九年级化学期中模拟卷（沪教版·上海，第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期中模拟考试

2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是（ ） A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．生火熬糖 2．含“水”的下列物质，属于纯净物的是（ ） A．冰水 B．汽水 C．雨水 D．盐水 3．下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ） A．2H B．He C．H2O D．3H2 4．下列关于空气的叙述不正确的是（ ） A．空气的成分按体积计算，氮气约占78% B．空气污染指数越小，空气质量状况越好 C．氧气、氦气、氖气都属于稀有气体 D．工业制取氧气利用分离液态空气法 5．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式（ ） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O2 6．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 7．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（ ） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 8．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 9．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（ ） A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同 C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同 10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是（ ） A．乙酸化学式为C2H4O2 B．乙酸分子由8×6.02×1023个原子构成 C．乙酸的摩尔质量是60g D．乙酸是一种氧化物 11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．收集氧气并测量体积 C．探究的催化作用 实验设计 实验目的 C．探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．检查装置的气密性 12．2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是（ ） A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 13．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 14．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 B．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 C．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数 15．鉴别、检验与分离是化学实验的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验内容 实验方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 B 检验氢气燃烧产物是水蒸气 点燃，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯 C 鉴别氮气和氧气 闻气味 D 除去黄泥水的不溶性杂质 沉降、过滤 16．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 17．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，说法正确的是（ ） A．本实验需定量取用药品的仪器有天平、药匙 B．操作Ⅲ中应尽量多加些水，防止食盐不能完全溶解 C．操作IV中得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中需加热至液体蒸干为止 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 18．（7分）神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 (1)发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。 Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。 Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。 (2)目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是_______。 II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。 (3)返回舱返回时的动力来自液氧、液氢的反应，写出液氢燃烧生成水的化学方程式是_______。 19．（8分）根据要求回答问题。 (1)写出仪器名称：b 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰反应制取氧气可选用的发生装置是 。E装置收集氧气的依据是 。 (3)氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气可选择的装置组合是 （填字母）；要制取9.6g氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 （根据化学方程式列式计算，3分）。 (4)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 20．（7分）“空气中氧气含量的测定”再探究： 【回顾历史】 ①1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 ②人们沿着科学家的足迹，分别用红磷、铜粉等进行实验，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的化合物，从而达到探究空气中氧气含量的目的。 【重温旧知】 某同学分别用如图两种装置探究空气中氧气的含量，请回答有关问题。 (1)铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，反应的文字表达式为 。 (2)用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如下表所示，回答下列问题。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44mL 36mL 24mL (3)装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理。 (4)若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有__________（填字母）。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．推拉注射器次数太少 D．读数时气球内仍留有气体 【创新实践】 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的探究的实验原理，老师采用红磷为反应物，利用传感器技术实时测定了实验装置（如图甲所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图乙所示。 (5)红磷燃烧反应的化学方程式为 ，t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶刻度 （填“1”“2”“3”或“4”）处。 (6)结合图乙曲线，BC段气体压强变化的原因是 。 21．（8分）学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。 【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？ 【猜想与假设】 石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用； 秦思的猜想： 。 【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。 实验序号 【实验过程】 【收集证据】 【解释与结论】 I 实验前称量红砖粉末的质量 质量为mg II    伸入A中的带火星的木条不能复燃 是因为 。 III 将 I称量的红砖粉末放入B中    观察到C中的 。 用化学方程式式解释C的液体中产生现象的原因是 。与 II对比，证明红砖粉末 。 IV 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 均观察到与 III中相同的实验现象 证明化学反应前后红砖粉末的 。 V 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 质量为mg 证明化学反应前后红砖粉末的 。 【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是（ ） A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．生火熬糖 2．含“水”的下列物质，属于纯净物的是（ ） A．冰水 B．汽水 C．雨水 D．盐水 3．下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ） A．2H B．He C．H2O D．3H2 4．下列关于空气的叙述不正确的是（ ） A．空气的成分按体积计算，氮气约占78% B．空气污染指数越小，空气质量状况越好 C．氧气、氦气、氖气都属于稀有气体 D．工业制取氧气利用分离液态空气法 5．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式（ ） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O2 6．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 7．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（ ） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 8．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 9．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（ ） A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同 C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同 10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是（ ） A．乙酸化学式为C2H4O2 B．乙酸分子由8×6.02×1023个原子构成 C．乙酸的摩尔质量是60g D．乙酸是一种氧化物 11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．收集氧气并测量体积 C．探究的催化作用 实验设计 实验目的 C．探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．检查装置的气密性 12．2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是（ ） A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 13．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 14．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 B．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 C．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数 15．鉴别、检验与分离是化学实验的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验内容 实验方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 B 检验氢气燃烧产物是水蒸气 点燃，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯 C 鉴别氮气和氧气 闻气味 D 除去黄泥水的不溶性杂质 沉降、过滤 16．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 17．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，说法正确的是（ ） A．本实验需定量取用药品的仪器有天平、药匙 B．操作Ⅲ中应尽量多加些水，防止食盐不能完全溶解 C．操作IV中得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中需加热至液体蒸干为止 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 18．（7分）神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 (1)发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。 Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。 Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。 (2)目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是_______。 II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。 (3)返回舱返回时的动力来自液氧、液氢的反应，写出液氢燃烧生成水的化学方程式是_______。 19．（8分）根据要求回答问题。 (1)写出仪器名称：b 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰反应制取氧气可选用的发生装置是 。E装置收集氧气的依据是 。 (3)氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气可选择的装置组合是 （填字母）；要制取9.6g氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 （根据化学方程式列式计算，3分）。 (4)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 20．（7分）“空气中氧气含量的测定”再探究： 【回顾历史】 ①1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 ②人们沿着科学家的足迹，分别用红磷、铜粉等进行实验，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的化合物，从而达到探究空气中氧气含量的目的。 【重温旧知】 某同学分别用如图两种装置探究空气中氧气的含量，请回答有关问题。 (1)铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，反应的文字表达式为 。 (2)用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如下表所示，回答下列问题。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44mL 36mL 24mL (3)装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理。 (4)若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有__________（填字母）。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．推拉注射器次数太少 D．读数时气球内仍留有气体 【创新实践】 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的探究的实验原理，老师采用红磷为反应物，利用传感器技术实时测定了实验装置（如图甲所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图乙所示。 (5)红磷燃烧反应的化学方程式为 ，t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶刻度 （填“1”“2”“3”或“4”）处。 (6)结合图乙曲线，BC段气体压强变化的原因是 。 21．（8分）学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。 【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？ 【猜想与假设】 石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用； 秦思的猜想： 。 【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。 实验序号 【实验过程】 【收集证据】 【解释与结论】 I 实验前称量红砖粉末的质量 质量为mg II    伸入A中的带火星的木条不能复燃 是因为 。 III 将 I称量的红砖粉末放入B中    观察到C中的 。 用化学方程式式解释C的液体中产生现象的原因是 。与 II对比，证明红砖粉末 。 IV 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 均观察到与 III中相同的实验现象 证明化学反应前后红砖粉末的 。 V 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 质量为mg 证明化学反应前后红砖粉末的 。 【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A A C B D A C B A A C D C BD AC AC 二、非选择题（本题共4个小题，共30分。） 18．（7分） 【答案】(1)     3或三 (1分)     6:2:7  (1分)    H2O (1分) (2)CO2+4H2 CH4+2H2O (1分)     4.4 (1分)     6.02×1022 (1分) (3) 2H2+O22H2O    (1分) 19．（8分） 【答案】(1) 分液漏斗 (1分) (2) B (1分) 氧气不易溶于水 (1分) (3) AC (1分) 设需要氯酸钾物质的量为x 9．6g氧气的物质的量：  (1分)  (1分) x=0．2mol (1分) (4)bcda (1分) 20．（7分） 【答案】(1)铜+氧气氧化铜 (1分) (2)15% (1分) (3)装置二 (1分) (4)BC (1分) (5)4P＋5O2 2P2O5　 (1分) 1 (1分) (6) 燃烧消耗氧气且燃烧结束后装置逐渐冷却使压强减小 (1分) 21．（8分） 【答案】 【猜想与假设】 红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用 (1分) 【实验探究】II.过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 (1分) III.无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃 (1分) 2H2O2 2H2O＋O2↑ (1分) 能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率 (1分) IV.化学性质没有发生变化 (1分) V.质量没有发生变化 (1分) 【总结与反思】秦思 (1分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是（ ） A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．生火熬糖 【答案】D 【解析】A、削蔗去杂是去除甘蔗皮等杂物，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、石辘碎蔗只是甘蔗形状发生变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、渣汁分离相当于过滤，过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、生火熬糖，涉及燃烧，燃烧过程中生成新物质，属于化学变化。综上所述：选择D。 2．含“水”的下列物质，属于纯净物的是（ ） A．冰水 B．汽水 C．雨水 D．盐水 【答案】A 【解析】A、冰水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意；B、汽水中含有水和碳酸等，属于混合物，该选项不符合题意；C、雨水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项不符合题意；D、盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，该选项不符合题意。故选A。 3．下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ） A．2H B．He C．H2O D．3H2 【答案】A 【解析】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为2H，正确；B、He表示氦元素、1个氦原子，错误；C、H2O表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，错误；D、3H2可表示3个氢分子，错误。故选A。 4．下列关于空气的叙述不正确的是（ ） A．空气的成分按体积计算，氮气约占78% B．空气污染指数越小，空气质量状况越好 C．氧气、氦气、氖气都属于稀有气体 D．工业制取氧气利用分离液态空气法 【答案】C 【解析】A、空气的成分按体积计算，氮气约占78%，A正确；B、空气污染指数越小，空气质量状况越好，B正确；C、氧气不属于稀有气体，氦气、氖气都属于稀有气体，C错误；D、工业制取氧气利用分离液态空气法，D正确。故选：C。 5．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式（ ） A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O2 【答案】B 【解析】b点上物质铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则b点上形成化合物的化学式为Fe2O3。故选：B。 6．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。 A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确； B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。 故选：D。 7．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（ ） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【解析】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，水结成冰，水分子还在不断运动，该选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确；C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确；D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确；故选：A。 8．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）    A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，该选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误；D、原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，该选项说法正确。故选D。 9．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（ ） A．都含有氮分子 B．每个分子中所含氮原子个数相同 C．氮元素的化合价都相同 D．所含元素种类都相同 【答案】C 【解析】A、氮气由氮分子构成，氮气中含有氮分子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，N2O、N2O3、N2O5这三种物质中不含有氮分子，它们的一个分子中含有两个氮原子，错误； B、化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中该元素的原子个数，由这四种物质的化学式可知，每个分子中所含氮原子个数相同，正确；C、单质中元素的化合价为0，N2、N2O、N2O3、N2O5中氮元素的化合价分别为0、+1、+3、+5，氮元素的化合价不相同，错误；D、由这四种物质的化学式可知，N2中只含有氮元素，N2O、N2O3、N2O5三种物质中都含有氮元素和氧元素，四种物质所含元素种类不相同，错误。故选C。 10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是（ ） A．乙酸化学式为C2H4O2 B．乙酸分子由8×6.02×1023个原子构成 C．乙酸的摩尔质量是60g D．乙酸是一种氧化物 【答案】A 【解析】A、一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，化学式为C2H4O2；故选项正确；B、每个乙酸分子由8个原子构成；故选项错误；C、乙酸的摩尔质量是60g·mol-1；故选项错误；    D、乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；故选：A。 11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．收集氧气并测量体积 C．探究的催化作用 实验设计 实验目的 C．探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D．检查装置的气密性 【答案】A 【解析】A、图示装置是用排水法收集氧气并测量收集氧气的体积，但是通入到集气瓶中的氧气会从短管排出去，故不能达到实验目的，符合题意； B、该实验中，左边试管中未加二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入二氧化锰，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意； C、图中实验，氧气的浓度不同，硫在氧气中燃烧更剧烈，可探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，所以该选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、检查装置的气密性，连接好仪器，导管未端浸入水中，用双手握住试管的外壁，可以观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，所以该选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。 12．2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是（ ） A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 【答案】C 【解析】A、根据，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此该反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； B、液氧属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，H2O和CO2都属于氧化物，说法正确，符合题意； D、甲烷中碳、氢元素的质量比为，故甲烷中氢的质量分数低于碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．参加反应的各物质的总质量为 C．该反应过程一定有元素化合价变化 D．该反应可能是碳和氧气充分反应 【答案】D 【分析】由数据分析可知，丙的质量在增加11；甲的质量在减小3；乙的质量在减小8；质量减小的做反应物，质量增加的做生成物；所以该反应为：。 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、参加反应的各物质的总质量为，故B错误； C、无法判断该反应过程中是否有元素化合价的变化，故C错误； D、反应中的甲和乙两物质的质量比为，碳和氧气充分反应时质量比为，则该反应可能是碳和氧气充分反应，故D正确。 故选D。 14．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 B．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 C．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】A、由氧气含量变化图可知，蜡烛熄灭时容器内的氧气还有剩余，A选项不正确，不符合题意； B、空气中的氮气不燃烧也不支持燃烧，由A选项可知，氧气也没有完全耗尽，因此蜡烛熄灭后容器内的气体有氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，B选项不正确，不符合题意； C、蜡烛在密闭容器中燃烧一段时间后熄灭，该过程中容器内氧气的含量在不断的减少，一段时间后，蜡烛熄灭，容器中氧气并没有全部耗尽，由此可知蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，C选项推断正确，符合题意； D、传感器数据显示氧气没有耗尽，该方法不能用于测定空气中氧气的体积分数，D选项不正确，不符合题意。故选C。 15．鉴别、检验与分离是化学实验的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验内容 实验方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 B 检验氢气燃烧产物是水蒸气 点燃，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯 C 鉴别氮气和氧气 闻气味 D 除去黄泥水的不溶性杂质 沉降、过滤 【答案】BD 【解析】A、将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否集满错误，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已集满，故A错误； B、点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，故B正确； C、氮气和氧气都是无味的气体，不能鉴别，故C错误； D、过滤是将固体和液体分离，黄泥水沉降、过滤后可除去不溶性杂质，故D正确。 故选BD。 16．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 【答案】AC 【解析】A、验证质量守恒定律只要发生化学反应，反应前后质量不变即可，实验中红磷质量的多少不影响实验结论，说法正确； B、反应前称得质量应为前各物质的总质量，则m1不仅为红磷和氧气的质量，还包括装置及空气中气体成分质量等，说法错误； C、红磷燃烧放出热量，实验中气球胀大，若不考虑浮力，则不会影响实验结果，说法正确； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则m2中P2O5的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，说法错误； 故选：AC。 17．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，说法正确的是（ ） A．本实验需定量取用药品的仪器有天平、药匙 B．操作Ⅲ中应尽量多加些水，防止食盐不能完全溶解 C．操作IV中得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中需加热至液体蒸干为止 【答案】AC 【解析】A、做粗盐提纯实验时，需定量取用药品的仪器是托盘天平和药匙，故正确； B、溶解粗盐涉及到以后的过滤、蒸发操作，水加适量即可，故错误； C、过滤除去的是难溶性杂质，故滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故正确； D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故错误。 故选AC。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 18．（7分）神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。 Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。 Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。 （2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下：      I.上述反应的化学方程式是_______。 II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。 （3）返回舱返回时的动力来自液氧、液氢的反应，写出液氢燃烧生成水的化学方程式是_______。 【答案】（1） 3或三     6:2:7     H2O （2） CO2+4H2 CH4+2H2O     4.4     6.02×1022 （3） 2H2+O22H2O     【解析】（1）Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成，偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，故填：3或三；6:2:7； Ⅱ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O； （2）I.由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故填：CO2+4H2CH4+2H2O； Ⅱ. 0.1molCO2的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，0.1molCO2中含有的二氧化碳分子个数为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022个，故填：4.4；6.02×1022； （3）液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；化合反应。 19．（8分）根据要求回答问题。    （1）写出仪器名称：b 。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰反应制取氧气可选用的发生装置是 。E装置收集氧气的依据是 。 （3）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气可选择的装置组合是 （填字母）；要制取9.6g氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 （根据化学方程式列式计算，3分）。 （4）对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 【答案】（1） 分液漏斗 （2）B 氧气不易溶于水 （3） AC 设需要氯酸钾物质的量为x 9．6g氧气的物质的量： x=0．2mol （4）bcda 【解析】（1）仪器名称：b是分液漏斗。 （2）过氧化氢和在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应在常温下发生，则实验室用双氧水和二氧化锰反应制取氧气可选用的发生装置是B．E装置是排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，故收集氧气的依据是氧气不易溶于水 （3）氯酸钾和二氧化锰加入生成氯化钾和氧气，收集干燥的氧气，用向上排空气法，故氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气可选择的装置组合是AC； 见答案； （4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰，氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以通过溶解、过滤、洗涤、烘干的操作步骤回收二氧化锰，故正确操作顺序为bcda； 20．（7分）“空气中氧气含量的测定”再探究： 【回顾历史】 ①1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 ②人们沿着科学家的足迹，分别用红磷、铜粉等进行实验，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的化合物，从而达到探究空气中氧气含量的目的。 【重温旧知】 某同学分别用如图两种装置探究空气中氧气的含量，请回答有关问题。 （1）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，反应的文字表达式为 。 （2）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如下表所示，回答下列问题。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44mL 36mL 24mL （3）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理。 （4）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有__________（填字母）。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．推拉注射器次数太少 D．读数时气球内仍留有气体 【创新实践】 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的探究的实验原理，老师采用红磷为反应物，利用传感器技术实时测定了实验装置（如图甲所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图乙所示。 （5）红磷燃烧反应的化学方程式为 ，t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶刻度 （填“1”“2”“3”或“4”）处。 （6）结合图乙曲线，BC段气体压强变化的原因是 。 【答案】（1）铜+氧气氧化铜 （2）15% （3）装置二 （4）BC （5） 4P＋5O2 2P2O5　 1 （6） 燃烧消耗氧气且燃烧结束后装置逐渐冷却使压强减小 【解析】（1）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，文字表达式为：； （2）根据数据可知，空气的总体积为：44mL+36mL=80mL，消耗氧气的体积为：36mL-24mL=12mL，氧气的体积分数为：； （3）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理，理由是能使空气充分流动，氧气反应更彻底； （4）A、加热时间太长，会浪费燃料，但不会使结果偏小，不符合题意； B、铜粉量不足，氧气不能完全消耗，则会使结果偏小，符合题意； C、推拉注射器次数太少，则氧气可能不能完全消耗，会使结果偏小，符合题意； D、读数时气球内仍留有气体，则注射器移动的体积偏大，会使结果偏大，不符合题意。 故选BC； （5）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P＋5O2 2P2O5　； 由于氧气约占空气体积的五分之一，且集气瓶中进入的水的体积即为氧气的体积，则最终水面大约上升至集气瓶刻度1处。 （6）红磷燃烧消耗氧气且燃烧结束后逐渐冷却，使压强降低，所以BC段气体压强减小。 21．（8分）学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。 【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？ 【猜想与假设】 石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用； 秦思的猜想： 。 【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。 实验序号 【实验过程】 【收集证据】 【解释与结论】 I 实验前称量红砖粉末的质量 质量为mg II    伸入A中的带火星的木条不能复燃 是因为 。 III 将 I称量的红砖粉末放入B中    观察到C中的 。 用化学方程式式解释C的液体中产生现象的原因是 。与 II对比，证明红砖粉末 。 IV 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 均观察到与 III中相同的实验现象 证明化学反应前后红砖粉末的 。 V 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 质量为mg 证明化学反应前后红砖粉末的 。 【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。 【答案】 【猜想与假设】 红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用 【实验探究】II.过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 III.无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃 2H2O2 2H2O＋O2↑ 能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率 IV.化学性质没有发生变化 V.质量没有发生变化 【总结与反思】秦思 【解析】猜想与假设 由石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；可知秦思的猜想为：红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。故填：红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。 【实验探究】由于伸入A中的带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。故填：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。 由于带火星的木条复燃，说明有氧气产生，所以观察到C中的现象为：无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃。故填：无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃。 过氧化氢在红砖粉做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2↑ 。故填：2H2O2 2H2O＋O2↑ 。 与 II对比，证明红砖粉末 能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率。故填：能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率。 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作，均观察到与 III中相同的实验现象，可得出红砖粉末的化学性质没有发生变化。故填：化学性质没有发生变化。 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量，质量为mg，证明化学反应前后红砖粉末的质量没有发生变化。故填：质量没有发生变化。 【总结与反思】 综合上述实验结论，可确定秦思的猜想正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 □ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分：15~17题，每题有12个正确选项，每题2分， 共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1AJIB]IC]IDI 6AJIBIICI[D] 11AJIB]IC]ID] 16[AJ[BIICI[D] 2AJIBIICIDI 7AJIBIICIIDI 12AJIBIICIIDI 17AJIBJICIIDI 3[AJIBIICIID] 8[AJIBJICIIDI 13[AJIBJICJID] 4[AJ[BJ[CJ[D] AJIB]ICI[D] 14[AJ[BIICI[D] 5IAJIBIICIID] 10.[AJ[BIICI[D] 151AJ[BIICJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本大题共4个小题，共30分。 18 (7分)》 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(8分) (1) (2) (3) 解： (4) 20.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(8分) 【猜想与假设】 【实验探究】Ⅱ Ⅲ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学:答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色答字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11v11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(本大题共17小题,共20分) 1~14每题只有1个正确选项,每题1分,共14分;15~17题,每题有1~2个正确选项,每题2分 共6分。有2个正确选项的,选对1个得1分,多选或错选得0分。 1.A11B1IC1ID1 6.1A11B11C11D1 11.1A11B11C11D1 16.1A]|B1[C1ID] 2.1A11B11C11D1 7.A11B11C11D1 12.|A1IB11C11D1 17.1A11B11C11D1 3.|A||B]|C|ID1 8.IA]IB|[C11D] 13.|A|1B]1C][D] 4.1A11B|1C11D1 9.1A11B1[C11D1 14.|A11B11C11D] 5.[A1IB1[C]1D 10.1A11B11C11D1 15.A11B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 二、非选择题:本大题共4个小题,共30分。 18. (7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 19.(8分) (1) (2) (③) 解: (4) 20. (7分) (1) (3) (5) (6) 21.(8分) 【猜想与假设】 【实验探究】II. II. IV. 【总结与反思】 (END) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!