第3单元 课题2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布-【中考123】2024-2025学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（黑龙江专版）

全程导练·九年级化学（上册） D⑦ 课题2原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 [答案四] 知识要点分类练典： 7.核外电子分层排布的主要原因是 () A.电子的质量不同 B.电子的能量不同 飞知识点1①原子的构成 C.电子的数量不同 D.电子的大小不同 1.在原子中，决定原子种类的是 8.如图是某粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A.质子数 B.核外电子数 C.中子数 D.最外层电子数 A.该粒子是硫的原子结构示意图 2.关于原子核的叙述，错误的是 ( B.能量最高的那一层的电子数目为8个 A.体积很小 C.该粒子的质子数和原子序数相等，均 B.整体不显电性 C.质量很小 为16 8题图 D.集中了原子大部分质量 D.由于最外层有6个电子，容易得到电子 3.下列关于原子的叙述中不正确的是 9.下列粒子的结构示意图表示钠原子的是 A,由原子核和核外电子构成 B.核外电子绕核做高速运动 C.质量主要集中在核外电子上 D.原子核在原子中所占体积很小 4.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是 10.如图为某原子的结构示意图，下列有关该原子的 ( 说法正确的是 () A,原子是实心球体 10-15-10-14m A.质子数为17 B.整个原子的质量主要集中在 电子 B.中子数为17 原子核上 C.质子与电子质量相等 约10m C.最外层有2个电子 10题图 D.质子，中子、电子均匀分布在 D.在化学反应中易失去电子 4题图 原子中 11.根据下列原子结构示意图，请回答问题： 5.如图为碳原子的结构模型，从模型中可以看出： (1)碳原子由 种粒子构 -0 成，其中不带电的微粒是 (2)碳原子核中质子的数目为 (1)A表示的粒子属于 (填“金属”或 碳原子 “非金属”)原子。 (3)整个碳原子不显电性，这是因 5题图 (2)化学性质相似的粒子是 (填字母)。 为 (3)C粒子化学性质 (填“活泼”或“不 ©知识点2原子核外电子的排布 活泼”)。 6.下列有关原子核外电子的说法，错误的是( A.电子不停地做高速运动 12.(锦州中考)根据以下几种粒子的结构示意图， B.电子在核外是分层排布的 回答下列问题： C.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 D.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子 能量高 见此图标乱科音/微信扫码领取你的考场冲刺政路！ 第三单元物质构成的奥秘 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字17.在学完“原子的构成”后，小敏幻想自己变成一 母，下同)。 个精灵，进入了原子内部遨游，写了如下的一篇 (2)具有相似化学性质的原子是 游记。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失 原子奇遇记 去”或“得到”)电子。 当我进入铝原子中，发现：①原子是由原子 能力提升综合练中 核与核外电子构成的：②原子核的质量和电子的 质量差不多：③与原子核相比较，原子的体积竟 13.氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个 然那么小：④核外12个电子国绕着原子核都按 中子。下列示意图能正确表示氟原子结构的是 着固定的轨道慢慢地运动着：⑤… 0质子 (1)这篇游记中，对原子结构的描述错误的是 0中子 8 (填序号)。 。电子 (2)如果你是小敏，请你帮她继续正确描述原子 B 结构的第⑤点： 14.如图某变化的示意图，其中①②③表示三种原 子，“○”“O”“。”表示原子中的不同微粒，下列 素养探究创新练中： 说法错误的是 ( 18.原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子 结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到 + 的。下面是原子结构模型的几种学说： ① ② ①道尔顿模型：原子是一个坚硬的小球：②汤姆 A.“O”是中子 孙“西瓜”模型：正电荷是西瓜肉，电子是西瓜 B.②是氢原子 籽：③卢瑟福模型：原子大部分体积是空的，电子 C.该变化不属于化学变化 围绕带正电的原子核随意动转：④玻尔分层模 D.①②③的中子数相等 型：电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）： 15.我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗 ⑤现代电子云模型：电子出现在原子核周围，有 中子星。巨大的压力将核外电子压缩到原子核 的区域个数多，有的区域个数少。 中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是 (1)上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结 由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中 构模式是 (填字母)，这种原子模型 子星和中子的猜想错误的是 是一种 的球体结构」 A.中子星不显电性 B.中子星上存在丰富的带电微粒 C.中子的质量大于电子 D.中子星的密度远大于地球 B D E 16.“沉睡三千年，一醒惊天下。”考古学家通过测定 (2)1911年，卢瑟福通过发现原子结构，实验中 古生物遗骸中碳-14的含量，推断出了三星堆的 大多数α微粒不改变原来的运动方向，顺利 年代。碳-14是指核电荷数为6，相对原子质量 通过。有一小部分α微粒发生了偏转，原因 为14的碳原子。下列关于碳14原子的说法中， 是 正确的是 ①质子数为6②中子数为6③核外电子数为6 极少数《微粒被反弹了回来，原因是 ④质子数与中子数的和为12⑤质子数与中子 数的和为14 因此，卢瑟福根据实验建立了 A.①23④ B.②3⑤ (1)图中的 (填字母)原子模型。 C.①3⑤ D.②3④ 见此圈标围抖音/微信拉码领取你的考场冲刺攻略！参考答案及解析 23KMn0,24K,Mn0,25排水26上27查 在不断运动：②温度越高，分子运动速度越快 28收29离30熄3瓶中32瓶口385 (4)改进前能闻到刺激性气味，是因为装置不密 闭，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢 【常考题型训练】 的因素，而改进后的装置则解决了这个问题。(5) 1.A2.C3.B4.C5.B6.C7.B8.B E试管中现象能说明水不能使酚酞溶液变红，已 9.D10.A11.B 经有对比实验。 12.KMnO,K,MnO,+MnO,+O A 第2课时 分子可以分为原子 气泡均匀连续冒出时 【知识要点分乘练】 13.C14.A 1.B2.D3.D4.B5.D6.C 第三单元物质构成的奥秘 7.A[解析]构成物质的微粒就是保持物质化学性 课题1分子和原子 质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨分子由一个 第1课时物质由微观粒子构成 氮原子和三个氨原子构成，所以选A。 【知识要点分莱练】 8.B 1.C 9.(1)物理(2)变大 2.C[解析]冰和水蒸气是水的两种不同状态，都是 【能力提升综合练】 由水分子构成的。由分子构成的物质，分子是保持 10.B11.C12.C 其化学性质的最小粒子，故构成冰的分子和水蒸气 13.D[解析]有些物质是由离子构成的，例如氯化 的分子具有相同的化学性质。故选C。 钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误；如果不知 3.A4.B5.D 道哪种分子和原子，分子和原子的质量大小无法 6.(1)C(2)C(3)B(4)D(5)B 比较，B错误：化学变化中，分子的种类一定发生 【能力提升综会练】 变化，但分子数目不一定发生变化，C错误：同种 7.A8.B9.C10.B 原子可能构成不同的分子，例如氧原子可以构成 11.(1)温度越高分子能量越高，运动速率加快 氧分子，也可以构成臭氧分子，D正确。 (2)酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化 14.D 分子在不断运动 15.(1)原子汞原子间的间隔随着温度的改变而 (3)变小水分子运动到空气中 改变 12.空气分子（微粒）间有间隔，液体的分子间间隔 (2)同种分子的化学性质相同氧分子 比气体的分子间间隔小 硫原子、氧原子 【素养撫究创新练】 (3)分子间有间隔，温度升高，间隔变大 13.(1)进行对比 (4)分子在不断运动 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的 【素养探究创新练】 酚酞溶液很快变红色 16.(1)分子很小(2)分子间有间隔(3)①23 (3)①分子是客观存在的，并总在不断地运动 课题2原子结构 2温度越高，分子运动速度越快 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 (4)能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过 【知识要点分莱练】 程（或能够说明分子运动快慢的影响因索等） 1.A2.B (5)错误E试管中现象就能说明水不能使酚酞 3.C[解析]原子是由居于原子中心的原子核与核 溶液变红，已经有对比实验 外电子构成的，A不特合题意：核外电子绕原子核 [解析](1)酚酞溶液本身为无色，而当遇碱液时变 做高速运动，B不特合题意：整个原子的质量主要 红，单独放只盛有酚酞溶液的试管，是想说明氨水 集中在原子核上，C符合题意：如果把整个原子比 能使酚酞溶液变红，起到一个对比的作用。(2)A、 作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一 D温度不一样，分子的运动速度就不一样。(3)根 个蚂蚁，故原子核在原子中所占体积很小，D不符 据实验现象可以得出：①分子是客观存在的，并总 合题意。 7 全程导练·九年级化学（上册）H① 4.B 理学家卢瑟福等人做了著名的“卢瑟福实验”（即 5.(1)3中子(2)6 心粒子散射实验)：用一束带正电的、质量比电子 (3)原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反 大很多的、高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大 6.C7.B8.B9.A10.A 多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方 11.(1)非金属(2)AB(3)不活泼 向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极 12.(1)A和B(2)C和E(3)失去 少数的α粒子被反弹了回来。有极少数的α粒子 [解析](1)只有一层时，最外层是2个电子，含有 被反弹了回来，说明遏到了质量很大的东西，即原 多个电子层时，最外层有8个电子，称为相对稳定 子核质量很大，且带正电荷：大多敦α粒子能穿过 结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结 金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体 构的粒子是A和B。(2)元素的化学性质与其原 积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来 子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有 的方向，又因为原子核带正电，《粒子带正电，所 关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质 以遇到了带正电的微粒才改变了方向。卢瑟福根 的原子是C和E。(3)D粒子的最外层电子数为2， 据α粒子散射实验建立了原子的核式结构模型。 小于4，在化学反应中容易失去电子。 第2课时离子相对原子质量 【能力提升锦合练】 【知识要点分乘练】 13.A 1.C2.D 14.D[解析]在原子中，电子在原子核的外部，所以 3.A[解析]Na失去1个电子形成Na,核外电子 小白球表示的是电子，在原子中，质子数=电子 数、电子层结构均发生了玫变，②③错误；核内质子 数没有发生改变，则核电荷数相同，①⑤正确：由于 数，所以大白球表示质子，灰球表示中子，故A正 原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子 确，D错误：②中质子数为1，是氢原子，故B正确： 对质量影响很小，两者质量几乎相等，④正确；N 该变化过程中原子的种类发生改变，故不属于化 最外层电子数为8，是相对稳定结构，N最外层电子 学变化，故C正确。 数为1，不是相对稳定结构，Na比Na稳定，⑥正确。 15.B[解析]中子不带电，所以中子不显电性，故A 4.B[解析]氧离子是带两个单位负电荷的，微粒用 说法正确：在中子星中，巨大的压力将核外电子压 02表示，所以表示2个氧离子的是202-。故选B。 缩到原子核中，所以不容易失去电子，所以中子星 5.(1)2(2)3(3)①(4)23 上不存在丰富的带电微粒，故B说法错误：中子的 6.(1)铁原子钠离子氯离子二氧化碳分子 质量约是电子质量的1836倍，故C说法正确：原 (2)①10氖2阴离子 子的质量主要集中在原子核上，整个中子星就是 7.3个镁离子1个镁离子带有2个单位的正电荷 由这样的原子核繁挨在一起形成的，所以中子星 8.(1)53(2)3458(3)Mg2(4)345 的密度远大于地球，故D说法正确。 [解析](1)元素的种类是由质子数决定的，阳离子 16.C 中核内质子数大于核外电子敛，图中⑤的质子数大 17.(1)234 于电子数，故⑤是阳离子：阴离子中核内质子数小 (2)原子核中含有质子和中子（合理即可） 于核外电子数，图中③的质子数小于电子数，故③ 【素养掷究创新练】 是阴离子。(2)当最外层电子数是8（只有一层电 18.(1)D实心 子的电子数为2)时，达到稳定结构，图③④⑤⑧的 (2)原子核带正电，a粒子带正电，当粒子靠近 结构示意图中最外层电子数是8，达到了稳定结构 原子核时受到原子核的斥力发生偏转极少数的 (3)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，粒子 α粒子撞击到原子核，原子核质量远远大于α粒 ⑤中质子数大于核外电子致，表示阳离子，故该粒 子 子为镁离子Mg·。(4)由结构示意图可知，在③④ [解析](1)道尔频的学说内客是：原子是一个坚 ⑤中电子层数相同，都为2，最外层电子数也相同， 硬的小球，所以是一个实心球体，只有D符合：这 都为8。 种模型是一种实心球体结构。(2)1911年著名物9.B10.B11.D12.C 8·