1.3 第3课时 氧化还原反应规律-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 知识点 １ 氧化性、 还原性强弱的比较 1． 已 知 ① 2FeCl 3 ＋ 2KI 2FeCl 2 ＋ 2KCl ＋ I 2 ， ②2FeCl 2 ＋Cl 2 2FeCl 3 ， 据此判断下列物质 氧化能力由强到弱的顺序是 （ ） A. Fe 3+ ＞Cl 2 ＞I 2 B. Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 C. I 2 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ D. Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ 2. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子 反应 ： ①Ce 4+ ＋Fe 2+ Ce 3+ ＋Fe 3+ ， ②Sn 2 + ＋ 2Fe 3+ Sn 4+ ＋2Fe 2+ 。 由此可以推断 Fe 2+ 、 Ce 3+ 、 Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的 顺序是 （ ） A. Sn 2+ 、 Fe 2+ 、 Ce 3+ B. Sn 2+ 、 Ce 3+ 、 Fe 2+ C. Ce 3+ 、 Fe 2+ 、 Sn 2+ D. Fe 2+ 、 Sn 2+ 、 Ce 3+ 3. 现有下列几个离子反应： ①Cr 2 O 2- 7 ＋14H + ＋6Cl - 2Cr 3+ ＋3Cl 2 ↑＋7H 2 O ②2Fe 2+ ＋Cl 2 2Fe 3+ ＋2Cl - ③2Fe 3+ ＋SO 2 ＋2H 2 O 2Fe 2+ ＋SO 2- 4 ＋4H + 下列有关性质的比较中正确的是 （ ） A. 氧化性： Cr 2 O 2- 7 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ B. 氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ＞Cr 2 O 2- 7 C. 还原性： SO 2 ＜Fe 2+ ＜Cl - D. 还原性： Cl - ＞Cr 3+ ＞Fe 2+ 4. 为了防止钢铁零件生锈， 常采用 “发蓝” 处理， 使钢铁零件表面生成 Fe 3 O 4 的致密 保护层。 化学处理过程中涉及的一步反应 为 3Fe＋NaNO 2 ＋5NaOH 3Na 2 FeO 2 ＋H 2 O＋ NH 3 ↑ 。 下列关于该反应的叙述不正确的 是 （ ） A. NaNO 2 发生了还原反应 B. Na 2 FeO 2 是氧化产物， 不具有还原性 C. 每生成 1 个 NH 3 ， 转移 6 个电子 D. NO - 2 的氧化性大于 FeO 2- 2 的氧化性 5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 （ ） A. 有氧化性的物质遇有还原性的物质一 定能发生氧化还原反应 B. 在同一氧化还原反应中， 同一物质不 可能既表现氧化性， 又表现还原性 C. 有氧化性的物质也可能具有还原性 D. 失电子越多的物质还原性越强， 所以 还原性 Na＜Mg＜Al 6. 下列叙述正确的是 （ ） A. 元素的单质一定由氧化或还原含该元 素的化合物制得 B. 在化学反应中， 得电子越多的氧化剂， 其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原， 阴离子 只能失去电子被氧化 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有 强氧化性 知识点 2 氧化还原反应规律 7. 下列物质或微粒中， 按只有还原性、 只有 氧化性、 既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是 （ ） A. Na 、 Cl 2 、 Br 2 B. H 2 、 N 2 O 4 、 Cl 2 第 3课时 氧化还原反应规律 基 础 练 习 22 第一章 物质及其变化 练 C. I - 、 F 2 、 H 2 O D. SO 2 、 H + 、 HCl 8. 金属钠投入水中后剧烈反应， 产生了一种 气体， 反应后的溶液中加入酚酞后变红， 根据氧化还原反应的规律可推知该气体可 能为 （ ） A. O 2 B. H 2 C. H 2 O 2 D. O 3 9. 已知 2MO x- y ＋5S 2- ＋16H + 2M 2+ ＋5S↓＋8H 2 O ， 则 MO x- y 中的 x 的值为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 已知在酸性溶液中， 下列物质氧化 KI 时， 自身发生如下变化： Fe 3+ →Fe 2+ ， Cl 2 → Cl - ， MnO - 4 →Mn 2+ ， HNO 3 →NO 。 如果分 别用相同数目的这些微粒氧化足量的 KI ， 得到 I 2 最多的是 （ ） A. Fe 3+ B. Cl 2 C. MnO - 4 D. HNO 3 11. 在含有 Cu （ NO 3 ） 2 、 Mg （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的 是 （ ） A. Mg B. Cu C. Ag D. H 2 12. 下列表示反应中电子转移的方向和数目 正确的是 （ ） A. B. C. D. 13. KClO 3 与浓盐酸发生如下反应： KClO 3 ＋ 6HCl （浓） KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O ， 下列说 法不正确的是 （ ） A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量 之比为 5 ∶ 1 B. Cl 2 既是氧化产物， 又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性， 又体现还原性 D. 每生成 1 个 Cl 2 分子， 转移 2e - 14. G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均为氯的含氧化合物， 我们不了解它们的化学式， 但知道它们 在一定条件下具有如下的转换关系 （未 配平）： ①G→Q＋NaCl ； ②Q＋H 2 O 电解 X＋H 2 ↑ ； ③Y＋NaOH→G＋Q＋H 2 O ； ④Z＋NaOH→Q＋X＋H 2 O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的 顺序为 。 15. 配平下列氧化还原反应方程式： （ 1 ） NH 3 ＋ O 2 NO＋ H 2 O （ 2 ） NO＋ NH 3 N 2 ＋ H 2 O （ 3 ） KNO 3 ＋ C＋ S K 2 S＋ N 2 ↑＋ CO 2 ↑ （ 4 ） K 2 Cr 2 O 7 ＋ HCl （浓） KCl＋ CrCl 3 ＋ Cl 2 ↑＋ H 2 O 2Ca （ OH ） 2 +2Cl 2 CaCl 2 +Ca （ ClO ） 2 +2H 2 O 得到 e - 失去 e - KClO 3 +6HCl （浓） KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O 失去 6×e - 得到 6e - H 2 S+H 2 SO 4 （浓） S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 失去 6×e - 得到 6e - 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 失去 2×2e - 得到 e - 得到 3e - 23 练 高中化学必修第一册 （人教版） 1. 在一定条件下， 氯酸钾与碘按下式反应： 2KClO 3 ＋I 2 2KIO 3 ＋Cl 2 ， 由此推断下列相 应结论不正确的是 （ ） A. 该反应属于置换反应 B. 氧化性： I 2 ＞Cl 2 C. 氧化性： KClO 3 ＞I 2 D. 氧化性： KClO 3 ＞KIO 3 2. 常温下， 往 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeSO 4 溶液， 可发生如下两个反应： 2Fe 2+ ＋H 2 O 2 ＋2H + 2Fe 3+ ＋2H 2 O 2Fe 3+ ＋H 2 O 2 2Fe 2+ ＋O 2 ↑＋2H + 下列说法正确的是 （ ） A. H 2 O 2 的氧化性比 Fe 3+ 弱 B. 在 H 2 O 2 分解过程中， 溶液酸性增强 C. 在 H 2 O 2 分解过程中， Fe 2+ 增加 D. H 2 O 2 生产过程要严格避免混入 Fe 2+ 3. 含有氧化剂 XO - 3 的溶液与 Na 2 SO 3 溶液恰 好 反 应 完 全 ， 已 知 Na 2 SO 3 被 氧 化 为 Na 2 SO 4 ， 并且参加反应的 XO - 3 与 SO 2- 3 的个 数比为 1 ∶ 2 ， 则还原产物中元素 X 的化合 价是 （ ） A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 4. 某容器中发生一个化学反应， 反应过程中 存在 Fe 2+ 、 NO - 3 、 Fe 3+ 、 NH ＋ 4 、 H + 和 H 2 O 六 种粒子， 在反应过程中测得 Fe 3+ 、 NO - 3 的 质量分数 （ w ） 随时间变化的曲线如图 所示。 下列有关判断中错误的是 （ ） A. 反应中 NO - 3 被还原， 发生还原反应 B. 还原性： Fe 2+ ＞NH ＋ 4 C. 反应中 Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂 的个数之比为 4 ∶ 1 5. 重铬酸铵 ［（ NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 ］ 是一种受热易 分解的盐。 下列各项中的物质可能是重铬 酸铵受热分解的产物是 （ ） A. Cr 、 NH 3 、 H 2 O B. Cr 2 O 3 、 N 2 、 H 2 O C. Cr 2 O 3 、 NH 3 、 H 2 O D. CrO 3 、 N 2 、 H 2 O 6. 根据下列反应 ： ①2Fe 3 + ＋2I - 2Fe 2 + ＋I 2 、 ②2Fe 2+ ＋Cl 2 2Fe 3+ ＋2Cl - 、 ③16H + ＋10Cl - ＋ 2MnO - 4 2Mn 2+ ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O 推断， 除去 某溶液中的 I - ， 而不影响其中的 Fe 2+ 和 Cl - ， 可加入的试剂是 （ ） A. Cl 2 B. HCl C. FeCl 3 D. KMnO 4 7. 已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+ ， 且氧化性： Co 2 O 3 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 。 则下 列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A. 3Cl 2 ＋6FeI 2 2FeCl 3 ＋4FeI 3 B. Cl 2 ＋FeI 2 FeCl 2 ＋I 2 C. Co 2 O 3 ＋6HCl 2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2Fe 3+ ＋2I - 2Fe 2+ ＋I 2 提 升 练 习 w O Fe 3+ NO - 3 t/min 24 （人教版）高中化学必修第一册 低。 在每 3 个参加反应的 Cl 2 中， 有 5 个 Cl 化合价降低 到 -1 ， 作氧化剂 ， 有 1 个 Cl 化合价升高到 +5 ， 作还 原剂。 3. B 【解析】 反应中， H 2 SO 3 被还原， 其对应的产 物 （ 1 个 S ） 为还原产物， H 2 S 被氧化， 其对应的产物为 氧化产物 （ 2 个 S ）。 4. D 【解析】 分析反应中的化合价变化可知， 被氧 化的是 NaBH 4 中的 -1 价 H ， 被还原的是 H 2 O 中的 +1 价 H 。 H 2 既 是 氧 化 产 物 ， 又 是 还 原 产 物 ， 一 半 来 自 NaBH 4 ， 一半来自 H 2 O 。 5. D 【解析】 反应 ①③④ 中， N 2 O 既是氧化产物 ， 又是还原产物， 反应 ② 中， N 2 O 是还原产物， 不是氧化 产物。 6. B 【解析】 CuSO 4 与 “另一种物质” 反应时， Cu 的化合价由 +2 降为 +1 价， CuSO 4 作氧化剂， “另一种 物质” 作还原剂， 具有还原性， A 正确； 在 CuH 与盐酸 的反应中， Cu 在反应前后均为 +1 价， 化合价未变， 变 化的是 CuH 中的 H -1 和 HCl 中的 H +1 ， 故 B 错误 ， C 、 D 正确。 7. （ 1 ） AC （ 2 ） A （ 3 ） B 【解析】 （ 1 ） H 2 C 2 O 4 中 C 为 +3 价， 反应中化合价 升高为 +4 ， 所以， 1 个 H 2 C 2 O 4 在反应中转移 2 个电子。 （ 2 ） ClO 2 中氯为 +4 价。 （ 3 ） 参加反应的 HCl 中， 有一半被氧化为 Cl 2 ， 表 现还原性， H 转化为 H 2 O ， 体现了酸性。 8. （ 1 ） H 2 O 2 （ 2 ） H 2 CrO 4 Cr （ OH ） 3 （ 3 ） 2H 2 CrO 4 +3H 2 O 2 2Cr （ OH ） 3 ↓+3O 2 ↑+2H 2 O 6×e - 第 3 课时 氧化还原反应规律 基础练习 1. B 【解析】 根据同一反应 “氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化 产物”， 由 ① 可得 Fe 3+ ＞I 2 ， 由 ② 可得 Cl 2 ＞Fe 3+ 。 2. A 【解析】 根据同一反应 “还原性： 还原剂 ＞ 还原 产物”， 由 ① 可得 Fe 2+ ＞Ce 3+ ， 由 ② 可得 Sn 2+ ＞Fe 2+ 。 3. A 【解析】 根据同一反应 “氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化 产物 ” “还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 ”， ① 中氧化性 ： Cr 2 O 2- 7 ＞Cl 2 ， 还原性： Cl - ＞Cr 3+ ； ② 中氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ， 还原性： Fe 2+ ＞Cl - ； ③ 中还原性： SO 2 ＞Fe 2+ 。 故氧化性顺 序为 Cr 2 O 2- 7 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ ， 还原性顺序为 SO 2 ＞Fe 2+ ＞Cl - ＞Cr 3+ 。 4. B 【解析】 反应中， Fe 被 NaNO 2 氧化为 Na 2 FeO 2 ， NaNO 2 发生还原反应。 因此， Na 2 FeO 2 是氧化产物， 其 中 Fe 的化合价为 +2 价， 还可升高， 所以具有还原性。 5. C 【解析】 弱氧化性遇弱还原性的物质不能发生 氧化还原反应， 如弱氧化性的 Cu 2+ 不能与弱还原性的 Ag 反应， A 错误； 有的物质在同一氧化还原反应中 ， 既表现氧化性， 又表现还原性， 如电解水、 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO 等， B 错误； 处于中间价态的物质既有氧化 性， 也有还原性， 如 Fe 2+ 、 Cl 2 、 S 等， C 正确； 还原性 （或氧化性 ） 与失 （得 ） 电子的多少无关 ， 取决于失 （得） 电子的难易程度， D 错误。 6. D 【解析】 有些元素在自然界中有游离态存在， 如 N 2 、 O 2 、 S 等， A 错误； 氧化性的强弱取决于得电子 的难易程度， 与得电子多少没有关系， B 错误； 处于中 间价态的阳离子， 可能被氧化， 也可能被还原， 如 Fe 2+ ， C 错误； 有些化合物， 尽管其中含有最高价元素， 但不 一定具有强氧化性， 如 Na 2 SO 4 中 S 处于最高价， 但氧 化性极弱， 又如 H 2 O 中的 H ， D 正确。 7. C 【解析】 根据化合价分析： 处于最低价的， 只 有还原性； 处于最高价的， 只有氧化性； 处于中间价态 的， 既有氧化性， 又有还原性。 8. B 【解析】 在氧化还原反应中， 化合价有升高必 有降低。 Na 与 H 2 O 反应后的溶液中加入酚酞后变红， 说明有 NaOH 生成， Na 的化合价升高， 所以， 只能是 H 2 O 中 H 的化合价降低。 9. A 【解析】 可根据电荷守恒或电子转移守恒计算。 10. C 【解析】 根据信息， 1 个 Fe 3+ 得 e - ， 1 个 Cl 2 得 2e - ， 1 个 MnO - 4 得 5e - ， 1 个 HNO 3 得 3e - 。 根据电子转移 守恒， MnO - 4 氧化的 I - 多， 得到的 I 2 最多。 11. C 【解析】 氧化性： Ag + ＞Cu 2+ ， Zn 先置换 Ag + 。 12. D 【解析】 A 中， 忽略了计量系数， 电子转移应 为 2e - 。 B 、 C 均是违背了变价规律。 在氧化还原反应 中， 不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应， 产物 的化合价均向相邻的中间价态靠近， 不发生交叉或互 换。 B 中 KCl 中的 Cl 来自 HCl ， 因此， 电子转移数为 5e - ； C 中应为 H 2 S→S ， H 2 SO 4 →SO 2 ， 电子转移数为 2e - 。 13. D 【解析】 根据变价规律， 参加反应的 HCl 中， 每 6 个 HCl 有 5 个被氧化为 Cl 2 ， 其余 1 个 HCl 形成 KCl ， 因此， 每生成 1 个 Cl 2 分子， 转移 5 3 e - 。 14. G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X 【解析】 在氧化还原反应中， 有元素化合价升高 ， 就有元素化合价降低。 ① 中， NaCl 中 Cl 为 -1 价， 为氯 元素的最低价， 因此 G→Q 化合价必然升高； ② 中， 氢 元素化合价降低， 则 Q→X 化合价必然升高； ③ 中， Y 的化合价应在 G 、 Q 之间； ④ 中 Z 的化合价应在 Q 、 X 之间。 15. （ 1 ） 4 5 4 6 （ 2 ） 6 4 5 6 （ 3 ） 2 3 1 1 1 3 （ 4 ） 1 14 2 2 3 7 8 参考答案与解析 提升练习 1. B 【解析】 据置换反应的概念， A 正确； 由元素 化合价的变化可知 ： KClO 3 是氧化剂 ， I 2 是还原剂 ， KIO 3 是氧化产物， Cl 2 是还原产物， 根据 “氧化性： 氧 化剂 ＞ 氧化产物” 可知， B 错误， D 正确； I 2 在此反应中 作还原剂， 但其化合价也可降低， 有氧化性， 在同一反 应中， 氧化剂 KClO 3 的氧化性肯定大于还原剂 I 2 的氧化 性， C 正确。 2. D 【解析】 由两个反应单独分析知， H 2 O 2 的氧化 性比 Fe 3+ 强， A 错； 将二者联系起来看， 总反应方程式 为 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ ， Fe 2+ 作催化剂， 溶液的酸性不变， B 、 C 错， D 正确。 3. C 【解析】 反应 SO 2- 3 →SO 2- 4 中 S 的化合价升高 2 ， 则每个 XO - 3 化合价降低 4 ， 因 XO - 3 中 X 为 +5 价， 故在产 物中 X 为 +1 价。 4. D 【解析】 根据变化曲线可知， Fe 3+ 为生成物， 是 Fe 2+ 的氧化产物， C 正确； NO - 3 为反应物， 被还原为 NH + 4 ， NH + 4 为还原产物， A 正确； 根据还原性： 还原剂 ＞ 还原产 物， B 正确； 反应中， Fe 2+ 失去 1e - Fe 3+ ， NO - 3 得到 8e - NH + 4 ， 根据电子转移守恒， 还原剂 Fe 2+ 与氧化剂 NO - 3 的个数比 应为 8 ∶ 1 。 该反应的离子方程式为： 8Fe 2+ +NO - 3 +10H + 8Fe 3+ +NH + 4 +3H 2 O 。 5. B 【解析】 在氧化还原反应中， 化合价有降低必 有升高。 （ NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 中， Cr 为 +6 价， N 为 -3 价。 A 、 C 中， 只有 Cr 的化合价降低， 没有元素的化合价升高； D 中， 只有 N 的化合价升高， 没有元素的化合价降低。 6. C 【解析 】 由已知反应可得 ， 氧化性 ： MnO - 4 ＞ Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ， 因此， MnO - 4 可氧化 Fe 2+ 、 Cl - 和 I - ， Cl 2 可氧 化 Fe 2+ 和 I - ， Fe 3+ 只能氧化 I - 。 7. A 【解析】 因为氧化性： Co 2 O 3 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ， 则还 原性： Co 2+ ＜Cl - ＜Fe 2+ ＜I - 。 A 、 B 均为 Cl 2 与 Fe 2+ 和 I - 反应， 因 I - 还原性更强， 所以应先与 I - 反应， 或者说 A 中产物 Fe 3+ 能氧化 I - ， 不能共存， 故 A 错误， B 正确； C 、 D 均 符合同一氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产 物的要求。 第一章章末测试题 1. B 【解析】 碘酒是碘的酒精溶液， 泥浆是悬浊液， 鸡蛋清是胶体， 它们均属于分散系。 冰水只含有水分子 一种成分， 属于纯净物， 不属于分散系。 2. B 【解析】 纯碱是 Na 2 CO 3 不是碱 ， 属于盐 ， 烧 碱是 NaOH ， 属于碱， A 错误； 冰、 水只是状态不同 ， 均由水分子组成， 是纯净物， B 正确 ； 碘酒是 I 2 和酒 精的混合物 ， C 错误 ； 蔗糖不是盐 ， 属于有机物 ， D 错误。 3. B 【解析】 分散系分为溶液、 胶体和浊液的标准 是分散质微粒的直径大小， B 错误。 4. C 【解析】 A 中 CuO 不与水反应， 不能通过一步 反应生成 Cu （ OH ） 2 ， Cu （ OH ） 2 也不能通过一步反应生成 Cu ， A 错误； B 中 CO 不能通过一步反应生成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 也不能通过一步反应生成 C ， B 错误 ； CaO 与 H 2 O 反应生成 Ca （ OH ） 2 ， Ca （ OH ） 2 与 CO 2 反应生成 CaCO 3 和水， CaCO 3 高温分解生成 CaO 和 CO 2 ， 符合要求， C 正确； H 2 O 2 分解生成 H 2 O 和 O 2 ， 不能生成 H 2 ， D 错误。 5. C 【解析】 电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度和离子所带电荷呈正相关。 A 中 NaOH 溶液中滴 加稀盐酸后， 溶质由 NaOH 变为 NaCl ， 溶液中离子数 目没变， 但溶液体积增大， 离子浓度减小， 导电能力减 弱， A 错误； B 中 CH 3 COOH 为弱电解质， 与 KOH 反应 后生成的 CH 3 COOK 为强电解质 ， 溶液中离子浓度增 大， 导电能力增强， B 错误； C 中 Ba （ OH ） 2 与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度逐渐减小， 导电 能力逐渐减弱， 当恰好完全反应时 ， 溶液导电能力最 弱， 继续滴加硫酸， 溶液中离子浓度又逐渐增大， 导电 能力又逐渐增强， C 正确； D 中开始时 Cu （ OH ） 2 悬浊液 中的离子浓度很低， 随着 HNO 3 的滴入， 溶液中离子浓 度逐渐增大， 导电能力逐渐增强， D 错误。 6. B 【解析 】 ① 酸性条件下 CO 2 - 3 不能大量共存 ； ② 碱性条件下 Fe 2+ 不能大量共存； ④HCO - 3 在强酸性或强 碱性溶液中都不能大量共存， 故选 B 。 7. D 【解析】 Fe 不能置换 Zn ， A 错误； 石灰水中通 入 CO 2 气体有 CaCO 3 沉淀生成， CaCO 3 不能拆写， B 错 误； 醋酸是弱酸， 不能拆写， C 错误； FeCl 3 溶液加入铜 粉变蓝色， 说明有 Cu 2+ 生成， Cu 的化合价升高， Fe 3+ 的 化合价降低， 因 Cu 不能置换 Fe 2+ ， 说明 Fe 3+ 被还原为 Fe 2+ ， D 正确。 8. B 【解析】 A 组前者为 H + 与 CO 2- 3 反应， 后者为 H + 与 HCO - 3 反应 ； B 组的离子方程式都是 Ba 2 + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ ； C 组前者为 H + +OH - H 2 O ， 后者除生成 H 2 O 外 ， 还有 BaSO 4 沉淀 ； D 组前者 CaCO 3 难溶， 不能拆 写， 后者 Na 2 CO 3 可以拆写。 9. A 【解析】 B 中， 根据反应式， NH 4 NO 3 中 N -3 全部 被氧化为 N 0 ， 失去 5×3e - ， 每 5 个 N +5 有 3 个被还原为 N 0 ， 得到 3×5e - ， 其余 2 个进入 HNO 3 中 ， 化合价未变 ； C 中， 失去电子的是 SO 2 中的 S +4 ； D 中， KClO 3 中的 Cl +5 得 到电子， 失去电子的是 HCl 中的 Cl -1 。 10. B 【解析】 反应物中不存在单质， 不属于置换反 应， A 错误； N 2 H 4 中 N 元素的化合价从 -2 升高到 N 2 中 的 0 ， 作还原剂， B 正确； N 2 O 4 中 N 元素的化合价由 +4 降低为 N 2 中的 0 ， 发生还原反应， C 错误； N 2 既是氧化 产物， 又是还原产物， D 错误。 9