第5单元 专题3 质量守恒定律及其应用～跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器-【中考123】2024-2025学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（辽宁专版）

第五单元化学反应的定量关系 专题3 质量守恒定律 [答案P16 类型1质量守恒定律的理解与验证 5.(常州中考)在催化剂作用下，N,和H2反应生成 1.下列事实能用质量守恒定律解释的是 NH,的微观过程示意如下： A.拧开盛香水的瓶盖，敞口放置一段时间后质量 变小 B.一定质量的水受热变为水蒸气，变化前后质量 不变 图例：●一N0一Ⅱ W及—催化剂 C.2g氢气和8g氧气完全反应，生成9g水 D.20g食盐溶于80g水，得到100g食盐水 下列说法正确的是 2.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画 A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少 出)，能达到目的的是 C.反应前后分子数未改变 D.NH不具有N2和H2的化学性质 6.(常德中考)一定条件下，密闭容器中发生了某一 镁条 稀盐酸 化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各 酸钠 白碳 铁粉 细沙 物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列 B C 说法不正确的是 () 十质量g ☐表示反应前质量 3.某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来 口表示反应后质量 验证质量守恒定律。 碳酸钠 20 2020 粉 3 6 盐 气球 碳酸钠 甲 内 酸 化钻 A.x的值是31 图1 图2 图3 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 (1)图1实验 (填“能”或“不能”)验证 C.丁可能为单质 质量守恒定律，原因是 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 7.A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8g (2)将图1装置改成图2装置（气密性良好），将 C和4gD,参加反应的A与B的质量比为 充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针设 有停在中间，而是 (填“偏右”或“偏 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 左”)，你认为可能的原因是 8.某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化 碳和5.4g水，关于该化合物的组成描述正确的 (3)从上述实验可以得出，在验证质量守恒定律 是 时，凡是有气体参加或生成的化学反应，应该 A.该物质只含有C,H元素 B.该物质中C、H元素质量比为12：1 在 内进行。受到启发的同学将图3 C.一定含有C、H元素，可能含0元素 装置进行了改进，成功验证了质量守恒定律， D.该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：2 他们的改进方法是 9.(日照中考)某无色气体含有CH、C0H2中的一 种或几种，在足量02中充分燃烧，生成C02与H,0 类型2质量守恒定律的应用 的质量比为I1:9,该无色气体不可能是 () 4.(常州中考)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画 A.CH 时发生反应PbS+4H,02—PS0+4X,则X是 B.CH、H2分子个数比为1：2的混合气体 ( C.C0H2分子个数比为1：2的混合气体 A.H. B.H,O C.H,S D.S02 D.CH,C0,H2分子个数比为1：1：2的混合气体 见此图标围料音/微估扫码领取你的考场冲刺攻略！ 67 全程导练·九年级化学（上册） 0① 专题4 化学综合计算 [答案PI6 类型①图像型计算 (2)该胃药中NaHCO的质量分数（写出计算过程， 1.跨学科（柱林中考）我国明代科技著作《天工开 温馨提示：NaHCO,+HC一NaCl+CO2↑+ 物》中有利用炉甘石（主要成分是ZC0,)火法炼 H20)。 主要成分：碳酸氢钠 锌的工艺记载，主要反应原理为ZC0+2C商遇 主 治：骨酸过多症 Zm+3C0↑。现用200kg炉甘石与足量碳充分反 净含量：50g 应，产生C0的质量与加热时间的关系如图所示。 规 格：100片/瓶 (1)此过程中产生C0的质量是 3题图 kgo (2)列式计算此炉甘石中ZnC0,的质量分数。 C0的质量kg 84 类型④实验型计算 加热，时问/min 4.氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化 1题图 学反应，生成氢氧化钙和氢气[反应原理：CH2+ 2H,0一Ca(OH)2+2H2↑]。为了测定某样品 中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： 类型2表格型计算 加入 30g水 充分反成 2.某同学各取3.2g硫，分别放在盛有不同质量氧 杂质不写 气的密闭容器中燃烧，三次实验数据如下表： 水反应) 20g氢化钙 饶杯内物质的 操作 样品 总质量为48.4g 氧气的质量/g 1.63.2 4 (1)生成氢气的质量是 (2)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 生成S02的质量/g3.26.4 6.4 (1)这三次实验 (填“是”或“否”)都符 合质量守恒定律。 (2)第三次实验为何不生成7.2g二氧化硫？ 类型5技巧计算 5.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质 不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数 为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固 体质量为84.5g(已知：2NaHC0,△Na,C0,+ 类型3标签型计算 H,0+C0,↑)，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠 3.如图是某胃药标签的部分内容，某化学兴趣小组 的质量分数为 A.42%B.50% 的同学为测定该胃药中NaHCO,的含量，进行了 C.59.2% D.70.5% 如下实验：取20片该胃药，放人干燥、洁净的烧杯 6.取一定质量的CaC0,固体高温加热一段时间后， 中，再向烧杯中加入某浓度稀盐酸至恰好完全反 冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,其中，钙元素 应（胃药中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反 质量分数为50.0%，下列判断正确的是() 应)，共加入稀盐酸50g,反应后称量烧杯内剩余 A.原来CaC03的质量为14.5g 物质的总质量为55.6g。求： B.生成2.0gC02气体 (1)当二者恰好完全反应时，产生的二氧化碳的 C.剩余8.0g固体为纯净物 质量为 D.生成Ca0的质量为5.45g 见此图标乱料音/微信扫码领取你的考场冲刺政路！ 第五单元化学反应的定量关系 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 答案PI7 1,某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化 160 学“制氧机”，如图所示。该制氧机通过A、B两种 体体 140 ◆25%H(01 物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是 120 30%Hz02 二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2C02·3H,02) /mL100 415%H02 加水溶解会分解生成Na,C0,和H,02。 80 用该制氧机制氧 0 5%H02 密封益 60 时，在反应仓中加 40 人适量水，再先后 20 加入过碳酸钠和二 水 水 02468101214161820时间/mim 氧化锰，反应仓内 图3 有黑色粉末翻腾， 过滤仓 反成仓 (3)检查图2装置气密性的操作是 变得浑浊，仓壁变 题图 得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H,O,生成氧气的化学方程式是 (4)反应的化学方程式为 过滤仓中的水除 (5)④比③产氧量少，可能的原因是 了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起 到的作用是 (填序号)。 实验二：过碳酸钠 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： (产生氧气的量与上表中试剂得到氧气的最大量 相等)。其他试剂质量不变，再分别用不同体积的 2.(成都中考)学习小组开展了“设计和制作简易供 水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过 气120 碳酸钠（化学式2Na,C0,·3H,02,相对分子质量 为314，白色固体)和二氧化锰。制氧过程的反应 积80 ◆9.l1mL水 为2(2N,C0·3H,0,)0 /mL60 4Na,C03+6H,0+ →29mL水 40 302↑，该反应为放热反应 4年白16mL水 1.37mL水 20 加湿仓反应仓 02468101214161820时间/min 观察 氧气流向 水位线 图4 (6)a= 8。(氧气密度为1.43g/L,忽略 其他因素的影响) 图1 (7)由图4可得出的结论是 【活动一】认识制氧机 【活动三】制作供氧器 (1)观察窗的作用是 (8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 (2)加湿仓的作用是 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢 (9)学习小组利用身边物品自制了如图5所示的 小组设计了图2实验装置，用表中过氧化氢质量 简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观 相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中 点不正确的是 (填字母)。 加满水，锥形瓶中加入0.2gMn02,注入溶液，记 A.产氧和洗气装置组合不 录并处理20min内数据如图3。 用一体化 编号 浓度/% 体积/m B.内部气体流向采用高进低 ① 5 9.11 出方式 ② 15 2.89 C.特定需求是选择制氧方法 2图5 ③ 25 1.66 的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准 ④ 30 1.37 图2 见此图标鼠料音/微信拉码领取你的考场冲刺政略！全程导练·九年级化学（上册）① CaCO, 高温Ca0+C0,1 316=x,解得：x=15.8g 321.6g 100 44 87￥ 2.2g 32-1.6g 100 442.2g x=5g 解得：y=4.35g 样品中高锰酸钾的质量分数是 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5g 15.8g×1009%=79% 【能力提升综合练】 20g 10.B11.A12.B13.C 答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。 14.(1)30.8 (3)从式子中不难看出，该同学计算的是原固体中 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 二氧化锰的质量分致，反应后固体是18.4g,既有 原有的二氧化锰，也有生成的二氧化锰，故答案 CaC0,商温Ca0+C0,t 为：没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的 100 44 固体质量是18.4g而不是20g x 30.8g 专题3质量守而定律 100 44=30.8g x 30.8g×100=70g 1.C2.B 44 3.(1)不能反应生成的二氧化碳气体会逸出烧杯 该样品中碳酸钙的质量分数是0三×100%三 (2)偏右气球膨胀，受到的浮力增大 (3)密闭容器在锥形瓶中加入二氧化锰，塞紧橡 70% 胶塞，将一支装有过氧化氢溶液的注射器的针头插 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 入橡胶塞中（合理即可） 15.(1)4.4 4.B5.D6.C7.D8.C9.B (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 专题4化学综合计算 NaHCO,+HCI =NaCl +H2O+CO, 1.(1)84 84 44 (2)解：设炉甘石中7mC03的质量为x。 4.4g ZmC0,+2C高通7n+3C0↑ 84 444.4g x=8.4g 125 84 样品中碳酸氢钠的质量分数为84足×100%= 84 kg 10.0g 125 1 8484kg x=125 kg 84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 炉甘石中ZmC0,的质量分数为)5想×100%= 200kg 【素养探究创新练】 62.5% 16.(1)1.6(2)79% 答：炉甘石中ZC0的质量分数为62.5%。 (3)没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的 2.(1)是 固体质量是18.4g而不是20g (2)第三次3.2g的硫只能和3.2g氧气完成反应 [解析](1)根据质量守恒定律得知，生成的氧气 生成6.4g二氧化硫，硫不足，因此剩余0.8g氧气。 的质量为：20g-18,4g=1,6g 3.(1)4.4 (2)设参与反应的高锰酸钾的质量为x,生成二氧 (2)解：设20片该胃药中NaHC0,的质量为x。 化锰的质量为y NaHCO,HCI ==NaCl H,0+CO, 84 44 2KMnO,-K,MnO,+MnO,+0: x 4.4g 316 8732 84x x=8.45 x y1.6g 444.4g ·16· 参考答案及解析 20片该胃药质量为忍×50g=10g 第五单元易错强化训练 1.B2.D3.C4.D5.D6.D 则该胃药中NaHC0,的质量分数为84g×100%=84% 7.A[解析]溶液增加的质量为205.6g-200g= 10g 5.6吕，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的质量 答：该胃药中NaHC0,的质量分数为84%。 差。设石灰石中碳酸钙的质量为x。 4.(1)1.6 CaC0,+2HG—CaC,+H,0+C0,↑溶液增加的质量 (2)解：设该样品中氢化钙的质量为。 100 44 100-44=56 CaH,+2H,0=Ca(OH):+2H21 5.6g 42 4 100 565.6g x=10g 1.6g 42 x=16.8g 石灰石主要成分的质量分数为0：×10%=62.59%。 41.6g 16g 答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。 8.【交流讨论】第2步，1000t是生铁质量，不是纯铁 5.B[解析]碳酸氢钠样品100g,其中钠元素质量分 的质量，不能直接代入化学方程式进行计算，目不 数为23%，样品中纳元素的质量为23%×100g= 是氧化铁的质量（或第3步，84、160带单位：第4 步，计算结果错误) 23g,碳酸氢钠的质量为23g÷ 84 =84g,固体减少 【纠正错误】解：设参加反应的一氧化碳的质量为x。 的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解的 3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 碳酸氨钠的质量为x。 84 112 2 NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑固体减少的质量 1000t×96% 84 168 106 168-106=62 112=10001×96% x=720t 100g-84.5g=15.5g 答：参加反应的一氧化碳的质量为7201。 168 62=15.5g x=42g 第五单元小结 【知识体系构】 所以分解的碳酸氨纳占原碳酸氢钠的质量分数为 ①质量总和2质量总和 3化学变化④种类 42吕×100%=50%。 84g ⑤数目6质量⑦元素⑧分子⑨物质 6.B 10分子个数1客观事实12质量守恒定律 跨学利实践活动4县于特定需求设计和 13↑14↓5等号 制作简易供氧器 【常考题型训练】 1.(1)2H,0,Mn02H,0+0,↑AB 1.A2.D 3.D[解析]由题目信息和质量守恒定律可知，该反 (2)将带有火星的木条放在过滤仓的导管口处，若 应化学方程式为：C0,+3H,缆华CH,OH+H,0。 木条复燃，说明导出的气体是氧气 A.由上迷反应可知，丁的化学式为H0,故说法正 2.(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢 确：B.甲是氢气，是一种单质，其他三种物质均为化 (2)洗气，使氧气具有一定的湿度 合物，故说法正确：C.由化学方程式可知，反应生成 (3)堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位 丙和丁的质量比为32：18=16：9，故说法正确：D.由 置，松开手后，活塞回到原位置 化学反应的实质以及微规反应示意图可知，化学反 (4)2H,0,M02H,0+0,t 应前后，原子的种类不变，故说法错误。故选D。 (5)反应放出大量热，使反应物减少(6)1.4 4.A[解析] (7)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 物质 甲 丙 (8)便于携带，能持续平稳地提供氧气 质量改变量/g 17 0 x-5 8 (9)A 根据质量守恒定律，可知17=(x-5)+8,x=14,A正 ·17·