精品解析：浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．干电池 C．燃气灶 D．太阳能集热器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池，将太阳能转化为电能，故A错误； B．干电池，将化学能转化为电能，故B正确； C．燃气灶，将化学能转化为热能，故C错误； D．太阳能集热器，将太阳能转化为热能，故D错误； 答案选B。 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误； B．为碱性氧化物，B错误； C．为两性氧化物，C错误； D．是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 3. 在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是(  ) A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯在溶解、过滤操作中都要用到，A与题意不符； B．玻璃棒在溶解、过滤、蒸发中均能用到，B与题意不符； C．坩埚用来加热、灼烧固体物质，而粗盐的提纯中用不到，C符合题意； D．酒精灯在蒸发过程中需用到，D与题意不符； 答案为C。 4. 下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是 A. 氮气的结构式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子最外层为5个电子，共用3个电子稳定，故氮气的结构式N≡N，A正确； B．CO2为直线形结构，B错误； C．氯离子为氯原子得到1个电子后的稳定结构，C正确； D．丁烷的分子式为C4H10，则异丁烷的结构简式为，D正确； 故答案为：B。 5. 下列物质与俗名对应不正确的是 A. 氯仿： B. 水玻璃：水溶液 C. 重晶石： D. 胆矾： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿：CHCl3，A错误； B．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，B正确； C．重晶石‌的主要成分是硫酸钡，化学式为BaSO4，C正确； D．胆矾是CuSO4·5H2O的俗名，D正确； 答案选A。 6. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 镁与盐酸的反应 B. 双氧水的分解反应 C. 灼热的炭与的反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．镁与盐酸的反应是放热反应，故A不选； B．双氧水的分解反应是放热反应，故B不选； C．灼热的炭与的反应是吸热反应，同时也是氧化还原反应，故C选； D．晶体与晶体的反应是吸热反应，但是不是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素形成的不同原子，二者质子数不同，A错误； B．同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，墨烯和碳纳米管互为同素异形体，B正确； C．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，二者化学式相同，C错误； D．‌同系物‌是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，D错误； 故选B。 8. 关于反应C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O，下列说法不正确的是 A. C发生了氧化反应 B. 反应中N元素被还原 C. 浓硝酸体现了酸性和氧化性 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．C化合价由0价升高到+4价，发生了氧化反应，A正确； B．反应中N元素化合价由+5价降为+4价，被还原，B正确； C．该反应中，浓硝酸体现了氧化性，并未体现酸性，C错误； D．氧化产物CO2与还原产物NO2物质的量之比为1：4，D正确。 因此，本题选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C. 化学键断裂需要吸收能量 D. 放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应必然伴随着能量变化，故A正确； B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成，故B正确； C．断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故C正确； D．放热反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应时释放热量，反应物不一定是一种，任一反应物的能量不一定高于生成物的能量，故D错误； 答案选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B. 锌锰干电池放电时被还原 C. 化学电池实现了化学能全部转化为电能 D. 燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池、铅蓄电池都是二次电池，可充电放电，A错误； B．锌锰干电池放电时锌作负极被氧化，作正极被还原发生还原反应，B正确； C．化学电池实现了化学能转化为电能，但还有一部分化学能以热能的形式释放，C错误； D．燃料电池是一种清洁、安全、高效的新型电池，D错误； 答案选B。 11. 过量铁与稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率但又不改变生成的总量的是 A. 加入适量溶液 B. 加入少量水 C. 加入少量固体 D. 用的浓硫酸代替稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量溶液，溶液具有强氧化性，则会生成NO，不会生成H2，故A不选； B．加入少量的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B不选； C．加入少量固体，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，由于铁过量，则生成氢气的总量不受影响，故C选； D．铁在的浓硫酸中要钝化，反应会停止，故D不选； 答案选C。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵的电离： B. 二氧化氮与水反应： C. 工业制粗硅： D. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵在水溶液中能够完全电离，则其电离方程式为：，A错误； B．二氧化氮与水反应生成HNO3和NO，其离子方程式为：，B正确； C．工业制粗硅生成CO而不是CO2，反应方程式为：，C错误； D．过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成Ba(HSO3)2，该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 13. 某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 电子经过溶液流向电极 B. 作负极，发生氧化反应 C. 铜电极的电极反应式： D. 电池工作时，溶液中移向正极 【答案】B 【解析】 【分析】由题图装置和金属的活动性顺序可知，该原电池中Zn作负极，其电极反应为，Cu作正极，其电极反应为。 【详解】A．电子经外电路由负极流向正极，不会流经电解质溶液，电子不下水，离子不上岸，A错误； B．由分析可知，Zn作负极，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知：Cu作正极，其电极反应为，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故溶液中移向负极，D错误； 答案选B。 14. 下列关于甲烷与氯气的反应表述正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若过量，则有机产物仅为 C. 若生成等物质的量的四种有机产物则需消耗 D. 反应条件是水浴加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应生成氯代甲烷和氯化氢，不属于置换反应，A错误； B．若氯气过量，则有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，B错误； C．得到n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，根据碳原子守恒：n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)=1mol，则n(CH3Cl)=0.25mol，n(CH2Cl2)=0.25mol，n(CHCl3)=0.25mol，n(CCl4)=0.25mol，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子反应生成氯代烃，一半氯原子反应生成HCl，故需要氯气的物质的量为：0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，C正确； D．反应条件为光照，D错误； 答案选C。 15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个分子的体积约为 B. 常温常压下，乙烷中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，壬烷中含有的分子数目为 D. 氨水中，含有的的数目共为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明温度和压强，不能用标况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．1个乙烷分子中含有7个共价键，乙烷为1mol，含有的共价键数目为，故B正确； C．标准状况下，壬烷为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．溶液的体积未知，不能计算微粒数目，故D错误； 答案选B。 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化，故A正确； B．图②能形成喷泉实验，说明氨气易溶于水，故B正确； C．SO2和H2S反应生成淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，故C正确； D．硝酸具有挥发性和强氧化性，硝酸和NO2都能氧化I-，所以图④不能用于检验浓硝酸受热分解产生的气体，故D错误； 选D。 17. 一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 实线表示的是使用催化剂的情形 B. 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C. b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D. 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故实线表示无催化剂的情况，A错误； B．反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1mol，浓度减小了，所以，v(X)=，则：v(Y)=2v(X)=0.01，B错误； C．b点X物质的量不再变化，则已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏，该反应为放热反应，故升温向吸热的反应(逆反应)移动，然后重新达到新的平衡，C正确； D．a点X的物质的量比b点大，说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，D错误； 答案选C。 18. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B. 中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C. 普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D. 工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，有效提高通信效率，故A正确； B．硅是半导体，“麒麟”芯片生产时需要用到硅，故B正确； C．制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故C正确； D．工业制硫酸最后一步是用浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，降低吸收效率，故D错误； 答案选D。 19. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 20. 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋ C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断 D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、 SO32－或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。 【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，故A错误； B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对； C. 虽然实验过程引入了氯元素， 不会影响原溶液是否存在Cl－的判断故C正确； D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，故D正确。 答案选A。 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 21. 有A、B、C、D四种常温气态烃的相关信息如下表： 烃 A B C D 信息 煤层气的主要成分 一种植物生长调节剂 球棍模型为 制造聚丙烯塑料(PP)的原料 （1）A的电子式为___________，上述物质中属于A的同系物的有___________(填字母)。 （2）写出B使溴水褪色的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）下列关于C的描述正确的是___________。 A. 该分子为难溶于水的无色气体 B. 该分子中所有原子都在同一平面 C. 该分子存在同分异构体 D. 该分子可发生取代反应、氧化反应和分解反应 （4）写出D的结构简式___________，D可以使溶液褪色而PP不能，请从结构角度予以解释___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 加成反应 （3）AD （4） ①. ②. 丙烯中含有碳碳双键，可以被氧化，而聚丙烯中没有此类结构 【解析】 【分析】A是煤层气的主要成分即是甲烷；B是一种植物生长调节剂，为乙烯；C的球棍模型为，是乙烷；D是制造聚丙烯塑料(PP)的原料，即为丙烯； 【小问1详解】 A是甲烷，电子式为；上述物质中属于A的同系物的有乙烷，即选C； 【小问2详解】 乙烯与溴发生加成反应，而使溴水褪色，化学方程式为：；反应类型为加成反应； 【小问3详解】 A．乙烷为难溶于水的无色气体，故A正确； B．乙烷分子中的C是饱和碳原子，所有原子不可能共面，故B错误； C．乙烷的结构只有1种，不存在同分异构体，故C错误； D．乙烷可以与Cl2在光照条件下发生取代反应，可以燃烧，即发生氧化反应，可以在隔绝空气、催化剂的条件下分解，故D正确； 答案为AD。 【小问4详解】 D为丙烯，结构简式为；丙烯中含有碳碳双键，可以被氧化，而聚丙烯中没有此类结构，所以丙烯可以使溶液褪色而PP不能。 22. 实验室制取氨气通常有两种方法： 方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热； 方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。 （1）下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是___________。 A. 大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B. 碱石灰的作用是干燥氨气 C. 棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满 （2）下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题： ①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有___________ (填字母)。 ②发生装置中生成氨气的化学方程式为___________，写出的两个作用____________，下列固体可以代替的有___________。 A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰 【答案】（1）BC （2） ①. BD ②. ③. 溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度，使更多的逸出 ④. C 【解析】 【分析】制备氨气的常用方法是固体氢氧化钙与氯化铵共热，也可以采用固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制氨气，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，收集方法是向下排空法，验满可以用湿润的红色石蕊试纸，尾气处理时要考虑防倒吸； 【小问1详解】 A．大试管倾斜向下的原因是防止生成的水流到试管底，使试管炸裂，故A错误； B．氨气是碱性气体，碱石灰的作用是干燥氨气，故B正确； C．收集氨气的试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，故C正确； D．氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝说明氨气已收集满，故D错误； 答案选BC； 【小问2详解】 ①方法Ⅱ是固体氢氧化钠中滴入浓氨水制氨气，发生装置选择B；氨气极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸、装置选择D；即用到的装置是B和D； ②用固体氢氧化钠中滴入浓氨水制氨气，原理是NaOH固体遇水放热，使一水合氨分解得到氨气，化学方程式为，NaOH的作用是溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度，使更多的逸出；生石灰可以与水反应，同时放热，也能促使一水合氨分解制得氨气，可以代替NaOH，故答案为C。 23. 应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题： （1）下列反应能设计成原电池的是___________。 A. 氢氧化钠与盐酸中和 B. 在中燃烧 C. 与反应 D. 铁片投入硫酸铜溶液 （2）有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用片与片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的溶液，装置如下图所示。请回答： ①甲装置中正极的电极方程式为___________，乙装置中的在溶液中移向___________极(填“”或“”)。 ②乙装置中的负极为___________，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强___________(填“能”或“不能”)。 ③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还受到哪些因素的影响？___________。 （3）甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为，通甲烷一极发生的电极反应式为___________，反应类型是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. ③. ④. 能 ⑤. 电解质溶液的成分 （3） ①. ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 原电池反应是自发的放热的氧化还原反应，A、C是非氧化还原反应，B、D都是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案选BD； 【小问2详解】 ①镁比铝活泼，故甲装置中铝为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为；乙装置中碱性环境下铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，镁为正极，阳离子移向正极，故Na+在溶液中移向镁极； ②乙装置中碱性环境下镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝能与氢氧化钠溶液发生自发进行的氧化还原反应，故铝为负极；乙同学的实验能说明在碱性环境中铝的金属性比镁强； ③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还受到电解质溶液的成分影响； 【小问3详解】 甲烷中碳的化合价升高被氧化，发生氧化反应，故通入甲烷的一极为负极，电极反应式为。 24. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/ 436 391 946 工业合成氨反应中若完全反应，放出___________热量。 （2）消除污染物，可在一定条件下用和发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是___________。 A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 ②若恒容容器的体积为，后，则此段时间内___________。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母) A．和的物质的量之比为 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个分子 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂的比表面积() 1 280 82 2 280 124 3 350 a 82 请回答：①表中___________。 ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有___________，能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为___________。 ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在下图中画出实验2从起始到时刻的变化曲线___________。 【答案】（1）92 （2） ①. BC ②. ③. BD （3） ①. ②. 温度 ③. 1、3 ④. 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，形成化学键放热，当3molH2完全反应时，断键吸收的能量为=2254kJ，成键释放的热量为=2346kJ，故放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ； 【小问2详解】 ①A．充入He，增大压强，各组分分压不变，反应速率不变，故A不选； B．提高温度，反应速率加快，故B选； C．使用催化剂能加快反应速率，故C选； D．移出产物CO2，生成物浓度减小，反应速率会减小，故D不选； 答案为BC； ②后，v(N2)==0.125，根据方程式计量数，2v(N2)= ； ③A．充入的NO和CO等量，消耗量相同，两者的比例始终为1:：1，不能说明达到平衡，故A不选； B．平均相对分子质量取决于反应的总质量和总物质的量，反应总质量始终不变，但反应总物质的量随着反应进行发生变化，若平均相对分子质量不变，说明反应总物质的量不变，反应达到平衡，故B选； C．，速率之比不等于计量数之比，反应没有达到平衡，故C不选； D．断开1个键同时形成2个分子，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； 答案为BD； 【小问3详解】 ①三组实验是为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，所以浓度不是变量，则表中a=1.20×10-3； ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有温度，根据表格数据可知，能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验1和3； ③实验2与实验1比较，催化剂的比表面积增大，故反应速率加快，达到平衡时间缩短，平衡时与实验1相等，故图像为：。 25. 将铜与一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生和两种气体，标准状况下气体总体积为。请回答： （1）标准状况下的体积为___________。 （2）硝酸溶液的浓度为___________。 （3）若在反应后的溶液中再加入的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为___________。 【答案】（1）或 （2） （3） 【解析】 【分析】设生成的NO物质的量为amol，生成NO2的物质的量为bmol，，则a+b=0.03mol；，Cu失去的电子数与硝酸得电子数相等，则，则a=0.01mol，b=0.02mol，则生成的NO的物质的量为0.01mol，NO2的物质的量为0.02mol，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，生成NO2的物质的量为0.02mol，体积为； 故答案为：或448mL； 【小问2详解】 HNO3既体现酸性也体现氧化性，体现氧化性的硝酸共0.03mol，体现酸性的硝酸生成Cu(NO3)2，共0.05mol，则HNO3总物质的量为0.08mol，； 故答案为：1.6mol⋅L-1； 【小问3详解】 ，H+过量，完全反应，则消耗的铁的物质的量为0.075mol，则； 故答案为：4.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．干电池 C．燃气灶 D．太阳能集热器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 3. 在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是(  ) A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 酒精灯 4. 下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是 A. 氮气的结构式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 异丁烷的结构简式： 5. 下列物质与俗名对应不正确的是 A. 氯仿： B. 水玻璃：水溶液 C. 重晶石： D. 胆矾： 6. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 镁与盐酸的反应 B. 双氧水的分解反应 C. 灼热的炭与的反应 D. 晶体与晶体的反应 7. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 和互为同系物 8. 关于反应C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O，下列说法不正确的是 A. C发生了氧化反应 B. 反应中N元素被还原 C. 浓硝酸体现了酸性和氧化性 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 9. 下列说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C. 化学键断裂需要吸收能量 D. 放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量 10. 下列说法中正确的是 A. 锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B. 锌锰干电池放电时被还原 C. 化学电池实现了化学能全部转化为电能 D. 燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 11. 过量铁与稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率但又不改变生成的总量的是 A. 加入适量溶液 B. 加入少量水 C. 加入少量固体 D. 用的浓硫酸代替稀硫酸 12. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵的电离： B. 二氧化氮与水反应： C. 工业制粗硅： D. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中： 13. 某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 电子经过溶液流向电极 B. 作负极，发生氧化反应 C. 铜电极的电极反应式： D. 电池工作时，溶液中移向正极 14. 下列关于甲烷与氯气的反应表述正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若过量，则有机产物仅为 C. 若生成等物质的量的四种有机产物则需消耗 D. 反应条件是水浴加热 15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个分子的体积约为 B. 常温常压下，乙烷中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，壬烷中含有的分子数目为 D. 氨水中，含有的的数目共为 16. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 17. 一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 实线表示的是使用催化剂的情形 B. 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C. b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D. 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 18. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B. 中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C. 普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D. 工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收 19. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 20. 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋ C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断 D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 21. 有A、B、C、D四种常温气态烃的相关信息如下表： 烃 A B C D 信息 煤层气的主要成分 一种植物生长调节剂 球棍模型为 制造聚丙烯塑料(PP)的原料 （1）A的电子式为___________，上述物质中属于A的同系物的有___________(填字母)。 （2）写出B使溴水褪色的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）下列关于C的描述正确的是___________。 A. 该分子为难溶于水的无色气体 B. 该分子中所有原子都在同一平面 C. 该分子存在同分异构体 D. 该分子可发生取代反应、氧化反应和分解反应 （4）写出D的结构简式___________，D可以使溶液褪色而PP不能，请从结构角度予以解释___________。 22. 实验室制取氨气通常有两种方法： 方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热； 方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。 （1）下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是___________。 A. 大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B. 碱石灰的作用是干燥氨气 C. 棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满 （2）下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题： ①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有___________ (填字母)。 ②发生装置中生成氨气的化学方程式为___________，写出的两个作用____________，下列固体可以代替的有___________。 A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰 23. 应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题： （1）下列反应能设计成原电池的是___________。 A. 氢氧化钠与盐酸中和 B. 在中燃烧 C. 与反应 D. 铁片投入硫酸铜溶液 （2）有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用片与片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的溶液，装置如下图所示。请回答： ①甲装置中正极的电极方程式为___________，乙装置中的在溶液中移向___________极(填“”或“”)。 ②乙装置中的负极为___________，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强___________(填“能”或“不能”)。 ③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还受到哪些因素的影响？___________。 （3）甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为，通甲烷一极发生的电极反应式为___________，反应类型是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 24. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/ 436 391 946 工业合成氨反应中若完全反应，放出___________热量。 （2）消除污染物，可在一定条件下用和发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是___________。 A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 ②若恒容容器的体积为，后，则此段时间内___________。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母) A．和的物质的量之比为 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个分子 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂的比表面积() 1 280 82 2 280 124 3 350 a 82 请回答：①表中___________。 ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有___________，能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为___________。 ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在下图中画出实验2从起始到时刻的变化曲线___________。 25. 将铜与一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生和两种气体，标准状况下气体总体积为。请回答： （1）标准状况下的体积为___________。 （2）硝酸溶液的浓度为___________。 （3）若在反应后的溶液中再加入的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $