也可通过下列方程求解： n （ CO ） +n （ CO 2 ） ＝ 11.2 L 22.4 L/mol ， n （ CO ） ×28 g/mol+n （ CO 2 ） ×44 g/mol＝18 g 。 。 11. 28 CO 、 N 2 、 C 2 H 4 （乙烯） 【解析】 物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时， 其数值 等于该物质的相对分子质量， 因此， 求得该气体的摩尔 质量即可。 根据已知的密度条件， 求 1 mol 该气体的质 量， 需要知道 1 mol 该气体的体积， 在标准状况下， 该 体积为 22.4 L ， 即 M＝1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol 。 12. 17.67 【解析】 类似于平均体重、 平均身高等， 混合气体 的平均相对分子质量也就是组成混合气体的各分子质量 的平均值的相对值， 亦即各相对分子质量的加权平均 值。 根据阿伏加德罗定律的推论： 同温同压下， 气体的 体积比等于它们的物质的量之比， 即可求得结果。 13. （ 1 ） 672 mL （ 2 ） 76 g/mol （ 3 ） C S 【解析】 （ 1 ） 由反应方程式可知， 反应前后气体的 体积变化为 0 ， 故 V （ O 2 ） ＝672 mL 。 （ 2 ） 生成物的质量为 m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g ， 参加反应的 O 2 的物质的量为 n （ O 2 ） ＝ 0.672 L 22.4 L/mol ＝ 0.03 mol ， 故参加反应的 XY 2 的物质的量为 n （ XY 2 ） ＝0.01 mol ， 根据质量守恒定律 ， 参加反应的 XY 2 的质量为 m （ XY 2 ） ＝1.72 g-0.03 mol×32 g/mol＝0.76 g ， 故 XY 2 的摩尔质量 M （ XY 2 ） ＝ 0.76 g 0.01 mol ＝76 g/mol 。 （ 3 ） X 的相对原子质量为 76× 3 3+16 ＝12 ， Y 的相对 原子质量为 76× 16 3+16 × 1 2 ＝32 ， 即 X 为 C ， Y 为 S 。 第 3 课时 物质的量浓度 基础练习 1. A 【解析】 n （ NaOH ） ＝ 40 g 40 g/mol ＝1 mol ， c （ NaOH ） ＝ 1 mol 2 L ＝0.5 mol/L 。 2. B 【解析】 比较 Cl - 的物质的量即可， AlCl 3 溶液 中 Cl - 的物质的量是 0.15 mol 。 3. C 【解析】 NaOH 及 HCl 溶于水后， 溶液的体积 会因溶液密度的变化而改变， A 、 D 错误； 溶液的浓度 不因溶液体积的变化而变化， B 错误。 4. B 5. B 【解析】 A 项， 胶头滴管吸出的液体中也含有 溶质， 导致所配溶液浓度偏低； C 项， 不处理， 溶液体 积偏大， 导致所配溶液浓度偏低； D 项， 容量瓶不能 加热。 6. A 【解析】 需 NaOH 0.2 mol ， 8 g 。 不可在量筒或 容量瓶中溶解固体， B 、 C 错误。 7. C 【解析】 没有规格为 900 mL 的容量瓶， 因此， 选用的容量瓶规格最好用接近的 1000 mL ， 故所称取的 NaCl 也应按 1000 mL 计算。 8. D 【解析】 分析操作对溶质的物质的量和溶液体 积的影响， 依据 c＝ n V 进行误差分析， 凡是使 n 偏小或 使 V 偏大的操作都能使溶液浓度偏低， 反之使溶液浓度 偏高。 A 项， 未冷却就转移、 定容， 冷却后， 液面下降 溶液体积偏小， 溶液浓度偏高； B 项， 容量瓶中有少量 蒸馏水， 对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影 响， 溶液浓度不变； C 项， 定容时俯视刻度线观察液 面， 导致溶液体积偏小， 溶液浓度偏高； D 项， 用量筒 22