1.2 第1课时 电解质的电离-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章 物质及其变化 练 知识点 １ 电解质与非电解质 1． 下列物质中， 属于电解质的是 （ ） A. KNO 3 B. 铜 C. 石灰水 D. 蔗糖 2. 下列物质中， 属于非电解质的是 （ ） A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 石墨 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 （ ） A. 碳酸钠固体不能导电， 所以碳酸钠不 是电解质 B. 液态 HCl 不能导电， 所以 HCl 不是电 解质 C. 熔融的硫酸钡能导电， 所以硫酸钡是 电解质 D. 铜丝能导电， 所以铜是电解质 知识点 2 电解质的导电条件及导电能 力比较 4. 某同学在实验室做实验， 按照图 1 连接好 线路发现小灯泡不亮， 按照图 2 连接好线 路发现小灯泡会亮， 由此得出的结论正确 的是 （ ） 第二节 离子反应 第 1课时 电解质的电离 基 础 练 习 D. 古剑 “沈卢” “以剂钢为刃， 柔铁为 茎干， 不尔则多断折”， 剂钢指的是铁 的合金 4. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 CO 2 、 O 2 作用产生 “绿锈”， 该 “绿锈” 俗称 “铜绿”， 又称 “孔雀石” ［化学式 为 Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ］， “铜绿” 能跟酸反应 生成铜盐和 CO 2 、 H 2 O 。 某同学利用下述 系列反应实现了 “铜 → 铜绿 → …… → 铜” 的转化。 铜 ① 铜绿 ② A ③ Cu （ OH ） 2 ④ B ⑤ H 2 Cu （ 1 ） 从三种不同分类标准回答， “铜绿” 属于哪类物质： 。 （ 2 ） 请写出 “铜绿” 与盐酸反应的化学方 程式： 。 （ 3 ） 写出 ④⑤ 的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 （ 4 ） 上述转化过程中属于化合反应的是 ， 属于复分解反应的是 ， 属于分解反应的是 。 NaCl 固体 NaCl 溶液 图 1 图 2 7 练 高中化学必修第一册 （人教版） A. NaCl 固体是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 在熔融状态下能导电 D. NaCl 在水中能电离出可以自由移动的 离子 5. 下列各种物质导电性最差的是 （ ） A. 稀硫酸 B. 澄清石灰水 C. 铁丝 D. 固体食盐 6. 下列物质属于电解质， 但在熔融状态下不 能导电的是 （ ） A. 盐酸 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化钠 知识点 3 电解质的电离及电离方程式 的书写 7. 下列有关说法正确的是 （ ） A. 在熔融状态下不导电的化合物， 一定 是非电解质 B. BaSO 4 的水溶液不导电 ， 所以 BaSO 4 是非电解质 C. NaCl 固体不导电是因为 NaCl 在固态 时未电离 D. CO 2 的水溶液能导电， 所以 CO 2 是电 解质 8. 下列电离方程式中正确的是 （ ） A. Al 2 （ SO 4 ） 3 2Al 3+ ＋3SO 2- 4 B. Na 2 SO 4 Na + ＋SO 2- 4 C. Ca （ NO 3 ） 2 Ca 2+ ＋2 （ NO 3 ） 2- D. NH 4 Cl N 3- ＋4H + ＋Cl - 9. NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na ＋ 、 H ＋ 和 SO 2- 4 。 下列对于 NaHSO 4 的分类错误的 是 （ ） A. 属于盐 B. 属于酸式盐 C. 属于钠盐 D. 属于酸 10. 写出下列物质在水中的电离方程式。 （ 1 ） 硫酸 。 （ 2 ） 氢氧化钡 。 （ 3 ） 明矾 ［ KAl （ SO 4 ） 2 · 12H 2 O ］ 。 （ 4 ） 碳酸氢钠 。 （ 5 ） 硫酸氢钠 。 1. 下列对电解质的概念理解正确的是 （ ） A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物 质是电解质 B. 在水溶液中和熔融状态下都能导电的 化合物是电解质 C. CaO 溶于水能导电， 但导电的是它与 水生成的 Ca （ OH ） 2 所电离出的离子， 所以 CaO 不是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下本身能电离 出阴、 阳离子的化合物是电解质 2. 下列属于电解质， 但水溶液几乎不导电的 物质是 （ ） A. 硫酸钡 B. 氧化钠 C. 乙醇 D. 硫酸 3. 用下图所示装置进行电解质溶液的导电性 实验， 向某一电解质溶液中逐滴加入另一 溶液， 能出现灯泡由亮变暗， 至熄灭后又 逐渐变亮的是 （ ） 提 升 练 习 8 第一章 物质及其变化 练 A. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 4. 下列关于酸、 碱、 盐的说法中正确的是 （ ） A. 酸、 碱、 盐都是电解质 B. 盐电离出的离子中一定有金属阳离子 C. 能电离出 OH - 的一定是碱 D. 能电离出 H + 的一定是酸 5. 有一种固体化合物， 本身不导电， 但熔化 时或溶于水中能够电离。 下列关于该化合 物的说法中正确的是 （ ） A. 一定是电解质 B. 可能不是电解质 C. 只能是盐类 D. 可以是任何化合物 6. 根据方程式 Ba （ OH ） 2 ＋ （ NH 4 ） 2 SO 4 BaSO 4 ↓ ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O ， 请回答： （ 1 ） BaSO 4 属于 ， NH 3 属于 （填字母）。 A. 电解质 B. 非电解质 C. 胶体 D. 本身能导电的物质 （ 2 ） Ba （ OH ） 2 属于 （填字母）。 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （ 3 ） 该反应 （填 “是” 或 “不是”） 复分解反应。 （ 4 ） 写 出 （ NH 4 ） 2 SO 4 的 电 离 方 程 式 ： 。 7. 在下列表述中： ① 盐酸能导电， 所以盐酸是电解质 ②SO 3 的水溶液能导电 ， 所以 SO 3 是电 解质 ③Na 2 O 的水溶液能导电， 所以 Na 2 O 是电 解质 ④ 铜丝能导电， 所以铜是电解质 ⑤ 醋酸不导电， 所以醋酸是非电解质 ⑥ 乙醇不导电， 所以乙醇是非电解质 ⑦NaCl 固体不导电， 所以 NaCl 是非电 解质 ⑧BaSO 4 的水溶液不导电， 所以 BaSO 4 是 非电解质 ⑨ 固态电解质不电离， 所以固态电解质不 导电 （ 1 ） 结论错误的是 。 （ 2 ） 原因和结论均正确， 但两者不具有因 果关系的是 。 8. 请按要求填写下列物质的序号。 ①NaOH ②H 2 SO 4 ③ 水银 ④ 乙醇 ⑤CaO ⑥BaSO 4 ⑦ 醋酸 ⑧SO 3 ⑨NaCl （ 1 ） 属于酸的是 ， 属于碱的是 ， 属于盐的是 。 （ 2 ） 属于电解质的是 ， 属于 非电解质的是 。 （ 3 ） 能溶于水， 且水溶液能导电， 但本身 不是电解质的是 。 （ 4 ） 不溶于水， 在熔融状态下能导电的电 9 练 高中化学必修第一册 （人教版） 解质是 。 （ 5 ） 固态和液态都不导电， 只能在水溶液 中导电， 且属于电解质的是 。 （ 6 ） 在水溶液中和熔融状态下都是因本身 电离而导电的电解质是 。 知识点 １ 离子反应及其发生条件 1． 下列反应属于离子反应的是 （ ） A. 氢气还原氧化铜 B. 石灰石高温分解 C. 盐酸滴入澄清石灰水 D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2. 下列反应能够发生， 且属于离子反应的是 （ ） A. MgCl 2 溶液和 Na 2 SO 4 溶液混合 B. Ba （ OH ） 2 溶液与稀硝酸混合 C. CO 2 与 C 在高温条件下生成 CO D. KOH 溶液与 Ba （ NO 3 ） 2 溶液混合 3. 某溶液中存在大量的 H + 、 Cl - 、 SO 2- 4 ， 该 溶液中还可能大量存在的是 （ ） A. HCO - 3 B. Ba 2+ C. Ag + D. Al 3+ 4. 下列各组离子能大量共存的是 （ ） A. Na + 、 Mg 2+ 、 NO - 3 、 SO 2- 4 B. K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 CO 2- 3 C. H + 、 Na + 、 Cl - 、 OH - D. Na + 、 Fe 3+ 、 OH - 、 SO 2- 4 5. 下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存 的是 （ ） A. K + 、 H + 、 SO 2- 4 、 OH - B. Na + 、 Ca 2+ 、 CO 2- 3 、 NO - 3 C. Na + 、 H + 、 Cl - 、 CO 2- 3 D. Na + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO 2- 4 6. 在无色透明的强酸性溶液中， 下列各组离 子能大量共存的是 （ ） A. Na + 、 Ca 2+ 、 NO - 3 、 SO 2- 4 B. NH ＋ 4 、 Zn 2+ 、 Cl - 、 NO - 3 C. Na + 、 K + 、 Cl - 、 CO 2- 3 D. Na + 、 K + 、 SO 2- 4 、 MnO - 4 7. 现有 Cl - 、 CO 2- 3 、 K + 、 SO 2- 4 、 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 七种离子， 请按下列要求填空： （ 1 ） 只能与 H + 大量共存， 不能与 OH - 大 量共存的有 。 （ 2 ） 只能与 OH - 大量共存， 不能与 H + 大 量共存的有 。 （ 3 ） 既能与 H + 大量共存， 又能与 OH - 大 量共存的有 。 8. 有下列离子 ： K + 、 Mg 2 + 、 Ba 2 + 、 Cu 2 + 、 Na + 、 CO 2- 3 、 SO 2- 4 、 OH - 、 NO - 3 、 Cl - ， 按其 在溶液中能大量共存的原则， 将上述离子 等分成两组 （要求每组不少于两种阳离子 和两种阴离子）， 则两组分别是： 甲： OH - 、 ； 乙： 。 第 2课时 离子反应 基 础 练 习 10 参考答案与解析 （ 2 ） ① 盐酸可用于除铁锈 ② 锌粒和稀盐酸反应常 用于实验室制取 H 2 ③BaCl 2 溶液可用于检验 SO 2- 4 的存 在 ④ 石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取 CO 2 （合 理即可） 【解析】 图中 8 个实验所涉及的物质类别分别为稀 硫酸和稀盐酸代表酸类； 铁锈 （主要成分为 Fe 2 O 3 ） 和 氧化铜代表金属氧化物 （或碱性氧化物）； 铁、 铜、 镁、 锌代表金属； 石灰石 （主要成分为 CaCO 3 ） 和 BaCl 2 代 表盐。 所以这 8 个实验就是验证酸的三种化学通性。 它 们的反应情况分别是： 酸与金属氧化物的反应 应 Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O 酸与金属的反应 应 $ $ $ $ # $ $ $ $ % Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ Cu 与稀硫酸不反应 Mg+H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 ↑ Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ 酸与盐的反应 应 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 ↓+2HCl 提升练习 1. B 【解析】 Fe 与稀盐酸发生置换反应， NaOH 溶 液与稀盐酸、 CO 2 的反应均为复分解反应， CO 2 与 C 能 够发生化合反应 ， 没有涉及的基本反应类型是分解 反应。 2. C 【解析 】 A 项 ， H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 、 Na 2 SO 4 和 NaOH 、 NaOH 和 NaCl 不反应； B 项， BaCl 2 和 KOH 不 反应； D 项， Cu 与 HCl 不反应。 3. C 【解析】 雾霾所形成的气溶胶属于胶体， 有丁 达尔效应， 故 A 正确； 铁置换铜属于湿法炼铜， 该过程 发生了置换反应， 故 B 正确； 青蒿素的提取用的是低温 萃取， 属于物理方法， 故 C 错误； 剑刃硬度要大， 所以 用碳铁合金， 故 D 正确。 4. （ 1 ） 盐、 铜盐、 碱式盐 （或碳酸盐） （ 2 ） Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 +4HCl 2CuCl 2 +3H 2 O+CO 2 ↑ （ 3 ） ④Cu （ OH ） 2 △ CuO+H 2 O ⑤CuO+H 2 △ Cu+H 2 O （ 4 ） ① ②③ ④ 第二节 离子反应 第 1 课时 电解质的电离 基础练习 1. A 【解析】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物， A 正确， B 错误； 石灰水是混合物， C 错误； 蔗糖属于非电解质， D 错误。 2. C 【解析】 非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物， C 正确； 氢氧化钠是电解质； 盐 酸是混合物， 石墨属于单质， 这两者既不是电解质， 也 不是非电解质。 3. C 【解析】 碳酸钠在水溶液中和熔融状态下都能 导电， 属于电解质， A 错误； HCl 在水中能导电， 属于 电解质 ， B 错误 ； 电解质是化合物 ， 铜属于单质 ， D 错误。 4. D 【解析】 NaCl 是电解质， A 错误； NaCl 溶液是 混合物， 不是电解质， B 错误； 此实验不能得出 NaCl 在熔融状态下能导电的结论， C 错误； NaCl 在水中能电 离出可以自由移动的离子， D 正确。 5. D 【解析】 稀硫酸、 澄清石灰水、 铁丝均能导电， 而固体食盐中的离子不能自由移动， 所以不能导电， 导 电性最差。 6. B 【解析】 盐酸是混合物， 不属于电解质； 醋酸 在熔融状态下不存在离子， 不能导电； 乙醇属于非电解 质； 氯化钠属于电解质， 在熔融状态下能导电。 7. C 【解析】 有些电解质在熔融状态下也不导电 ， 如液态 HCl ， A 错误； BaSO 4 在熔融状态下能导电， 在 水溶液中因难溶， 电离出的离子浓度低， 不导电， B 错 误； NaCl 固体中有离子， 因未电离， 不能自由移动， 所 以不导电， C 正确； CO 2 的水溶液能导电是因为 CO 2 与 水反应生成的碳酸是电解质， CO 2 是非电解质， D 错误。 8. A 【解析】 B 中， Na + 不守恒； C 中， 应写为 2NO - 3 ； D 中， NH + 4 不能电离。 9. D 【解析】 首先， NaHSO 4 是盐， 其次， 根据交叉 分类法， NaHSO 4 既是钠盐， 又是酸式盐。 10. （ 1 ） H 2 SO 4 2H + +SO 2- 4 （ 2 ） Ba （ OH ） 2 Ba 2+ +2OH - （ 3 ） KAl （ SO 4 ） 2 · 12H 2 O K + +Al 3+ +2SO 2- 4 +12H 2 O （ 4 ） NaHCO 3 Na + +HCO - 3 、 HCO - 3 H + +CO 2- 3 （ 5 ） NaHSO 4 Na + +H + +SO 2- 4 提升练习 1. D 【解析】 电解质应是化合物， A 错误； 化合物 在水溶液中或熔融状态下， 有一种情况能导电就是电解 质， 不需要在两种情况下都能导电， 如液态 HCl 不能导 电 ， 但水溶液能导电 ， 所以 HCl 是电解质 ， B 错误 ； CaO 在熔融状态下能电离出可以自由移动的 Ca 2+ 和 O 2- ， 所以 CaO 是电解质， C 错误。 2. A 【解析】 硫酸钡在熔融状态下能导电， 属于电 解质， 但因其难溶于水， 水溶液中离子浓度很低， 所以 几乎不导电 ； 氧化钠在熔融状态下能导电 ， 属于电解 质， 溶于水生成氢氧化钠， 氢氧化钠也是电解质， 水溶 液也能导电； 乙醇是非电解质， 水溶液不导电； 硫酸是 电解质， 水溶液导电。 3. A 【解析】 电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度有关， “灯泡由亮变暗” 说明溶液中离子浓度逐 3 （人教版）高中化学必修第一册 渐变小， “熄灭后又逐渐变亮” 说明离子浓度又逐渐变 大。 A 中稀硫酸与氢氧化钡反应生成 BaSO 4 沉淀， 导致 溶液中离子浓度降低， 灯泡变暗， 稀硫酸消耗完成后， 再加入氢氧化钡溶液， 离子浓度变大， 灯泡又变亮。 4. A 【解析】 NH 4 Cl 不能电离出金属阳离子， B 错 误； 碱式盐或酸式盐也能电离出 OH - 或 H + ， C 、 D 错误。 5. A 【解析】 化合物熔化时或溶于水中能够电离， 说明是电解质， A 正确； 固态时不导电是因为没有能够 自由移动的离子存在， B 错误； 某些碱也符合要求， 如 NaOH ， C 错误； 蔗糖等非电解质不符合要求， D 错误。 6. （ 1 ） A B （ 2 ） C （ 3 ） 是 （ 4 ） （ NH 4 ） 2 SO 4 2NH + 4 +SO 2- 4 7. （ 1 ） ①②④⑤⑦⑧ （ 2 ） ③⑥ 【解析】 ① 电解质是化合物， 而盐酸是混合物， 所 以盐酸不是电解质； ②SO 3 的水溶液导电是生成的硫酸 导电， SO 3 不能电离， 是非电解质； ③Na 2 O 的水溶液导 电是生成的 NaOH 导电 ， Na 2 O 熔融时能电离 ， 所以 Na 2 O 是电解质； ④ 铜是单质， 不属于电解质； ⑤ 醋酸 水溶液能导电， 是电解质； ⑥ 非电解质必须是在水溶液 中和熔融状态下都不能导电的化合物， 所以理由不充 分； ⑦NaCl 溶于水和熔融时能导电， 是电解质； ⑧BaSO 4 熔融时能导电， 是电解质； ⑨ 固态电解质不电离， 没有 能自由移动的带电粒子， 所以不导电。 8. （ 1 ） ②⑦ ① ⑥⑨ （ 2 ） ①②⑤⑥⑦⑨ ④⑧ （ 3 ） ⑧ （ 4 ） ⑥ （ 5 ） ②⑦ （ 6 ） ①⑨ 【解析】 （ 3 ） SO 3 不能电离， 属于非电解质， 但溶 于水能生成 H 2 SO 4 ， H 2 SO 4 是电解质， 所以， SO 3 水溶液 能导电。 （ 4 ） BaSO 4 在熔融状态下能电离。 （ 5 ） H 2 SO 4 和醋酸属于电解质， 但在固态和液态时 都不能电离， 因此不导电， 在水中能电离， 因此水溶液 能导电。 （ 6 ） NaOH 、 NaCl 和 BaSO 4 在熔融状态时能电离， NaOH 和 NaCl 在水溶液中也能电离， 但 BaSO 4 因难溶， 在水溶液中电离出的离子浓度低， 不能导电。 第 2 课时 离子反应 基础练习 1. C 【解析 】 A 、 B 、 D 都不是在溶液中进行的反 应， 没有离子参加， 不属于离子反应； C 属于酸碱中和 反应， 有离子参加， 属于离子反应。 2. B 【解析】 A 、 D 不能发生反应； B 发生中和反 应； C 不属于离子反应。 3. D 【解析】 H + 与 HCO - 3 不能共存， Cl - 与 Ag + 不能共 存， SO 2- 4 与 Ba 2+ 不能共存。 4. A 【解析】 B 中， Ba 2+ 能与 CO 2- 3 反应生成 BaCO 3 沉淀， 不能大量共存； C 中， H + 能与 OH - 反应生成水， 不能大量共存； D 中， Fe 3+ 能与 OH - 生成 Fe （ OH ） 3 沉淀， 不能大量共存。 5. D 【解析】 A 中， H + 和 OH - 生成水； B 中， Ca 2+ 和 CO 2- 3 生成 CaCO 3 沉淀 ； C 中 ， H + 和 CO 2- 3 生成 H 2 O 和 CO 2 。 6. B 【解析】 CaSO 4 微溶， A 中 Ca 2+ 与 SO 2- 4 不能大量 共存； 溶液呈强酸性， C 中 CO 2- 3 不能大量共存； D 中含 有 MnO - 4 ， 溶液呈紫色， 不符合题意。 7. （ 1 ） Fe 3+ 、 Al 3+ （ 2 ） CO 2- 3 （ 3 ） Cl - 、 K + 、 SO 2- 4 、 Ba 2+ 【解析】 CO 2- 3 能与 H + 生成 H 2 O 和 CO 2 ， Fe 3+ 、 Al 3+ 能 与 OH - 生成沉淀。 8. CO 2- 3 、 K + 、 Na + 、 SO 2- 4 Mg 2 + 、 Cu 2 + 、 Ba 2 + 、 NO - 3 、 Cl - 【解析】 与 OH - 能生成沉淀的 Mg 2+ 和 Cu 2+ 应放在乙 组 ， 则能与 Mg 2+ 和 Cu 2+ 生成沉淀的 CO 2- 3 应放在甲组 ， Ba 2+ 能与 CO 2- 3 生成沉淀， 应放在乙组。 再根据每组不少 于两种阳离子和两种阴离子， K + 和 Na + 放在甲组， NO - 3 和 Cl - 放在乙组。 9. A 【解析 】 B 中 ， 氢氧化镁难溶 ， 不能拆写 ； C 中生成 BaSO 4 沉淀 ； D 中氨水属于弱碱 ， 不能写成 OH - 。 10. C 【解析】 A 中， 因碳酸是弱酸， HCO - 3 不能拆 写； B 中， BaCO 3 是难溶物， 不能拆写； D 中， CH 3 COOH 是弱酸， 不能拆写。 11. A 【解析】 A 组离子方程式均为 H + +OH - H 2 O ； B 组前者为 2H + +SO 2- 4 +2OH - +Ba 2+ BaSO 4 ↓+2H 2 O ， 后者 为 Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ ； C 组前者为 HCO - 3 +H + CO 2 ↑+ H 2 O ， 后者为 CO 2- 3 +2H + CO 2 ↑+H 2 O ； D 组前者为 H + + OH - H 2 O ， 后者为 Cu （ OH ） 2 +2H + Cu 2+ +2H 2 O 。 12. D 【解析】 电荷不守恒。 13. D 【解析】 A 中， 生成的应为 Fe 2+ ； B 中， 石灰 乳不能拆写； C 中， Ba 2+ 与 OH - 、 SO 2- 4 与 H + 均应按 1 ∶ 2 的个数比参与反应。 14. （ 1 ） Ca 2+ +2OH - +CO 2 CaCO 3 ↓+H 2 O （ 2 ） CaCO 3 +2H + Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O （ 3 ） Ca （ OH ） 2 +CO 2- 3 CaCO 3 ↓+2OH - （ 4 ） Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+2H 2 O 【解析】 在书写离子方程式时， 作为反应物， 石灰 水因为完全电离应该拆写为 Ca 2+ 和 OH - ， 而石灰乳因为 只有溶解的部分电离， 不能拆写为离子。 15. （ 1 ） Cu 2+ +2OH - 2Cu （ OH ） 2 ↓ Fe 3+ +3OH - 3Fe （ OH ） 3 ↓ （ 2 ） Ca 2+ +SO 2- 4 CaSO 4 ↓ Ba 2+ +SO 2- ４ BaSO 4 ↓ （ 3 ） H + +OH - H 2 O Mg 2+ +2OH - Mg （ OH ） 2 ↓ 4