1.2 离子反应-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

学 第一章 物质及其变化 学 习 目 标 1. 理解电解质的含义， 能区分电解质与非电解质。 2． 知道酸、 碱、 盐都是电解质， 知道水是弱电 解质， 知道碳酸、 醋酸是弱酸， 氨水是弱碱。 3． 能用电离方程式表示某些酸、 碱、 盐的电 离过程。 4． 能区分离子反应与非离子反应， 知道复分 解型离子反应的发生条件。 5． 能正确书写离子方程式。 知 识 梳 理 知识点 1 电解质的电离 1. 电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物叫做电解质。 酸、 碱、 盐和绝大多数金属氧化物等都属 于电解质。 如 H 2 SO 4 、 NaOH 、 NH 4 Cl 、 Na 2 O 等。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 化合物叫做非电解质。 绝大多数有机物、 非金属氧化物和非金 属氢化物等都属于非电解质。 如乙醇、 CO 、 NH 3 等。 第二节 离子反应 正确； ③ 碱与酸或酸性氧化物反应生成盐， 如 NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl ， 故正确 ； ④ 盐与盐或酸等发生复分解反应生成盐， 如 BaCl 2 与 Na 2 SO 4 反应生成 BaSO 4 和 NaCl ， 故正确； ⑤ 酸性氧化物与碱或碱性氧化物反 应生成盐， 如 CO 2 与 NaOH 反应生成 Na 2 CO 3 ， 故正确 ； ⑥ 酸与碱或碱性氧化物反应生 成盐， 如 NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl ， 故 正确。 答案 D 变式训练 5 请各写出一例能一步实现的下列转化的 化学反应方程式， 并指出基本反应类型。 （ 1 ） 非金属单质 → 金属单质 （ 2 ） 酸性氧化物 → 酸 （ 3 ） 盐 → 碱 变式训练答案 1. B 2． B 3． A 含氧酸 （答案不唯一） 4． D 5． （ 1 ） CuO＋H 2 Cu＋H 2 O ， 置换反应 （ 2 ） SO 3 ＋H 2 O H 2 SO 4 ， 化合反应 （ 3 ） Ca （ OH ） 2 ＋Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓＋2NaOH ， 复分解反应 温馨提示 电解质和非电解质均属于化合物， 单 质和混合物既不是电解质， 也不是非电 解质。 如金属铜和盐酸均能导电， 但铜 和盐酸既不是电解质， 也不是非电解质。 9 学 高中化学必修第一册 （人教版） 2. 电解质的导电机理和导电条件 电流是由带电粒子定向移动形成的， 因 此， 能导电的物质必须具有能够自由移动的 带电粒子。 金属能导电就是因为金属中存在 能够自由移动的电子， 在电场作用下， 自由 电子定向移动形成电流。 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导 电也是因为其中有能自由移动的带电粒子存 在， 这种带电粒子就是阴、 阳离子。 其导电 机理是： 可以自由移动的阴、 阳离子， 在电 场作用下定向移动形成电流。 因此， 电解质导电要有两个条件： 首先 是要有阴、 阳离子或者能产生阴、 阳离子， 其次是阴、 阳离子要能自由移动。 以 HCl 和 NaCl 为例： 在液态 HCl 中， 因为没有离子存在， 所 以液态 HCl 不能导电； 在 NaCl 固体中， 尽 管有 Na + 和 Cl - 离子存在， 但因为带正电荷的 Na + 与带负电荷的 Cl - 都不能自由移动， 所 以 ， NaCl 固体也不能导电 。 当将 HCl 或 NaCl 溶于水时， 在水分子作用下， 能够形 成可自由移动的水合氢离子或水合钠离子和 水合氯离子， 所以， HCl 或 NaCl 的水溶液 能够导电； 将 NaCl 固体加热到熔融状态， Na + 和 Cl - 也能自由移动 ， 因此 ， 熔融的 NaCl 也能够导电。 3． 电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时， 形成自由 移动的离子的过程叫做电离。 教材拓展 在一定温度下， 电解质溶液的导电 能力与其中的离子浓度及离子所带的电 荷数呈正相关： 离子浓度越大、 离子所 带的电荷数越大， 溶液的导电能力越强。 不同的电解质在水中的电离程度是 不同的， 以电解质在水中的电离程度为 依据， 可将电解质分为强电解质和弱电 解质。 强电解质： 在水溶液中能够全部电 离的电解质。 包括强酸 （如 HNO 3 ）、 强 碱 （如 NaOH ） 和绝大多数盐 （如 Na 2 SO 4 ）。 温馨提示 ① 电离是一个过程， 过程结束， 电 离停止。 ② 电解质发生电离的条件是： 溶于 水或受热熔化 ， 与通电与否没有任何 关系。 ③CO 2 、 SO 2 、 NH 3 等化合物的水溶 液尽管也能导电， 但它们都不是电解质。 因为在熔融状态下， 它们自身都不能电 离出可以导电的， 能够自由移动的阴、 阳离子； 而在它们的水溶液中， 可以导 电的， 能够自由移动的阴、 阳离子也并 不是由它们自身电离出来的， 而是由它 们分别与水反应的产物 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 NH 3 · H 2 O 等电离出来的， 因此， H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 NH 3 · H 2 O 等是电解质， 而 CO 2 、 SO 2 、 NH 3 等属于非电解质。 ④ 对于 BaSO 4 等难溶化合物， 尽管 它们的水溶液因电离出的离子浓度低而 难以导电， 但它们仍然属于电解质。 因 为它们在熔融状态下能电离出阴、 阳离 子导电。 10 学 第一章 物质及其变化 4. 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子， 称为电离方程式。 如 KClO 3 的电 离方程式为： KClO 3 K + ＋ClO － 3 书写电离方程式首先要符合客观事实， 不能随意书写离子符号， 如 ClO － 3 在水中或 熔融状态下都不能电离， 因此， KClO 3 的电 离就不能写成： KClO 3 K + ＋Cl 5+ ＋3O 2- 其次， 要符合质量守恒和电荷守恒的要 求， 且表示离子数目的数字要写在离子符号 的前面， 不能像在化学式里那样写在右下 角， 如： Na 2 SO 4 2Na + ＋SO 2－ 4 5. 从电离角度认识酸、 碱、 盐 分析电解质在水溶液中的电离， 可以 发现： 酸电离时， 产生的阳离子全部是 H + 。 如 HCl 、 H 2 SO 4 和 HNO 3 等； 碱电离时， 产生的阴离子全部是 OH - 。 如 NaOH 、 KOH 、 Ca （ OH ） 2 、 Ba （ OH ） 2 等； 盐电离时， 产生的阳离子是金属离子或 铵根离子 （ NH ＋ 4 ）， 产生的阴离子是酸根离 子或非金属离子。 如 Na 2 SO 4 、 NH 4 Cl 等。 知识点 2 离子反应 1. 离子反应 电解质电离出来的离子之间发生的反应 叫做离子反应。 CO 2－ 3 ； Cu （ OH ） 2 Cu 2+ ＋2OH - 。 ③ 多元弱酸的酸式盐在水中分步 电离： NaHCO 3 Na + ＋HCO － 3 、 HCO － 3 H + ＋ CO 2－ 3 多元强酸的酸式盐在水中一步电离： NaHSO 4 Na + ＋H + ＋SO 2－ 4 熔融时 ， 因 HSO － 4 不电离 ， 所以 NaHSO 4 的电离方程式为： NaHSO 4 Na + ＋HSO － 4 需要注意的是， BaSO 4 等一些难溶电解 质， 尽管它们在水中的溶解度很小， 但 它们溶于水的部分是完全电离的， 因此 属于强电解质。 弱电解质： 在水溶液中部分电离的 电解质。 包括弱酸、 弱碱等。 常见的弱 酸有 H 2 CO 3 、 CH 3 COOH 、 HClO 、 H 2 SO 3 、 HF 、 H 3 PO 4 等， 常见的弱碱有 NH 3 · H 2 O 等。 温馨提示 ① 强电解质电离用 “ ”， 弱电解质 电离用 “ ”。 ② 多元弱酸和多元弱碱均分步电离， 但习惯上要求多元弱酸分步书写， 不能 合并书写； 多元弱碱可以合并书写。 如： H 2 CO 3 H + ＋HCO － 3 、 HCO － 3 H + ＋ 温馨提示 酸电离出来的阳离子必须全部是 H + 。 NaHSO 4 电离出来的阳离子不全是 H + ， 故不属于酸 ， 属酸式盐 ； 同样道理 ， Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 虽然也能电离出 OH - ， 但 也不属于碱， 属碱式盐。 11 学 高中化学必修第一册 （人教版） 酸、 碱、 盐在水溶液中发生的复分解反 应就是离子反应， 复分解型离子反应发生的 条件是： 生成沉淀、 放出气体或生成难电离 的物质。 只要具备上述三个条件之一， 反应 就能发生。 除了复分解型的离子反应之外， 初中学 习的在溶液中进行的置换反应也属于离子反 应。 如 Zn 与稀硫酸的反应， 本质上就是 Zn 与 H + 的反应。 2. 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式是离子反应的一种具体表达 形式， 它不仅可以表示某个具体的离子反 应， 还可以表示同一类型的离子反应。 如 H + ＋OH - H 2 O ， 不仅可以表示盐酸与 NaOH 溶液之间的反应， 还可以表示其他强酸与可 溶性强碱溶液之间的反应。 而化学方程式只 能表示某个具体的化学反应。 3. 离子方程式的书写步骤 书写离子方程式认真分析是关键， 以醋 酸与 NaOH 溶液反应为例： 首先， 发生反应的物质在水溶液中或熔 融状态下能否发生电离， 是部分电离还是全 部电离。 CH 3 COOH 是弱电解质， 能部分电 离出 CH 3 COO - 和 H + ， NaOH 是强电解质 ， 完全电离出 Na + 和 OH - 。 其次， 电离出来的离子之间哪些能发生 反应， 因为什么能发生反应。 H + 和 OH - 能发 生反应， 生成更难电离的 H 2 O 。 第三， 用实际参加反应的离子符号来 表示离子反应。 CH 3 COOH＋OH - CH 3 COO - ＋H 2 O ， 其 中 ， 由 于 H + 来 自 弱 电 解 质 温馨提示 根据复分解型离子反应发生的条件， 可以判断离子能否在溶液中大量共存。 所谓 “大量” 即指 “浓度较大”。 在 以下三种情况下离子不能大量共存： 有 沉淀生成 （沉淀反应）、 有难电离物质生 成 （成弱反应）、 有气体生成 （产气反 应）。 需要明确的是， 这里所指的 “沉 淀” 不一定就是难溶物， 如 Ca 2+ 与 SO 2- 4 就不能大量共存， 因为 CaSO 4 是微溶物。 在某些问题中， 还需要考虑限定条件， 如溶液是否有颜色 （ Cu 2+ ： 蓝色， Fe 3+ ： 棕黄色， Fe 2+ ： 浅绿色， MnO － 4 ： 紫色）、 溶液呈酸性 （与 H + 反应的离子不能共存） 或碱性 （与 OH - 反应的离子不能共存）、 因生成沉淀或气体而不能大量共存等。 温馨提示 并不是任何离子反应都能用离子方 程式表示。 只有参加反应的离子能够自 由移动时， 才能用离子方程式表示。 如 用固体 NH 4 Cl 与固体 Ca （ OH ） 2 制取 NH 3 ： 2NH 4 Cl＋Ca （ OH ） 2 △ CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （这个反应在第五章学习）， 由于固体中 的 NH ＋ 4 、 Cl - 、 Ca 2+ 、 OH - 均不能自由移 动， 因此不能用离子方程式表示。 再比 如浓硫酸与固体 NaCl 反应可以制 HCl ： 2NaCl＋H 2 SO 4 （浓） △ Na 2 SO 4 ＋2HCl↑ ， 尽 管也有离子 （ Cl - ） 参加反应， 但因为反 应过程中 Cl - 离子不能自由移动， 因此不 能用离子方程式表示。 12 学 第一章 物质及其变化 CH 3 COOH ， 因 此 要 用 化 学 式 CH 3 COOH 表示。 第四 ， 配平 ， 确保质量守恒和电荷 守恒。 子 方 程 式 为 2Na + ＋CO 2－ 3 ＋CO 2 ＋H 2 O 2NaHCO 3 ↓ ， 此时 ， NaHCO 3 就不能拆 写成离子的形式。 ② 对于氧化物， CO 2 、 SO 2 等非金属 氧化物不是电解质， 在反应中不发生电 离， 书写离子方程式时， 自然要写成分 子式； 对于金属氧化物， 如 Na 2 O 、 Al 2 O 3 ， 在熔融状态发生反应时， 它们均完全电 离， 以自由移动的离子形式存在， 在书 写离子方程式时， 就要拆写成离子形式， 而在水溶液中发生反应时， 由于水溶液 中不存在 O 2- （会与水发生反应 ： O 2- ＋ H 2 O 2OH - ）， 故 Na 2 O 要写成化学式 ， 而 Al 2 O 3 在水溶液中为难溶物， 应写成 化学式。 ③ 反应中未发生电离或难电离的物 质均以化学式表示。 如 Zn 、 CO 2 、 H 2 CO 3 、 HCO － 3 等。 ④ 判断离子方程式正误主要看以下 几方面： a. 离子反应是否符合客观事实， 如 2Fe＋6H + 2Fe 3 + ＋3H 2 ↑ 就不符合客观 事实； b. 电解质的拆写是否正确， 如多元 弱酸的酸根离子就不能拆写； c. 是否漏掉离子反应， 如 Ba （ OH ） 2 溶液与 H 2 SO 4 溶液反应， 不但有 BaSO 4 沉淀生成， 还有水生成； d. 反 应 物 的 配 比 是 否 正 确 ， 如 Ba （ OH ） 2 溶液与 H 2 SO 4 溶液反应， 就不 能写成 Ba 2 + ＋OH - ＋H + ＋SO 2－ 4 BaSO 4 ↓＋ H 2 O ， 而应写成 Ba 2+ ＋2OH - ＋2H + ＋SO 2－ 4 温馨提示 ① 书写离子方程式时， 电解质是否 拆写为离子形式， 除了要考虑其是否为 弱电解质外， 对于强电解质， 还要依据 反应时电解质是否完全发生电离， 即是 否完全以自由移动的离子形式存在。 是， 就要拆写为离子； 否， 则不能拆写。 例 如， 对于在水溶液中发生的离子反应， 难溶物一律要写成化学式， 因为即使难 溶物属于强电解质， 其组成离子也难以 自由移动。 根据这一思想， 对于微溶的 强电解质， 当其作为反应物时， 若为澄 清溶液， 说明已完全电离， 因此要拆写 成离子形式， 如澄清石灰水与盐酸反应 的离子方程式为 OH - ＋H + H 2 O ； 若为悬 浊液， 说明未完全电离， 因此要以化学 式表示， 如石灰乳与盐酸反应的离子方 程式为 Ca （ OH ） 2 ＋2H + Ca 2+ ＋2H 2 O 。 当 其作为生成物时， 如果在反应过程中形 成了沉淀则以化学式表示 ， 否则就拆 写成离子形式 。 如 “石灰乳中滴入稀 硫 酸 后 溶 液 澄 清 ” 的 离 子 方 程 式 为 Ca （ OH ） 2 ＋2H + Ca 2+ ＋2H 2 O ； “澄清石灰 水中滴入硫酸钠溶液产生白色沉淀” 的 离子方程式为 Ca 2+ ＋SO 2－ 4 CaSO 4 ↓ 。 甚 至有些可溶物如果在生成物中以沉淀形 式出现， 也不能拆写， 如向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 有 NaHCO 3 析出的离 13 学 高中化学必修第一册 （人教版） 要 点 精 析 要点 1 电解质与非电解质 典例 1 下列物质的水溶液能导电， 但 属于非电解质的是 （ ） A. 醋酸 B. 乙醇 C. NaOH D. SO 3 解析 醋酸和 NaOH 均属于电解质， 它 们的水溶液都能导电； 乙醇属于非电解质， 水溶液不导电； SO 3 为非电解质， 但能与水 生成 H 2 SO 4 ， H 2 SO 4 是电解质 ， 水溶液能 导电。 答案 D 变式训练 1 下列各组物质， 按电解质、 非电解质、 既不是电解质也不是非电解质的顺序排列的 是 （ ） A. 硝酸钾、 硫酸铜、 稀硫酸 B. 空气、 水、 稀硫酸 C. 氯化钠、 乙醇、 铜 D. 硝酸、 食盐水、 烧碱 要点 2 电解质的导电条件与导电能力 典例 2 NaCl 在熔融状态下能导电， 其 本质原因是 （ ） A. NaCl 是电解质 B. NaCl 晶体中存在离子 C. NaCl 在熔融状态下， 存在电子 D. NaCl 在熔融状态下， 有能够自由移 动的离子 解析 NaCl 在熔融状态下能电离出可 自由移动的 Na + 和 Cl - ， 所以能导电。 答案 D 变式训练 2 下列状态的物质， 既能导电又属于电解 质的是 （ ） A. 石墨 B. 蔗糖 C. 氯化钠晶体 D. 熔融的氢氧化钾 典例 3 电解质溶液导电能力的强弱主 要决定于 （ ） A. 离子的浓度 B. 溶液的浓度 C. 溶液的体积 D. 电解质本身 解析 电解质溶液导电能力的强弱主要 决定于离子的浓度以及离子所带电荷数， 与 溶液的浓度、 溶液的体积、 电解质本身强弱 无关。 答案 A 要点 3 电解质的电离及电离方程式的 书写 典例 4 下列物质在水溶液中不能电离 出 Cl - 的是 （ ） A. HCl B. AgCl C. MgCl 2 D. KClO 3 解析 ClO － 3 不能再电离； AgCl 尽管难 溶， 但溶解的部分可完全电离。 答案 D 典例 5 在水溶液中， 下列电离方程式 书写正确的是 （ ） BaSO 4 ↓＋2H 2 O ； e. 是否满足质量守恒和电荷守恒 ， 如 Fe＋Fe 3+ 2Fe 2+ 就不符合电荷守恒。 14 学 第一章 物质及其变化 A. Na 2 SO 4 2Na + ＋S 6+ ＋4O 2- B. NaHSO 4 Na + ＋HSO － 4 C. NaHCO 3 Na + ＋HCO － 3 D. Ba （ OH ） 2 Ba 2+ ＋ （ OH ） － 2 解析 SO 2－ 4 作为原子团， 在水溶液中不 能电离， A 错误； HSO － 4 在水溶液中能电离： HSO － 4 H + ＋SO 2－ 4 ， B 错误； HCO － 3 属于难电离 的离子， 此处不能拆开， C 正确； Ba （ OH ） 2 在水溶液中能电离出 2 个 OH - ， 应写作 “ 2OH - ”， 而不能写成 “（ OH ） － 2 ”， D 错误。 答案 C 要点 4 离子反应及其发生条件 典例 6 下列反应属于离子反应的是 （ ） A. H 2 和 O 2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO 4 加热分解制取 O 2 D. NH 3 遇 HCl 气体生成 NH 4 Cl 解析 H 2 与 O 2 、 NH 3 与 HCl 之间的反 应， 都属于分子间的反应； KMnO 4 受热分 解也无离子参加反应； 锌与稀硫酸反应时， 稀硫酸中的 H + 参加反应， SO 2－ 4 不参加反应， 属于离子反应。 答案 B 典例 7 下列各组离子能在溶液中大量 共存的是 （ ） A. K + 、 H + 、 NO － 3 、 OH - B. Na + 、 Ca 2+ 、 OH - 、 SO 2－ 4 C. K + 、 H + 、 Cl - 、 HCO － 3 D. Na + 、 Mg 2+ 、 Cl - 、 SO 2－ 4 解析 “大量” 即浓度较大的意思。 H + 与 OH - 能结合生成水， 不能大量共存， A 错 误； Ca （ OH ） 2 与 CaSO 4 均为微溶物质， Ca 2+ 与 OH - 或 SO 2－ 4 不能大量共存， B 错误； H + 与 HCO － 3 能结合生成水和 CO 2 气体， 不能大量 共存， C 错误； D 组离子之间不反应， 能够 大量共存， D 正确。 答案 D 变式训练 3 在无色溶液里能大量共存， 但加入盐酸 后不能大量共存的离子组是 （ ） A. Fe 3+ 、 K + 、 NO － 3 、 Ag + B. Mg 2+ 、 Na + 、 CO 2－ 3 、 SO 2－ 4 C. K + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 NO － 3 D. Na + 、 K + 、 CO 2－ 3 、 Cl - 要点 5 离子方程式的意义及其书写 典例 8 离子方程式 CO 2－ 3 ＋2H + CO 2 ↑＋ H 2 O 表示 （ ） A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 C. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 解析 离子方程式不仅表示一个具体的 化学反应， 更表示同一类型的离子反应。 不 溶性碳酸盐或难电离的酸都不能用离子方程 式 CO 2－ 3 ＋2H + CO 2 ↑＋H 2 O 表示。 答案 B 典例 9 下列反应的离子方程式书写正 确的是 （ ） A. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 ＋2H + Ca 2+ ＋ CO 2 ↑＋H 2 O B. 向氯化钙溶液中 通 入 CO 2 气 体 ： Ca 2+ ＋CO 2 ＋H 2 O CaCO 3 ↓＋2H + 15 学 高中化学必修第一册 （人教版） C. 氯化镁溶液中加入过量氨水： Mg 2+ ＋ 2NH 3 · H 2 O Mg （ OH ） 2 ↓＋2NH ＋ 4 D. 铁与盐酸反应 ： 2Fe＋6H + 2Fe 3 + ＋ 3H 2 ↑ 解析 醋酸是弱酸， 写离子方程式时不 能拆写， A 错误； CO 2 与 CaCl 2 溶液不反应， B 错误； NH 3 · H 2 O 为弱电解质， C 正确； 铁 在置换反应中只能生成 Fe 2+ ， D 错误。 答案 C 变式训练 4 判断下列反应的离子方程式书写是否正 确， 不正确的指出错误之处， 并予以改正。 （ 1 ） 用盐酸除去铁锈 （ Fe 2 O 3 ）： Fe 2 O 3 ＋ 6H + 2Fe 3+ ＋3H 2 O （ 2 ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2+ ＋SO 2－ 4 BaSO 4 ↓ （ 3 ） 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba 2+ ＋ OH - ＋H + ＋SO 2－ 4 BaSO 4 ↓＋H 2 O （ 4 ） 小苏打溶于盐酸： CO 2－ 3 ＋2H + CO 2 ↑ ＋H 2 O （ 5 ） 石灰乳溶于盐酸： H + ＋OH - H 2 O 变式训练答案 1. C 2． D 3． D 4． （ 1 ） 正确。 （ 2 ） 不正确。 漏写了 Cu 2+ 与 OH - 生成 Cu （ OH ） 2 的反应 。 正确的为 Cu 2+ ＋SO 2－ 4 ＋Ba 2+ ＋2OH - Cu （ OH ） 2 ↓＋BaSO 4 ↓ （ 3 ） 不正确。 反应物离子间的计量比不正 确， Ba 2+ 与 OH - 、 SO 2－ 4 与 H + 的计量比均应为 1 ∶2 。 正确的为 Ba 2+ ＋2OH - ＋2H + ＋SO 2－ 4 BaSO 4 ↓ ＋2H 2 O （ 4 ） 不正确。 H 2 CO 3 为弱酸， HCO － 3 不能拆 写。 正确的为 HCO － 3 ＋H + CO 2 ↑＋H 2 O （ 5 ） 不正确。 石灰乳中 Ca （ OH ） 2 主要以固 体存在 ， 不能拆写 。 正确的为 Ca （ OH ） 2 ＋ 2H + Ca 2+ ＋2H 2 O 第三节 氧化还原反应 学 习 目 标 1. 掌握氧化还原反应的有关概念及相关概念 之间的联系。 2． 能从化合价变化和电子转移的角度分析氧 化还原反应。 3． 能根据氧化还原反应规律， 初步掌握判 断、 比较物质氧化性、 还原性相对强弱的 方法。 知道常见的氧化剂和还原剂。 知 识 梳 理 知识点 1 氧化还原反应的特征与实质 1. 从得氧失氧的角度 （宏观视角） 氧化反应： 物质得到氧原子的反应 （被 氧化）。 还原反应： 物质失去氧原子的反应 （被 还原）。 16