黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考 化学试题

鹤岗一中2023-2024学年高三上学期11月月考 化学试题 出题人：高三化学组 分值：100 时间：100分钟 一、单选题（每题3分，45分） 1．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．胶体区别与其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D．胶体的分散质可通过过滤与分散剂分离 2．实验室制备硝基苯的反应装置如图所，关于实验操作的叙述错误的是 A．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中 B．三颈烧瓶中混合液的加入顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸 C．加热方式可换成水浴加热 D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状 3．碘与氢气反应的热化学方程式是：①  ，②  ，下列说法正确的是 A．和完全反应生成时放热 B．   C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．比稳定 4．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是 ①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体 ②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种 ③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别 ④手性异构体的医药作用可能完全不同 A．①② B．②④ C．②③ D．③ 5．用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（    ） A．3 种 B．4 种 C．6 种 D．8 种 6．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子 B．当负极生成时，理论上需要转移电子 C．负极反应为： D．当反应消耗时，理论上需要转移电子 7．下列离子方程式正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+ B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++Al3++4OH-+2=2BaSO4↓++2H2O C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O D．向酸性KMnO4溶液中加入过量H2C2O4溶液，紫色褪去：16H+＋5＋2=10CO2↑+2Mn2＋＋8H2O 8．如图所示是实验室制取氨气的装置示意图，下列说法错误的是 A．这样制取氨气是利用了NH与OH-反应的性质 B．所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气 C．可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满 D．可以用浓硫酸干燥氨气 9．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B．收集乙烯 C．验证乙醇发生了消去反应 D．制取氢气 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．在火柴头浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓ B．NaNO2溶液中滴加适量稀盐酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑ C．向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=    Cu(OH)2↓+2 D．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3- 11．汽车排气系统中的催化转化器可将汽车尾气中的转化为无害物质，减少对大气的污染，一种储存-还原(NSR)技术的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．该过程可减少的排放高温 B．存储阶段发生反应： C．是催化剂 D．汽车尾气中来自润滑油的磷、锌元素会增强催化效果 12．合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．X在空气中易发生氧化反应 C．X中含有羟基和酯基两种官能团 D．最多可与氢气发生加成反应 13．月桂烯有令人愉快、清淡的香脂气味，芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成 下列有关说法不正确的是 A．②是取代反应 B．芳樟醇与香叶醇互为同分异构体 C．1mol月桂烯与1mol单质溴加成的产物有4种(不考虑立体异构) D．乙酸橙花酯的同分异构体中可能有芳香族化合物 14．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．和是同种物质 B．CH3CH2OH和CH3CH2OCH3互为同系物 C．H2O、D2O和T2O互为同位素 D．和互为同分异构体 15．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 二、解答题 16．（12分）某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。 已知： Ⅰ. Ⅱ.(苯胺，易被氧化) (1)F的名称： ，B→C的反应类型为 ； (2)G中官能团的名称为 ，反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是 ； (3)写出反应⑤的化学方程式： 。 (4)有多种同分异构体，其中所有满足下列条件的同分异构体有 种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上一氯代物只有2种。 (5)写出由A转化为的合成路线 。(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。 17．（13分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： ①CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－Q1kJ·mol－1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2kJ·mol－1 ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3kJ·mol－1 回答下列问题： （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为 。 （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 ； A．体系的压强不变           B．密度不变      C．混合气体的相对分子质量不变      D．c(CO)=c(CH3OH) ② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。 （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。    请回答下列问题： ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。 ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图    18．（13分）下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （1）装置B中被加热仪器的名称是 。装置C中①的名称是 。 （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 所加入的试剂①可以是 （填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂④是 （填化学式）。 （3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是 （填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是 （填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是 （填字母）： A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 19．（14分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2) 资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价； ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。 (1)实验Ⅰ体现了Fe2+的 性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。 (2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ： 将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 。 (3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ. 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应： B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2 C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关 第 2 页 共 10 页 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学答案 1-5：CBCBC;6-10：DBDAB;11-15：BCDAD 16．(1) 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 氧化反应 (2) 羧基、硝基 防止氨基被氧化 (3) +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O (4)3 (5) 17． 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol ΔH＜0 A、C Κ=2.04 使用催化剂    18． 蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或者Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A C B 19．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为 (3)ACD 学科网（北京）股份有限公司 $$