重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋 B. “神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料 C. 我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅 D. 巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 2-丁烯的键线式： D. 分子的空间填充模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 中含有离子数为4 B. 将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3 C. 标准状况下，22.4L HF中所含原子数目大于2 D. 加热条件下，含0.2mol 浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.1 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向NaOH溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 通入溶液： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．粗铜精炼 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为 B. 一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应 C. 鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个 D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 7. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B. Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C 8. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是 A. “酸浸”后，溶液中的金属离子只含和 B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率 D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M为，则M在空气中加热可分解得到FeO B. 单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应 C. 金属阳离子Q可用溶液检验 D. 与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行 10. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点为：X>Y B. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 C. Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子 D. 1mol该物质中含配位键的数目为4，且该物质中元素Z的化合价为0价 11. 下列实验操作、现象及相应结论均正确是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 乙炔能与反应 B 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向试管中加入2mL 0.1mol/L 溶液，滴加3mL 0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L KI溶液 沉淀由白色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已知：左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的是 A. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 B. 装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室 C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室减少的质量等于乙室增加的质量，则此时还未进行溶液转移 13. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 14. 一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。 已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)； ②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数； ③。 忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是 A. 水溶液的pH约为3.1 B. 若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大 C. 若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 D. 若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：， 。 （1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为___________。 （2）步骤②试剂X为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为___________。 （3）步骤③反应的化学方程式为___________；加入溶液，当反应平衡时为0.5，此时溶液中___________。(忽略溶解时溶液体积变化) （4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。 （5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为___________。 （6）溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为___________。 16. 实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 -112 75.5 遇水生成和HCl，易被氧化 —— 约100℃升华 遇水生成和HCl，与红磷反应生成 Ⅰ．利用如图所示装置制取少量(部分夹持装置已略去) （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中盛放的试剂为___________(填序号)。 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 （3）选用仪器M的目的是___________。 （4）F装置的作用是___________。 Ⅱ．测定产品中的质量分数 实验步骤如下： ①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL 碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗溶液 mL。 （5）步骤②中反应的化学方程式是___________。 （6）已知：。根据上述数据测得该产品中的质量分数的计算表达式为___________。 17. 工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题： 方法一：还原脱硫 （1）已知： 则还原脱硫原理： ___________。 （2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号)。 A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 单位时间内生成和的量相等 方法二：还原脱硫 反应原理： Ⅰ． Ⅱ． （3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。 综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂Cat.2，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是___________。 （4）一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入、、He发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压___________kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(用平衡分压计算)。 （5）方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示： ①石墨Ⅱ电极为___________(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。 ②石墨Ⅰ的电极反应式为___________。 ③每处理1mol ，理论上电解池中产生氧气的质量为___________。 18. 药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。 已知：(R为烃基或H)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）D中所含官能团名称为硝基和___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物B具有两性 C. 从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 D. G→H的反应类型为加成反应 （4）以C为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为___________。 （5）C+D→E的化学方程式为___________。 （6）含氮化合物Ⅰ的分子式为，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1∶6∶6的结构简式为___________。 （7）以J()和K()为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治疗精神分裂症的药物奥氮平()。制备奥氮平的合成路线为_________。(路线中原料、试剂用相应的字母J、K、F表示) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. SiO2 （3） ①. ②. 0.045 （4） （5） （6）与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀 【16题答案】 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. （2）D （3）防止升华出的凝固，堵塞装置 （4）对进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入中 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）ABD （3） ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大 （4） ①. 2 ②. （5） ①. 阳 ②. ③. 8g 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸) （2）碳氯键(氯原子) （3）CD （4） （5） （6） ①. 17 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $