精品解析：湖北省武汉市新洲区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023～2024学年度下学期期中 新洲区部分学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法中，错误的是 A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 基态表示3p能级的两个轨道上各有一个电子 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 元素第一电离能越大非金属性越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．处于最低能量状态原子叫基态原子，A正确； B．根据洪特规则，表示3p能级的两个轨道上各有一个电子，且自旋方向相同，B正确； C．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，C正确； D．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能，同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但是第IIA族的第一电离能大于第IIIA族，第VA族的第一电离能大于第VIA族，所以第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据，D错误； 答案选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素 B. 利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角 C. 利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置 D. 利用质谱仪测定分子的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱和发射光谱都不相同，故光谱仪可以用于测定元素种类，A正确； B．红外光谱仪适用于测定所含化学键或官能团种类，不能用于测定共价键的键长和键角，B错误； C．X射线仪可以利用衍射的X射线，测定各原子的位置，C正确； D．质谱仪可以获得分子的质荷比，一般最大质荷比等于其相对分子质量，D正确； 故选B。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; 4. 下列化学用语的表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D. 用轨道表示式表示甲烷中C原子的杂化； 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧的球棍模型为：，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，B错误； C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型为：，C错误； D．基态C原子价电子为2s22p2，故价层电子轨道表示式：，杂化时一个2s电子激发到2p轨道，形成四个相同的sp3杂化轨道，即，D正确； 故选D。 5. 某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是 A. 放电时，N极电极反应式为Cu2++2e -=Cu B. Li+可以通过陶瓷片，水分子不能 C. 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D. 充电时，M电极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】锂铜可充电电池，工作原理：放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，在充电时，电源的正极连接原电池的正极，发生失电子的氧化反应，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，据此回答。 【详解】A．放电时，N极是原电池的正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故A正确； B．非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，故B正确； C．放电时，N极是原电池的正极，充电时，接线柱B应与电源的正极相连，故C错误； D．充电时，M极是阴极，因此M电极发生还原反应，故D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 在分子中键与键的数目之比是2∶1 B. 电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现概率的多少 C. HCl分子中的共价键是s-p 键 D. 当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的结构式是， 键与键的数目之比是，A错误； B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少，小黑点越密，表示电子出现的频率越高，B正确； C．分子中的共价键是H原子的s轨道与Cl原子的3p轨道形成的键，C正确； D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，这一过程中吸收能量，D正确； 答案选A。 7. 下列微粒中，中心原子的杂化轨道类型与其它三个不相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子的成键电子对3，孤对电子0，采用sp2杂化； B．中心原子的成键电子对3，孤对电子1，采用sp3杂化； C．中心原子的成键电子对2，孤对电子1，采用sp2杂化； D．中心原子的成键电子对3，孤对电子0，采用sp2杂化； 不同的是B，答案选B。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是 选项 实例 解释 A 易溶于 和均含有硫元素 B 熔点： 相对分子质量：大于 C 中氢显-1价、中氢显＋1价 电负性：C>H>Si D 沸点： H-O键的键能大于H-S的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．易溶于，是因为和均为非极性分子，A错误； B．是共价晶体，是分子晶体，所以熔点：，与相对分子质量无关，B错误； C．在化合物分子中，电负性大的元素显负价，C正确； D．H2O中含有氢键，使熔沸点升高，与键能无关，D错误； 答案选C。 9. 常温下，①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合后，溶液呈酸性，则 D. ①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A错误； B．①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，体积大约为原来的2倍，如果CH3COO-不水解，浓度约为原来的，CH3COONa为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此CH3COO-浓度小于原来的，B正确； C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>c(OH-)，C错误； D．①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-的水解促进水的电离。①中CH3COOH的电离产生H+抑制水的电离。因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①中水的电离程度大，D错误； 答案选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 分子晶体的熔点一定比共价晶体的熔点高 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 属于共价晶体，可类推属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，A正确； B．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，B错误； C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，C错误； D．Al2O3和Na2O都属于离子晶体，D错误； 答案选A。 11. 一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ΔH<0，反应过程中的有关数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 c(Cl2 )/ mol·L-1 2.4 1.6 0.6 c(CO)/ mol·L-1 2 0.2 c(COCl2 )/ mol·L-1 0 下列说法正确的是 A. 该反应在高温下自发进行 B. 2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1 D. 温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动。 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，即ΔS＜0，已知ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此该反应在低温下自发进行，故A错误； B．2min内消耗氯气物质的量浓度为0.8mol/L，则消耗CO的物质的量浓度为0.8mol/L，根据化学反应速率的表达式，v(CO)==0.4mol/(L·min)，故B错误； C．6min时，CO的物质的量浓度为0.2mol/L，6min内消耗CO的物质的量浓度为1.8mol，该段时间内，消耗氯气物质的量浓度为1.8mol/L，则6min时氯气物质的量浓度为0.6mol/L，与8min时氯气物质的量浓度相同，表示反应已达到平衡，达到平衡时，生成COCl2物质的量浓度为1.8moL/L，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(COCl2)＜1.8moL/L，故C正确； D．达到平衡时氯气、CO、COCl2物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L、1.8mol/L，该条件下K==15，温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，Qc=≈1.5＜15=K，平衡向正反应方向移动，故D错误； 答案为C。 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 13. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大 H2CO3酸性弱于HClO B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 在溶液中存在水解平衡 C 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异 Na2SO3的浓度对该反应速率无影响 D 用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2 的电离程度大于的水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大，说明HClO的酸性强于的酸性，实际上H2CO3酸性强于HClO，A错误； B．向含酚酞的Na2CO3溶液为红色，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根反应有白色沉淀生成，消耗碳酸根，溶液颜色变浅，说明溶液中存在碳酸根的水解平衡：，B正确； C．Na2SO3与H2O2反应的方程式为：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，反应无明显现象，故该实验不能说明Na2SO3的浓度对该反应速率无影响，C错误； D．用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2，的电离程度大于的水解程度，D错误； 故选B 14. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CaTiO3 B. Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心 C. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 D. 3号原子的原子坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙原子个数为8×=1、位于体心的钛原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中钛原子位于氧原子形成的正八面体中心，故B正确； C．由晶胞结构可知，2、3号原子间的距离为面对角线的，由基本参数为a可知，2、3号原子间的距离为，故C错误； D．由晶胞结构可知，3号原子位于底面的面心，则以1号原子为坐标原点时，3号原子的原子坐标参数为，故D正确； 故选C。 15. 常温下，用0.10NaOH溶液滴定20mL0.10HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL B. 的数量级为 C. 选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小 D. 混合溶液的导电能力：a＜b 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点溶液呈中性，HA是弱酸，NaOH溶液与HA溶液的浓度均为0.10mol/L，则溶液达到中性时消耗NaOH溶液的体积应小于20ml，A正确； B．由图象信息知，中隐含着“HA是弱酸”的信息，a点，此时c(H+)≈10-5.9mol/L，则，其数量级为10-4，B错误； C．HA是弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小，C正确； D．HA是弱酸，从a到b随着NaOH的加入，离子浓度增加，溶液的导电能力增强，D正确； 答案选B。 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示，请回答下列问题。 a 原子核外有6种不同运动状态的电子 c 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 d 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630…… e 基态原子最外层电子排布式为： f 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 g 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出三种元素的元素符号a：_______，b：_______，g：_______。 （2）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用原子符号表示)。 （3）由a、b、c三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。 （4）g元素可形成、，其中较稳定的是，原因是______________。 （5）短周期元素m与元素f同一主族，已知m与b不能形成稳定的，其原因是(从结构角度加以解释)_______。 【答案】（1） ①. C ②. N ③. Fe （2）Mg>Al>O （3） ①. 正四面体形 ②. 三角锥形 ③. V形或角形 （4）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定 （5）N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 【解析】 【分析】由题干信息可知，a原子核外有6种不同运动状态的电子，故a为C元素，c基态原子中s电子总数与p电子总数相等，故c为O元素，结合a、b、c 原子序数依次增大可知b为N元素，根据电离能数据可知d为Mg元素，e基态原子最外层电子排布式为：，故e为Al元素，F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，故f为Cl元素，g其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，故g为Fe元素，据此分析回答问题a 【小问1详解】 根据分析可知元素符号a为C，b为N，g为Fe； 【小问2详解】 根据电子层数越多，半径越大，元素周期表中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>O； 【小问3详解】 a元素形成的简单气态氢化物为CH4，价层电子对数为4+0=4，故空间构型为正四面体形，b元素形成的简单气态氢化物为NH3，价层电子对数为3+1=4，故空间构型为三角锥形，c元素形成的简单气态氢化物为H2O，价层电子对数为2+2=4，故空间构型为V形或角形； 【小问4详解】 g为Fe元素，可形成Fe2+和Fe3+，Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满结构，能量较低，故较稳定； 【小问5详解】 f为Cl元素，短周期元素m与元素f同一主族，m为F元素，已知m与b不能形成稳定的，也就是不能形成NF5其原因是N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键。 17. 运用物质结构的相关知识回答下列问题： （1）分子中碳原子杂化方式为_______，分子中键和键的个数比为_______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为_______；基态氯原子的价电子排布图为_______，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为_______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于_______晶体。 ③乙醇与甲醚()的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是_______。 （3）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)。 该晶体中锑钾两原子的个数比为_______；与Sb原子距离最近的Sb原子有_______个。 【答案】（1） ①. ②. 4∶1 （2） ①. O>Cl>C>H ②. ③. 哑铃形 ④. 分子 ⑤. 乙醇分子间除范德华力外，还有氢键，而甲醚分子间不存在氢键 （3） ①. 1∶3 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 中，碳碳双键、碳氧双键中碳均采用sp2杂化；单键为键，双键中有1个键和1个键，分子中键和键的个数比为； 【小问2详解】 ①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；可知电负性大小顺序为O＞Cl＞C＞H；氯原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布图为；最高能级为3p能级，原子轨道电子云轮廓图形状为哑铃形； ②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低，属于分子晶体； ③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于甲醚； 小问3详解】 Sb位于顶点和面心，，K位于棱边和小立方体体心和大立方体的体心，，Sb：K=4:12=1:3；取顶点Sb，与共点的有8个立方体，共面的有12个，每个面的面心有个Sb，故与Sb原子距离最近的Sb原子有12个。 18. Ⅰ．以氢为原料的生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式_______。 （2）利用CO和生产：。将不同配比的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表： 温度/℃ 起始量 平衡数据 CO/mol /mol /mol CO转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 900 3 3 33.3% 3 ①650℃时，CO转化率为_______。该反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 ②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．生成n mol (g)的同时生成n mol (g) C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键 D．某时刻， （3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2mol (g)通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的_______(用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 （4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为__________。 （5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。 正极的电极反应式为_______，隔膜应选择_______(填“阳”或“阴)离子交换膜。 【答案】（1） （2） ①. 40% ②. 放热 ③. BD （3）0.2a MPa （4） （5） ①. ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式： ； 【小问2详解】 ①由表格可知，平衡时生成1.6mol氢气，根据化学计量数，消耗1.6molCO，故平衡时CO的转化率为：；升高温度，CO的平衡转化率降低，故该反应为放热反应； ②A．速率之比始终等于化学计量数之比，故时不能判断达到化学平衡状态，A错误； B．生成n mol(g)的同时生成n mol(g)，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确； C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键，逆反应速率大于正反应速率，未达到化学平衡状态，C错误； D．650oC时，根据题中信息可列出平衡时的三段式：，某时刻，时达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 T6oC温度下H2S的转化率为50%，三段式：，平衡时各物质的分压为：，，； 【小问4详解】 镁粉在干冰中继续燃烧，干冰上有黑色固体析出即碳，镁粉在干冰燃烧的化学方程式为：； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，镁电极为负极，石墨电极为正极，正极的电极反应式为：；氢氧化镁难溶于水，若为阴离子交换膜，氢氧根迁移到负极，负极生成氢氧化镁附着在镁电极表面，阻碍反应的进行，故应选阳离子交换膜，镁离子迁移到正极生成氢氧化镁。 19. 为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。 （1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.10 溶液、250mL 0.10 溶液50mL 0.0200 标准溶液。 ①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为________。 ②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______g 固体(该电子天平称量时可读数到0.001g)。 （2）步骤Ⅱ：用碱式滴定管量取25.00mL 0.10 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的0.10 溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使二者恰好完全反应，把沉淀陈化3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。 ①量取溶液时选用碱式滴定管的原因是_______。(用离子方程式表示，已知是二元弱酸) ②“一定体积”是_______mL。 （3）准确量取20.00mL所得滤液注入锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为b mL。(已知：) ①判断达到滴定终点的现象为___________。 ②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。 ③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 防止见光分解 ②. 0.158 （2） ①. ②. 50.00 （3） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去 ②. ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 ①由于AgNO3见光易分解，故配制硝酸银溶液时选用棕色的容量瓶防止硝酸银溶液见光分解。 ②用固体配制标准溶液时，需要用电子天平称量固体。 【小问2详解】 ①溶液显碱性的原因为。 ②因溶液与恰好完全反应，故“一定体积”最好是。 【小问3详解】 ①由于高锰酸钾溶液本身有颜色，而含Mn2+的溶液呈无色，故滴定到终点时的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去。 ②的物质的量为饱和溶液中的溶度积。 ③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，则滤液中的物质的量偏高，消耗溶液的体积偏大，则滴定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度下学期期中 新洲区部分学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列说法中，错误的是 A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 基态表示3p能级两个轨道上各有一个电子 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 元素第一电离能越大非金属性越强 2. 下列说法不正确的是 A. 利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素 B. 利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角 C. 利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置 D. 利用质谱仪测定分子的相对分子质量 3. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 4. 下列化学用语的表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D. 用轨道表示式表示甲烷中C原子杂化； 5. 某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是 A. 放电时，N极电极反应式为Cu2++2e -=Cu B. Li+可以通过陶瓷片，水分子不能 C. 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D. 充电时，M电极发生还原反应 6. 下列说法不正确的是 A. 在分子中键与键的数目之比是2∶1 B. 电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现概率的多少 C. HCl分子中的共价键是s-p 键 D. 当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 7. 下列微粒中，中心原子的杂化轨道类型与其它三个不相同的是 A. B. C. D. 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释合理的是 选项 实例 解释 A 易溶于 和均含有硫元素 B 熔点： 相对分子质量：大于 C 中氢显-1价、中氢显＋1价 电负性：C>H>Si D 沸点： H-O键的键能大于H-S的键能 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C ①③等体积混合后，溶液呈酸性，则 D. ①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小 10. 下列说法中正确的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 分子晶体的熔点一定比共价晶体的熔点高 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 属于共价晶体，可类推属于共价晶体 11. 一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ΔH<0，反应过程中的有关数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 c(Cl2 )/ mol·L-1 2.4 1.6 0.6 c(CO)/ mol·L-1 2 0.2 c(COCl2 )/ mol·L-1 0 下列说法正确的是 A. 该反应在高温下自发进行 B. 2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1 D. 温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动。 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大 H2CO3酸性弱于HClO B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 在溶液中存在水解平衡 C 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异 Na2SO3的浓度对该反应速率无影响 D 用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2 的电离程度大于的水解程度 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CaTiO3 B. Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心 C. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 D. 3号原子的原子坐标参数为 15. 常温下，用0.10NaOH溶液滴定20mL0.10HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL B. 的数量级为 C. 选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小 D. 混合溶液的导电能力：a＜b 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示，请回答下列问题。 a 原子核外有6种不同运动状态的电子 c 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 d 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630…… e 基态原子最外层电子排布式为： f 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 g 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出三种元素的元素符号a：_______，b：_______，g：_______。 （2）c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用原子符号表示)。 （3）由a、b、c三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。 （4）g元素可形成、，其中较稳定的是，原因是______________。 （5）短周期元素m与元素f同一主族，已知m与b不能形成稳定的，其原因是(从结构角度加以解释)_______。 17. 运用物质结构的相关知识回答下列问题： （1）分子中碳原子的杂化方式为_______，分子中键和键的个数比为_______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为_______；基态氯原子的价电子排布图为_______，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为_______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于_______晶体。 ③乙醇与甲醚()的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是_______。 （3）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)。 该晶体中锑钾两原子的个数比为_______；与Sb原子距离最近的Sb原子有_______个。 18. Ⅰ．以氢为原料生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式_______。 （2）利用CO和生产：。将不同配比的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表： 温度/℃ 起始量 平衡数据 CO/mol /mol /mol CO转化率 时间/min 650 4 2 16 6 900 3 3 33.3% 3 ①650℃时，CO转化率为_______。该反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 ②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．生成n mol (g)的同时生成n mol (g) C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键 D．某时刻， （3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2mol (g)通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的_______(用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 （4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为__________。 （5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。 正极的电极反应式为_______，隔膜应选择_______(填“阳”或“阴)离子交换膜。 19. 为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。 （1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.10 溶液、250mL 0.10 溶液50mL 0.0200 标准溶液。 ①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为________。 ②用固体配制该溶液时，需要用电子天平称量_______g 固体(该电子天平称量时可读数到0.001g)。 （2）步骤Ⅱ：用碱式滴定管量取25.00mL 0.10 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取一定体积的0.10 溶液注入到棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使二者恰好完全反应，把沉淀陈化3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的烧杯盛接。 ①量取溶液时选用碱式滴定管的原因是_______。(用离子方程式表示，已知是二元弱酸) ②“一定体积”是_______mL。 （3）准确量取20.00mL所得滤液注入锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用所配标准溶液滴定，实验三次，消耗标准溶液的平均值为b mL。(已知：) ①判断达到滴定终点的现象为___________。 ②的溶度积测定值为_______(用含b的计算式表示)。 ③若步骤Ⅱ中烧杯盛接的滤液浑浊，会使测量值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $