山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2025届高三9月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是 A. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 B. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 C. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D. “AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图为 B. 的化学名称为3-甲基-2-丁烯 C. 分子的模型为 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 用溶液除去锅炉水垢中的 D. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆： 4. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 6. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B. 硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 7. 羰基铁[]为分子构成的物质，可用作催化剂。据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 总反应方程式为 B. CO和互为同素异形体 C. 该反应可消耗温室气体，并产生清洁燃料 D. 催化循环过程中，Fe的成键数目始终没有发生变化 8. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 9. 碳捕集技术可以有效地减少的排放。两种捕集和转化应用的方法如图所示，下列叙述正确的是 A. 途径Ⅰ和途径Ⅱ都发生了化合反应和分解反应 B. 途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C. 途径Ⅰ反应过程中发现在催化剂上有积碳，可能发生的化学反应是 D. 途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为 10. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 某离子方程式如图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，M与W的原子序数之和是Y的原子序数的3倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 可通过电解熔融获得M的单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种 12. 钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底而显示为图丙，晶胞参数，。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. N、B为p区元素，Ca为s区元素 B. 该含钙化合物的化学式为 C. 图丙中Ca与N的距离为 D. 该晶体的密度为 13. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 14. 赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随的变化 B. M点溶液中 C. O点溶液的 D. 常温下水溶液中的水解常数与的关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 16. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 Ⅰ．探究反应的产物 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入2mL溶液 产生黑色固体 1-2 向2mL饱和溶液(约为，约为3)中加入2mL饱和溶液(约为，约为13) 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 【实验2】 （1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为_______。 （2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_______。 ②依据实验2，推测加热条件下S与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_______。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全实验1-2中静置后红色固体转化为黑色固体的离子方程式：_______。 □□□□_______□_______□ Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液(pH调至13) b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。 （4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于实验3-2的可能原因是_______。 （5）综合上述实验可以得到的结论有_______。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题： （1）以和为原料合成尿素： ①该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 其中决速步骤的化学方程式为_______。 （2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①_______。 ②在、反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的在为，和的物质的量均为0.5mol，则平衡时H2的物质的量为_______mol。用某物质的平衡分压代替其物质的盘浓度也可以表示化学平衡常数()，则反应Ⅰ的化学平衡常数_______MPa(已知：气体分压总压气体的体积分数，计算结果保留两位小数)。 ③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是_______、_______。 （3）与反应可生成合成气：。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间t的变化如图所示。 ①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：_______(填“”“”或“”)。 ②，用表示的平均反应速率为_______。 18. 盐酸洛美沙星具有抗肿瘤活性，以下为其合成路线之一、 已知：Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 化合物A的结构简式为 B. 化合物C能发生加聚反应 C. 化合物G中含有配位键 D. 盐酸洛美沙星的化学式为 （2）化合物B中官能团的名称为_______。化合物分子中有_______个手性碳原子。 （3）化合物的化学名称是_______。 （4）化合物H的结构简式为_______。 （5）由化合物D生成化合物E的化学方程式为_______。 （6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰； ②分子中含有1个、1个五元碳环和1个苯环，苯环上连有2个酚羟基且相邻。 （7）以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 2025届高三9月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）Fe （3） （4） ①. 隔绝空气 ②. (或) （5） （6） ①. (或) ②. 控制溶液的pH小于6.5 ③. 过滤 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. 确认白色沉淀中有，排除浓NaOH溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰 （3）22222 （4）增大，平衡逆向移动，增大，还原性增强 （5）溶液与溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快(或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应)；pH增大有利于发生氧化反应 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. (或) （2） ①. ②. 3.5 ③. 29.17 ④. b ⑤. d （3） ①. ②. 0.05 【18题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 氨基、碳氟键 ②. 1 （3）二苯醚 （4） （5） （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $