第5单元 专题3 质量守恒定律及其应用～跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器-【中考123】2025-2026学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（黑龙江专版）

第五单元化学反应的定量关系 专题3 质量守恒定律 [答案P16 类型1质量守恒定律的理解与验证 5.(常州中考)在催化剂作用下，N,和H2反应生成 1.下列事实能用质量守恒定律解释的是 NH,的微观过程示意如下： A.拧开盛香水的瓶盖，敞口放置一段时间后质量 变小 B.一定质量的水受热变为水蒸气，变化前后质量 不变 图例：●一N0一Ⅱ W及—催化剂 C.2g氢气和8g氧气完全反应，生成9g水 D.20g食盐溶于80g水，得到100g食盐水 下列说法正确的是 2.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画 A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少 出)，能达到目的的是 C.反应前后分子数未改变 D.NH不具有N2和H2的化学性质 6.(常德中考)一定条件下，密闭容器中发生了某一 镁条 稀盐酸 化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各 酸钠 白碳 铁粉 细沙 物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列 B C 说法不正确的是 () 十质量g ☐表示反应前质量 3.某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来 口表示反应后质量 验证质量守恒定律。 碳酸钠 20 2020 粉 3 6 盐 气球 碳酸钠 甲 内 酸 化钻 A.x的值是31 图1 图2 图3 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 (1)图1实验 (填“能”或“不能”)验证 C.丁可能为单质 质量守恒定律，原因是 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 7.A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8g (2)将图1装置改成图2装置（气密性良好），将 C和4gD,参加反应的A与B的质量比为 充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针设 有停在中间，而是 (填“偏右”或“偏 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 左”)，你认为可能的原因是 8.某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化 碳和5.4g水，关于该化合物的组成描述正确的 (3)从上述实验可以得出，在验证质量守恒定律 是 时，凡是有气体参加或生成的化学反应，应该 A.该物质只含有C,H元素 B.该物质中C、H元素质量比为12：1 在 内进行。受到启发的同学将图3 C.一定含有C、H元素，可能含0元素 装置进行了改进，成功验证了质量守恒定律， D.该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：2 他们的改进方法是 9.(日照中考)某无色气体含有CH、C0H2中的一 种或几种，在足量02中充分燃烧，生成C02与H,0 类型2质量守恒定律的应用 的质量比为I1:9,该无色气体不可能是 () 4.(常州中考)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画 A.CH 时发生反应PbS+4H,02—PS0+4X,则X是 B.CH、H2分子个数比为1：2的混合气体 ( C.C0H2分子个数比为1：2的混合气体 A.H. B.H,O C.H,S D.S02 D.CH,C0,H2分子个数比为1：1：2的混合气体 见此图标围料音/微估扫码领取你的考场冲刺攻略！ 67 全程导练·九年级化学（上册） 0① 专题4 化学综合计算 [答案PI6 类型①图像型计算 (2)该胃药中NaHCO的质量分数（写出计算过程， 1.跨学科（柱林中考）我国明代科技著作《天工开 温馨提示：NaHCO,+HC一NaCl+CO2↑+ 物》中有利用炉甘石（主要成分是ZC0,)火法炼 H20)。 主要成分：碳酸氢钠 锌的工艺记载，主要反应原理为ZC0+2C商遇 主 治：骨酸过多症 Zm+3C0↑。现用200kg炉甘石与足量碳充分反 净含量：50g 应，产生C0的质量与加热时间的关系如图所示。 规 格：100片/瓶 (1)此过程中产生C0的质量是 3题图 kgo (2)列式计算此炉甘石中ZnC0,的质量分数。 C0的质量kg 84 类型④实验型计算 加热，时问/min 4.氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化 1题图 学反应，生成氢氧化钙和氢气[反应原理：CH2+ 2H,0一Ca(OH)2+2H2↑]。为了测定某样品 中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： 类型2表格型计算 加入 30g水 充分反成 2.某同学各取3.2g硫，分别放在盛有不同质量氧 杂质不写 气的密闭容器中燃烧，三次实验数据如下表： 水反应) 20g氢化钙 饶杯内物质的 操作 样品 总质量为48.4g 氧气的质量/g 1.63.2 4 (1)生成氢气的质量是 (2)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 生成S02的质量/g3.26.4 6.4 (1)这三次实验 (填“是”或“否”)都符 合质量守恒定律。 (2)第三次实验为何不生成7.2g二氧化硫？ 类型5技巧计算 5.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质 不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数 为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固 体质量为84.5g(已知：2NaHC0,△Na,C0,+ 类型3标签型计算 H,0+C0,↑)，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠 3.如图是某胃药标签的部分内容，某化学兴趣小组 的质量分数为 A.42%B.50% 的同学为测定该胃药中NaHCO,的含量，进行了 C.59.2% D.70.5% 如下实验：取20片该胃药，放人干燥、洁净的烧杯 6.取一定质量的CaC0,固体高温加热一段时间后， 中，再向烧杯中加入某浓度稀盐酸至恰好完全反 冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,其中，钙元素 应（胃药中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反 质量分数为50.0%，下列判断正确的是() 应)，共加入稀盐酸50g,反应后称量烧杯内剩余 A.原来CaC03的质量为14.5g 物质的总质量为55.6g。求： B.生成2.0gC02气体 (1)当二者恰好完全反应时，产生的二氧化碳的 C.剩余8.0g固体为纯净物 质量为 D.生成Ca0的质量为5.45g 见此图标乱料音/微信扫码领取你的考场冲刺政路！ 第五单元化学反应的定量关系 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 答案PI7 1,某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化 160 学“制氧机”，如图所示。该制氧机通过A、B两种 体体 140 ◆25%H(01 物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是 120 30%Hz02 二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2C02·3H,02) /mL100 415%H02 加水溶解会分解生成Na,C0,和H,02。 80 用该制氧机制氧 0 5%H02 密封益 60 时，在反应仓中加 40 人适量水，再先后 20 加入过碳酸钠和二 水 水 02468101214161820时间/mim 氧化锰，反应仓内 图3 有黑色粉末翻腾， 过滤仓 反成仓 (3)检查图2装置气密性的操作是 变得浑浊，仓壁变 题图 得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H,O,生成氧气的化学方程式是 (4)反应的化学方程式为 过滤仓中的水除 (5)④比③产氧量少，可能的原因是 了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起 到的作用是 (填序号)。 实验二：过碳酸钠 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： (产生氧气的量与上表中试剂得到氧气的最大量 相等)。其他试剂质量不变，再分别用不同体积的 2.(成都中考)学习小组开展了“设计和制作简易供 水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过 气120 碳酸钠（化学式2Na,C0,·3H,02,相对分子质量 为314，白色固体)和二氧化锰。制氧过程的反应 积80 ◆9.l1mL水 为2(2N,C0·3H,0,)0 /mL60 4Na,C03+6H,0+ →29mL水 40 302↑，该反应为放热反应 4年白16mL水 1.37mL水 20 加湿仓反应仓 02468101214161820时间/min 观察 氧气流向 水位线 图4 (6)a= 8。(氧气密度为1.43g/L,忽略 其他因素的影响) 图1 (7)由图4可得出的结论是 【活动一】认识制氧机 【活动三】制作供氧器 (1)观察窗的作用是 (8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 (2)加湿仓的作用是 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢 (9)学习小组利用身边物品自制了如图5所示的 小组设计了图2实验装置，用表中过氧化氢质量 简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观 相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中 点不正确的是 (填字母)。 加满水，锥形瓶中加入0.2gMn02,注入溶液，记 A.产氧和洗气装置组合不 录并处理20min内数据如图3。 用一体化 编号 浓度/% 体积/m B.内部气体流向采用高进低 ① 5 9.11 出方式 ② 15 2.89 C.特定需求是选择制氧方法 2图5 ③ 25 1.66 的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准 ④ 30 1.37 图2 见此图标鼠料音/微信拉码领取你的考场冲刺政略！全程导练·九年级化学(上册) 高温cao+co.f 316 CaCo. ,解得:x=15.8g 321.6g' 100 44 B ) 2.2 321.6g' 100x x=5g 解得:y=4.35g 442.2g 样品中高猛酸钾的质量分数是 答:该石灰石样品中碳酸的质量为5g 15.8gx100%=79% 【能力提升综合练】 20g 10.B 11.A 12.B 13.C 答:样品中高猛酸钾的质量分数是79%。 14.(1)30.8 (3)从式子中不难看出,该同学计算的是原固体中 (2)解:设该石灰石样品中碳酸的质量为x 二氧化的质量分数,反应后固体是18.4g,既有 高温cao+co.f 原有的二氧化,也有生成的二氧化,故答案 CaCo. 为:没有计算出生成的二氧化的质量,反应后的 100 44 固体质量是18.4g而不是20g。 文 30.8g 专题3 质量守恒定律 100 30.8gx100 -70g 1.C 2.B 44=30.8g 44 3.(1)不能 反应生成的二氧化碳气体会逸出烧杯 70gx100%= 该样品中碳酸的质量分数是 100g (2)偏右 气球膨胀.受到的浮力增大 70% (3)密闭容器 在锥形瓶中加入二氧化,塞紧格 胶塞,将一支装有过氧化氢溶液的注射器的针头插 答:该样品中碳酸的质量分数是70%。 入橡胶塞中(合理即可) 15.(1)4.4 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9. B (2)解:设样品中碳酸氢纳的质量为x。 专题4 化学综合计算 NaHCO.+HCl-NaCI+H.O+CO.1 1.(1)84 84 44 (2)解:设炉甘石中乙nCO。的质量为x。 ,, 4.4g zncog 2c高zn+3cof 84_ 4-4.4g x=8.4g 125 84 ) 8.4gx100%= 84kg 1R x=125kg 84% 炉甘石中znCO.的质量分数为200kg 125kg 答:样品中碳酸氢钟的质量分数为84%。 x100%= 【素养糯究创新练】 62.5% 16.(1)1.6(2)79% 答:炉甘石中乙nC0.的质量分数为62.5%。 (3)没有计算出生成的二氧化锈的质量,反应后的 2.(1)是 固体质量是18.4g而不是20g (2)第三次3.2g的疏只能和3.2g氧气完成反应 [解析](1)根据质量守恒定律得知,生成的氧气 生成6.4g二氧化疏,疏不足.因此剩余0.8g氧气。 的质量为:20g-18.4g=1.6g 3.(1)4.4 (2)设参与反应的高酸钾的质量为x,生成二氧 (2)解:设20片该胃药中NaHC0.的质量为x。 化的质量为y。 NaHCO.+HCl-NaCl+HO+CO.1 44 2KMnO.K.MnO.+MnO.+O.f 4.4g 87 316 32 84 , 44=4.4g x-8.4g (室 1.6g .16. 参考答案及解析 20 第五单元 易错强化训练 1.B 2.D 3.C 4. D 5. D 6.D 则该胃药中NaHC0,的质量分数为8.4gx100%=84% 10号 7.A [解析]溶液增加的质量为205.6g-200g= 5.6g,增加的质量为碳酸与二氧化碳气体的质量 答:该胃药中NaHCO.的质量分数为84%。 差。设石灰石中碳酸的质量为x。 4.(1)1.6 CaCO.+2HClCaCl.+H.O+CO. 溶液增加的质量 (2)解:设该样品中氢化的质量为x。 100 44 100-44=56 CaH.+2H.O-Ca(0H).+2H 5.6g 42 4 100 565.6g x=10g 。 1.6g 42 10gx100%=62.5%。 4-1.6g x=16.8g 答:该样品中氢化的质量为16.8g。 8.【交流讨论】第2步.1000t是生铁质量,不是纯铁 5.B [解析]碳酸氢纳样品100g,其中钟元素质量分 的质量,不能直接代入化学方程式进行计算,目不 数为23%,样品中纳元素的质量为23%x100g= 是氧化铁的质量(或第3步.84、160带单位:第4 23g,碳酸氢纳的质量为23g4 步,计算结果错误) 23 =84g.固体减少 【纠正错误】解:设参加反应的一氧化碳的质量为x 高温2Fe+3co. 的质量是二氧化碳和水的质量之和,所以设分解的 3C0+Fe.O. 碳酸氢纳的质量为x 112 2NaHco.△Na.co.+H.0+Co. f 固体减少的质量 1000tx96% 84 106 168 168-106=62 1121000tx96% x=720: (,t 100g-84.5g=15.5g 答:参加反应的一氧化碳的质量为720t 168x x=42g 6215.5g 第五单元小结 【知识体系构建】 所以分解的碳酸氢纳占原碳酸氢纳的质量分数为 42gx100%=50%。 ①质量总和 ②质量总和 ③化学变化 ④种类 84g 数目 质量 7元素 ⑧分子 9物质 6.B 10分子个数 11客观事实 2质量守恒定律 ③ 141等号 跨学科实践活动4 基于特定需求设计利 制作简易供氛器 【常考题型训练】 1.A 2.D 1.(1)2H,0 3.D [解析]由题目信息和质量守恒定律可知,该反 (2)将带有火星的木条放在过滤仓的导管口处,若 应化学方程式为:CO.+3H.化料CH,OH+H.0。 木条复燃,说明导出的气体是氧气 A.由上述反应可知,丁的化学式为H.O,故说法正 2.(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 确;B.甲是氢气,是一种单质,其他三种物质均为化 (2)洗气.使氧气具有一定的湿度 合物,故说法正确:C.由化学方程式可知,反应生成 (3)堵住末端导管口.将注射器活塞拉动到一定位 丙和丁的质量比为32:18=16:9,故说法正确;D.由 置,松开手后,活塞回到原位置 化学反应的实质以及微观反应示意图可知,化学反 应前后,原子的种类不变,故说法错误。故选D。 (6)1.4 (5)反应放出大量热.使反应物减少 4.A [解析] (7)过碳酸钢的产氧速率随加水量的增加而增大 物质 (8)便于携带,能持续平稳地提供氧气 质量改变量/ 17 0 x-5 (9)A 根据质量守恒定律,可知17=(x-5)+8,x=14,A正 .17.