精品解析：山西省晋城市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及的物质中含金属材料的是 A. 水乳交融 B. 成城断金 C. 宗匠陶钧 D. 纸落云烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．水乳交融只指混合在一块形成乳浊液，涉及的水乳不是金属材料，故A项不符合题意； B．成城断金指团结的像城堡一样坚固，力量大的可以折断金属，涉及金属材料，故B项符合题意； C．宗匠陶钧中宗匠指陶铸器具的大匠，陶钧指制陶器所用的转轮，涉及陶器不含金属材料，故C项不符合题意； D．纸落云烟形容落笔轻捷，挥洒自如，涉及到纸、云、烟不含金属材料，故D项不符合题意； 故答案选B。 2. 分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是 A. 电解质：NaCl、C60 B. 键角相同：CH4、P4 C. 化学键类型相同：Cr、Si D. 化合物：NH3、Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．是化合物且在熔融或水溶液状态可导电，是电解质，而是非金属单质，故A项错误； B．空间构型均为正四面体，四个顶点各占据一个原子，而中心位置则是一个原子，键角是顶点氢原子与中心碳原子形成的夹角为，而四个顶点各占据一个原子，键角是顶点磷原子之间形成的夹角为，则键角不相同，故B项错误； C．是金属，化学键为金属键，为非金属，化学键位共价键，则化学键类型不相同，故C项错误； D．均由两种及其以上元素组成，则均为化合物，故D项正确； 故答案选D。 3. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇类命名时，从离羟基碳原子最近的一端开始编号，则2-甲基-1-丁醇的键线式：，A正确； B．NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，则其VSEPR模型为，B错误； C．HClO分子中，O原子与H、Cl原子各形成1个共价键，则电子式：，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 用剩的电石投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜 C. 用碱式滴定管盛装酸性K2Cr2O7溶液 D. 在通风橱中做H2S和Cl2反应实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石的化学性质活泼，不能投入废液缸中，因此实验剩余的电石应放回原试剂瓶保存，故A错误； B．氨水不能和银反应，而应该用稀硝酸溶解单质银，故B错误； C．酸性K2Cr2O7溶液要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛装，故C错误； D．H2S和Cl2都是有毒气体，两者的反应实验应在通风橱中进行，故D正确； 答案选D。 5. 下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是 A. “人造太阳”：核聚变中和互为同位素 B. “国产大飞机C919”运营：燃料中生物柴油是混合物 C. “火星探测”：火星上水合硫酸盐和SiO2都是离子化合物 D. “人工智能”：改善人们生活方式，提高生活品质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和具有相同质子数和不同中子数，互为同位素，A正确； B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，B正确； C．SiO2是共价化合物，C错误； D．“人工智能”能改善人们生活方式，提高生活品质，D正确； 答案选C。 6. 一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是 A. 氧化性：Ag2O2>HMnO4 B. 当溶液变红色时表明已发生反应 C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1 D. 0.1mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，中氧元素由-1价到-2价得电子做氧化剂，氧化产物为，中锰元素由+2价到+7价失电子做还原剂，由此解答。 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，故A项正确； B．当溶液变红色时说明有生成，表明已发生反应，故B项正确； C．由分析可知氧化产物、还原产物的物质的量之比为，故C项错误； D．由分析可知完全反应转移电子，转移电子数约为，故D项正确； 故答案选C。 7. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl- B. 在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、 C. 在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、 D. 在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，Mg2+、与反应不能大量共存，B错误； C．在0.1mol·L-1HI溶液中，Fe3+与发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．在0.1mol·L-1FeSO4溶液中，S2-与Fe2+生成FeS沉淀不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （　　） A. 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D. 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A. 只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2，错误；B. 铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故铝能稳定存在于空气中，错误；C. 钠及其化合物的焰色均为黄色，正确；D. 合金的熔点一般低于成分金属，故 Na－K合金的熔点低于Na和K熔点，常温下呈液态，错误。选C。 9. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误； B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误； C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误； D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故答案选D。 10. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y C. 雷雨天空气中存在的物质转化： D. 汽车尾气处理中可能涉及反应： 【答案】A 【解析】 【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。 【详解】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误； B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确； C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确； D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确； 本题选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 将过氧化钠加入水中： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平，将铜片加到氯化铁溶液中，离子方程式为，A错误； B．将过氧化钠加入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确； C．还原性强于，向溶液中通入少量，先与反应，离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B. 反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C. 反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D. 反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】H2S与浓硫酸 反应生成S、SO2等；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与S在加热条件下反应生成Na2S2O3。 【详解】A．反应①中，H2S转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子数为0.2NA，A不正确； B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，则含有的O原子数大于0.1NA，B不正确； C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，发生部分水解，生成和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C不正确； D．反应③为Na2SO3+SNa2S2O3，生成0.5mol还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S各0.5mol，则消耗的S原子数为NA，D正确； 故选D。 13. “法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>W>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Y>W>X C. 常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应 D. 化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】法匹拉韦是有机物，有机物一般含C、H、O、N等元素，N原子连着三条共价键，O原子连着两条共价键，根据法匹拉韦的分子结构，判断X为N，Y为O，因为W、X、Y位于同一周期，且W连着一条共价键，所以W为F，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和，所以Z为Cl。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为F、N、O、Cl， A．Cl-核外有3个电子层，而O2-、F-核外有2个电子层，O2-质子数小于F-，因此半径：Cl－>O2－>F－，故A项说法错误； B．非金属性：F>O>N，因此简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，故B项说法错误； C．常温下氯气能与氨气发生反应生成氯化铵和氮气，故C项说法正确； D．化合物NCl3溶于水生成NH3和HClO，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，HClO具有漂白性，能够使试纸褪色，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明是现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加稀硝酸无现象说明不含亚硝酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或阴离子，故A错误； B．先滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，再滴入少量新制氯水，溶液变为血红色，说明产生了Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故B正确； C．某少量气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，反应产生了难溶性的物质，该固体可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能证明该气体一定是CO2，故C错误； D．淀粉部分发生水解也会使得溶液变蓝色，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题： （1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是___________(任答一条)。 （2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是___________，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为___________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？___________(填标号)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是___________。 （4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是___________。 （5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为___________，实际测定结果偏低，可能的原因是___________。 【答案】（1）铝合金抗腐蚀性强 （2） ①. Hg保护钾、铝不被氧化 ②. 6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl ③. B （3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚 （4）烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物 （5） （6） ①. ②. 装置内有NH3残留 【解析】 【分析】AlN制备原理为、(反应较慢)。测定样品纯度时，将样品放入试管，向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，使AlN全部转化为Na[Al(OH)4]和NH3，逸出的NH3用过量稀硫酸吸收，然后用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，由消耗NaOH溶液的体积，可计算过量硫酸的物质的量，从而计算出与NH3反应的硫酸的物质的量，也就能得出AlN的物质的量，最后计算出纯度。 【小问1详解】 铝合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀能力强等性能，生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是：铝合金抗腐蚀性强。 【小问2详解】 活泼金属形成汞齐后，还原性减弱，采用钾汞齐、铝汞齐的目的是：Hg保护钾、铝不被氧化，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl。汞常温下呈液态，钾呈固态，二者形成汞齐后，转化为液体混合物，利用沸点的差异可将二者分离，则分离铝汞齐的操作原理类似蒸馏，故选B。 【小问3详解】 铝是活泼金属，难以被还原，地壳中铝的含量在金属元素中虽然最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是：大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚。 【小问4详解】 烧碱和铝粉组成的混合物与水接触后，反应生成氢气、且烧碱能溶解油脂、头发、纸屑等，常作下水道疏通剂，其原理是：烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物。 【小问5详解】 铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体NH3，Al转化为[Al(OH)4]-，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 过量H2SO4与NaOH溶液反应：H2SO4——2NaOH，n(H2SO4)(过量)=c2mol·L-1×V2×10-3L××=c2V2×20×10-3mol。与NH3反应的H2SO4的物质的量为c1V1×20×10-3mol-c2V2×20×10-3mol=(c1V1-c2V2)×20×10-3mol，则AlN的物质的量为(c1V1-c2V2)×20×10-3mol×2=(2c1V1-c2V2)×20×10-3mol，AlN样品的纯度为。由于反应装置内的NH3没有完全被硫酸吸收，则实际测定结果偏低，可能的原因是：装置内有NH3残留。 【点睛】为减少测量误差，应设法让NH3全部被硫酸吸收。 16. 某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题： 实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。 步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管； b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。 （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：___________。 （2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到___________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：___________。 （3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：___________。 实验二：探究、的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 实验记录如表： 硝酸盐 相同处 不同处 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 （4）C处溶液颜色变为红色的原因是___________。 （5）根据上述实验现象，受热分解的(氧化产物)：(还原产物)___________。 （6）该兴趣小组为确认受热分解的固体产物，设计如下方案。 【查阅资料】和粉末状的Ag均为黑色；可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是___________(填“1”或“2”)。 【实验结论】写出受热分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 有 ②. 反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体 （3）与水反应导致压强减小 （4）硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色 （5） （6） ①. 1 ②. 【解析】 【分析】实验一：在具支试管中，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，当反应停止后，将稀硫酸加入到具支试管中，又会发生反应，生成NO； 实验二：根据表格中记录的实验现象，可知、受热分解都会生成NO2，C处溶液变红色就是因为NO2与水反应生成稀硝酸，根据木条复燃现象可知分解还会生成氧气； 【小问1详解】 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为； 【小问2详解】 反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到有气泡生成，因为反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体NO； 【小问3详解】 由于生成的NO2与水反应会导致具支试管中压强减小，故注射器中剩下的水被吸入试管； 【小问4详解】 由分析可知，C处溶液颜色变为红色的原因是硝酸盐分解产生的与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色； 【小问5详解】 由于D中没有收集到氧气，说明氧气与NO2在C中恰好与水完全反应，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧气为氧化产物，NO2是还原产物，(氧化产物)：(还原产物)； 【小问6详解】 根据已知资料，加氨水，黑色固体不溶解，说明不含有Ag2O，根据实验2，加入稀硝酸，黑色固体溶解，并有气体产生，说明黑色固体时单质银，则假设1成立；结合前面的实验，可知受热分解得到单质银、氧气和二氧化氮，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为：。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是___________(填序号)，土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质(主要成分为C)也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）NO在不同条件下，分解产物不同，NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VLO2，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：___________ ___________NO+___________NO2+___________O2+___________H2O=___________HNO3 该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为___________。 （4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生(标准状况)气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属___________(填“铁”或“铜”)，a=___________；d=___________。 【答案】（1） ①. ①②③ ②. （2） （3） ①. 7NO+3NO2+6O2+5H2O=10HNO3 ②. 7：1 （4） ①. 铜 ②. 3136 ③. 13.44 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，图1中属于“氮的固定”的是①②③；固氮菌将C转化为CO2酸性气体，则N2将转化为NH3，故发生的反应可表示为； 【小问2详解】 生成的两种化合物物质的量相等，且与反应物的物质的量之比1：3，故反成的化学方程式； 【小问3详解】 设混合气体中 NO为x mol，NO2为ymol，则参与反应的O2为0.6(x+y)mol，依据得失子守恒：3x+y=4×0.6(x+y)，得7y=3x，故方程式可配平为7NO+3NO2+6O2+5H2O=10HNO3；依据配平的方程式，被 NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为7×3：3×1=7：1； 【小问4详解】 由图中曲线 OABC趋势可得出，溶液中已被完全消耗，且H+过量，故OA段发生的离子反应 Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生的离子反应力 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生的离子反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑，OD 段发生的离子反应为3Cu+8H+ +2=3Cu2++2NO↑+4H2O；与Cu反应时，消耗H+、的比例与铁反应消耗的相同，即溶液中在反应中都已被完全转化为NO，且图中表明反应最后消耗的铁与铜的质量相等；设加铁时放出的NO为xmol，放出的H2 y mol，依据守恒关系列方程：①；②，联立方程，解得x=0.14，y=0.03，因此a=；d=。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为_______；由排布图可知Mn位于元素周期表中的_______区。 （2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_______。 （3）“碱浸”的目的是_______。 （4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_______，_______(填“能”或“不能”)用代替双氧水。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为_______{已知：的结构为}。 （6）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. d （2）使C尽可能转化为CO2 （3）除去铝元素 （4） ①. 环保，不引入新的杂质 ②. 能 （5） （6）CoO 【解析】 【分析】废旧电池正极材料经过灼烧去除杂质炭黑和有机物，再加入氢氧化钠溶液除铝，滤渣为，根据小题中问题可知，过氧化氢为还原剂，再根据下一步沉钴推测，过氧化氢将+3价的钴还原为+2价的钴，加入K2S2O8溶液沉锰得到二氧化锰，再向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠沉镍，最后沉锂得到碳酸锂，碳酸锂再与二氧化锰反应得到锰酸锂，由此作答: 【小问1详解】 Mn是25号元素，其价电子排布式为3d54s2，因此其价电子排布图为：，位于元素周期表中的d区； 【小问2详解】 灼烧时是为了除去废旧电池正极材料中的炭黑和有机物，通入足量的空气是为让碳完全燃烧转化为二氧化碳； 【小问3详解】 根据分析可知，碱浸的目的是除去Al； 【小问4详解】 用双氧水作还原剂不会产生有毒有害物质，且不会引入杂质；可以为还原剂，并且其氧化产物为硫酸钠，没有引入新的杂质，所以可以作为还原剂代替双氧水； 【小问5详解】 由结构可知，含有过氧键，所以具有强氧化性，将锰离子氧化为二氧化锰，其离子方程式为：； 【小问6详解】 的摩尔质量为183g/mol，则18.3g的物质的量为0.1mol，到a点，固体质量为14.7g，减少了3.6g，说明失去了2分子水，此时化学式为，到c点固体质量为7.5g，根据Co元素守恒，此时钴的质量为5.9g，剩下1.6g推测为氧元素，所以c点的化学式为CoO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及的物质中含金属材料的是 A. 水乳交融 B. 成城断金 C. 宗匠陶钧 D. 纸落云烟 2. 分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是 A. 电解质：NaCl、C60 B. 键角相同：CH4、P4 C. 化学键类型相同：Cr、Si D. 化合物：NH3、Fe(OH)3 3. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 4. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 用剩的电石投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜 C. 用碱式滴定管盛装酸性K2Cr2O7溶液 D. 在通风橱中做H2S和Cl2反应实验 5. 下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是 A. “人造太阳”：核聚变中和互为同位素 B. “国产大飞机C919”运营：燃料中生物柴油是混合物 C. “火星探测”：火星上水合硫酸盐和SiO2都是离子化合物 D. “人工智能”：改善人们生活方式，提高生活品质 6. 一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是 A. 氧化性：Ag2O2>HMnO4 B. 当溶液变红色时表明已发生反应 C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1 D. 0.1mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023 7. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl- B. 在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、 C. 在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、 D. 在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl- 8. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （　　） A. 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D. 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 9. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 10. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y C. 雷雨天空气中存在的物质转化： D. 汽车尾气处理中可能涉及反应： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 将过氧化钠加入水中： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B. 反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C. 反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D. 反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 13. “法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>W>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Y>W>X C. 常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应 D. 化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14. 下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明是现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题： （1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是___________(任答一条)。 （2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是___________，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为___________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？___________(填标号)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是___________。 （4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是___________。 （5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为___________，实际测定结果偏低，可能的原因是___________。 16. 某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题： 实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。 步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管； b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。 （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：___________。 （2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到___________(填“有”或“没有”)气泡产生，说明理由：___________。 （3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：___________。 实验二：探究、的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 实验记录如表： 硝酸盐 相同处 不同处 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 （4）C处溶液颜色变为红色的原因是___________。 （5）根据上述实验现象，受热分解的(氧化产物)：(还原产物)___________。 （6）该兴趣小组为确认受热分解的固体产物，设计如下方案。 【查阅资料】和粉末状的Ag均为黑色；可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是___________(填“1”或“2”)。 【实验结论】写出受热分解的化学方程式：___________。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是___________(填序号)，土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质(主要成分为C)也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）NO在不同条件下，分解产物不同，NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VLO2，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：___________ ___________NO+___________NO2+___________O2+___________H2O=___________HNO3 该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为___________。 （4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生(标准状况)气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属___________(填“铁”或“铜”)，a=___________；d=___________。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为_______；由排布图可知Mn位于元素周期表中的_______区。 （2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_______。 （3）“碱浸”的目的是_______。 （4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_______，_______(填“能”或“不能”)用代替双氧水。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为_______{已知：的结构为}。 （6）热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $