第11讲 电离平衡-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质及其电离平衡 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．掌握强弱电解质的概念，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2．通过比较电解质溶液的导电能力，正确书写电离方程式。 3．能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下 的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而 的化合物。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 的电解质 在水溶液中只能 的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有 既有阴、阳离子，又有 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4、HNO3等； ③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水 3．一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的 速率 时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 3．电离平衡的特征 电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。弱电解质电离平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。 (1)逆：研究的对象是可逆反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。 (3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 4．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度 ，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡 向 移动。 (5)以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件对电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 [典例分析] 　知识点一　强电解质和弱电解质 [典例1]下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D [典例2]下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： [典例3]下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 知识点二　弱电解质的电离平衡 [典例4]在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ [典例5]室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 [典例6]在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 [基础达标训练] 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 2．下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 3．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 6．在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 7．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A． B． C． D． 8．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 10．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 [素养提升训练] 11．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A．NaCl　HF　Cl2 B．H2SO4　BaSO4　蔗糖 C．CaCO3　HClO　C2H5OH D．HNO3　HI　SO2 12．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． 13．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若相等，则 B．若相等，盐酸的浓度更大 C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同 D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 14．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 15．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 16．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH 17．在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液 18．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 19．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．弱酸分子浓度增大 D．溶液的导电性增强 20．常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： （1）在三点醋酸的电离程度最小的是 。 （2）在三点溶液的最小的是 。 （3）蘸取点溶液滴在湿润的试纸上，测得的数值会偏 (填“大”或“小”)。 （4）若分别取三点的溶液各，用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗溶液体积的大小顺序为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质及其电离平衡 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．掌握强弱电解质的概念，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2．通过比较电解质溶液的导电能力，正确书写电离方程式。 3．能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4、HNO3等； ③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水 3．一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸　　 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 3．电离平衡的特征 电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。弱电解质电离平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。 (1)逆：研究的对象是可逆反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。 (3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 4．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 (5)以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件对电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 [典例分析] 　知识点一　强电解质和弱电解质 [典例1]下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选C。 [典例2]下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【详解】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误； C．部分电离：，故C正确； D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误； 答案选C。 [典例3]下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 知识点二　弱电解质的电离平衡 [典例4]在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 [典例5]室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 [典例6]在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【详解】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误； B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误； C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误； D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确； 故选D。 [基础达标训练] 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 【答案】B 【详解】A．NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选； B．H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，B选； C．CO2在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，C不选； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，D不选； 故选B。 2．下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；   D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误； 故选C。 3．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．醋酸部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确； B．醋酸钠是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和钠离子，电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，故B错误； C．磷酸是中强酸，在水溶液中分步电离，第一步部分电离生成磷酸二氢根离子和氢离子，电离方程式为H3PO4⇌H++，故C错误； D．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K++OH-，故D错误； 故选：A。 4．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 【答案】A 【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO—。 【详解】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确； B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误； C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误； D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选A。 6．在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 7．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由于锌粉少量，因此产生的H2相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更短，由此可知，A符合。故选A。 8．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【详解】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 10．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 【答案】C 【详解】A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误； B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，B错误； C．常温下，的醋酸溶液，pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，C正确； D．根据反应方程式：，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误； 故选C。 [素养提升训练] 11．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A．NaCl　HF　Cl2 B．H2SO4　BaSO4　蔗糖 C．CaCO3　HClO　C2H5OH D．HNO3　HI　SO2 【答案】C 【详解】A．Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B错误； C．CaCO3是盐属于强电解质，HClO是弱酸属于弱电解质，C2H5OH是有机物属于非电解质，C正确； D．HI在水中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 12．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】含等物质的量的NaOH溶液消耗CH3COOH的物质的量相同，则，为强酸时，pH=2的酸其浓度等于pH=3的酸浓度的10倍，但醋酸是弱酸，pH=2的醋酸电离程度小于pH=3的醋酸电离程度，则pH=2的醋酸其浓度大于pH=3的醋酸浓度的10倍，即，则，所以Vb＞10Va，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若相等，则 B．若相等，盐酸的浓度更大 C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同 D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 【答案】C 【详解】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A错误； B．HCl为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，若相等，醋酸的浓度更大，故B错误； C．时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的物质的量相同，故C正确； D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中更大，与镁条反应速率更快，故D错误； 故选C。 14．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 【答案】D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确； C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确； D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误； 故选D。 15．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 【答案】A 【详解】A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误； B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确； C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确； D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确； 故答案为：A。 16．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH 【答案】C 【详解】A．加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意； B．通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意； C．加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意； D．加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意； 故选C。 17．在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液 【答案】D 【详解】A． HFH++F-的电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和氟离子浓度均增大，故A不选；     B． 加NaF固体，增大了氟离子的浓度，平衡左移，导致氢离子浓度减小，故B不选； C． 加HF，浓度增大，电离程度变小，平衡左移，故C不选； D． 加NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡右移且氢离子浓度减小，故D选； 故选D。 18．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 19．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．弱酸分子浓度增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【详解】A．弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸的电离程度增大，故A正确； B．弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，弱酸分子浓度减小，故B正确； C．根据选项B分析可知，弱酸分子浓度减小，故C错误； D．弱酸的电离是吸热过程，加热促进弱酸电离，弱酸的电离平衡正移，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故D正确；故选C。 20．常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： （1）在三点醋酸的电离程度最小的是 。 （2）在三点溶液的最小的是 。 （3）蘸取点溶液滴在湿润的试纸上，测得的数值会偏 (填“大”或“小”)。 （4）若分别取三点的溶液各，用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗溶液体积的大小顺序为 。 【答案】（1）a （2）b （3）大 （4）a>b>c 【解析】（1）由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，a点电离程度最小； （2）溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c(H+)：b＞a＞c，溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH最小的是b； （3）蘸取点溶液滴在湿润的试纸上，相当于对于b点溶液进行了稀释，导电能力下降，氢离子浓度减小，pH增大； （4）加水稀释，醋酸物质的量浓度减小，即c(CH3COOH)大小顺序是a＞b＞c，取相同体积，溶质物质的量大小顺序是a＞b＞c，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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