第3单元 课题2 第2课时 离子 相对原子质量-【中考123】2025-2026学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（黑龙江专版）

全程导练·九年级化学（上册）① 第2课时 离子 相对原子质量 [答案8] 知识要点分类练心： 构成的，氯化钠是由 和 构成的，二氧化碳是由 @知识点①离子 构成的。 1.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的 结构示意图如图。 ①当a= 时，该粒子是 原子： D ②当a=8时，该粒子是 6(2)题图 2.下列有关离子的认识错误的是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 A.原子失去电子，形成了阳离子 7.写出化学符号“3Mg”中数字的意义：“3”表示 B.原子得到电子，形成了阴离子 ;“2”表示 C.离子也是构成物质的粒子 D.原子失去电子后带负电荷 8.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你 3.下列关于Na、Na两种粒子的判断正确的是 仔细观察、分析，再回答问题： ( ①核电荷数相同：②核外电子数相等：③电子层结 构完全相同：④质量几乎相等：⑤质子数相等： ⑥Na比Na稳定。 A.①④⑤⑥ B.①356 C.①④⑤ D.②3④ 4.下列表示2个氧离子的是 (1)属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 A.20 B.202 c.0 D.02 5.下面是四种粒子的结构示意图，用序号填空： (2)属于相对稳定结构的是 (3)粒子⑤的符号为 (4)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子 有 (1)属于阳离子的是 知识点2相对原子质量 (2)属于阴离子的是 9.关于相对原子质量，下列说法正确的是() (3)属于非金属原子的是 A.相对原子质量就是原子的真实质量 (4)表示相对稳定结构的是 B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质 6.请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答 量之比 下列问题： C.由于原子质量真实存在，所以一般原子质量大 (1)构成物质的微粒有分子、原子和离子，请填写 的表示原子的体积也大 构成下列物质的具体微粒的名称。铁是由 D.碳原子的相对原子质量是12g 36 见此周标鼠料音/微估扫码领取你的考场冲刺攻路！ 第三单元物质构成的奥秘 10.已知碳原子的相对原子质量约为12，下图是测 A.氧原子的相对原子质量 定A原子相对原子质量的示意图，由图可知A B.一个碳-12原子的质量 原子的相对原子质量约为 C.氢原子与氧原子的相对原子质量比 D.10g二氧化碳含有二氧化碳分子的个数 ○碳原了 0号候原f 18.某粒子（原子或离子）的结构示意图为 A.4 B.16 C.20 D.24 请回答下列问题： 11.牙膏中的含氟物质对牙齿有保护作用。一种氟 (1)若n=3,则m= 原子的原子核内质子数为9，中子数为10，该原 (2)若该粒子为电中性，则n的最大值为 子的相对原子质量为 ( A.7 B.9 C.10 D.19 (3)该粒子为食盐的一种构成微粒，则m= 12.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能 ,n= 诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相 19.(1)有水、汞，氯化钠三种物质，其中由离子构成 对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中， 的物质是 不正确的是 ( (2)已知一个镭原子的相对原子质量是226，其 A.中子数为45 B.质子数为34 中子数是140，则质子数是 C.核电荷数为79 D.核外电子数为34 (3)若某元素的阳离子X2·核外有28个电子，相 能力提升综合练典： 对原子质量为65，则X原子核内的中子数与 质子数之差为 13.关于分子、原子、离子的叙述正确的是 ( A.原子是最小的粒子，不能保持物质的化学性质 素养探究创新练中： B.原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化 C.发生化学变化时，离子不可能发生变化 20.微粒模型观察与比较：如图所示，在钠与氯气的 D.离子一定是带电的粒子 反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠 离子：每个氯原子得到1个电子，成为1个氟离 14.某微粒R的结构示意图为⊙2g-2),其中x为整 子：钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个 电子的质量大约为1个质子或中子质量的 数。下列对该粒子的分析正确的是 ( A.它一定是阳离子 B.它一定是阴离子 1836,故原子的质量几乎都集中在原子核上。 C.它一定是原子 D.它一定是金属原子 氯 15.已知某原子中含有40个粒子，其中有14个不带 电，该原子的相对原子质量是 ( A.27 B.26 C.40 D.14 16.已知一个碳-12原子的质量为akg,铝原子相对 原子质量是27，该铝原子核内有13个质子，则 中义-)氯化钠 下列关于该铝原子说法中，不正确的是() 钠离子氯离子 A.一个该铝原子的质量为2.25akg (1)请你画出微粒结构示意图： B.该铝原子形成的阳离子核外有13个电子 钠离子 :氯原子 C.该铝原子核内中子数是14 (2)若用m表示微粒的质量，用“<”“>”或 D.该铝原子核带13个单位正电荷 “”填空： 17.如果一个碳-12原子的相对原子质量从12变为 ①m(Na) m(Na'): 24,下列选项会改变的是 ②m(Na) m(Cl)。 见此图标司轩音/微信扫码领取你的考场冲刺政略！ 37全程导练·九年级化学（上册）H① 4.B 理学家卢瑟福等人做了著名的“卢瑟福实验”（即 5.(1)3中子(2)6 心粒子散射实验)：用一束带正电的、质量比电子 (3)原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反 大很多的、高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大 6.C7.B8.B9.A10.A 多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方 11.(1)非金属(2)AB(3)不活泼 向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极 12.(1)A和B(2)C和E(3)失去 少数的α粒子被反弹了回来。有极少数的α粒子 [解析](1)只有一层时，最外层是2个电子，含有 被反弹了回来，说明遏到了质量很大的东西，即原 多个电子层时，最外层有8个电子，称为相对稳定 子核质量很大，且带正电荷：大多敦α粒子能穿过 结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结 金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体 构的粒子是A和B。(2)元素的化学性质与其原 积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来 子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有 的方向，又因为原子核带正电，《粒子带正电，所 关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质 以遇到了带正电的微粒才改变了方向。卢瑟福根 的原子是C和E。(3)D粒子的最外层电子数为2， 据α粒子散射实验建立了原子的核式结构模型。 小于4，在化学反应中容易失去电子。 第2课时离子相对原子质量 【能力提升锦合练】 【知识要点分乘练】 13.A 1.C2.D 14.D[解析]在原子中，电子在原子核的外部，所以 3.A[解析]Na失去1个电子形成Na,核外电子 小白球表示的是电子，在原子中，质子数=电子 数、电子层结构均发生了玫变，②③错误；核内质子 数没有发生改变，则核电荷数相同，①⑤正确：由于 数，所以大白球表示质子，灰球表示中子，故A正 原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子 确，D错误：②中质子数为1，是氢原子，故B正确： 对质量影响很小，两者质量几乎相等，④正确；N 该变化过程中原子的种类发生改变，故不属于化 最外层电子数为8，是相对稳定结构，N最外层电子 学变化，故C正确。 数为1，不是相对稳定结构，Na比Na稳定，⑥正确。 15.B[解析]中子不带电，所以中子不显电性，故A 4.B[解析]氧离子是带两个单位负电荷的，微粒用 说法正确：在中子星中，巨大的压力将核外电子压 02表示，所以表示2个氧离子的是202-。故选B。 缩到原子核中，所以不容易失去电子，所以中子星 5.(1)2(2)3(3)①(4)23 上不存在丰富的带电微粒，故B说法错误：中子的 6.(1)铁原子钠离子氯离子二氧化碳分子 质量约是电子质量的1836倍，故C说法正确：原 (2)①10氖2阴离子 子的质量主要集中在原子核上，整个中子星就是 7.3个镁离子1个镁离子带有2个单位的正电荷 由这样的原子核繁挨在一起形成的，所以中子星 8.(1)53(2)3458(3)Mg2(4)345 的密度远大于地球，故D说法正确。 [解析](1)元素的种类是由质子数决定的，阳离子 16.C 中核内质子数大于核外电子敛，图中⑤的质子数大 17.(1)234 于电子数，故⑤是阳离子：阴离子中核内质子数小 (2)原子核中含有质子和中子（合理即可） 于核外电子数，图中③的质子数小于电子数，故③ 【素养掷究创新练】 是阴离子。(2)当最外层电子数是8（只有一层电 18.(1)D实心 子的电子数为2)时，达到稳定结构，图③④⑤⑧的 (2)原子核带正电，a粒子带正电，当粒子靠近 结构示意图中最外层电子数是8，达到了稳定结构 原子核时受到原子核的斥力发生偏转极少数的 (3)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，粒子 α粒子撞击到原子核，原子核质量远远大于α粒 ⑤中质子数大于核外电子致，表示阳离子，故该粒 子 子为镁离子Mg·。(4)由结构示意图可知，在③④ [解析](1)道尔频的学说内客是：原子是一个坚 ⑤中电子层数相同，都为2，最外层电子数也相同， 硬的小球，所以是一个实心球体，只有D符合：这 都为8。 种模型是一种实心球体结构。(2)1911年著名物9.B10.B11.D12.C 8· 参考答案及解析 【能力捉升综会练】 粒子质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子 13.D14.C15.A16.B 最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，A 17.A[解析]因为相对原子质量的标准变了，所以 错误：③表示的粒子质子数=核外电子数=10，为 氧原子的相对原子质量会改变，A正确：一个碳原 原子，④表示的粒子质子数=8，核外电子数=10， 子的质量固定的，不会改变，B错误；氢原子和氧 质子数<核外电子数，为阴离子，B错误；②表示 原子的相对原子质量都变了，但相对原子质量比 的粒子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去 不变，C错误：相对原子质量的标准变了，但是10g 2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，C错误： 二氧化碳是实际质量，分子个数不会变，D错误。 同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内 18.(1)13(2)8(3)178 质子数均为12，则①②属于同种元素，D正确。 [解析](1)n=3时，质子效m=核外电子数=2+ 16.B[解析]若两种粒子的核外电子数相同，这两 8+3=13。(2)该粒子为中性，说明是原子，最外层 种粒子不一定高于同种元素，如钱离子和钠离子 电子数最多为8，故n最大为8。(3)食盐主要成分 核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同 为氯化钠，构成氯化钠的粒子为钠离子和氯离子， 种元素，A错误；若两种粒子属于同种元素，这两 钠离子只有两个电子层，故为氯离子，n=8,m=17。 种粒子的质子数一定相同，中子效不一定相同，B 19.(1)氯化钠(2)86 (3)5 正确：若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的最 【素养擦究创新练】 外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子 最外层电子数不相同，C错误：质子数相同的粒 20.(1)1 (2)①2< 子，不一定属于同种元素，如水分子和氛原子的质 子数相同，不能说是同种元素的粒子，D错误。 17.D18.C [解析](1)在化学反应中，金属失去电子，在原子 19.(1)物质是由元素组成的 中，电子在核外分层排布，每层最多填2m2个电子，最 (2)H20是由水分子构成的，NaC1是由钠离子、 氯离子构成的（合理即可） 外层不超过8个，故答案另 20.(1)质子数不同(2)7 (3)同种元素，中子数可能不同（合理即可） (2)①一个电子的质量很小，钠原子的质量与钠离 【素养探究创新练】 子的质量可认为接近相等，故答案为=：②纳原子 21.(1)三(2)失去(3)非金属(4)11钠离子 质子数小于氯原子的质子数，因此，钠原子质量小 22.(1)氢氧碳铁(2)水（或过氧化氢） 于氯原子的质量，故答案为< (3)铁+氧气点“四氧化三铁 课题3元素 [解析](1)有A、BC、D四种元素，已知A元素中 第1课时元素元素符号 的一种原子核内无中子，所以A是氢元素：B元素 【知识要点分类练】 是地壳中含量最丰富的非金属元素，所以B是氧 1.B2.A3.B4.A5.A6.C 元素：C元素形成的纯净物在B元素形成的纯净 7.(1)离子分子(2)A(3)水分子 物中充分燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 8.A9.B10.A11.A 体，所以C是碳元素：D元素是地壳中含量第二多 12.(1)1P 2CI 3Fe 4Hg 5Ca 6C 的金属元素，所以D是铁元素。(2)A是氢元素， (2)①氧元素1个氧原子22个氧原子 B是氧元素，故A、B两种元素形成的纯净物的名 35个铝离子 称是水或过氧化氢。(3)D元素形成的纯净物在 【能力授升绵合练】 B元素形成的纯净物中燃烧的反应是铁和氧气在 13.D14.B 点燃的条件下生成四氧化三铁。 15.D[解析]①表示的粒子质子数>核外电子数 第2课时 元素周期表简介 为阳离子，是原子失去2个电子得到的，即该粒子 【知识要点分裘练】 的原子最外层电子数为2，为金属元素，③表示的1.D2.A3.C ·9·