浙江省嘉兴市平湖市当湖高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

当湖高级中学高二年级第一学期第一次阶段性测试

化学试题卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)

1. 下列物质属于弱电解质的是

A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH

2. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应

C. 镁条与稀盐酸反应 D. 钠与冷水反应

3. 下列说法正确的是

A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B.

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

4. 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=-297.23kJ•mol-1，下列说法不正确的是

A. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

B. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

C. S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1=-Q1kJ•mol-1；Q1的值大于297.23kJ•mol-1

D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

5. 下列指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：、、、

B. 使甲基橙变红的溶液：、、、

C. 溶液：、、、

D. 室温下水电离出的的溶液中：、、、

6. 用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A. 达到滴定终点时，与恰好完全反应，

B. 当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变

C. 石蕊溶液可作为本实验的指示剂

D. 若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色

7. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

8. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大

9. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是

A. 依据图可判断正反应为放热反应

B. 在图中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的

10. 关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是

A. 绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行

B. 水凝结成冰的过程中

C. 反应能否自发进行与温度有关，一般高温时的影响为主

D. 能够自发进行的反应一定是放热的反应

11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：

B. a、b、c三点的电离程度：

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

12. 室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数

弱电解质	电离常数(Ka)
HClO	Ka=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7

 

下列微粒在溶液中不能大量共存的是

A. 、 B. ClO-、 C. 、 D. HClO、

13. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+)   ②c(F-)    ③c(OH-)   ④Ka(HF)    ⑤KW     ⑥     ⑦

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑦ D. ④⑤