1.1 物质的分类及转化-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

学 第一章 物质及其变化 学 习 目 标 1. 理解对化学物质进行分类的意义， 掌握常 用的分类方法。 2． 能从分类的角度说明物质的物理性质和化 学性质， 知道不同类别物质间的常见转化 路径。 3． 知道胶体区别于其他分散系的本质特征和 主要性质， 知道 Fe （ OH ） 3 胶体的制备方法。 知 识 梳 理 知识点 1 物质的组成和分类 1. 物质的组成 宏观上， 物质都是由元素组成的； 微观 上， 物质是由原子、 分子或离子等微粒构成 的。 物质与元素和微粒之间有如下关系： 从组成上看， 单质由同种元素组成， 元 素以游离态存在； 化合物由不同种元素组 成， 元素以化合态存在。 以化合态存在的不同元素可以组合成不 同的化合物； 以游离态存在的元素， 每一种 元素都可以形成一种单质， 有的还可以形成 多种单质。 由同种元素形成的性质不同的单 质， 叫做这种元素的同素异形体。 例如， 氧 元素可以形成氧气和臭氧 （ O 3 ）， 碳元素可 以形成金刚石、 石墨和 C 60 等。 2. 物质的分类 化学物质种类繁多， 根据一定的标准对 其进行分类， 有助于人们分门别类地进行深 入研究。 如根据物质在水中的溶解性， 可以 将物质分成易溶物质、 微溶物质和难溶物 质； 根据物质的存在状态， 可以将物质分成 气态物质、 液态物质和固态物质。 对化学物质进行分类， 可根据研究需要 的不同， 采用不同的分类标准和分类方法。 第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 游离态 化合态 元素 组成 化合物 单质 物质 同 素 异 形 体 分子 离子 原子 形成 构成 构成 构 成 构 成 宏观角度 微观角度 温馨提示 同素异形体之间的差异， 在结构上， 主要是原子个数不同 （如 O 2 和 O 3 ） 或原 子排列方式不同 （如金刚石和石墨）； 在 性质上， 主要是物理性质不同。 但同素 异形体之间的转化仍属于化学变化， 而 不是物理变化。 1 学 高中化学必修第一册 （人教版） （ 1 ） 根据物质的组成分类 根据物质的组成对物质进行分类， 可将 物质分为纯净物和混合物， 其中纯净物又分 为单质和化合物。 （ 2 ） 根据物质的性质分类 除了根据物质的组成对物质进行分类， 也可以根据物质的性质对物质进行分类。 如 对无机化合物可按以下方法分类： （ 3 ） 物质的分类方法 常用的分类方法有树状分类法和交叉分 类法。 树状分类法： 对同类物质按照某种属性 进行再分类的方法。 如下图所示： 离子化合物、 共价化合物 物 质 按是 否由 同种 物质 （分子） 组成 按组 成物 质的 元素 种类 纯 净 物 化 合 物 单 质 稀有气体单质 非金属单质 金属单质 按元素 性质 酸、 碱、 盐、 氧化物等 按性质 按组成 和结构 电解质、 非电解质 按在水溶液 中或熔融状 态下能否导电 氧化剂、 还原剂 按在化学反应 中得失电子 混 合 物 溶液、 胶体、 浊液 按混合物中分散质 微粒的直径大小 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体单 单 # # # # # " # # # # # $ 质 化合物 无机化合物 有机化合 合 物 混合物 溶液 胶体 浊 单 # # # # # " # # # # # $ 液 纯净物 单 # # # # # # " # # # # # # $ 物质 单 # # # # # # # # " # # # # # # # # $ 按强弱 强酸 （ HCl 、 HNO 3 、 H 2 SO 4 ） 弱酸 （ CH 3 COOH 、 H 2 CO 3 合 ） 按酸根 含氧酸 （ HNO 3 、 H 2 SO 4 ） 无氧酸 （ HCl 合 ） 单 # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # " # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # $ 无 机 化 合 物 酸 单 # # # # # # # # # # # " # # # # # # # # # # # $ 一元酸 （ HCl 、 CH 3 COOH ） 二元酸 （ H 2 SO 4 、 H 2 CO 3 ） 多元酸 （ H 3 PO 4 单 # # # # # " # # # # # $ ） 按电离出 的 H + 数 按强弱 强碱 ［ NaOH 、 Ba （ OH ） 2 ］ 弱碱 ［ NH 3 · H 2 O 、 Fe （ OH ） 3 合 ］ 碱 单 # # # # # # # " # # # # # # # $ 一元碱 （ NaOH 、 NH 3 · H 2 O ） 二元碱 ［ Ba （ OH ） 2 、 Cu （ OH ） 2 ］ 多元碱 ［ Fe （ OH ） 3 单 # # # # # " # # # # # $ ］ 按电离出 的 OH - 数 盐 正盐 （ Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 ） 酸式盐 （ NaHCO 3 、 NaHSO 4 ） 碱式盐 ［ Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ］ 复盐 ［ KAl （ SO 4 ） 2 · 12H 2 O 单 # # # # # # # # " # # # # # # # # $ ］ 氧化物 酸性氧化物 （ CO 2 、 P 2 O 5 ） 碱性氧化物 （ Na 2 O 、 Fe 2 O 3 ） 两性氧化物 （ Al 2 O 3 ） 不成盐氧化物 （ CO 、 NO 单 # # # # # # # # " # # # # # # # # $ ） 非金属金属 氧化物酸 碱 盐 物质 化合物 纯净物 混合物 单质 溶液、 胶体、 合金、 高分子 材料等 …… 温馨提示 纯净物与混合物的区别 区别 纯净物 混合物 宏观 由同一种物质组 成 由两种或两种以上 物质组成 微观 由同种物质的粒 子构成 由不同种物质的粒 子构成 2 学 第一章 物质及其变化 交叉分类法： 对同一物质根据不同的分 类标准进行多种分类的方法。 如下图所示： 知识点 2 分散系及其分类 1. 分散系的组成 化学上把一种 （或多种） 物质以粒子形 式分散到另一种 （或多种） 物质中所形成的 混合物， 叫做分散系。 分散系中被分散成粒 子的物质叫做分散质， 另一种物质叫做分 散剂。 分散质和分散剂都可以是固体、 液体或 气体。 2. 分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小， 可将分散 系分为三类： 溶液、 胶体和浊液。 3. 胶体 （ 1 ） 胶体的分类 根据分散剂的不同， 可将胶体分为气溶 胶、 液溶胶和固溶胶。 （ 2 ） 胶体的性质 ① 丁达尔效应 （胶体的光学性质） 当一束光线透过胶体， 从垂直入射光方 向可以观察到胶体里出现一条光亮的 “通 路”， 这种现象叫丁达尔现象， 也叫丁达尔 效应。 空气 气体 铜 固体 氢气 液体 硫酸铜 纯净物 食盐水 混合物 温馨提示 交叉分类是对同一物质以不同的标 准进行分类， 而不是形式上的交叉， 下 图所示就属于伪交叉。 Na 2 CO 3 K 2 SO 4 钾盐 钠盐 分散系 溶液 分散质粒子 的直径 <1 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 实例 酒精、 盐水 均一、 透明 稳定 能 能 无丁达尔 效应 性 质 外观 稳定性 能否透 过滤纸 能否透过 半透膜 鉴别 胶体 1~100 nm 许多分子的 集合体或高 分子 果冻、 豆浆 均一 较稳定 能 不能 有丁达尔 效应 浊液 >100 nm 巨大数目的 分子集合体 泥浆、 油水 不均一、 不透明 不稳定 不能 不能 静置沉降 或分层 （溶液） （胶体） （浊液） 分散质粒子的直径 100 nm1 nm0 根据分散剂分为 气溶胶， 如云、 雾、 烟等 液溶胶， 如 Fe （ OH ） 3 胶体 固溶胶， 如有色玻 ! # # # # # " # # # # # $ 璃 教材拓展 光在传播过程中， 光线照射到粒子 时， 如果粒子直径大于入射光波长很多 3 学 高中化学必修第一册 （人教版） ② 介稳性 胶体的介稳性是指胶体的稳定性介于溶 液和浊液之间， 在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系。 （ 3 ） Fe （ OH ） 3 胶体的制备 向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液可制得 Fe （ OH ） 3 胶体。 反应的化学方程式为： FeCl 3 ＋3H 2 O △ Fe （ OH ） 3 （胶体） ＋3HCl 倍， 则发生光的反射； 如果粒子直径小 于入射光波长， 则发生光的散射， 这时 观察到的是光波环绕微粒而向其四周放 射的光， 称为散射光。 丁达尔效应就是 胶体粒子对可见光的散射作用形成的， 是一种物理现象。 对于溶液来说 ， 因分散质 （溶质 ） 微粒太小， 用可见光照射时， 光线可以 绕过溶质， 发生衍射， 从侧面无法观察 到光的 “通路”。 丁达尔效应是胶体特有的性质， 可 用来鉴别溶液和胶体。 教材拓展 胶体具有介稳性的主要原因是胶体 粒子容易通过吸附作用而带有电荷， 同 种胶体粒子因吸附同种电荷而相互排斥， 难以聚集成大颗粒析出； 次要原因是胶 体粒子不停地做不规则运动， 其运动方 向和运动速率不断发生变化， 使胶体粒 子难以聚集而沉降。 胶体粒子的这种不 规则运动属于胶体的动力学性质， 也叫 布朗运动。 布朗运动属于微粒的热运动 现象， 并非胶体独有。 由于胶体粒子带有电荷， 在外加电 场的作用下， 会在分散剂里向阳极或阴 极作定向移动， 这种现象叫电泳。 电泳 属于胶体的电学性质。 此外， 加热或搅拌胶体、 向胶体中 加入另一种胶粒带相反电荷的胶体或者 含有带电粒子的酸碱盐等， 都能使胶体 中的胶粒相互聚集成较大的颗粒而析出， 这种现象称为胶体的凝聚。 有时胶粒在 凝聚时， 会连同分散剂一起凝结成冻状 物质， 这种冻状物质叫凝胶。 温馨提示 制备 Fe （ OH ） 3 胶体的操作要点： ① 必须用 FeCl 3 饱和溶液而不能用 FeCl 3 稀溶液； ② 必须用蒸馏水， 而不能用自来水， 自来水中的带电粒子会使制备的 Fe （ OH ） 3 胶粒凝聚， 形成沉淀； ③ 必须是向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶 液， 不能直接加热 FeCl 3 饱和溶液， 否则 会生成 Fe （ OH ） 3 沉淀； ④ 往沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液后， 可稍微加热煮沸， 但加热时间不宜过长， 长时间加热会使 Fe （ OH ） 3 胶粒不断碰撞 聚集， 形成沉淀； ⑤ 要边加热边摇动烧杯， 但不能用 玻璃棒搅拌， 搅拌会使 Fe （ OH ） 3 胶粒碰 撞成大颗粒， 形成沉淀。 4 学 第一章 物质及其变化 知识点 3 物质的转化 1. 物质的变化 物质的变化有物理变化和化学变化之 分， 两者的区别主要在于有没有新的物质 生成。 2. 物质的性质 与物质的变化相对应， 物质的性质有物 理性质和化学性质之分。 物理性质： 物质不需要通过化学变化或 不用发生化学反应就能表现出来的物质性 质。 如物质的颜色、 气味、 状态、 熔点、 沸 点、 硬度、 密度、 溶解性、 导电性、 导热 性、 延展性等。 物理性质属于统计物理学范畴， 是大量 分子集体所表现出来的性质， 不是单个原子 或分子所具有的。 化学性质： 物质在化学变化中表现出来 的性质。 如物质的酸性、 碱性、 氧化性、 还 原性、 热稳定性及一些其他特性。 “分子” 是保持物质化学性质的最小微 粒， 因此， 组成物质的单个原子、 分子或离 子就能表现出物质的化学性质。 3. 酸、 碱、 盐的主要化学性质 （ 1 ） 酸的主要化学性质 温馨提示 物理变化和化学变化中所提到的 “物质” 不是广泛意义上的 “物质”， 而 是特指 “化学物质”， 即原子、 分子、 离 子等微观粒子。 不包括质子、 中子、 电 子、 原子核等微观粒子， 更不包括宏观 物质和场 （如电场、 磁场等）。 从这个意 义上说， 原子弹爆炸、 核反应等变化并 不属于化学变化， 因为其中发生变化的 “物质” 并不是 “化学物质”， 化学无权 对其定义。 因此， 一个发生的 “变化”， 如果不 是物理变化， 也不一定是化学变化。 温馨提示 研究某物质的化学性质就要研究此 物质与其他物质的反应， 面对种类繁多 的 “其他物质” 如何进行研究？ 分类思 想就是一个重要的视角。 比如研究铁单 质有哪些化学性质就可以考察铁单质与 不同类别物质的反应： 通过能否反应以及反应条件等认识 Fe 的化学性质。 Fe+ 单质 金属单质： Na 、 Cu 等 非金属单质： H 2 、 O 2 、 Cl 2 等 稀有气体单质： He 、 Ne 、 Ar ! # # # # # " # # # # # $ 等 化合物 酸： HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 等 碱： NaOH 、 Ba （ OH ） 2 等 盐： NaCl 、 CuSO 4 等 氧化物： CO 、 CuO ! # # # # # # # # " # # # # # # # # $ 等 ! # # # # # # # # " # # # # # # # # $ 酸的主要化学性质 反应实例 与活泼金属反应 H 2 SO 4 ＋Zn ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 与碱性氧化物反应 2HCl＋CaO CaCl 2 ＋H 2 O 与碱反应 HCl＋NaOH NaCl＋H 2 O 与某些盐反应 H 2 SO 4 ＋BaCl 2 BaSO 4 ↓＋2HCl 5 学 高中化学必修第一册 （人教版） （ 2 ） 碱的主要化学性质 （ 3 ） 盐的主要化学性质 4． 物质的转化 实现物质的转化就要清楚物质的性质， 单质、 氧化物、 酸、 碱、 盐是中学阶段学习 的五类重要物质， 对它们之间的相互转化关 系应熟练掌握， 并能灵活运用。 盐的主要化学性质 反应实例 与较活泼金属反应 CuSO 4 ＋Zn ZnSO 4 ＋Cu 与某些盐反应 Na 2 CO 3 ＋CaCl 2 CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl 与酸反应 Na 2 CO 3 ＋2HCl 2NaCl＋CO 2 ↑ ＋H 2 O 与碱反应 MgCl 2 ＋2NaOH Mg （ OH ） 2 ↓ ＋2NaCl 教材拓展 酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和 水的氧化物， 也叫酸酐。 如 CO 2 、 SO 3 等 大多数非金属氧化物。 酸酐： 含氧酸通过分子内或分子间 脱水后所剩余的部分。 如 CO 2 是碳 （酸） 酐、 P 2 O 5 是磷 （酸） 酐、 SiO 2 是硅 （酸） 酐等。 碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和 水的氧化物。 如 CaO 、 MgO 等大多数金 属氧化物。 两性氧化物： 既能与碱反应生成盐 和水， 也能与酸反应生成盐和水的氧化 物。 如： Al 2 O 3 ＋6HCl 2AlCl 3 ＋3H 2 O Al 2 O 3 ＋2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O 碱的主要化学性质 反应实例 与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO 2 Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与酸反应 2NaOH＋H 2 SO 4 Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 与某些盐反应 3NaOH＋FeCl 3 Fe （ OH ） 3 ↓＋ 3NaCl 温馨提示 ① 多数酸酐能与水反应生成酸， 如 SO 3 ＋H 2 O H 2 SO 4 ； 少数不能与水反应 ， 如 SiO 2 等， 但一定能与碱反应， 如 SiO 2 ＋ 2NaOH Na 2 SiO 3 ＋H 2 O 。 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化 物， 如 Mn 2 O 7 等； 非金属氧化物也不一 定是酸性氧化物， 如 CO 等。 ③ 酸酐不一定是酸性氧化物 ， 如 CH 3 — C — O — C — CH 3 O O （醋酸酐）； 酸性氧 化物一定是酸酐。 ④ 碱性氧化物有的能与水反应生成 碱， 如 Na 2 O＋H 2 O 2NaOH ； 有的不能与 水反应， 如 CuO 、 MgO 等， 但一定能与 酸反应。 ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ， 如 Na 2 O ； 金属氧化物不一定是碱性氧化 物， 如 Mn 2 O 7 、 Al 2 O 3 等。 ⑥ 能与水反应生成酸的氧化物不一 定是酸酐 ， 如 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO ； 能与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性 氧化物， 如 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O 4NaOH＋O 2 ↑ 。 盐 碱酸 酸性氧化物碱性氧化物 非金属金属 H 2 O 酸 碱 酸 碱 H 2 O 碱酸 O 2 O 2 6 学 第一章 物质及其变化 要 点 精 析 要点 1 物质的分类 典例 1 无机化合物可根据其组成和性 质进行分类： （ 1 ） 上图所示的分类方法属于 。 A. 交叉分类法 B. 树状分类法 （ 2 ） 以 K 、 Na 、 H 、 O 、 S 、 N 中任意两 种或三种元素组成合适的物质， 分别填在下 表中 ②⑤⑧ 的后面。 解析 （ 1 ） 根据交叉分类法和树状分 类法的定义判断。 （ 2 ） 以 K 、 Na 、 H 、 O 、 S 、 N 中任意两种或三种元素组成酸、 碱、 盐、 氧化物、 氢化物等， 根据常见物质书写。 答案 （ 1 ） B （ 2 ） ②HNO 3 （或 H 2 SO 3 、 HNO 2 中任意一种 ） ⑤KNO 3 （或 K 2 SO 4 、 NaNO 3 、 Na 2 SO 3 、 K 2 SO 3 中任 意 一 种 ） ⑧H 2 S （或 H 2 O ） 变式训练 1 对下列物质分类全部正确的是 （ ） ① 纯碱 ② 食盐水 ③ 石灰水 ④NaOH ⑤ 液态氨 ⑥KClO 3 A. 碱— ①③④ B. 纯净物— ①④⑥ C. 盐— ①②⑥ D. 混合物— ②③⑤ 典例 2 实验室里有 4 个药品橱， 已经 存放以下药品： 实验室新购进一些碘， 应该将这些碘放 在 （ ） A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 解析 同类物质应放在同一橱内。 由于 甲橱中存放的为酸， 乙橱中存放的为碱， 丙 橱中存放的为非金属单质， 丁橱中存放的为 金属单质。 由于碘属于非金属单质， 所以应 放在丙橱中。 答案 C 变式训练 2 下列物质的分类方法， 前者包含后者的 是 （ ） A. 碱、 碱性氧化物 B. 氧化物、 酸性氧化物 C. 强酸、 含氧酸 D. 单质、 化合物 典例 3 Na 2 CO 3 俗名纯碱， 下面采用不 同分类法对纯碱的分类错误的是 （ ） A. Na 2 CO 3 是碱 B. Na 2 CO 3 是盐 C. Na 2 CO 3 是钠盐 D. Na 2 CO 3 是碳酸盐 解析 碳酸钠是一种盐。 按照阳离子分 类， 属于钠盐； 按照阴离子分类， 属于碳 酸盐。 答案 A 酸 碱 盐 氧化物 …… 无机化合物 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学 式 ①H 2 SO 4 ② ③NaOH ④Na 2 SO 4 ⑤ ⑥SO 2 ⑦SO 3 ⑧ ⑨NH 3 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷 硫 铜 锌 7 学 高中化学必修第一册 （人教版） 变式训练 3 根据不同的分类标准， 能将下列四种酸 中的一种与其他三种酸区别开来， 这种酸是 （填字母）， 其他三种酸属于 。 A. HCl B. HNO 3 C. H 2 SO 4 D. CH 3 COOH 要点 2 分散系及其分类 典例 4 下列分散系属于胶体的是 （ ） A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 解析 石灰乳属于悬浊液； 食盐水和碘 酒属于溶液； 牛奶属于胶体。 答案 C 变式训练 4 大雾天气常常导致高速公路关闭， 航班 停飞。 雾属于下列分散系中的 （ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 典例 5 胶体与溶液的根本区别在于 （ ） A. 分散系是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子是否带电荷 C. 分散系是否稳定 D. 分散质粒子的大小 解析 分散系的本质区别在于分散质粒 子的直径大小， 分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液 ； 分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液； 分散质粒子直径 在 1～100 nm 的分散系是胶体。 答案 D 典例 6 下列说法中正确的是 （ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征 是具有丁达尔效应 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少 量 NaCl C. Fe （ OH ） 3 胶体带正电荷 D. 纳米材料粒子直径在 10 -9 ～10 -7 m 之 间， 因此纳米材料属于胶体 解析 胶体与其他分散系的本质区别是 分散质粒子的直径不同， 丁达尔效应是胶体 的一种性质， A 错误； 半透膜能允许直径在 1 nm 以下的小分子或离子透过， 1 nm 以上 的胶体粒子不能透过， 因此可以用半透膜除 去淀粉溶液中的 NaCl ， B 正确； Fe （ OH ） 3 胶 体中的胶粒带正电荷， 但整个胶体不带电， 呈电中性， C 错误； 胶体是分散系， 属于混 合物， 直径在 1～100 nm 之间的纳米材料不 一定是分散系， 若是纯净物， 则不属于胶 体， D 错误。 答案 B 要点 3 物质的转化 典例 7 盐是一类常见物质， 下列物质 可与其他物质直接反应生成盐的组合是 （ ） ① 金属单质 ② 碱性氧化物 ③ 碱 ④ 盐 ⑤ 酸性氧化物 ⑥ 酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 【解析】 ① 金属单质与酸反应生成盐， 如 Fe 、 Zn 等与硫酸反应生成硫酸盐， 故正 确； ② 碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生 成盐， 如 Na 2 O 与硫酸反应生成硫酸盐， 故 8 学 第一章 物质及其变化 学 习 目 标 1. 理解电解质的含义， 能区分电解质与非电解质。 2． 知道酸、 碱、 盐都是电解质， 知道水是弱电 解质， 知道碳酸、 醋酸是弱酸， 氨水是弱碱。 3． 能用电离方程式表示某些酸、 碱、 盐的电 离过程。 4． 能区分离子反应与非离子反应， 知道复分 解型离子反应的发生条件。 5． 能正确书写离子方程式。 知 识 梳 理 知识点 1 电解质的电离 1. 电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物叫做电解质。 酸、 碱、 盐和绝大多数金属氧化物等都属 于电解质。 如 H 2 SO 4 、 NaOH 、 NH 4 Cl 、 Na 2 O 等。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 化合物叫做非电解质。 绝大多数有机物、 非金属氧化物和非金 属氢化物等都属于非电解质。 如乙醇、 CO 、 NH 3 等。 第二节 离子反应 正确； ③ 碱与酸或酸性氧化物反应生成盐， 如 NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl ， 故正确 ； ④ 盐与盐或酸等发生复分解反应生成盐， 如 BaCl 2 与 Na 2 SO 4 反应生成 BaSO 4 和 NaCl ， 故正确； ⑤ 酸性氧化物与碱或碱性氧化物反 应生成盐， 如 CO 2 与 NaOH 反应生成 Na 2 CO 3 ， 故正确 ； ⑥ 酸与碱或碱性氧化物反应生 成盐， 如 NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl ， 故 正确。 答案 D 变式训练 5 请各写出一例能一步实现的下列转化的 化学反应方程式， 并指出基本反应类型。 （ 1 ） 非金属单质 → 金属单质 （ 2 ） 酸性氧化物 → 酸 （ 3 ） 盐 → 碱 变式训练答案 1. B 2． B 3． A 含氧酸 （答案不唯一） 4． D 5． （ 1 ） CuO＋H 2 Cu＋H 2 O ， 置换反应 （ 2 ） SO 3 ＋H 2 O H 2 SO 4 ， 化合反应 （ 3 ） Ca （ OH ） 2 ＋Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓＋2NaOH ， 复分解反应 温馨提示 电解质和非电解质均属于化合物， 单 质和混合物既不是电解质， 也不是非电 解质。 如金属铜和盐酸均能导电， 但铜 和盐酸既不是电解质， 也不是非电解质。 9