1.2 第2课时 离子反应-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 解质是 。 （ 5 ） 固态和液态都不导电， 只能在水溶液 中导电， 且属于电解质的是 。 （ 6 ） 在水溶液中和熔融状态下都是因本身 电离而导电的电解质是 。 知识点 １ 离子反应及其发生条件 1． 下列反应属于离子反应的是 （ ） A. 氢气还原氧化铜 B. 石灰石高温分解 C. 盐酸滴入澄清石灰水 D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2. 下列反应能够发生， 且属于离子反应的是 （ ） A. MgCl 2 溶液和 Na 2 SO 4 溶液混合 B. Ba （ OH ） 2 溶液与稀硝酸混合 C. CO 2 与 C 在高温条件下生成 CO D. KOH 溶液与 Ba （ NO 3 ） 2 溶液混合 3. 某溶液中存在大量的 H + 、 Cl - 、 SO 2- 4 ， 该 溶液中还可能大量存在的是 （ ） A. HCO - 3 B. Ba 2+ C. Ag + D. Al 3+ 4. 下列各组离子能大量共存的是 （ ） A. Na + 、 Mg 2+ 、 NO - 3 、 SO 2- 4 B. K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 CO 2- 3 C. H + 、 Na + 、 Cl - 、 OH - D. Na + 、 Fe 3+ 、 OH - 、 SO 2- 4 5. 下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存 的是 （ ） A. K + 、 H + 、 SO 2- 4 、 OH - B. Na + 、 Ca 2+ 、 CO 2- 3 、 NO - 3 C. Na + 、 H + 、 Cl - 、 CO 2- 3 D. Na + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO 2- 4 6. 在无色透明的强酸性溶液中， 下列各组离 子能大量共存的是 （ ） A. Na + 、 Ca 2+ 、 NO - 3 、 SO 2- 4 B. NH ＋ 4 、 Zn 2+ 、 Cl - 、 NO - 3 C. Na + 、 K + 、 Cl - 、 CO 2- 3 D. Na + 、 K + 、 SO 2- 4 、 MnO - 4 7. 现有 Cl - 、 CO 2- 3 、 K + 、 SO 2- 4 、 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 七种离子， 请按下列要求填空： （ 1 ） 只能与 H + 大量共存， 不能与 OH - 大 量共存的有 。 （ 2 ） 只能与 OH - 大量共存， 不能与 H + 大 量共存的有 。 （ 3 ） 既能与 H + 大量共存， 又能与 OH - 大 量共存的有 。 8. 有下列离子 ： K + 、 Mg 2 + 、 Ba 2 + 、 Cu 2 + 、 Na + 、 CO 2- 3 、 SO 2- 4 、 OH - 、 NO - 3 、 Cl - ， 按其 在溶液中能大量共存的原则， 将上述离子 等分成两组 （要求每组不少于两种阳离子 和两种阴离子）， 则两组分别是： 甲： OH - 、 ； 乙： 。 第 2课时 离子反应 基 础 练 习 10 第一章 物质及其变化 练 知识点 2 离子方程式的意义及其书写 9. 离子方程式 H + ＋OH - H 2 O 可表示的化学 反应是 （ ） A. 盐酸与石灰水的反应 B. 硝酸与氢氧化镁的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 盐酸与氨水的反应 10. 下列化学方程式能用离子方程式： 2H + ＋ CO 2- 3 CO 2 ↑＋H 2 O 表示的是 （ ） A. HCl＋NaHCO 3 NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O B. 2HCl＋BaCO 3 BaCl 2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O C. H 2 SO 4 ＋Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 ＋CO 2 ↑＋H 2 O D. 2CH 3 COOH ＋ K 2 CO 3 2CH 3 COOK ＋ CO 2 ↑＋H 2 O 11. 下列各项中两组物质间的反应， 可以用 同一个离子方程式表示的是 （ ） A. H 2 SO 4 和 NaOH ； HNO 3 和 Ba （ OH ） 2 B. H 2 SO 4 和 Ba （ OH ） 2 ； BaCl 2 和 Na 2 SO 4 C. NaHCO 3 和盐酸； Na 2 CO 3 和盐酸 D. H 2 SO 4 和 NaOH ； H 2 SO 4 和 Cu （ OH ） 2 12. 下列离子方程式错误的是 （ ） A. 大理石与盐酸反应 ： CaCO 3 ＋2H + Ca 2+ ＋CO 2 ↑＋H 2 O B. 氢氧化钠与硝酸反应： OH - ＋H + H 2 O C. 碳酸钠溶液与石灰水反应： CO 2- 3 ＋Ca 2+ CaCO 3 ↓ D. 铜片与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag + Cu 2+ ＋Ag 13. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 把铁钉放入稀硫酸中 ： 2Fe＋6H + 2Fe 3+ ＋3H 2 ↑ B. 石灰乳中加入盐酸： OH - ＋H + H 2 O C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba 2+ ＋OH - ＋ H + ＋SO 2- 4 BaSO 4 ↓＋H 2 O D. 用稀硫酸清除铁锈 ： Fe 2 O 3 ＋6H + 2Fe 3+ ＋3H 2 O 14. 写出下列反应的离子方程式。 （ 1 ） 澄清石灰水在空气中放置变浑浊 （ 2 ） 用盐酸除去暖瓶中的水垢 （ 3 ） 用纯碱和石灰乳制取烧碱 （ 4 ） 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 15. 分析下列各组离子能否大量共存， 对于 不能共存的， 请写出所发生反应的离子 方程式。 （ 1 ） Na + 、 Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 NO - 3 、 Cl - 、 OH - （ 2 ） Mg 2+ 、 Ca 2+ 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 SO 2- 4 、 NO - 3 （ 3 ） H + 、 Mg 2+ 、 K + 、 Cl - 、 OH - 、 SO 2- 4 （ 4 ） Na + 、 Ca 2+ 、 Ba 2+ 、 NO - 3 、 CO 2- 3 、 Cl - （ 5 ） H + 、 Na + 、 K + 、 HCO - 3 、 SO 2- 4 、 Cl - 16. 生成 MgCl 2 的离子反应有多个， 试写出 四个不同的化学反应方程式， 并将其改 写成四个不同的离子方程式。 （ 1 ） ， ； （ 2 ） ， ； （ 3 ） ， 11 练 高中化学必修第一册 （人教版） 提 升 练 习 ； （ 4 ） ， 。 17. 胃液中含有盐酸， 胃酸过多的人常有胃 疼烧心的感觉， 易吐酸水， 服用适量的 小苏打 （ NaHCO 3 ）， 可治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式为 ， 如果病人同时患有胃溃疡， 则不能服用 小苏打， 其原因是 ， 此时最好用含有 Al （ OH ） 3 的胃药 （如胃 舒平）， 其反应的离子方程式为 。 18. 某无色透明溶液可能含有 K + 、 Cu 2 + 、 Ca 2+ 、 CO 2- 3 、 SO 2- 4 、 Cl - 中的几种， 现进 行如下实验： ① 滴加 BaCl 2 溶液， 有白色沉淀产生； ② 将沉淀滤出， 产生的沉淀可部分溶于 过量稀硝酸； ③ 取 ② 中滤液加入 AgNO 3 溶液， 有白色 沉淀生成。 （ 1 ） 试判断该溶液中一定有 离 子， 肯定没有 离子， 可能 有 离子。 （ 2 ） 写出 ② 中发生反应的离子方程式： 。 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存， 且加 入 OH - 有沉淀析出， 加入 H + 能放出气体 的是 （ ） A. Na + 、 Ca 2+ 、 Cl - 、 CO 2- 3 B. Na + 、 Mg 2+ 、 Cl - 、 HCO - 3 C. Ba 2+ 、 K + 、 OH - 、 NO - 3 D. H + 、 Mg 2+ 、 NO - 3 、 SO 2- 4 2. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共 存， 并且溶液无色透明的是 （ ） A. NH ＋ 4 、 Ca 2+ 、 SO 2- 4 、 NO - 3 B. Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Cl - 、 SO 2- 4 C. K + 、 NH ＋ 4 、 MnO - 4 、 SO 2- 4 D. Na + 、 K + 、 NO - 3 、 CO 2- 3 3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的 是 （ ） A. 无色溶液中： Na + 、 Fe 3+ 、 Cl - 、 SO 2- 4 B. 含有 SO 2- 4 的溶液中： Ba 2+ 、 Na + 、 H + 、 NO - 3 C. 含有 Cl - 的溶液中： NO - 3 、 SO 2- 4 、 K + 、 Cu 2+ D. 使石蕊变红的溶液中： Na + 、 Ca 2+ 、 SO 2- 4 、 HCO - 3 4. 下列每组内的物质在水中混合后， 最终不 一定有沉淀生成的是 （ ） A. Ba （ OH ） 2 、 H 2 SO 4 、 HCl B. CuCl 2 、 NaOH 、 Na 2 SO 4 C. BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、 HNO 3 D. AgNO 3 、 HCl 、 H 2 SO 4 5. 某溶液中只含有 Na + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 SO 2 - 4 四种离子， 已知前三种离子的个数比为 3 ∶ 2 ∶ 1 ， 则溶液中 Al 3+ 和 SO 2- 4 的离子个数 比为 （ ） A. 1 ∶ 2 B. 1 ∶ 4 C. 3 ∶ 4 D. 3 ∶ 2 12 第一章 物质及其变化 练 6. Fe 3+ 、 SO 2- 4 、 Al 3+ 和 X 四种离子以个数比 为 2 ∶ 4 ∶ 1 ∶ 1 大量共存于同一溶液中， 则 X 可能是 （ ） A. Na + B. OH - C. CO 2- 3 D. Cl - 7. 取某固体样品进行如下实验： ① 取一定量的样品， 加足量水充分溶解， 过滤得到滤液和滤渣； ② 取少量滤液， 加入 BaCl 2 溶液， 有白色 沉淀产生； ③ 取少量滤渣， 加入稀盐酸， 滤渣全部溶 解， 同时有气体产生。 根据上述实验现象， 该固体样品的成分 可能是 （ ） A. K 2 SO 4 、 Ba （ OH ） 2 、 Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 、 AgNO 3 、 KNO 3 C. K 2 CO 3 、 NaCl 、 Ba （ NO 3 ） 2 D. KNO 3 、 MgCl 2 、 NaOH 8. 某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子 为 Ag + 、 Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Fe 2+ 、 Na + 中的几种， 请回答下列问题： （ 1 ） 不做任何实验就可以确定原溶液中不 存在的离子是 。 （ 2 ） 取少量原溶液， 加入过量盐酸， 有白 色沉淀生成， 再加入过量稀硝酸， 沉 淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的 离子是 ， 有关反应的离子 方程式为 。 （ 3 ） 取 （ 2 ） 中的滤液， 加入过量 NaOH 溶液， 出现白色沉淀， 说明原溶液中 肯定存在的离子是 ， 有关 反应的离子方程式为 。 （ 4 ） 原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 A. Cl - B. NO - 3 C. CO 2- 3 D. OH - 9. 硫酸是工业生产中常用的强酸， 很多实验 中都会用到它。 请回答下列问题： （ 1 ） H 2 SO 4 的电离方程式为 。 （ 2 ） 实验室常用 Zn 与稀硫酸反应制取 H 2 ， 请写出该反应的离子方程式 ： ； 下列装置可用于制取 H 2 的是 。 （ 3 ） 向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊溶液， 看到的现象是 ； 写出 Mg （ OH ） 2 固体与稀硫酸反应的 离子方程式： 。 （ 4 ） 向稀硫酸中加滴加某 X 溶液， 产生白 色沉淀， 据此有人认为 X 溶液中含 Ba 2+ 。 你认为此结论正确吗？ 。 为什么？ 。 10. 有失去标签的 CaCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液、 HCl 溶液 、 Na 2 CO 3 溶液 ， 为了确定成 分 ， 将它们编号 A 、 B 、 C 、 D 进行实 验， 现象如下： 实验内容 实验现象 A＋B 无明显现象 B＋D 有无色无味气体放出 B＋C 有白色沉淀生成 A＋D 有白色沉淀生成 有 孔 塑 料 板 DCBA 13 练 高中化学必修第一册 （人教版） 请回答下列问题： （ 1 ） A 、 B 、 C 、 D 四瓶溶液依次是： 、 、 、 。 （ 2 ） 写出下列反应的离子方程式。 B＋D ： B＋C ： A＋D ： 11. 现有 NaCl 、 Na 2 SO 4 和 NaNO 3 的混合溶 液， 选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体， 从而实现 Cl - 、 SO 2- 4 和 NO - 3 的分离， 实验过程如图所示： 请回答下列问题： （ 1 ） 写出上述实验过程中所用试剂的 名称。 试剂 1 ： 试剂 2 ： 试剂 4 ： （ 2 ） 加入过量试剂 3 的目的是 。 （ 3 ） 在加入试剂 4 后， 获得晶体 D 的实 验操作 ④ 是 。 （ 4 ） 写出过程 ② 的离子方程式： 。 12. 有四个分别装有 NaNO 3 溶液 、 Na 2 CO 3 溶液、 Na 2 SO 4 溶液和 NaCl 溶液的试剂 瓶， 为确定每个试剂瓶中溶液的成分， 某同学进行了如下实验： （ 1 ） 取四种溶液各 1 mL ， 分别放入四支 试管中， 然后分别滴入 ， 出现 （填现象 ） 的是 ， 反应的离子 方程式是 。 （ 2 ） 在剩余的三支试管中分别滴入 ， 出现 （填现象） 的是 ， 反应的离 子方程式是 。 （ 3 ） 在剩余的两支试管中分别滴入 ， 出现 （填现象） 的是 ， 反应的离子方程 式是 。 三次实验 中都没有明显现象的是 。 13. 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种化合物， 它 们之间的反应关系如下： ①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→ 蓝色沉淀 D＋F ③D＋A→C＋E ④F＋Ba （ NO 3 ） 2 → 白色沉淀 ＋NaNO 3 请回答下列问题： （ 1 ） 写出它们的化学式。 A. B. C. D. E. F. （ 2 ） 写出 ①②③④ 反应的化学方程式， 属于离子反应的只写离子方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 14. 已知 NaHSO 4 在稀溶液中按如下方式电 混合 溶液 过量试剂 1 ① 晶体 D 溶液 过量试剂 2 ② 沉淀 B 溶液 过量试剂 3 ③ 沉淀 C 溶液 过量试剂 4 ④ 沉淀 A 14 第一章 物质及其变化 练 离： NaHSO 4 Na + ＋H + ＋SO 2- 4 ， 请写出符 合下列要求的离子方程式。 （ 1 ） 向 NaHSO 4 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba （ OH ） 2 溶液至中性： ， 向以上中性溶液中继续滴 加 Ba （ OH ） 2 溶液： 。 （ 2 ） 向 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至恰好不再生成沉淀为止 ： ， 向以上溶液中继 续滴加 NaHSO 4 溶液： 。 知识点 １ 氧化还原反应的判断 1． 氧化还原反应的本质是 （ ） A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降 C. 电子的转移 D. 有无单质参加或生成 2. 下列反应中 ， 属于氧化还原反应的是 （ ） ①2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ ②H 2 SO 4 ＋BaCl 2 BaSO 4 ↓＋2HCl ③Zn＋2HCl ZnCl 2 ＋H 2 ↑ ④Cr 2 O 2- 7 ＋H 2 O 2CrO 2- 4 ＋2H + A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 3. 下列反应既是离子反应， 又是氧化还原反 应的是 （ ） A. 向 BaCl 2 溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和 Fe 2 O 3 反应 C. 将铁片放入 CuSO 4 溶液中 D. H 2 还原 CuO 4. 下列反应中， 电子转移不是发生在同种元 素之间的是 （ ） A. 2H 2 S＋SO 2 3S＋2H 2 B. Cu 2 O＋H 2 SO 4 CuSO 4 ＋Cu＋H 2 O C. KClO 3 ＋6HCl （浓） KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ 5. 下列变化过程中， 一定发生了还原反应的 是 （ ） A. HCl→MgCl 2 B. SO 2- 4 →BaSO 4 C. MnO - 4 →Mn 2+ D. H 2 →H 2 O 6. 下列反应中 ， 氯元素全部被氧化的是 （ ） A. 2P＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 B. 2NaCl （熔融） 通电 2Na＋Cl 2 ↑ C. NaOH＋HCl NaCl＋H 2 O D. 2Cl 2 ＋2Ca （ OH ） 2 CaCl 2 ＋Ca （ ClO ） 2 ＋2H 2 O 7. 下列反应中， 画线的物质发生氧化反应的 是 （ ） A. Cu＋2FeCl 3 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第三节 氧化还原反应 第 1课时 氧化还原反应的特征与实质 基 础 练 习 15 （人教版）高中化学必修第一册 渐变小， “熄灭后又逐渐变亮” 说明离子浓度又逐渐变 大。 A 中稀硫酸与氢氧化钡反应生成 BaSO 4 沉淀， 导致 溶液中离子浓度降低， 灯泡变暗， 稀硫酸消耗完成后， 再加入氢氧化钡溶液， 离子浓度变大， 灯泡又变亮。 4. A 【解析】 NH 4 Cl 不能电离出金属阳离子， B 错 误； 碱式盐或酸式盐也能电离出 OH - 或 H + ， C 、 D 错误。 5. A 【解析】 化合物熔化时或溶于水中能够电离， 说明是电解质， A 正确； 固态时不导电是因为没有能够 自由移动的离子存在， B 错误； 某些碱也符合要求， 如 NaOH ， C 错误； 蔗糖等非电解质不符合要求， D 错误。 6. （ 1 ） A B （ 2 ） C （ 3 ） 是 （ 4 ） （ NH 4 ） 2 SO 4 2NH + 4 +SO 2- 4 7. （ 1 ） ①②④⑤⑦⑧ （ 2 ） ③⑥ 【解析】 ① 电解质是化合物， 而盐酸是混合物， 所 以盐酸不是电解质； ②SO 3 的水溶液导电是生成的硫酸 导电， SO 3 不能电离， 是非电解质； ③Na 2 O 的水溶液导 电是生成的 NaOH 导电 ， Na 2 O 熔融时能电离 ， 所以 Na 2 O 是电解质； ④ 铜是单质， 不属于电解质； ⑤ 醋酸 水溶液能导电， 是电解质； ⑥ 非电解质必须是在水溶液 中和熔融状态下都不能导电的化合物， 所以理由不充 分； ⑦NaCl 溶于水和熔融时能导电， 是电解质； ⑧BaSO 4 熔融时能导电， 是电解质； ⑨ 固态电解质不电离， 没有 能自由移动的带电粒子， 所以不导电。 8. （ 1 ） ②⑦ ① ⑥⑨ （ 2 ） ①②⑤⑥⑦⑨ ④⑧ （ 3 ） ⑧ （ 4 ） ⑥ （ 5 ） ②⑦ （ 6 ） ①⑨ 【解析】 （ 3 ） SO 3 不能电离， 属于非电解质， 但溶 于水能生成 H 2 SO 4 ， H 2 SO 4 是电解质， 所以， SO 3 水溶液 能导电。 （ 4 ） BaSO 4 在熔融状态下能电离。 （ 5 ） H 2 SO 4 和醋酸属于电解质， 但在固态和液态时 都不能电离， 因此不导电， 在水中能电离， 因此水溶液 能导电。 （ 6 ） NaOH 、 NaCl 和 BaSO 4 在熔融状态时能电离， NaOH 和 NaCl 在水溶液中也能电离， 但 BaSO 4 因难溶， 在水溶液中电离出的离子浓度低， 不能导电。 第 2 课时 离子反应 基础练习 1. C 【解析 】 A 、 B 、 D 都不是在溶液中进行的反 应， 没有离子参加， 不属于离子反应； C 属于酸碱中和 反应， 有离子参加， 属于离子反应。 2. B 【解析】 A 、 D 不能发生反应； B 发生中和反 应； C 不属于离子反应。 3. D 【解析】 H + 与 HCO - 3 不能共存， Cl - 与 Ag + 不能共 存， SO 2- 4 与 Ba 2+ 不能共存。 4. A 【解析】 B 中， Ba 2+ 能与 CO 2- 3 反应生成 BaCO 3 沉淀， 不能大量共存； C 中， H + 能与 OH - 反应生成水， 不能大量共存； D 中， Fe 3+ 能与 OH - 生成 Fe （ OH ） 3 沉淀， 不能大量共存。 5. D 【解析】 A 中， H + 和 OH - 生成水； B 中， Ca 2+ 和 CO 2- 3 生成 CaCO 3 沉淀 ； C 中 ， H + 和 CO 2- 3 生成 H 2 O 和 CO 2 。 6. B 【解析】 CaSO 4 微溶， A 中 Ca 2+ 与 SO 2- 4 不能大量 共存； 溶液呈强酸性， C 中 CO 2- 3 不能大量共存； D 中含 有 MnO - 4 ， 溶液呈紫色， 不符合题意。 7. （ 1 ） Fe 3+ 、 Al 3+ （ 2 ） CO 2- 3 （ 3 ） Cl - 、 K + 、 SO 2- 4 、 Ba 2+ 【解析】 CO 2- 3 能与 H + 生成 H 2 O 和 CO 2 ， Fe 3+ 、 Al 3+ 能 与 OH - 生成沉淀。 8. CO 2- 3 、 K + 、 Na + 、 SO 2- 4 Mg 2 + 、 Cu 2 + 、 Ba 2 + 、 NO - 3 、 Cl - 【解析】 与 OH - 能生成沉淀的 Mg 2+ 和 Cu 2+ 应放在乙 组 ， 则能与 Mg 2+ 和 Cu 2+ 生成沉淀的 CO 2- 3 应放在甲组 ， Ba 2+ 能与 CO 2- 3 生成沉淀， 应放在乙组。 再根据每组不少 于两种阳离子和两种阴离子， K + 和 Na + 放在甲组， NO - 3 和 Cl - 放在乙组。 9. A 【解析 】 B 中 ， 氢氧化镁难溶 ， 不能拆写 ； C 中生成 BaSO 4 沉淀 ； D 中氨水属于弱碱 ， 不能写成 OH - 。 10. C 【解析】 A 中， 因碳酸是弱酸， HCO - 3 不能拆 写； B 中， BaCO 3 是难溶物， 不能拆写； D 中， CH 3 COOH 是弱酸， 不能拆写。 11. A 【解析】 A 组离子方程式均为 H + +OH - H 2 O ； B 组前者为 2H + +SO 2- 4 +2OH - +Ba 2+ BaSO 4 ↓+2H 2 O ， 后者 为 Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ ； C 组前者为 HCO - 3 +H + CO 2 ↑+ H 2 O ， 后者为 CO 2- 3 +2H + CO 2 ↑+H 2 O ； D 组前者为 H + + OH - H 2 O ， 后者为 Cu （ OH ） 2 +2H + Cu 2+ +2H 2 O 。 12. D 【解析】 电荷不守恒。 13. D 【解析】 A 中， 生成的应为 Fe 2+ ； B 中， 石灰 乳不能拆写； C 中， Ba 2+ 与 OH - 、 SO 2- 4 与 H + 均应按 1 ∶ 2 的个数比参与反应。 14. （ 1 ） Ca 2+ +2OH - +CO 2 CaCO 3 ↓+H 2 O （ 2 ） CaCO 3 +2H + Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O （ 3 ） Ca （ OH ） 2 +CO 2- 3 CaCO 3 ↓+2OH - （ 4 ） Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+2H 2 O 【解析】 在书写离子方程式时， 作为反应物， 石灰 水因为完全电离应该拆写为 Ca 2+ 和 OH - ， 而石灰乳因为 只有溶解的部分电离， 不能拆写为离子。 15. （ 1 ） Cu 2+ +2OH - 2Cu （ OH ） 2 ↓ Fe 3+ +3OH - 3Fe （ OH ） 3 ↓ （ 2 ） Ca 2+ +SO 2- 4 CaSO 4 ↓ Ba 2+ +SO 2- ４ BaSO 4 ↓ （ 3 ） H + +OH - H 2 O Mg 2+ +2OH - Mg （ OH ） 2 ↓ 4 参考答案与解析 （ 4 ） Ca 2+ +CO 2- 3 CaCO 3 ↓ Ba 2+ +CO 2- 3 BaCO 3 ↓ （ 5 ） H + +HCO - 3 CO 2 ↑+H 2 O 【解析】 （ 2 ） 中 CaSO 4 微溶， 因此 Ca 2+ 与 SO 2- ４ 不能 大量共存。 16. （ 1 ） Mg+2HCl MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+2H + Mg 2+ +H 2 ↑ （ 2 ） MgO+2HCl MgCl 2 +H 2 O MgO+2H + Mg 2+ +H 2 O （ 3 ） Mg （ OH ） 2 +2HCl MgCl 2 +2H 2 O Mg （ OH ） 2 +2H + Mg 2+ +2H 2 O （ 4 ） MgCO 3 +2HCl MgCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O MgCO 3 +2H + Mg 2+ +CO 2 ↑+H 2 O 17. H + +HCO - 3 CO 2 ↑+H 2 O 反应产生的 CO 2 气体 容易造成胃壁穿孔 Al （ OH ） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O 18. （ 1 ） CO 2- 3 、 SO 2- ４ 、 K + Cu 2+ 、 Ca 2+ Cl - （ 2 ） BaCO 3 +2H + Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O 【解析】 滴加 BaCl 2 溶液产生的白色沉淀部分溶于过 量稀硝酸， 说明沉淀为 BaCO 3 和 BaSO 4 ， 则原溶液中一 定含有 CO 2- 3 和 SO 2- ４ ， 与这两种离子能生成沉淀的 Ca 2+ 不 能存在； 含 Cu 2+ 的溶液呈蓝色， 与原溶液无色不符， 故 Cu 2+ 也不能存在， 又因为原溶液要保持电中性， 故一定 存在 K + ； 因为步骤 ① 滴加了 BaCl 2 溶液， 因此步骤 ③ 加 入 AgNO 3 溶液一定会有白色沉淀生成， 故无法确定原 溶液是否存在 Cl - 。 提升练习 1. B 【解析】 A 中 Ca 2+ 和 CO 2- 3 能反应生成 CaCO 3 沉 淀， 不能大量共存； B 中加入 OH - 生成 Mg （ OH ） 2 沉淀， 加入 H + 能和 HCO - 3 反应生成 CO 2 气体； C 中加入 OH - 没 有沉淀析出， 加入 H + 也没有气体放出； D 中加入过量的 OH - 有 Mg （ OH ） 2 沉淀析出， 但加入 H + 没有气体放出。 2. B 【解析】 先排除有颜色的离子， MnO - 4 呈紫色， C 错误； CaSO 4 属于微溶物， 所谓 “大量共存” 就是指 浓度较大的意思， 故 Ca 2+ 与 SO 2- ４ 不能 “大量共存”， A 错 误； CO 2- 3 在强酸性条件下会生成 H 2 O 和 CO 2 ， D 错误。 3. C 【解析】 A 中含有 Fe 3+ 的溶液呈黄色； B 中含有 的 SO 2- ４ 与 Ba 2+ 反应生成硫酸钡沉淀； C 中含有的 Cl - 与 NO - 3 、 SO 2- ４ 、 K + 、 Cu 2+ 之间不反应； D 中使石蕊变红的溶 液显酸性 ， H + 与 HCO - 3 反应生成水和 CO 2 ， 不能大量 共存。 4. C 【解析】 A 中一定会生成 BaSO 4 沉淀； B 中会 生成 Cu （ OH ） 2 沉淀； C 中可能会生成 BaCO 3 沉淀， 但 硝酸过量会溶解； D 中会生成 AgCl 沉淀。 5. A 【解析】 设 Na + 个数为 3 ， Al 3+ 个数为 2 ， Cl - 个 数为 1 ， 依据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数的原则， 有 3×1+2×3＝1×1+N （ SO 2- ４ ） ×2 ， 可求出 N （ SO 2- ４ ） ＝4 。 6. D 【解析】 依据阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数， 求算出 X 带一个单位负电荷， 而 OH - 与 Fe 3+ 、 Al 3+ 不能大量共存， 所以 D 符合题意。 7. C 【解析】 A 组形成的滤渣为 BaSO 4 和 BaCO 3 沉 淀， BaSO 4 不溶于稀盐酸， 不符合 ③ ， A 不可能； B 组 形成的滤渣为 Ag 2 CO 3 沉淀， 与盐酸反应会生成 AgCl 沉 淀， 不符合 ③ ， B 不可能； C 组形成的滤渣为 BaCO 3 沉 淀， 滤液中可能含有 CO 2- 3 ， 加入 BaCl 2 溶液生成白色沉 淀， 滤渣 BaCO 3 能够与盐酸反应放出 CO 2 而溶解， 符合 上述实验过程， 故 C 有可能； D 组形成的滤渣为 Mg （ OH ） 2 沉淀， Mg （ OH ） 2 与盐酸反应没有气体放出， 不符合 ③ ， D 不可能。 8. （ 1 ） Cu 2+ 、 Fe 2+ （ 2 ） Ag + Ag + +Cl - AgCl↓ （ 3 ） Mg 2+ H + +OH - H 2 O 、 Mg 2+ +2OH - Mg （ OH ） 2 ↓ （ 4 ） B 【解析】 （ 1 ） Cu 2+ 和 Fe 2+ 在溶液中分别呈蓝色和浅 绿色， 因此无色透明溶液一定不含 Cu 2+ 和 Fe 2+ 。 （ 2 ） 原 溶液中加入过量稀盐酸， 生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀 ， 白色沉淀为 AgCl ， 说明原溶液中一定含有 Ag + 。 （ 3 ） 向过滤除去 AgCl 的滤液中加入过量 NaOH 溶液， 生成白色沉淀， 结合所提供阳离子， 可以确定白色沉淀 为 Mg （ OH ） 2 ， 故溶液中一定含有 Mg 2+ 。 （ 4 ） Cl - 、 CO 2- 3 、 OH - 会与 Ag + 发生反应， 不能大量共存； OH - 、 CO 2- 3 会与 Mg 2+ 发生反应， 不能大量共存， 只有 NO - 3 与 Ag + 、 Mg 2+ 都不能发生反应， 可以大量共存， 所以原溶液可能大量 存在的阴离子是 NO - 3 ， 选 B 。 9. （ 1 ） H 2 SO 4 2H + +SO 2- ４ （ 2 ） Zn+2H + Zn 2+ +H 2 ↑ AC （ 3 ） 溶液变为红色 2H + +Mg （ OH ） 2 Mg 2+ +2H 2 O （ 4 ） 不正确 CaSO 4 、 PbSO 4 、 Ag 2 SO 4 的溶解度比较 小， 向硫酸中加入含有较高浓度的 Ca 2+ 、 Ag + 或 Pb 2+ 的溶 液时也会产生白色沉淀 10. （ 1 ） CaCl 2 溶液 HCl 溶液 AgNO 3 溶液 Na 2 CO 3 溶液 （ 2 ） 2H + +CO 2- 3 CO 2 ↑+H 2 O Ag + +Cl - AgCl↓ Ca 2+ +CO 2- 3 CaCO 3 ↓ 【解析】 这类问题可采用列表法分析： CaCl 2 AgNO 3 HCl Na 2 CO 3 CaCl 2 — 白 ↓ 无 白 ↓ AgNO 3 白 ↓ — 白 ↓ 白 ↓ HCl 无 白 ↓ — ↑ Na 2 CO 3 白 ↓ 白 ↓ ↑ — 5 （人教版）高中化学必修第一册 显然， CaCl 2 与 HCl 无现象， HCl 与 Na 2 CO 3 产生气 体 ， 故 B 为 HCl 溶液 ， 则 D 为 Na 2 CO 3 溶液 ， A 为 CaCl 2 溶液。 11. （ 1 ） BaCl 2 溶液 ［或 Ba （ NO 3 ） 2 溶液］ AgNO 3 溶液 稀硝酸 （ 2 ） 除去过量的 Ba 2+ 和 Ag + （ 3 ） 加热蒸发、 冷却结晶、 过滤 （ 4 ） Ag + +Cl - AgCl↓ 【解析】 根据溶液中的阴离子的种类， 除去 SO 2- 4 用 Ba （ NO 3 ） 2 （用 BaCl 2 也可）， 除去 Cl - 用 AgNO 3 ， 加入的 试剂均为稍过量， 则需要用 Na 2 CO 3 除去 Ba 2+ 、 Ag + ， 过 滤后再用 HNO 3 除去 CO 2- 3 。 12. （ 1 ） 稀硝酸 气泡 Na 2 CO 3 溶液 2H + +CO 2- 3 CO 2 ↑+H 2 O （ 2 ） Ba （ NO 3 ） 2 溶液 白色沉淀 Na 2 SO 4 溶液 Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ （ 3 ） AgNO 3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag + +Cl - AgCl↓ NaNO 3 溶液 【解析】 首先， 应分析用什么试剂检验四种溶液 。 检验 Na 2 CO 3 可用含 H + 、 Ca 2+ 或 Ba 2+ 的溶液， 检验 Na 2 SO 4 可用含 Ba 2+ 的溶液， 检验 NaCl 可用 AgNO 3 溶液。 其次， 由于只取一次四种溶液， 且每加一次试剂就要检出一种 溶液， 所以每步所加试剂只能与其中一种溶液产生明显 现象， 这是确定检验顺序的基本思路。 同时， 先加入的 试剂中不能含有后续步骤需要检验的离子。 13. （ 1 ） H 2 SO 4 CuO CuSO 4 Cu （ OH ） 2 H 2 O Na 2 SO 4 （ 2 ） ①CuO+2H + Cu 2+ +H 2 O ②Cu 2+ +2OH - Cu （ OH ） 2 ↓ ③Cu （ OH ） 2 +2H + Cu 2+ +2H 2 O ④Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ 【解析】 本题的突破口在反应 ② 中的蓝色沉淀 D ， 可判断为 Cu （ OH ） 2 ， 结合反应 ④ 中生成白色沉淀， 可确 定白色沉淀为 BaSO 4 ， 则 C 为 CuSO 4 ， 再根据反应 ③ ， 可确定 A 为 H 2 SO 4 ， 根据反应 ① ， B 为 CuO 。 14. （ 1 ） Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+2H 2 O Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ （ 2 ） Ba 2+ +OH - +H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+H 2 O H + +OH - H 2 O 【解析】 凡涉及过量问题的离子方程式的书写， 均 可根据 “以少定多 （过量）” 的原则确定过量物质的计 量系数， 即根据 “少” 的离子的需要确定 “多” 的离子 的计量系数， 同时， 对 “少” 的离子， 要注意它们内在 的计量关系。 向 NaHSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba （ OH ） 2 溶液 时， NaHSO 4 过量； 向 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液时， Ba （ OH ） 2 过量。 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1. C 【解析】 氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移， 特征是有元素化合价升降。 2. C 【解析】 ① 中 Mn 的化合价降低， O 的化合价 升高； ③ 中 Zn 的化合价升高， H 的化合价降低， ①③ 属于氧化还原反应。 ② 和 ④ 中没有化合价变化， 不属于 氧化还原反应。 3. C 【解析】 A 、 B 属于复分解反应， 反应前后化合 价没有变化， 不是氧化还原反应； C 中 Fe 置换 Cu 2+ ， 既 是离子反应， 又是氧化还原反应； D 属于置换反应， 是 氧化还原反应， 但不是离子反应。 4. D 【解析】 A 中电子转移发生在 S -2 和 S +4 之间； B 中 电子转移发生在两个 Cu +1 之间； C 中电子转移发生在 Cl +5 和 Cl -1 之间； D 中电子转移发生在 Mn +7 和 O -2 之间。 5. C 【解析】 发生还原反应， 化合价降低。 6. B 【解析】 元素被氧化， 化合价升高。 7. C 【解析】 发生氧化反应， 化合价升高。 8. A 【解析】 ① 中氮元素化合价升高， 被氧化； ② 中氮元素化合价降低， 被还原； ③ 中氮元素化合价没有 变化。 9. C 【解析】 电子转移是因， 化合价变化是果。 10. C 【解析】 若元素在化合物中为正价， 则变为游 离态时被还原， 如 Cu 2+ →Cu ； 若元素在化合物中为负 价， 则变为游离态时被氧化， 如 Cl - →Cl 2 。 11. C 【解析】 化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应， 有的不是； 复分解反应一定不是氧化还原反应。 12. A 【解析】 图中阴影部分不属于四种基本反应类 型， 但属于氧化还原反应。 B 、 C 、 D 中的反应分别为置 换反应、 分解反应和化合反应。 13. D 【解析】 SiO 2 和 SiCl 4 中 Si 的化合价均为 +4 。 元素被氧化， 化合价升高。 14. （ 1 ） ①④⑩ ⑤⑦ （ 2 ） ②⑩ （ 3 ） ⑧ （ 4 ） ③⑨ 提升练习 1. D 【解析】 冶炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程； 燃放鞭炮、 食物腐败均有氧气参与， 发生 氧化还原反应； 卤水点豆腐属于胶体的聚沉， 是物理 变化。 2. C 【解析】 被氧化和被还原的也可以是同一种元 素， 如 2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2 O 、 2H 2 S+SO 2 3S+ 2H 2 O 。 3. C 【解析】 判断一个反应是不是氧化还原反应， 6